Предмет: химия
Класс: 9кл.
Программа: Общеобразовательная для 8-11классов, автор , Дрофа,2005г.
Учебник: «Химия 9 класс», Дрофа, 2008г.
Место урока в теме: тема «Неметаллы», 10 урок
Тип урока: комбинированный
Форма проведения: парная, групповая, индивидуальная
Технология: модульная
Время: 2 академических часа.
Подготовительный этап:
1) Учащиеся должны знать: характеристику азота по положению в периодической таблице, строение, химические свойства азота, получение, строение и физические свойства аммиака.
2) Учащиеся должны уметь: применять знания в нестандартной ситуации, схематизировать, работать с учебником, дополнительной литературой, выделять главное, анализировать, составлять уравнения в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде, сравнивать, делать выводы, проводить эксперимент, работать в парах, группах.
3) Учитель должен: подготовить технологическую карту учащегося по теме урока, оборудование и инструкции к практической части, задания для работы в парах и группах, предоставить дополнительные источники информации, лист учета и для схематизации
( компьютер), роли учащихся в группах.
Открытый урок по химии 9кл. по теме:
« ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АММИАКА и его соединений»
ЦЕЛИ: 1) Образовательная: на основании знаний о составе и строении аммиака, изучить его химические свойства, а также свойства соединений аммония, уметь на практике доказывать принадлежность этих соединений к определенному классу неорганических веществ. Сформировать понятия: водородная связь, донорно-акцепторный механизм, ион аммония, соли аммония.
2) Развивающая: развивать умения составлять уравнения в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде, сравнивать, обобщать, давать творческое обоснование, анализировать.
3) Воспитательная: продолжить формирование коммуникативных умений при работе в паре, группе, воспитывать культуру общения, умения слушать товарища.
Основные понятия: водородная связь, донорно-акцепторный механизм, ион аммония, соли аммония, качественные реакции на ион аммония.
Общие учебные умения и навыки: выделение главного, составление опорного конспекта в виде схемы, работа с учебником, дополнительной литературой, практические навыки, умение применять свои знания в нестандартной ситуации, ставить цель, оценивать себя и товарища.
Оборудование: растворы аммиака (NH4OH) , соляной кислоты (HCl), сульфата аммония (NH4)2SO4, гидроксида натрия (NaOH), фенолфталеин, спиртовка, держатель для пробирок, пробирки, химический стакан, чашка Петри, лакмусовая бумажка
ЛИТЕРАТУРА.
1)Учебник «Химия 9 класс» Дрофа, Москва 2008
2)Учебник , «Неорганическая химия 8-9 класс», «Просвещение», Москва 2002
3) «Химия для поступающих в вузы»
4) « Начала химии» том1
5) «1000 задач по химии», , Минск 2003
ХОД УРОКА.
1этап). ЦЕЛЕПОЛАГАНИЕ:
А) Вывод темы и цели урока учащимися. Как Вы думаете, что мы будем изучать сегодня на уроке? Мы изучаем с вами неорганические вещества, предложите цепочку, характеризующую это изучение: состав- строение – свойства - получение и применение. Вы правы, тогда не трудно Вам будет заполнить таблицу по веществу аммиак: (см. приложение1)
ЗНАЮ | ХОЧУ УЗНАТЬ |
Умею | Хочу овладеть |
На основании этой таблицы выведите тему и поставьте перед собой цель на уроке.
Б) Рефлексия по выбору цели и самооценка на основании соотношения с целью урока предложенной учителем – до 3 баллов.
2 этап). ВВОДНЫЙ КОНТРОЛЬ.
Цель: закрепить знания о строении и свойствах азота.
Оценивание до 5 баллов при взаимопроверке.
ТЕСТ.
1) Укажите формулу водородного соединения элемента подгруппы азота с наиболее прочной химической связью: а) SbH3 б) NH3 в) PH3 г) AsH3
2) На каких энергетических подуровнях не могут располагаться валентные электроны атома азота?
а) 2s б) 3d в) 2p г) 3p
3) Формула вещества, в котором азот проявляет свою высшую степень окисления, это:
а) NO2 б) Ca3N2 в) HNO3 г) Ca(NO3)2
4) Укажите формулы веществ, в которых азот проявляет свою минимальную степень окисления:
а) NH4HSO4 б) NH3 в) Ca3N2 г) HNO2
5) Азот-восстановитель, реагируя с:
а) водородом б) кислородом в) магнием г) фтором
Ключ к ответам тестовых заданий:
1) б 2) б, г 3) в 4) а, б, в 5) б, г
3этап). ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА.
Цель: на основании лабораторной работы, работы с учебником, дополнительной литературы изучить химические свойства аммиака и его соединений, составить опорный конспект в виде схемы. Закрепить умения составлять уравнения в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде, сравнивать, обобщать знания с ранее изученными классами соединений.
Продолжить формирование коммуникативных навыков при работе в парах, группах, умение оценивать себя и своего товарища.
Перед Вами на столах лежат: уровневая технологическая карта изучения темы, задания для работы в парах и группе, инструкция для выполнения лабораторной работы (см. приложения 2 и 3). Ваша задача определить какую роль вы будете выполнять сегодня в группе (консультант, докладчик, экспериментатор, схематизатор, учетчик, хранитель времени), на каком уровне будете работать и приступить к выполнению заданий в парах ( время 7мин., обсуждение и работа в группе 13 мин.)
ЗАДАНИЯ В ГРУППАХ:
ГРУППА №1 (разный уровень от 3 до 5 баллов при работе в парах)
Задание 1 пары. На основании уравнения реакции взаимодействия аммиака с водой
( « Для поступающих в Вузы» стр. 43) объяснить донорно-акцепторный механизм с электронной точки зрения. Дать название полученному веществу, и к какому классу соединений оно относится. (3 уровень 5баллов)
Задание 2 пары. За счет образования, какого вида связи можно объяснить хорошую растворимость аммиака в воде? ( « Начало химии» том 1 стр.109) Дать определение этой связи и составить схему ее образования. (2 уровень 4балла)
Задание 3 пары. Закончить уравнения, расставить коэффициенты, записать в ионном виде
(1 уровень 3балла)
А) NH4OH =
Б) NH4OH +H2SO4=
В) NH4OH + AlCl3 =
Задание группы. 1) Провести опыты доказывающие, что аммиачная вода (гидроксид аммония) слабое основание ( см. инструкцию для лабораторной работы).
2) Составить схему по химическим свойствам гидроксида аммония и сделать вывод о общих свойствах с основаниями, качественной реакции данного вещества.
ГРУППА № 2 (низкий уровень до 3 баллов при работе в парах)
Задание 1 пары. Используя учебник стр.149 составить уравнение взаимодействия аммиака с соляной кислотой в молекулярном и ионном виде, дать название продукта. (1 уровень 3балла)
NH3 + HCl =
Задание 2 пары. Используя учебник стр.149 составить уравнение взаимодействия аммиака с серной кислотой в молекулярном и ионном виде, дать название продукта (1уровень 3балла)
NH3 + H2SO4=
Задание 3 пары. Используя учебник стр.150 составить уравнение взаимодействия аммиака с кислородом, без катализатора, в окислительно-восстановительном виде, определите окислителем или восстановителем является аммиак.( 2уровень 4балла)
NH3 + O2 =
Задание группы. 1. Составить схему по химическим свойствам аммиака.
2. Сделать вывод о восстановительных свойствах аммиака, по какому механизму протекает взаимодействие аммиака с кислотами, какие вещества при этом образуются и к какому классу соединений они относятся.
ГРУППА № 3 (средний уровень до 4 баллов при работе в парах)
Задание 1 пары. Расставить коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель. (2 уровень 4 балла)
А) NH3 + O2 kat= NO + H2O Б) Al + NH3 = AlN + H2
Задание 2 пары. Расставить коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель (2уровень 4 балла)
А) NH3 + Br2 = N2 + HBr Б) NH3 = N2 + H2
Задание 3 пары. Расставить коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель (2уровень 4 балла)
А) NH3 + CuO = Cu + N2 + H2 O Б) NH3 + CO2 = N2O + CO(NH2)2
Задание группы. 1. Дополнить схему по химическим свойствам аммиака группы № 2.
2. Сделать вывод об окислительных и восстановительных свойствах аммиака.
ГРУППА №4. (средний уровень до 4 баллов для работы в парах)
Задание 1 пары. Используя учебник стр.153, закончите уравнение реакции, расставьте коэффициенты, запишите в ионном виде:
NH4Cl + AgNO3 =
Задание 2 пары. Используя учебник стр.153, закончите уравнение реакции, расставьте коэффициенты, запишите в ионном виде:
NH4NO3 + NaOH =
Задание 3 пары. Используя учебник стр.154 , запишите уравнения диссоциации любой соли аммония, а также реакции разложения.
Задание группы. 1) По инструкции проделать лабораторную работу и сделать вывод о качественной реакции на определение иона аммония.
2) Дать определение солей аммония, сделать вывод об общих свойствах с классом солей и специфических свойствах солей аммония.
3) Составить схему по химическим свойствам солей аммония.
4этап. ЗАКРЕПЛЕНИЕ. Защита от групп, составление единого опорного конспекта в виде схем, выводов, основными понятиями темы (см. приложение 4) Оценивание защиты до 3 баллов, дополнение с места 1 балл.
5 этап. РЕФЛЕКСИЯ продукта деятельности.
1) Подведите итоги своей работы, оцените себя в группе, соответствует ли выбранный вами уровень деятельности? (приложение №5)
2) Прочтите цель урока, как вы оцениваете степень ее достижения?
3) Посмотрите на цепочку изучения вещества и определите тему следующего урока и предположите цель для новой темы.
6 этап. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ.
1 уровень. Изучить параграф 26 учебника, решить упр.1,2 стр.155
2 уровень. Используя параграф 27 и дополнительную литературу составить опорный конспект по оксидам азота, решить упр.3,4 стр.155
3 уровень. Используя параграф 27 и дополнительную литературу составить опорный конспект по азотной кислоте и ее свойствам, решить упр.4,5 стр.155
№ учебного элемента | Учебный материал с указанием заданий | Рекомендации по выполнению | баллы | ||||
УЭ-0 | ). ЦЕЛЕПОЛАГАНИЕ: А) Вывод темы и цели урока учащимися. Как Вы думаете, что мы будем изучать сегодня на уроке? Мы изучаем с вами неорганические вещества, предложите цепочку, характеризующую это изучение: состав- строение – свойства - получение и применение. Вы правы, тогда не трудно Вам будет заполнить таблицу по веществу аммиак: (см. приложение1) На основании этой таблицы выведите тему и поставьте перед собой цель на уроке. Б) Рефлексия по выбору цели и самооценка на основании соотношения с целью урока предложенной учителем – до 3 баллов. |
Вывод: тема, цель урока Оцени себя самостоятельно и результат запиши в листе учета | 3 б. | ||||
УЭ-1 | Вводный контроль Цель: закрепить знания о строении и свойствах азота. Оценивание до 5 баллов при взаимопроверке. ТЕСТ. 1) Укажите формулу водородного соединения элемента подгруппы азота с наиболее прочной химической связью: а) SbH3 б) NH3 в) PH3 г) AsH3 2) На каких энергетических подуровнях не могут располагаться валентные электроны атома азота? а) 2s б) 3d в) 2p г) 3p 3) Формула вещества, в котором азот проявляет свою высшую степень окисления, это: а) NO2 б) Ca3N2 в) HNO3 г) Ca(NO3)2 4) Укажите формулы веществ, в которых азот проявляет свою минимальную степень окисления: а) NH4HSO4 б) NH3 в) Ca3N2 г) HNO2 5) Азот-восстановитель, реагируя с: а) водородом б) кислородом в) магнием г) фтором Ключ к ответам тестовых заданий: 1) б 2) б, г 3) в 4) а, б, в 5) б, г | Работай самостоятельно, при взаимопроверке оцени товарища, результат передай учетчику | 5б. | ||||
УЭ-2 | ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА. Цель: на основании лабораторной работы, работы с учебником, дополнительной литературы изучить химические свойства аммиака и его соединений, составить опорный конспект в виде схемы. Закрепить умения составлять уравнения в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде, сравнивать, обобщать знания с ранее изученными классами соединений. Продолжить формирование коммуникативных навыков при работе в парах, группах, умение оценивать себя и своего товарища. ЗАДАНИЯ В ГРУППАХ: ГРУППА №1 (разный уровень от 3 до 5 баллов при работе в парах) Задание 1 пары. На основании уравнения реакции взаимодействия аммиака с водой ( « Для поступающих в Вузы» стр. 43) объяснить донорно-акцепторный механизм с электронной точки зрения. Дать название полученному веществу, и к какому классу соединений оно относится. (3 уровень 5баллов) Задание 2 пары. За счет образования, какого вида связи можно объяснить хорошую растворимость аммиака в воде? ( « Начало химии» том 1 стр.109) Дать определение этой связи и составить схему ее образования. (2 уровень 4балла) Задание 3 пары. Закончить уравнения, расставить коэффициенты, записать в ионном виде (1 уровень 3балла) А) NH4OH = Б) NH4OH +H2SO4= В) NH4OH + AlCl3 = Задание группы. 1) Провести опыты доказывающие, что аммиачная вода (гидроксид аммония) слабое основание ( см. инструкцию для лабораторной работы). 2) Составить схему по химическим свойствам гидроксида аммония и сделать вывод о общих свойствах с основаниями, качественной реакции данного вещества. ГРУППА № 2 (низкий уровень до 3 баллов при работе в парах) Задание 1 пары. Используя учебник стр.149 составить уравнение взаимодействия аммиака с соляной кислотой в молекулярном и ионном виде, дать название продукта. (1 уровень 3балла) NH3 + HCl = Задание 2 пары. Используя учебник стр.149 составить уравнение взаимодействия аммиака с серной кислотой в молекулярном и ионном виде, дать название продукта (1уровень 3балла) NH3 + H2SO4= Задание 3 пары. Используя учебник стр.150 составить уравнение взаимодействия аммиака с кислородом, без катализатора, в окислительно-восстановительном виде, определите окислителем или восстановителем является аммиак.( 2уровень 4балла) NH3 + O2 = Задание группы. 1. Составить схему по химическим свойствам аммиака. 2. Сделать вывод о восстановительных свойствах аммиака, по какому механизму протекает взаимодействие аммиака с кислотами, какие вещества при этом образуются и к какому классу соединений они относятся. ГРУППА № 3 (средний уровень до 4 баллов при работе в парах) Задание 1 пары. Расставить коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель. (2 уровень 4 балла) А) NH3 + O2 kat= NO + H2O Б) Al + NH3 = AlN + H2 Задание 2 пары. Расставить коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель (2уровень 4 балла) А) NH3 + Br2 = N2 + HBr Б) NH3 = N2 + H2 Задание 3 пары. Расставить коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель (2уровень 4 балла) А) NH3 + CuO = Cu + N2 + H2 O Б) NH3 + CO2 = N2O + CO(NH2)2 Задание группы. 1. Дополнить схему по химическим свойствам аммиака группы № 2. 2. Сделать вывод об окислительных и восстановительных свойствах аммиака. ГРУППА №4. (средний уровень до 4 баллов для работы в парах) Задание 1 пары. Используя учебник стр.153, закончите уравнение реакции, расставьте коэффициенты, запишите в ионном виде: NH4Cl + AgNO3 = Задание 2 пары. Используя учебник стр.153, закончите уравнение реакции, расставьте коэффициенты, запишите в ионном виде: NH4NO3 + NaOH = Задание 3 пары. Используя учебник стр.154 , запишите уравнения диссоциации любой соли аммония, а также реакции разложения. Задание группы. 1) По инструкции проделать лабораторную работу и сделать вывод о качественной реакции на определение иона аммония. 2) Дать определение солей аммония, сделать вывод об общих свойствах с классом солей и специфических свойствах солей аммония. 3) Составить схему по химическим свойствам солей аммония. | Перед Вами на столах лежат: уровневая технологическая карта изучения темы, задания для работы в парах и группе, инструкция для выполнения лабораторной работы (см. приложения 2 и 3). Ваша задача определить какую роль вы будете выполнять сегодня в группе (консультант, докладчик, экспериментатор, схематизатор, учетчик, хранитель времени), на каком уровне будете работать и приступить к выполнению заданий в парах ( время 7мин., обсуждение и работа в группе 13 мин.) Если у вас возникнут затруднения при выполнении заданий, то обращайтесь к консультанту или учителю. При выполнении практической части эспериментатор должен получить допуск к работе по ТБ и провести эксперимент. Результат работы группы схематизатор должен оформить в виде схемы и совместно с другими членами группы записать вывод. Защиту от группы готовит докладчик. За временем работы следит хранитель времени, а лист учета заполняет учетчик. Выполняй задания в парах согласно выбранного уровня, оцени свою работу и товарища, результаты обсудите в группе и передайте учетчику. Работу в группе оценит консультант и сами. | |||||
УЭ-3 | ЗАКРЕПЛЕНИЕ. Защита от групп, составление единого опорного конспекта в виде схем, выводов, основными понятиями темы (см. приложение 4) Оценивание защиты до 3 баллов, дополнение с места 1 балл. | Оценивание защиты до 3 баллов, дополнение с места 1 балл. | 3б. | ||||
УЭ-4 | РЕФЛЕКСИЯ продукта деятельности. 1) Подведите итоги своей работы, оцените себя в группе, соответствует ли выбранный вами уровень деятельности? (приложение №5) 2) Прочтите цель урока, как вы оцениваете степень ее достижения? 3) Посмотрите на цепочку изучения вещества и определите тему следующего урока и предположите цель для новой темы. | Работайте самостоятельно, с классом | |||||
УЭ-5 | ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ. 1 уровень. Изучить параграф 26 учебника, решить упр.1,2 стр.155 2 уровень. Используя параграф 27 и дополнительную литературу составить опорный конспект по оксидам азота, решить упр.3,4 стр.155 3 уровень. Используя параграф 27 и дополнительную литературу составить опорный конспект по азотной кислоте и ее свойствам, решить упр.4,5 стр.155 | Выберите уровень и выполните домашнее задание к следующему уроку. |
ПРИЛОЖЕНИЕ № 1
ЗНАЮ | ХОЧУ УЗНАТЬ |
1) Информацию о веществе: а) формула - NH3 б) Mr=M=17 г\моль в) качественный состав: молекула аммиака состоит из азота и водорода г) количественный состав: 1 молекула аммиака состоит из одного атома азота и 3атомов водорода. Д) m(N) :3m(H) = 14:3 | 1) Химические свойства аммиака: с какими простыми и сложными веществами он взаимодействует, имеет ли специфические свойства, характерные только для него, чем является - окислителем или восстановителем. |
2) Строение аммиака: в пространстве имеет форму тригональной пирамиды, длина связи N-H равна 0,10 нм, уголHNH=107,30, sp3- гибридизация, связь ковалентная полярная | 2) Соединения аммиака и их свойства: к каким классам неорганических веществ они относятся, какие общие и специфические свойства проявляют в сравнении с этими классами |
3) Физические свойства: в обычных условиях это бесцветный газ с резким удушающим запахом, хорошо растворим в воде, легко сжижается, температура кипения (-33,40С), плавления (-77,80С) | |
УМЕЮ | ХОЧУ ОВЛАДЕТЬ |
Работать с учебником, выделять главное, делать выводы, обобщать, составлять опорные конспекты, работать в парах, группах, составлять уравнения в любом виде, ставить перед собой цель. | Схематизацией опорного конспекта, применять свои знания в нестандартной ситуации, оценивать себя и товарища, играть роль в группе. |
ПРИЛОЖЕНИЕ № 2
Технологическая карта ученика ( уровневая)
1 уровень «Знаю, понимаю» | 2 уровень «Знаю, применяю в знакомой ситуации» | 3уровень «Знаю, применяю в нестандартной ситуации» |
Знать основные понятия темы аммиак его химические свойства, уметь составлять уравнения в молекулярном и ионном виде. | Уметь объяснять по алгоритму донорно-акцепторный механизм, образование водородной связи, составлять уравнения в электронном виде | Уметь давать характеристику аммиака по схеме: состав-строение-свойства, делать выводы, обобщать, сравнивать. |
Знать понятия о соединениях аммиака, уметь работать по инструкции, учебнику, составлять уравнения в молекулярном и ионном виде. | Знать качественные реакции на определение соединений аммиака, иона аммония, а также их специфические свойства. Уметь работать с лабораторным оборудованием, проводить эксперимент по инструкции, записывать уравнения в окислительно-восстановительном виде | Уметь сравнивать свойства соединений аммиака с общими свойствами изученных классов соединений, составлять опорный конспект в виде схемы, творчески обосновывать, делать самооценку своей деятельности и товарища. Уметь записывать уравнения в любом виде. |
ПРИЛОЖЕНИЕ № 3
Инструкции к выполнению практической части
ГРУППА № 1.
Задание. Провести опыты доказывающие, что аммиачная вода (гидроксид аммония) слабое основание.
Опыт1. В пробирку с раствором аммиачной воды ( NH4OH) добавьте каплю индикатора фенолфталеина, что наблюдаете? Затем укрепите ее в держателе для пробирок и нагрейте на спиртовке, соблюдая правила по ТБ. Запишите наблюдения в тетрадь и сделайте вывод, к какому классу неорганических веществ относится данное вещество, составьте уравнение в ионном виде.
Опыт 2. В химический стакан налейте немного аммиачной воды, а в чашку Петри немного раствора соляной кислоты и поднесите ее к стакану. Что наблюдаете? Затем соедините оба раствора. Запишите наблюдения и уравнения реакции в молекулярном и ионном виде в тетрадь.
ГРУППА №4
Задание. Провести опыт на определение иона аммония в соединениях, сделать вывод о качественной реакции на ион аммония, записать наблюдения и уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Опыт. Внесите в пробирку 2-3 мл раствора сульфата аммония (NH4)2SO4 и добавьте раствор гидроксида натрия. Нагрейте жидкость в пробирке до кипения, осторожно определите запах выделяющегося газа. Поднесите к отверстию пробирки красную лакмусовую бумажку, смоченную водой. Как изменилась окраска лакмусовой бумажки?
ПРИЛОЖЕНИЕ № 4
Опорные схемы, выводы после работы в группах
ГРУППА №1.
ВЫВОД: NH4OH - гидроксид аммония, слабое основание. Это доказывает опыт, что при нагревании он разлагается на аммиак и воду. Это соединение относится к классу оснований, так как изменяет окраску фенолфталеина в малиновый цвет, как и щелочи.
Как щелочи он взаимодействует с кислотными оксидами, образуя соль и воду, с кислотами, также образуя соль и воду, с солями, если образуется нерастворимое основание.
Специфичность этого соединения в том, что в отличии от щелочей это слабое основание, которое имеет формулу гидрата и запах аммиака: NH3*H2O=NH4OH
частично
ГРУППА №2 и №3
ВЫВОД: Аммиак сильный восстановитель. Для него характерны свойства, как:
А) Восстановителя- горение, окисление кислородом в присутствии катализатора, взаимодействие с галогенами, восстановление металлов из их оксидов.
Б) Окислителя – взаимодействие с металлами.
В) Специфические свойства – присоединение воды и кислот протекает по донорно-акцепторному механизму, аммиак способен образовывать водородные связи между собой и водой, при нагревании разлагается на простые вещества азот и водород.
ГРУППА № 4.
ВЫВОД:1) Соли аммония – это электролиты, которые диссоциируют на катион аммония NH4+ и анионы кислотного остатка.
2) Они проявляют свойства:
а) Общие с солями- взаимодействуют с кислотами, солями, если образуется осадок или газ.
б) Специфические – взаимодействуют с щелочами с образованием аммиака, при нагревании разлагаются, хорошо растворимы в воде и являются электролитами, при гидролизе показывают кислотную среду или гидролиз идет полностью.
ПРИЛОЖЕНИЕ № 5
ЛИСТ УЧЕТА ДЕЯТЕЛЬНОСТИ УЧЕНИКА
Ф. И. уч-ся | Цель до 3б. | Тест До 5б. | Работа в паре | Работа в группе | Защита от групп До 5б. | Дополнение До 3б. | Итог\ оценка | уровень | ||
Самооц. | товарища | Самооцен. | консультанта | |||||||
Заявка на урок: 20б и выше – «5» 3уровень
б. - «4» 2уровень
б. - «3» 1уровень
АННОТАЦИЯ.
Современное российское образование находится в состоянии реформирования. Учителя-практики понимают, что обучение подрастающего поколения должно быть личностно-ориентированным, развивающим, мотивированным, учитывающим способности, потребности и особенности каждого ребенка. Поэтому значительное внимание уделяется внедрению новых педагогических технологий, одна из которых - модульное обучение. Сущность ее состоит в том, что каждый ученик самостоятельно ставит и достигает целей учебно-познавательной деятельности, имеет возможность выбора уровня обучения, работы в парах, группах, индивидуально, возможность формирования коммуникативных умений, оценить работу свою и товарища. При разработке модульного урока, необходимо помнить, что он должен продолжаться не менее двух академических часов и соответствовать следующему алгоритму:
- формулировка темы урока
- определение триединой цели
- разбивка учебного содержания на учебные элементы и определение цели каждого из них
- подбор фактического материала
- отбор методов и форм преподавания и контроля
- составление модуля данного урока
- подготовка раздаточного материала для каждого ученика.
Предложенный мною урок в 9классе по теме « Химические свойства аммиака и его соединений» построен по алгоритму данной технологии и может быть использован любым учителем – предметником. Он включает 5 учебных элементов:
УЭ-0. Формулировка темы урока и определение целей каждым учеником, выбор уровня деятельности.
УЭ-1. Вводный контроль в виде теста с самопроверкой, способствует мотивации
УЭ-2. Изучение нового материала, ролевая работа в группах, парах, развивают коммуникативные умения, практические навыки, умение обобщать, сравнивать, схематизировать, самостоятельно работать с учебником и дополнительной литературой развивают познавательные и интеллектуальные умения.
УЭ-3. Закрепление способствует достижению целей урока
УЭ-4. Рефлексия – это оценка себя, своей работы в достижении цели урока
УЭ-5. Выбор домашнего задания является дифференцированным и позволяет развивать успешность учащегося.
