Как подготовиться к первой контрольной работе

КАК ПОДГОТОВИТЬСЯ К ПЕРВОЙ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ

1 и 2 задания – Основные законы и понятия химии.

1 задание Используя следствия из закона Авогадро по предложенным данным ( масса данного объёма газа при н. у., плотность одного газа по другому, определить молярную массу вещества, массу одной молекулы вещества, число молекул вещества в данной массе или в данном объёме.

2 задание По данному или составленному стехиометрическому уравнению реакции определить либо число молей, либо массу, либо объём одного из веществ, участвующих в реакции.

3 – 7 задания Основные классы неорганических соединений.

3 задание По названию уметь написать химические формулы оксидов, оснований, кислот, солей (средних, кислых и основных).

4 задание Взаимодействие оксидов с водой

5 задание Какими реакциями можно доказать амфотерность оксидов или гидроксидов.

6 задание Выбрать, в каких из предложенных случаях ионно-обменная реакция идёт до конца и объяснить свой выбор.

7 задание Условия перехода кислая соль ↔ средняя соль ↔ основная соль или любая цепочка получения из одного вещества другого ( только ионно-обменные реакции).

8-10 задания Концентрация

8 задание Плотность раствора – массовая доля вещества в растворе – масса вещества в заданном объёме раствора. По двум из предложенных данных определить третье.

9 задание По массовой доли вещества в растворе и массовой доли вещества в растворе определить его молярность, нормальность и моляльность.

10 задание Применение закона эквивалентов и умения рассчитать количество эквивалентов либо в данной массе вещества, либо в данном объёме газа (н. у.), либо в данном объёме раствора ответить на поставленный в задаче вопрос.

Все задания аналогичны задачам из домашних заданий №№1, 2, 3,4

Кроме этих заданий, будет предложено ответить на вопрос по лаб. работе №1

типа «Дана смесь 2 конкретных веществ. Предложите несколько способов их разделения и перечислите посуду и приборы, необходимые для этого процесса»

Ответ оценивается в 1 балл как защита этой работы.

Вариант 1 - 0 доц.

1 Сколько молекул содержится в 10 мл водорода при н. у.?

2 Разложение бертолетовой соли выражается уравнением

2 KСlO3 = 2 KCl + 3 О2 Сколько литров кислорода выделится при разложении 8 моль бертолетовой соли?

3 Напишите химические формулы карбоната магния, нитрата

алюминия, гидросульфида меди, сульфата дигидроксохрома (III),

сернистой кислоты, гидроксида олова (II).

4 Какие из перечисленных оксидов взаимодействуют с водой :

оксид натрия, оксид фосфора(V), оксид азота(I), оксид меди? Если

взаимодействие возможно, напишите уравнение реакции.

5. Гидроксид олова Sn(OH)2 амфотерен. Какими реакциями Вы это

можете доказать?

6 Реакция протекает практически до конца, если в водном растворе

реагируют

1.  1 моль хлорида железа (II) + 1 моль гидроксида натрия

2.  1 моль хлорида железа (II) + 1 моль сероводородной кислоты

3.  1 моль хлорида железа (II) + 2 моля гидроксида натрия

4.  1 моль хлорида железа (II) + 2 моля нитрата натрия

Объясните, почему Вы выбрали этот ответ (или эти ответы).

7. Напишите уравнения реакций, при которых возможно провести следующие превращения и выделить из смеси продуктов заданное вещество

сульфид гидроксоцинка ® сульфид цинка ® сероводород

8. Найдите массовую долю (в%) фосфорной кислоты в растворе, плотность которого 1,4 г/мл, если известно, что в 1л содержится 49 г фосфорной кислоты.

9. Рассчитайте молярность и нормальность 20% раствора хлорида магния (r=1,175г/мл).

10 Рассчитайте, какой объем 1 М раствора ортофосфорной кислоты надо взять для полного осаждения ионов кальция из 300 мл его 2н раствора? ?