Из опыта организации и проведения химического эксперимента при обучении учащихся с учетом их типа мыслительной деятельности в профильном классе

,

учитель химии

МОУ «Гимназия №26»

Решение учащимися разнообразных учебных проблем характеризуется, как сложное учебное умение, которому нужно специально обучать. Применяя определенные методы (теоретический анализ, выдвижение гипотез, экспериментальная проверка), они вырабатывают необходимые для творческой деятельности исследовательские умения. Химический эксперимент при этом выполняет очень важную роль как средство правильности гипотез, теоретических рассуждений, но может быть применен и для постановки проблем.

Среди организационных форм постановки химических опытов, приближающих учащихся к научному экспериментальному исследованию, на определенных этапах обучения может быть рассмотрена и такая форма, как проблемный эксперимент. Что следует понимать под проблемным экспериментом? Проблемный эксперимент - это такая форма применения химического эксперимента в обучении, которая дает возможность создать и организовать проблемную ситуацию, вызывая интерес у учащихся к поиску причин наблюдаемого явления. Проблемный эксперимент как самостоятельная форма химического эксперимента можно применять на различных этапах процесса обучения: при изучении нового материала, совершенствовании знаний, обобщении и повторении, закреплении или контроле знаний.

Применение проблемного эксперимента можно представить схемой

ЭППГ Т В Э пров

Э иссл

где ЭП- проб. эксперимент, создающий проблемную ситуацию; П - проблема; Г-гипотеза; Т-теория, необходимая для разрешения проблемы; Э иссл. - исследовательский эксперимент, подтверждающий гипотезу и теорию; В - новый вывод; Э пров.-проверочный эксперимент, подтверждающий полученный вывод.

При выполнении проблемного эксперимента активно участвуют в процессе познания учащиеся как с аналитическим типом мышления (правополушарные) так и синтетическим (левополушарные), что позволяет самореализоваться учащимся с различными мыслительными стратегиями, успешное решение проблемной ситуации при выполнении химического эксперимента связано с согласованной работой правого и левого полушарий.

На учебном занятии целесообразно, чтобы за одним столом сидели учащиеся с противоположными стилями мышления. Ученики с противоположными стилями обучения могут помочь друг другу в процессе познания.

Для организации самостоятельной работы учащихся на практическом занятии составляют карту-инструкцию, которая позволяет мне осуществить соответствие стиля обучения учителя стилю учения учащихся.

Пример карты-инструкции для организации и проведения проблемного эксперимента на практическом занятии в профильном классе (11класс).

Карта инструкция.

Практическое занятие.

Окислительно – восстановительные реакции.

Цель: в этой работе вам предстоит исследовать ОВР, протекающие в растворах, чтобы получить представление о направлении протекания ОВР. Вы будете прогнозировать возможность протекания ОВР между предложенными веществами, используя величины стандартных электродных потенциалов и сравнивать свои прогнозы с тем, что наблюдается в действительности

Данная работа даст вам возможность совершенствовать умение в составлении ОВР методом электронного баланса. Вам предстоит продемонстрировать свое умение делать краткий отчет о выполненной работе и формулировать выводы по полученным результатам

Предисловие.

Прежде чем преступить к выполнению опытов, попробуйте предсказать их результат исходя из величин стандартных электродных потенциалов окислительно-востановительных пар. Моделируйте процессы, происходящие при сливании указанных растворов.

Результаты эксперимента запишите в таблицу.

Проблема

Гипотеза

Смеш. реак. (окислительные восстановительные пары)

ЭДС

ОВР

Наблюдения

Полуреакции

ОВР

Уравнения ОВР

Вывод

!Помни о необходимости соблюдения правил безопасности.

Ход работы.

Рис.1 Взаимодействие окислительно-восстановительных пар.

Опыт 1.

Обсудите возможность протекания ОВР при сливании растворов хлорида железа (Ш) и иодида калия, хлорида железа (Ш) и бромида калия, хлорида железа(2) и иодида калия.

1.возмите две пробирки и в каждую налейте по 1 мл раствора хлорида железа(Ш)

2.В первую пробирку добавьте 0,5мл р-раиодида калия и 2 капли р-ра крахмала. Что наблюдаете? Затем добавьте 0,5мл р-ра сульфита натрия.

3.Во вторую пробирку добавьте 0,5 мл р-ра бромида калия.

4.Запишите наблюдения за изменением окраски р-ров и дайте им объяснения. Результат эксперимента запишите в таблицу.

Опыт 2.

1.В чистую пробирку налейте 1мл р-ра бихромата калия и2-3 капли р-ра серной кислоты.

2.Аккуратно положите в эту пробирку 3-4 кристаллика сульфита натрия и перемешайте

3.Запишите результаты наблюдений и дайте им объяснения

Опыт3.

1.Возмите две пробирки.

2.Впервую пробирку налейте 1мл иодида калия, добавить 1мл р-ра серной кислоты, затем прибавить 1мл 3% р-ра пероксида водорода, добавить 1-2 капли р-ра крахмала.

3.Во вторую пробирку налейте 1мл р-ра перманганата калия, затем добавьте 1мл р-ра серной кислоты и 1-2 капли 3% р-ра пероксида водорода. Тлеющей лучинкой испытайте выделяющийся газ.

4.Сравните результаты опытов в пробирке №1 и 2.Объясните в каком случае пероксид водорода является окислителем, а в каком –восстановителем.

Опыт 4

Выполнение данного опыта позволит вам выяснить: влияет ли на величину стандартного электродного потенциала(Е0) РН р-ра.

1.Работая с таблицей, установите возможность получения хлора, если к р-ру перманганата калия прилить р-р хлороводородной кислоты или р-р хлорида натрия и подкислить р-ром серной кислоты. Ответ подтвердите расчетами, используя значения стандартных электродных потенциалов (Е0). Составьте ОВР

2.В чистую пробирку налейте 1мл р-ра перманганата калия, аккуратно положите в эту пробирку 3-4 кристаллика хлорида натрия. Наблюдаете ли изменение окраски перманганата калия.

Подкислите р-р, добавив 1мл р-ра серной кислоты. Опишите происходящие изменения. Объясните свои наблюдения, используя значения стандартных электродных потенциалов

3.Сформулируйте вывод о влиянии характера среды на величину окислительного-восстановительного потенциала (Е0).

Опыт 5

Выполнение данного опыта позволит вам выяснить: влияет ли температура на величину стандартного электродного потенциала(Е0).

1.В чистую пробирку налейте 1мл р-ра бихромата калия и 2-3 капли р-ра серной кислоты. Аккуратно положите в эту пробирку 3-4 кристаллика хлорида натрия, перемешайте. Запишите наблюдения за изменением окраски р-ра. Дайте объяснение, используя значения стандартных электродных потенциалов(Е0).

2.Осторожно нагрейте содержимое пробирки. Опишите происходящие изменение.

3.Сформулируйте вывод о влиянии температуры на величину окислительно-восстановительного потенциала.

Задание.

1.  По результатам выполненных опытов сформулируйте выводы:

·  о движущей силе ОВР;

·  о влиянии различных условий на величину стандартных электродных потенциалов.

2.  Составьте алгоритм или граф-схему определения направления ОВР

3.  Выберите тему для своей творческой работы :

·  ОВР в быту и технике

·  ОВР в растениях

·  Химия в консервной банке

·  Топливный элемент