Лабораторная работа «Азотная кислота»
Цель работы: познакомиться с физическими и химическими свойствами азотной кислоты.
Оборудование и реактивы: пробирки, раствор азотной кислоты HNO3, раствор гидроксида натрия NaOH, растворы солей (сульфата меди (II) CuSO4, сульфата никеля (II) NiSO4, сульфата кобальта (II) CоSO4, хлорида железа (III) FeCl3, карбоната натрия Na2CO3), метиловый оранжевый (м/о), фенолфталеин (ф/ф), универсальная индикаторная бумага.
Ход работы:
Вспомните и перечислите химические свойства азотной кислоты.
Опыт 1. В три пробирки приливаем несколько капель раствора азотной кислоты. В первую добавляем несколько капель м/о, во вторую – несколько капель ф/ф, в третью – кусочек универсальной индикаторной бумаги. Записываем наблюдения, делаем вывод о среде в растворе, записываем примерное значение рН. Пробирки оставляем для опыта 2.
Опыт 2. В пробирки после опыта 1 добавляем по каплям раствор гидроксида натрия. Отмечаем цвет раствора. Записываем уравнения реакции и наблюдения.
Опыт 3. В пробирку наливаем небольшое количество раствора сульфата меди (II). Отмечаем цвет раствора. В эту же пробирку по каплям начинаем добавлять раствор гидроксида натрия. Что происходит? В эту же пробирку добавляем по каплям раствор азотной кислоты. Записываем уравнения реакции и наблюдения. Повторите эксперимент с растворами сульфата никеля (II), сульфата кобальта (II), хлорида железа (III).
Опыт 4. В пробирку наливаем небольшое количество раствора карбоната натрия. Отмечаем цвет раствора. В эту же пробирку по каплям начинаем добавлять раствор кислоты. Записываем уравнение реакции и наблюдения в таблицу.
Делаем общий вывод по работе
Задание: 1) Закончите уравнения практически осуществимых реакций:
А) HNO3(разб) + Cu → Б) HNO3(конц) + Zn →
В) HNO3(разб) + BaSO4 → Г) HNO3(разб) + K2SO3 →
Д) HNO3(разб) + MgCO3 → Е) HNO3(разб) + NH3 →
2) Определите массу азотной кислоты, которая содержится в растворе азотной кислоты объемом 200 мл с концентрацией 2 моль/л.
Лабораторная работа «Азотная кислота»
Цель работы: познакомиться с физическими и химическими свойствами азотной кислоты.
Оборудование и реактивы: пробирки, раствор азотной кислоты HNO3, раствор гидроксида натрия NaOH, растворы солей (сульфата меди (II) CuSO4, сульфата никеля (II) NiSO4, сульфата кобальта (II) CоSO4, хлорида железа (III) FeCl3, карбоната натрия Na2CO3), метиловый оранжевый (м/о), фенолфталеин (ф/ф), универсальная индикаторная бумага.
Ход работы:
Вспомните и перечислите химические свойства азотной кислоты.
Опыт 1. В три пробирки приливаем несколько капель раствора азотной кислоты. В первую добавляем несколько капель м/о, во вторую – несколько капель ф/ф, в третью – кусочек универсальной индикаторной бумаги. Записываем наблюдения, делаем вывод о среде в растворе, записываем примерное значение рН. Пробирки оставляем для опыта 2.
Опыт 2. В пробирки после опыта 1 добавляем по каплям раствор гидроксида натрия. Отмечаем цвет раствора. Записываем уравнения реакции и наблюдения.
Опыт 3. В пробирку наливаем небольшое количество раствора сульфата меди (II). Отмечаем цвет раствора. В эту же пробирку по каплям начинаем добавлять раствор гидроксида натрия. Что происходит? В эту же пробирку добавляем по каплям раствор азотной кислоты. Записываем уравнения реакции и наблюдения. Повторите эксперимент с растворами сульфата никеля (II), сульфата кобальта (II), хлорида железа (III).
Опыт 4. В пробирку наливаем небольшое количество раствора карбоната натрия. Отмечаем цвет раствора. В эту же пробирку по каплям начинаем добавлять раствор кислоты. Записываем уравнение реакции и наблюдения в таблицу.
Делаем общий вывод по работе
Задание: 1) Закончите уравнения практически осуществимых реакций:
А) HNO3(разб) + Cu → Б) HNO3(конц) + Zn →
В) HNO3(разб) + BaSO4 → Г) HNO3(разб) + K2SO3 →
Д) HNO3(разб) + MgCO3 → Е) HNO3(разб) + NH3 →
2) Определите массу азотной кислоты, которая содержится в растворе азотной кислоты объемом 200 мл с концентрацией 2 моль/л.
