Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Гимназия №83» г. Ижевска

Задания I (школьного) этапа

Всероссийской олимпиады по химии

учебный год

9 класс

1.  При сливании двух неизвестных растворов получен раствор, содержащий только ионы Na+ и Cl-. Подберите примеры пяти пар исходных веществ, необходимых для получения такого раствора. Запишите уравнения реакций в ионной и молекулярной форме.

(5 баллов)

2.  Напишите уравнения реакций, необходимых для осуществления следующих превращений:

CuSO4 → Cu → CuSO4 → ? → CuCl2 → Cu(NO3)2 → CuO. (6 баллов)

3.  При действии разбавленной соляной кислоты на 7,45 г смеси карбонатов бария, стронция и магния выделилось 1,344 л газа (н. у.). Добавление к полученному в результате реакции раствору избытка раствора сульфата натрия приводит к выпадению 6,01 г осадка. Определите массовые доли карбонатов (в %) в смеси. (15 баллов)

4.  Соединение, в состав которого входит элемент Э, содержит также 19,17% натрия, 0,83% водорода и 53,33% кислорода.

Выведите формулу соединения и запишите уравнения реакций, происходящих при взаимодействии с растворами:

а) гидроксида натрия;

б) карбоната натрия;

в) хлорида бария.(10 баллов)

5.  Два стакана одинаковой массы, в одном из которых находится 100 г 18,25%-ной соляной кислоты, а в другом 100 г 16%-ного сульфата меди (II), поместили на две чашки весов. К соляной кислоте добавили 2,32 г карбоната железа (II). Вычислите массу марганца, которую необходимо добавить в другой стакан, чтобы весы уравновесились.

(10 баллов)

6.  Имеется 5 пробирок с твердыми веществами: медный купорос, тригидрат нитрата меди (II), оксид меди (II), безводный сульфат меди (II), гидроксид меди (II). Как можно различить эти соединения, не используя других реактивов? Приведите уравнения реакций. (4 балла)

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Гимназия №83» г. Ижевска

Задания I (школьного) этапа

Всероссийской олимпиады по химии

учебный год

9 класс

1.  При сливании двух неизвестных растворов получен раствор, содержащий только ионы Na+ и Cl-. Подберите примеры пяти пар исходных веществ, необходимых для получения такого раствора. Запишите уравнения реакций в ионной и молекулярной форме.

(5 баллов)

2.  Напишите уравнения реакций, необходимых для осуществления следующих превращений:

CuSO4 → Cu → CuSO4 → ? → CuCl2 → Cu(NO3)2 → CuO. (6 баллов)

3.  При действии разбавленной соляной кислоты на 7,45 г смеси карбонатов бария, стронция и магния выделилось 1,344 л газа (н. у.). Добавление к полученному в результате реакции раствору избытка раствора сульфата натрия приводит к выпадению 6,01 г осадка. Определите массовые доли карбонатов (в %) в смеси. (15 баллов)

4.  Соединение, в состав которого входит элемент Э, содержит также 19,17% натрия, 0,83% водорода и 53,33% кислорода.

Выведите формулу соединения и запишите уравнения реакций, происходящих при взаимодействии с растворами:

а) гидроксида натрия;

б) карбоната натрия;

в) хлорида бария.(10 баллов)

5.  Два стакана одинаковой массы, в одном из которых находится 100 г 18,25%-ной соляной кислоты, а в другом 100 г 16%-ного сульфата меди (II), поместили на две чашки весов. К соляной кислоте добавили 2,32 г карбоната железа (II). Вычислите массу марганца, которую необходимо добавить в другой стакан, чтобы весы уравновесились.

(10 баллов)

6.  Имеется 5 пробирок с твердыми веществами: медный купорос, тригидрат нитрата меди (II), оксид меди (II), безводный сульфат меди (II), гидроксид меди (II). Как можно различить эти соединения, не используя других реактивов? Приведите уравнения реакций. (4 балла)

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Гимназия №83» г. Ижевска

Задания I (школьного) этапа

Всероссийской олимпиады по химии

учебный год

10 класс

1.  Навеску смеси едкого натра, едкого кали и хлорида бария массой 3,4 г растворили в 16,6 мл воды. К полученному раствору прибавили 90 мл 5%-ного раствора серной кислоты (плотность раствора 1,09 г/мл). При этом выпало 2,33 г осадка. Полученный раствор с осадком отфильтровали и к фильтрату прибавили раствор питьевой соды (гидрокарбонат натрия). При этом выделилось 1,68 л газа (н. у.). Определите массовые доли веществ в исходном растворе. (14 баллов)

2.  Формула вещества: СН3 – СН = С – С = СН2

| |

СН3 СН3

1) назовите данное вещество по международной номенклатуре;

2) укажите число одинарных и двойных связей;

3) укажите число σ- и π-связей;

4) укажите первичные, вторичные, третичные и четвертичные атомы углерода;

5) напишите структурную формулу изомера, отличающегося располо-жением двойных связей;

6) напишите структурную формулу изомера по строению углеродного скелета. (6 баллов)

3.  Даны 4 вещества: оксид меди, оксид марганца (IV), сульфид железа (II), углерод. Укажите, в какой из склянок находится каждое вещество, если известно, что вещества №1, 2 и 3 растворимы в соляной кислоте. При действии HCl на вещества №2 и 3 выделяются удушливые газы, реагирующие между собой. Газ, полученный из вещества №3, реагирует с раствором вещества №1 в соляной кислоте с образованием черного осадка. При нагревании веществ №1 и 2 с веществом №4 получаются порошки красного и серого цвета. Напишите уравнения всех реакций. (10 баллов)

4.  Осуществите цепочку превращений, назовите все вещества:

FeSO4→ A → B → C → D → E → F → FeSO4

D – гидроксид, Е – оксид, F – простое вещество. (14 баллов)

5.  Установите молекулярную формулу органического вещества, если известно, что при его сгорании выделилось 0,896 л (н. у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н. у.) азота. Напишите его возможную структурную формулу. (3 балла)

6.  Допишите уравнение ОВР, составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель.

Н2С2О4 + KMnO4 + ? → СО2 + MnSO4 + ? + ? (3 балла)

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Гимназия №83» г. Ижевска

Задания I (школьного) этапа

Всероссийской олимпиады по химии

учебный год

10 класс

1.  Навеску смеси едкого натра, едкого кали и хлорида бария массой 3,4 г растворили в 16,6 мл воды. К полученному раствору прибавили 90 мл 5%-ного раствора серной кислоты (плотность раствора 1,09 г/мл). При этом выпало 2,33 г осадка. Полученный раствор с осадком отфильтровали и к фильтрату прибавили раствор питьевой соды (гидрокарбонат натрия). При этом выделилось 1,68 л газа (н. у.). Определите массовые доли веществ в исходном растворе. (14 баллов)

2.  Формула вещества: СН3 – СН = С – С = СН2

| |

СН3 СН3

1) назовите данное вещество по международной номенклатуре;

2) укажите число одинарных и двойных связей;

3) укажите число σ- и π-связей;

4) укажите первичные, вторичные, третичные и четвертичные атомы углерода;

5) напишите структурную формулу изомера, отличающегося располо-жением двойных связей;

6) напишите структурную формулу изомера по строению углеродного скелета. (6 баллов)

3.  Даны 4 вещества: оксид меди, оксид марганца (IV), сульфид железа (II), углерод. Укажите, в какой из склянок находится каждое вещество, если известно, что вещества №1, 2 и 3 растворимы в соляной кислоте. При действии HCl на вещества №2 и 3 выделяются удушливые газы, реагирующие между собой. Газ, полученный из вещества №3, реагирует с раствором вещества №1 в соляной кислоте с образованием черного осадка. При нагревании веществ №1 и 2 с веществом №4 получаются порошки красного и серого цвета. Напишите уравнения всех реакций. (10 баллов)

4.  Осуществите цепочку превращений, назовите все вещества:

FeSO4→ A → B → C → D → E → F → FeSO4

D – гидроксид, Е – оксид, F – простое вещество. (14 баллов)

5.  Установите молекулярную формулу органического вещества, если известно, что при его сгорании выделилось 0,896 л (н. у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н. у.) азота. Напишите его возможную структурную формулу. (3 балла)

6.  Допишите уравнение ОВР, составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель.

Н2С2О4 + KMnO4 + ? → СО2 + MnSO4 + ? + ? (3 балла)

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Гимназия №83» г. Ижевска

Задания I (школьного) этапа

Всероссийской олимпиады по химии

учебный год

11 класс

1.  При частичном гидролизе некоторого пептида «А», имеющего молекулярную массу 307 г/моль и содержащего 13,7% азота по массе, получено 2 пептида, «В» и «С». Образец пептида «В» массой 0,48 г может при нагревании вступить в реакцию с 11,2 мл 0,536 М раствора соляной кислоты. Образец пептида «С» массой 0,708 г полностью реагирует при нагревании с 15,7 мл 2,1%-ного раствора КОН (плот-ность 1,02 г/мл) Установите возможную структурную формулу пептида «А» и назовите его. (10 баллов)

2.  + Cl2 + H2O t, H+ + Cl2, 500° + H2O + Cl2 +2H2O H2SO4(k),t

A –→ B –→ C –→ D ––––→ E ––→ F ––→ G ––→ H –––––→ L

– HCl (OH-) – H2O – HCl – HCl – 2HCl – 2H2O

Вещество Е содержит 47,06 % углерода; 6,54% водорода и 46,4% хлора, причем в молекуле Е – 1 атом хлора.

а) напишите уравнения реакций;

б) формулы изомеров вещества Е;

в) укажите способ обнаружения вещества Н. (15 баллов)

3.  В 10 пробирках находятся гексан, раствор гексена в гексане, водные растворы белка, акриловой кислоты, аминоуксусной кислоты, фенол, глицерин, метиламин, ацетат натрия, глюкоза. Пользуясь предложенными реактивами, распознайте содержимое каждой пробирки. Напишите схему анализа и уравнения, эффекты реакций. Реактивы: вода, бромная вода, сульфат меди, гидроксид натрия, универсальная индикаторная бумага. (10 баллов)

4.  Вычислите объемные доли оксидов углерода в смеси, в 1,68 л которой находится 8,73 · 1023 электронов (н. у.). (8 баллов)

5.  Допишите уравнение ОВР, составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель.

С6Н5СН3 + KMnO4 + ? → ? + MnSO4 + K2SO4 + ? (3 балла)

6.  Метиловый эфир аланина массой 3,09 г прокипятили с раствором, содержащим 2,1 г гидроксида калия, и полученный раствор выпарили. Рассчитайте массу сухого остатка. (4 балла)

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Гимназия №83» г. Ижевска

Задания I (школьного) этапа

Всероссийской олимпиады по химии

учебный год

11 класс

1.  При частичном гидролизе некоторого пептида «А», имеющего молекулярную массу 307 г/моль и содержащего 13,7% азота по массе, получено 2 пептида, «В» и «С». Образец пептида «В» массой 0,48 г может при нагревании вступить в реакцию с 11,2 мл 0,536 М раствора соляной кислоты. Образец пептида «С» массой 0,708 г полностью реагирует при нагревании с 15,7 мл 2,1%-ного раствора КОН (плот-ность 1,02 г/мл) Установите возможную структурную формулу пептида «А» и назовите его. (10 баллов)

2.  + Cl2 + H2O t, H+ + Cl2, 500° + H2O + Cl2 +2H2O H2SO4(k),t

A –→ B –→ C –→ D ––––→ E ––→ F ––→ G ––→ H –––––→ L

– HCl (OH-) – H2O – HCl – HCl – 2HCl – 2H2O

Вещество Е содержит 47,06 % углерода; 6,54% водорода и 46,4% хлора, причем в молекуле Е – 1 атом хлора.

а) напишите уравнения реакций;

б) формулы изомеров вещества Е;

в) укажите способ обнаружения вещества Н. (15 баллов)

3.  В 10 пробирках находятся гексан, раствор гексена в гексане, водные растворы белка, акриловой кислоты, аминоуксусной кислоты, фенол, глицерин, метиламин, ацетат натрия, глюкоза. Пользуясь предложенными реактивами, распознайте содержимое каждой пробирки. Напишите схему анализа и уравнения, эффекты реакций. Реактивы: вода, бромная вода, сульфат меди, гидроксид натрия, универсальная индикаторная бумага. (10 баллов)

4.  Вычислите объемные доли оксидов углерода в смеси, в 1,68 л которой находится 8,73 · 1023 электронов (н. у.). (8 баллов)

5.  Допишите уравнение ОВР, составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель.

С6Н5СН3 + KMnO4 + ? → ? + MnSO4 + K2SO4 + ? (3 балла)

6.  Метиловый эфир аланина массой 3,09 г прокипятили с раствором, содержащим 2,1 г гидроксида калия, и полученный раствор выпарили. Рассчитайте массу сухого остатка. (4 балла)