Углерод и его неорганические соединения

Приложение 1

УГЛЕРОД И ЕГО НЕОРГАНИЧЕСКI4Е СОЕДИНЕНИЯ

Практическая часть урока.

Задание №1.

Цель: получить углекислый газ.

Как получить углекислый газ в лабораторных условиях?

Контрольные вопросы и задания.

1.Какую кислоту вы предпочли бы для получения углекислого газа: серную или соляную? Почему?

2. Какие признаки реакции.

Задание №2 .

Цель: распознать образцы четырёх веществ, применяемых в быту, используя другие вещества домашнего обихода.

Даны образцы четырех веществ, которые мало чем внешне отличаются друг от друга:

все белые и твердые. Кроме того, все они применяются быту. Среди них алебастр, который используется для заделки щелей и швов в помещениях (другое название гипс, а химическое сульфат кальция); меловая побелка, которой белят потолки (мел, карбонат кальция), а также два вещества которые применяют в кулинарии: сода (гидрокарбонат натрия) и крахмал. Допустим, что дома вы оказались в ситуации, когда ёмкости с этими веществами не подписаны и надо их распознать подручными средствами.

Контрольные вопросы и задания.

1. Напишите химические формулы распознаваемых веществ.

2. Какие свойства карбонатов вы положили в основу вашей методики распознавания этих солей?

Задание №3

Цель: Провести качественную реакцию на углекислый газ, изучить свойства солей угольной кислоты – карбонатов и гидрокарбонатов.

1. Пропустите через свежеприготовленный раствор известковой воды углекислый газ.

Контрольные вопросы и задания.

1. Объясните появление мути, а затем постепенное её исчезновение.

2. Запишите уравнения реакций проделанных опытов. Нагрейте полученный раствор.

Контрольные вопросы и задания.

1. Какая реакция проходит при нагревании небольшого количества гидрокарбоната

кальция?

2. Найдите природный аналог этого явления.

Задание №4.

Цель: определить реакцию среды в растворе карбоната натрия.

Добавить несколько капель фенолфталеина в раствор карбоната натрия.

Контрольные вопросы и задания.

1.Какую окраску принял раствор карбоната натрия? О чем это свидетельствует?

2. Запишите уравнение реакции гидролиза этой соли.

Задание №5.

Цель: установить с помощью качественных реакций наличие углекислого газа и кислоты в газированном напитке: присутствие красителя используя адсорбционные свойства угля.

1.Экспериментально доказать наличие углекислого газа в газированном напитке.

С помощью мерного цилиндра налейте 10 мл напитка в пробирку, закройте ее пробкой с

газоотводной трубкой и укрепите в штативе. В другую пробирку налейте известковую

воду и погрузите в нее конец газоотводной трубки. Осторожно нагрейте пробирку с

лимонадом, пропускал образующийся газ через известковую воду. Что наблюдаете?

2. Экспериментально доказать наличие красителя в газированном напитке.

Налейте 25мл напитка в колбу, добавьте 25мл воды для разбавления и два шпателя активированного угля (адсорбента). Перемешайте уголь стеклянной палочкой. В течение 5 минут нагревайте колбу на маленьком огне, после чего отфильтруйте уголь. Что наблюдаете?

Что наблюдаете?

Контрольные вопросы и задания.

1. Как можно удалить СО2 из напитка?

2. Почему газированная вода имеет кислый вкус? Почему оставленная на долгое время в стакане, она теряет свои свойства?

3. Что такое адсорбция? Приведите пример практического использования этого процесса.

Дополнительные вопросы.

1. Гидрокарбонат натрия используется в огнетушителях, при действии которых выделяется пена. Опишите, как образуется эта пена, что она собой представляет.

2. Как доказать что скорлупа куриного яйца содержит СаСО3. запишите уравнения реакций.