Сложные вещества и смеси

I. Сложные вещества и смеси

1. Состав неоднороден. 
2. Состаит из разных веществ. 
3. Не имеют постоянных свойств. 
4. Имеют постоянные свойства. 
5. Сохраняют свойства исходных компонентов. 
6. Не сохраняют свойства исходных компонентов. 
7. Можно разделить физическими методами. 
8. Нельзя разделить физическими методами. 
9. Исходные компоненты присутствуют в определенных соотношениях. 
10. Исходные компоненты присутствуют в произвольных соотношениях. 
11. Горная порода гранит состоит из кварца, слюды и полевого шпата. 
12. Молекула сульфида железа состоит из атомов железа и серы. 
13. Бывают однородными и неоднородными. 
14. состав выражается химической формулой.

Ключ «+», если «да», ключ «–», если  «нет».

Номер задания	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14
Сложные вещества
Смеси

II. Атом и молекула

1. Мельчайшая частица химического элемента. 
2. Мельчайшая частица вещества, сохраняющая его свойства. 
3. Существуют силы взаимного притяжения и отталкивания. 
4. При физических явлениях сохраняются, при химических – разрушаются. 
5. Частицы различаются размерами и свойствами. 
6. Находятся в непрерывном движении. 
7. Имеют химический символ. 
8. Имеют химическую формулу. 
9. Имеют количественные характеристики: массу, относительную массу, валентность, степень окисления. 
10. Могут соединяться друг с другом. 
11. При химических реакциях не разрушаются, а перегруппировываются.

Ключ «+», если «да», ключ «–», если  «нет».

Номер задания	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
Атом
Молекула

III. Простое вещество и химический элемент

1. Совокупность атомов одного вида. 
2. Состоит из атомов одного вида. 
3. В химических реакциях не может разлагаться с образованием нескольких других веществ. 
4. Кислород – это газ, малорастворимый  в воде. 
5. Растворенным в воде кислородом дышат рыбы. 
6. Железо – это металл, который притягивается магнитом. 
7. Железо входит в состав сульфида железа. 
8. Молекула кислорода состоит из двух атомов кислорода. 
9. В настоящее время известных 114 различных  видов атомов. 
10. Кислород входит в состав воды.

Ключ «+», если «да», ключ «–», если  «нет».

Номер задания	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Простое вещество
Химический элемент

IV. Коэффициент и индекс

1. Показывает число атомов в молекуле. 
2. Число перед химической формулой или символом химического элемента. 
3. В молекулах большинства простых газообразных веществ равен  2. 
4. Ставят в соответствии с валентностью в формуле сложного вещества. 
5. Ставят, когда уравнивают число атомов в левой и правой частях химического уравнения. 
6. 7H, 5O. 
7. В молекуле воды два атома водорода и один кислорода. 
8. В химических формулах металлов равен 1. 
9. В молекуле сульфида железа сумма равна 2. 
10. 5FeS.

Ключ «+», если «да», ключ «–», если  «нет».

Номер задания	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Коэффициент
Индекс

V. Простое вещество и сложное вещество

1. Молекулы состоят из атомов одного вида. 
2. Молекулы состоят из атомов разного вида. 
3. Не разлагаются при химических реакциях с образованием других веществ. 
4. Разлагаются при химических реакциях с образованием других веществ. 
5. Характерны постоянные физические свойства: температура плавления, температура кипения, цвет, плотность и др. 
6. Разрушается при химических реакциях, но сохраняется при физических явлениях. 
7. Состав постоянен. 
8. Состав изменяется в довольно широких пределах. 
9. Не имеет постоянных свойств. 
10. Молекула состоит из двух атомов кислорода и одного атома водорода. 
11. Может существовать в трех агрегатных состояниях: газообразном, жидком, твердом.

Ключ «+», если «да», ключ «–», если  «нет».

Номер задания	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11
Простое вещество
Сложное вещество

VI. Химические явления и физические явления

1. Молекулы сохраняются. 
2. Молекулы разрушаются. 
3. Изменение агрегатного состояния. 
4. Изменяют цвет и запах, выделяется теплота, образуется осадок. 
5. Атомы не разрушаются, а перегруппировываются. 
6. Можно выразить при помощи химического уравнения. 
7. Плавление стекла при замерзание воды. 
8. Сгорание топлива, гниение органических веществ. 
9. Измельчение мела. 
10. Ржавение железа, скисание молока. 
11. Выделение меди на железном гвозде в растворе хлорида меди. 
12. Горение спирта.

Ключ «+», если «да», ключ «–», если  «нет».

Номер задания	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Химические явления
Физические явления

VII. Типы химических реакций

1. Исходное вещество – одно сложное. 
2. Исходное вещество – два или более простых. 
3. Исходное вещество – одно простое и одно сложное. 
4. Продукты реакции – два или  более простых веществ. 
5. Продукты реакции –  два или  более сложных веществ. 
6. Продукты реакции –  одно сложное вещество. 
7. Продукты реакции –  простое и сложное вещество. 
8. Продукты реакции – два или более простых или сложных веществ. 
9. Продукты реакции –  два сложных вещества. 
10. Продукты реакции –  два простых вещества. 
11. Разложение малахита. 
12. Горение серы. 
13. Взаимодействие цинка с соляной кислотой.

Ключ «+», если «да», ключ «–», если  «нет».

Номер задания	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13
Реакция соединения
Реакция разложения
Реакция замещения
Реакция обмена

VIII. Водород и кислород

1. Растворяется в воде. 
2. Плохо растворяется в воде. 
3. Легкий газ. 
4. Тяжелый газ. 
5. Горючий газ. 
6. Газ, поддерживающий горение. 
7. Горит в хлоре. 
8. Является восстановителем. 
9. При смешивании с кислородом образует взрывчатую смесь. 
10. Собирают вытеснением воздуха. 
11. Собирают в опрокинутый вверх дном сосуд. 
12. Собирают в сосуд, поставленный на дно. 
13. Собирают путем вытеснения воды. 
14. Взаимодействуют с оксидом меди при нагревании. 
15. Используют как экологически чистое топливо. 
16. Применяют в ракетных двигателях.

Ключ «+», если «да», ключ «–», если  «нет».

Номер задания	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
Водород
Кислород

IX. Металлы и неметаллы

1. Простые вещества металлическим блеском, хорошие проводники тепла и электричества, ковкие. 
2. Простые вещества – твердые, жидкие или газообразные, металлическим блеском преимущественно не обладают, плохо проводят электрический ток. 
3. Высшая валентность по кислороду равна I –II. 
4. Высшие оксиды обладают  основными свойствами. 
5. Образуют летучие водородные соединения. 
6. Высшая валентность по кислороду равна IV –VII. 
7. Высшие оксиды обладают кислотными свойствами. 
8. Не образуют летучих водородных соединений. 
9. Образуют гидроксиды с основными свойствами. 
10. Образуют гидроксиды с кислотными свойствами.

Ключ «+», если «да», ключ «–», если  «нет».

Номер задания	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Металлы
Неметаллы

X. Группа и период

(В группе изменения рассматриваются сверху вниз, в периоде – слева направо)

1. Неметаллические свойства усиливаются. 
2. Неметаллические свойства ослабевают. 
3. Металлические свойства усиливаются. 
4. Металлические свойства ослабевают. 
5. Элементы содержат одинаковое число электронов на внешнем электронном уровне. 
6. Элементы содержат одинаковое число электронных уровней. 
7. Увеличивается число электронных уровней. 
8. Уменьшается радиус атомов. 
9. Увеличивается радиус атомов. 
10. Постепенное увеличение числа электронов на внешнем уровне. 
11. Одинаковое строение  внешнего электронного уровня. 
12. Увеличивается притяжение внешних электронов к ядру.

Ключ «+», если «да», ключ «–», если  «нет».

Номер задания	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Группа
Период

XI. Щелочные металлы. (литий, натрий, калий, рубидий, цезий)

1. Металл серебристо – белого цвета. 
2. Металлы с плотностью меньше 1. 
3. Металлы с плотностью больше 1. 
4. Самый легкий металл. 
5. Самый тяжелый металл. 
6. Металл с температурой плавления ниже температуры тела человека. 
7. Металлы, образующие при окислении основные оксиды. 
8. Металлы с валентностью по кислороду, равной1. 
9. Металлы, загорающиеся при обычной температуре. 
10. Металлы, загорающиеся только при нагревании. 
11. Металлы, взаимодействующие с водой с образованием щелочи. 
12. Самый активный металл.

Ключ «+», если «да», ключ «–», если  «нет».

Номер задания	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Литий
Натрий
Калий
Рубидий
Цезий

XII. Галогены (фтор, хлор, бром, йод)

1. Газообразное вещество. 
2. Жидкое вещество. 
3. Твердое вещество. 
4. Температура кипения ниже 0o C. 
5. Температура кипения выше 0o C. 
6. Галоген темно – серого цвета. 
7. Галоген красно – бурого цвета. 
8. Реагирует с водородом  с образованием летучих водородных соединений. 
9. Реагирует с металлами с образованием соли. 
10. Валентность по водороду равна 1. 
11. Валентность по кислороду равна 7. 
12. Возможная валентность

Ключ «+», если «да», ключ «–», если  «нет».

Номер задания	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Фтор
Хлор
Бром
Йод

XIII. Хлор и хлороводород

1.  Бесцветный газ

2.  Газ желто-зеленого цвета.

3.  Газ с резким запахом, во  влажном воздухе дымит.

4.  Газ с резким и удушливым запахом.

5.  В воде хорошо растворяется.

6.  В воде плохо растворяется.

7.  Степень окисления хлора равна 0.

8.  Степень окисления хлора равна – 1.

9.  В молекуле между атомами – ковалентные полярные связи.

10. В молекуле между атомами – ковалентные неполярные связи.

11.  Взаимодействует с водородом на свету.

12. При обычных условиях реагирует с металлами.

13.  Используется для получения соляной кислоты.

14. Хранят и транспортируют в стальных баллонах.

15. Газ тяжелее воздуха в 2, 5 раза.

16. Газ немного тяжелее воздуха.

Ключ «+», если «да», ключ «–», если  «нет».

Номер задания	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
Хлор
Хлороводород

XIV. Азот и аммиак

1. Газообразный при обычных условиях. 
2. Не имеет запаха. 
3. Имеет резкий запах. 
4. не имеет цвета. 
5. В воде малорастворим. 
6. В воде хорошо растворим. 
7. Легко сжижается. 
8. Степень окисления азота равна  – 3. 
9. Степень окисления азота равна  0. 
10. В молекуле между атомами – ковалентные полярные связи. 
11. В молекуле между атомами – ковалентные неполярные связи. 
12. На воздухе не горит. 
13. Взаимодействует с водородом в присутствии катализатора. 
14. Горит в кислороде. 
15. Взаимодействует с водой. 
16. Взаимодействует с кислотами с образованием солей.

Ключ «+», если «да», ключ «–», если  «нет».

Номер задания	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
Азот
Аммиак

XV. Оксид углерода (II) и оксид углерода (IV)

1. Газ, практически в воде нерастворимый. 
2. Газ,  заметно,  растворимый в воде. 
3. Газообразный при обычных условиях. 
4. Не имеет запаха. 
5. Не сжижается. 
6. Легко сжижается и затвердевает. 
7. Ядовитый газ. 
8. Неядовитый газ. 
9. Степень окисления углерода равна +2. 
10. Степень окисления углерода равна +4. 
11. Горюч. 
12. Не горит. 
13. В молекуле между атомами – ковалентные полярные связи. 
14. Газ легче воздуха. 
15. Газ тяжелее воздуха. 
16. Несолеобразующий оксид. 
17. Кислотный оксид. 
18. Реагирует с оксидами металлов с образованием оксида углерода (IV). 
19. При пропускании через  известковую воду наблюдается помутнение.

Ключ «+», если «да», ключ «–», если  «нет».

Номер задания	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19
Оксид углерода (II)
Оксид углерода (IV)

XVI. Оксид углерода (IV) и оксид кремния (IV)

1. Бесцветный газ, в 1, 5 раза тяжелее воздуха. 
2. Твердое кристаллическое вещество. 
3. Вещество с молекулярной кристаллической решеткой. 
4. Вещество с атомной  кристаллической решеткой. 
5. В воде  растворяется. 
6. В воде  практически  не растворяется. 
7. Является кислотным оксидом. 
8. Не имеет запаха. 
9. Легко сжижается и затвердевает. 
10. Степень окисления элемента равна +4. 
11. Имеет низкую температуру плавления. 
12. Имеет высокую температуру плавления. 
13. Реагирует с основными оксидами. 
14. Реагирует со щелочами. 
15. Не вступает в химическую реакцию с водой. 
16. При повышенной температуре вытесняет из солей другие, более летучие кислотные оксиды.

Ключ «+», если «да», ключ «–», если  «нет».

Номер задания	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
Оксид углерода (IV)
Оксид кремния (IV)

XVII. Соляная кислота и серная кислота

1. Маслообразная, вязкая жидкость. 
2. Бесцветная жидкость. 
3. Во влажном воздухе «дымит». 
4. Обладает гигроскопичностью. 
5. Концентрированная. Раздражает дыхательные пути и слизистые оболочки. 
6. При обычной температуре не летуча и не имеет запаха. 
7. Обугливает сахар, бумагу, дерево, волокна. 
8. Образует гидраты при растворении в воде. 
9. Используется для осушки газов. 
10. Можно хранить в железной таре и перевозить в стальных цистернах. 
11. Хранят и перевозят в гуммированных цистернах и бочках. 
12. Используют в аккумуляторах

Ключ «+», если «да», ключ «–», если  «нет».

Номер задания	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Соляная кислота
Серная кислота

опыты

1.  На бумаге пишем приглашение растворами солей сульфатом железа (III), меди (II), висмута, железа (II). За тем протираем бесцветную запись тампоном, смоченным раствором желтой кровяной соли. Появляются синие, темно-коричневые, желтые, зеленые записи.

Платочек из хлопчатобумажной или льняной ткани смачиваем тщательно водой, чтобы не осталось сухих мест. Затем смачиваем ацетоном или спиртом. После каждой операции ткань слегка отжимаем. Смоченный платок поджигаем горящей лучиной и держим его тигельными щипцами на вытянутой руке. Фарфоровую чашку с 0,3 г перманганата калия, к которому добавлены несколько капель концентрированной серной кислоты, помещаем на поднос. Вокруг чашки кладем стружки. Незаметно для зрителей берем в руки ватный тампон, пропитанный этиловым спиртом, и выжимаем на смесь. Стружки вспыхивают. В ступке смешивают порошок металлического алюминия и сухого иода. Иода берут около 10г, алюминия в два или три раза больше. Смесь тщательно перетирают и переносят в фарфоровый тигель, который помещают на железном поддоне. Смесь сухих порошков может храниться при комнатной температуре без всяких изменений. Если же к ней прибавить 2- 3 капли воды, то через некоторое время (от нескольких секунд до 2-3 минут) начинается бурная реакция образования иодида алюминия. Реакция сопровождается бурной вспышкой. Сахарную пудру в количестве 75 г помещают в высокий стеклянный стакан, смачивают ее 5 -7 мл воды и перемешивают длинной стеклянной палочкой. По палочке приливают 30 – 40 мл концентрированной серной кислоты. Затем быстро перемешивают стеклянной палочкой, которую оставляют в стакане, заполненном смесью. Через одну-две минуты содержимое стакана начинает чернеть, вспучиваться и в виде объемистой, рыхлой и ноздреватой массы подниматься, увлекая вверх стеклянную палочку. Смесь в стакане сильно разогревается и даже дымиться. Она медленно выползает из стакана. В стакан наливают ярко-синий раствор CoCl2 или Co(NO3)2 в этиловом спирте или ацетоне. В другой чистый стакан наливают воды и добавляют в стакан с синим раствором. Окраска мгновенно переходит в бледно-розовую. В стакан с бледно-розовым раствором добавляют спирт или ацетон. При этом раствор опять становится ярко-синим. В тарелку насыпают 3 – 4 чайные ложки сухого просеянного речного песка и делают из него горку с углублением в вершине. Затем готовят реакционную смесь, состоящую из 1 чайной ложки сахарной пудры и 1\4 чайной ложки гидрокарбоната натрия. Пропитывают песок 96% этанолом и засыпают в углубление горки приготовленную смесь, а после этого поджигают спирт. Через 3-4 минуты на поверхности смеси появляются черные шарики, а у основания горки – черная жидкость. Когда весь спирт сгорит, смесь чернеет и из песка медленно выползает извивающаяся толстая черная “гадюка”. У основания она окружена “воротником2 догорающего спирта. Для проведения этого опыта можно использовать курительницу для ароматических масел, куда налить несколько капель 25% раствора аммиака или замаскировать флакон с раствором аммиака цветной бумагой, придав ей причудливую форму. Погрузить трубочку в концентрированную соляную кислоту, а затем поднести к испарениям аммиака. Образуется белый дым хлорида аммония. Ведущий  в чашку Петри на вату насыпает слегка растертые кристаллы перманганата калия, наливает глицерин и затем из пипетки капает несколько капель концентрированной серной кислоты. Происходит возгорание. В бутыль или колбу объемом 2-10 литров предварительно налить 25% - ный раствор аммиака, смочить стенки, а избыток жидкости вылить в склянку для слива растворов. Бутыль  закрыть пробкой. Ведущий в ложечку для сжигания веществ помещает только что полученный оксид хрома и разогревает в пламени  спиртовки, а затем вносит в бутыль с аммиачно-воздушной смесью и сбрасывает порошок. Образуется сноп искр, кружащихся в бутыли. Бутыль не следует плотно закрывать. Ведущий помещает 4-5 таблеток сульфадиметоксина в горку растертых 2-3 таблеток сухого спирта и поджигает спирт лучиной. Через некоторое время горения  из горки начинают вылезать черные змеи.  

1.  Как вдохнешь зеленый газ, так отравишься сейчас. (хлор).

2.  К восьмой группе отнесен, в честь России назван он. (рутений).

3.  Из него солдатик твой, но болеет он “чумой”. (олово).

4.  Тот элемент в печной трубе находим в виде сажи, и в простом карандаше его встречаем даже. (углерод).

5.  Он безжизненным зовется, но жизнь без него не создается. (азот).

6.  В технике сплавов нашел применение как стойкий и легкий металл. И в самолетостроении важное место занял. (алюминий).

7.  Давно известна человеку: она тягуча и красна, и по бронзовому веку знакома в сплавах всем она. (медь).

8.  Гость из космоса пришел, в воде приют себе нашел. (водород)

9.  Он в течение многих лет был причиной многих бед. (золото)

“Найди ошибку”

В каких уравнениях химических реакций неправильно расставлены коэффициенты?

3CO + Fe2O3 –> 2Fe + 3CO2;
5HCl + HClO –> 5Cl2 + 3H2O;
4NH3 + O2 –> 4NO + 3H2O;
NH3 + 3O2 –> 4N2 + H2O.

“Химическая математика”

Необходимо выполнить химический расчет. Число полученное в ходе вычисления в квадратике, совпадает с порядковым номером буквы в алфавите. В круг необходимо записывать буквы. Прочитав загадку, ее надо отгадать. (Был металл серебристо-белым, в соединении стал мелом.(кальций)

“Кто быстрее”Необходимо дописать половинки формул.

Na….., Al2….., Na2……, …..SO4, …..(SO3)3, Ca3…, Na3…., …..(PO4)2. “Третий лишний”

Найдите в каждой строчке вещество, отличающееся от двух других. Укажите, в чем состоит отличие.

1.  NaOH, KOH, Cu(OH)2 (гидроксид меди – нерастворимое основание)

2.  LiOH, H2SO4, Ca(OH)2 ( серная кислота)

3.  Fe(OH)2, Al(OH)3, Ba(OH)2 (гидроксид бария – растворимое основание)

4.  Na2SO4, Mg(OH)2, KNO3 (гидроксид магния – основание)

“Степень окисления”Определить степень окисления в соединениях: MnO, MnO2, K2MnO4, Mn2O7, KMnO4.

“Химическая связь”Определить тип связи для соединений: CaCl2, F2, H2O, LiF, PH3, N2.

Викторина “Химия и быт”

1.  По приказу Наполеона, для солдат долго находившихся в походе, было разработано дезинфицирующее средство с троекратным эффектом – лечебным, гигиеническим и освежающим. Ничего лучшего не было придумано и через 100 лет, поэтому в 1913 году на выставке в Париже это средство получило “Гран при”. Дошло это средство и до наших дней. Под каким названием оно выпускается у нас в стране? (Тройной одеколон)

2.  Однажды Бертолле растирал кристаллы KCIO3 в ступке, в которой на стенках осталось небольшое количество серы. Через некоторое время произошёл взрыв. Так впервые Бертолле осуществил реакцию, которую позднее стали применять при производстве… Чего? (Первых шведских спичек)

3.  Нехватка этого элемента в организме вызывает болезнь щитовидной железы. Спиртовым раствором простого вещества обрабатывают раны. О каком химическом элементе говорится? (Иод)

4.  Современные учёные с удивлением обнаружили, что гениальный живописец, скульптор, архитектор и учёный высказал поразительные конструктивные догадки об устройстве подводной лодки, танка, парашюта, шарикоподшипника, пулемёта. Оставил эскизные наброски летательных аппаратов, в том числе и вертолёта с механическим приводом. Назовите имя учёного. (Леонардо да Винчи (1452–1519)

5.  Какая работа имела особо важное значение для обороны России? (В 1890–1991 год выполняет работу по получению бездымного пороха, крайне необходимого для русской армии)

6.  Назовите вещество, дезинфицирующее воду. (Озон)

7.  Назовите кристаллогидрат необходимый и в строительстве, и в медицине (Гипс)

Вопросы для профильных классов

Зеркало

Что такое зеркало - знают все. Кроме бытовых зеркал, используемых с древнейших времен, известны технические зеркала: вогнутые, выпуклые, плоские, применяемые в различных приборах. Отражающие пленки для бытовых зеркал готовят из амальгамы олова, для технических зеркал — пленки из серебра, золота, платины, палладия, хрома, никеля и других металлов. В химии используются реакции, названия которых связаны с термином “зеркало”: “реакция серебряного зеркала”, “мышьяковое зеркало”.Что это за реакции, для чего их применяют?

Баня

Популярны в народе русские, турецкие, финские и другие бани.

В химической практике бани как лабораторное оборудование были известны с алхимического периода я подробно описаны Гебером.

Для чего применяются бани - в лаборатории и какие их разновидности вам известны?

Уголь

Уголь, которым топят печь и используют в технике, известен всем: это уголь каменный, бурый и антрацит. В качестве топлива или энергетического сырья не всегда используют уголь, но образные выражения с термином “уголь” применяют в литературе, например “белый уголь”, означающий движущую силу воды.

А что мы понимаем под выражениями: “уголь бесцветный”, “желтый уголь”, “зеленый уголь”, “синий уголь”, “голубой уголь”, “красный уголь”? Что такое “ретортный уголь”?

Огонь

В литература слово “огонь” употребляется в прямом и переносном смысле. Например, “глаза горят огнем”, “огонь желаний” и пр. С огнем связана вся история человечества, поэтому термины “огонь”, “огненный” сохранились с древнейших времен в литературе и в технике. Что означают термины: “огниво”, “греческий огонь”, “болотные огни”, “огниво Доберейнера”, “блуждающие огни”, “огненный нож”, “бенгальские огни”, “огни Эльма”?

Шерсть

После хлопка шерсть — второе по значению текстильное волокно. Она отличается низкой теплопроводностью, большой влагопроницае-мостью, поэтому нам легко дышится и бывает тепло зимой в шерстяной одежде. Но есть “шерсть”, из которой ничего не вяжут и не шьют — “философская шерсть”. Название пришло к нам из далеких алхимических времен. О каком химическом продукте идет речь?

Шкаф

Шкаф — распространенный предмет мебели домашнего обихода В учреждениях мы встречаемся с несгораемым шкафом — металлическим ящиком для хранения ценных бумаг.

А какие шкафы и для чего используют химики?

Ответы на вопросы викторины

Зеркало

“Реакция серебряного зеркала” — характерная реакция альдегида с аммиачным раствором оксида серебра (I), в результате которой на стенках пробирки выделяется осадок металлического серебра в виде блестящей зеркальной пленки. Реакция Марша, или “мышьяковое зеркало”,— это выделение металлического мышьяка в виде черного блестящего налета на стенках трубки, через которую при нагревании до 300—400° пропускается мышьяковистый водород — арсин, разлагающийся на мышьяк и водород. Эта реакция используется в аналитической химии и в судебной медицине при подозрении отравления мышьяком.

Баня

Со времен алхимии известны водяные и песчаные бани, т. е. кастрюля или сковорода с водой или песком, дающие равномерный нагрев с определенной постоянной температурой. В качестве теплоносителя используют жидкости: масло (масляная баня), глицерин (глицериновая баня), расплавленный парафин (парафиновая баня).

Уголь

Бесцветный уголь” — это газ, “желтый уголь” — солнечная энергия, “зеленый уголь”— растительное топливо, “синий уголь” — энергия приливов и отливов морей, “голубой уголь” — движущая сила ветра, “красный уголь” — энергия вулканов.

Огонь

Огниво — это кусок камня или стали для высекания огня из кремня. “Огниво Доберейнера”, или химическое огниво, — смесь бертолетовой соли и серы, нанесенная на дерево, которая вспыхивает при внесении ее в концентрированную серную кислоту.

“Греческий огонь” — это смесь селитры, угля и серы, с помощью которой в древности защитники Константинополя (греки) сожгли арабский флот.

“Болотные огни”, или блуждающие огни, появляются на болотах или кладбищах, где при гниении органических веществ выделяются горючие газы, на основе которых — силан или фосфины.

“Огненный нож” — это смесь порошков алюминия и железа, сжигаемая под давлением в токе кислорода. С помощью такого ножа, температура которого достигает 3500 ° С, можно резать бетонные блоки толщиной до 3 м.

“Бенгальские огни” — это пиротехнический состав, горящий ярким цветным пламенем, в который входят бертолетова соль, сахар, соли стронция (красный цвет), соли бария или меди (зеленый цвет), соли лития (алый цвет). “Огни Эльма” — светящиеся электрические разряды на острых концах каких-либо предметов, возникающие во время гроз или снежных метелей. Название возникло в средние века в Италии, когда такое свечение наблюдалось на башнях церкви святого Эльма.

Шерсть

“Философская шерсть” — оксид цинка. Это вещество было получено в древности путем сжигания цинка; оксид цинка образовывался в виде белых пушистых хлопьев, напоминающих по виду шерсть. Применение “философская шерсть” находила в медицине.

Шкаф

В химической лабораторной технике для высушивания веществ используют сушильные электрические шкафы или печки с небольшой температурой нагрева до 100—200 °С. Для работы с ядовитыми веществами применяются вытяжные шкафы с принудительной вентиляцией.

Викторина

1.  В названия каких химических элементов входят названия животных?

2.  Отбросив в названии элемента восьмой группы первую и последнюю буквы, получите название скошенной и высушенной травы.

3.  Добавьте одну букву в название элемента шестой группы и получите название парнокопытного животного.

4.  Заменив одну букву в названии химического элемента семейства актиноидов на другую, получите название летучей мыши с большими ушами.

5.  Название какого химического элемента не соответствует его роли в живой природе?

6.  В названии какого химического элемента входит название дерева?

7.  Назовите химический элемент, название которого совпадает с названием соснового леса?

8.  Переставьте буквы в названии элемента восьмой группы таким образом, чтобы получилось название леса из молодых ёлочек.

9.  В название какого съедобного входит название химического элемента?

10. Заменив первую букву в  названии элемента первой группы, получите название избыточно увлажнённого участка земли, заросшего растениями.

11. В название какого важнейшего для жизни растений соединения, обусловливающего их окраску в зелёный цвет, входит название химического элемента?

12. Измените лишь букву в названии элемента четвертой группы и получите название представителя важнейшего класса органических соединений, широко распространённых в природе и являющихся главным источником энергии в организмах.

13. В названия каких структурных элементов ядра клетки, содержащих ДНК, входит название химического элемента?

14. Отбросьте две первые буквы в названии химического элемента первой группы и получите название дугообразно загнутой кости, входящей в состав грудной клетки.

15. Заменив последнюю букву в названии химического элемента четвёртого периода на другую, получите название органов человека и животных, вырабатывающих специфические вещества участвующие в различных биохимических процессах.

16. Изменив лишь одну букву в названии элемента семейства галогенов, получите  фамилию известного немецкого зоолога и путешественника, автора многотомного труда «Жизнь животных».

17. Отбросив первые три буквы в названии химического элемента семейства лантаноидов, получите название сильного наркотика, используемого в медицине как болеутоляющее средство.

18. Название какой аквариумной рыбки идентично названию химического элемента.

19. Какой химический элемент был открыт в продуктах выщелачивания пепла морских водорослей?

20. Какой металл может «болеть чумой»?

21. Недостаток  какого элемента в организме человека приводит к кариесу зубов?

22. Соединением какого химического элемента был отравлен Наполеон?

23. Каким химическим элементом богата морская капуста – ламинария?

24. Какой металл обладает бактерицидными свойствами?

25. При каких заболеваниях доктор назначает бром?

26. Какая кислота находится в желудке человека?

27. Какое животное причастно к открытию йода?

28. В каком органе больше всего брома?

29. Какой галоген сосредоточен в щитовидной железе?

Ответы викторины

1.  Мышьяк – мышь, як.

2.   Ксенон – сено.

3.  Сера – серна.

4.  Уран – ушан.

5.  Азот – «безжизненный».

6.  Никель – ель.

7.  Бор.

8.  Никель – ельник

9.  Бор – боровик.

10. Золото – болото.

11. Хлор – хлорофилл.

12. Углерод – углевод.

13. Хром – хромосомы.

14. Серебро – ребро.

15. Железо – железа.

16. Бром – Брем.

17. Европий – опий.

18. Неон.

19. Иод.

20. Олово.

21. Фтор.

22. Мышьяк.

23. Иод.

24. Серебро.

25. Нервных.

26. Соляная

27. Кот.

28. Мозг.

29. Иод.

Богат и интересен мир металлов, среди которых встречаются старые друзья человека: медь, железо, свинец, ртуть, золото, серебро, олово. Эта дружба насчитывает уже тысячи лет. Но есть и такие металлы, знакомство с которыми состоялось лишь в последние десятилетия. Свойства металлов чудесны и разнообразны. РТУТЬ, например, не замерзает даже на морозе (температура плавления -39° С), а ВОЛЬФРАМ не боится самых жарких объятий (самый тугоплавкий и выдерживает температуру свыше 3000° С). ЛИТИЙ может быть отличным пловцом: он вдвое легче воды и при всём желании не сможет утонуть, а ОСМИЙ – чемпион среди металлов-тяжеловесов – камнем пойдёт ко дну. СЕРЕБРО “с удовольствием” проводит электрический ток, а у ТИТАНА явно “не лежит душа” к этому занятию: его электропроводность в 300 раз ниже, чем у серебра. ЖЕЛЕЗО мы встречаем на каждом шагу, а ГОЛЬМИЙ содержится в земной коре в таких мизерных количествах, что даже крупицы этого металла стоят баснословно дорого: чистый гольмий в несколько раз дороже золота.

А чем же привлекли к себе внимание ТЯЖЁЛЫЕ МЕТАЛЛЫ?

Существует более 50 элементов, которые могут быть отнесены к тяжёлым металлам, 17 из них считаются очень токсичными, но довольно широко распространёнными. Токсичная концентрация зависит от вида металла, его биологической роли и вида организма, который подвергается его воздействию.

Токсичность тяжёлых металлов связана с физико-химическими свойствами металлов. Так, высокая электроотрицательность ртути даёт ей возможность в первую очередь взаимодействовать с активными центрами ферментов и снижать их активность, а у растений – подавлять фотосинтез в хлоропластах.

Металлы побочных подгрупп больших периодов в организме человека содержатся в малых количествах, но при переходе от лёгких металлов к тяжёлым токсичность их возрастает. Анализируя химический состав человеческого организма, учёные пришли к выводу, что тяжёлые металлы оказывают влияние не только на физиологическое, но и на психическое состояние человека. Например, известно, что при стрессе содержание ЦИНКА в крови возрастает, а повышенное содержание НИКЕЛЯ и МАРГАНЦА в крови происходит незадолго до инфаркта. Методом масс-спектроскопии было обнаружено, что у агрессивных людей в волосах обнаруживается повышенное содержание СВИНЦА, ЖЕЛЕЗА, КАДМИЯ, МЕДИ и пониженное ЦИНКА, КОБАЛЬТА. Таким образом, содержание металлов в организме человека даже в очень малых количествах жизненно необходимо, и падение концентрации ниже допустимого уровня ведёт к тяжёлым расстройствам. Это объясняется тем, что многие металлы выполняют главным образом функции катализаторов.

Молодёжь более подвержена токсическому воздействию тяжёлых металлов. Неблагоприятными результатами их воздействия являются ослабление роста и развития, нарушения деятельности нервной системы, а также может стать причиной развития аутоиммунитета, при котором иммунная система разрушает свои собственные клетки. Это может привести к заболеваниям суставов, к поражению почек, системы кровообращения и нервной системы.

Исходя из вышесказанного, сегодня мы поговорим о тяжёлых металлах, с которыми чаще всего связано отравление людей. Такими металлами являются: СВИНЕЦ, РТУТЬ, КАДИМЙ, МЕДЬ.

1. В 4 пробирки нальём по 2 мл раствора белка.

2. В первую пробирку добавим 1 мл раствора ацетата свинца, во вторую – 1 мл раствора хлорида железа (III), в третью – 1 мл раствора хлорида меди (II), в четвёртую – 1 мл раствора хлорида натрия.

3. Наблюдения.

4. Выводы.

Наблюдения: Белок свернулся в пробирках, в которые добавили соли тяжёлых металлов, т. е. в пробирках №№ 1, 2, 3.

Это интересно!В 1692 году, незадолго до своего пятидесятилетия, Ньютон тяжело заболел. Болезнь, тянувшаяся более года, была серьёзной и непонятной. Она подорвала физические силы учёного, нарушила его душевное равновесие. Это был “чёрный год” в жизни Ньютона, как называют его биографы. Он потерял сон и аппетит, находился в состоянии глубокой депрессии, избегал контактов даже с друзьями. Временами он испытывал нечто вроде мании преследования, а иногда его начинала подводить память. Кто же оказался виновником болезни Ньютона?

Оказалось, что виновницей болезни Ньютона явилась РТУТЬ и её соли. На протяжении 18 лет Ньютон часто обращался к химии. Из записей Ньютона следует, что он работал с большим количеством ртути, подолгу нагревал соли ртути, чтобы получить летучие вещества, часто пробовал на вкус то, что у него получалось. В рабочих тетрадях 108 раз встречаются заметки типа “вкус сладковатый”, “безвкусно”, “солоновато”, “очень едкое”. Все симптомы болезни Ньютона напоминали признаки ртутного отравления. Анализ волос великого учёного показал, что концентрации металлов с высокой токсичностью в них значительно превышают нормальный уровень. Это интересно!В России при царе Алексее Михайловиче повелевалось всех, у кого будет найден табак, бить кнутом до тех пор, пока курильщик не признается, откуда взят табак. Правило, запрещающее курение на улицах, действовало многие десятилетия в городе на Неве. Человек, выкуривший 22 тыс. сигарет, приравнивается к работнику уранового рудника. При выкуривании 1 пачки сигарет с общей массой табака 20 г. образуются канцерогенные смолы, в которых содержатся тяжёлые металлы (КАДМИЙ, никель). За год в организме курящего скапливается около 1 кг табачного дёгтя, который может вызвать злокачественный рост тканей, т. е. рак. Это уже инвалид. Так стоит ли это “удовольствие” всех последствий? Это интересно!Профессор одного из университетов читал студентам лекцию о соединениях ртути; на кафедре перед ним стояли два стакана: один с подслащенной водой, которую профессор любил пить во время лекции, другой – с раствором сулемы для опытов. По ошибке лектор глотнул из второго стакана. Сулема – сильный яд, и профессор знал об этом. Но он знал и противоядие. Он велел разболтать сырые яйца с водой и выпил смесь. Началась сильная рвота, яд вышел из организма, и впоследствии никаких признаков отравления не проявилось.