УТВЕРЖДАЮ СОГЛАСОВАНО РАССМОТРЕНО
Директор школы Зам. директора по УВР на заседании ММО
_______________ __________________ _______________
«__»_____2009г «__»_________2009г Пр. №__ от «__»_____2009г
Муниципальное общеобразовательное учреждение
«Яковлевская средняя (полная) общеобразовательная школа
Елабужского муниципального района
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
НА УЧЕБНЫЙ ГОД
УЧИТЕЛЯ ХИМИИ
ВЫСШЕЙ КВАЛИФИКАЦИОННОЙ КАТЕГОРИИ
Галлямовой Васили Мунировны
Предмет | Класс | Всего часов | Количество часов в неделю |
Химия | 11 | 70 | 2 |
Iч | IIч | IIIч | IVч | Итог | |
Контрольных | - | 1 | 1 | 2 | 4 |
Практических | 2 | 1 | 3 | 1 | 7 |
Лабораторных | 2 | 2 | - | - | 4 |
Пояснительная записка
Рабочая программа разработана на основании Программа курса химии для 8—11 классов общеобразовательных учреждений. Автор . (Программы для общеобразовательных учреждений. Химия 8-11 классы. Дрофа 2004 год. Допущено департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования Российской Федерации.)
При составлении программы использованы рекомендации Примерной программы основного общего образования по химии для VIII-IX классов общеобразовательных учреждений, составленной на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования, 2006 год.
Календарно-тематический план ориентирован на использование учебника: «Химия». 10 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.- М.: Мнемозина, 2007 год
предлагает по желанию учителю использовать данный учебник в 11 классе, а в 10 классе учебник «органическая химия». Учебник 10 класса посвящен неорганической химии. В нем углубляются знания учащихся, полученные при изучении общей химии в 8-9 классах.
Главенствующими целями в ходе изучения химии в 11 классе являются:
- подготовка к итоговой аттестации в форме ЕГЭ
- окончательная профессиональная ориентации учащихся
- развитие школьников
- формирование мирровозренческого взгляда на естественнонаучную природу мира.
Овладение химическими знаниями позволяет человеку правильно ориентироваться в реальной действительности. Это особенно актуально, т. к. результаты влияния человеческой деятельности касаются каждого.
Задачами обучения химии в 11 классе являются:
- формирование знаний основ науки: важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;
- развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила техники безопасности при работе с веществами в химической лаборатории и в повседневной жизни;
- развитие интереса к химии как возможной области будущей практической деятельности;
- развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности;
- подготовка к итоговой аттестации в тестовой форме;
- формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей среды.
Обучение химии по предлагаемой программе согласуется с принципами , , . Ведущим же при обучении является принцип самостоятельного созидания знаний учащимися, что позволяет учащимся овладевать общими учебными умениями, навыками и способами человеческой деятельности. В 9 классе изучаются основы общей химии, необходимые для расширения кругозора. Изучение химии в большой степени способствует развитию мыслительных и творческих способностей школьника, так как объект изучения химии — вещество — не может быть познан простым наблюдением за ним. Приобретенные учащимися знания обладают необходимыми функциями: отражательной, объяснительной, систематизирующей, прогнозирующей. Учебник снабжен специально разработанным дидактическим материалом, рассчитанным на развитие логического мышления школьника.
Значительное место в курсе отведено химическому эксперименту, что способствует формированию навыков работы с химическим оборудованием и реактивами, учит безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в химическом кабинете и быту.
Предлагаемый курс рассчитан на изучение химии в обычных классах и доступен для учеников. В то же время предмет подается на более глубоком уровне, чем предусматривается традиционной программой, т. к. поверхностное изучение предмета не облегчает, а затрудняет его усвоение. Усвоить знание можно только через понимание, а понимание не может быть поверхностным.
Структура курса, с одной стороны, наследует все лучшие достижения традиционной методики, с другой — обладает оригинальностью логической последовательности и учитывает требования дня.
Программа по химии в 11 классе рассчитана на 2 ч в неделю.
Контроль за усвоением знаний учащихся осуществляется в процессе выполнения различных видов проверочных работ: практических, контрольных, самостоятельных работ; выполнения срезов знаний, тестовых заданий.
В результате изучения химии в 11 классе ученик должен знать/ понимать:
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, атом, молекула, относительные массы, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие;
основные законы химии: сохранения массы, периодический закон, постоянства состава;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и их сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
Уметь:
называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи, заряд иона, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по положению в ПСХЭ, общие свойства металлов, неметаллов, основных классов органических и неорганических соединений, строение и химические свойства изученных органических соединений;
объяснять: зависимость свойств вещества от их состава и строения, природу химической связи (ковалентной, ионной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно - популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета): использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
Использовать знания и умения в практической деятельности для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и производстве, определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий, безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы, критической оценки информации о веществах, поступающей из различных источников, приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.
Учебный план
Содержание
Неорганическая химия
10 класс (2 ч в неделю; всего 68 ч)
Тема 1. Методы исследования, разделения и очистки веществ (6 ч)
Современное определение понятия вещества. Методы установления структуры и состава вещества. Чистые вещества. Степень чистоты. Влияние чистоты на свойства веществ. Значение чистоты веществ. Лабораторные и промышленные способы очистки веществ (перегонка, перекристаллизация, фильтрование, экстракция). Химические способы разделения веществ с помощью известных типов реакций.
Демонстрации. 1. Дистилляция воды и определение степени ее чистоты. 2. Хроматография смеси растворов. 3. Ионно-обменные смолы и экстракция ионов.
Лабораторные работы и опыты. 1. Сравнение чистоты питьевой (водопроводной), профильтрованной, вымороженной и дистиллированной воды. 2. Перекристаллизация поваренной соли. 3. Химическое разделение смеси веществ (ионно-обменные, кислотно-основные, окислительно-восстановительные реакции).
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой доли вещества в смеси. 2. Расчеты по уравнениям с учетом смеси веществ.
Тема 2. Галогены (8 ч)
Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в периодической системе. Физические и химические свойства простых веществ. Сравнительные окислительные свойства галогенов. Хлорная вода и ее окислительные свойства. Химическое равновесие в хлорной воде. Реакции самоокисления-самовосстановления.
Галогениды и их восстановительные свойства. Фотографические процессы.
Соляная кислота. Химические свойства. Получение и применение.
Демонстрации. 1. Образцы галогенов. 2. Получение хлора и хлорной воды. Обесцвечивание красок хлорной водой. 3. Горение натрия в хлоре. 4. Разложение хлорида и бромида серебра на свету. 5. Взаимодействие хлора со щелочами при различных температурах.
Лабораторные работы и опыты. 1. Кислотные, окислительные, восстановительные свойства соляной кислоты. 2. Качественные реакции на галогенид-ионы. Решение экспериментальных задач.
Расчетные задачи. Решение задач пройденных типов на материале темы.
Тема 3. Подгруппа кислорода (10 ч)
Общая характеристика подгруппы. Аллотропия кислорода и серы. Физические и химические свойства кислорода и серы. Оксиды и пероксиды. Сероводород. Оксиды серы. Серная кислота: физические и химические свойства, получение и применение. Технологические принципы промышленного производства серной кислоты. Охрана окружающей среды при производстве серной кислоты.
Демонстрации. 1. Получение озона. 2. Горение серы и образование оксида серы (IV). 3. Образец оксида серы (VI) в ампуле. 4. Гидратация серной кислоты при растворении и разбавлении ее водой. Обезвоживающие свойства серной кислоты. 5. Окислительные свойства серной кислоты: окисление активных и неактивных металлов. 6. Модель производства серной кислоты.
Лабораторные работы и опыты. 1. Аллотропические переходы серы. 2. Решение качественных задач. 3. Свойства серной кислоты.
Расчетные задачи. Решение задач по материалам темы.
Тема 4. Подгруппа азота (15 ч)
Общая характеристика подгруппы азота. Физические и химические свойства азота. Аммиак. Производство аммиака. Технологические принципы. Оксиды азота. Азотная кислота. Нитриты и нитраты.
Аллотропия фосфора. Оксид фосфора. Фосфорная кислота и фосфаты.
Минеральные удобрения. Виды удобрений. Производство удобрений. Действие удобрений на плодородие почвы. Почвенный поглощающий комплекс. Экологические проблемы применения удобрений. Сохранение плодородия почвы.
Демонстрации. 1. Модель молекулы азота с δ- и π-связями. 2. Растворимость аммиака. Взаимодействие с хлороводородом и кислотами. 3. Получение оксидов азота (II) и азота (IV). 4. Опыты, показывающие свойства азотной кислоты. 5. Разложение нитрита и нитрата. 6. Образцы белого и красного фосфора. 7. Взрыв смеси бертолетовой соли с фосфором. 8. Образцы минеральных удобрений.
Лабораторные работы н опыты. 1. Гидратация оксида фосфора и опыты с фосфорной кислотой. 2. Минеральные удобрения.
Тема 5. Металлы (11 ч)
Строение кристаллических решеток металлов. Плотная упаковка атомов. Особенность строения металлов й-элементов. Химические свойства металлов s-, р - и d-элементов. Образование комплексных ионов металлов. Металлические и неметаллические свойства металлов.
Гальванический элемент. Ряд напряжений металлов. Электролиз растворов солей металлов различной активности и расплавов.
Сплавы. Строение и свойства. Интерметаллические соединения. Твердые растворы.
Химическая и электрохимическая коррозия и ее предотвращение.
Демонстрации. 1. Модели кристаллических решеток металлов (объемно-центрированной, гранецент-рированной, гексагональной). 2. Образцы металлов s-, р - и d-элементов. 3. Комплексные соединения металлов (гидратные, гидроксидные, галогенидные). 4. Гальванический элемент. 5. Электролиз хлорида меди и иодида калия. 6. Образцы сплавов. Свойства сплава Вуда.
Лабораторные работы и опыты. 1. Опыты, показывающие восстановительные свойства металлов. 2. Исследование условий коррозии металлов. 3. Исследование свойств сплавов различных типов.
Расчетные задачи. Задачи разных типов по материалам темы.
Тема 6. Металлы s-элементов (4 ч)
Закономерности изменения свойств металлов з-элементов I и II групп. Щелочные и щелочноземельные металлы в природе. Физические и химические свойства. Оксиды, пероксиды, гидриды и гидроксиды металлов s-элементов. Получение и значение металлов s-элементов и их соединений. Жесткость воды.
Демонстрации. 1. Образцы металлов и минералов s-элементов. 2. Физические свойства металлов s-элементов. 3. Сравнение химических свойств лития, натрия, калия. 4. Качественные реакции на ионы щелочных и щелочноземельных металлов. 5. Окрашивание пламени ионами калия, натрия, кальция, стронция, бария. 6. Опыты с пероксидами натрия и водорода.
Лабораторные опыты. Опыты, доказывающие основные свойства оксидов и гидроксидов щелочных и щелочноземельных металлов.
Расчетные задачи. Расчет жесткости воды.
Тема 7. Металлы р-элементов (4 ч)
Общая характеристика подгруппы р-элементов III группы. Алюминий. Физические и химические свойства. Оксид и гидроксид алюминия. Комплексные катионы и анионы алюминия. Получение алюминия и его значение в народном хозяйстве. Охрана окружающей среды при производстве алюминия.
Демонстрации. 1. Образцы минералов, содержащих алюминий. 2. Прочность оксидной пленки алюминия. 3. Модели октаэдрических комплексных ионов алюминия.
Лабораторные опыты и работы. 1. Взаимодействие алюминия с водой, кислотами и щелочами. 2. Свойства оксида и гидроксида алюминия.
Тема 8. Металлы d-элементов (10 ч)
Железо и хром. Нахождение в природе. Физические свойства. Своеобразие металлов d-элементов. Химические свойства железа и хрома. Оксиды и гидроксиды железа и хрома. Образование комплексных ионов железом и хромом. Окислительно-восстановительные свойства соединений железа и хрома. Получение и значение железа и хрома в жизненных процессах и в народном хозяйстве. Сплавы железа и хрома. Производство чугуна и стали. Охрана окружающей среды при производстве железа и хрома.
Демонстрации. 1. Минералы, содержащие железо и хром. 2. Образцы чугуна, стали, сплавов хрома. 3. Взаимодействие железа с кислородом (пирофорное железо), серой, кислотами. 4. Амфотерность гидроксида хрома (III). 5. Качественные реакции на ионы Fе2+ и Fе3+.
Лабораторные работы и опыты. 1. Получение и исследование свойств оксидов и гидроксидов железа и хрома. 2. Исследование условий электрохимической коррозии железа. 3. Решение экспериментальных задач.
Расчетные задачи. Расчет задач по темам 6—8.
УМК и дополнительная литература
Литература для учителя:
1. Сборник нормативных документов. Химия/ сост. , .- 2-е изд., стереотип.- М.: Дрофа, 200с.
2. Ширшина Химия: Проектная деятельность учащихся.-Волгоград: Изд. Учитель, 200с.
3. Радецкий тренажер: самостоятельные работы по неорганической химии кл.).- М.: Центрхимпресс, 2005.- 96с.
4. и др. Пособие для подготовки к Единому государственному экзамену по химии: тестовые задания - М.: Просвещение, 200с.
5. ЕГЭ: химия: КИМы.- ФИПИ - М.: Просвещение, 2006.- 93с.
6. ЕГЭ 2007. Химия. Учебно - тренировочные материалы для подготовки учащихся.- ФИПИ - М.: Интеллект - Центр, 200с.
7. ЕГЭ: химия: КИМы.- ФИПИ - М.: Просвещение;СПб.: 200с.
8. ЕГЭ: химия: КИМы.- ФИПИ - М.: Просвещение, 2008.- с
9. ЕГЭ: химия: КИМы.- ФИПИ - М.: Просвещение, 2009.- с
10. ЕГЭ: химия: КИМы.- ФИПИ - М.: Просвещение, 2010.- с
11. «Экологическая химия щелочных металлов» Москва Чистые Пруды 2007
12. , , «Химия 10-11» М. Дрофа 2000
13. и др. Химия в вопросах и ответах с использованием ЭВМ: Учеб. пособие для поступающих в вузы.- М.: Высшая школа, 199с
14. Е. Барковский Тесты по химии. Химия элементов.- М.: Рольф: Айрис - пресс, 199с.
15. , , Тесты по химии. 10-11кл.: Учеб.- метод. Пособие.- М.; Дрофа, 200с.
16. Составитель Денисова заданий и решение задач повышенной сложности с комментариями и ответами для подготовки к ЕГЭ по химии.- Волгоград: Изд. Учитель, 200с.
17. 3.СоставительМорозов контрольно - проверочных тестов и заданий с решениями, комментариями и ответами для ЕГЭ по химии.- Волгоград: Изд. Учитель, 200с.
18. и др. Готовимся к единому государственному экзамену: химия - М.: Дрофа, 200с
Литература для учащихся:
1. Кузнецова .10 кл.: Учеб. для общеобразоват. учреждений - М.: Мнемозина, 200с.
2. ЕГЭ 2009. Химия: сборник экзаменационных заданий / , , . — М.: Эксмо, 2009. — 304 с. (Федеральный банк экзаменационных материалов)
Календарно-тематическое планирование 11 класс
№ уроков | Тема | Кол-во час | Тип урока | Характеристика деятельности учащихся (виды учебной деятельности) | Реактивы, оборудование | Виды контроля, измерители | Планируемые результаты усвоения материала | Домашние задания | Дата проведения |
| ||||||||||||||||||||||||||
знать | уметь | Общие учебные умения, способы деятельности | п | ф |
| |||||||||||||||||||||||||||||||
I | Повторение, обобщение (7) |
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 | Обобщение знаний об основных законах химии | 1 | УОСЗУ | Беседа, коллективная работа | ПСХЭ, КИМы | Письменный опрос у доски, коллективная работа | ПЗ, законы сохранения m, E | Работать со справочной литературой | Повторить строение атома |
| ||||||||||||||||||||||||||
2-3 | Углубить знания о строении атома, ПЗ и ПСХЭ. Валентные возможности атомов | 2 | УОСЗУ | Беседа, коллективная работа | ПСХЭ, КИМы | Устный опрос, письменный опрос у доски | Атом, химический элемент, нуклиды, изотопы, теория строения атома, валентность | Строить энергетические диаграммы атомов, определять валентные возможности, степень окисления | Работать со справочной литературой | Повторить типы химических связей |
| |||||||||||||||||||||||||
4-5 4 5 6 7 8 9 III 10 11-12 13 14 15-16 17-18 19-20 IV 21 22 23-24 25 26-28 29 30 31-33 34-35 V 36 37 38 39-40 41-43 44-46 VI 47 48-49 50-52 VII 53-54 55 56 VIII 57 58-60 61-62 IX 63-64 65-68 | Строение вещества. Виды связей, кристаллические решетки Галогены Общая характеристика р-элементов VII-группы Галогены Галогениды Соляная кислота Практическая работа «Свойства соляной кислоты» Кислородсодержащие кислоты галогенов Подгруппа кислорода Общая характеристика р-элементов VI-группы Сравнительная характеристика серы и кислорода Сравнительная характеристика водородных соединений серы и кислорода Оксиды серы Серная кислота. Практическая работа «Серная кислота» Производство серной кислоты Контроль и коррекция знаний Подгруппа азота Общая характеристика р-элементов V-группы. Азот. Аммиак, его производство Оксиды азота Азотная кислота, ее получение и применение Фосфор и его соединения Фосфорная кислота и е соли. Обобщение тем Контроль и коррекция Металлы Строение металлов Гальванический элемент Восстановительные свойства металлов Электролиз Металлургия Коррозия металлов Металлы s-элементы Металлы s-элементы Щелочные Ме и их соединения Металлы II-группы Металлы р - элементы Алюминий и его соединения Металлургия алюминия Контроль и коррекция Металлы d-элементов Общая характеристика d-элементов Железо и его соединения Производство сплавов железа Обобщение Неорганические соединений Органические соединения | 2 6 1 1 1 1 1 1 11 1 2 1 1 2 2 2 15 1 1 2 1 3 1 1 3 2 11 1 1 1 2 3 3 6 1 2 3 4 2 1 1 6 1 3 2 6 2 4 | УОСЗУ | Беседа, коллективная работа, д. модели молекул, кристаллических решеток Д. галогеносодержащих минералов Д. получение хлора, его свойства Л. р. качественные реакции на ионы галогенов, гидролиз Д. получение и свойства соляной кислоты Л. р. свойства соляной кислоты П. р. свойства соляной кислоты Д. свойства серы, ее аллотропные видоизменения Д. получение и свойства Н2S Л. р. качественные реакции S2- Д. получение и свойства сернистого газа П. р. свойства серной кислоты Д. получение аммика, его свойства Л. р.свойства азотной кислоты Д. свойства фосфора Л. р. свойства фосфорной кислоты и ее солей П. р. минеральные удобрения П. р. восстановительные свойства металлов Д. электролиз солей П. р. коррозия металлов Д. свойства щелочных Металлов П. р. жесткость воды П. р. соединения железа | Модели атомов, кристаллических решеток, КИМы Образцы минералов Прибор для получения Cl2, Na, MnO2, HCl, спиртовка KI, Cl2, KBr, AgNO3, AlCl3, индикаторы, лабораторное оборудование Приборы для получения HCl, растворения его, NaCl, H2SO4 , AgNO3, NaОН, индикаторы, лаб. оборудование Прибор для получения Cl2, Na, MnO2, NaОН, HCl, Mg, CuO, CaCO3, NaCl, Na2S, H2SO4 , AgNO3, Na2SO4, NaОН, Na2СO3, индикаторы, лаб. оборудование Сера, прибор для сжигания, спиртовка, Na, Zn Прибор для получения Н2S, CuSO4, MnSO4, ZnSO4, CdSO4 , KMnO4, H2O2, FeS Сера, прибор для сжигания, спиртовка, индикаторы, Н2S-вода Mg, CuO, CaCO3, NaCl, H2SO4 , BaCl2, Na2SO4, NaОН, Na2СO3, Cu, Zn, индикаторы, лаб. оборудование Таблицы КИМы Таблица «Круговороты в природе» NН4Cl, Ca(ОН)2, , спиртовка, HCl, индикаторы, NН3, таблицы Нитраты, лучинка, скипидар. HNO3, Mg, CaCO3, H2SO4 , BaCl2, H2S, Na2СO3, Cu, Zn, индикаторы, лаб. оборудование, таблицы Фосфор, прибор для сжигания, спиртовка, индикаторы Mg, CaCO3, AgNO3, Na3РO4, Na2СO3, индикаторы, лаб. оборудование CaCl2, NaН2РO4, Na(НРO4)2 , КCl, (NH4)3РO4, Na3РO4, Ca3РO4, СН3СООН, AgNO3, NaОН, индикаторы, лаб. оборудование КИМы Модели атомов, кристаллических решеток Диск «Общая и неорганическая химия» Ca, Na, Mg, Al, HCl, NaOН, Zn, CuSO4, NiCl2, индикаторы, лаб. оборудование Диск «Общая и неорганическая химия», прибор для показа электролиза, CuSO4, CuCl2, KI Таблицы, образцы сплавов Диск «Общая и неорганическая химия», Al, HCl, NaOН, стальные скрепки, Zn, Cu, красная кровяная соль, лаб. оборудование Модели молекул, кристаллических решеток li, Na, K, Mg, Ca, HCl, Na2СO3, NaOН, Ca(OH)2, NaHСO3 , индикаторы, спиртовки, нож, лаб. оборудование Mg, Ca, HCl, Ca(OH)2, Na2СO3, мыло, минералка, стеклянные трубочки, спиртовки, лаб. оборудование Al, HCl, NaOН, S, AlCl3, Na2S, Ca(OH)2, спиртовки, лаб. оборудование Таблица «Производство алюминия» КИМы Коллекция «Металлы», образцы веществ с d-элементами Образцы изделий и веществ из железа и его соединений, руды, Fe, Cl2, FeCl3, FeSO4, CuSO4, H2SO4 , KMnO4, KI, спиртовки, лаб. оборудование Таблица «Производство чугуна и стали», образцы изделий из этих сплавов Тестовые задания Тестовые задания | Устный опрос, письменный опрос у доски, коллективная работа | Вещества молекулярного и немолекулярного строения, электроотрицательность У. определять степени окисления У. писать окислительно-восстановительные реакции У. писать ионные уравнения У. соблюдать правила ТБ при работе с кислотами У. проводить исследование свойств вещества З. значение хлорсодержащих соединений З. содержание O и S в природе З. аллотропные видоизменения, их свойства З. пероксиды, полисульфиды З. свойства оксидов серы У. проводить опыты с кислотами З. принципы химического производства З. значение соединений азота З. применение азота З. способы смещения равновесия З. токсичность оксидов З. особые свойства кислоты, применение З. аллотропия, значение У. исследовать свойства вещества З. значение азота и фосфора У. определять удобрения З. металлическая связь З. электрохимический ряд напряжений У. доказывать свойства веществ У. писать уравнения электролиза З. применение электролиза З. применение металлов У. исследовать металлы на устойчивость к коррозии З. способы защиты от коррозии З. особенности щелочных металлов их соединений З. способы устранения жесткости З. свойства алюминия и его соединений З. получение алюминия З. особенности строения элементов б-групп З. свойства железа и его соединений У. пользоваться лабораторным оборудованием З. способы производства стали и чугуна | Определять тип связи, объяснять природу и способы образования химической связи | Работать со справочной литературой | Повторить классификацию и номенклатуру неорганических веществ выбор, домашний эксперимент § 9, решить 2 задачи Подготовиться к практической работе § 11, выполнить упражнения § 12, подготовить вопросы § 13, выполнить упражнения §13 № 3-5 §14,15, домашний эксперимент, решит задачу §16, выполнить № 2-6 §17,18, решить 3 задачи §19, выполнить упражнения §20, домашний эксперимент, № 11,12 §21, подготовиться к практической работе Повторить тему §22, № 4-6 §23, выполнить упражнения §24, подготовить вопросы §24, 25, № 2-5 § 26, 27, № 3-5 §28, подготовиться к практической работе, домашний эксперимент §29, выполнить упражнения §30, выполнить упражнения §31, 32, выполнить упражнения, подготовиться к практической работе § 33, 34, домашний эксперимент §35, выполнить упражнения §36, выполнить упражнения §37, 38 выполнить упражнения, подготовиться к практической работе §39, выполнить упражнения Тестовые задания Тестовые задания |
| |||||||||||||||||||||||||
6 | Классификация и номенклатура неорганических веществ | 1 | УОСЗУ | Беседа, коллективная работа | Таблица «Классификация неорганических соединений», КИМы | Устный опрос, письменный опрос у доски, коллективная работа | Классификация и номенклатура неорганических веществ | Давать названия изученным классам соединений | Работать со справочной литературой | Повторить типы реакций в неорганической химии |
| |||||||||||||||||||||||||
7 | Кислотно - основные реакции | 1 | УОСЗУ | Беседа, коллективная работа | Таблица «Свойства неорганических соединений», КИМы | Устный опрос, письменный опрос у доски, коллективная работа | Килотно-основное взаимодействие | Характеризовать кислотные, основные, амфотерные свойства оксидов, гидроксидов | Работать со справочной литературой | § 1, подготовить вопросы |
| |||||||||||||||||||||||||
II | Неорганическая химия Галогены (9 часов) |
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||
8 | Общая характеристика р-элементов | 1 | УИПЗНМ | Беседа, д. галогеносодержащих соединений | Образцы минералов | Устный опрос, письменный опрос у доски | Галогены, s-, p-, d-орбитали, степень окисления | Определять окислитель, восстановитель, степени окисления | Работать со справочной литературой | § 1, выполнить упражнения |
| |||||||||||||||||||||||||
9-10 | Галогены | 2 | УИПЗНМ | Беседа, д. получение хлора, его свойства | Прибор для получения Cl2, Na, MnO2, HCl, спиртовка | Устный опрос, письменный опрос у доски, | Окислительно-восстановительные реакции, электронный баланс | Определять общие свойства неметаллов, писать окислительно-восстановительные реакции | Работать со справочной литературой | § 2, выполнить упражнения |
| |||||||||||||||||||||||||
11 8 9 III 10 11-12 13 14 15-16 17-18 19-20 IV 21 22 23-24 25 26-28 29 30 31-33 34-35 V 36 37 38 39-40 41-43 44-46 VI 47 48-49 50-52 VII 53-54 55 56 VIII 57 58-60 61-62 IX 63-64 65-68 | Галогениды Практическая работа «Свойства соляной кислоты» Кислородсодержащие кислоты галогенов Подгруппа кислорода Общая характеристика р-элементов VI-группы Сравнительная характеристика серы и кислорода Сравнительная характеристика водородных соединений серы и кислорода Оксиды серы Серная кислота. Практическая работа «Серная кислота» Производство серной кислоты Контроль и коррекция знаний Подгруппа азота Общая характеристика р-элементов V-группы. Азот. Аммиак, его производство Оксиды азота Азотная кислота, ее получение и применение Фосфор и его соединения Фосфорная кислота и е соли. Обобщение тем Контроль и коррекция Металлы Строение металлов Гальванический элемент Восстановительные свойства металлов Электролиз Металлургия Коррозия металлов Металлы s-элементы Металлы s-элементы Щелочные Ме и их соединения Металлы II-группы Металлы р - элементы Алюминий и его соединения Металлургия алюминия Контроль и коррекция Металлы d-элементов Общая характеристика d-элементов Железо и его соединения Производство сплавов железа Обобщение Неорганические соединений Органические соединения | 1 1 1 11 1 2 1 1 2 2 2 15 1 1 2 1 3 1 1 3 2 11 1 1 1 2 3 3 6 1 2 3 4 2 1 1 6 1 3 2 6 2 4 | УИПЗНМ | Беседа, л. р. качественные реакции на ионы галогенов, гидролиз Д. получение и свойства соляной кислоты Л. р. свойства соляной кислоты П. р. свойства соляной кислоты Д. свойства серы, ее аллотропные видоизменения Д. получение и свойства Н2S Л. р. качественные реакции S2- Д. получение и свойства сернистого газа П. р. свойства серной кислоты Д. получение аммика, его свойства Л. р.свойства азотной кислоты Д. свойства фосфора Л. р. свойства фосфорной кислоты и ее солей П. р. минеральные удобрения П. р. восстановительные свойства металлов Д. электролиз солей П. р. коррозия металлов Д. свойства щелочных Металлов П. р. жесткость воды П. р. соединения железа | KI, Cl2, KBr, AgNO3, AlCl3, индикаторы, лабораторное оборудование Приборы для получения HCl, растворения его, NaCl, H2SO4 , AgNO3, NaОН, индикаторы, лаб. оборудование Прибор для получения Cl2, Na, MnO2, NaОН, HCl, Mg, CuO, CaCO3, NaCl, Na2S, H2SO4 , AgNO3, Na2SO4, NaОН, Na2СO3, индикаторы, лаб. оборудование Сера, прибор для сжигания, спиртовка, Na, Zn Прибор для получения Н2S, CuSO4, MnSO4, ZnSO4, CdSO4 , KMnO4, H2O2, FeS Сера, прибор для сжигания, спиртовка, индикаторы, Н2S-вода Mg, CuO, CaCO3, NaCl, H2SO4 , BaCl2, Na2SO4, NaОН, Na2СO3, Cu, Zn, индикаторы, лаб. оборудование Таблицы КИМы Таблица «Круговороты в природе» NН4Cl, Ca(ОН)2, , спиртовка, HCl, индикаторы, NН3, таблицы Нитраты, лучинка, скипидар. HNO3, Mg, CaCO3, H2SO4 , BaCl2, H2S, Na2СO3, Cu, Zn, индикаторы, лаб. оборудование, таблицы Фосфор, прибор для сжигания, спиртовка, индикаторы Mg, CaCO3, AgNO3, Na3РO4, Na2СO3, индикаторы, лаб. оборудование CaCl2, NaН2РO4, Na(НРO4)2 , КCl, (NH4)3РO4, Na3РO4, Ca3РO4, СН3СООН, AgNO3, NaОН, индикаторы, лаб. оборудование КИМы Модели атомов, кристаллических решеток Диск «Общая и неорганическая химия» Ca, Na, Mg, Al, HCl, NaOН, Zn, CuSO4, NiCl2, индикаторы, лаб. оборудование Диск «Общая и неорганическая химия», прибор для показа электролиза, CuSO4, CuCl2, KI Таблицы, образцы сплавов Диск «Общая и неорганическая химия», Al, HCl, NaOН, стальные скрепки, Zn, Cu, красная кровяная соль, лаб. оборудование Модели молекул, кристаллических решеток li, Na, K, Mg, Ca, HCl, Na2СO3, NaOН, Ca(OH)2, NaHСO3 , индикаторы, спиртовки, нож, лаб. оборудование Mg, Ca, HCl, Ca(OH)2, Na2СO3, мыло, минералка, стеклянные трубочки, спиртовки, лаб. оборудование Al, HCl, NaOН, S, AlCl3, Na2S, Ca(OH)2, спиртовки, лаб. оборудование Таблица «Производство алюминия» КИМы Коллекция «Металлы», образцы веществ с d-элементами Образцы изделий и веществ из железа и его соединений, руды, Fe, Cl2, FeCl3, FeSO4, CuSO4, H2SO4 , KMnO4, KI, спиртовки, лаб. оборудование Таблица «Производство чугуна и стали», образцы изделий из этих сплавов Тестовые задания Тестовые задания | Устный опрос, лабораторная работа У. соблюдать правила ТБ при работе с кислотами У. проводить исследование свойств вещества З. значение хлорсодержащих соединений З. содержание O и S в природе З. аллотропные видоизменения, их свойства З. пероксиды, полисульфиды З. свойства оксидов серы У. проводить опыты с кислотами З. принципы химического производства З. значение соединений азота З. применение азота З. способы смещения равновесия З. токсичность оксидов З. особые свойства кислоты, применение З. аллотропия, значение У. исследовать свойства вещества З. значение азота и фосфора У. определять удобрения З. металлическая связь З. электрохимический ряд напряжений У. доказывать свойства веществ У. писать уравнения электролиза З. применение электролиза З. применение металлов У. исследовать металлы на устойчивость к коррозии З. способы защиты от коррозии З. особенности щелочных металлов их соединений З. способы устранения жесткости З. свойства алюминия и его соединений З. получение алюминия З. особенности строения элементов б-групп З. свойства железа и его соединений У. пользоваться лабораторным оборудованием З. способы производства стали и чугуна | Ионы, истинные растворы, электролитическая диссоциация | Распознавать галогениды | Сравнивать химические объекты между собой | § 3, выполнить упражнения § 4, выполнить упражнения Подготовиться к практической работе § 5, подготовить вопросы § 5, решить 2 задачи § 6 № 3-5, домашний эксперимент §7, выполнить оставшиеся задания § 8, 3 № на выбор, домашний эксперимент § 9, решить 2 задачи Подготовиться к практической работе § 11, выполнить упражнения § 12, подготовить вопросы § 13, выполнить упражнения §13 № 3-5 §14,15, домашний эксперимент, решит задачу §16, выполнить № 2-6 §17,18, решить 3 задачи §19, выполнить упражнения §20, домашний эксперимент, № 11,12 §21, подготовиться к практической работе Повторить тему §22, № 4-6 §23, выполнить упражнения §24, подготовить вопросы §24, 25, № 2-5 § 26, 27, № 3-5 §28, подготовиться к практической работе, домашний эксперимент §29, выполнить упражнения §30, выполнить упражнения §31, 32, выполнить упражнения, подготовиться к практической работе § 33, 34, домашний эксперимент §35, выполнить упражнения §36, выполнить упражнения §37, 38 выполнить упражнения, подготовиться к практической работе §39, выполнить упражнения Тестовые задания Тестовые задания |
| |||||||||||||||||||||||||
12-13 | Соляная кислота | 2 | УКПЗУНУ | Беседа, д. получение и свойства соляной кислоты л. р. свойства соляной кислоты | Приборы для получения HCl, растворения его, NaCl, H2SO4 , AgNO3, NaОН, индикаторы, лаб. оборудование | Устный опрос, лабораторная работа | Кислотно-основные реакции в водных растворах | Писать реакции ионного обмена, соблюдать правила ТБ | Использовать знания для безопасной работы с веществами | § 4, подготовиться к практической работе |
| |||||||||||||||||||||||||
14 | Практическая работа «Свойства соляной кислоты» | 1 | УПЗУН | П. р. свойства соляной кислоты | Прибор для получения Cl2, Na, MnO2, NaОН, HCl, Mg, CuO, CaCO3, NaCl, Na2S, H2SO4 , AgNO3, Na2SO4, NaОН, Na2СO3, индикаторы, лаб. оборудование | Практическая работа | Проводить исследование свойств вещества | Использовать знания для безопасной работы с веществами | § 5, подготовить вопросы |
| ||||||||||||||||||||||||||
15-16 | Кислородсодержащие кислоты галогенов | 2 | УИПЗНМ | Беседа, работа с учебником | Хлорка | Устный опрос, письменный опрос у доски | Кислородсодержащие кислоты галогенов | Характеризовать хлорсодержащих соединений | Работа с учебником | § 5, решить 2 задачи |
| |||||||||||||||||||||||||
III | Подгруппа кислорода (17 часов) |
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||
17 | Общая характеристика р-элементов VI-группы | 1 | УИПЗНМ | Беседа, с учебником | Вещества, содержание р-элементы VI-группы | Устный опрос, письменный опрос у доски | Содержание S и О природе | Характеризовать свойства р-элементов VI-группы | Работа с учебником | § 6, домашний эксперимент, № 3-5 |
| |||||||||||||||||||||||||
18-19 14 15-16 17-18 19-20 IV 21 22 23-24 25 26-28 29 30 31-33 34-35 V 36 37 38 39-40 41-43 44-46 VI 47 48-49 50-52 VII 53-54 55 56 VIII 57 58-60 61-62 IX 63-64 65-68 | Сравнительная характеристика серы и кислорода Сравнительная характеристика водородных соединений серы и кислорода Оксиды серы Серная кислота. Практическая работа «Серная кислота» Производство серной кислоты Контроль и коррекция знаний Подгруппа азота Общая характеристика р-элементов V-группы. Азот. Аммиак, его производство Оксиды азота Азотная кислота, ее получение и применение Фосфор и его соединения Фосфорная кислота и е соли. Обобщение тем Контроль и коррекция Металлы Строение металлов Гальванический элемент Восстановительные свойства металлов Электролиз Металлургия Коррозия металлов Металлы s-элементы Металлы s-элементы Щелочные Ме и их соединения Металлы II-группы Металлы р - элементы Алюминий и его соединения Металлургия алюминия Контроль и коррекция Металлы d-элементов Общая характеристика d-элементов Железо и его соединения Производство сплавов железа Обобщение Неорганические соединений Органические соединения | 2 1 2 2 2 15 1 1 2 1 3 1 1 3 2 11 1 1 1 2 3 3 6 1 2 3 4 2 1 1 6 1 3 2 6 2 4 | УИПЗНМ, УКПЗУНУ | Беседа, д. свойства серы, ее аллотропные видоизменения Д. получение и свойства Н2S Л. р. качественные реакции S2- Д. получение и свойства сернистого газа П. р. свойства серной кислоты Д. получение аммика, его свойства Л. р.свойства азотной кислоты Д. свойства фосфора Л. р. свойства фосфорной кислоты и ее солей П. р. минеральные удобрения П. р. восстановительные свойства металлов Д. электролиз солей П. р. коррозия металлов Д. свойства щелочных Металлов П. р. жесткость воды П. р. соединения железа | Сера, прибор для сжигания, спиртовка, Na, Zn Прибор для получения Н2S, CuSO4, MnSO4, ZnSO4, CdSO4 , KMnO4, H2O2, FeS Сера, прибор для сжигания, спиртовка, индикаторы, Н2S-вода Mg, CuO, CaCO3, NaCl, H2SO4 , BaCl2, Na2SO4, NaОН, Na2СO3, Cu, Zn, индикаторы, лаб. оборудование Таблицы КИМы Таблица «Круговороты в природе» NН4Cl, Ca(ОН)2, , спиртовка, HCl, индикаторы, NН3, таблицы Нитраты, лучинка, скипидар. HNO3, Mg, CaCO3, H2SO4 , BaCl2, H2S, Na2СO3, Cu, Zn, индикаторы, лаб. оборудование, таблицы Фосфор, прибор для сжигания, спиртовка, индикаторы Mg, CaCO3, AgNO3, Na3РO4, Na2СO3, индикаторы, лаб. оборудование CaCl2, NaН2РO4, Na(НРO4)2 , КCl, (NH4)3РO4, Na3РO4, Ca3РO4, СН3СООН, AgNO3, NaОН, индикаторы, лаб. оборудование КИМы Модели атомов, кристаллических решеток Диск «Общая и неорганическая химия» Ca, Na, Mg, Al, HCl, NaOН, Zn, CuSO4, NiCl2, индикаторы, лаб. оборудование Диск «Общая и неорганическая химия», прибор для показа электролиза, CuSO4, CuCl2, KI Таблицы, образцы сплавов Диск «Общая и неорганическая химия», Al, HCl, NaOН, стальные скрепки, Zn, Cu, красная кровяная соль, лаб. оборудование Модели молекул, кристаллических решеток li, Na, K, Mg, Ca, HCl, Na2СO3, NaOН, Ca(OH)2, NaHСO3 , индикаторы, спиртовки, нож, лаб. оборудование Mg, Ca, HCl, Ca(OH)2, Na2СO3, мыло, минералка, стеклянные трубочки, спиртовки, лаб. оборудование Al, HCl, NaOН, S, AlCl3, Na2S, Ca(OH)2, спиртовки, лаб. оборудование Таблица «Производство алюминия» КИМы Коллекция «Металлы», образцы веществ с d-элементами Образцы изделий и веществ из железа и его соединений, руды, Fe, Cl2, FeCl3, FeSO4, CuSO4, H2SO4 , KMnO4, KI, спиртовки, лаб. оборудование Таблица «Производство чугуна и стали», образцы изделий из этих сплавов Тестовые задания Тестовые задания | Устный опрос, письменный опрос у доски | Аллотропия, аллотропные видоизменения, их свойства | Использовать знания для распознавания кислорода З. пероксиды, полисульфиды З. свойства оксидов серы У. проводить опыты с кислотами З. принципы химического производства З. значение соединений азота З. применение азота З. способы смещения равновесия З. токсичность оксидов З. особые свойства кислоты, применение З. аллотропия, значение У. исследовать свойства вещества З. значение азота и фосфора У. определять удобрения З. металлическая связь З. электрохимический ряд напряжений У. доказывать свойства веществ У. писать уравнения электролиза З. применение электролиза З. применение металлов У. исследовать металлы на устойчивость к коррозии З. способы защиты от коррозии З. особенности щелочных металлов их соединений З. способы устранения жесткости З. свойства алюминия и его соединений З. получение алюминия З. особенности строения элементов б-групп З. свойства железа и его соединений У. пользоваться лабораторным оборудованием З. способы производства стали и чугуна | §7, выполнить оставшиеся задания § 8, 3 № на выбор, домашний эксперимент § 9, решить 2 задачи Подготовиться к практической работе § 11, выполнить упражнения § 12, подготовить вопросы § 13, выполнить упражнения §13 № 3-5 §14,15, домашний эксперимент, решит задачу §16, выполнить № 2-6 §17,18, решить 3 задачи §19, выполнить упражнения §20, домашний эксперимент, № 11,12 §21, подготовиться к практической работе Повторить тему §22, № 4-6 §23, выполнить упражнения §24, подготовить вопросы §24, 25, № 2-5 § 26, 27, № 3-5 §28, подготовиться к практической работе, домашний эксперимент §29, выполнить упражнения §30, выполнить упражнения §31, 32, выполнить упражнения, подготовиться к практической работе § 33, 34, домашний эксперимент §35, выполнить упражнения §36, выполнить упражнения §37, 38 выполнить упражнения, подготовиться к практической работе §39, выполнить упражнения Тестовые задания Тестовые задания |
| ||||||||||||||||||||||||||
20 | Сравнительная характеристика водородных соединений серы и кислорода | 1 | УИПЗНМ | Беседа, д. получение и свойства Н2S л. р. качественные реакции S2- | Сера, прибор для сжигания, спиртовка, Na, Zn | Устный опрос, лабораторная работа | Пероксиды, полисульфиды, качественные реакции S2- | Использовать знания для распознавания ионов S2- | Использовать знания для безопасной работы с веществами | § 8, 3 № на выбор, домашний эксперимент |
| |||||||||||||||||||||||||
21 | Вода- растворитель | 1 | УИПЗНМ | Беседа, запись тезисов | Образцы сузпензий, эмульсий, коллоидных растворов, гелей | Устный опрос, письменный опрос у доски | Истинные растворы, дисперсные системы, суспензии, эмульсии, коллоидные растворы | Распознавать истинные и коллоидные растворы | Использовать знания для объяснения явлений | Записи в тетради, § 9, подготовить вопросы |
| |||||||||||||||||||||||||
22 | Оксиды серы | 1 | УИПЗНМ | Беседа, д. получение и свойства сернистого газа | Прибор для получения Н2S, CuSO4, MnSO4, ZnSO4, CdSO4 , KMnO4, H2O2, FeS | Устный опрос, письменный опрос у доски | Свойства оксидов серы | Использовать знания для объяснения химических явлений, происходящих в природе, оценки их последствий | Проводить расчеты | § 9, решить 2 задачи |
| |||||||||||||||||||||||||
23-24 17-18 19-20 IV 21 22 23-24 25 26-28 29 30 31-33 34-35 V 36 37 38 39-40 41-43 44-46 VI 47 48-49 50-52 VII 53-54 55 56 VIII 57 58-60 61-62 IX 63-64 65-68 | Серная кислота. Практическая работа «Серная кислота» Производство серной кислоты Контроль и коррекция знаний Подгруппа азота Общая характеристика р-элементов V-группы. Азот. Аммиак, его производство Оксиды азота Азотная кислота, ее получение и применение Фосфор и его соединения Фосфорная кислота и е соли. Обобщение тем Контроль и коррекция Металлы Строение металлов Гальванический элемент Восстановительные свойства металлов Электролиз Металлургия Коррозия металлов Металлы s-элементы Металлы s-элементы Щелочные Ме и их соединения Металлы II-группы Металлы р - элементы Алюминий и его соединения Металлургия алюминия Контроль и коррекция Металлы d-элементов Общая характеристика d-элементов Железо и его соединения Производство сплавов железа Обобщение Неорганические соединений Органические соединения | 2 2 2 15 1 1 2 1 3 1 1 3 2 11 1 1 1 2 3 3 6 1 2 3 4 2 1 1 6 1 3 2 6 2 4 | УИПЗНМ, УКПЗУНУ | Беседа, п. р. свойства серной кислоты Д. получение аммика, его свойства Л. р.свойства азотной кислоты Д. свойства фосфора Л. р. свойства фосфорной кислоты и ее солей П. р. минеральные удобрения П. р. восстановительные свойства металлов Д. электролиз солей П. р. коррозия металлов Д. свойства щелочных Металлов П. р. жесткость воды П. р. соединения железа | Сера, прибор для сжигания, спиртовка, индикаторы, Н2S-вода Mg, CuO, CaCO3, NaCl, H2SO4 , BaCl2, Na2SO4, NaОН, Na2СO3, Cu, Zn, индикаторы, лаб. оборудование Таблицы КИМы Таблица «Круговороты в природе» NН4Cl, Ca(ОН)2, , спиртовка, HCl, индикаторы, NН3, таблицы Нитраты, лучинка, скипидар. HNO3, Mg, CaCO3, H2SO4 , BaCl2, H2S, Na2СO3, Cu, Zn, индикаторы, лаб. оборудование, таблицы Фосфор, прибор для сжигания, спиртовка, индикаторы Mg, CaCO3, AgNO3, Na3РO4, Na2СO3, индикаторы, лаб. оборудование CaCl2, NaН2РO4, Na(НРO4)2 , КCl, (NH4)3РO4, Na3РO4, Ca3РO4, СН3СООН, AgNO3, NaОН, индикаторы, лаб. оборудование КИМы Модели атомов, кристаллических решеток Диск «Общая и неорганическая химия» Ca, Na, Mg, Al, HCl, NaOН, Zn, CuSO4, NiCl2, индикаторы, лаб. оборудование Диск «Общая и неорганическая химия», прибор для показа электролиза, CuSO4, CuCl2, KI Таблицы, образцы сплавов Диск «Общая и неорганическая химия», Al, HCl, NaOН, стальные скрепки, Zn, Cu, красная кровяная соль, лаб. оборудование Модели молекул, кристаллических решеток li, Na, K, Mg, Ca, HCl, Na2СO3, NaOН, Ca(OH)2, NaHСO3 , индикаторы, спиртовки, нож, лаб. оборудование Mg, Ca, HCl, Ca(OH)2, Na2СO3, мыло, минералка, стеклянные трубочки, спиртовки, лаб. оборудование Al, HCl, NaOН, S, AlCl3, Na2S, Ca(OH)2, спиртовки, лаб. оборудование Таблица «Производство алюминия» КИМы Коллекция «Металлы», образцы веществ с d-элементами Образцы изделий и веществ из железа и его соединений, руды, Fe, Cl2, FeCl3, FeSO4, CuSO4, H2SO4 , KMnO4, KI, спиртовки, лаб. оборудование Таблица «Производство чугуна и стали», образцы изделий из этих сплавов Тестовые задания Тестовые задания | Устный опрос, практическая работа | Особые свойства серной кислоты З. значение соединений азота З. применение азота З. способы смещения равновесия З. токсичность оксидов З. особые свойства кислоты, применение З. аллотропия, значение У. исследовать свойства вещества З. значение азота и фосфора У. определять удобрения З. металлическая связь З. электрохимический ряд напряжений У. доказывать свойства веществ У. писать уравнения электролиза З. применение электролиза З. применение металлов У. исследовать металлы на устойчивость к коррозии З. способы защиты от коррозии З. особенности щелочных металлов их соединений З. способы устранения жесткости З. свойства алюминия и его соединений З. получение алюминия З. особенности строения элементов б-групп З. свойства железа и его соединений У. пользоваться лабораторным оборудованием З. способы производства стали и чугуна | Использовать знания для исследования свойств сенной кислоты, распознавания ионов SО4 2- | Использовать знания для безопасной работы с веществами | § 9, подготовиться к практической работе § 11, выполнить упражнения § 12, подготовить вопросы § 13, выполнить упражнения §13 № 3-5 §14,15, домашний эксперимент, решит задачу §16, выполнить № 2-6 §17,18, решить 3 задачи §19, выполнить упражнения §20, домашний эксперимент, № 11,12 §21, подготовиться к практической работе Повторить тему §22, № 4-6 §23, выполнить упражнения §24, подготовить вопросы §24, 25, № 2-5 § 26, 27, № 3-5 §28, подготовиться к практической работе, домашний эксперимент §29, выполнить упражнения §30, выполнить упражнения §31, 32, выполнить упражнения, подготовиться к практической работе § 33, 34, домашний эксперимент §35, выполнить упражнения §36, выполнить упражнения §37, 38 выполнить упражнения, подготовиться к практической работе §39, выполнить упражнения Тестовые задания Тестовые задания |
| |||||||||||||||||||||||||
25-26 | Кинетика химических процессов | 2 | УКПЗУ | Беседа, запись тезисов | Папки с заданиями | Устный опрос, письменный опрос у доски | Скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, закон действующих масс | Характеризовать зависимость скорости химической реакции от различных факторов | Проводить расчеты по химическим уравнениям | Записи в тетради, решение задач |
| |||||||||||||||||||||||||
27-28 | Термодинамика химических процессов | 2 | УКПЗУ | Беседа, запись тезисов | Папки с заданиями | Устный опрос, письменный опрос у доски | Энтальпия, энтропия, теплота образования, тепловой эффект химической реакции, закон Гесса | Проводить расчеты по термохимическим уравнениям | Объяснять химические явления, происходящие в природе, оценивать влияние теплового загрязнения среды | Записи в тетради, решение задач |
| |||||||||||||||||||||||||
29 | Химическое равновесие | 1 | УКПЗУ | Беседа, запись тезисов | Папки с заданиями | Устный опрос, письменный опрос у доски | Химическое равновесие, константа равновесия, принцип Ле шателье | Определять направление смещение равновесия под влиянием различных факторов | Определять возможности протекания химических превращений в различных условиях | Записи в тетради, подготовить сообщения |
| |||||||||||||||||||||||||
30-31 | Производство серной кислоты | 2 | УИПЗНМ | Беседа, выступление с сообщениями, запись тезисов | Таблицы | Устный опрос, выступление сообщениями, диспут | принципы химического производства | Использовать знания для объяснения химических явлений, происходящих на производстве | Использовать знания для, понимания экологических проблем | § 11, выполнить упражнения |
| |||||||||||||||||||||||||
32-33 | Контроль и коррекция знаний | 2 | УКЗУ | Контрольная работа | КИМы | Контрольная работа | § 12, подготовить вопросы |
| ||||||||||||||||||||||||||||
IV | Подгруппа азота (16 часов) |
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||
34 23-24 25 26-28 29 30 31-33 34-35 V 36 37 38 39-40 41-43 44-46 VI 47 48-49 50-52 VII 53-54 55 56 VIII 57 58-60 61-62 IX 63-64 65-68 | Общая характеристика р-элементов V-группы. Азот. Аммиак, его производство Оксиды азота Азотная кислота, ее получение и применение Фосфор и его соединения Фосфорная кислота и е соли. Обобщение тем Контроль и коррекция Металлы Строение металлов Гальванический элемент Восстановительные свойства металлов Электролиз Металлургия Коррозия металлов Металлы s-элементы Металлы s-элементы Щелочные Ме и их соединения Металлы II-группы Металлы р - элементы Алюминий и его соединения Металлургия алюминия Контроль и коррекция Металлы d-элементов Общая характеристика d-элементов Железо и его соединения Производство сплавов железа Обобщение Неорганические соединений Органические соединения | 1 2 2 15 1 1 2 1 3 1 1 3 2 11 1 1 1 2 3 3 6 1 2 3 4 2 1 1 6 1 3 2 6 2 4 | УИПЗНМ | Беседа, работа с учебником Д. получение аммика, его свойства Л. р.свойства азотной кислоты Д. свойства фосфора Л. р. свойства фосфорной кислоты и ее солей П. р. минеральные удобрения П. р. восстановительные свойства металлов Д. электролиз солей П. р. коррозия металлов Д. свойства щелочных Металлов П. р. жесткость воды П. р. соединения железа | Таблица «Круговороты в природе» NН4Cl, Ca(ОН)2, , спиртовка, HCl, индикаторы, NН3, таблицы Нитраты, лучинка, скипидар. HNO3, Mg, CaCO3, H2SO4 , BaCl2, H2S, Na2СO3, Cu, Zn, индикаторы, лаб. оборудование, таблицы Фосфор, прибор для сжигания, спиртовка, индикаторы Mg, CaCO3, AgNO3, Na3РO4, Na2СO3, индикаторы, лаб. оборудование CaCl2, NaН2РO4, Na(НРO4)2 , КCl, (NH4)3РO4, Na3РO4, Ca3РO4, СН3СООН, AgNO3, NaОН, индикаторы, лаб. оборудование КИМы Модели атомов, кристаллических решеток Диск «Общая и неорганическая химия» Ca, Na, Mg, Al, HCl, NaOН, Zn, CuSO4, NiCl2, индикаторы, лаб. оборудование Диск «Общая и неорганическая химия», прибор для показа электролиза, CuSO4, CuCl2, KI Таблицы, образцы сплавов Диск «Общая и неорганическая химия», Al, HCl, NaOН, стальные скрепки, Zn, Cu, красная кровяная соль, лаб. оборудование Модели молекул, кристаллических решеток li, Na, K, Mg, Ca, HCl, Na2СO3, NaOН, Ca(OH)2, NaHСO3 , индикаторы, спиртовки, нож, лаб. оборудование Mg, Ca, HCl, Ca(OH)2, Na2СO3, мыло, минералка, стеклянные трубочки, спиртовки, лаб. оборудование Al, HCl, NaOН, S, AlCl3, Na2S, Ca(OH)2, спиртовки, лаб. оборудование Таблица «Производство алюминия» КИМы Коллекция «Металлы», образцы веществ с d-элементами Образцы изделий и веществ из железа и его соединений, руды, Fe, Cl2, FeCl3, FeSO4, CuSO4, H2SO4 , KMnO4, KI, спиртовки, лаб. оборудование Таблица «Производство чугуна и стали», образцы изделий из этих сплавов Тестовые задания Тестовые задания | Устный опрос, письменный опрос у доски | Значение соединений азота З. способы смещения равновесия З. токсичность оксидов З. особые свойства кислоты, применение З. аллотропия, значение У. исследовать свойства вещества З. значение азота и фосфора У. определять удобрения З. металлическая связь З. электрохимический ряд напряжений У. доказывать свойства веществ У. писать уравнения электролиза З. применение электролиза З. применение металлов У. исследовать металлы на устойчивость к коррозии З. способы защиты от коррозии З. особенности щелочных металлов их соединений З. способы устранения жесткости З. свойства алюминия и его соединений З. получение алюминия З. особенности строения элементов б-групп З. свойства железа и его соединений У. пользоваться лабораторным оборудованием З. способы производства стали и чугуна | Характеризовать р-элементов V-группы | Работать с учебником | § 12, выполнить упражнения §13 № 3-5 §14,15, домашний эксперимент, решит задачу §16, выполнить № 2-6 §17,18, решить 3 задачи §19, выполнить упражнения §20, домашний эксперимент, № 11,12 §21, подготовиться к практической работе Повторить тему §22, № 4-6 §23, выполнить упражнения §24, подготовить вопросы §24, 25, № 2-5 § 26, 27, № 3-5 §28, подготовиться к практической работе, домашний эксперимент §29, выполнить упражнения §30, выполнить упражнения §31, 32, выполнить упражнения, подготовиться к практической работе § 33, 34, домашний эксперимент §35, выполнить упражнения §36, выполнить упражнения §37, 38 выполнить упражнения, подготовиться к практической работе §39, выполнить упражнения Тестовые задания Тестовые задания |
| |||||||||||||||||||||||||
35 | Азот | 1 | УИПЗНМ | Беседа, работа с учебником | ТТаблица «Круговороты в природе» | Устный опрос, письменный опрос у доски | Применение азота | Характеризовать свойства, получение, применение азота | Работать с учебником | §13 № 3-5 |
| |||||||||||||||||||||||||
36-37 | Аммиак, его производство | 2 | УИПЗНМ | Беседа, работа с учебником, д. получение аммиака, его свойства | NН4Cl, Ca(ОН)2, , спиртовка, HCl, индикаторы, NН3, таблицы | Устный опрос, письменный опрос у доски | Свойства аммиака, технологический процесс производства | Использовать знания для предсказания способов смещения химического равновесия | Использовать знания для оценки влияния химического загрязнения среды | §14,15, домашний эксперимент, решить задачу |
| |||||||||||||||||||||||||
38 26-28 29 30 31-33 34-35 V 36 37 38 39-40 41-43 44-46 VI 47 48-49 50-52 VII 53-54 55 56 VIII 57 58-60 61-62 IX 63-64 65-68 | Оксиды азота Азотная кислота, ее получение и применение Фосфор и его соединения Фосфорная кислота и е соли. Обобщение тем Контроль и коррекция Металлы Строение металлов Гальванический элемент Восстановительные свойства металлов Электролиз Металлургия Коррозия металлов Металлы s-элементы Металлы s-элементы Щелочные Ме и их соединения Металлы II-группы Металлы р - элементы Алюминий и его соединения Металлургия алюминия Контроль и коррекция Металлы d-элементов Общая характеристика d-элементов Железо и его соединения Производство сплавов железа Обобщение Неорганические соединений Органические соединения | 1 2 15 1 1 2 1 3 1 1 3 2 11 1 1 1 2 3 3 6 1 2 3 4 2 1 1 6 1 3 2 6 2 4 | УИПЗНМ | Беседа, работа с учебником Л. р.свойства азотной кислоты Д. свойства фосфора Л. р. свойства фосфорной кислоты и ее солей П. р. минеральные удобрения П. р. восстановительные свойства металлов Д. электролиз солей П. р. коррозия металлов Д. свойства щелочных Металлов П. р. жесткость воды П. р. соединения железа | Нитраты, лучинка, скипидар. HNO3, Mg, CaCO3, H2SO4 , BaCl2, H2S, Na2СO3, Cu, Zn, индикаторы, лаб. оборудование, таблицы Фосфор, прибор для сжигания, спиртовка, индикаторы Mg, CaCO3, AgNO3, Na3РO4, Na2СO3, индикаторы, лаб. оборудование CaCl2, NaН2РO4, Na(НРO4)2 , КCl, (NH4)3РO4, Na3РO4, Ca3РO4, СН3СООН, AgNO3, NaОН, индикаторы, лаб. оборудование КИМы Модели атомов, кристаллических решеток Диск «Общая и неорганическая химия» Ca, Na, Mg, Al, HCl, NaOН, Zn, CuSO4, NiCl2, индикаторы, лаб. оборудование Диск «Общая и неорганическая химия», прибор для показа электролиза, CuSO4, CuCl2, KI Таблицы, образцы сплавов Диск «Общая и неорганическая химия», Al, HCl, NaOН, стальные скрепки, Zn, Cu, красная кровяная соль, лаб. оборудование Модели молекул, кристаллических решеток li, Na, K, Mg, Ca, HCl, Na2СO3, NaOН, Ca(OH)2, NaHСO3 , индикаторы, спиртовки, нож, лаб. оборудование Mg, Ca, HCl, Ca(OH)2, Na2СO3, мыло, минералка, стеклянные трубочки, спиртовки, лаб. оборудование Al, HCl, NaOН, S, AlCl3, Na2S, Ca(OH)2, спиртовки, лаб. оборудование Таблица «Производство алюминия» КИМы Коллекция «Металлы», образцы веществ с d-элементами Образцы изделий и веществ из железа и его соединений, руды, Fe, Cl2, FeCl3, FeSO4, CuSO4, H2SO4 , KMnO4, KI, спиртовки, лаб. оборудование Таблица «Производство чугуна и стали», образцы изделий из этих сплавов Тестовые задания Тестовые задания | Устный опрос, письменный опрос у доски | Свойства, токсичность оксидов азота, несолеобразующие оксиды З. особые свойства кислоты, применение З. аллотропия, значение У. исследовать свойства вещества З. значение азота и фосфора У. определять удобрения З. металлическая связь З. электрохимический ряд напряжений У. доказывать свойства веществ У. писать уравнения электролиза З. применение электролиза З. применение металлов У. исследовать металлы на устойчивость к коррозии З. способы защиты от коррозии З. особенности щелочных металлов их соединений З. способы устранения жесткости З. свойства алюминия и его соединений З. получение алюминия З. особенности строения элементов б-групп З. свойства железа и его соединений У. пользоваться лабораторным оборудованием З. способы производства стали и чугуна | Характеризовать свойства, получение, применение оксидов азота | Работать с учебником | §16, выполнить № 2-6 §17,18, решить 3 задачи §19, выполнить упражнения §20, домашний эксперимент, № 11,12 §21, подготовиться к практической работе Повторить тему §22, № 4-6 §23, выполнить упражнения §24, подготовить вопросы §24, 25, № 2-5 § 26, 27, № 3-5 §28, подготовиться к практической работе, домашний эксперимент §29, выполнить упражнения §30, выполнить упражнения §31, 32, выполнить упражнения, подготовиться к практической работе § 33, 34, домашний эксперимент §35, выполнить упражнения §36, выполнить упражнения §37, 38 выполнить упражнения, подготовиться к практической работе §39, выполнить упражнения Тестовые задания Тестовые задания |
| |||||||||||||||||||||||||
39-41 | Азотная кислота, ее получение и применение | 3 | УИПЗНМ, УКПЗУНУ | Беседа, л. р.свойства азотной кислоты | Нитраты, лучинка, скипидар. HNO3, Mg, CaCO3, H2SO4 , BaCl2, H2S, Na2СO3, Cu, Zn, индикаторы, лаб. оборудование, таблиц «Производство азотной кислоты» | Устный опрос, письменный опрос у доски | Особые свойства азотной кислоты, ее применение | Характеризовать свойства, получение, применение азотной кислоты | Использовать знания для безопасной работы с веществами | §17,18, решить 3 задачи |
| |||||||||||||||||||||||||
42-43 30 31-33 34-35 V 36 37 38 39-40 41-43 44-46 VI 47 48-49 50-52 VII 53-54 55 56 VIII 57 58-60 61-62 IX 63-64 65-68 | Фосфор и его соединения Фосфорная кислота и е соли. Обобщение тем Контроль и коррекция Металлы Строение металлов Гальванический элемент Восстановительные свойства металлов Электролиз Металлургия Коррозия металлов Металлы s-элементы Металлы s-элементы Щелочные Ме и их соединения Металлы II-группы Металлы р - элементы Алюминий и его соединения Металлургия алюминия Контроль и коррекция Металлы d-элементов Общая характеристика d-элементов Железо и его соединения Производство сплавов железа Обобщение Неорганические соединений Органические соединения | 2 1 2 1 3 1 1 3 2 11 1 1 1 2 3 3 6 1 2 3 4 2 1 1 6 1 3 2 6 2 4 | УИПЗНМ | Беседа, работа с учебником, д. свойства фосфора Л. р. свойства фосфорной кислоты и ее солей П. р. минеральные удобрения П. р. восстановительные свойства металлов Д. электролиз солей П. р. коррозия металлов Д. свойства щелочных Металлов П. р. жесткость воды П. р. соединения железа | Фосфор, прибор для сжигания, спиртовка, индикаторы Mg, CaCO3, AgNO3, Na3РO4, Na2СO3, индикаторы, лаб. оборудование CaCl2, NaН2РO4, Na(НРO4)2 , КCl, (NH4)3РO4, Na3РO4, Ca3РO4, СН3СООН, AgNO3, NaОН, индикаторы, лаб. оборудование КИМы Модели атомов, кристаллических решеток Диск «Общая и неорганическая химия» Ca, Na, Mg, Al, HCl, NaOН, Zn, CuSO4, NiCl2, индикаторы, лаб. оборудование Диск «Общая и неорганическая химия», прибор для показа электролиза, CuSO4, CuCl2, KI Таблицы, образцы сплавов Диск «Общая и неорганическая химия», Al, HCl, NaOН, стальные скрепки, Zn, Cu, красная кровяная соль, лаб. оборудование Модели молекул, кристаллических решеток li, Na, K, Mg, Ca, HCl, Na2СO3, NaOН, Ca(OH)2, NaHСO3 , индикаторы, спиртовки, нож, лаб. оборудование Mg, Ca, HCl, Ca(OH)2, Na2СO3, мыло, минералка, стеклянные трубочки, спиртовки, лаб. оборудование Al, HCl, NaOН, S, AlCl3, Na2S, Ca(OH)2, спиртовки, лаб. оборудование Таблица «Производство алюминия» КИМы Коллекция «Металлы», образцы веществ с d-элементами Образцы изделий и веществ из железа и его соединений, руды, Fe, Cl2, FeCl3, FeSO4, CuSO4, H2SO4 , KMnO4, KI, спиртовки, лаб. оборудование Таблица «Производство чугуна и стали», образцы изделий из этих сплавов Тестовые задания Тестовые задания | Устный опрос, письменный опрос у доски | Аллотропия, значение соединений фосфора У. исследовать свойства вещества З. значение азота и фосфора У. определять удобрения З. металлическая связь З. электрохимический ряд напряжений У. доказывать свойства веществ У. писать уравнения электролиза З. применение электролиза З. применение металлов У. исследовать металлы на устойчивость к коррозии З. способы защиты от коррозии З. особенности щелочных металлов их соединений З. способы устранения жесткости З. свойства алюминия и его соединений З. получение алюминия З. особенности строения элементов б-групп З. свойства железа и его соединений У. пользоваться лабораторным оборудованием З. способы производства стали и чугуна | Характеризовать свойства, получение, применение фосфора и его оксидов | §19, выполнить упражнения §20, домашний эксперимент, № 11,12 §21, подготовиться к практической работе Повторить тему §22, № 4-6 §23, выполнить упражнения §24, подготовить вопросы §24, 25, № 2-5 § 26, 27, № 3-5 §28, подготовиться к практической работе, домашний эксперимент §29, выполнить упражнения §30, выполнить упражнения §31, 32, выполнить упражнения, подготовиться к практической работе § 33, 34, домашний эксперимент §35, выполнить упражнения §36, выполнить упражнения §37, 38 выполнить упражнения, подготовиться к практической работе §39, выполнить упражнения Тестовые задания Тестовые задания |
| ||||||||||||||||||||||||||
44-45 | Фосфорные кислоты и их соли. | 2 | УИПЗНМ | Беседа, работа с учебником, л. р. свойства фосфорной кислоты и ее солей | Mg, CaCO3, AgNO3, Na3РO4, Na2СO3, индикаторы, лаб. оборудование | Устный опрос, лабораторная работа | Аллотропию, свойства фосфорных кислот, их значение | Характеризовать свойства, применение фосфорных кислот | §20, домашний эксперимент, № 11,12 подготовиться к практической работе |
| ||||||||||||||||||||||||||
46-47 34-35 V 36 37 38 39-40 41-43 44-46 VI 47 48-49 50-52 VII 53-54 55 56 VIII 57 58-60 61-62 IX 63-64 65-68 | Обобщение тем Контроль и коррекция Металлы Строение металлов Гальванический элемент Восстановительные свойства металлов Электролиз Металлургия Коррозия металлов Металлы s-элементы Металлы s-элементы Щелочные Ме и их соединения Металлы II-группы Металлы р - элементы Алюминий и его соединения Металлургия алюминия Контроль и коррекция Металлы d-элементов Общая характеристика d-элементов Железо и его соединения Производство сплавов железа Обобщение Неорганические соединений Органические соединения | 2 1 1 3 2 11 1 1 1 2 3 3 6 1 2 3 4 2 1 1 6 1 3 2 6 2 4 | УКПЗУНУ | Беседа, работа с учебником, п. р. минеральные удобрения П. р. восстановительные свойства металлов Д. электролиз солей П. р. коррозия металлов Д. свойства щелочных Металлов П. р. жесткость воды П. р. соединения железа | CaCl2, NaН2РO4, Na(НРO4)2 , КCl, (NH4)3РO4, Na3РO4, Ca3РO4, СН3СООН, AgNO3, NaОН, индикаторы, лаб. оборудование КИМы Модели атомов, кристаллических решеток Диск «Общая и неорганическая химия» Ca, Na, Mg, Al, HCl, NaOН, Zn, CuSO4, NiCl2, индикаторы, лаб. оборудование Диск «Общая и неорганическая химия», прибор для показа электролиза, CuSO4, CuCl2, KI Таблицы, образцы сплавов Диск «Общая и неорганическая химия», Al, HCl, NaOН, стальные скрепки, Zn, Cu, красная кровяная соль, лаб. оборудование Модели молекул, кристаллических решеток li, Na, K, Mg, Ca, HCl, Na2СO3, NaOН, Ca(OH)2, NaHСO3 , индикаторы, спиртовки, нож, лаб. оборудование Mg, Ca, HCl, Ca(OH)2, Na2СO3, мыло, минералка, стеклянные трубочки, спиртовки, лаб. оборудование Al, HCl, NaOН, S, AlCl3, Na2S, Ca(OH)2, спиртовки, лаб. оборудование Таблица «Производство алюминия» КИМы Коллекция «Металлы», образцы веществ с d-элементами Образцы изделий и веществ из железа и его соединений, руды, Fe, Cl2, FeCl3, FeSO4, CuSO4, H2SO4 , KMnO4, KI, спиртовки, лаб. оборудование Таблица «Производство чугуна и стали», образцы изделий из этих сплавов Тестовые задания Тестовые задания | Практическая работа | Минеральные удобрения, значение соединений азота и фосфора З. металлическая связь З. электрохимический ряд напряжений У. доказывать свойства веществ У. писать уравнения электролиза З. применение электролиза З. применение металлов У. исследовать металлы на устойчивость к коррозии З. способы защиты от коррозии З. особенности щелочных металлов их соединений З. способы устранения жесткости З. свойства алюминия и его соединений З. получение алюминия З. особенности строения элементов б-групп З. свойства железа и его соединений У. пользоваться лабораторным оборудованием З. способы производства стали и чугуна | Выполнять химический эксперимент по распознаванию удобрений | Использовать знания для понимания глобальных сырьевых проблем человенчества | §21, подготовиться к практической работе, повторить главу §22, № 4-6 §23, выполнить упражнения §24, подготовить вопросы §24, 25, № 2-5 § 26, 27, № 3-5 §28, подготовиться к практической работе, домашний эксперимент §29, выполнить упражнения §30, выполнить упражнения §31, 32, выполнить упражнения, подготовиться к практической работе § 33, 34, домашний эксперимент §35, выполнить упражнения §36, выполнить упражнения §37, 38 выполнить упражнения, подготовиться к практической работе §39, выполнить упражнения Тестовые задания Тестовые задания |
| |||||||||||||||||||||||||
48-49 | Контроль и коррекция | 2 | УКЗУ | Контрольная работа | КИМы | Контрольная работа | Повторить виды связей |
| ||||||||||||||||||||||||||||
V 37 38 39-40 41-43 44-46 VI 47 48-49 50-52 VII 53-54 55 56 VIII 57 58-60 61-62 IX 63-64 65-68 | Металлы Гальванический элемент Восстановительные свойства металлов Электролиз Металлургия Коррозия металлов Металлы s-элементы Металлы s-элементы Щелочные Ме и их соединения Металлы II-группы Металлы р - элементы Алюминий и его соединения Металлургия алюминия Контроль и коррекция Металлы d-элементов Общая характеристика d-элементов Железо и его соединения Производство сплавов железа Обобщение Неорганические соединений Органические соединения 1 1 3 2 11 1 1 1 2 3 3 6 1 2 3 4 2 1 1 6 1 3 2 6 2 4 П. р. восстановительные свойства металлов Д. электролиз солей П. р. коррозия металлов Д. свойства щелочных Металлов П. р. жесткость воды П. р. соединения железа Модели атомов, кристаллических решеток Диск «Общая и неорганическая химия» Ca, Na, Mg, Al, HCl, NaOН, Zn, CuSO4, NiCl2, индикаторы, лаб. оборудование Диск «Общая и неорганическая химия», прибор для показа электролиза, CuSO4, CuCl2, KI Таблицы, образцы сплавов Диск «Общая и неорганическая химия», Al, HCl, NaOН, стальные скрепки, Zn, Cu, красная кровяная соль, лаб. оборудование Модели молекул, кристаллических решеток li, Na, K, Mg, Ca, HCl, Na2СO3, NaOН, Ca(OH)2, NaHСO3 , индикаторы, спиртовки, нож, лаб. оборудование Mg, Ca, HCl, Ca(OH)2, Na2СO3, мыло, минералка, стеклянные трубочки, спиртовки, лаб. оборудование Al, HCl, NaOН, S, AlCl3, Na2S, Ca(OH)2, спиртовки, лаб. оборудование Таблица «Производство алюминия» КИМы Коллекция «Металлы», образцы веществ с d-элементами Образцы изделий и веществ из железа и его соединений, руды, Fe, Cl2, FeCl3, FeSO4, CuSO4, H2SO4 , KMnO4, KI, спиртовки, лаб. оборудование Таблица «Производство чугуна и стали», образцы изделий из этих сплавов Тестовые задания Тестовые задания З. металлическая связь З. электрохимический ряд напряжений У. доказывать свойства веществ У. писать уравнения электролиза З. применение электролиза З. применение металлов У. исследовать металлы на устойчивость к коррозии З. способы защиты от коррозии З. особенности щелочных металлов их соединений З. способы устранения жесткости З. свойства алюминия и его соединений З. получение алюминия З. особенности строения элементов б-групп З. свойства железа и его соединений У. пользоваться лабораторным оборудованием З. способы производства стали и чугуна §23, выполнить упражнения §24, подготовить вопросы §24, 25, № 2-5 § 26, 27, № 3-5 §28, подготовиться к практической работе, домашний эксперимент §29, выполнить упражнения §30, выполнить упражнения §31, 32, выполнить упражнения, подготовиться к практической работе § 33, 34, домашний эксперимент §35, выполнить упражнения §36, выполнить упражнения §37, 38 выполнить упражнения, подготовиться к практической работе §39, выполнить упражнения Тестовые задания Тестовые задания |
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||
50 | Строение металлов | 1 | УИПЗНМ | Беседа, работа с учебником | Модели атомов, кристаллических решеток | Устный опрос, письменный опрос у доски | Металлическая связь, свойства металлов | Характеризовать свойства, применение металлов | Работать с учебником | §22, выполнить упражнения |
| |||||||||||||||||||||||||
51-52 | Гальванический элемент | 2 | УИПЗНМ | Беседа, работа с учебником | Диск «Общая и неорганическая химия» | Устный опрос, письменный опрос у доски | Электрохимический ряд напряжений, гальванический элемент | Работать со справочной литературой, проводить расчеты | §23, подготовить вопросы, выполнить оставшиеся задания |
| ||||||||||||||||||||||||||
53 | Восстановительные свойства металлов | 1 | УКПЗУНУ | П. р. восстановительные свойства металлов | Ca, Na, Mg, Al, HCl, NaOН, Zn, CuSO4, NiCl2, индикаторы, лаб. оборудование | Практическая работа | Исследовать свойства металлов | Использовать знания для безопасной работы с веществами | §24, подготовить вопросы |
| ||||||||||||||||||||||||||
54-56 | Электролиз | 3 | УИПЗНМ | Беседа, работа с учебником, д. электролиз солей | Диск «Общая и неорганическая химия», прибор для показа электролиза, CuSO4, CuCl2, KI | Устный опрос, письменный опрос у доски | Электролиз, применение электролиза | Записывать уравнения реакций электролиза | Работать со справочной литературой, проводить расчеты | §24, 25, № 2-5, подготовить сообщения |
| |||||||||||||||||||||||||
57-59 | Металлургия | 3 | УИПЗНМ | Беседа, работа с учебником | Таблицы, образцы сплавов | Устный опрос, письменный опрос у доски | Применение, способы получения металлов | Характеризовать технологию с точки зрения кинетики и термодинамики процессов | Использовать знания для оценки влияния химического загрязнения среды | § 26, 27, № 3-5 |
| |||||||||||||||||||||||||
60-63 | Коррозия металлов | 4 | УИПЗНМ, УКПЗУНУ | Беседа, работа с учебником п. р. коррозия металлов | Диск «Общая и неорганическая химия», Al, HCl, NaOН, стальные скрепки, Zn, Cu, красная кровяная соль, лаб. оборудование | Устный опрос, практическая работа, письменный опрос у доски | Виды коррозии металлов, способы их защиты от коррозии | Исследовать металлы на устойчивость к коррозии | Использовать знания для оценки влияния химического загрязнения среды | §28, подготовиться к практической работе, домашний эксперимент |
| |||||||||||||||||||||||||
VI | Металлы s-элементы (9 часов) |
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||
64 | Металлы s-элементы | 1 | УИПЗНМ | Беседа, работа с учебником | Модели молекул, кристаллических решеток li, Na, K, Mg, Ca, HCl, | Устный опрос, письменный опрос у доски | Свойства металлов s-элементы | Характеризовать свойства металлов s- металлов | Работать с учебником | §29, выполнить упражнения |
| |||||||||||||||||||||||||
65-66 | Щелочные Ме и их соединения | 2 | УИПЗНМ, УКПЗУНУ | Беседа, д. свойства щелочных металлов | Na2СO3, NaOН, Ca(OH)2, NaHСO3 , индикаторы, спиртовки, нож, лаб. оборудование | Устный опрос, письменный опрос у доски | Особенности щелочных металлов и их соединений | Характеризовать свойства, применение щелочных металлов | Работать со справочной литературой | §30, выполнить упражнения |
| |||||||||||||||||||||||||
67 | Металлы II-группы | 1 | УИПЗНМ | Беседа, д. свойства щелочноземельных металлов, их соединений | Mg, Ca, HCl, Ca(OH)2, Na2СO3, мыло, минералка, стеклянные трубочки, спиртовки, лаб. оборудование | Устный опрос, письменный опрос у доски | Особенности щелочноземельных металлов и их соединений | Характеризовать свойства, применение щелочноземельных металлов | §31, выполнить упражнения |
| ||||||||||||||||||||||||||
68-72 | Исследование качества водопроводной воды | 5 | УКПЗУНУ | Исследовательская работа | Mg, Ca, HCl, Ca(OH)2, Na2СO3,реактивы для определения содержания различных элементов в воде, мыло, минералка, стеклянные трубочки, спиртовки, лаб. оборудование | Исследовательская работа | Жесткость воды, содержание железа, других элементов, органолептические показатели воды, способы устранения жесткости | Оценивать качество питьевой воды | Осуществлять поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации | §31, 32, найти информацию по выбранной тематике |
| |||||||||||||||||||||||||
VII | Металлы р – элементы (5 часов) |
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||
73-74 | Алюминий и его соединения | 2 | УИПЗНМ | Беседа, л. р. свойства алюминия и его соединений | Al, HCl, NaOН, S, AlCl3, Na2S, Ca(OH)2, спиртовки, лаб. оборудование | Устный опрос, лабораторная работа | Свойства алюминия и его соединений | Характеризовать свойства, применение алюминия | Работать с учебником | § 33, 34, домашний эксперимент |
| |||||||||||||||||||||||||
75 | Металлургия алюминия | 1 | УИПЗНМ | Беседа, работа с учебником | Таблица «Производство алюминия» | Устный опрос, записи в тетради | Принципы производства алюминия | Характеризовать процесс получения алюминия | Работать с учебником, оценивать влияние химического загрязнения среды на человека | §35, выполнить упражнения |
| |||||||||||||||||||||||||
76-77 | Контроль и коррекция | 2 | УКЗУ | Контрольная работа | КИМы | Контрольная работа |
| |||||||||||||||||||||||||||||
VIII | Металлы d-элементы (8 часов) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
78 | Общая характеристика d-элементов | 1 | УИПЗНМ | Беседа, работа с учебником | Коллекция «образцы веществ с d-элементами металлами | Устный опрос, письменный опрос у доски | Особенности строения элементов б-групп | Характеризовать свойства d-элементов на основании строения атомов | Работать с учебником, сравнивать химические объекты | §36, выполнить упражнения |
| |||||||||||||||||||||||||
79-80 | Железо и его соединения | 2 | УИПЗНМ | Беседа, л. р. свойства железа и его соединений | Образцы изделий и веществ из железа и его соединений, руды, Fe, Cl2, FeCl3, FeSO4, CuSO4, H2SO4 , KMnO4, KI, спиртовки, лаб. оборудование | Устный опрос, лабораторная работа | Свойства железа, его сплавов и соединений | Характеризовать свойства, применение железа и его сплавов | Использовать знания для безопасной работы с веществами | §37, 38, выполнить упражнения |
| |||||||||||||||||||||||||
81-82 | Комплексные соединения | 2 | УИПЗНМ | Беседа, л. р. свойства комплексных соединений | FeCl3, FeSO4, CuSO4, H2SO4 , NH3, красная и желтая кровяная соли, пробирки | Устный опрос, лабораторная работа | Комплексные соединения, лиганды, комплексообразователь, внешняя и внутренняя сфера | Характеризовать особенности строения и значение комплексных соединений | Записи в тетради, подготовиться к практической работе |
| ||||||||||||||||||||||||||
83 | Соединения железа | 1 | УКПЗУНУ | П. р. соединения железа | Fe, Cl2, FeCl3, FeSO4, CuSO4, H2SO4 , KMnO4, KI, красная и желтая кровяная соли, спиртовки, лаб. оборудование | Практическая работа | Исследовать свойства соединений железа | Использовать знания для безопасной работы с веществами | §39, подготовить вопросы |
| ||||||||||||||||||||||||||
84-85 | Производство сплавов железа | 2 | УИПЗНМ | Беседа, работа с учебником | Таблица «Производство чугуна и стали», образцы изделий из этих сплавов | Устный опрос, письменный опрос у доски | Способы получения стали и чугуна | Характеризовать способы производства стали и чугуна | Работать с учебником, оценивать влияние химического загрязнения среды | §39, выполнить задания |
| |||||||||||||||||||||||||
IX | Обобщение, повторение, закрепление (3 часа) |
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||
86-88 | Неорганические соединения | 3 | УКПЗУНУ | Самостоятельная работа | Тестовые задания | Устная контрольная работа по тестам | Выполнять тестовые задания по курсу неорганической химии | Тестовые задания |
| |||||||||||||||||||||||||||
X | Органическая химия (16 часов) |
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||
89 | Классификация, номенклатура, свойства органических соединений | 1 | УКПЗУНУ | Беседа, самостоятельная работа | Задания в папках, учебная литература | Устный опрос, письменный опрос у доски | Классификацию, номенклатура, свойства органических соединений | Работать со справочной литературой, выполнять тестовые задания | Тестовые задания |
| ||||||||||||||||||||||||||
90- 92 | Углеводороды | 3 | УКПЗУНУ | Беседа, самостоятельная работа | Задания в папках, учебная литература | Проверочная по тестам | Классификацию, строение, номенклатуру, свойства применение и получение углеводородов | Работать со справочной литературой, выполнять тестовые задания | Тестовые задания |
| ||||||||||||||||||||||||||
93-95 | Кислородсодержащие соединения | 3 | УКПЗУНУ | Беседа, самостоятельная работа | Задания в папках, учебная литература | Проверочная по тестам | Классификацию, строение, номенклатуру, свойства применение и получение кислородсодержащих соединений | Работать со справочной литературой, выполнять тестовые задания | Тестовые задания |
| ||||||||||||||||||||||||||
96-97 | Азотсодержащие соединения | 2 | УКПЗУНУ | Беседа, самостоятельная работа | Задания в папках, учебная литература | Проверочная по тестам | Классификацию, строение, номенклатуру, свойства применение и получение азотсодержащих соединений | Работать со справочной литературой, выполнять тестовые задания | Тестовые задания |
| ||||||||||||||||||||||||||
98-100 | Полимеры | 3 | УКПЗУНУ | Беседа, самостоятельная работа | Задания в папках, учебная литература | Проверочная по тестам | Классификацию, строение, номенклатуру, свойства применение и получение полимеров | Работать со справочной литературой, выполнять тестовые задания | Подготовить материал для исследовательской работы |
| ||||||||||||||||||||||||||
100-103 | Оценка пищевых продуктов | 4 | УКПЗУНУ | Исследовательская работа | Реактивы для определения содержания различных соединений в продуктах питания, продуктв питания, лабораторное оборудование | Исследовательская работа | Питательные вещества, продукты питания | Оценивать качество продуктов питания питьевой воды | Осуществлять поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации |
| ||||||||||||||||||||||||||
Всего | 103 |
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||
