ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВЫ
Государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
города Москвы
МОСКОВСКИЙ ГОРОДСКОЙ ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ
Институт естественных наук
ПРОГРАММА
ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ИСПЫТАНИЙ
для поступающих на
специальность 050101«Химия»
четвертый и последующий курсы
Москва
2013 г.
Программа утверждена на заседании Ученого совета Института естественных наук ГБОУ ВПО МГПУ. Протокол №3 от 04 декабря 2012 г.
© Институт естественных наук ГБОУ ВПО МГПУ, 2012.
Содержание
1. Форма проведения вступительного испытания.
2. Правила проведения вступительного испытания.
3. Программа.
3.1. Организационно-методические указания.
3.2. Требования к владению материалом.
3.3. Основные понятия и особенности.
3.4. Содержание и критерии оценок вступительных испытаний.
1. Форма проведения вступительного испытания
Испытания проводятся в виде обсуждения с членами аттестационной комиссией вопросов, утвержденных в программе. Вопросы касаются тех дисциплин, которые к моменту поступления (перевода) на профиль подготовки «Химия» Института естественных наук должны быть освоены в соответствии с Учебным планом.
Комиссия устанавливает степень освоения материала дисциплин пройденных претендентом в другом вузе или на другом факультете МГПУ и оценивает её по 100-балльной системе.
2. Правила проведения вступительного испытания
В соответствии с приказом Министерства образования и науки РФ от 28 декабря 2011г. № 000 «Об утверждении Порядка приема гражданам в имеющих государственную аккредитацию образовательные учреждения высшего профессионального образования» пунктами 42.1.,42.2., 43.
42. Дополнительные вступительные испытания профильной направленности устанавливается вузом на соответствующее направление подготовки (специальность) по профильному общеобразовательному предмету, определенному Перечнем вступительных испытаний.
Дополнительные вступительные испытания профильной направленности проводятся в письменной и (или) устной форме в виде собеседования, тестирования или путем их сочетания.
Программы дополнительных вступительных испытаний профильной направленности по общеобразовательным предметам формируется высшим учебным заведением на основе федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования.
42.1. Дополнительные вступительные испытания творческой и (или) профессиональной направленности проводятся в письменной и (или) устной форме, в виде прослушивания, просмотра, собеседования или в ином виде, определяемом ежегодными правилами приема.
42.2. Вступительные испытания, проводимые вузом самостоятельно, проводятся в письменной и (или) устной форме в виде, определяемом ежегодными правилами приема.
43. Вступительное испытания, в том числе дополнительное вступительное испытание, проводимое в устной форме, оформляется протоколом, в котором фиксируются вопросы к поступающему и комментарии экзаменаторов.
Постарайтесь правильно распорядиться отведенным Вам временем. Помните, что у Вас два вопроса. Получив задание, внимательно прочитайте вопросы, найдите соответствующие разделы программы, внимательно их прочитайте. Не пишите сразу набело, используйте черновик. Сначала набросайте общий план ответа, затем детализируйте его и после этого приступайте к изложению самого материала. Контролируйте время.
Не забудьте взять с собой на экзамен паспорт, пишущую ручку и эту программу.
Абитуриенту, опоздавшему на вступительное испытание, время на его выполнение не продлевается. Покинуть аудиторию абитуриент может в любой момент, завершив или прервав, таким образом, вступительное испытание, работа в этом случае все равно будет оценена.
Работы абитуриентов шифруются и не должны иметь никаких посторонних надписей.
3. Программа.
3.1. Организационно–методические указания
Сначала познакомьтесь с названиями и содержанием всех разделов программы, чтобы уяснить объём и компоновку материала. Потом найдите в учебниках такие же или похожие названия разделов или глав. И далее изучайте (повторяйте) материал последовательно, переходя от одной темы к другой согласно нашей программе. Не следует «перескакивать» через отдельные темы и разделы. Внимательно читайте формулировки тем и вопросов, предложенных в программе, и продумывайте ответы на них. Очень хорошо помогает в тренировке мышления и памяти составление подробного плана ответа.
Особое внимание обращайте на специальные термины и понятия. Их нужно не только запомнить, но и уметь правильно употребить и пояснить. Требуется выучить наизусть и отдельные определения. Чтобы это было легче сделать, обязательно постарайтесь понять их, а не просто «зазубривайте». Запоминания требуют отдельные имена и фамилии, названия некоторых документов, и даты.
Обязательно продумайте ответы на вопросы, предлагаемые в учебниках после каждой темы, выполните эти задания. Многие из них могут быть заданы Вам на экзамене.
Помните, что успех на экзамене может обеспечить только планомерная, основательная и длительная подготовка к нему.
Во время вступительного испытания необходимо продемонстрировать:
- сознательное усвоение всего программного материала;
- точное понимание основных химических терминов и понятий, умение правильно использовать их;
- знание современных проблем химической науки, знакомство со специальной литературой и публикациями в периодической печати;
- ясное, конкретное и логичное изложение материала, правильную литературную речь;
- умение правильно, понятно и логично формулировать своё мнение и предоставить необходимые аргументы для подтверждения своей точки зрения.
- умение аргументировать свою точку зрения и подтверждать ее примерами из личного опыта и общественной практики;
- отчетливое понимание формулировок вопросов и умение ясно и полно осветить их в своём ответе;
3.2. Требования к владению материалом
Во время вступительного испытания по химии необходимо продемонстрировать:
- знания основных теоретических положений химии как одной из важнейших естественных наук, лежащих в основе научного познания природы;
- умение применять изученные в школе теоретические положения при рассмотрении классов неорганических и органических веществ и их соединений, раскрывая зависимость свойств веществ от состава и строения;
- знание свойства важнейших веществ, применяемых в промышленности и в быту;
- умение решать типовые и комбинированные расчетные задачи по основным разделам химии.
На экзамене можно пользоваться:
- микрокалькулятором и справочными таблицами, такими как «Периодическая система химических элементов», «Растворимость оснований, кислот и солей в воде», «Ряд стандартных электродных потенциалов».
3.3. Основные понятия и особенности
Четвертый курс
1. Термодинамические системы. Процесс - изменение состояния системы. Уравнения состояния газа.
2. Первое начало термодинамики. Энергия, теплота, работа. Работа расширения идеального газа в различных процессах.
3. Внутренняя энергия. Энтальпия. Тепловой эффект химической реакции. Закон Гесса.
4. Теплоемкость. Связь теплоемкости с термодинамическими функциями. Зависимость теплоемкости от температуры.
5. Термохимия. Теплоты образования и сгорания веществ. Стандартные тепловые эффекты.
6. Вычисление тепловых эффектов химических реакций. Калориметрия. Теплоты растворения и нейтрализации.
7. Уравнение изобары и изохоры химической реакции. Влияние температуры на химическое равновесие. Смещение равновесия (принцип Ле-Шателье).
8. Второе начало термодинамики. Энтропия. Постулат Планка. Вычисления изменений энтропии в различных процессах.
9. Абсолютная энтропия химических соединений. Статистический смысл энтропии.
10. Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца. Уравнение Гиббса-Гельмгольца. Термодинамические потенциалы.
11. Самопроизвольные и несамопроизвольные процессы. Критерии самопроизвольности процессов. Условия термодинамического равновесия.
12. Химический потенциал. Общее условие химического равновесия. Уравнение Гиббса-Дюгема.
13. Химический потенциал идеального и реального газа. Константа химического равновесия и способы ее выражения.
14. Константа равновесия и стандартная энергия Гиббса реакции. Химическое равновесие в конденсированных системах.
15. Уравнение изотермы химической реакции. Химическое равновесие в гетерогенных системах.
16. Уравнение изобары и изохоры химической реакции. Влияние температуры на химическое равновесие. Смещение равновесия (принцип Ле-Шателье).
17. Гомогенные и гетерогенные системы. Правило фаз Гиббса.
18. Фазовые равновесия в однокомпонентных системах. Диаграмма состояния воды.
19. Равновесие бинарного жидкого раствора, состоящего из летучих веществ, с паром. Закон Рауля. Отклонения от закона Рауля.
20. Свойства предельно разбавленных растворов. Уравнения Рауля и Генри. Растворимость газов в жидкостях.
21. Понижение температуры замерзания раствора. Криоскопия. Повышение температуры кипения раствора. Эбулиоскопия. Осмос. Изотонические растворы.
22. Азеотропные растворы. Законы Гиббса-Коновалова. Фракционная перегонка. Ректификация.
23. Бинарные смеси с ограниченной растворимостью жидкостей. Критическая точка. Взаимно нерастворимые жидкости. Экстракция.
24. Равновесие между твердой фазой и расплавом в бинарных системах. Термический анализ. Диаграмма состояния бинарных систем с эвтектикой. Правило рычага.
25. Твердые растворы с неограниченной растворимостью в твердом состоянии. Системы с химическими соединениями, плавящимися конгруэнтно и инконгруэнтно.
26. Диаграммы состояния трехкомпонентных систем. Диаграмма растворимости. Треугольник концентраций Гиббса-Розебома.
27.Образование и разрушение ионных решеток. Процесс растворения.
28.Кислотно-основное взаимодействие. Реакции в водных растворах. Реакции в неводных растворителях.
29.Окислительно-восстановительные реакции. Диспропорционирование и конпропорционирование. Реакции в расплавах солей. Cинтезы путем электролиза. Металлотермия.
30.Образование и диссоциация комплексов. Комплексообразование или обмен лигандов.).
31.Реакции веществ в твердой фазе.
32.Полимеризация и конденсация. Термическая диссоциация.
33. Превращения без изменения состава. Изменение агрегатного состояния веществ. Фазовые превращения в твердом состоянии. Изомеризация.
34.Систематика и дизайн материалов. Керамика и композиты. Стеклообразные и аморфные материалы. Тонкие пленки и покрытия. Синтетические кристаллы. Диэлектрические материалы. Сегнето-, пьезо - и пироэлектрики. Магнитные материалы. Высокотемпературные сверхпроводники (ВТСП).Материалы с ионной и электронной проводимостью. Полупроводниковые материалы. Биоматериалы. Материалы для катализа. Материалы со свойствами, определяемыми границами раздела в поликристаллических системах. Стекло.
35.Дисперсные и ультрадисперсные материалы. Наноструктурированные материалы.
36.Элементный состав. Химический анализ. C, H,N-анализ. Атомно-абсорбционная спектрометрия (АА). Атомно-эмиссионная спектрометрия с индуктивно связанной плазмой (АЭС-ИСП) Рентгено-флуоресцентный анализ
37.Физико-химические методы идентификации неорганических соединений. Рентгенофазовый анализ (РФА). Рентгеноструктурный анализ (РстА). Электронная спектроскопия поглощения (ЭСП). Спектроскопия диффузного отражения (СДО). ИК-спектроскопия. Циклическая вольтамперметрия (ЦВА) Термогравиметрия (ТГ) Дифференциальный термический анализ (ДТА). Ядерный магнитный резонанс (ЯМР) Электронный парамагнитный резонанс (ЭПР) Мессбауэровская спектроскопия (ЯГР). Кондуктометрия. Сопоставление с расчетными или литературными характеристиками.
Пятый курс
1. Аналитическая химия как наука.
2. Аналитический сигнал. Расчет концентрации определяемого компонента. Классификация погрешностей. Воспроизводимость, сходимость, правильность результатов измерений.
3. Метод и методика. Чувствительность, избирательность, универсальность, точность, экспрессность.
4. Отбор пробы.
5. Подготовка пробы к анализу.
6. Методы маскирования, разделения, концентрирования.
7. Хроматографические методы: сущность методов, классификация методов, хроматографические параметры.
8. Теория хроматографического разделения. Теория теоретических тарелок, кинетическая теория хроматографии.
9. Оценка размывания хроматографической полосы. Селективность, разрешение.
10. Схема хроматографа. Общие сведения о детекторах. Пример хроматографа и детектора.
11. Газовая хроматография: газотвердофазная хроматография, газожидкостная хроматография, применение.
12. Жидкостная хроматография: сущность методов. Адсорбционная хроматография.
13. Жидкостная хроматография: сущность методов. Ионообменная хроматография.
14. Плоскостная хроматография: сущность метода, получение и анализ плоскостных хроматограмм, качественный и количественный анализ.
15. Гравиметрические методы анализа.
16. Титриметрические методы анализа: сущность методов, стандартные растворы, кривые титрования.
17. Кислотно-основное титрование: сущность метода, кривые титрования, способ обнаружения точки эквивалентности, погрешности, практическое применение.
18. Комплексонометрическое титрование: сущность метода, способы обнаружения конечной точки титрования, применение.
19. Окислительно-восстановительное титрование: сущность метода, кривые титрования, способы обнаружения конца титрования, погрешности, практическое применение.
20. Электрохимические методы: сущность методов, прямые и косвенные методы (примеры), электрохимическая ячейка, индикаторные электроды, электроды сравнения.
21. Потенциометрия. Индикаторные электроды. Измерение потенциала. Ионометрия.
22. Потенциометрия. Индикаторные электроды. Измерение потенциала. Потенциометрическое титрование. Применение.
23. Кулонометрия: сущность метода, условия проведения прямых и косвенных кулонометрических определений, прямая кулонометрия, применение.
24. Кулонометрия: сущность метода, условия проведения прямых и косвенных кулонометрических определений, кулонометрическое титрование, применение.
25. Вольтамперометрические методы: сущность методов, двух - и трехэлектродные ячейки, классическая полярография, применение.
26. Вольтамперометрические методы: сущность методов, двух - и трехэлектродные ячейки, вольтамперометрия, применение.
27. Вольтамперометрические методы: сущность методов, двух - и трехэлектродные ячейки, амперометрическое титрование, применение.
28. Спектроскопические методы: сущность методов, классификация, использование спектров в аналитической химии, принцип действия спектральных приборов.
29. Атомная спектроскопия: основа методов, классификация. Атомно-флуоресцентная спектроскопия.
30. Атомно-эмиссионная спектроскопия: основы метода, атомизаторы, помехи, метрологические характеристики и аналитические возможности.
31. Атомно-абсорбционная спектроскопия: основы метода, атомизаторы, источники излучения, помехи, метрологические характеристики и аналитические возможности.
32. Рентгеновская спектроскопия: основы методов, источники возбуждения спектров. Рентгеноэмиссионный анализ.
33. Рентгеновская спектроскопия: основы методов, источники возбуждения спектров. Рентгеноабсорбционный анализ.
34. Рентгеновская спектроскопия: основы методов, источники возбуждения спектров. Рентгенофлуоресцентный анализ.
35. Электронная спектроскопия. Рентгеновская фотоэлектронная спектроскопия.
36. Электронная спектроскопия. Оже-электронная спектроскопия.
37. Спектрофотометрия. Закон Бугера-Ламберта-Бера. Метрологические характеристики, техника и практическое применение спектрофотометрического метода.
38. Люминесцентная спектроскопия: основы метода, практическое применение.
39. Хемилюминесцентный анализ. Нефелометрия. Турбидиметрия.
40. Масс-спектрометрические методы: сущность метода, анализ органических веществ, элементный анализ.
41. Предмет коллоидной химии. Признаки коллоидного состояния. Методы диспергирования и конденсации. Роль стабилизатора.
42. Классификации дисперсных систем. Типы дисперсий – аэрозоли, лиозоли и пиризоли.
43. Получение гидрозолей. Пептизация. Формула мицеллы гидрофобного золя.
44. Заряд коллоидной частицы. Влияние рН. Методы определения. Перезарядка золя.
45. Молекулярно-кинетические свойства дисперсий: особенности диффузия, осмоса, и броуновского движения.
46. Седиментация. Седиментационный анализ суспензий.
47. Мембранные процессы и их значение (осмос, обратный осмос, диализ, ультрафильтрация, электродиализ). Очистка коллоидных растворов.
48. Оптические свойства дисперсных систем. Явление светорассеяния. Закон Рэлея. Опалесценция. Метод нефелометрии.
49. Оптические свойства дисперсных систем. Поглощение света золями. Метод турбидиметрии.
50. Строение двойного электрического слоя и его потенциалы. Поверхность скольжения. Факторы, влияющие на электрокинетический потенциал.
51. Электрокинетические явления: электрофорез, электроосмос, потенциалы течения и седиментации (уравнения Гельмгольца-Смолуховского).
52. Факторы устойчивости дисперсных систем. Коагуляция золей. Порог коагуляции.
53. Теории коагуляции электролитами. Порог коагуляции и влияние на него заряд коагулирующего иона (правило значности).
54. Кинетика коагуляции. Константа скорости и период половинной коагуляции.
55. Быстрая и медленная коагуляция. Коагуляция и теория ДЛФО.
56. Особые случаи коагуляции электролитами: чередование зон устойчивости, коагуляция смесью электролитов, явление привыкания, взаимная коагуляция и гетерокоагуляция.
57. Явление коллоидной защиты. Защитные вещества и защитные числа. Сенсибилизация (флокуляция) дисперсий.
58. Мицеллярные растворы ПАВ. Классификация коллоидных ПАВ. Термодинамика мицеллообразования. Формы мицелл. Липосомы. Солюбилизация.
59. Критическая концентрация мицеллообразования (ККМ). Факторы, влияющие на ККМ и методы её определения. Солюбилизация.
60. Характеристики мицеллярных растворов ПАВ: число ассоциации, мицеллярная масса, гидрофильно-липофильный баланс (расчет ГЛБ), ККМ. Моющее действие.
61. Растворы высокомолекулярных соединений. Сравнение свойств гидрофильных и гидрофобных золей. Формы макромолекул в растворе. Конформация.
62. Осмотическое давление растворов ВМС. Уравнения Вант-Гоффа и Галлера. Осмометрия.
63. Растворы ВМС как ньютоновские и неньютоновские жидкости. Реологические кривые.
64. Вязкость растворов ВМС. Определение молекулярной массы ВМС методом вискозиметрии.
65. Гели гидрофобных золей и гели ВМС. Синерезис гелей. Сравнение свойств.
66. Нарушение устойчивости растворов ВМС (высаливание, коацервация, денатурация желатинирование).
67. Полиэлектролиты. Мембранное равновесие Гиббса-Доннана.
68. Полиамфолиты. Изоэлектрическая точка белка и методы её определения.
69. Эмульсии и пены. Стабилизация и разрушение. Типы эмульсий. Эмульгаторы.
70. Аэрозоли и порошки. Образование, стабилизация, свойства и значение.
3.4. Содержание и критерии оценок вступительных испытаний
Оценки | Качество ответа |
«100-91» | Ответ полный демонстрирующий понимание абитуриентом сути задаваемых вопросов, умение делать самостоятельные выводы, широкую общую эрудицию, коммуникабельность, высокую культуру речи. |
«90-81» | Ответ удовлетворяет всем вышеуказанным требованиям, но содержит ряд непринципиальных ошибок содержательного характера и некоторые недочёты в манере изложения. |
«80-71» | Ответ полный и обстоятельный, но имеются ошибки. Которые были исправлены после дополнительных и наводящих вопросов. |
«70-61» | Ответ правильный, но недостаточно полный. Встречаются незначительные ошибки в использовании понятийного аппарата; наблюдаются затруднения в обосновании излагаемого материала. |
«60-51» | Ответ правильный. Отмечается нелогичность в изложении, нечеткость формулировок, затруднения в ответах на дополнительные вопросы. |
«50-41» | Ответ в основном правильный, но неполный, плохо обоснованный, содержащий ошибки. Низкий уровень культуры речи. |
«40 и ниже» | Ответ неуверенный, формулировки неопределенные, примеры неконкретные, затруднения с ответами на дополнительные и наводящие вопросы, ошибки в использовании понятий и терминов, словарный запас бедный, низкая культура речи. |
