Классы неорганических веществ (стр. 2 )

Для наименования солей пользуются русской и международной номенклатурой.

Русское наименование соли составляется из названия кислоты и названия металла: СаСО3 – углекислый кальций.

Для кислых солей вводится добавка «кислый»: Са(НСО3)2 – кислый углекислый кальций. Для названия основных солей добавка «основная»: (СuOH)2SO4 – основная сернокислая медь.

Наибольшее распространение получила международная номенклатура. Название соли по этой номенклатуре состоит из названия аниона и названия катиона: KNO3 – нитрат калия. Если металл имеет разную валентность в соединении, то ее указывают в скобках: FeSO4 –сульфат железа (Ш).

Для солей кислородосодержащих кислот в названии вводят суффикс «ат», если кислотообразующий элемент проявляет высшую валентность: KNO3 – нитрат калия; суффикс «ит», если кислотообразующий элемент проявляет низшую валентность: KNO2 – нитрит калия. В тех случаях, когда кислотообразующий элемент образует кислоты более чем в двух валентных состояниях, всегда применяют суффикс «ат». При этом если он проявляет высшую валентность, добавляют префикс «пер». Например: KClO4 – перхлорат калия. Если кислотообразующий элемент образует низшую валентность, применяют суффикс «ит», с добавлением префикса «гипо». Например: KClO – гипохлорит калия. Для солей, образованных кислотами, содержащими разное количество воды, добавляются префиксы «мета» и «орто». Например: NaPO3 – метафосфат натрия (соль метафосфорной кислоты), Na3PO4 – ортофосфат натрия (соль ортофосфорной кислоты). В названии кислой соли вводят приставку «гидро». Например: Na2HPO4 – гидрофосфат натрия (если в анионе один атом водорода) и приставку «гидро» с греческим числительным (если атомов водорода больше одного) – NaH2PO4 – дигидрофосфат натрия. В названия основных солей вводится приставка «гидроксо». Например: FeOHCl – хлорид гидроксожелеза (П).

Номенклатура комплексных соединений.

Название комплексного соединения начинают с указания состава внутренней сферы, потом называют центральный атом и степень его окисления.

Во внутренней сфере сначала называют анионы, прибавляя к латинскому названию окончание «о».

F-1 – фторо Сl- - хлоро CN - - циано SO2-2 –сульфито

ОН- - гидроксо NO2- - нитрито и т. д.

Затем называют нейтральные лиганды:

NH3 – аммин Н2О – аква

Число лигандов отмечают греческими числительными:

I – моно ( как правило не указывается), 2 – ди, 3 – три, 4 – тетра, 5 – пента, 6 –гекса. Далее переходят к названию центральатома (комплексообразователя). При этом учитывают следующее:

- если комплексообразователь входит в состав катиона, то используют русское название элемента и в скобках указывают римскими цифрами степень его окисления;

- если комплексообразователь входит в состав аниона, то употребляют латинское название элемента, перед ним указывают степень его окисления, а в конце прибавляют окончание – «ат».

После обозначения внутренней сферы указывают катионы или анионы, находящиеся во внешней сфере.

При образовании названия комплексного соединения надо помнить, что лиганды, входящие в его состав могут быть смешанными: электронейтральные молекулы и заряженные ионы; или заряженные ионы разных видов.

[Ag+1(NH3)2] Cl – хлорид диамин-серебра (I)

K3[Fe+3(CN)6] - гексациано (Ш) феррат калия

(NH4)2[Pt+4(OH)2 Cl4] – дигидроксотетрахлоро (IV) платинат аммония

[Pt+2(NH3)2 Cl2-1]о - диамминодихлорид-платина х)

Х) в нейтральных комплексах название комплексообразователя даётся в именительном падеже

Классы неорганических соединений.

Простые вещества.

Элементарными или простыми веществами называются вещества, построенные из атомов одного химического элемента. Их называют гомоядерными соединениями. Они являются формой существования химических элементов в свободном виде; свойства элементарных веществ соответствуют химической природе элементов. Элементарные вещества делятся на несколько классов, основные из них: элементарные восстановители (металлы: Na, К, Мg, Fe, Ni) и элементарные окислители (О2, Cl2, S, Br2). Элементарные металлы проявляют восстановительные свойства, при этом процесс отторжения электронов от атомов металлических элементов приводит к образованию элементарных положительно заряженных ионов (катионов). Самыми энергичными восстановителями являются щелочные металлы. К элементарным металлам относятся все S- элементы (кроме Н и Не), находящиеся в I A и II A группах периодической системы, все d - элементы (I B – YIII B группы) и часть р - элементов. Окислительные свойства веществ обусловлены способностью их атомов притягивать к себе электроны извне, образуя при этом элементарные отрицательно заряженные ионы (анионы). Из окислительных элементов самыми энергичными окислителями являются F2, О2, Cl2, Br2. Окислительные элементы располагаются в Y A – YII A группах. При взаимодействии элементарных восстановителей с элементарными окислителями, атомы последних восстанавливаются, а атомы восстановителей – окисляются.

Например: 4 Na + O2 = 2 Na2O

Nao – 1e = Na+ процесс окисления

О + 2 е = О2- процесс восстановления

2 Nao + O = 2 Na+ + O 2-

Na – восстановитель, О – окислитель.

Сложные вещества.

Сложные вещества состоят из атомов разных химических элементов.

Из всего многообразия сложных неорганических веществ можно выделить следующие основные классы: оксиды, основания, кислоты и соли.

Оксиды. Вещества, бинарные соединения, молекулы которых состоят из атомов кислорода и какого-либо элемента, называются оксидами. Оксиды подразделяются на основные, кислотные, амфотерные и несолеобразующие.

1.Основные оксиды - это непосредственные соединения кислорода с металлами. Им соответствуют основания. Если в молекуле оксидов атомы кислорода связаны друг с другом в анион О2-2 или [О - О] 2-, то такие соединения называются пероксидами.

Например: Na2O2 – пероксид натрия

К2О2 (К – О – О – К) пероксид калия.

Супероксиды – оксиды, в молекулах которых атомы кислорода связаны друг с другом в анион О-2 или [О - О] -. Примеры оксидов и соответствующих им оснований:

основные оксиды : основания:

Na2O оксид натрия NaOH гидроксид натрия

FeO оксид железа (II) Fe(OH)2 гидроксид железа (II)

Fe2O3 оксид железа (III) Fe(OH)3 гидроксид железа (III)

Если металл проявляет переменную валентность, то при названии оксида в скобках указывается валентность металла (примеры с оксидами и гидроксидами железа ).

Наиболее типичными реакциями основных оксидов являются реакции взаимодействия их с кислотными оксидами и кислотами, ведущими к образованию солей. Например:

СаО + СО2 = СаСО3

СаО + 2НСl = СаСl2 + Н2О

Поскольку реакция протекает в растворе, то правильнее выразить ее ионно - молекулярными уравнениями:

полное уравнения СаО + 2Н+ + 2Сl - = Са2+ + 2Сl - + Н2О

окончательно СаО + 2Н+ = Са2+ + Н2О

Основные оксиды обычно образуют металлы в низкой степени окисления ( С. О.,обычно +1, +2 и реже +3).

2.Кислотные оксиды (или ангидриды кислот) – это соединения кислорода с неметаллами и металлами побоных подгрупп, находящимися в высшей (или близкой к высшей) степени окисления(С. О. > +4) . Этим оксидам соответствуют кислоты. Например:

оксид соответствующая оксиду кислота

SO2 - оксид серы (IV) Н2SO3 - сернистая кислота

сернистый ангидрид

SO3 - оксид серы (VI) Н2SO4 - cерная кислота

серный ангидрид

Mn2O7 - оксид марганца (VII) HMnO4 - марганцевая кислота

марганцевый ангидрид

Наиболее характерные реакции кислотных оксидов – реакции взаимодействия с основными оксидами и основаниями.

Например: SO3 + CaO = CaSO4

SO3 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2O

SO3 + 2OH - = SO42- + H2O

3.Амфотерные – это оксиды металлов, которые могут проявлять свойства кислотных и основных оксидов. Амфотерный характер имеют оксиды некоторых металлов II, III, IV и некоторых других групп периодической системы элементов.

Например: ZnO – оксид цинка, Al2O3 – оксид алюминия, ВеО – оксид бериллия, Cr2O3 – оксид хрома (III).

ВеО + 2НСl = BeCl2 + H2O

BeO + 2H+ = Be2+ + H2O

BeO + 2Na-OH = Na2BeO2 + H2O

бериллат натрия

В водных растворах щелочей такие оксиды, как правило, дают комплексные соединения:

BeO + 2NaOH + H2O = Na2 [Be (OH)4] тетрагидроксобериллат натрия

BeO + 2OH - + H2O = [Be (OH)4]2-

Для поливалентных металлов, образующих оксиды различного состава, характер оксидов меняется, в зависимости от степени окисления металла, следующим образом:

+2 +3 +6

CrO Cr2O3 CrO3

основной ( низшая амфотерный (промежу - кислотный (высшая

степень окисления) точная степень степень окисления)

окисления)

Гидроксиды. Гидроксиды можно рассматривать как соединения оксидов с водой, полученные прямым или косвенным способом. К гидроксидам относятся основания, амфотерные гидроксиды, кислоты.

1.Основания – гидроксиды, молекулы которых состоят из атомов металла и гидроксильных групп ОН-. Число гидроксидов в основаниях соответствует валентности металла. Если металл проявляет переменную валентность, то она указывается в скобках при названии гидроксида.

Например: NaOH - гидроксид натрия

Fe (OH)2 - гидроксид железа (II)

Fe (OH)3 - гидроксид железа (III)

При диссоциации гидроксидов в водном растворе из отрицательных ионов образуется только гидроксид-ион (OH-).

Растворимые в воде основания называются щелочами, их образуют металлы, расположенные в I А (щелочные) и II А группах (щелочно-земельные) периодической системы (LiOH, NaOH, Ва(ОН)2 и др.). Их диссоциация происходит полностью следующим образом:

КОН = К+ + ОН-

Подобные основания относятся к сильным электролитам.

Труднорастворимые основания диссоциируют ступенчато и относятся к слабым электролитам.

Например: Cu (OH)2 « CuOH+ + OH - I cтупень диссоциации

CuOH+ « Cu2+ + OH - II ступень диссоциации

О силе основания можно судить по концентрации в растворе ионов ОН-. Это можно сделать с помощью индикаторов – веществ, которые меняют свою окраску при изменении концентрации ионов ОН-. Т. к. в любом водном растворе концентрация ионов ОН- и ионов Н+ связаны соотношением: [ОН-]•[Н+] = 10-14, принято для характеристики концентрации этих ионов пользоваться величиной рН (водородного показателя). рН = - lg[H+].

Характерными реакциями оснований являются реакции взаимодействия с кислотными оксидами и кислотами.

Например: Ba (OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O

Ni (OH)2 + 2 HNO3 = Ni (NO3)2 + 2H2O

Ni (OH)2 + 2H+ = Ni2+ + 2H2O

2.Амфотерные гидроксиды – это гидроксиды, которые проявляют свойства и оснований и кислот.

Например: Sn(OH)2 + 2HCl = SnCl2 + 2H2O

хлорид олова

Sn (OH)2 + 2H+ = Sn2+ + 2H2O

В водных растворах щелочей амфотерные гидроксиды чаще всего образуют комплексные соли.

Sn (OH)2 + 2NaOH = Na2[Sn (OH)4] тетра гидроксостаннит натрия

Sn (OH)2 + 2OH - = [Sn (OH)4]2-

Для поливалентных металлов характер гидроксидов изменяется аналогично изменению характера оксидов.

Например: +2 +3 +6

Cr (OH)2 Cr (OH)3 H2CrO4

основание (низшая амфолит (промежуточ - кислота (высшая

степень окисления) ная степень окисления) степень окисления)

3.Кислоты – вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на другие атомы или группы атомов. При диссоциации кислоты в водных растворах из положительных ионов образуется только ион водорода (ион гидроксония):

HNO3 = H+ + NO3- H+ + H2O = H3O+

гидроксоний-ион

По числу атомов водорода, способных замещаться на металл, определяют основность кислоты:

HCl, HNO3, HBr - одноосновные кислоты

H2SO4, H2CO3 - двухосновные кислоты

Н3РО4, Н3АSO4 - трехосновные кислоты

По химическому составу кислоты делятся на кислородсодержащие: H2SO3, HNO3 и т. д. и бескислородные HCl, HCN, H2S и др.

О силе кислот судят по степени их диссоциации. Сильные кислоты диссоциируют по схеме: HCl = H+ + Cl - , слабые HCN « H+ + CN-, причем многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:

H2S « H+ + HS - - I ступень диссоциации

HS - « H+ + S2- - II ступень диссоциации

Для определения относительной силы кислоты определяют рН раствора. С повышением степени окисления кислотообразующего элемента сила кислоты увеличивается.

Например: HClO___HClO2____HClO3____HClO4______

усиление кислотных свойств →

Наиболее характерными реакциями для кислот являются реакции взаимодействия с металлами, основными оксидами, основаниями, солями.

Например: Са + Н2SO4 = CaSO4 + H2

CdO + 2HCl = CdCl2 + H2O

Fe (OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

Названия важнейших кислот и их солей

Кислота	Названия
Кислоты	Соли
1	2	3
HAlO2	Метаалюминиевая	Метаалюминат
HAsO3	Метамышьяковая	Метаарсенат
H3AsO4	Ортомышьяковая	Ортоарсенат
HAsO2	Метамышьяковистая	Метаарсенит
H3AsO3	Ортомышьяковистая	Ортоарсенит
HBO2	Метаборная	Метаборат
H3BO3	Ортоборная	Ортоборат
H2B4O7	Четырехборная	Тетраборат
HBr	Бромоводород	Бромид
HBrО	Бромноватистая	Гипобромит
HBrO3	Бромноватая	Бромат
HCOOH	Муравьиная	Формиат
CH3COOH	Уксусная	Ацетат
HCN	Циановодород	Цианид
H2CO3	Угольная	Карбонат
H2C2O4	Щавелевая	Оксалат
HCl	Хлороводород	Хлорид
HOCl	Хлорноватистая	Гипохлорит
HClO2	Хлористая	Хлорит
HClO3	Хлорноватая	Хлорат
HClO4	Хлорная	Перхлорат
HCrO2	Метахромистая	Метахромит
H2CrO4	Хромовая	Хромат
H2Cr2O7	Двухромовая	Дихромат
HJ	Иодоводород	Иодид
HOJ	Иодноватистая	Гипоиодит
HJO3	Иодноватая	Иодат
HJO4	Иодная	Периодат
HMnO4	Марганцовая	Перманганат
H2MnO4	Марганцовистая	Манганат
H2MoO4	Молибденовая	Молибдат
HN3	Азидоводород (азотистоводородная)	Азид
HNO2	Азотистая	Нитрит
HNO3	Азотная	Нитрат
HPO3	Метафосфорная	Метафосфат
H3PO4	Ортофосфорная	Ортофосфат
H4P2O7	Двуфосфорная(пирофосфорная)	Дифосфат (пирофосфат)
H3PO3	Фосфористая	Фосфит
H3PO2	Фосфорноватистая	Гипофосфит
H2S	Сероводород	Сульфид
HSCN	Родановодород	Роданид
H2SO3	Сернистая	Сульфит
H2SO4	Серная	Сульфат
H2S2O2	Тиосерная	Тиосульфат
H2S2O7	Двусерная (пиросерная)	Дисульфат (пиросульфат)
H2S2O8	Пероксодвусерная (надсерная)	Пероксодисульфат (персульфат)
H2Se	Селеноводород	Селенид
H2SeO	Селенистая	Селенит
H2SeO4	Селеновая	Селенат
H2SiO3	Кремниевая	Силикат
HVO3	Ванадиевая	Ванадат
H2WO4	Вольфрамовая	вольфрамат

Соли – вещества, которые можно рассматривать как продукт замещения атомов водорода в кислоте атомами металлов или группой атомов. Различают 5 типов солей: средние (нормальные), кислые, основные, двойные, комплексные, отличающиеся характером образующихся при диссоциации ионов.

1.Средние соли являются продуктами полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты. Состав соли: катион – ион металла, анион – ион кислотного остатка. Nа2СО3 - карбонат натрия

Na3РО4 - фосфат натрия

Nа3РО4 = 3Nа+ + РО43-

катион анион

2.Кислые соли – продукты неполного замещения атомов водорода в молекуле кислоты. В состав аниона входят атомы водорода.

NаН2РО4 = Nа+ + Н2РО4-

Дигидрофосфат катион анион

натрия

Кислые соли дают только многоосновные кислоты, при недостаточном количестве взятого основания.

Н2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O

гидросульфат

натрия

При добавлении избытка щелочи кислая соль может быть переведена в среднюю

.

NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O

3.Основные соли – продукты неполного замещения гидроксид-ионов в основании на кислотный остаток. В состав катиона входит гидроксогруппа.

CuOHCl = CuOH+ + Cl-

гидроксохлорид катион анион

меди

Основные соли могут быть образованы только многокислотными основаниями

(основаниями, содержащими несколько гидроксильных групп), при взаимодействии их с кислотами.

Cu(OH)2 + HCl = CuOHCl + H2O

Перевести основную соль в среднюю можно, действуя на нее кислотой:

CuOHCl + HCl = CuCl2 + H2O

4.Двойные соли – в их состав входят катионы нескольких металлов и анионы одной кислоты

KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-

сульфат калия-алюминия

Характерными свойствами всех рассмотренных типов солей являются: реакции обмена с кислотами, щелочами и друг с другом.

Для наименования солей пользуются русской и международной номенклатурой.

Русское наименование соли составляется из названия кислоты и названия металла: СаСО3 – углекислый кальций.

Для кислых солей вводится добавка «кислый»: Са(НСО3)2 – кислый углекислый кальций. Для названия основных солей добавка «основная»: (СuOH)2SO4 – основная сернокислая медь.

Наибольшее распространение получила международная номенклатура. Название соли по этой номенклатуре состоит из названия аниона и названия катиона: KNO3 – нитрат калия. Если металл имеет разную валентность в соединении, то ее указывают в скобках: FeSO4 –сульфат железа (Ш).

Для солей кислородосодержащих кислот в названии вводят суффикс «ат», если кислотообразующий элемент проявляет высшую валентность: KNO3 – нитрат калия; суффикс «ит», если кислотообразующий элемент проявляет низшую валентность: KNO2 – нитрит калия. В тех случаях, когда кислотообразующий элемент образует кислоты более чем в двух валентных состояниях, всегда применяют суффикс «ат». При этом если он проявляет высшую валентность, добавляют префикс «пер». Например: KClO4 – перхлорат калия. Если кислотообразующий элемент образует низшую валентность, применяют суффикс «ит», с добавлением префикса «гипо». Например: KClO – гипохлорит калия. Для солей, образованных кислотами, содержащими разное количество воды, добавляются префиксы «мета» и «орто». Например: NaPO3 – метафосфат натрия (соль метафосфорной кислоты), Na3PO4 – ортофосфат натрия (соль ортофосфорной кислоты). В названии кислой соли вводят приставку «гидро». Например: Na2HPO4 – гидрофосфат натрия (если в анионе один атом водорода) и приставку «гидро» с греческим числительным (если атомов водорода больше одного) – NaH2PO4 – дигидрофосфат натрия. В названия основных солей вводится приставка «гидроксо». Например: FeOHCl – хлорид гидроксожелеза (П).

5.Комплексные соли – соединения, образующие при диссоциации комплексные ионы (заряженные комплексы). При записи комплексные ионы принято заключать в квадратные скобки. Например:

[Ag(NH3)2] Cl = [Ag(NH3)2]+ + Cl-

K2[PtCl6] = 2K+ + [PtCl6]2-

Cогласно представлениям, предложенным А. Вернером, в комплексном соединении различают внутреннюю и внешнюю сферы. Так, например, в рассмотренных комплексных соединениях внутреннюю сферу составляют комплексные ионы [Ag(NH3)2]+ и [PtCl6]2-, а внешнюю сферу соответственно Cl- и К+. Центральный атом или ион внутренней сферы называется комплексообразователем. В предложенных соединениях это Ag+1 и Pt+4. Координированные вокруг комплексообразователя молекулы или ионы противоположного знака – лиганды. В рассматриваемых соединениях это 2NH30 и 6Cl-. Число лигандов комплексного иона определяет его координационное число. В предложенных соединениях оно соответственно равно 2 и 6.

По знаку электрического заряда различают комплексы

:

1.Катионные (координация вокруг положительного иона нейтральных молекул):

[Zn+2(NH30)4]Cl2-1; [Al+3(H2O0)6] Cl3-1

2.Анионные (координация вокруг комплексообразователя в положительной степени окисления лиганд, имеющих отрицательную степень окисления):

K2+1[Be+2F4-1]; К3+1[Fe+3(CN-1)6]

3.Нейтральные комплексы – комплексные соединения без внешней сферы [Pt+(NH30)2Cl2-]0. В отличие от соединений с анионными и катионными комплексами, нейтральные комплексы не являются электролитами.

Диссоциация комплексных соединений на внутреннюю и внешнюю сферы называется первичной. Протекает она почти нацело по типу сильных электролитов.

[Zn (NH3)4]Cl2 → [Zn (NH3)4] +2 + 2Cl ─

К3[Fe(CN)6] → 3 К+ + [Fe(CN)6] 3 ─

Комплексный ион (заряженный комплекс) в комплексном соединении образует внутреннюю координационную сферу, остальные ионы составляют внешнюю сферу.

В комплексном соединении K3[Fe(CN)6] комплексный ион [Fe(CN)6]3-, состоящий из комплексообразователя – иона Fe3+ и лигандов – ионов CN─ , является внутренней сферой соединения, а ионы К+ образуют внешнюю сферу.

Лиганды, находящиеся во внутренней сфере комплекса связаны комплексообразователем значительно прочнее и их отщепление при диссоциации проходит лишь в незначительной степени. Обратимая диссоциация внутренней сферы комплексного соединения носит название вторичной.

[Fe(CN)6] 3 ─ « Fe 3+ + 6 CN─

Вторичная диссоциация комплекса протекает по типу слабых электролитов. Алгебраическая сумма зарядов частиц, образующихся при диссоциации комплексного иона, равна заряду комплекса.

Названия комплексных соединений, так же как и названия обычных веществ, образуются из русских названий катионов и латинских названий анионов; так же как и в обычных веществах, в комплексных соединениях первым называется анион. Если анион является комплексным, его название образуется из названия лигандов с окончанием “о” (Сl - - хлоро, ОН- - гидроксо и т. п.) и латинского названия комплексообразователя с суффиксом “ат”; число лигандов как обычно указывается соответствующим числительным. Если комплексообразователь является элементом, способным проявлять переменную степень окисления, численное значение степени окисления, как и в названиях обычных соединений, указывается римской цифрой в круглых скобках

Пример: Названия комплексных соединений с комплексным анионом.

K3[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (III) калия

Комплексные катионы в подавляющем большинстве случаев в качестве лигандов содержат нейтральные молекулы воды Н2О, называемые “аква”, или аммиака NH3, называемые “аммин”. В первом случае комплексные катионы называются аквакомплексами, во втором – аммиакатами. Название комплексного катиона состоит из названия лигандов с указанием их количества и русского названия комплексообразователя с обозначенным значением его степени окисления, если это необходимо.

Пример: Названия комплексных соединений с комплексным катионом.

[Zn(NH3)4] Cl2– хлорид тетрамминцинка

Комплексы, несмотря на их устойчивость, могут разрушаться в реакциях, при которых происходит связывание лигандов в ещё более устойчивые слабодиссоциирущие соединения.

Пример: Разрушение гидроксокомплекса кислотой вследствие образования слабодиссоциируюших молекул Н2О.

K2[Zn(OH)4] + 2H2SO4 = K2SO4 + ZnSO4 + 2H2O.

Название комплексного соединения начинают с указания состава внутренней сферы, потом называют центральный атом и степень его окисления.

Во внутренней сфере сначала называют анионы, прибавляя к латинскому названию окончание «о».

F-1 – фторо Сl- - хлоро CN - - циано SO2-2 –сульфито

ОН- - гидроксо NO2- - нитрито и т. д.

Затем называют нейтральные лиганды:

NH3 – аммин Н2О – аква

Число лигандов отмечают греческими числительными:

I – моно ( как правило не указывается), 2 – ди, 3 – три, 4 – тетра, 5 – пента, 6 –гекса. Далее переходят к названию центральатома (комплексообразователя). При этом учитывают следующее:

- если комплексообразователь входит в состав катиона, то используют русское название элемента и в скобках указывают римскими цифрами степень его окисления;

- если комплексообразователь входит в состав аниона, то употребляют латинское название элемента, перед ним указывают степень его окисления, а в конце прибавляют окончание – «ат».

После обозначения внутренней сферы указывают катионы или анионы, находящиеся во внешней сфере.

При образовании названия комплексного соединения надо помнить, что лиганды, входящие в его состав могут быть смешанными: электронейтральные молекулы и заряженные ионы; или заряженные ионы разных видов.

[Ag+1(NH3)2] Cl – хлорид диамин-серебра (I)

K3[Fe+3(CN)6] - гексациано (Ш) феррат калия

(NH4)2[Pt+4(OH)2 Cl4] – дигидроксотетрахлоро (IV) платинат аммония

[Pt+2(NH3)2 Cl2-1]о - диамминодихлорид-платина х)

Х) в нейтральных комплексах название комплексообразователя даётся в именительном падеже