Урок по неорганической химии: «Взаимосвязь соединений неорганической химии с медициной»

Здоровьесберегающие технологии при обобщении свойств неорганических соединений

Урок по неорганической химии:

«Взаимосвязь соединений неорганической химии с медициной»

Девиз урока: «Служение человечеству – благодарная роль химии»

Тип урока: Закрепление изученного материала.

Вид урока: Урок – состязание.

Цель урока: С помощью состязательной игры обобщить знания, умения и навыки учащихся, полученные при изучении неорганических соединений, проследить их практическую значимость.

Задачи урока:

·  Обобщить названия неорганических соединений и их свойства.

·  Изучить практическую значимость изученных соединений.

·  Ориентировать учащихся на здоровый образ жизни, показать интегративную взаимосвязь с предметами биологии, экологии, валеологии.

·  Применять полученные знания по технике безопасности при работе с лекарственными препаратам в повседневной жизни.

·  Стимулировать познавательную творческую активность учащихся, развивать интерес к предмету, смекалку, эрудицию, умения быстро и четко формулировать свои мысли, логически рассуждать.

·  Воспитывать чувство сопричастности общему делу, умение работать коллективно, находить дополнительные источники информации.

·  Формировать развитие личности, открытой для общения и сотрудничества, способной к само - и взаимоконтролю, самоорганизации.

Предварительная работа с учащимися:

·  Формирование групп, выбор лидера.

( группы «Оксиды», «Соли», «Кислоты», «Основания»)

·  Составление этапов работы каждой группы.

·  Каждая группа подготавливает материал, в качестве каких соединений используются лекарственные препараты, особое внимание обращают на технику безопасности работы с ними.

Виды работы учащихся:

·  Групповая и индивидуальная.

·  Самостоятельный поиск информации в учебной литературе.

·  Привлечение родителей к сотрудничеству.

·  Актуализация знаний и опыта, на основе которых самостоятельно делаются выводы и обобщения.

Контроль знаний:

·  Ведение группового журнала с регистрацией участия членов каждой группы.

·  Ответы на каждом этапе проводимого урока.

·  Индивидуальное домашнее задание.

1.Вступительное слово учителя.

Сегодня у нас не обычный урок, мне очень хотелось вас настроить на успешную деятельность. Только деятельный и креативный человек достигает в жизни многого. «Деятельность заключает награду в самой себе. Действовать, создавать, вступать борьбу с обстоятельствами, побеждать их или чувствовать себя побежденным – вот вся радость, все человеческое здоровье заключается в этом» (Э. Золя).

Тема сегодняшнего урока «Взаимосвязь соединений неорганической химии с медициной»

Девиз урока: «Служение человечеству – благодарная роль химии»

Вы, должны не только обобщить основные свойства оксидов, солей, кислот и оснований, но и показать практическую значимость их.

«Химия, как всякая наука, есть в одно и тоже время средство и цель»- писал в многочисленных изданиях своих бессмертных «Основ химии», с которыми мы будем знакомиться в следующей теме.

Химия – средство, благодаря которому человек получил возможность не только извлекать необходимые материалы, но и создавать новые. Особенно химия тесно связана с медициной. Связь эта возникла давно. Еще в 16 веке швейцарский врач Парацельс писал: «Цель химии … состоит в изготовление лекарств».

Для современных врачей и фармацевтов изучение неорганической химии имеет большое значение, так как многие лекарственные препараты имеют неорганическую природу. Характер и сила воздействия лекарственных средств зависят от состава и строения, правильности применения и сроков хранения.

«Медик без довольного познания химии совершенен, быть не может»- так считал .

Инженер по технике безопасности.

Я, инженер по технике безопасности, обращаю ваше внимание на правила использование химических соединений в быту, в виде лекарственных препаратов. Выполняйте инструкции, данные вам изготовителями продукции сохраняйте свое здоровье и своих близких.

2.Представление команд

Команда «Оксиды».

Сложные соединения, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

N2О - оксид азота - I, физиологически активное вещество. Вдыхание его в малых дозах оказывает опьяняющее действие, отсюда и название «веселящий газ». В больших дозах вызывает потерю болевой чувствительности, благодаря чему находит применение в медицине как анестезирующее средство в смеси с кислородом ( газовый наркоз). Ценное качество данного вещества - безвредность для организма.

MgO - оксид магния, применяется в малых дозах как слабительное средство при отравлениях кислотами, входит в состав зубных порошков.

ZnO – оксид цинка, применяется для изготовления цинковой мази, которая является антисептиком.

Команда «Соли»

Это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотных остатков.

KMnO4 – перманганат калия, широко применяется в медицине. Его разбавленные растворы используются в качестве дезинфицирующего и кровоостанавливающего средства. Является сильнейшем окислителем.

KJ – иодид калия, используется когда человек нуждается в йоде, при заболеваниях щитовидной железы.

СаСL2- кальций хлористый, используется в качестве кровоостанавливающего средства при кровотечениях, так же для повышения свертываемости крови.

СаСО3– карбонат кальция, может нейтрализовать кислоты.

АgNO3- нитрат серебра ( ляпис), применяется для прижигания ран и язв, эрозий, обладает бактерицидным свойством.

FeCL3 – хлорид железа, кровеостанавливающее средство.

ZnSO4 – сульфат цинка применяется при заболеваниях, связанных с дефицитом цинка в организме.

МgSO4* 7Н2О - горькая соль, назначают в качестве слабительного, желчегонного, антигипертензивного, антиаритмического и успокающего средства.

CaSO4 * H2O – алебастр, для изготовления шин и повязок, в зубопротезной технике.

Соли железа, восполняют недостаток железа в организме, необходимого для жизнедеятельности организма. Оно входит в состав гемоглобина, миоглобина и разных ферментов. Лучше всасываются и усваиваются препараты двухосновного железа, хуже трехосновного.

NaCL- хлорид натрия, поваренная соль используется при приготовлении пищи. Анализ функционирования состояния щитовидной железы населения города Шебекино показал, что с 2008 года наблюдается увеличение случаев заболевания щитовидной железы. Чаще эти заболевания встречаются в старшей возрастной группе.

Таблица №1

Возраст больных с щитовидной железой г. Шебекино	2008 год	2009 год
Дети до 14 лет	4	7
15-17 лет	6	9
Взрослые	116	123

Основная стратегия ликвидации иодного дефицита в Российской Федерации – всеобщее иодирование соли. Это значит, что вся соль, предназначенная для потребления должна быть иодирована. Преимущества использования иодированной соли для массовой профилактики ИДЗ заключается в следующем: соль потребляется практически всеми людьми примерно в одинаковом количестве в течение всего года ; это дешевый продукт, который доступен всем слоям населения ; иодированную соль невозможно передозировать. Для выполнения целевой программы должно быть налажено производство продуктов питания, обогащенным иодом (хлеб, хлебобулочные изделия, молочные продукты). Кроме того, с профилактической целью в рацион необходимо включать продукты, богатые иодом (морская капуста, рыба и т. д.) .Наиболее сложной задачей в реализации программы стало то, что нормальное поступление иода в организм человека должно поддерживаться постоянно. Для нормального развития детей, функционирования взрослого организма рекомендуются следующие нормы : 90 мкг иода - для детей младшего возраста (0-6 лет); 120 мкг - для детей школьного возраста (6-12 лет); 150 мкг - для взрослых (от 12 и старше); 200 мкг - для беременных и кормящих женщин. Поэтому программа иодной профилактики должна носить массовый характер и обеспечивать каждого жителя необходимым количеством иода.

Гидрокарбонат натрия (питьевая сода) NaHCO3.

(1-2 % - ные растворы) применяют для промывания глаз, полости рта и носа при поражении их отравляющими веществами. Раствор питьевой соды часто используют при изжоге.

Команда « Кислоты».

Это сложные соединения, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

Мы, почти все знаем вкус угольной кислоты, а также нескольких органических кислот: молочной, лимонной, яблочной, уксусной. HCL – определяет кислотность желудка

Увеличение кислотности пищи, питья вызывает неприятные ощущения, которые как бы предупреждают об опасности. Из курса анатомии нам известно и роль соляной кислоты, выделяющейся в желудке человека, а именно разлагать, разрушать вещества на более простые. При повышении кислотности желудочного сока больному приписывают оксид магния.

Mg O + 2 HCl = Mg Cl2 + H2 O

Данное соединение входит в состав лекарственных препаратов - ренни и мезим, которые предлагаются аптечной сетью при симптомах изжоги.

Попадая на кожу, кислоты вызывают сильные ожоги. Очень осторожно необходимо работать с кислотами, особенно при их разведении.

Сначала - вода,

Затем - кислота-

Иначе случится беда!

Н3ВО4- борная кислота – 1% спиртовой раствор применяется при наружных и хронических отите, в виде 2% водного раствора при коньюктивитах, 10% раствор в глицерине для смазывания участков кожи при опрелостях, а также при опрелостях

Ацетилсалициловая кислота – жаропонижающее и противоспалительное средство.

Команда «Основания»

Основания - сложные соединения, состоящие из ионов металла, соединенных с гидроксогруппой.

Осторожно работать со щелочами в химическом кабинете! Смешивание с водой сопровождается сильным разогреванием!

Попадание щелочи на тело вызывает химический ожог, с появлением не заживающих язв. Одежду щелочь тоже прожигает. Особенно опасно для глаз. При попадании щелочи в глаза необходимо их промыть не менее получаса водой или 1%-ным раствором борной кислоты.

Алмагель и Релцер - препараты, которые используются для нейтрализации свободной соляной кислоты в желудке.(АI (OH)3, Mg(OH)2,AI2O3,MgO). Ускоряют заживление ран желудка, и уменьшают газообразование в кишечнике.

Нашатырный спирт NН4ОН (10 % раствор аммиака)

Запах аммиака так резок, что может привести в чувство человека, потерявшего сознание, поэтому использовать такой раствор надо в меру. Вдыхание больших количеств аммиака сопровождается удушьем, слезотечением, головокружением и болями в желудке.

3. Выполнение тест - заданий по теоретическим свойствам неорганических оснований.

Команда «Оксиды» работает на желтых листах, на столе табличка с надписью: «Желтый цвет ассоциирует с солнцем и интуицией, стимулирует нервную систему, укрепляет печень и сердце, повышает аппетит».

1.Допишите определения, вставив пропущенные слова.

Оксиды - это …………..вещества, состоящие из ……..элементов, один из которых -…………., с валентностью……..

2.Определите валентность и классификацию следующих оксидов:

AL2O3, SiO2 , CaO CO2 Na2O P2O5

3. Закончить уравнения реакций, записать название продукта реакции, тип химической реакции:

SiO2+ KOHà

CaO +H2Oà

CaO+HNO3à

SiO2+H2Oà

Команда «Соли»

Команда «Соли», работает на синих листах: синий цвет ассоциируется со спокойствием и умом, создает атмосферу умиротворения, снимает раздражительность, понижает высокую температуру при болезни.

1.Допишите определения, вставив пропущенные слова:

Соли - это ……….., образованные атомами ………. и………… ……………

2.Проставьте валентность, дайте названия и определите классификацию данных солей:

Na2CO3 NaHCO3 Na2S Ca(HCO3)2 NaCl K3PO4

3. Закончить уравнения реакций, записать название продукта реакции, тип химической реакции:

Na2S+HNO3->

NaOH +H2SO4à

Li2CO3+ HCLà

AL2O3+ HCL à

Команда «Кислоты»

Команда «Кислоты» работает на красных листах : красный - цвет жизни, помогает бороться с стрессом, выводит яды и стимулирует чувственность, возвращает жизненную силу.

1.Допишите определения, вставив пропущенные слова:

Кислоты - это…… ………, состоящие их ………… ……….и ……….., который может замещаться на атомы………..

2.Проставьте валентность, дайте названия и определите классификацию данных соединений:

HNO3 H2SO4 H2S HCL H3PO4 H2 CO3

3. Закончить уравнения реакций, записать название продукта реакции, тип химической реакции:

Na2S+HNO3->

NaOH +H2SO4à

H3PO4 tà

H2S+ KOHà

Команда « Основания»

Команда «Основания», работает на зеленых листах : зеленый цвет - цвет природы, успокаивает при болезненных состояниях.

1.Допишите определения, вставив пропущенные слова

Основания-это …….. ……………., в состав которых входят атомы …………., соединенные с одной или несколькими группами ………. …….

2.Проставьте валентность, дайте названия и определите классификацию данных соединений:

NaOH Cu( OH)2 AL(OH)3 Ca(OH)2 Zn( OH)2 KOH

3. Закончить уравнения реакций, записать название продукта реакции, тип химической реакции:

Cu( OH)2 + HNO3à

NaOH+ H3PO4 à

AL(OH)3 tà

Zn( OH)2 + H2SO4à

Гимнастика для глаз для тех людей, которые работают на компьютере.

Список упражнений:

·  Простое вращение глаз: взгляните вниз, вправо, влево и вверх, но, при этом, не поворачивайте головы

·  Очень быстро и часто моргайте в течение (10 раз)

·  Сначала очень сильно зажмурьтесь, а, затем, широко откройте глаза. (10 раз)

·  Легонько сожмите кончики ваших пальцев, приложите их к вискам. Десять раз быстро очень моргните и закройте глаза. Подвигайте глазами по часовой стрелке, потом, наоборот – против часовой

3. Решение задач.

Расчеты по химическим формулам.

Задача 1.

1. При отравлениях лекарственными препаратами или ядовитыми растениями следует промыть желудок 0,1 % раствором перманганатом калия. Выполните расчеты для приготовления раствора массой 100г.

Решение:

m(р-ра) = 100 г w = 0.1 % или 0,001	W = m (KMnO) = w m(р-ра) m (HO) = m(р-ра) - m (KMnO) V(HO) =
m (KMnO) - ? m (HO) - ? V (HO) - ?	m (KMnO) = = 0,1 г m (HO) = 100 г – 0,1 г = 99,9 г V (HO) = = 99,9 мл

Ответ: m (KMnO) = 0,1 г

m (HO) = 99,9 г

v (HO) = 99,9 мл.

Задача 2.

Оксид углерода(II) или угарный газ, — опасный загрязнитель атмосферы. Соединяясь с гемоглобином крови, он препятствует переносу кислорода, вызывает болезни сердечно - сосудистой системы, снижает активность работы мозга. Из-за не­полного сжигания топлива на Земле ежегодно образуется 5* 10т этого вещества. Определите, какой объем (при н. у.) займет угарный газ, образующийся на Земле по ука­занной причине.

Решение:

n (СО) = m/M: n (СО) = V/V.

Отсюда m/M = V/V, или

V (СО) = Vm • m/M;

V(CO) = 22,4 • 5 •10/28=4 • 4 • 10(л) = 4 • 10 (м³).

Ответ: 4 • 10 (м³).

Задача 3.

В человеческом организме в общей сложности содержится примерно 25мг йода (в составе различных соединений), причем половина всей массы йода находится в щитовидной железе. Подсчитайте, сколько атомов йода находится: а) в щитовидной железе; б) в человеческом организме в целом.

Решение:

Число атомов йода в человеческом организме

N (I) = N • n (I) = N • m (I)/M (1);

N (I) = 6 •10 • 0,025/127 = 1,1 • 1020.

В щитовидной железе число атомов йода в 2 раза меньше:

N(I) = 0,5 • 1,1 • 1020 = 5,5 • 1019.

Задача 4.

Ортофосфат кальция составляет минеральную основу костей и зубов. Другие соединения кальция участвуют в нервной и мышечной деятельности, входят в состав тканевой жидкости, ядер и стенок клеточной ткани живого организма. Кальций уменьшает аллергические реакции. Суточная потребность организма в кальции составляет от 0,8 до 2 г. Источниками кальция служат молоко, кефир, творог, сыр, рыба, фасоль, петрушка, зеленый лук, а также яйца, гречка и овсянка, морковь и горох. Обеспечит ли суточную потребность организма в кальции добавление в пищу 1 г карбоната кальция при условии его полного усвоения?

Решение:

Количество кальция в карбонате кальция равно количеству карбоната кальция:

n (Са) = n (СаСОз), т. е. m (Са)/М (Са) = m (CaCO3)/M (СаСОз), отсюда

n (Са) = 40 • 1/100 = 0.4 (г). Таким образом, это меньше суточной потребности организма (0.8-2 г день).

Задание №4

Вопросы викторины.

1.Назовите кислоту, которая всегда находится в желудке здорового человека и которую при недостатке употребляют как лекарство (соляная кислота).

2.Одна из фирм наполняет мелкие игрушки для детей сульфатом бария. Зачем? (Если ребенок проглотит такую игрушку, ее можно обнаружить с помощью рентгена.)

3. Почему опьяневший человек замерзает на морозе быстрее трезвого? (Алкоголь расширяет кровеносные сосуды и увеличивает теплоотдачу)

4.Многим известен способ лечения насморка или радикулита с помощью поваренной соли. Ее нагревают на сковородке или в духовке, насыпают в мешочек и прикладывают на больное место. Какие свойства поваренной соли используются? ( Физические свойства - высокая теплоемкость соли).

Подведение результатов каждой команды.

Выводы по уроку:

·  Химия тесно взаимосвязана с медициной и повседневной жизнью человека.

·  Лекарственные препараты - сильнодействующие средства, ими надо пользоваться осторожно. До сих пор актуально утверждение Парацельса об огромной важности применения количества применяемого препарата: «Все есть яд, ничего не лишено ядовитости, и все есть лекарство. Лишь только доза делает вещество ядом или лекарством»

·  Помните: неверное применение, высокая доза могут превратить лекарство в яд!

·  Знания, полученные на уроке по технике безопасности обязательно

использовать в повседневной жизни!

·  Нельзя лекарственные препараты употреблять после истечения срока хранения.

·  Здоровье – это основное богатство человека.

Предлагаю вам правило долгожителей, которые вывел еще Гиппократ: правильное питание, движение и гигиена.

Питание. Есть понемногу, не переедать, бороться с вредными привычками.

Движение. Известно, что работающий человек живет дольше, чем тот, кто не работает и малоподвижен; интеллектуалы живут дольше тех, кто не использует мозг активно.

Гигиена. Необходимо соблюдать гигиенические нормы и правила.

В заключение урока организуется процесс рефлексии. Предложить оценить свои успехи на уроке, в чем они преуспели, над, чем еще надо поработать дома, какие эмоции они испытали на разных этапах урока, какие испытывают сейчас. Уходя с урока, учащиеся на плакате «Здание моих будущих успехов » прикрепляют звездочки разного цвета: красная звезда - означает азарт, интерес, радость победы, достижение целей, желтая – спокойствие, неторопливость, достижение целей на половину, серый - скуку, безразличие, недостигнутые цели. С обратной стороны звезды предложить написать о своих впечатлениях. На следующий урок обсуждение выбранных звездочек и пожеланий ребят.