Календарно-тематическое планирование по химии.9 класс ( 2час./нед.)

Календарно-тематическое планирование по химии.9 класс ( 2час./нед.)

№	Тема урока	Основные понятия	Химический эксперимент	Планируемые результаты обучения	Домашнее задание
	I. Повторение основных вопросов за курс 8 класса (3 час.)
1.	Повторение основных вопросов за курс 8 класса			Знать:определение периодического закона, основных классов неорганических соед-й, типы хим. связей
Тема 1:Теория электролитической диссоциации (ТЭД).
2.	Сущность процесса электролитической диссоциации.	Электролитическая диссоциация, электролит и неэлектролит.	Демонстрации :Испытание веществ и их растворов на электрическую проводимость.	Знать определение электролитов и неэлектролитов, электролитической диссоциации. Уметь объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью.	Упр.1,2 устно, стр 12.
3.	Диссоциация кислот, солей и щелочей.	Катионы, анионы, ступенчатая диссоциацая, кристаллогидраты.		Знать определение «кислота» , «основание», «соль» в свете ТЭД, определение кристаллогидратов. Уметь записывать уравнения диссоциации кислот, оснований, солей, объяснять тепловые явления, происходящие при растворении различных веществ.	Упр 10-12 Устно, стр 12
4.	Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.	Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.	Демонстрации: 1)сравнение электрической проводимости концентрированных и разбавленных растворов уксусной кислоты. 2)движение ионов в электрическом поле.	Знать определение «степень электролитической диссоциации», «сильные и слабые электролиты». Уметь определять в водных растворах наличие катионов водорода и анионов группы ОН, предсказывать по ним свойства вещества, сравнивать по свойствам и по строению ионы и атомы.	Упр 10-12 Устно, стр 12
5-6.	Реакции ионного обмена.	Реакции ионного обмена. Молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения. Обратимые и необратимые реакции.	Лабораторные опыты: 1)реакции обмена между растворами электролитов; 2)качественная реакция на хлорид-ион.	Знать определение реакции ионного обмена, условия, при которых реакции ионного обмена идут до конца. Уметь составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения необратимых реакций, объяснять их сущность в свете ТЭД. Уметь выполнять лабораторные опыты по проведению реакйий ионного обмена, делать выводы.	Упр 1,3,4,стр.20. Зад 1,2. стр 20.
7-8.	Окислительно-восстановительные реакции.			Знать определение окислительно-восстановительной реакции, окислитель, восстановитель. Уметь определять окислительно-восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса.	Упр 6,7,стр 20.
9-10.	Гидролиз.	Гидролиз 4-х типов солей.	Демонстрации: Определение реакции среды в растворах разных солей.	Знать определение гидролиза солей. Уметь записывать уравнения реакций, отражающие химические свойства оснований и солей в молекулярном, ионном, сокращенном ионном виде.	Упр 8,9. стр 20.
11.	Практическая работа №1.Решение экспериментальных задач по теме: «Теория электролитической диссоциации».		Практическая работа №1	Уметь самостоятельно проводить опыты, используя предложенные растворы, описывать результаты наблюдений реакций ионного обмена, определять реакцию среды у предложенных солей, записывать уравнения реакций гидролиза; получать соли из предложенных веществ, делать выводы.	Практическая работа №1,стр 22.
12.	Практикум по решении задач.
13.	Обобщение и систематизация знаний по теме : «ТЭД».			Уметь применять полученные знания и умения при характеристике состава и свойств кислот, оснований, солей в свете ТЭД и окислительно-восстановительных реакций; определять между какими из предложенных веществ возможно протекание необратимых реакций обмена; решать задачи.	Подготовка к контрольной работе №1.
14.	Контрольная работа №1.
Тема 2: Подгруппа кислорода.
15.	Общая характеристика подгруппы кислорода. Строение простых веществ. Аллотропия.	Аллотропия, аллотропные видоизменения.		Знать определение аллотропии и аллотропных видоизменений, причины аллотропии. Уметь давать характеристику главной подгруппы 6 группы по плану, исходя из положения в периодической системе и строения атома; сравнивать простые вещества кислород и озон, указывать их причину сходства и отличия.	Упр 1-3(устно),стр 29.
16.	Сера, строение, физические и химические свойства. Применение.		Демонстрации: Взаимодействие серы с металлами, водородом, кислородом. Лабораторный опыт: Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений.	Знать аллотропные видоизменения серы, причину их образования, физические свойства серы, области применения серы. Уметь доказывать химические свойства серы: составлять уравнения реакций в молекулярном виде и с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.	Упр 5,задача 2 стр 29.
17.	Серная кислота, состав, строение, Свойства, применение.		Лабораторные опыты: Распознавание сульфат-иона в растворе.	Знать строение и свойства серной кислоты; области ее применения, качественную реакцию на сульфат-ион. Уметь доказывать свойства серной кислоты	Упр 2,3,стр 31-32 ,задача 1,2 стр 32.
18.	Практическая работа №2.Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода».		Практическая работа №2.	Уметь выполнять экспериментальные задачи по определению веществ, доказывать наличие в растворе сульфат-иона, предполагать признаки химических реакций, проверять их экспериментально, делать самостоятельно выводы на основе наблюдений.	Практическая работа №2.,стр44.
Тема 3:Основные закономерности течения химических реакций. Производство серной кислоты.
19.	Скорость химических реакций и ее зависимость от условий протекания.	Скорость химической реакции, катализ.	Демонстрации: Опыты, выясняющие зависимость скорости хим-й реакции от природы реагирующих веществ, от площади соприкосновения, от концентрации веществ, от температуры. Лабораторные опыты: Изучение влияния условий на скорость хим-й реакции.	Знать определение скорости химической реакции;зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, от поверхности соприкосновения, от концентрации, от температуры, от катализатора. Уметь объяснять влияние различных условий на скорость химической реакции, решать задачи.	Упр 4 ,задачи 1,2 стр 42.
20.	Химическое равновесие. Условие его смещения.	Химическое равновесие. Прямая и обратная реакции, принцип Ле-Шателье.		Знать определение химического равновесия, понятие прямой и обратной реакции, определение принципа Ле-Шателье. Уметь объяснять на примерах условия смещения равновесия в зависимости от условий химических реакций.	Упр 5 ,стр 43.
21.	Практикум по решении задач.
22.	Обобщение знаний по теме № 3.			Уметь применять знания и умения, полученные при изучении данной темы, решать задачи на скорость химической реакции.	Упр 9 ,стр 43.Подготовка к контр. работе №2.
23.	Контрольная работа № 2.
Тема 4:Подгруппа азота
24.	Общая характеристика элементов V группы главной подгруппы. Физические и химические свойства азота.			Знать физические и химические свойства азота. Уметь давать характеристики подгруппы элементов по плану, исходя из положения в периодической системе и строению атомов. Уметь доказывать химические свойства азота-составлять уравнения химических реакций.	Упр 1-6 (устно) , стр 55.
25.	Аммиак, физические и химические свойства.	Ион аммония.	Демонстрации: 1)растворение аммиака в воде. 2)получение хлорида аммония.	Знать строение молекулы аммиака ( тип связи, тип кристаллической решетки),физ-е и хим-е свойства. Уметь доказывать хим-е св-ва аммиака : записывать уравнения реакций аммиака с кислородом, водой, кислотами.	Упр 7,9 ,задача 1 , стр 55.
26.	Производство аммиака, его применение.		Демонстрации: Модель установки для получения аммиака.	Знать историю вопроса о производстве аммиака, основные области его применения, общие принципы хим-го производства. Уметь составлять уравнение хим-й реакции, лежащей на основе производства аммиака, объяснять закономерности ее протекания.	Упр 8 ,11,стр 55,подготовиться к пр. работе №3,стр 74-75.
27.	Практическая работа № 3.Получение аммиака и опыты с ним.		Практическая работа № 3	Знать лабораторный способ получения аммиака и метод его определения. Уметь практически получать аммиак и доказывать опытным путем его наличие: проводить опыты с аммиаком, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, анализировать результаты проводимых опытов, делать выводы.	Практическая работа № 3 ,стр 74-75.
28. 29.	Практикум по решении задач. Контрольная работа.
30.	Азотная кислота, строение, свойства, применение.		Демонстрации: Свойства азотной кислоты(взаимодействие с медью)	Знать строение, свойства и применение азотной кислоты, особые свойства азотной кислоты (взаимодействие с кислотами) Уметь доказывать общие и особые свойства азотной кислоты, записывать уравнения химических реакций.	Упр 1-3 ,стр.62,задача2 ,стр63.
31.	Соли азотной кислоты. Круговорот азота в природе.		Демонстрации: Качественная реакция на нитраты.	Знать состав, строение, свойства и применение солей азотной кислоты. Уметь доказывать общие свойства солей на примере солей аммония и нитратов, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном, о-в виде.	Упр 13,задача 2 ,стр 55.Упр 2 ,стр 62.
32.	Генетическая связь между важнейшими соединениями азота.			Знать получение ихим-е св-ва соединений, получать из одного вещества другое. Уметь записывать уравнения химических реакций.	Работа со схемой, стр
33. 34.	Фосфор и его соединения.(Краткая характеристика).Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота.	Гидрофосфат ион, дигидрофосфат-ион.		Знать характеристику фосфора как хим-го элемента и как простого вещества, знать строение и свойства соединений фосфора(оксида, кислот и солей) Уметь доказывать хим-е св-ва фосфора, Уметь записывать уравнения химических реакций.	Упр 5,6 (письм),(1-4 устно),стр 72-73.
35.	Минеральные удобрения.	Минеральные удобрения:простые и сложные.	Лабораторный опыт: Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.	Знать классификацию минеральных удобрений, условия их хранения, рационального использования, время внесения и особенности их влияния на растения (при недостатке или избытке удобрений) Знать состав, строение, свойства, получение некоторых представителей азотных, фосфорных и калийных удобрений. Уметь записывать состав и получение основных видов азотных и фосфорных удобрений.	Упр 7-11 (8,9,10 письм.) ,задача 4 ,стр 73.
36.	Генетическая связь между важнейшими соединениями фосфора.			Знать получение ихим-е св-ва соединений, получать из одного вещества другое. Уметь записывать уравнения химических реакций.	Работа со схемой..Подготовиться к пр. работе №4,стр 75.
37.	Практическая работа № 4.Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа азота».		Практическая работа № 4.	Уметь доказывать опытным путем состав изученных веществ(соли аммония, нитраты, сульфаты и др.),проводить реакции между веществами в растворе, получать новые вещества из имеющихся реактивов.	Практическая работа № 4.,стр 75.Подготовиться к контр. р-е №3
38.	Обобщение и повторение основных вопросов
Тема 5: Подгруппа углерода.
39.	Общая характеристика подгруппы углерода.			Знать общую характеристику элементов IVгруппы главной подгруппы, исходя из положения в периодической системе и строения атома. Знать причину изменения свойств элементов, простых веществ и их соединений в группе с увеличением относительной атомной массы.	Задачи 3,4 ,стр 92.
40.	Характеристика химических элементов и простых веществ углерода и кремния в сравнении. Адсорбция.	Адсорбция.	Демонстрации: 1)поглощение углем растворенных веществ и газов. 2)восстановление меди(II) углем.	Знать характеристику химических элементов и простых веществ углерода и кремния в сравнении, знать понятие адсорбции, применение углерода и кремния. Уметь сравнивать по строению атомов. строению простых веществ, физ-е и хим-е св-ва углерода и кремния.	Упр 1-6 (устно),упр 7 (письм),стр 91.
41.	Оксиды углерода и кремния. Состав, строение, свойства, применение.	Газогенератор, генераторный газ, газификация твердого топлива.	Демонстрации: 1)получение оксида углерода (VI) и взаимодействие его с водой, растворами щелочи; 2)изучение устройства и принципа действия огнетушителя на модели.	Знать состав, строение, свойства, применение оксидов углерода (II и IV) и кремния. Уметь сравнивать состав и строение оксидов углерода икремния, указывать причины их сходства и отличия.	Упр 14-18, стр 91
42.	Угольная и кремниевая кислоты.	Карбонат-ион.	Демонстрации: Получение кремниевой кислоты.	Знать состав, строение, свойства, применение угольной и кремниевой кислот. Уметь доказывать хим-е св-ва угольной и кремниевой кислот, записывать уравнения реакций в молекулярном ионном виде.	Упр 19,21,стр 91.
43.	Карбонаты и силикаты.		Лабораторный опыт: Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. 2)качественная реакция на карбонат –ион.	Знать состав, строение, свойства, применение солей угольной и кремниевой кислот. Знать качественную реакцию на карбонат-ион. Уметь доказывать хим-е св-ва солей кислот, уметь сравнивать по свойствам карбонаты и силикаты.	Упр 22 .стр 92.
44.	Круговорот углерода в природе.			Знать круговорот углерода в природе.	Упр 5 ,стр 101.
45.	Силикатная промышленность.		Демонстрации: 1)виды стекла; 2)затвердевание цемента при смешивании с водой. Лабораторный опыт: Ознакомление с видами стекла (работа с коллекцией «Стекло и изделия из стекла»)	Знать определение силикатной промышленности и основные виды строительных материалов, выпускаемых ею. Знать сырье, используемое в силикатной промышленности. свойства цемента, стекла, бетона. Основные области применения стекла, цемента, бетона, керамики.	Упр 9,стр 101.
46.	Генетическая связь между важнейшими соединениями углерода и кресния.			Знать хим-е св-ва и применение углерода и кремния. Уметь записывать химические уравнения.	Работа со схемой.
47.	Практикум по решении задач.				Подготовиться к прак. работе №5.
48.	Практическая работа № 5.Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств.		Практическая работа № 5	Уметь собирать прибор для получения газа, проверять на герметичность, получать оксид углерода (IV) и доказывать его наличие. Уметь проводить хим-е опыты, доказывающие свойства оксида углерода (IV) ,распознавать карбонаты с помощью качественной реакции, уметь правильно обращаться с приборами и реактивами при проведении качественной реакции, соблюдая правила ТБ.	Практическая работа № 5,стр 102.Подготовиться к контрольной работе №5.
49.	Контрольная работа № 5.
Тема 6: Общие свойства металлов.
50.	Общая характеристика металлов. Физические и химические свойства. Нахождение металлов в природе, способы их получения.	Металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка.	Демонстрации: Образцы металлов, изучение их электрической проводимости. Модели кристаллических решеток металлов;взаимодействие металлов с неметаллами и водой. Лабораторные опыты: Рассмотрение образцов металлов.	Знать понятие металлической связи и металлической кристаллической решетки, способы получения металлов. Уметь давать общую характеристику металлов по положению в периодической системе и строению атомов;уметь объяснять физ-е св-ва металлов, исходя из строения решетки металлов и металлической связи. Уметь доказывать хим-е св-ва металлов.	Упр 11,задачи 4,5 ,стр 120.
51-52..	Электролиз.	Электролиз.	Демонстрации: Электролиз раствора хлорида меди (II)	Знать определение электролиза, области применения его в промышленности. Уметь записывать схемы электролиза растворов и расплавов солей	Задача 1,стр120,упр 5.стр119.
53.	Физические и химические свойства металлов.			Знать физ-е и хим-е св-ва металлов.
Тема 7: Элементы главных подгрупп I-III групппериодической таблицы химических элементов .
54.	Общая характеристика металлов в I-III групп главных подгрупп.		Лабораторные опыты: Ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия, кальция.	Уметь давать общую хар-ку металлов I-III групп главных подгрупп в сравнении на основании положения в периодической системе и строения атомов. Уметь предсказывать и доказывать хим-е св-ва металлов, находить общее и отличительное, знать причины этого. Знать области применения металлов I-III групп.	Упр 8,9 стр 126.
55.	Кальций, строение, свойства. Соединения кальция.		Демонстрации: 1)взаимодействие кальция с водой; 2)взаимодействие оксида кальция с водой. 3)качественная реакция на ионы кальция и бария.	Знать качественные реакции на ион кальция, области применения кальция и его соединений, превращение соединений кальция в природе. Уметь давать хар-ку кальцию как хим-му элементу и простому веществу. Уметь записывать уравнения реакций, доказывающие хим-е св-ва кальция и его соединений.	Упр 5,9,задачи 1,2,стр 133.
56.	Жесткость воды и способы ее устранения.	Жесткость воды.	Демонстрации: Устранение жесткости воды.	Знать понятие жесткости воды, ее виды. Знать,чем обусловлена жесткость, способы устранения временной и постоянной жесткости воды в промышленности и в быту.	Упр 15,задача 3,стр 133.
57.	Алюминий, строение, свойства. Соединения алюминия.		Демонстрации: 1)взаимодействие алюминия с кислородом, водой, кислотами, солями; Лабораторный опыт: Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов.	Знать области применения алюминия иего соединений, нахождение алюминия в природе. Уметь давать хар-ку алюминия как химического элемента и простого вещества в сравнении с металлами I и II групп главных подгрупп.	Упр 5,8,стр 138.
58.	Повторение и обобщение материала по темам №6,7.			Уметь давать сравнительную хар-ку элементов(металлов) I - II1 групп главных подгрупп, указывая причину сходства и отличия.	Подготовиться к пр. работе №6,стр 139.
59.	Практическая работа № 6.Решение экспериментальных задач.		Практическая работа № 6.	Уметьопределять соединения металлов I и II групп главных подгрупп по анионам, осуществлять превращения, получать соединения щелочных металлов и кальция из предложенных веществ.	Практическая работа № 6.,стр 139.Подготовиться к контр. работе №6.
60.	Контрольная работа № 6.
Тема 8: Железо.
61.	Железо, строение, свойства. Соединения железа.		Демонстрации: 1)горение железа в кислороде; 2)получение гидроксидов железа (II и III).	Знать нахождение железа в природе, способы его получения, применения, физические свойства. Уметь давать хар-ку железа, как элемента побочной подгруппы. Уметь доказываь хим-е св-ва железа и его соединений.	Упр 5,стр 144.
62.	Сплавы железа. Применение железа и его соединений.		Лабораторные опыты: Ознакомление с образцами чугуна и стали.	Знать понятие о сплавах, особенности состава и свойств чугуна и стали, знать основные области применения железа, его сплавовИ соединений в народном хозяйстве.	Упр 10,стр 144.
63.	Практическая работа № 7.Железо.		Практическая работа № 7	Уметь доказывать хим-е св-ва железа экспериментально;записывать уравнения хим-х реакций. Уметь получать и доказывать хим-е св-вагидроксидов железа (II и III). Уметь вести наблюдения, делать выводы, соблюдать правила по ТБ.
64.	Практическая работа № 8.Металлы.		Практическая работа № 8.	Уметь решать экспериментальные задачи по определению веществ в растворе, доказывать наличие сульфат-иона, практически осуществлять превращения различных веществ.	Подготовиться к годовой контрольной работе.
65.	Годовая контрольная работа.
66.	Обобщение знаний по курсу неорганической химии.

Календарно-тематическое планирование по химии.9 класс ( 2час./нед.)

№	Тема урока	Дата проведения	Домашнее задание
1	Положение элементов подгруппы азота в периодической системе. Азот. Фосфор. Их оксиды.		Упр 1-3 ,стр.62,задача2 ,стр63.
2	Аммиак.		Упр 13,задача 2 ,стр 55.Упр 2 ,стр 62.
3	Практическая работа №3 Получение аммиака и опыты с ним.
4	Ортофосфорная кислота. Азотная кислота.		Упр 5,6 (письм),(1-4 устно),стр 72-73.
5	Соли азотной и ортофосфорной кислот.		Упр 7-11 (8,9,10 письм.) ,задача 4 ,стр 73.
6	Минеральные удобрения.
7	Генетическая связь между важнейшими соединениями азота и фосфора.		Работа со схемой..Подготовиться к пр. работе №4,стр 75.
8	Практическая работа № 4.Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа азота».		Практическая работа № 4.,стр 75.Подготовиться к контр. р-е №3
9-10	Обобщение и повторение основных вопросов
	Тема 5: Подгруппа углерода.
11	Общая характеристика подгруппы углерода.		Задачи 3,4 ,стр 92.
12	Характеристика химических элементов и простых веществ углерода и кремния в сравнении. Адсорбция.		Упр 1-6 (устно),упр 7 (письм),стр 91.
13	Оксиды углерода и кремния. Состав, строение, свойства, применение.		Упр 14-18, стр 91
14	Угольная и кремниевая кислоты.		Упр 19,21,стр 91.
15	Карбонаты и силикаты.		Упр 22 .стр 92.
16	Круговорот углерода в природе.		Упр 5 ,стр 101.
17	Силикатная промышленность.		Упр 9,стр 101.
18	Генетическая связь между важнейшими соединениями углерода и кресния.		Работа со схемой.
19	Контрольная работа
20	Практикум по решении задач.		Подготовиться к прак. работе №5.
21	Практическая работа № 5.Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств.		Практическая работа № 5,стр 102.Подготовиться к контрольной работе №5.
	Тема 6: Общие свойства металлов.
22	Общая характеристика металлов. Физические и химические свойства. Нахождение металлов в природе, способы их получения.		Упр 11,задачи 4,5 ,стр 120.
23-24	Электролиз.		Задача 1,стр120,упр 5.стр119.
	Физические и химические свойства металлов.
	Тема 7: Элементы главных подгрупп I-III групппериодической таблицы химических элементов .
25	Общая характеристика металлов в I-III групп главных подгрупп.		Упр 8,9 стр 126.
26	Кальций, строение, свойства. Соединения кальция. Алюминий, строение, свойства. Соединения алюминия		Упр 5,9,задачи 1,2,стр 133.
27	Жесткость воды и способы ее устранения.		Упр 15,задача 3,стр 133.
	.		Упр 5,8,стр 138.
28	Повторение и обобщение материала по темам №6,7.		Подготовиться к пр. работе №6,стр 139.
29	Практическая работа № 6.Решение экспериментальных задач.		Практическая работа № 6.,стр 139.Подготовиться к контр. работе №6.
30	Контрольный тест.
	Тема 8: Железо.
31	Железо, строение, свойства. Соединения железа.		Упр 5,стр 144.
32	Сплавы железа. Применение железа и его соединений.		Упр 10,стр 144.
33	Практическая работа № 7.Железо.		Подготовиться к годовой контрольной работе.
34	Годовая контрольная работа.
35	Обобщение знаний по курсу неорганической химии.