Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто

  • 30% recurring commission
  • Выплаты в USDT
  • Вывод каждую неделю
  • Комиссия до 5 лет за каждого referral

РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

МНОГОПРОФИЛЬНЫЙ КОЛЛЕДЖ ФГБОУ ВПО ОРЁЛ ГАУ

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

Основной образовательной программы (ООП)

Специальности: 250203 Садово-парковое и ландшафтное строительство

Дисциплина ОД.10 Химия

Орел, 2012

Одобрена Составлена в соответствии с

ПЦК «МиЕНД» Государственными требованиями

Протокол № «___» от «__________» к минимуму содержания и уровню

подготовки выпускников по

специальности

250203 «Садово-парковое и

ландшафтное строительство»

Председатель ПЦК «МиЕНД» Заместитель директора

Протокол № ____от «______» по учебной работе

___________________ . _____________

«__» ___________ 2012 г. «___» ____________ 2012 г.

Автор: преподаватель ПЦК « Математических и

естественнонаучных дисциплин»

Рецензенты:

внешний:

внутренний:

Преподаватель

многопрофильного колледжа

ФГБОУ ВПО Орел ГАУ

Пояснительная записка

Данная рабочая программа устанавливает базовые знания в области дисциплины «Химия». Рабочая программа рассчитана на 167 часов. Рабочая программа состоит из 2 разделов, в которых рассматриваются следующие вопросы:

раздел I "Общая и неорганическая химия";

раздел II: "Органическая химия"

В каждом разделе определен перечень тем, рекомендованных для изуче­ния, лабораторных и практических занятий Последовательность изучения тем программы раскрывается в тематическом плане. По каждой учебной теме приводятся обобщенные требования к знаниям и умениям студентов.

Образовательное учреждение имеет право включать дополнительные темы по сравнению с рабочей программой, заменять отдельные лабораторные работы в зависимости от конкретных условий и оснащения химических лабораторий. Однако, во всех случаях важно сохранять общеобразовательную задачу курса химии, формировать уровень подготовки, определенный требованиями к уровню подготовки студентов.

Рабочая программа по химии разработана для средних специальных учебных заведений, обучение в которых осуществляется на базе основного общего образования и предназначена для дальнейшего углубления и расширения знаний по химии, полученных студентами в VIII-IX классах.

В процессе обучения предусматривается использование основных форм обучения. Освоение нового материала предполагает следующие формы проведения занятий: лекции, конференции, анализ производственных ситуаций. Предусматривается самостоятельная работа с литературой, справочными и методическими пособиями.

Проверка знаний студентов осуществляется в форме текстового контроля, устного и письменного контроля знаний.

В результате изучения дисциплины студент должен:

иметь представление:

– о формировании знаний основных теоретических положений по химии как одной из важнейших естественных наук;

знать:

– применение изученных теоретических положений при рассмотрении классов неорганических и органических веществ и их конкретных соединений;

уметь:

– умение решать задачи и выполнять упражнения, лабораторные и практические задания

- умение связывать свойства веществ с их применением раскрывать сущность глобальных проблем человечества и объяснять роль химии в их решении.

ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

№

Наименование разделов и тем

Максимальная

Количество часов при очной форме обучения

Самостоятельная

ВСЕГО

В том числе на

Лабора-торные занятия

Практи-ческие занятия

1

2

3

4

5

6

7

Раздел I. Общая неорганическая химия

70

50

8

10

20

1.

1.1 Основные химические понятия и законы химии

6

4

2

2

2

1.2 Периодический закон и периодическая система в свете современных представлений о строении атома

6

4

2

2

3

1.3 Химическая связь. Строение вещества

3

2

1

4

1.4 Закономерности протекания химических реакций

6

4

2

5

1.5 Водные растворы и электролитическая диссоциация. Гидролиз солей. Концентрация растворов. Электролиз солей

13

8

4

2

5

6

1.6 Окислительно-восстановительные реакции

3

2

1

7

1.7 Химия металлов

13

10

2

2

3

8

1.8 Химия неметаллических элементов

15

12

2

2

3

9

1.9Обобщение знаний по общей и неорганической химии

3

2

1

Контрольная работа №1

2

2

Раздел II. Органическая химия

97

67

12

4

30

10

2.1 Основные положения теории химического строения органических соединений

3

2

1

11

2.2 Предельные углеводороды (Алканы)

13

8

5

12

2.3 Непредельные углеводороды

16

10

2

6

13

2.4 Ароматические углеводороды

6

4

2

14

2.5 Природные источники углеводородов

2

2

15

2.6 Спирты. Фенолы

8

6

2

2

16

2.7 Альдегиды и кетоны

8

6

2

2

2

17

2.8 Карбоновые кислоты

8

6

2

18

2.9 Сложные эфиры. Жиры

6

4

2

2

19

2.10 Углеводы

6

4

2

20

2.11 Азотосодержащие соединения. Амины. Аминокислоты. Белки.

8

6

2

2

21

2.12 Синтетические высокомолекулярные соединения.

6

4

2

2

2

22

2.13 Обобщение знаний по органической химии

3

2

1

23

2.14 Обобщение знаний по неорганической и органической химии

4

3

1

Всего по дисциплине

167

117

20

14

50

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

РАЗДЕЛ 1. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1.1 Основные химические понятия и законы химии

В результате изучения темы 1.1 студенты должны:

Иметь представления о строении вещества.

знать: формулировки основных законов химии; состав, названия и харак­терные свойства основных классов неорганических соединений.

уметь: производить расчеты по химическим формулам и уравнениям ре­акции, определять типы химических реакций, характеризовать свойства классов неорганических соединений, составлять генетические ряды, образованные классами неорганических соединений.

Содержание темы:

Строение вещества. Валентность, Химические формулы. Закон постоянства состава. Относительная и молекулярная масса. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Расчеты по химическим формулам. Закон сохранения массы вещества при химических реакциях. Расчеты по химическим уравнениям. Состав, названия и характерные свойства оксидов, оснований кислот, солей.

Практическое занятие №1.

Расчеты по химическим формулам и уравнениям.

Самостоятельная работа студента:

-  работа с конспектом лекций;

-  работа с учебником;

-  подготовка докладов (по желанию студентов);

Тема 1.2 Периодический закон и периодическая система

Д И. Менделеева в свете современных представлений о строении атома

В результате изучения темы 1.2 студенты должны.

Иметь представление: о закономерностях изменения свойств элементов и их соединений (оксидов, гидроксидов) в пределах глазных подгрупп. Валентные возможности атомов разных элементов. Значение периодического закона для понимания научной картины мира.

знать: современную формулировку периодического закона и строение таблицы Д. И Менделеева

уметь: определять элемент по описанным свойствам, определять элемент по электронной формуле: устанавливать по порядковому номеру элемента но­мер периода и номер группы в которых он находится, а также формулы и ха­рактер высшего оксида и соответствующего ему гидроксида; записывать электронную формулу данного элемента и сравнивать с окружающими его элемен­тами в периоде и группе.

Содержание темы:

Строение атома Заряд ядра порядковый номер и масса атома. Изотопы стабильные и радиоактивные. Расположение электронов в атомах по энергети­ческим уровням. Главное квантовое число. Понятие о s - p-; d-; f - электронных облаках.

Современная формулировка периодического закона Периодическая си­стема химических элементов в свете теории строения атома. Распределение электронов в атомах первых четырех периодов. Валентные электроны. Пред­ставление о s-: p - d-, f - элементах.

Практическое занятие №2. Составление электронных формул атомов элементов и графических схем (энергетических диаграмм), заполнения их элек­тронами.

Характеристика элементов с учетом местонахождения в периодической системе. Определение элемента по его электронной формуле. Определение с помощью Периодической системы формул высших оксидов, их характеристика.

Самостоятельная работа студента:

-  работа с конспектом лекций;

-  работа с учебником;

-- работа с интернет источниками

Тема 1.3 Химическая связь. Строение вещества

В результате изучения темы 1.3 студенты должны.

Иметь представление: о типах химической связи, и их характеристиках.

знать: виды химической связи (ковалентная полярная и неполярная, ион­ная, водородная, металлическая,) Механизмы образования: донорно-акцепторный механизм, обменный механизм образования. Кратные химические связи.

уметь:определять характер химической связи в различных соединениях и степень окисления элемента; составлять структурные формулы молекулярных соединений. Определять способность атомов образовывать молекулы.

Содержание темы:

Характеристик химической связи: энергия, длинна, валентный угол, дипольный момент. Ковалентная связь. Характеристика ковалентной связи по способу ее образования. Электроотрицательность различных элементов. Полярная и неполярная ковалентная связь. Кратная химическая связь. Водо­родная связь.

Ионная связь Степень окисления элементов в сложных веществах, прави­ла ее нахождения.

Металлическая связь. Вещества молекулярного и немолекулярного (кристаллического) строения. Типы кристаллических решеток.

Водо­родная связь. Ее биологическое значение.

Самостоятельная работа студента:

-  работа с конспектом лекций;

-  подготовка докладов (по желанию студентов);

Тема 1.4 Закономерности протекания химических реакций

В результате изучения темы 1.4 студенты должны.

Иметь представление: об основных типах химических реакций и их механизмах протекания.

знать:основные факторы, влияющие на скорость химических реакций, на смещение химического равновесия.

уметь: выявлять условия протекания обратимой реакции в нужном направлении применять понятия; прямая и обратная реакции; эндо - и экзотер­мические реакции: скорость химической реакции; химическое равновесие и условия его смещения

Содержание темы:

Основные виды химических реакций и процессов. Скорость химических реакций. Факторы влияющие на скорость реакции: природа реагирующих веществ, поверхность соприкосновения реагентов, концентрация веществ, температура, катализатор. Закон действующих масс.

Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие. Сдвиг рав­новесия влияние температуры, давления, концентрации. Удаление продукта из сферы реакции. Принцип Ле-Шателье.

Практическое занятие №3. Расчет скоростей химических реакций. Упражнения на смещение химического равновесия. Определение условии протекания обратимой реакции в нужном направлении.

Самостоятельная работа студента:

-  работа с конспектом лекций;

-  работа с учебником;

Тема 1.5 Водные растворы и электролитическая диссоциация. Гидролиз солей. Концентрация растворов. Электролиз солей

В результате изучения темы 1.5 студенты должны.

Иметь представление: о дисперсных системах. Растворах как физико-химических системах.

знать:теорию электролитической диссоциации Аррениуса и иметь понятие о современной теории кислот и оснований; иметь представление о гидролизе солей и об электролизе расплавов и растворов солей.

уметь: записывать уравнения реакций ионного обмена, определять кис­лотность растворов кислотно-основными индикаторами; составлять полные и сокращенные ионные уравнения гидролиза солей; предсказывать реакцию среды в растворах солей; решать задачи на концентрацию растворов.

Содержание темы:

Дисперсные системы. Растворы как физико-химические системы. Насы­щенные и ненасыщенные растворы. Концентрация вещества в растворе по массовой ноле (в %). Диссоциация кислот, оснований и солей в водных рас­творах. Вода как полярный растворитель. Роль воды в электролитической диссоциации. Гидратация ионов. Кристаллогидраты. Ступенчатость процесса диссоциации солей многоосновных кислот и оснований многовалентных ме­таллов. Определение кислоты, соли и основания с позиций теории электроли­тической диссоциации Ионые реакции. Химические свойства кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации. Условия необратимости реакций в растворах.

Кислотность растворов. Понятие о рН. Шкала рН Использование кислотно-основных индикаторов.

Гидролиз солей Знамение гидролиза в химических процессах, его практи­ческое использование

Представление о современной (протолитической) теории кислот и оснований.

Электролиз Ряд стандартных электродных потенциалов Процессы, про­текающие на катоде и аноде

Практическое занятие №4. Составление уравнений реакций в молекулярной и ионной формах Составление формул кислых и основных солей. Расчетные задачи на вычисление массовой доли и массы вещества в растворе.

Практическое занятие №5. Составление схем электролиза растворов солей. Решение расчетных задач на электролиз.

Лабораторное занятие №1. Реакции ионного обмена.

Лабораторное занятие №2. Испытание растворов солей индикаторами. Гидролиз солей.

Самостоятельная работа студента:

-  работа с конспектом лекций;

-  работа с учебником;

-- работа с лабораторным практикумом.

Тема 1.6 Окислительно-восстановительные реакции.

В результате изучения темы 1.6 студенты должны.

Иметь представление: о видах и типах окислительно-восстановительных процессов.

знать:основные понятия и сущность окислительно-восстановительных ре­акций, правила составления уравнений окислительно-восстановительных ре­акций методом электронного баланса.

уметь:классифицировать реакции сточки зрения степени окисления определять и применять понятия - степень окисления, окислители и восстано­вители, процессы окисления и восстановления: составлять электронный баланс для окислительно-восстановительных реакций и применять его для расстановки коэффициентов в молекулярном уравнении.

Содержание темы:

Виды окислительно-восстановительных реакций. Закономерности их про­текания. Расстановка коэффициентов в схемах окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Значение окислительно-восстановительных реакций в природе и технике.
Практическое занятие №5. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Определение
окислителей и восстановителей.

Самостоятельная работа студента:

-  работа с конспектом лекций;

-  работа с учебником;

-  подготовка докладов (по желанию студентов);

-  подготовка к практическому занятию по теме.

Тема 1.7. Химия металлов

В результате изучения темы 1.7 студенты должны.

Иметь представление: об общих сведениях о металлах.

знать: положение металлов в периодической системе, особенности строе­ния их атомов: состав, свойства, получение и применение важнейших химиче­ских соединений металлов; общие и специфические свойства металлов главных подгрупп I-III групп; свойства представителей металлов побочных подгрупп периодической системы - железа, меди и хрома; понятие о коррозии и способы защиты металлов от коррозии.

уметь: составлять электронные формулы атомов металлов малых и боль­ших периодов: определять свойства металла в зависимости от его положения в электрохимическом ряду напряжений, находить сходство и различие в свойствах металлов одной группы; объяснять явление амфотерности на примере оксидов и гидроксидов алюминия; давать определения и применять понятия металлическая связь, электрохимический ряд напряжений металлов.

Содержание темы

Общие сведения о металлах Положение металлов в периодической систе­ме химических элементов и особенности электронного строения их атомов, Металлическая связь. Кристаллическое строение металлов Сравнительная ха­рактеристика физических и химических свойств металлов, оксиды и гидроксиды металлов. Металлы в современной технике. Сплавы.

Возможность получения разлитых композиционных материалов. Хими­ческая и электрохимическая коррозия металлов Защита от коррозии. Ингиби­торы. Обзор металлов по группам периодической системы химических эле­ментов Д. И Менделеева Металлы главных подгрупп 1-111 групп периодической системы.

Сравнительная характеристика подгрупп щелочных и щелочноземельных металлов Характеристика алюминия, его оксида и гидроксила. Алюминотермия. Сплавы на основе алюминия, их применение.

Металлы побочных подгрупп (хром, медь, железо). Строение атомов. Свойства химических элементов. Краткие сведения о важнейших соединениях хрома, меди железа, оксиды и гидроксиды. Их участие в окислительно-восстановительных реакциях. Состав, особенности свойств и применение чугуна и стали, важнейших сплавов железа.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с участием соединений алюминия, меди, хрома; марганца Расчетные задачи

Лабораторное занятие №3: Общие свойства металлов. Свойства оксидов и гидроксидов железа, хрома и меди

Самостоятельная работа студента:

-  работа с конспектом лекций;

-  работа с учебником;

-  подготовка докладов (по желанию студентов);

-  подготовка к тестовому зачету.

Тема 1.8 Химия неметаллических элементов

В результате изучения темы 1.8 студенты должны.

Иметь представление: об общих сведениях о неметаллах.

знать: положение неметаллов в периодической системе химических эле­ментов, особенности строения их атомов; состав, свойства, получение и при­менение важнейших химических соединений неметаллов.

уметь: характеризовать общие свойства неметаллов; составлять химиче­ские формулы водородных, кислородных соединений, кислот: распознавать хлорид-, сульфат - и карбонат - анионы; выполнить химические опыты, под­тверждающие свойства изученных неметаллов и их важнейших соединений

Содержание темы:

Общие сведения о неметаллах. Положение неметаллических элементов в периодической системе. Особенности электронного строения их атомов. Строение простых веществ, их свойства. Сравнение окислительных и восста­новительных свойств неметаллов. Характеристика свойств неметаллов; гид­роксидов, водородных соединений Кислородсодержащие кислоты.

Обзор неметаллов (по группам)

Подгруппа галогенов Свойства и применение галогенов. Последователь­ность вытеснения их друг другом из растворов солей. Сравнительная характе­ристика водородных соединений галогенов. Хлороводородная кислота ее свойства Распознавание галогенов.

Подгруппа кислорода. Аллотропия кислорода и серы. Характеристика элементов подгруппы кислорода. Сравнение свойств водородных соединений (вода сероводород). Оксиды серы. Серная кислота, ее свойства и значение. Отношение разбавленной и концентрированной серной кислоты к различным металлам

Подгруппа азота. Характеристика элементов подгруппы азота. Аммиак его строение, свойства.

Соли аммония. Оксид азота. Их свойства Загрязнение атмосферы оксидами азота. Азотная кислота Взаимодействие разбавленной и концент­рированной азотной кислоты с различными тяжелыми металлами. Применение азотной кислоты и ее солей Соблюдение строгой дозированности при ис­пользовании азотных удобрений Содержание нитратов а пищевых продуктах и последствия их действия на организм. Краткая характеристика свойств фосфора и его важнейших соединений. Значение ортофосфорной кислоты и ее солей

Подгруппа углерода Положение углерода в периодической системе хи­мических элементов. Сравнение электронного строения атомов углерода и кремния. Аллотропия углерода. Адсорбционная способность активированного угля. Сравнение свойств простых веществ, оксидов и гидроксидов углерода и кремния. Соединения углерода и кремния в природе. "Парниковый эффект" как следствие накопления оксида углерода (IV) в природе.

Генетическая связь между классами неоргани­ческих соединений. Составление уравнений реакции к цепочке схем предло­женных превращений. Расчеты по химическим уравнениям.

Лабораторное занятие №4. Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, фосфат - и карбонат - анионы.

Самостоятельная работа студента:

-  работа с конспектом лекций;

-  работа с учебником;

-  подготовка докладов (по желанию студентов);

-  подготовка к тестовому зачету.

Тема 1.9 Обобщение знаний по общей и неорганической химии

Взаимосвязь между простыми веществами и их соединениями. Генетиче­ская связь между основными классами неорганических соединений. Контрольная работа № I.

Самостоятельная работа студента:

-  работа с конспектом лекций;

-  работа с учебником;

-  подготовка к контрольной работе.

РАЗДЕЛ II. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 2.1 Основные положения теории химического строения органических соединений A.M.Бутлерова

В результате изучения темы 2.1 студенты должны.

Иметь представление: об основных направлениях в изучении органической химии, органических веществах.

знать: что изучает органическая химия;

уметь: строить структурные формулы. Составлять реакции радикального и ионного типов.

Содержание темы:

основные положения теории хи­мического строения ; явление изомерии; понятие углеводородов; способы разрыва ковалентной связи. Органическая химия - химия соединений углерода. Теория химического строения А М Бутлерова Ее основные положения Зависимость свойств органических веществ от химического строения. Понятие углеводородов. Структурные формулы. Изомерия особенность электронного строения атома угле­род. Причины многообразия органических соединений Два способа разрыва ковалентных связей в молекулах органических соединений. Понятие о соответствующих им реакциях радикального и ионного типов.

Самостоятельная работа студента:

-  работа с конспектом лекций;

-  работа с учебником;

-  подготовка докладов (по желанию студентов);

Тема 2.2 Предельные углеводороды (Алканы)

В результате изучения темы 2.2 студенты должны.

Иметь представление: о классе алканов и циклопарафинов.

знать: общую формулу алканов характер связи в их молекулах: понятие гомологов: ( правила систематической номенклатуры ИЮПАК), для алканов: эмперические названия изучаемых алканов, свойства и практическое значение изученных алканов. Основных представителей циклопарафинов.

уметь: называть алканы по рациональной и систематической номенклатуре составлять молекулярные и структурные формулы углеводородов и их галогенпроизводных, составлять уравнения химических реакций, подтверж­дающих свойства предельных углеводородов. Называть циклопарафины и составлять их формулы.

Содержание темы:

Предельные углеводороды, общая формула состава, гомологическая раз­ность. Химическое строение. Ковалентные связи в молекулах, sp-гибридизация. Понятие углеводородного радикала. Изомерия углеводородного скелета. Систематическая номенклатура. Химические свойства: горение, галоидирование, термическое разложение, дегидрирование, окисление, изомеризация. Механизм реакции замещения. Синтез углеводородов (реакция Вюрца). Практическое значение предельных углеводородов и их галогенпроизводных. Определение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его плотности и массовой доле химических элементов или по продуктам сгорания.

Метан, свойства, применение. Вопросы экологии. Основные характеристики класса циклопарафинов.

Практическое занятие №6 Выполнение упражнений на составление структурных формул изомеров и названий по систематической (международной) номенклатуре алканов. Качественное определение углерода и водорода в органических веществах. Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его плотности и массовой доле элементов.

Самостоятельная работа студента:

-  работа с конспектом лекций;

-  работа с учебником;

-  подготовка докладов (по желанию студентов);

-  работа над творческими заданиями по теме.

Тема 2.3 Непредельные углеводороды

В результате изучения темы 2.3 студенты должны.

Иметь представление: о различных классах непредельных углеводородов и их основных свойствах.

знать: общую формулу алкенов, алкинов, диеновых углеводородов; гомо­логический ряд и виды изомерии; их химические свойства и практическое применение.

уметь: составлять структурные формулы алкенов, алкинов. диеновых уг­леводородов; называть их по систематической номенклатуре: составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства непре­дельных углеводородов; определять го характерным реакциям непредельные

углеводороды: применять правила безопасности при работе с органическими веществами

Содержание темы:

Алкены. Общая формула алкенов. Этилен его структурная формула. Электронное строение. Виды связи и sp'-гибридизация атомов углерода Го­мологический ряд этиленов. Систематическая номенклатур. Получение алкенов. Химические свойства алкенов реакция ионного присоединения (взаимодействие с галогенами, галогеноводородами, водородом, водой). Объяснение правила Марковникова с позиций электронного строения реагирующих веществ (на примере пропена). Окисление алкенов перманганатом калия. Горение. Полимеризация. Понятия мономер, полимер, степень полимеризации. Свойства полиэтилена. Применение этиленовых углеводородов.

Диеновые углеводороды - углеводороды с двумя двойными связями. По­нятие о диеновых углеводородах: их общая формула; систематическая номен­клатура: виды изомерии Сопряженные системы с открытой цепью (на приме ре бутадиена - 1,3). Особенности электронного строения углеводородов с со­пряженными двойными связями. Химические свойства диенов а сравнении с алкенами. Способность диенов к реакции присоединения по месту - 1,4. Окис­ление перманганатом калия. Полимеризация бутадиена - 1,3 и изопрена. Природный и синтетический каучуки их применение.

Алкины. Ацетилен его структурная и электронная формулы: sp - гибри­дизация углеродного атома Гомологический ряд ацетилена. Общая формула алкинов. Виды структурной изомерии. Систематическая и рациональная но­менклатура алкинов. Химические свойства Реакции ионного присоединения. Реакции замещения водорода при углероде с тройной связью на металл (образование ацетилена) Реакция полимеризации Окисление пермангана­том калия. Реакция М Г. Кучерова. Получение и применение ацетилена.

Практическое занятие №7. Решение расчетных задач. Названия непре­дельных углеводородов по систематической и рациональной номенклатуре по формулам и составление формул, исходя из их названий.

Лабораторное занятие №5. Получение этилена. Изучение его свойств

Самостоятельная работа студента:

-  работа с конспектом лекций;

-  работа с учебником;

-  подготовка к лабораторной работе.

Тема 2.4 Ароматические углеводороды

В результате изучения темы 2.4студенты должны.

Иметь представление: об ароматических соединениях, их строении и свойствах.

знать: строение молекулы бензола; зависимость химических свойств от строения молекулы; практическое применение бензола и его гомологов; о ток­сичности ароматических углеводородов.

уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства бензола, объяснять взаимное влияние атомов в молекуле толуола, подтверждать уравнениями реакций генетическую взаимосвязь между углево­дородами разных гомологических рядов; составлять уравнения реакций пре­вращения алканов и циклоалканов в ароматические углеводороды. Называть углеводороды ряда-бензола по рациональной номенклатуре, давать эмпири­ческие названия.

Содержание темы:

Бензол Структурная формула. Тип гибридизации атомов углерода в бен­зольном кольце (sр2-гибридизация). Понятие об электронном строении бензола как сопряженной системы с замкнутой цепью. Делокализация р-электронов.

Названия углеводородов ряда бензола по рациональной номенклатуре. Эм­пирические (тривиальные) названия. Природные источники и синтетические способы получения ароматических углеводородов Взаимосвязь предельных, непредельных и ароматических углеводородов

Физические и химические свойства бензола. Характерные реакции ионного замещения (бромирование, нитрование). Условия их проведения. Особенность протекания реакций присоединения водорода и хлора. Отношение о-крезола и его гомолога толуола к окислению перманганатом калия. Горение бензола Стирол - важнейшее производное бензола. Строение, свойства стирола Полимеризация стирола.

Взаимодействие стирола с бромной водой и перманганатом калия.

Самостоятельная работа студента:

-  работа с конспектом лекций;

-  работа с учебником;

-  подготовка к лабораторной работе.

Тема 2.5 Природные источники углеводородов

В результате изучения темы 2.5 студенты должны.

Иметь представление: об основных источниках углеводородов в природе. Добыче и их использовании.

знать: Состав природного и попутного нефтяного газов, углеводородный состав и свойства нефти, сущность крекинга, основ­ные продукты, получаемые из нефти, их применение, сущность процесса кок­сования угля

уметь: объяснять процесс перегонки нефти: составлять уравнения реакции термического разложения углеводородов.

Содержание темы:

Природные и попутные нефтяные газы Их состав Использование нефтя­ных газов. Нефть Состав и свойства нефти Фракционная перегонка нефти и применение ее продуктов. Уголь, его химическая переработка. Коксование угля. Проблема получения жидкого топлива из угля.

Самостоятельная работа студента:

-  работа с учебником;

-  работа с Интернет источниками,

-  подготовка докладов и презентаций по темам.

Тема 2.6 Спирты. Фенолы

В результате изучения темы 2.6 студенты должны.

Иметь представление: о классах спиртов. Их классификации и строении.

знать: определение, состав, строение, применение, промышленное получе­ние спиртов и фенолов; меры по охране окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол; о губительном действии на организм человека спиртов

уметь: составлять структурные формулы спиртов и фенолов; пользоваться систематической номенклатурой; подтверждать уравнениями реакций химиче­ские свойства и получение спиртов и фенолов.

Содержание темы: Спирты. Строение предельных одноатомных спиртов. Функциональная группа спиртов (гидроксогруппа), ее электронное строение. Гомологический ряд спиртов. Структурная изомерия (изомерия углеродного скелета и положение функциональной группы). Рациональная и систематическая номенклатура.

Основные способы получения спиртов: гидратация алкенов. взаимодей­ствие галогенопроизводных углеводородов с щелочью; восстановление альде­гидов. Межмолекулярные водородные связи и их влияние на физические свойства спиртов. Химические свойства спиртов. Реакции с участием водорода, входящего в состав гидроксильной группы спиртов: взаимодействие с щелочным металлом - образование алкоголята; взаимодействие спиртов со спиртами образование простых эфиров Реакции всей группы - ОН реакции ионного замещения / взаимодействие с галогеноводородами. дегидратация спиртов/

Метанол и этанол. Их применение и промышленный синтез. Ядовитость спиртов, губительное действие на организм человека Генетическая связь между углеводородами и спиртами

Многоатомные спирты их строение. Особенности свойств многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты - взаимодействие с гидроксидом меди (II). Применение этиленгликоля и глицерина.

Фенолы. Определение класса фенолов Их строение Функциональная группа - ОН; взаимное влияние атомов в молекуле. Сравнение кислотности спиртов и фенолов. Способы получения фенола. Химические свойства фенола. Реакции на функциональную группу фенолов (-ОН), взаимодействие с натрием, с щелочами. Качественная реакция на фенолы - взаимодействие с хлоридом железа (III). Реакции на ароматическое кольцо: галогенирование и нитрирование.

Лабораторное занятие №6. Химические свойства спиртов и фенолов.

Самостоятельная работа студента:

-  работа с конспектом лекций;

-  работа с учебником;

-  подготовка докладов (по желанию студентов);

-  подготовка к тестовому зачету.

Тема 2.7 Альдегиды и кетоны

В результате изучения темы 2.7 студенты должны.

Иметь представление: Об основных представителях класса альдегидов, их промышленном значении.

знать:строение молекул альдегидов и кетонов, их функциональные группы; сходство и различие в свойствах альдегидов и кетонов; о токсичности действия альдегидов и кетонов на живые организмы

уметь: составлять структурные формулы альдегидов и кетонов; называть альдегиды по рациональной и систематической номенклатуре; составлять уравнения реакций, характеризующих свойства альдегидов Содержание темы:

Определение класса альдегидов. Их функциональная группа. Общая формула, гомологический ряд и структурная изомерия альдегидов. Рациональная и систематическая номенклатура Получение и свойства альдегидов. Реакция ионного присоединения по карбонильной группе (взаимодействие с водородом, водой, спиртом, аммиачным раствором оксида серебра). Реакция окисления альдегидной группы - взаимодействие с оксидом серебра (I) и гидроксидом меди (II) - качественные реакции на альдегиды. Реакции замещения водорода в углеводородном радикале. Формальдегид Полимеризация. Конденсация" формальдегида с фенолом Понятие о классе кетонов. Их функциональная группа. Сходство и различие в свойствах альдегидов и кетонов. Ацетон. При­менение карбонильных соединений. Токсичность действия альдегидов и кетонов на живые организмы.

Практическое занятие №7 Закрепление и углубление знаний о строении

номенклатуре и свойствах альдегидов. .Выяснение взаимосвязи между строе­нием и свойствами карбонильных соединений.

Лабораторное занятие №7. Окисление спирта в альдегид Окисление аль­дегидов гидроксидом меди (II)

Самостоятельная работа студента:

-  работа с конспектом лекций;

-  работа с учебником;

-  подготовка к тестовому зачету.

Тема 2.8 Карбоновые кислоты.

В результате изучения темы 2.8студенты должны.

Иметь представление: о классе карбоновых кислот, их тривиальной номенклатуре. Значении и применении этих соединений.

знать: эмпирические названия изучаемых предельных монокарбоновых кислот, зависимость свойств карбоновых кислот от строения карбоксильной группы и взаимному влиянию атомов в молекуле, области применения карбоновых кислот.

уметь: составлять формулы карбоновых кислот; называть их по система­тической номенклатуре; составлять уравнения реакций, подтверждающих хи­мические свойства и способы получения карбоновых кислот.

Содержание темы:

Определение класса карбоновых кислот. Их функциональная группа. Электронное строение карбоксильной группы Взаимное влияние карбоксильной группы и углеводородного радикала Общая формула и гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот. Виды структурной изомерии. Эмпирические названия карбоновых кислот. Систематическая номенклатура.

Получение и физические свойства карбоновых кислот. Химические свойства карбоновых кислот. Реакции, сопровождающиеся разрывом О-Н связи в карбоксильной группе (кислотная диссоциация); устойчивость карбонат-аниона (делокализация заряда) взаимодействие с некоторыми металлами и щелочами (реакции солеобразования) Реакции с участием гидроксила карбоксильной группы (взаимодействие со спиртами) - получение сложных эфиров. Реакции замещения водорода в углеводородном радикале (галогенирование) карбоновых кислот. Важнейшие представители карбоновых кислот; муравьиная, уксусная, пальмитиновая, стеариновая, акриловая, олеиновая. Особенность химических свойств муравьиной кислоты, реакция "серебряного зеркала". Олеиновая кислота как представитель непредельных одноосновных карбоновых кислот.

Мыла. Мыла как соли высших карбоновых кислот. Применение карбоновых кислот и их производных. Понятие о синтетических моющих средствах.

Самостоятельная работа студента:

-  работа с конспектом лекций;

-  работа с учебником;

-  подготовка к тестовому зачету.

Тема 2.9 Сложные эфиры. Жиры

В результате изучения темы 2.9 студенты должны.

Иметь представление: О классе сложных эфиров и жиров.

знать: строение, свойства, получение и применение сложных эфиров, пре­вращение жиров пищи в организме.

уметь:называть сложные эфиры по систематической номенклатуре: со­ставлять уравнения реакций характеризующих химические свойства сложных эфиров.

Содержание темы:

Строение и определение сложных эфиров (общая формула). Реакция этерификации. Об­ратимость реакции этерификации. Кислотный и щелочной гидролиз сложных эфиров. Их применение, роль в природе. Жиры и их свойства. Высшие карбоновые кислоты, входящие в состав природных жиров (пальмитиновая, олеиновая, стеариновая). Физические и химические свойства жиров; гидролиз жиров: их окисление; гидрирование жидких жиров.

Лабораторная работа №8. Генетическая связь между углеводородами спиртами, простыми эфирами альдегидами, кетонами. карбоновыми кислотами и сложными эфирами. Закрепление знаний функциональных групп и свойств соединений, относящихся к различным классам.

Самостоятельная работа студента:

-  работа с конспектом лекций;

-  работа с учебником;

-  подготовка докладов (по желанию студентов);

-  подготовка к лабораторной работе по практикуму.

Тема 2.10 Углеводы

В результате изучения темы 2.10 студенты должны.

Иметь представление: об углеводах и их биологическом значении.

знать: строение моносахаридов (глюкозы и фруктозы), дисахаридов (сахарозы), полисахаридов (крахмала и целлюлозы), свойства глюкозы, саха­розы, крахмала, целлюлозы и их применение

уметь:составлять уравнения реакций, характеризующих углеводы уста­навливать взаимосвязь между строением и свойствами углеводов.

Содержание темы:

Понятие и классификация углеводов. Моносахариды. Понятие о фотосин­тезе. Строение глюкозы как многоатомного альдегидоспирта. Виды изомерии моносахаридов Изображение формулы D – глюкозы. Химические свойства глюкозы, обусловленные наличием альдегидной группы: окисление оксидом серебра (I) или гидроксидом меди (II). Свойства, обусловленные наличием в молекуле спиртовых гидроксилов (реакция на многоатомные спирты; Виды брожения глюкозы (спиртовое и молочнокислое) Значение глюкозы и ее про­изводных для человека Нахождение глюкозы в природе. Понятие о витамине "С" (аскорбиновая кислота) Фруктоза - структурный изомер глюкозы Строение и свойства фруктозы.

Дисахариды (мальтоза и сахароза), их состав, строение, свойства. Реакция с гидроксидом меди (II). Гидролиз. Полисахариды. Крахмал. Состав, строение. Химические свойства: реакции с йодом, гидролиз Превращение крахмала пищи в организме. Гликоген. Целлюлоза. Состав, строение, свойства. Азотнокислые и уксуснокислые эфиры целлюлозы. Их применение.

Лабораторное занятие №9. Химические свойства глюкозы, сахарозы,

крахмала.

Самостоятельная работа студента:

-  работа с конспектом лекций;

-  составление таблиц,

-  работа с учебником;

-  работа с Интернет источниками,

-  подготовка к тестовому зачету.

Тема 2.11 Азотсодержащие соединения. Амины. Аминокислоты. Белки.

В результате изучения темы 2.11 студенты должны.

Иметь представление : о классах аминов и их классификации.

знать: названия аминов; свойства алифатических и ароматических аминов (амина и анилина) и их применение; строение альфа-аминокислот, структуру белка, свойства и значение белков.

уметь: доказывать наличие основных свойств аминов, зависимость между строением и их свойствами; сравнивать свойства алифатических и ароматиче­ских аминов; объяснять химические свойства аминокислот на основании вза­имного влияния функциональных групп друг на друга; определять наличие белковых соединений качественными реакциями.

Содержание темы: Амины, Классификация, Изомерия и номенклатура аминов. Получение алифатических аминов из галогенопроизводных при действии аммиака, вос­становление нитросоединений (реакция Зинина) Основные свойства аминов.

Взаимодействие их с водой и кислотами. Сравнение основных свойств мети­ламина и диметиламина.

Ароматические амины. Анилин. Его строение. Физические и химические свойства первичных ароматических аминов на примере анилина Сравнение основных свойств алифатических и ароматических аминов. Значение анилина в органическом синтезе Производство красителей, взрывчатых веществ, ле­карственных препаратов

Понятие об аминокислотах. a-аминокислоты. Их значение в природе. Название аминокислот. Виды изомерии.

Физические и химические свойства аминокислот. Понятие о биполярном ионе, амфотерность аминокислот. Взаимодействие с кислотами и с щелочами: образование пептидов (рассмотрение реакций образования пептидов из аминокислот).

Белки как биополимеры аминокислот. Представление об аминокислотах, входящих в состав природных белков. Полипептидная теория строения белков. Строение пептидной группировка Условия проведения гидролиза белков. Биологические функции белков Ферменты Специфичность их действия. Использование ферментов в различных отраслях народного хозяйства. При­менение ферментов в различных отраслях народного хозяйства. Применение ферментов для лечения болезней. Лабораторное занятие. Изучение свойств белков.

Самостоятельная работа студента:

-  работа с конспектом лекций;

-  работа с учебником;

-  подготовка к тестовому зачету.

Тема 2.12Синтетические высокомолекулярные соединения.

В результате изучения темы 2.12 студенты должны.

Иметь представление: о высокомолекулярных соединениях и их значении.

знать: состав, строение и свойства полимеров. Их применение и промышленное значение.

уметь: составлять уравнение реакций получения полимеров.

Содержание темы:

Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений - реакции полимеризацией поликонденсации Пластмассы и каучуки. Синтетические волокна полиэфирные (лавсан) и полиамидные (капрон) Роль химии в создании новых материалов. Практическое использование полимеров и возникновение экологической проблемы вторичной переработки полимерных продуктов. Будущее полимерных материалов. Необходимость создания полимеров, располагающихся в естественных условиях и не загрязняющих, окружающую среду.

Лабораторное занятие №10. Распознавание пластмасс и химических волокон.

Самостоятельная работа студента:

-  работа с конспектом лекций;

-  работа с учебником;

-  подготовка докладов (по желанию студентов);

Тема 2.13 Обобщение знаний по органической химии.

В результате изучения темы 2.13 студенты должны.

Иметь представление: об органической химии как науке.

знать: состав, названия и свойства представителей важнейших классов ор­ганических соединений, их функциональные группы, практическое значение изучаемых органических веществ.

уметь: составлять структурные формулы органических веществ изучаемых классов, распознавать номерные вещества по структурным формулам: составлять уравнения химических реакции, подтверждающих свойства изу­ченных органических веществ, их генетическую связь; выполнять обозначенные в программе химические эксперименты, распознавать органические вещества по соответствующим признакам; проводить расчеты по химическим уравнениям с применением органических веществ

Генетическая связь между важнейшими классами органических соединений

Зависимость между составом, строением и свойствами органических веществ.

Тема 2.14 Обобщение знаний по неорганической и органической химии

В результате изучения темы 2.14 студенты должны.

Иметь представление: об общих законах и понятиях в химии. Основных классах неорганических и органических веществ.

знать: законы и теории химии: классификацию химических реакций и условия их течения; иметь представления о роли химии в решении глобальных проблем человечества и воздействии химических соединений на организм человека.

уметь: составлять цепочки превращений, указывая условия процесса син­теза органических и неорганических веществ: проводить простейшие синтезы органических и неорганических соединений, решать расчетные задачи по формулам и уравнениям реакций" оказывать первую помощь при химических отравлениях. Законы и теории химии. Химические реакции, их классификация и условия протекания. Химия в жизни общества. Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений

Самостоятельная работа студента:

-  работа с конспектом лекций;

-  работа с учебником;

Список используемой литературы

Основная литература

1. Габриелян : учебник / - М.: издательство , 2012г.-538с.

2. Рудзитис : учебник / - М.: издательство Просвещение, 2008г.-201с.

Дополнительная литература

1. Габриелян для преподавателя: учебно-методическое пособие / ,  – М., 2010г.

2. Габриелян книга учителя химии: 10 класс / ,  – М., 2011г.

3.Габриелян книга учителя химии: 11 класс: в 2 ч. / , ,  – М., 2011г.

4. Методические пособия по дисциплине Химия (электронный ресурс)

5.Габриелян : учеб. для студ. проф. учеб. заведений / , . – М., 2011г.

6.Габриелян в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / ,  – М. 2008г.

7.Габриелян по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / , ,  – М., 2008г.