ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ
ВОРОНЕЖСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ
АКАДЕМИЯ
УТВЕРЖДАЮ
Декан факультета ЭХТ
проф.__________
«____»_______________2005 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ
«Физическая химия»
для специальности 250600 – «Технология переработки пластмасс
и эластомеров»
направление 655100 – «Химическая технология высокомолекулярных соединений и полимерных материалов»
Программа рассмотрена
на заседании кафедры ФКХ, протокол № _1___ от «_01_»__сентября___2005 г.
Заведующий кафедрой ФКХ _____________ проф.
на заседании методической комиссии по общим математическим и естественно-научным дисциплинам
протокол № ____ от «____»______________2005 г.
Председатель методической комиссии ______________ доц.
Воронеж
2005 г.
«Согласовано»
Заведующий выпускающей кафедры
_______________ д. т.н., проф.
1. ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ДИСЦИПЛИНЫ
Дисциплина «Физическая химия» способствует углублению и обобщению фундаментальных знаний в области основных законов естествознания. Физическая химия составляет теоретическую базу химических технологий с их чрезвычайно сложными физико-химическими процессами, являясь инструментом для анализа и прогнозирования направления и интенсивности технологических процессов, выбора оптимальных условий их реализации.
Цель преподавания дисциплины – формирование системы знаний по физической химии, обучение практическим навыкам рационального выбора решения конкретных задач.
2. Требования к уровню освоения дисциплины
Студент должен знать фундаментальные законы химической термодинамики, химического и фазового равновесия, фазовых превращений, химической кинетики, катализа и электрохимии.
Студент должен уметь обосновывать технико-химические требования к ведению технологического процесса получения полупродуктов и готового продукта.
Студент должен уметь теоретически обосновать возможность и направление рассматриваемого процесса или химической реакции. Владеть методами расчета и экспериментального определения тепловых эффектов различных процессов, химических реакций; расчета и построения диаграмм состояния двух, трехкомпонентных систем; определения влияния различных параметров на выход продуктов химических реакций; определения констант скорости простых химических реакций; расчет ЭДС химических цепей.
3. ОБЪЕМ ДИСЦИПЛИНЫ И ВИДЫ УЧЕБНОЙ РАБОТЫ
Виды учебной работы | Всего часов | Семестр | |
IV | V | ||
Общая трудоемкость дисциплины | 340 | 180,15 | 159,85 |
Аудиторные занятия | 187 | 102 | 85 |
- - лекции | 68 | 34 | 34 |
- лабораторные работы (ЛР) - - практические занятия (ПЗ) | 85 34 | 51 17 | 34 17 |
- Самостоятельная работа (СР) - проработка конспекта лекций 68 х 0,5 =34,0 - проработка материала по учебнику - 816 стр. / 16 стр. х 2,0 = 25,5 - подготовка к коллоквиуму (4 колл.) 32 ч. 1,0 = 32,0 - подготовка к аудиторной контрольной работе (4 КР) 3 ч. х 4 х 1,0 = 12,0 - выполнение расчетов для лабораторных и практических работ 15 х 3 стр. х 0,8 = 36,0 - оформление текста отчета по лабораторным и практическим работам 15 х 3 стр. х 0,3 = 13,5 | 153 34 25,5 32,0 12 36 13,5 | 78,15 17 12,75 16 6 19,2 7,2 | 74,85 17 12,75 16,0 6 16,8 6,3 |
Вид итогового контроля | зачет, экзамен | экзамен |
4. Содержание дисциплины
4.1.Разделы дисциплины и виды занятий
№ п/п | Раздел дисциплины | Количество часов | |||
Всего | Лекции | ЛР | ПЗ | ||
1 | Основы химической термодинамики | 40 | 14 | 10 | 8 |
2 | Фазовые равновесия и свойства растворов | 40 | 15 | 29 | 4 |
3 | Химическое равновесие | 22 | 5 | 12 | 5 |
За четвертый семестр | 102 | 34 | 51 | 17 | |
4 | Равновесия в растворах электролитов | 24 | 10 | 10 | 4 |
5 | Термодинамическая теория ЭДС | 23 | 8 | 10 | 5 |
6 | Химическая кинетика и катализ | 38 | 16 | 14 | 8 |
За пятый семестр | 85 | 34 | 34 | 17 |
4.2. Содержание разделов дисциплины
ВВЕДЕНИЕ. Предмет и содержание курса физической химии. Основные задачи курса. Значение физической химии для промышленной технологии и экологии окружающей среды. Исторические этапы развития и философские аспекты.
1 час.
ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ
Основные понятия и определения: термодинамическая система, параметры состояния, , теплота, работа, функция состояния и функция процесса. Система открытая, закрытая и изолированная. Внутренняя энергия системы.
1 час.
Первый закон термодинамики и его математическое выражение для различных процессов. Закон сохранения и превращения энергии. Внутренняя энергия и энтальпия как функции состояния системы. Тепловой эффект химической реакции или процесса.
2 час.
Основной закон термохимии – закон Гесса. Следствия закона Гесса, энтальпии образования соединений и энтальпии сгорания веществ. Вычисление тепловых эффектов процессов фазовых переходов веществ и процессов химических превращений при стандартных и близких к ним условиях.
2 час.
Теплоемкость веществ и систем. Влияние температуры на тепловой эффект процесса или реакции. Вывод и анализ уравнения Кирхгофа. Вычисление энтальпий реакций при различных температурах.
2 час.
Второй закон термодинамики и его математическое выражение. Самопроизвольные и не самопроизвольные процессы. Обратимые и необратимые процессы с точки зрения химической термодинамики. Работа обратимого и необратимого процесса.
2 час.
Изменение энтропии в изолированной системе – критерий направления течения самопроизвольного процесса. Постулат Планка. Абсолютная энтропия веществ. Вычисление энтропии веществ и изменения энтропии в различных процессах. Статистический характер второго закона термодинамики. Энтропия и термодинамическая вероятность системы. Уравнение Больцмана.
2 час.
Термодинамические функции. Термодинамические потенциалы и направление самопроизвольных процессов. Изобарно-изотермический и изохорно-изотермический термодинамические потенциалы. Условие термодинамического равновесия в системе. Характеристические функции. Уравнение Гиббса-Гельмгольца. 2 час.
СВОЙСТВА РАСТВОРОВ И ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ
Равновесие в гомогенных системах. Химический потенциал компонента в многокомпонентной системе. Растворы – газовые, жидкие и твердые. Экстенсивные и интенсивные свойства растворов. Парциальные мольные свойства компонентов раствора и их вычисление. Идеальные растворы. Закон Рауля для идеальных растворов.
3 час.
Термодинамика идеальных и реальных растворов. Равновесие в растворах. Уравнение Гиббса-Дюгема. Фугитивность, термодинамическая активность, коэффициент активности.
1 час
Равновесие в гетерогенных системах. Понятие «фаза», «компонент», «степень свободы». Условие гетерогенного равновесия. Теорема Гиббса. Основной закон фазового равновесия. Правило фаз Гиббса.
2 час
Фазовые переходы. Уравнение состояния однокомпонентной двух фазной системы. Вывод и анализ уравнения Клаузиуса-Клапейрона. Диаграммы состояния веществ.
2 час
Фазовые равновесия в системе газ-жидкость. Давление пара над чистой жидкостью и над раствором. Закон Рауля. Положительные и отрицательные отклонения от законов Рауля. Равновесие жидкость-пар в реальных растворах. Законы Коновалова. Азеотропные смеси. Разделение жидких смесей путем перегонки и ректификации. Диаграммы свойство-состав. Эбуллиоскопия.
3 час
Фазовые равновесия в системе жидкость - твердое. Растворимость твердых тел в жидкости. Уравнение Шредера. Криоскопия.
2 час
Фазовые равновесия в системе жидкость - жидкость. Распределение растворенного вещества между двумя соприкасающимися, но несмешивающимися жидкостями. Коэффициент распределения. Экстракция из растворов.
2 час
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
Условие химического равновесия. Закон действия масс. Константа химического равновесия и способы ее выражения. Константа равновесия гетерогенной реакции.
1 час
Влияние температуры и давления на смещение химического равновесия. Уравнения изобары и изохоры реакции. Уравнение полезной максимальной работы (уравнение изотермы) реакции. Понятие химического сродства.
2 час
Тепловой закон Нернста-Планка и его применение к расчетам химического равновесия. Методы расчета константы химического равновесия и выхода продукта реакции.
2 час
РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Теория электролитической диссоциации. Понятия активности и коэффициента активности иона. Средние ионные активности и средние ионные коэффициенты активности. Соотношение между активностью электролита, моляльностью и средним ионным коэффициентом активности. Ионная сила раствора и правило ионной силы. Основные положения и уравнения электростатической теории сильных электролитов Дебая и Хюккеля.
4 час
Электропроводность растворов электролитов. Удельная и молярная электропроводность растворов электролитов. Зависимость электропроводности от концентрации слабых и сильных электролитов. Скорость и подвижность ионов. Закон независимого движения ионов Кольрауша. Теория электропроводности сильных электролитов Дебая-Фалькенхагена-Онзагера. Числа переноса ионов, их свойства и методы определения.
6 час
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ЭДС
Современные представления о механизме возникновения скачка потенциала на границе раздела фаз. Строение двойного электрического слоя на границе двух фаз. Понятия гальвано-потенциала, условного потенциала. Полезная максимальная работа реакции, протекающей на электроде. Уравнение Нернста для электродного потенциала. Классификация электродов.
4 час
Термодинамика электрохимических элементов. Гальванические цепи, электродвижущая сила (ЭДС). Вывод уравнения Нернста для ЭДС гальванической цепи. Химические и концентрационные цепи и расчеты их ЭДС. Потенциометрия.
4 час
ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И КАТАЛИЗ
Основы формальной кинетики. Кинетические уравнения формальной кинетики. Скорость реакции, константа скорости реакции. Порядок реакции и ее молекулярность. Кинетика простых реакций: первого, второго и n-го порядка. Способы определения порядка реакции: дифференциальные и интегральные.
4 час
Температурная зависимость скорости реакции, энергия активации. Теория активных соударений Аррениуса. Возможности теории и ее недостатки. Теория переходного состояния. Активированный комплекс. Основные положения и уравнения теории, возможности и недостатки.
4 час
Кинетика обратимых, параллельных и последовательных реакций. Кинетика гетерогенных процессов. Кинетика фотохимических и цепных реакций
6 час
Катализ. Общие свойства катализаторов. Положительный и отрицательный катализ. Ингибиторы и каталитические яды. Активность и селективность катализаторов. Влияние катализатора на кинетические параметры. Гомогенный катализ. Автокатализ. Кислотно-основной. Ферментативный катализ. Адсорбция и гетерогенный катализ.
2 час
5. Лабораторный практикум
и практические занятия
Лабораторный практикум
№ п/п | № раздела дисциплины | Наименование лабораторных работ |
1 | 1 | Определение интегральной мольной энтальпии растворения кристаллической соли 5 час |
2 | 1 | Определение энтальпии образования твердого раствора из твердых солей 5 час |
3 | 1 | Эбулиометрическое определение температуры кипения органического вещества 8 час |
4 | 2 | Распределение вещества между двумя несмешивающимися жидкостями 8 час |
5 | 2 | Исследование фазового равновесия в системе жидкость-пар 7 час |
6 | 2 | Исследование фазового равновесия в трехкомпонентной системе жидкость-жидкость 6 час |
7 | 3 | Определение константы равновесия реакции этерификации 12 час |
8 | 4 | Измерение электропроводности растворов сильных электролитов 5 час |
9 | 4 | Измерение электропроводности растворов слабых электролитов 5 час |
10 | 5 | Определение ЭДС гальванического элемента 5 час |
11 | 5 | Определение стандартного потенциала окислительно-восстановительного электрода 5 час |
12 | 6 | Определение константы скорости реакции йодирования ацетона 7 час |
13 | 6 | Исследование кинетики гидролиза уксусно-этилового эфира 7 час |
Практические занятия
№ п/п | № раздела дисциплины | Темы практических занятий |
1 | 1 | Расчет теплоты, работы, внутренней энергии для различных процессов. 2 час |
2 | 1 | Расчет тепловых эффектов химической реакции при различных температурах 2 час |
3 | 1 | Вычисление энтропии в различных процессах 2 час |
4 | 1 | Термодинамические потенциалы 2 час |
5 | 2 | Разбавленные растворы 2 час |
6 | 2 | Гетерогенные равновесия 2 час |
7 | 3 | Константа равновесия и закон действия масс 2 час |
8 | 3 | Расчет константы равновесия и выхода продукта реакции 3 час |
9 | 4 | Растворы электролитов 2 час |
10 | 4 | Электропроводность электролитов 2 час |
11 | 5 | Электродный потенциал и ЭДС гальванического элемента 2 час |
12 | 5 | Потенциометрия 3 час |
13 | 6 | Определение порядка реакции 2 час |
14 | 6 | Зависимость константы скорости от температуры 2 час |
15 | 6 | Теории переходного состояния 4 час |
6 Формы и содержание текущего, промежуточного
и итогового контроля
6.1. ТЕКУЩИЙ – выполнение и защита лабораторных и практических работ, рейтинг.
6.2.ПРОМЕЖУТОЧНЫЙ – выполнение 4 контрольных работ, сдача 4 коллоквиумов.
4 СЕМЕСТР
ВОПРОСЫ К КОЛЛОКВИУМУ № 1
1. Предмет и задачи физической химии. Основные понятия и определения.
2. Первый закон термодинамики. Теплота, работа, внутренняя энергия. Функции процесса, функции состояния системы.
3. Термохимия. Закон Гесса. Следствия из закона Гесса. Теплота образования, теплота сгорания.
4. Теплоемкость изобарная, изохорная, зависимость от температуры.
5. Влияние температуры на тепловые эффекты химических реакций. Уравнение Кирхгофа.
6. Экспериментальное определение тепловых эффектов. Калорийность пищевых продуктов.
7. Второй закон термодинамики. Процессы самопроизвольные, обратимые, необратимые.
8. Математическое выражение II закона термодинамики.
9. Энтропия, свойства энтропии. Изменение энтропии в самопроизвольных процессах в изолированной системе.
ВОПРОСЫ К КОЛЛОКВИУМУ № 2
1. Гомогенные и гетерогенные равновесия. Фаза, компонент, степень свободы.
2. Идеальные и реальные растворы. Экстенсивные и интенсивные свойства. Способы выражения концентраций растворов (молярность, моляльность, молярная доля).
3. Общие, средние и парциальные мольные свойства. Химический потенциал как парциальное мольное свойство.
4. Термодинамика идеальных растворов. Уравнение Гиббса-Дюгема.
5. Термодинамика реальных растворов. Уравнение Дюгема-Моргулеса.
6. Коллигативные свойства растворов. Эбуллиоскопия.
7. Коллигативные свойства растворов Криоскопия.
8. Условие термодинамического равновесия в гетерогенных системах. Теорема Гиббса.
9. Основной закон фазового равновесия. Правило фаз Гиббса.
ВОПРОСЫ К ЭКЗАМЕНУ
4 семестр
1. Цели и задачи физической химии.
2. Первый закон термодинамики.
3. Основной закон термохимии. Закон Гесса и следствия.
4. Истинная и средняя теплоемкость вещества. Теплоемкость идеального газа. Зависимость теплоемкости от температуры.
5. Закон Кирхгоффа. Влияние температуры на тепловой эффект химической реакции. Расчет теплового эффекта по уравнению Кирхгоффа.
6. Обратимые реакции. Второй закон термодинамики.
7. Энтропия – функция состояния. Изменение энтропии в изолированных системах.
8. Расчет энтропии в различных процессах.
9. Статистический характер энтропии. Энтропия и термодинамическая вероятность. Уравнение Больцмана.
10. Расчет абсолютных значений энтропии индивидуальных веществ.
11. Термодинамические потенциалы и направление самопроизвольных процессов в системах при различных условиях.
12. Изменение свободной энергии Гельмгольца при самопроизвольном смешении двух идеальных газов.
13. Уравнение Гиббса-Гельмгольца.
14. Условие химического равновесия.
15. Закон действия масс для химических реакций в газовой фазе.
16. Химическое равновесие в растворе. Закон действия масс.
17. Химическое равновесие в гетерогенных системах.
18. Максимальная работа химической реакции как мера химического сродства.
19. Влияние температуры на константу химического равновесия и выход продукта реакции.
20. Влияние давления на константу химического равновесия и выход продукта реакции.
21. Тепловая теорема Нернста-Планка и его применение в расчетах химических равновесий.
22. Влияние изменения внешних условий на химическое равновесие.
23. Приближенный метод расчета химического равновесия.
24. Энтропийный метод расчета химического равновесия.
25. Расчет химического равновесия методом Темкина-Шварцмана.
26. Расчет выхода продукта реакции.
27. Свойства растворов. Понятие химического потенциала компонента.
28. Условие равновесия в гомогенных системах.
29. Парциальные мольные величины. Уравнение Гиббса–Дюгема.
30. Термодинамика идеальных и реальных растворов.
31. Условие равновесия в гетерогенных системах. Основной закон фазового равновесия.
32. Фазовое равновесие в системе жидкость-жидкость.
33. Закон распределения Нернста. Коэффициент распределения и экстракция.
34. Равновесие в однокомпонентной двухфазной системе. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона.
35. Анализ диаграммы состояния воды. Применение уравнения Клаузиуса-Клапейрона и правила фаз Гиббса.
36. Фазовое равновесие жидкость-пар. Закон Рауля, отклонения от закона Рауля. Законы Коновалова.
37. Построение диаграмм давление состав и температуры состав для растворов, подчиняющихся закону Рауля и отклоняющихся от него.
38. Фазовое равновесие жидкость твердое.
39. Растворимость. Уравнение Шредера.
40. Коллигативные свойства растворов.
41. Осмотическое давление.
42. Криоскопия.
43. Эбуллиоскопия.
ИТОГОВЫЙ – зачет, экзамен.
5 СЕМЕСТР
ВОПРОСЫ К КОЛЛОКВИУМУ № 3
1. Электрохимия. Равновесие в растворах слабых электролитов. Закон разведения Оствальда.
2. Теория электролитической диссоциации электролитов (теория Аррениуса).
3. Равновесие в растворах сильных электролитов. Термодинамика растворов сильных электролитов.
4. Экспериментальные методы определения средних ионных активностей и коэффициентов активности сильных электролитов в растворе.
5. Зависимость среднеионного коэффициента активности сильных электролитов от их концентрации в растворе.
6. Основы электростатической теории Дебая и Хюккеля.
7. Расчет среднеионного коэффициента активности.
8. Удельная и молярная электропроводность электролитов.
9. Подвижность ионов в растворе. Закон Кольрауша.
10. Зависимость молярной электрической проводимости электролитов от их концентрации.
11. Механизм электропроводности в растворах сильных электролитов. Числа переноса и их экспериментальное определение.
12. Электропроводность при высоких градиентах потенциала (эффект Вина).
13. Эффект Дебая-Фалькенгагена (дисперсия электропроводности при высоких частотах).
14. Электропроводность растворов электролитов внутри - и межклеточных жидкостей.
15. Практическое применение измерений электрической проводимости электролитов.
ВОПРОСЫ К КОЛЛОКВИУМУ № 4
1. Гальванические элементы. Элемент Даниэля-Якоби.
2. Термодинамика обратимого гальванического элемента.
3. Механизм возникновения электрического тока в гальваническом элементе.
4. Расчет ЭДС гальванического элемента, применяя относительные величины электродных потенциалов.
5. Зависимость потенциала электрода от термодинамической активности потенциалопределяющих ионов и молекул в электродной жидкости. Уравнение Нернста.
6. Типы полуэлементов (электродов). Электроды I рода.
7. Электроды II рода.
8. Газовые электроды.
9. Окислительно-восстановительные электроды (Ох-Rеd).
10. Амальгамные электроды
11. Стеклянный электрод.
12. Стеклянный электрод как ион-селективный (ИСЭ) электрод.
13. Химические цепи.
14. Концентрационные цепи без переноса ионов.
15. Концентрационные цепи с переносом ионов.
16. Потенциометрия. Прямые потенциометрические методы.
ВОПРОСЫ К ЭКЗАМЕНУ
5 семестр
1. Равновесие в растворах слабых электролитов. Закон разведения Оствальда.
2. Теория электролитической диссоциации электролитов.
3. Термодинамика растворов сильных электролитов. Соотношение между активностью электролита, моляльностью и средним ионным коэффициентом активности.
4. Ионная сила раствора и правило ионной силы.
5. Экспериментальные методы определения средних ионных активностей и коэффициентов активности сильных электролитов в растворе.
6. Зависимость среднеионного коэффициента активности сильных электролитов от их концентрации в растворе.
7. Электростатическая теория Дебая и Хюккеля.
8. Электрическая проводимость растворов электролитов. Удельная и молярная электропроводность электролитов.
9. Подвижность ионов в растворе. Закон Кольрауша.
10. Зависимость молярной электрической проводимости электролитов от их концентрации.
11. Механизм электропроводности в растворах сильных электролитов.
12. Числа переноса и их экспериментальное определение.
13. Практическое применение измерений электрической проводимости электролитов.
14. Термодинамика обратимого гальванического элемента.
15. Механизм возникновения электрического тока в гальваническом элементе.
16. Зависимость потенциала электрода от термодинамической активности потенциалопределяющих ионов. Понятие гальвано потенциала.
17. Водородная шкала электродных потенциалов.
18. Типы полуэлементов (электродов). Электроды I рода.
19. Электроды II рода.
20. Газовые электроды.
21. Окислительно-восстановительные электроды (Ох-Rеd).
22. Амальгамные электроды
23. Стеклянный электрод.
24. Стеклянный электрод как ион-селективный (ИСЭ) электрод.
25. Химические цепи.
26. Концентрационные цепи без переноса ионов.
27. Концентрационные цепи с переносом ионов.
28. Потенциометрия.
29. Основной закон химической кинетики. Молекулярность и порядок химических реакций.
30. Кинетика необратимых реакций нулевого порядка.
31. Кинетика необратимых реакций первого порядка.
32. Кинетика необратимых реакций второго порядка.
33. Кинетика необратимых реакций n - порядка.
34. Методы определения порядка химических реакций.
35. Влияние температуры на скорость химических реакций. Уравнение Аррениуса.
36. Основы теории активных соударений Аррениуса.
37. Кинетика мономолекулярных реакций.
38. Теория переходного состояния (активного комплекса).
39. Особенности кинетики химических реакций в растворах.
40. Кинетика сложных реакций. Кинетика необратимых реакций I порядка.
41. Кинетика параллельных реакций.
42. Кинетика последовательных реакций.
43. Кинетика фотохимических реакций.
44. Кинетика цепных реакций. Кинетика простых цепных реакций.
45. Кинетика разветвленных цепных реакций.
46. Кинетика гетерогенных процессов.
47. Каталитические процессы и катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ.
48. Теория гомогенного катализа.
49. Кислотно-основной катализ.
50. Ферментативный катализ. Уравнение Михаэлиса – Ментен.
ИТОГОВЫЙ – экзамен.
7. Учебно-методическое обеспечение дисциплины
7.1. Основная литература:
1. , Семченко химия. Изд. 4-е.- М.: высшая школа, 2001.
2. Физическая химия / . -. М.: Высшая школа, 2001.
3. Основы химической термодинамики / . - М.; Н-Новгород: Академия, 2003.
4. , , Кузьменко по физической химии. - М.: Экзамен, 2003.
5. Краткий справочник физико-химических величин / , - Изд.10-е.- Л.: Химия, 2002.
6. Практические работы по физической химии / , . - СПб.: Профессия, 2002.
7.2. Дополнительная литература
7. Байрамов, химической кинетики и катализа [Текст] / / под ред. акад. РАН . – М.: Издательский центр "Академия", 20с.
8. Салем, химия. Термодинамика [Текст] /
. – М.: Физматлит, 20с.
9. , Лещенко химия. - М.: Химия, 2000.
10. Введение в термодинамику необратимых процессов. – Ижевск, 2001.
7.3. Методические материалы
1. Калориметрия. Метод. указ. к лаб. работам по физической химии. Сост. , . – Воронеж, ВГТА, 200с.
2. Фазовые равновесия. Метод. указ. к лаб. работам по физической химии. Сост. , . – Воронеж, ВГТА, 2000. –11 с.
3. Распределения вещества между двумя несмешивающимися жидкостями. Метод. указ. к лаб. работам по физической химии (на магнитном носителе).
4. Измерение ЭДС гальванического элемента. Метод. указ. к лаб. работам по физической химии. Сост. . – Воронеж, ВГТА, 2001.- 8 с.
5. Равновесие жидкость – жидкость в трехкомпонентной системе. Метод. указ. к лаб. работам по физической химии (на магнитном носителе).
6. Измерение электропроводности растворов электролитов. Метод. указ. к лаб. работам по физической химии. Сост. , , . – Воронеж, ВГТА, 200с.
7. Химическая кинетика. Метод. указ. к лаб. работам по физической химии (на магнитном носителе).
7.4. Обучающие, контролирующие, расчетные компьютерные программы и другие средства освоения дисциплины
Контролирующие курсы (программы):
1) Законы термодинамики;
2) Электродные потенциалы и ЭДС гальванических элементов;
3) Растворы электролитов;
4) Химическое равновесие.
Программа составлена в соответствии с Государственным образовательным стандартом высшего профессионального образования по специальности подготовки дипломированного специалиста
__________________________________________________________________
Программу составил: __________________ доцент
