Задачи ЕГЭ по химии Программа элективного курса для учащихся 10 класса

Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №37 городского округа город Буй Костромской области

Задачи ЕГЭ по химии

Программа элективного курса

для учащихся 10 класса

Автор: ,

учитель химии МОУ СОШ №37 г. Буя

Буй

2007

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Решение расчетных задач – важная составляющая процесса обучения химии, призванная обеспечить достижение указанных целей, поэтому расчетная задача является обязательным элементом любого экзамена. Умение решать задачи дает возможность учащимся глубже изучить и понять многие химические процессы и закономерности, способствует полному усвоению теоретического материала.

Кроме того, решение задач – признанное средство развития логического мышления учащихся, которое легко сочетается с другими средствами и приёмами образования. Включение разных задач предусматривает перенос теоретического материала на практику и осуществление контроля за его усвоением, а учащимся – самоконтроля, что воспитывает их самостоятельность в учебной работе. Решение задач должно способствовать целостному усвоению стандарта содержания образования и реализации поставленных целей.

В настоящее время все более широкое применение в практике преподавания химии находит тестовый контроль знаний, умений и навыков учащихся. Тестовая оценка знаний имеет ряд преимуществ перед традиционной формой как в школе на уроках, так и на экзаменах разного уровня (централизованное тестирование, ЕГЭ). Для успешного выполнения теста, помимо всегда желательного прочного и глубокого знания предмета, нужны внимание и умение выстраивать логические цепочки рассуждений.

Задания по решению задач в традиционной форме или в виде текста достаточно представлены в материалах ЕГЭ. Если проанализировать варианты ЕГЭ 2005, 2006 года и открытый вариант 2007 года, можно отметить, что 15 % экзаменационного материала составляют задачи, которые можно встретить во всех трех частях экзаменационного материала (например часть С, состоящая из 5 заданий, включает 2 задачи). В тоже время у учителей химии, в большинстве случаев, нет возможности в рамках учебного времени в должной мере отработать у учащихся навык в решении химических задач различного типа и тем более задач повышенного уровня сложности.

Таким образом, актуальность данного курса определяется его возможностью восполнить недостаток урочного времени для решения задач, с целью подготовки учащихся и сдаче ЕГЭ по химии.

Курс формирует логическое мышление учащихся, учит их выделять главное, сравнивать, проводить анализ и синтез. Помимо перечисленных общенаучных умений прохождение программы курса будет стимулировать учащихся к более осознанному подходу к изучению математических дисциплин (т. к. многие химические задачи требуют математических знаний)

В профильном обучении элективный курс может быть использован для подготовки ЕГЭ учащихся нехимических профилей (например, при отсутствии в школе таковых, по разным причинам), при наличии у учащихся интереса к предмету и планов дальнейшей профессиональной деятельности в области химии как науки. Более того, курс может быть рекомендован и для профилей с базовым профильным предметом «Химия», с целью более углубленного изучения предмета.

Цель курса: создать условия для расширения и углубления знаний по курсу химии 8-10 класса, отработать навыки решения задач и подготовить школьников к сдаче ЕГЭ.

Основные задачи:

·  обеспечение школьников основной и главной теоретической информацией, необходимой для решения задач

·  отработать навыки решения задач различного типа

·  продолжить формирование умения устанавливать связь между теоретическими и практическими знаниями у учащихся

·  подготовить необходимую базу для решения различных типов задач

Содержание элективного курса соответствует требованиям стандарта образования, а также содержит некоторый материал по углублению курса химии, на который следует обратить внимание. Каждая тема содержит небольшой теоретический материал, а главное – большое количество различных задач. Это необходимо для формирования и развития навыков анализа, сравнения, обобщения, самоанализа и самоконтроля, умений устанавливать причинно – следственные связи между различными фактами, умений делать выводы, отстаивать свою точку зрения.

Курс рассчитан на ученика увлеченного, желающего получать знания на более высоком уровне. Для успешной работы необходимо, чтобы учащиеся владели прочными знаниями в рамках школьной программы по химии, вычислительными навыками, алгоритмами решения типовых задач.

Предлагаемые задачи и задания выполняются в условиях сотрудничества, коллективизма, которое представляется более мощным орудием поиска оригинального решения, чем в одиночку.

Продолжительность курса: 17 часов и предполагает изучение его в I полугодиии учебного года

Методы и формы обучения, режим занятий: теоретическое и практическое

Ожидаемый результат:

·  систематизация, на основе практического материала (расчетные

задачи) и теоретического материала (знание основных понятий и законов химии)

·  умение решать задачи и выполнять тестовые задания повышенного уровня сложности

·  успешная самореализация школьников в учебной деятельности

Оценивание результатов:

Самостоятельное решение задач каждого типа, с последующим контролем.

Учащиеся, решившие задачи, получают сертификат.

СОДЕРЖАНИЕ КУРСА

Последовательность тем в разделе	Последовательность занятий в теме	Базовые понятия	Текущийконтроль	Ожидаемые результаты
1. Введение	Знакомство с целями и задачами курса, его структурой.	Задача	Предварительный	Примут установку на продуктивную работу.
2. Основные типы расчетных задач	Основные типы расчетных задач	Молекулярная масса, молярная масса, массовая доля, количество вещества, молярный объем	Текущий	Знают основные типы расчетных задач и умеют выполнять различные расчеты
3.Задачи на определение массовой, объемной и молярной доли	Определение массовой, объемной и молярной доли	Массовая, объемная, молярная доля	Текущий	Умеют применить знания по этой теме при решении задач
4.Задачи на приготовление растворов веществ с заданной концентрацией или массовой долей	Приготовление растворов веществ с определенной массовой долей	Массовая доля	Текущий	Умеют решать задачи и выполнять упражнения на данную тему.
5.Определение количества, массы или объема вещества в растворе по концентрации раствора, доле или другим данным	Определение количества, массы или объема вещества в растворе по концентрации раствора, доле или другим данным	Количество вещества, масса вещества, концентрация вещества в растворе	Текущий	Умеют решать задачи на данную тему
6.Термодинамика химических реакций	Термодинамика химических реакций	Энтропия, энтальпия, тепловой эффект реакции, экзо эндо реакции	Текущий	Умеют выполнять упражнения на данную тему и производить расчеты
7.Скорость химических реакций	Скорость химических реакций. Зависимость скорости реакций от концентрации	Скорость реакции, закон действующих масс	Текущий	Умеют решать задачи на данную тему
	Зависимость скорости реакций от давления и температуры	Правило Вант - Гоффа	Персональный	Умеют решать задачи на данную тему
8.Обратимые реакции, смещение равновесия, принцип Ле-Шателье	Обратимые реакции, смещение равновесия, принцип Ле-Шателье	Принцип Ле Шателье	Текущий	Умеют определять смещение равновесия, в зависимости от условий
9. Расчеты на избыток и недостаток	Расчеты на избыток и недостаток		Текущий	Умеют решать задачи на заданную тему
10.Задачи на вывод химических формул	Задачи на вывод химических формул	Химическая формула	Текущий	Умеют выводить формулы неорганических и органических веществ различными способами
11.Задачи на смеси веществ	Задачи на смеси веществ	Смесь, чистое вещество	Текущий	Умеют определять соответствующее количество компонента в смеси веществ
12.Расчеты по химическим уравнениям	Расчеты по химическим уравнениям	Химическое уравнение	Текущий	Умеют производить расчеты по химическому уравнению
13. Итоговая проверка знаний	1-2 Итоговая проверка знаний		Тематический	Успешное выполнение олимпиадной работы школьного тура для учащихся 10 класса

ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

Разделы (совокупность тем)	Всего часов	Текущий контроль
1. Введение	1
2. Основные типы расчетных задач	1	Контрольные вопросы, решение задач
3.Задачи на определение массовой, объемной и молярной доли	1	Решение задач данного типа
4.Приготовление растворов веществ с заданной концентрацией или массовой долей	1	Решение задач данного типа
5.Определение количества, массы или объема вещества в растворе по концентрации, доле или другим данным	1	Решение задач данного типа
6.Термодинамика химических реакций	1	Решение задач данного типа
7.Скорость химических реакций 7.1 зависимость скорости реакций от концентрации 7.2. зависимость скорости реакций от давления 7.3. зависимость скорости реакций от температуры	2	Решение задач данного типа
8.Обратимые реакции, смещение равновесия, принцип Ле-Шателье	1	Решение задач данного типа
9. Расчеты на избыток и недостаток	1	Решение задач данного типа
10.Задачи на вывод химических формул	2	Решение задач данного типа
11.Задачи на смеси веществ	2	Решение задач данного типа
12.Расчеты по химическим уравнениям	1	Решение задач данного типа
13.Итоговая проверка знаний	2	Успешное выполнение олимпиадной работы школьного тура для учащихся 10 класса

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

(представлены рекомендуемые для занятий тексты задач к разделам курса, к задачам приведены ответы)

Задачи на определение массовой, объемной и молярной доли

1.В солнечной атмосфере содержится 82% водорода-1 и 18% гелия-4 (по числу атомов). Рассчитайте массовую долю атомарного водорода в атмосфере Солнца. (Ответ: 53% водорода)

2.При пропускании 2 л воздуха (н. У.) через склянку с концентрированной серной кислотой масса склянки увеличилась на 0,2 г. Вычислите массовую долю водяных паров в воздухе? (Ответ: 7,7% Н2О)

3.Найдите молярную концентрацию 30% серной кислоты (плотностью раствора 1,22 г/мл). (Ответ: 3,73 моль/л)

4.Смешали 4 л кислорода и 6 л азота при н. у.. Состав смеси в объемных и массовых долях соответственно равен? (Ответ: 40 и 60%; 43,2 и 56,8%)

5.Плотность по водороду пропан-бутановой смеси равна 23,5. Состав смеси (% объемн.) для пропана и бутана соответственно равны? (Ответ: 78,6 и 21,4)

Приготовление растворов веществ с заданной концентрацией или массовой долей

1.В каком соотношении по объему смешали 4,2 % раствор гидроксида натрия (плотность 1,045 г/мл) и раствор того же вещества с концентрацией 6,12 моль/л (плотность 1,22), если при этом получился 10,1% раствор. (Ответ: 2:1)

2.Какой объем раствора уксусной кислоты с молярной концентрацией 1,98 моль/л (плотность 1,015 г/мл) был добавлен к 10 мл 40,2% раствора того же вещества (плотность 1,05 г/мл), если при этом получился 27,2% раствор (плотность 1,035 г/мл). (Ответ: 8,68 мл)

3. 1 мл 25% раствора содержит 0,458 г растворенного вещества. Какова плотность этого раствора? (Ответ: 1,832 г/мл)

4.Масса соли, которая вводится в организм при вливании 353 г физиологического раствора, содержащего 0,85% по массе поваренной соли, равна?

(Ответ:3 г)

5.Масса фенолята натрия, который образуется при взаимодействии 9,4 г фенола с 50 г 12% раствора гидроксида натрия, равна? (Ответ: 11,6 г)

Определение количества, массы или объема вещества в растворе по концентрации, доле или другим данным

1.Массовая доля нитрата серебра в насыщенном при 20 0 С водном растворе равна 69,5%. Вычислите массу этой соли, которая растворится в 100 г воды при этой же температуре? (Ответ: 228 г AgNO3)

2.Какую массу воды надо испарить из 1200 г 20% раствора вещества, чтобы увеличить массовую долю в 1,5 раза? (Ответ: 400 г)

3.Какую массу квасцов КAl(SO4)2 * 12 H2O необходимо добавить к 500 г 6% раствора сульфата калия, чтобы массовая доля последнего увеличилась вдвое? Найдите объем газа (при н. у.), который выделится при действии на полученный раствор избытка сульфида калия. (Ответ: 474 г квасцов, 33,6 л H2S)

4.При поглощении оксида серы (VI) 55,6 мл раствора серной кислоты (массовая доля кислоты 91%, плотность раствора 1,8 г/мл) массовая доля кислоты в образовавшемся растворе составила 96,3%. Определите массу поглощенного оксида серы (VI). (Ответ: 20 г)

5.Из 300 г насыщенного при 40 0 С раствора хлорида цинка (растворимость 452,5 г в 100 г воды) при охлаждении до 0 0 С выпало 254 г кристаллогидрата, а массовая доля соли в растворе снизилась до 73,1%. Установите формулу кристаллогидрата? (Ответ: ZnCl2 * 1,5 H2O)

Термодинамика химических реакций

1.Дано термохимическое уравнение синтеза аммиака

N2 (г) + 3 H2 (г) = 2 NH3 (г) + 92 кДж

Рассчитайте, сколько теплоты выделится при образовании 0,5 моль аммиака? (Ответ: 23 кДж)

2.В результате реакции. Термохимическое уравнение которой

2AgNO3 (т) = 2Ag (т) + 2NO2 (г) + О2 (г) – 317 кДж,

поглотилось 15,85 кДж теплоты. Масса, выделившегося серебра равна?

(Ответ: 10,8 г)

3.В соответствии с термохимическим уравнением

С6Н12О6 + 6О2 = 6СО2 + 6Н2О + 2816 кДж

Выделится 1408 кДж теплоты, если в реакции участвует кислород количеством вещества? (Ответ: 3 моль)

4.Какое количество теплоты выделится при поджигании смеси, состоящей из 19 г оксида хрома (III) и 20 г алюминия? Теплоты образования оксидов хрома (III) и алюминия равны, соответственно, 1141 и 1675 кДж/моль (Ответ: 66,75 кДж)

5.При сгорании 2 моль этилена в кислороде выделилось 2822 кДж теплоты. Определите теплоту образования этилена, если стандартные теплоты образования СО2 и Н2О равны 393 кДж/моль и 286 кДж/моль, соответственно?

(Ответ: -53 кДж/моль)

Скорость химических реакций

1.Реакция между водородом и йодом протекает по уравнению

Н2 (г) + I2 (г) = 2НI (г)

Как изменится скорость образования йодоводорода, если концентрацию Н2 увеличить в три раза, а I2 – в два раза? (Ответ: увеличится в 6 раз)

2.Определите среднюю скорость химической реакции

СО2 + Н2 = СО + Н2О

Если через 80 с после начала реакции молярная концентрация воды была равна 0,24 моль/л, а через 2 мин 07 с стала равна 0,28 моль/л?

(Ответ: 0,051 моль/л *мин)

3.Реакция между водородом и этиленом протекает по уравнению

Н2 (г) + С2Н4 (г) = С2Н6 (г)

Как изменится скорость образования этана, если давление в системе увеличить в три раза? (Ответ: увеличится в 9 раз)

4.Скорость реакции при 20 0 С и 40 0 С равна, соответственно 0,02 моль/л * мин и 0,125 моль/л * мин. Определите скорость реакции при 10 0 С?

(Оттает: 8 *моль/л * мин)

5.Для данной реакции разложения

А (г) = В (г) + С (г)

Температурный коэффициент скорости равен 2. Давление в системе увеличили в 8 раз. На сколько градусов надо уменьшить температуру, чтобы скорость реакции не изменилась? (Ответ: на 30 0 С)

Обратимые реакции, смещение равновесия,

принцип Ле-Шателье

1.При взаимодействии 7,5 г водорода и 342,9 г йода при 1100 0 С образовалось 320 г йодоводорода.

Чему равна константа равновесия

Н2 (г) + I2 (г) = 2НI (г) (Ответ: К=25)

2.Прямая и обратная реакция протекает по уравнению

Н2 (г) + I2 (г) = 2НI (г)

Во сколько раз увеличатся скорость прямой и обратной реакции, если давление

увеличить в три раза? Как это повлияет на положение равновесия? (Ответ: обе скорости увеличатся в 9 раз, положение равновесия не изменится)

3.Химическое равновесие в системе

2NO (г) + О2 (г) = 2NO2 (г) + Q

Смещается в сторону образования продукта реакции при

А) повышении давления

Б) повышении температуры

В) понижении давления

Г) применении катализатора

(Ответ: 1)

4.В какой системе увеличение давления и понижение температуры смещает химическое равновесие в сторону продуктов реакции?

1) 2SO 2 (г) + О2 (г) = 2SO 3 (г) + Q

2) N2 (г) + О2 (г) = 2NO (г) - Q

3) CO2 (г) + 2C (ТВ.) = 2СО (г) - Q

4) 2NH3 = N2 (г) + 3H2 (г) - Q

(Ответ: 1)

5.В колбу объемом 1 л поместили 3 г NO и 2,3 г NO2. Между ними установилось равновесие 2NO + О2 = 2 NO2

Константа равновесия реакции выраженная через молярные концентрации, равна 10. Сколько кислорода надо добавить в колбу, чтобы после установления равновесия массы NO и NO2 не изменились? (Ответ: 0,8 г)

Расчеты на избыток и недостаток

1.Масса фенолята натрия, который образуется при взаимодействии 9,4 г фенола с 50 г 12% раствора гидроксида натрия, равна7 (Ответ: 11,6 г)

2.Чему равна масса осадка, полученного при сливании 340 г 20% раствора нитрата серебра и 185 г 15% раствора хлорида кальция? (Ответ: 57,4 г)

3.Из ацетилена объемом 60,48 л (н. у.) был получен бензол с выходом 50%. Какую массу нитробензола можно получить из данного количества бензола и

18,75 мл 96% азотной кислоты (плотностью 1,4 г/мл). (Ответ: 49,2 г)

4.Из 30,3 г хлорметана и 39 г бензола был получен толуол. При сгорании полученного толуола выделилось 62,72 л (н. у.) углекислого газа. Выход толуола равен? (Ответ: 80%)

5.Смесь, содержащую 45,6 г магния и 48 г оксида кремния (IV) , прокалили. Образовавшуюся смесь обработали избытком раствора соляной кислоты. Не растворившийся в кислоте осадок отделили и растворили в избытке раствора КОН. Объем газа (н. у.), выделившегося, в последней реакции? (Ответ: 29,12 л)

Задачи на вывод химических формул

1.При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида. (Ответ: С2Н5СНО)

2.Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его, взаимодействуя с галогенами, образует, соответственно, или 56,5 г дихлорпроизводного, или 101 г дибромпроизводного. (Ответ: С3Н6)

3.При сгорании алкена образуется 40,32 л углекислого газа (н. у.) и 32,4 г воды. Такое же количество этого углеводорода обесцвечивает 3200 г бромной воды с массовой долей брома 3%. Молекулярная формула углеводорода? (Ответ: С3Н6)

4.При дегидратации предельного одноатомного спирта объемом 66 мл (плотностью 0.85 г/мл) образовалось 46,2 г неразветвленного алкена симметричного строения. Название исходного спирта? (Ответ: гексанол – 3)

5.Образец оксида азота массой 11 г занимает (при н. у.) объем, равный 5,6 л. Массовая доля азота в этом соединении равна 63,64%. Молекулярная формула

данного оксида? (Ответ: N2O)

Задачи на смеси веществ

1.К 30 л смеси, состоящей из этана и аммиака, добавили 10 л хлороводорода, после чего плотность газовой смеси по воздуху стала равна 0,945. Вычислите объемные доли газов в исходной смеси? (Ответ: 53,3% этана и 46,7% аммиака)

2.Смесь азота и кислорода общей массой 100 г пропустили через трубку с раскаленной медью, после чего масса твердого вещества в трубке увеличилась на 23 г. Рассчитайте массовые доли веществ в исходной смеси?

(Ответ: 23% кислорода и 77% азота)

3.Для хлорирования 3 г смеси железа с медью пошло 1,12 л хлора. Какой объем газа выделится при взаимодействии 6 г этой смеси металлов с избытком соляной кислоты? (Ответ: объем водорода 1,344 л)

4.Имеется смесь железа, углерода и оксида меди (I) с молярным отношением 1:2:5 (в порядке перечисления). Вычислите объем 96% азотной кислоты (плотностью 1,5 г/мл), необходимый для полного растворения 80 г такой смеси при нагревании, а также объем газов, выделившихся при этом (н. у.). Продуктом восстановления азотной кислоты во всех случаях считать оксид азота (IV).

(Ответ: объем р-ра HNO3 193 мл, объем газов 51,5 л)

5.При прокаливании смеси гидросульфата натрия и хлорида натрия в сухом остатке оказался только сульфат натрия. Какую часть массы (в%) потеряла исходная смесь при прокаливании? (Ответ: 20,45%)

Расчеты по химическим уравнениям

1.Вычислите массу сульфата бария, которую можно получить при взаимодействии избытка гидроксида бария с раствором, содержащим 73,5 г серной кислоты? (Ответ: 174,75 г)

2.Технический карбид кальция содержит 15% примесей. Какой объем ацетилена (н. у.) может быть получен из порции технического карбида кальция, масса которого 58,88 г? (Ответ: 17,52 л)

3.Какая масса руды, содержащей 81% оксида железа (III), необходима для получения 39,2 г железа? (Ответ: 69,14 г)

4.Какой объем 80% азотной кислоты (плотностью 1,455 г/мл ) должен вступить в реакцию с медью для образования 16,8 л (н. у.) оксида азота (IV), если выход в данной реакции равен 60%? (Ответ: 135,3 мл)

5.37,2 г фосфора сожгли в избытке кислорода, продукт реакции полностью растворили в воде. Образовавшийся раствор был полностью нейтрализован 590,16 мл раствора гидроксида натрия (плотностью 1,22 г/мл). Массовая доля гидроксида натрия в растворе? (Ответ: 20%)

Литература для учителя и учащихся:

1.Артемов репетитор. Химия. Интенсивный курс подготовки к ЕГЭ. - М.: Айрис пресс, 2005

2.Габриелян к ЕГЭ. Химия. - М: Дрофа, 2006

3.Демонстрационные материалы, КИМ 2006,2007 г. (http:// еgе. *****)

4.Электронный ресурс на компакт диске. Химия для всех – XXI. Самоучитель. Решение задач.,М.: 2006

5.Электронный ресурс на компакт диске из серии 1С: Репетитор. Варианты ЕГЭ. Химия, М: 2006