Пример блочно – модульных циклов по химии 8-11 классах

Разработка учителя химии

8 класс.

РАЗДЕЛ: « КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ ».

ТЕМА: « О К С И Д Ы ».

ОБМ – 1.

Оксиды.

(ве-ва из 2хатомов, один из которых кислород)

различают

Солеобразующие Несолеобразующие

оксиды оксиды

 

H2O2, N2O, NO, CO.

НемеО

Кислотные и АМФ

МеО переходных Ме смешанные

основные SO2 H2SO3 ZnO Zn(OH)2

Na2O NaOH CO2 H2CO3 H2ZnO2

CaO Ca(OH)2 P2O5 H3PO4 Al2O3 Al(OH)3

CuO Cu(OH)2 Cl2O7 HClO4 H3AlO3

FeO Fe(OH)2 Mn2O4 HMnO4 BeO, MnO2 и др.

CrO Cr(OH)2 CrO3 H2CrO4

MnO Mn(OH)2

ОБМ – 2

Получение оксидов.

Разложение кислот.

Разложение

H2SiO3t---- SiO2+H2O

солей

CaCO3-f---CaO+CO2 Oкисление Окилление Разложение

простых сложных нерастворимых

веществ. веществ оснований

4P + 5 O2----- 2 P2O5 2H2S+3O2=2SO2+2H2O Cu(OH)2-t--- CuO+H2O

 

ОБМ – 3.

Свойства основных оксидов.

МеО

 

Физические свойства Химические свойства

Твёрдые, кристаллические р е а г и р у ю т

разноцветные

с разной растворимостью кислотами Al, H2

в воде. НемеО Н2О

(I-II A) разл-ся

(HgO, Ag2O)

О Б Р А З У Ю Т С Я

Соль и Соль Щёлочь Al2O3, Ме и О2

Н2О H2O

ОБМ – 4.

Свойства кислотных оксидов.

НемеО и

переходных

Ме.

Физические свойства. Химические свойства.

Твёрдые или газообразные р а г и р у ю т

Разной растворимости в

воде. Щелочами Н2О МеО при t0

(искл. SiO2) АМФ SiO2 вытес-т

CO2 из карбо-

натов.

О б р а з у ю т с я.

Соль и кислоты Соль СО2 и

вода силикат.

ОБМ – 5.

Свойства амфотерных

оксидов.

Al2O3, ZnO, Cr2O3,

BeO,(H2O), Fe2O3.

H+= OH-

Физические свойства. Химические свойства.

Твёрдые (искл. Н2О) Р Е А Г И Р У Ю Т

Разноцветные

Практически нерастворимые

в воде. Кислотами МеО щелочами

НемеО

О Б Р А З У Ю Т С Я

Соль и Соль Соль и комплексная

вода Н2 соль

ОБМ – 6.

Окислительно-востановительные

реакции.

МеО НемеО

1. Fe2O3+2Al --t---- 2Fe + Al2O3 CO2 + C --t----- 2CO

2. CuO + H2 ---t---- Cu + H2O 2SO2 + O2 –t------ 2SO3

3. 4FeO + 3O2 --t---- 2Fe2O3 SO2 + 2H2S ------ 3S + H2O

ОБМЦ – I по теме: «Оксиды».

Оксиды?

Солеобразующие Несолеобразующие

?

МеО НемеО АМФ перекиси безразличные

? и Mn2O7, ?

CrO3.

?

П о л у ч е н и е:

1.Окислением: А - ? либо АВ - ?

2.Разложением: Ме(ОН) - ? Кислот -? Солей - ?

Свойства оксидов.

Основных Кислотных Амфотерных

Если образуются:

1) Ме и О2 1) Кислота 1) Соль и вода

2) Соль и Н2О 2) Соль и вода 2) Соль

3) Соль 3) Соль 3) Н2……

4) Щёлочь 4) СО2 ….. 4) Сложное комплекс-

5) Оксид алюминия ное соединение

замещением

6) Н2О

Объединение всех модульных блоков в обобщающий цикл по теме: «Классы неорганических соединений».

Амф?

Кислотые?

Основные?

Оксиды

Соли Классы Кислоты с (О)? и бес(О)?

Средние? Сила?, основность?.

Кислые? Основания

Основные? Растворимые?

Двойные? Нерастворимые?

9 класс

Производство серной кислоты.

ОБМ – 1

ОСНОВНЫЕ

Этапы

1. Обжиг 2. Окисление 3. Поглощение

В «Кипящем слое». В контактном печного газа

аппарате на kat 98% кислотой

 

очистка печного газа теплообменник

1. циклон

2. электрофильтр

3. поглотительная

башня

ОБМ – 2.

Оптимальные условия производства.

 

1. Обжиг. 2. Окисление. 3. Поглощение.

Т0 С = 8000 , Уменьшение температуры, противоток,

Кипящий слой, катализатор V2O5. увеличение площади

Измельчение соприкосновения

пирита, веществ за счёт

обогащение воздуха керамических колец.

кислородом.

ОБМ – 3.

Химизм производства.

1. 3.

4FeS2 +11O2----- 8SO2+2Fe2O3+Q Н2О + SO3 ----- H2SO4 + Q

Экзотермическая, необратимая, экзотермическая, необратимая,

гетерогенная гетерогенная.

2.

2 SO2+O2 === 2SO3+Q

Экзотермическая, обратимая, гомогенная.