Примеры итоговых тестовых заданий по курсу аналитической химии

Примеры итоговых тестовых заданий по курсу аналитической химии

I. Тестовые пункты с одним правильным ответом

1. Вычислить предел обнаружения для реакции обнаружения иона кальция в виде кальция оксалата, если реакция получается с 0,010 мл 0,00010 моль/л раствора кальция хлорида.

А. 4,0 × 10-2; В. 1 С. 40 Д. 1× 10-3 Е. 4× 10-5

2. Рассчитайте активность сульфат-иона в растворе, полученном при смешивании 40 мл 0,4 моль/л раствора натрия сульфата и 60 мл 0,2 моль/л раствора калия хлорида. (0,09)

А. 0,38 В. 0,22 С. 0,09 Д. 0,15 Е. 0,29

3. Рассчитайте рН раствора, полученного смешиванием 80 мл 0,0125 моль/л раствора соляной кислоты и 20 мл воды, Iс = 0.

А. 1,9 В. 2,0 С. 0,9 Д. 1,5 Е. 1,0

4.  Рассчитайте относительный реальный окислительно-восстановительный потенциал раствора, в котором С(KMnO4) = С(MnSO4) = 0,1 моль/л при рН 2 (ионной силой

пренебречь).

А. 1,51 В В. 1,49 В С. 1,32 В Д. 1,53 В Е. 1,70 В

5. Подберите формулу, связывающую растворимость фосфата серебра с его произведением

растворимости:

А. В. С. Д.

Е.

6. Для анализа дана соль белого цвета, хорошо растворимая в воде. Соль окрашивает пламя газовой горелки в желтый цвет. При действии на соль концентрированной серной кислоты выделяется зеленоватый газ с удушающим запахом. Раствор соли с цинкуранилацетатом образует желтые кристаллы тетраэдрической формы, а с раствором серебра нитрата – белый творожистый осадок, растворимый в насыщенном растворе аммония карбоната. Определите состав соли.

А. KBr B. Na2SO3 C. Ba(NO3)2 Д. NaCl Е. нет верного ответа

7. Выберите осаждаемую форму для гравиметрического определения железа (III):

A. Fe2(SO4)3 B. Fe(OH)3 C. Fe2(CO3)2 Д. FeCl3 Е. нет верного ответа

8. Укажите соединения, относящиеся к группе экстрагируемых соединений типа ионных ассоциатов, используемые в химическом анализе:

А. I2; B. H [FeCl4] ; C. дитизонат цинка; Д. [SbCl6] 3- * R, где R – катион основного красителя метилового фиолетового; Е. нет верного ответа

9. К какому методу по классификации, основанной на механизме разделения веществ, относится метод тонкослойной хроматографии:

A. адсорбционная В. распределительная С. ионнообменная Д. осадочная

10. Из перечисленных комплексных соединений выберите более устойчивую, чем

[Cu(NH3)4]2+:

А. [Cd(NH3)4]2+ В. [Ag(NH3)2]+ С. [Ni(NH3)4]2+ Д. [Co(NH3)6]3+

11. Укажите фактор эквивалентности калия дихромата при его перманганатометрическом титровании в кислой среде;

А. 1/3; В. 1/5; С. 1/6; Д. 1

12. Укажите, какой титрант, приготовленный по точной навеске, требует последующей стандартизации:

А. K2Cr2O7; B. KIO3 ; C. MgSO4 ; Д. NaNO2.

13. Укажите характер индикатора, применяемого в методе броматометрии:

А. металлохромный; В. необратимый кислотно-основной;

С. окислительно-восстановительный; Д. адсорбционный.

14. Пользуясь данными Справочника о константах устойчивости комплексных ионов, укажите, какой катион металла можно оттитровать раствором ЭДТА в присутствии аммиачного буфера и невозможно - при рН < 7:

А. Cd2+; В. Cu2+; С. Mg2+; Д. Zn2+.

15. На величину молярного коэффициента погашения влияют:

А. материал, из которого сделана кювета;

В. длина волны поглощаемого излучения;

С. толщина рабочего слоя кюветы;

Д. концентрация раствора вещества.

16. Укажите параметр, используемый в газо-жидкостной хроматографии для идентификации вещества?

А. степень разделения; В. расстояние удерживания;

С. высота пика; Д. коэффициент распределения.

17. Спектры флуоресценции представляют в координатах:

А. Iеm – Т раствора, мкг/мл; В. Iеm – С раствора, моль/л;

С. Iеm – η (частота); Д. Еabs – частота.

18. Какую массу навески калия бромата следует взять для приготовления 200,0 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента соли 0,05550 моль/л?

А. 2,3712 г; В. 0,3089 г; С. 0,7901 г; Д. 1,1856 г.

19. Навеску калия иодида растворили в воде и на титрование полученного раствора в присутствии индикатора эозина было израсходовано 17,00 мл раствора серебра нитрата с молярной концентрацией 0,05000 моль/л. Рассчитать массу навески калия иодида.

А. 0,2329 г; В. 0,1411 г; С. 0,3109 г; Д. 0,1165 г.

II. Тестовые пункты с множественными ответами.

ИНСТРУКЦИЯ: Для каждого вопроса один или несколько ответов являются правильными.

20. Укажите требования, предъявляемые в титриметрическом анализе к первичным стандартным веществам:

А. химическая чистота (строгая стехиометричность состава);

В. отсутствие кристаллизационной воды;

С. устойчивость на свету и на воздухе;

Д. небольшая молярная масса эквивалента.

21. Укажите, какие методы относятся к комплексиметрии:

А. тиоцианатометрия; В. меркуриметрия;

С. гексацианоферратометрия; Д. комплексонометрия.

22. Выберите методы для определения прямым титрованием As(III):

А. дихроматометрия; В. цериметрия; С. иодиметрия; Д. нитритометрия.

Ответы

1	А
2	С
3	В
4	С
5	Е
6	Д
7	В
8	Д
9	А
10	Д
11	С
12	Д
13	В
14	С
15	В
16	В
17	С
18	В
19	В
20	А, В
21	В, Д
22	А, В, С