A1
Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов:S-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов.
1.Число электронов в ионе Са2+ равно
1.4. 40
2. Изотопами являются
1. S2- и S6+ 2. фосфор красный и фосфор белый 3. 1Н и 2Н 4. 40К и 40Аr
3. Электронная конфигурация 1S22S22p6
1. атому фтора 2. оксид-иону 3. атому натрия 4. сульфид-иону
4.К s-элементам относится каждый из элементов:
1. натрий и алюминий 2. калий и аргон 3. барий и гелий 4. кальций и хлор
5. Число протонов в ядре атома изотопа 32Р:
1.4. 32
6. Изотопами являются:
1. алмаз и фуллерен 2. кислород и озон 3. водород-3 и гелий-3 4. дейтерий и тритий
7. К s-элементам не относится:
1. сера 2. гелий 3. водород 4. кальций
8. Электронную конфигурацию 1S22S2 имеет
1. атом гелия Не 2. катион лития Li+ 3. катион азота N3+ 4. анион углерода С2-
9. Электронная конфигурация 1S22S22p63S23p6 отвечает
1.атому аргона и атому хлора 2. атому аргона и атому калия
3. сульфид-иону и катиону лития 4. атому аргона и хлорид-иону
10. Одинаковую электронную конфигурвцию имеют частицы
1. Cl u Ar 2. Cl - u Ar 3. Cl - u F - 4. Na+ u Ar
11. Число электронов в ионе Fe2+ равно
14. 24
12. В ядре атома изотопа кальция-40 число нейтронов
1.меньше числа протонов 2.равно числу протонов 3.больше числа протонов 4. любое
13. В ядре атома изотопа титан-48 число нейтронов равно
1.. 48
14.Элемент мышьяк относится к
1. s-элементам 2.р-элементам 3.d-элементам 4. переходным элементам
15. Заполнение электронами s-подуровня происходит у атома элемента
1. кремния 2. кальция 3. кобальт 4.цинк
16. Электронная формула 1S22S22p63S23p64S1 отвечает атому элемента
1. сера 2. бром 3.калий 4. марганец
17. Атому элемента фосфор отвечает электронная формула
1.1S22S22p63S23p2 2. 1S22S22p63S23p3 3. 1S22S22p63S23p4 4. 1S22S22p63S23p5
18. Электронная формула 1S22S22p63S23p6 относится к катиону Э2+ элемента
1. титан 2. марганец 3. железо 4. кальций
19. . Электронная формула 1S22S22p63S23p6 отвечает аниону Э2- элемента
1. углерод 2. хлор 3. сера 4. мышьяк
20. В основном состоянии атом элемента германий имеет число неспаренных электронов, равное
1 4
21. В возбужденном состоянии атом элемента алюминий имеет число неспаренных электронов, равное
14
22. Число протонов, нейтронов и электронов изотопа 90Sr соответсвенно равно
1. 38, 90,, 52,, 52,, 52,90
23. Инертный газ, имеющий такую же электронную конфигурацию, что и ион Са2+
1. Не 2. Ne 3. Xe 4. Ar
24.Ионы, имеющие такую же электронную конфигурацию, что и атом Ar
1. К+и S2- 2. K+ u Na+ 3. Al3+ u S2- 4. Na+ u Al3+
25. Число неспаренных электронов в атоме мышьяка в невозбужденном состоянии
1 4
26. Суммарное число электронов в частице NO2-
1.4. 25
27. Атом элемента имеет электронную конфигурацию 1S22S22p63S23p64S23d5. Номер периода, номер группы, максимальная степень окисления данного элемента соответственно равны
1. 7, 4, , 5, , 7, , 7, +7
28.Состав ядер изотопов 12С и 13С соответственно равен
1. 12p+6n u 13p+7n 2. 12p+12n u 13p+13n
3. 6p+12n u 6p+13n 4. 6p+6n u 6p+7n
29. Элемент образует высший оксид состава R2O7 и не образует летучее водородное соединение. Электронная формула валентных электронов данного элемента
1. 3S23d5 2. 3d54S2 3. 4S24p5 4. 3S23p5
30. Элемент, имеющий электронную конфигурацию 1S22S22p63S23p64S23d10, образует оксид и гидроксид, имеющие свойства
1. оксид – амфотерные, гидроксид – основные
2. оба амфотерные
3. оксид – основные, гидроксид – амфотерные
4. оба основные
31. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома хлора равны соответственно
1. 4 и 6 2. 2 и 5 3. 3 и 7 4. 4 и 5
32. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома азота равны соответственно
1. 2 и 3 2. 2 и 5 3. 3 и 7 4. 3 и 5
33. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион
1. S4+ 2. S2- 3. Br5+ 4. Sn2+
34. Какую электронную конфигурацию атома имеет химический элемент, формула высшего оксида которого R2O5
1. 1S22S22p63S1 2. 1S22S22p63S23p64S2
3. 1S22S22p63S23p5 4. 1S22S22p3
35. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе
1. S2- 2. Al3+ 3. Na+ 4. F-
36. Химический элемент расположен в IV периоде, IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:
1. 2, 8, 8, 2 2. 2, 8, 18, 1 3. 2, 8, 8, 1 4. 2, 8, 18, 2
37. Наименьшее число нейтронов содержится в атоме
1. Са 2. Br 3. C 4. Kr
38. Наибольшее число нейтронов содержится в атоме
1. азота 2. калия 3. мышьяка 4. цинка
39. Ион, в составе которого 16 протонов и 18 электронов, имеет заряд
1. +4-4
40. Элемент, атом которого содержит 17 протонов, называется
1. кальций 2. рубидий 3. селен 4.хлор
41. Одинаковое число протонов и нейтронов содержится в атоме
1. железаиода-кобальтауглерода-12
42. Электронную конфигурацию 1S22S22p63S23p63d1 имеет ион
1. Ca2+ 3. Al3+ 4. K+ 4. Sc2+
А1(1)
1. К s-элементам относится каждый из элементов:
1. натрий и алюминий 2. калий и аргон 3. барий и гелий 4. кальций и хлор
2. Элемент образует высший оксид состава R2O7 и не образует летучее водородное соединение. Электронная формула валентных электронов данного элемента
1. 3S23d5 2. 3d54S2 3. 4S24p5 4. 3S23p5
3. Электронная конфигурация хлорид-иона такая же, как и электронная конфигурация
1) оксид-иона 2) Fe2+ 3) атома брома 4) сульфид-иона
4. Электронную конфигурацию 1S2 имеет
1)анион углерода С2- 2)катион водорода Н+ 3)катион азота N3+ 4)анион водорода Н-
5. Электронная конфигурация сульфид-иона такая же, как и электронная конфигурация
1) оксид-иона 2) иона Fe2+ 3) атома брома 4) хлорид-иона
6. Одинаковую электронную конфигурацию имеют фосфид-ион и атом
1) хлора 2) неона 3) аргона 4) мышьяка
7. Электронная конфигурация [Ne] 3S23p4 отвечает частицам:
1. Cl7+ u Р - 2. Р3- u Si4+ 3. Cl - u S 4. Cl+ u S
6. Электронная конфигурация 1S22S22p6
1. Cl7+ 3. Ca2+ 4. Fe3+ 4. Si4-
8. Электронная конфигурация 1S22S22p6 отвечает
1) атому фтора 2) фторид-иону 3) атому серы 4) сульфид-иону
9. Одинаковы электронные конфигурации:
1) атома натрия и катиона натрия
2) атома калия и атома аргона
3) гидрид-иона и атома гелия
4) сульфид-иона и атома хлора
10. Одинаковую электронную конфигурацию имеют частицы
1) Ca и Sc 2) Cl - и Sc3+ 3) Cl - и F - 4) K+ и Ne
11. Одинакова электронная конфигурация ионов
1) Na+ u F - 2) Mg2+ u Cl - 3) Cl - u Na+ 4) N5+ u N3-
12. Электронная конфигурация иона S6+
1) S22S22p6 3) 1S22S22p63S23p4
2) 1S22S22p63S23p6 4) 1S22S22p63S2
13. Электронная конфигурация иона S6+
1.1S22S22p6 2. 1S22S22p63S23p6 3. 1S22S22p63S23p4 4. 1S22S22p63S2
14. Одинаковую электронную конфигурацию имеют фосфид-ион и атом
1) хлора 2) неона 3) аргона 4) мышьяка
15. Одинаковое число электронов содержат частицы
1) Al3+ и N3– 2) Ca+ и Cl– 3) S0 и Cl– 4) N3– и P3–
16) Элемент, электронная конфигурация атома которого 1S22S22p63S23p2 , образует водородное соединение
1) CH4 2) SiH4 3) H2O 4) H2S
17) Как катион, так и анион имеют электронную конфигурацию 1S22S22p6 в соединении
1) CaO 2) Na2S 3) AlF3 4) LiCl
18) Заряд ядра атома и число неспаренных электронов у атома серы в основном состоянии
1) +6 и+16 и 4 3) +16 и 6 4) +16 и 2
19) Число электронов у иона Cr2+ равно
1)4) 28
20) Наименьший радиус имеет атом с электронной конфигурацией
1) 1S22S22p63S23p1 2) 1S22S22p63S23p3 3) 1S22S22p63S23p2 4) 1S22S22p63S23p4
21) Одинаковое число протонов и нейтронов содержится в атоме
1)железауглеродатитанаазота-14
22) Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?
1) ….3d14S2 2) ….3d24S2 3) ….4S2 4) ….3d34S2
23) Наибольшую окислительную способность имеет элемент с электронной конфигурацией
1) 1S22S22p5 2) 1S22S22p63S23p63d104S24р5
3) 1S22S22p63S23p63d104S24р64d105S25Sp5 4) 1S22S22p63S23p5
24) Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?
1) ….2S1 2) ….4S1 3) ….3S23p1 4) ….3S1
25) Наиболее активный неметалл имеет электронную конфигурацию
1) 1S22S22p63S23p3 2) 1S22S22p63S23p6 3) 1S22S22p63S23p4 4) 1S22S22p63S23p5
26) Какое число нейтронов в ионе Zn2+ у одного из изотопов цинка с
массовым числом 70?
1)4) 30
27) Электронную конфигурацию 1S22S22p63S23p6 имеет
1) K+ 2) O2– 3) S0 4) K0
28) В атоме хрома число свободных 3d- орбиталей равно
1 0
29) Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома серы в возбужденном состоянии равно
1 2
30) Какая электронная конфигурация внешнего энергетического уровня соответствует атому элемента IVА группы?
1) 3S23p2 2) 3S23p6 3) 4S23d2 4) 2S22p4
31) Электронная конфигурация1S22S22p63S23p63d104S1 соответствует атому
1) K 2) Cu 3) Zn 4) Ca
32) Элемент, электронная конфигурация которого 1S22S22p63S23p3 , образует водородное соединение
1) CH4 2) SiH4 3) H2O 4) PH3
33) Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы азота и
1) углерода 2) фосфора 3) магния 4) кислорода
34) Электронная конфигурация1S22S22p63S23p63d104S1 соответствует частице
1)Ca2+ 2) Al3+ 3) K0 S2–
35) Химическому элементу соответствует высший оксид состава R2O. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента
1) nS2 2) nS1 3) nS2np1 4) nS2np2
36) Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атома хрома равны соответственно
1) 4, 2 2) 4, 1 3) 4, 6 4) 4, 5
37) Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома углерода в вожбужденном состоянии
1 6
38) Атому с наибольшим радиусом соответствует электронная конфигурация
1) 1S22S22p63S23p1 2) 1S22S22p4 3) 1S22S22p63S23p5 4) 1S22S22p2
39) Наибольший радиус имеет ион
1) Rb+ 2) Sr2+ 3) Te2– 4) I–
40) Атому неметалла с наибольшим радиусом соответствует электронная конфигурация
1) 1S22S22p63S23p1 2) 1S22S22p4 3) 1S22S22p63S23p5 4) 1S22S22p2
41) Наименьший радиус имеет ион
1) Cl– 2) Mg2+ 3) S2– 4) Ca2+
