Тест по теме «Классы неорганических соединений»

Составитель: ,

учитель химии МОУ СОШ №17 г. Мурманска

Тест по теме «Классы неорганических соединений»

Часть 1

1. К каким классам неорганических соединений отно­сятся следующие вещества: NaOH, S02, Na3P04 H2S04?

(1)  Соли

(2)  Основания

(3)  Оксиды

(4)  Кислоты

2. Определите тип каждой из перечисленных солей: KHSO4; Mg(OH)Cl; СаСОз.

(1) Средняя

(2) Кислая

(3) Основная

3. Укажите ряд, содержащий только кислотные оксиды:

(1)  Na20, CaO, C02;

(2)  S03, CuO, Cr03;

(3)  Mn207, CuO, СгОз;

(4)  S03, C02, P2O5.

4.  Из приведенных оксидов: MgO, Si02, Fe203, NО, P2O5, ZnO, CaO — с водным раствором гидроксида натрия взаимодействуют - .

5.  Какое из веществ при растворении в воде образует кислоту:

(1)  NaCI; (3) S03;

(2)  CaO; (4) NH3?

6. Из приведенных оксидов: SO3, CrO, P2O5, SiO, Cl2O7, WO3, Mn2O7 – основными являются –

7. Какой ряд содержит лишь кислотные оксиды:

(1)  С02, Si02, МnО, СгО;

(2)  V205, СгОз. ТеОз, Мn207;

(3)  CuO, S02, NiO, MnO;

(4)  CaO, P203, Mn207, Сг2Оз?

8. Учитывая преимущественное проявление тех или иных свойств, распределите следующие оксиды Сг20з, CaO, CI2O7, Na20, А12Оз, NiO, Mn207, СгО, Р2О5, ZnO — по принадлежности их к определенной группе:

Принадлежность оксида к группе Формула оксида

(1)  Кислотные

(2)  Основные

(3)  Амфотерные

9. В каком ряду гидроксидов содержатся только амфотерные:

(1)  Mn(OH)2, Cr(OH)2, Cu(OH)2;

(2)  Zn(OH)2, Ва(ОН)2, Fe(OH)3;

(3)  А1(ОН)3, КОН, Mg(OH)2;

(4)  Sn(OH)2, Pb(OH)2, Cr(OH)3?

10. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид калия:

1)  Na20; 3) S03;

2)  CaO; 4) BaS04?

11. В каком оксиде массовая доля кислорода 50 %:

1)  СО; 3) S02;

2)  N2O; 4) С02?

12. С разбавленной серной кислотой может взаимодействовать:

1)  Ag 3) Cu

2)  Fe 4) Pt

13. Какие пары указанных соединений могут вступать в химическое взаимодействие:

1) СО и N0 3) LiH и Н20;

2) С02 и НС1 4) СаН2 и SiH4?

14. С раствором гидроксида натрия при нагревании будет заимодействовать

(1)  Аu; (3) Сu;

(2)  Zn; (4) Fe.

15. Какое из приведенных соединений не взаимодей­ствует с соляной кислотой при обычных условиях:

(1)  CuC03.Cu(OH)2; (3) СuО;

(2)  Сu(ОН)2; (4) Сu?

16. С концентрированной азотной кислотой, не пассивируясь, будет взаимодействовать

(1)  золото; (3) железо;

(2)  медь; (4) алюминий.

17. С раствором гидроксида калия взаимодействует

(1)  Ag; (3) Fe;

(2)  Сu; (4) А1.

18. Какая масса (г) водорода образуется при реакции 6,02-1022 атомов цинка с серной кислотой:

(1)  20; (3) 6,5;

(2)  10; (4) 0,2?

19. Какое из указанных свойств является характерным для водных растворов кислот:

(1)  мылкие на ощупь;

(2)  окрашивают раствор лакмуса в красный цвет;

(3)  окрашивают раствор фенолфталеина в мали­новый цвет;

(4)  окрашивают раствор лакмуса в синий цвет?

20. Водород интенсивно выделяется при взаимодействии

(1)  Zn + HN03 (очень разбавл.);

(2)  Al + NaOH (раствор);

(3)  Fe - HNО3 (конц.);

(4)  S + H2S04 (конц.).

21. Для проведения опыта необходимо взять некоторое количество питьевой соды; на склянках же с реак­тивами указаны только формулы веществ. Склянку с какой этикеткой необходимо взять:

(1)  Na2C03; (3) КНСОз;

(2)  К2СО3; (4) NaHCО3?

22. В пробирку с хлоридом алюминия добавили немного гидроксида натрия. Образовался осадок. Его разделили на две части и поместили в две другие пробирки. В первую добавили раствор серной кислоты, а во вторую — раствор гидроксида калия. Оказалось, что

(1)  с осадком ничего не произошло;

(2)  в первой пробирке осадок растворился, а во второй — не растворился;

(3)  в первой пробирке осадок не растворился, а во второй — растворился;

(4)  в обеих пробирках осадок растворился.

23. Бесцветный газ пропускают через раствор гидроксида кальция, при этом выпадает белый осадок. Этим бесцветным газом является

1) кислород; 3) водород;

2) аммиак; 4) оксид углерода (IV).

24. На чашках весов уравновешены стаканчики с раствором гидроксида натрия (на левой чаше) и хлорида натрия (на правой). Через некоторое время стрелка весов

1) отклонится влево;

2) отклонится вправо;

3) не изменит своего положения.

25. В пробирку с раствором сульфата цинка добавили немного гидроксида калия. Образовавшийся осадок разделили на две части и поместили в две другие пробирки. В первую пробирку добавили раствор азотной кислоты, а во вторую – раствор гидроксида натрия. При этом в первой пробирке осадок _________, во второй – осадок _____.

26. Чтобы осуществить переход от соли к металлу, необходимо реализовать ряд последовательных превращений. Например, для того, чтобы исходя из сульфата меди (II) получить медь, можно осуществить ряд превращений, промежуточными продуктами которых будут: CuSO4→ X1 → X2 → Cu

27. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: FeSO4 →Fe →Fe3O4 →Fe(NO3)3.

28. Напишите уравнения реакций, характеризующие следующие превращения:

Al2(SO4)3

↑

Al2O3←Al →Al(OH)3

↓

AlCl3

29. Напишите уравнения реакций, характеризующие следующие превращения:

Cu(NO3)3

↑

CuSO4 ← CuO → Cu

↓

CuCl2

30 При термическом разложении какой из указанных солей образуются одновременно основный и кислотный оксиды:

1)  CaCO3 3) NH4NO3

2)  NaNO3 4) KClO3

31. Из смеси свежеосажденных гидроксидов бериллия, магния и алюминия необходимо перевести в растворимое состояние гидроксиды бериллия и алюминия. Для этого необходимо воспользоваться веществом:

1) NaOH: 3) (NH4)2CO3

2) Na2CO3 4) NH4Cl.