Лабораторная работа «Окислительно-восстановительные реакции»
Цель работы: познакомиться с примерами ОВ-процессов.
Оборудование и реактивы: пробирки, раствор серной кислоты H2SO4, растворы солей (сульфата железа (II) FeSO4, хлорида железа (III) FeCl3, иодида калия KI, роданида калия KSCN, перманганата калия KMnO4), кристаллический перманганат калия, гидразин N2H4, пероксид водорода H2O2, этиловый спирт.
Ход работы:
Вспомните понятие ОВ-процесса, окислителя, восстановителя.
Опыт 1. В пробирку приливаем небольшое количество раствора перманганата калия и несколько капель раствора серной кислоты. В эту же пробирку добавляем по каплям перекись водорода. Записываем уравнение реакции и наблюдения в таблицу:
№ | Уравнение химической реакции | Наблюдения |
Опыт 2. В пробирку приливаем небольшое количество раствора перманганата калия и несколько капель раствора серной кислоты. В эту же пробирку добавляем по каплям раствор иодида калия. Записываем уравнение реакции и наблюдения в таблицу. Как определить один из продуктов данной реакции?
Опыт 3. В пробирку приливаем небольшое количество раствора перманганата калия и несколько капель раствора серной кислоты. В эту же пробирку добавляем по каплям раствор сульфата железа (II). Записываем уравнение реакции и наблюдения в таблицу. Как определить один из продуктов данной реакции?
Опыт 4. В пробирку приливаем небольшое количество раствора перманганата калия и несколько капель раствора серной кислоты. В эту же пробирку добавляем небольшое количество гидразина. Записываем уравнение реакции и наблюдения в таблицу.
Опыт 5. В пробирку приливаем небольшое количество раствора хлорида железа (III) и несколько капель раствора серной кислоты. В эту же пробирку добавляем по каплям раствор иодида калия. Записываем уравнение реакции и наблюдения в таблицу. Как определить один из продуктов данной реакции?
Опыт 6. В пробирку с концентрированной серной кислотой (Осторожно! Едкое вещество!) аккуратно по стенке пробирки приливаем этиловый спирт. Отмечаем наблюдаемые явления. В эту пробирку добавляем несколько кристалликов перманганата калия. Записываем схему процесса и наблюдения в таблицу.
Делаем общий вывод по работе
Задание:
1. Na3AsО4 + KI + HCl → As2О3 + I2 + KCl + H2O +NaCl;
2. Na3AsО4 + Zn + H2SО4 → AsH3↑ + ZnSО4 + Na2SО4 + H2О;
3. KMnО4 + FeCl2 + H2SО4 → Fe2(SО4)3 + FeCl3 + MnSО4 + KCl + H2О;
4. KMnО4 + Ag + H2SО4 → Ag2SО4↓ + MnSО4 + K2SО4 + H2О;
5. K2Cr2О7 + Zn + H2SО4 → ZnSО4 + CrSО4 + K2SО4 + H2О;
6. K2Cr2О7 + Fe + H2SО4 → Fe2(SО4)3 + CrSО4 + K2SО4 + H2О;
7. K2Cr2О7 + HClО4 + HI → Cr(ClO4)3 + KClO4 +I2 + H2O;
8. Cl2 + Na2SeО3 + NaOH → Na2SeО4 + NaCl + H2О;
9. AuCl3 + H2О2 + KOH → Au↓ + О2↑ + KCl + H2O;
10. CuCl2 + NH2OH + NaOH → N2↑ + CuCl + NaCl + H2О.
