Вариант 14
1. Рассчитать массу и объем 1024 молекул азота при температуре 2500С и давлении 170,5 кПа.
2. Рассчитать количество теплоты, которое потребуется для получения 5 кг NО2 из газообразных азота и кислорода.
3. Рассчитать количество тепловой энергии, выделяющейся при сгорании 5 кг серы, содержащей 15% негорючих примесей.
4. Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса: СН4(г) + СО2(г) ↔ СО(г) + Н2(г) при температуре 8500С. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процесса. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры.
5. Энергия активации равна 10 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры от 27 до 370С?
6. Исходные концентрации оксида азота и хлора в гомогенной системе NО + Сl2 ↔ NОСl составляют 0,65 и 0,45 моль/л, соответственно. Вычислить константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 23% взятого количества оксида азота.
7. Какой объем 12%-го раствора Н2SО4 (плотность 1,083 г/мл) нужно взять для приготовления 500 мл 0,02 н. раствора серной кислоты?
8. При 200С смешали 1 л раствора неэлектролита, осмотическое давление которого 243,4 кПа, с 3 л раствора неэлектролита, осмотическое давление которого 486,8 кПа. Рассчитать осмотическое давление смешанного раствора.
9. Раствор, содержащий 12,6 г нитрата бария в 200 мл воды, кипит при температуре 100,350С. Рассчитать кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.
10. Рассчитать рН раствора, полученного растворением 2,5 л аммиака (н. у.) в 5 л воды.
11. Какие из указанных солей гидролизуются в водном растворе? Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций гидролиза и указать характер среды в растворе соли: Na3AsO4, CoSO4, AlCl3.
12. Методом электронного баланса составить уравнения окислительно-восстановительных реакций. Указать восстановитель и окислитель:
Cr2O3 + NaNO3 + NaOH → Na2CrO4 + NaNO2 + H2O.
13. Рассчитать потенциал водородного электрода, погруженного в 0,002 М раствор уксусной кислоты.
14. Насыщенный при 200С раствор медного купороса содержит 27% СuSО4·5Н2О (плотность раствора 1,2 г/мл). При какой силе тока можно в течение 3 часов выделить всю медь из 1 л такого раствора?
15. Катодный метод электрохимической защиты паровых котлов от коррозии заключается в том, что одним из электродов является сам котел, а другой электрод помещают в котел. Пропускаемый через такую систему слабый электрический ток подавляет коррозию. Каким электродом является котел? Написать уравнения электродных процессов.
