ЛАБОРАТОРНЫЙ СТОЛ № 1.
Влияние концентрации веществ
на скорость химической реакции.
1. Проведите реакцию в пробирке между 2 мл 10% раствора тиосульфата натрия (Na2S2O3- фотографического фиксажа) и 2 мл 10% раствора серной кислоты. Результат наблюдайте на черном фоновом экране. Эта реакция идет замедленно, поэтому на ней удобно изучать изменение скорости реакции.
2. Предложите методику сравнительного опыта (в 3 повторностях), доказывающего, что концентрация тиосульфата натрия в растворе влияет на скорость реакции. Опыты проводите в стаканчиках для удобства демонстрации. Посуду мойте сразу!
В Вашем распоряжении:
1. 5 мерных пробирок.
2. 3 стаканчика
3. фоновый черный экран
4. Вода в мензурке.
5. В конической колбе – 10% раствор тиосульфата натрия
6. Метроном.
Подготовьте дома выступление для класса (связный рассказ на 5-7 минут) с демонстрацией вашего опыта. В ходе выступления ответьте на следующие вопросы.
Вопросы.
Как влияет концентрация реагирующих веществ на скорость химической реакции? Почему скорость зависит от концентрации веществ и не зависит от концентрации продуктов (см. § 20 учебник Шелинского и § учебник Новошинского) Какова природа образующегося осадка? (Что это за вещество?) Предположите, какие продукты образуются в этой реакции, напишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты.ЛАБОРАТОРНЫЙ СТОЛ № 2.
Влияние температуры
на скорость химической реакции.
Поставьте опыт между подкисленным серной кислотой раствором перманганата калия и щавелевой кислотой в 3 повторностях так, чтобы наглядно выяснить зависимость скорости реакции от температуры.
Имейте в виду, что реакция идет замедленно, поэтому веществ не нужно брать много.
Ваш эксперимент должен быть количественным!
В Вашем распоряжении:
1. Весы и разновесы.
2. 3 демонстрационные пробирки для проведения опыта.
3. 3 бюкса для взвешивания твердой щавелевой кислоты (С2Н2О4).
4. Водяная баня (стаканы на плитке с горячей водой для удобства демонстрации результатов).
5. Метроном.
6. Шпатель.
7. 3 термометра.
Подготовьте дома выступление для класса (связный рассказ на 5-7 минут) с демонстрацией вашего опыта. В ходе выступления ответьте на следующие вопросы.
Вопросы.
1. Как влияет температура на скорость реакции?
2. Почему наблюдается изменение скорости при повышении температуры? (см. § 20 учебник Шелинского и § учебник Новошинского).
3. Что будет происходить со скоростью реакции, если пробирку поставить в снег?
4. Расставьте коэффициенты в уравнении по методу электронного баланса:
KMnO4 + C2H2O4 + H2SO4 → CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
ЛАБОРАТОРНЫЙ СТОЛ № 3.
Влияние площади соприкосновения реагирующих веществ
на скорость химической реакции.
1. Возьмите таблетку гидроперита (Н2О2 на отвердителе – мочевине) и засыпьте ее тиосульфатом натрия (Na2S2O3 – фотографическим фиксажем). Отойдите от стола! Через некоторое время наблюдайте результат (2-3 минуты!) Не подходите к чашке, не заглядывайте в нее сверху!
2. Предложите методику опыта, доказывающего, что степень измельчения влияет на скорость реакции. Опыт проведите в 3 повторностях.
Ваш эксперимент должен быть количественным!
В Вашем распоряжении:
1. 4 фарфоровые чашки для опыта.
2. Весы и разновесы.
3. 3 стаканчика для взвешивания.
4. Ступка с пестиком.
5. Шпатель.
Подготовьте дома выступление для класса (связный рассказ на 5-7 минут) с демонстрацией вашего опыта. В ходе выступления ответьте на следующие вопросы.
Вопросы.
1. Почему фактор измельчения называется площадью соприкосновения реагирующих веществ?
2. Почему площадь соприкосновения реагирующих веществ влияет на скорость реакции? (см. § 20 учебник Шелинского и § учебник Новошинского).
3. В любой ли реакции действует этот фактор. Сравните свой опыт с реакцией между 2 растворами веществ.
4. Приведите примеры, в которых можно наблюдать действие этого фактора.
5. Колесо самолета состоит из магния. Как известно, магий – горючий металл. Можно ли зажечь колесо? Если да, то как?
6. Зачем в свечку ставят фитиль?
ЛАБОРАТОРНЫЙ СТОЛ № 4.
Влияние природы реагирующих веществ
на скорость химической реакции.
Поставьте опыт в 4 повторностях, доказывающий, что различная природа металлов и кислот влияет на скорость реакции получения водорода.
Чтобы не пролить кислоту, колено сосуда Ландольта при наливании нужно расположить вертикально! При реакции магния с соляной кислотой будет сильное вспенивание и разогревание!
В Вашем распоряжении:
1. Соляная кислота (10% раствор).
2. Уксусная кислота CH3COOH (10%-раствор).
3. Металлы в крошке: железо и магний.
4. 4 сосуда Ландольта (Не разбейте при закрывании пробкой, они очень хрупкие!)
5. 4 газоотводные трубки.
6. 4 маленьких кристаллизатора.
7. Вода в стакане, окрашенная флуоресцеином.
8. Метроном.
Подготовьте дома выступление для класса (связный рассказ на 5-7 минут) с демонстрацией вашего опыта. В ходе выступления ответьте на следующие вопросы.
Вопросы.
1. Почему скорость зависит от природы металла?
2. Почему скорость реакции зависит от природы кислоты? (см. § 20 учебник Шелинского и § учебник Новошинского).
3. Приведите другие примеры реакций, в которых можно наблюдать влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции.
4. Напишите уравнения реакций. Сравните их скорости.
ЛАБОРАТОРНЫЙ СТОЛ № 5.
Влияние природной модификации
на скорость химической реакции.
Поставьте опыт, доказывающий, что скорость реакции зависит от природной модификации вещества. (Такое явление у простых веществ называется аллотропией, у сложных веществ – изоморфизмом. Известно, что мел, мрамор, известняк, жемчуг имеют в своем составе одно и то же вещество – карбонат кальция).
Ваш эксперимент должен быть количественным!
В Вашем распоряжении:
1. 2 толстостенных склянки с пробками.
2. 2 надувных шарика.
3. Нитки.
4. 2 маленьких пробирки для соляной кислоты.
5. Мел.
6. Мрамор.
7. Раствор соляной кислоты (10%).
8. Весы, разновесы.
Подготовьте дома выступление для класса (связный рассказ на 5-7 минут) с демонстрацией вашего опыта. В ходе выступления ответьте на следующие вопросы.
Вопросы.
1. Почему скорость реакции различна, хотя идет между одинаковыми веществами в одинаковых пропорциях?
2. Составьте уравнения реакций, сравните скорости.
Предложите варианты опытов с другими сложными и простыми веществами, доказывающие эту зависимость. (см. § 20 учебник Шелинского и § учебник Новошинского).
3. Почему этот опыт не является очень чистым с точки зрения химика?
4. Как произвести измерение скорости реакции в вашем опыте?
ЛАБОРАТОРНЫЙ СТОЛ № 6.
Влияние катализатора
на скорость химической реакции.
Подумайте, как работает ваш прибор.
Поставьте количественный сравнительный опыт, в котором реакция цинка с раствором серной кислоты идет без катализатора и при наличии катализатора.
Учтите, что катализатором вашего процесса является медный купорос (CuSO4 · 5H2O).
При проведении опыта будьте внимательны и аккуратны: не допускайте, чтобы жидкость из трубок прибора вылилась!
Ваш эксперимент должен быть количественным!
В Вашем распоряжении:
1. Прибор с манометрическими трубками.
2. Вода в стакане, подкрашенная флуоресцеином (ее нужно налить в колена монометрических трубок прибора в строго одинаковом количестве)
3. Цинк в гранулах.
4. Медный купорос.
5. Раствор серной кислоты (10%).
6. Пипетка.
Подготовьте дома выступление для класса (связный рассказ на 5-7 минут) с демонстрацией вашего опыта. В ходе выступления ответьте на следующие вопросы.
Вопросы.
1. Как устроен прибор, каков принцип его работы?
2. Что называют катализатором? (см. § 20 учебник Шелинского и § учебник Новошинского).
3. Можно ли замедлить реакцию с помощью катализатора? Какой для этого нужно провести эксперимент? (§ учебник Новошинского).
4. Какие реакции происходят в вашем эксперименте? Почему наблюдается образование коричневого осадка?
ЛАБОРАТОРНЫЙ СТОЛ №7.
Почему и как идут химические реакции?
Известно, что при взаимодействии концентрированной соляной кислоты и концентрированного раствора аммиака в воде образуется белый дым.
Смочите вату двумя разными растворами, держа их в тигельных щипцах.
Проведите 5 повторностей опыта:
первый – при прямом соприкосновении;
второй, третий и четвертый – в трубках;
пятый - в трехгорлой колбе.
Объясните наблюдаемое.
В Вашем распоряжении:
1. 4 металлических штатива с лапками.
2. Трехгорлая колба
3. 3 термостойкие трубки.
4. Концентрированная соляная кислота (Будьте очень осторожны!)
5. Концентрированный раствор аммиака (Будьте очень осторожны!)
6. Вата.
7. Тигельные щипцы (2 штуки).
8. Кристаллизатор с водой для использованной ваты.
Подготовьте дома выступление для класса (связный рассказ на 5-7 минут) с демонстрацией вашего опыта. В ходе выступления ответьте на следующие вопросы.
Вопросы.
1. Какие конструкционные приемы необходимо было использовать для наглядности эксперимента?
2. Почему существует различие в наблюдаемых результатах?
3. Нарисуйте схематично на доске движение молекул в каждом виде посуды.
4. Как добиться большей интенсивности и наибольшей безопасности опыта? Почему именно так?
5. Напишите уравнение протекающей реакции (см. § учебник Новошинского).
