Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто

  • 30% recurring commission
  • Выплаты в USDT
  • Вывод каждую неделю
  • Комиссия до 5 лет за каждого referral

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ЛИЦЕЙ № 6

Рассмотрено на заседании кафедры Утверждаю

и рекомендовано к утверждению Директор МОУ лицея №6

протокол №_____от_______2007 г. ____________

заведующий кафедрой___________ приказ №____от_____2007 г.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

ХИМИЯ

8 М, Ф, Г, Э КЛАССЫ

(68 часов, 2 часа в неделю)

Составлено на основе программы курса химии для 8—9 классов общеобразовательных учреждений

Сост.

Москва: Дрофа, 2005

Учитель высшей категории

г. Тольятти

2007 г.


№ урока

Тема урока

Кол-во

часов

Знания и умения

Вид контроля

Нестандартные

формы урока,

использование

СОТ

Сроки

Введение

4 часа

3.09 – 15.09

1

Предмет химии. Вещества.

Знать:

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, вещество, относительные атомная и молекулярная массы;

- знаки химических элементов.

Уметь:

- называть химические элементы;

- отличать физические явления и химические, простые и сложные вещества;

- находить относительную молекулярную массу вещества по его хими­ческой формуле;

- вычислять массовую долю химического элемента в веществе по его формуле.

2

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии.

3

Знаки химических элементов. Периодическая система химических элементов , ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная).

4

Химические формулы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Тема 1. Атомы химических элементов

10 часов

17.09-27.10

5

Основные сведения о строении атомов.

Знать:

- важнейшие химические понятия: ион, химическая связь, валентность, электроотрицательность;

- основной законы химии – периодический закон.

Уметь:

- объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ;

- объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

- определять тип химической связи в соединениях, валентность элемента в соединениях;

- составлять схемы

строения атомов первых 20 элементов периодической

системы .

6

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов.

7-8

Строение электронных оболочек атомов.

9

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атомов химических элементов. Понятие об ионной связи.

10

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой. Ковалентная неполярная химическая связь.

11

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой. Понятие о ковалентной полярной связи.

12

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой. Понятие о металлической связи.

13

Обобщение и систематизация знаний об элементах металлов и неметаллов, о видах химической связи.

14

Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических элементов».

Контрольная работа № 1

Тема 2. Простые вещества

6 часов

29.10-17.11

15

Простые вещества — металлы.

Знать: химические понятия: моль, молярная масса, молярный объем.

Уметь:

- находить молярную массу вещества;

- вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, относительную плотность

газа.

16

Простые вещества — неметаллы. Аллотропия.

17

Количество вещества. Моль. Молярная масса.

18

Молярный объем газообразных веществ.

19

Решение задач. Расчеты с использованием понятий «количе­ство вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

20

Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»

Контрольная работа №2

Тема 3. Соединения химических элементов

12 часов

26.11-12.01.08

21

Степень окисления.

Знать

закон постоянства состава вещества.

Уметь:

- называть соединения изученных классов;

- определять состав веществ по их формулам, степень окисления элемента в соединениях, принадлежность веществ к определенному классу соединений;

- составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

- вычислять массовую и объемную доли компонентов смеси веществ;

- вычислять массовую долю вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя;

- вычислять массы растворяемого вещества и растворителя, необходимые для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

22

Бинарные соединения – оксиды и летучие водородные соединения.

23

Основания, их состав и названия.

Химический диктант

24

Кислоты, их состав и названия.

Химический диктант

25-26

Соли, их состав и названия.

Химический диктант

27

Типы кристаллических решеток. Закон постоянства состава.

Химический диктант

Урок - презентация

28

Чистые вещества и смеси.

29

Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

30

Решение расчетных задач.

31

Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»

32

Контрольная работа № 3 «Соединения химических элементов».

Контрольная работа № 3

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами

7 часов

14.01-6.02

33

Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления.

Знать: важнейшие химические понятия: химическая реакция, классификация реакций; основной закон химии: закон сохранения массы веществ.

Уметь:

- уравнивать

химические уравнения, опираясь на знание закона сохранение масс веществ;

- определять типы химических реакций;

- вычислять по хими­ческим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции;

- вычислять массы (коли­чества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей;

- вычислять массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

34

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции.

35-36

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Типы химических реакций.

37

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

38

Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами».

39

Контрольная работа № 4 «Изменения, происходящие с веществами».

Контрольная работа № 4

Тема 5. Практикум № 1. Простейшие операции с веществом

4 часа

7.02-20.02

40

Практическая работа №1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Приемы обращения с нагревательными приборами.

Уметь:

- обращаться с лабораторным оборудованием;

- соблюдать правила техники безопасности;

- наблюдать и анализировать изменения происходящие с веществами при проведении опытов;

- иметь знания и умения в практической деятельности безопасного обращения с веществами и материалами.

Практическая работа №1

41

Практическая работа № 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

Практическая работа № 2

42

Практическая работа №.3. Признаки химических реакций.

Практическая работа №.3

43

Практическая работа №4. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.

Практическая работа №4

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

19 часов

21.02-3.05

44-45

Растворение как физико-химический процесс. Растворимость веществ в воде.

Знать:

важнейшие химические понятия:

- электролит и неэлектролит;

- электролитическая диссоци­ация;

- окислитель и восстановитель;

- окисление и восстановление;

- классификацию неорганических веществ.

Уметь:

- называть соединения изученных классов;

- объяснять сущность электролитической диссоциации, реакций ионного обмена;

- характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ;

- определять возможность протекания реакций ионного обмена;

- составлять уравнения химических реакций;

- уравнивать окислительно-восстановительные реакции ме­тодом

электронного баланса.

46

Электролитической диссоциации.

47

Основные положения теории электролитической диссоциации.

48

Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

49-50

Кислоты, их классификация и свойства в свете теории электролитиче­ской диссоциации.

51

Основания, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Тест «Кислоты»

52

Оксиды, их классификация и свойства.

Тест «Основания»

53-54

Соли, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Тест «Оксиды»

с использованием

ИКТ

55

Обобщение сведений, об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Тест «Соли»

56

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Письменная работа «Цепочки превращений»

57-58

Окислительно-восстановительные реакции.

59

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

60

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

61

Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

62

Контрольная работа № 5 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

Контрольная работа № 5

Тема 7. Практикум № 2. Свойства растворов электролитов

6 часов

5.05-24.05

63

Практическая работа № 5. Ионные реакции. Обнаружение сульфат - и хлорид-ионов. Определение качественного состава солей.

Уметь:

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- соблюдать правила техники безопасности;

- приготовить раствор заданной концентрации;

- определять:

сульфат-ионы, хлорид-ионы, карбонат-ионы, нитрат-ионы, фосфат-ионы, ионы аммония, ионы бария, ионы меди (II), ионы кальция.

Практическая работа № 5

64

Практическая работа № 6. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

Практическая работа № 6

65

Практическая работа № 7. Свойства кислот, оснований и солей.

Практическая работа № 7

66

Практическая работа №8. Решение экспериментальных задач.

Практическая работа №8

67-68

Обобщение и систематизация знаний за курс химии 8 класса.

Итоговый тест за курс 8 класса