ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ
ВОРОНЕЖСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ
АКАДЕМИЯ
УТВЕРЖДАЮ
Декан технологического факультета
проф.__________.
«_____»_______________2005г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ
«Физическая И КОЛЛОИДНАЯ химия»
для специальностей 270300 – «Технология хлеба, кондитерских и макаронных изделий"
270100 – «Технология хранения и переработки зерна»
направление 655600 – «Производство продуктов питания из растительного сырья»
Программа рассмотрена
на заседании кафедры ФКХ, протокол № ___ от «___»__2005 г.
Заведующий кафедрой ФКХ _____________ проф.
на заседании методической комиссии по общим математическим и естественно-научным дисциплинам
протокол № ____ от «____»______________2005 г.
Председатель методической комиссии ______________ доц.
Воронеж
2005 г.
«Согласовано»
Заведующие выпускающих кафедр
_______________ д. т.н., проф.
––––––––––––––-д. т.н., проф.
1. ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ ДИСЦИПЛИНЫ
Дисциплина «Физическая химия» способствует углублению и обобщению фундаментальных знаний в области основных законов естествознания. Физическая химия составляет теоретическую базу пищевых, химических и биологических технологий с их чрезвычайно сложными физико-химическими процессами, являясь теоретической основой механизмов физико-химических процессов и прогнозирования направления в интенсификации технологических процессов, выбора оптимальных условий их реализации.
Цель преподавания дисциплины – формирование системы знаний по физической химии, обучение практическим навыкам рационального выбора решения конкретных задач.
2. Требования к уровню освоения дисциплины
Студент должен знать фундаментальные законы химической термодинамики, химического и фазового равновесий, фазовых превращений, химической кинетики, катализа и электрохимии.
Студент должен владеть методами расчета теплоты химических реакций, экспериментального определения тепловых эффектов различных процессов, расчета и построения фазовых диаграмм двух-трехкомпонентных систем, определения влияния различных параметров на выход продуктов химических реакций, определения констант скорости простых химических реакций, расчет ЭДС химических цепей.
3. ОБЪЕМ ДИСЦИПЛИНЫ И ВИДЫ УЧЕБНОЙ РАБОТЫ
Виды учебной работы | Всего часов | Семестры | |
4 | 5 | ||
Общая трудоемкость дисциплины | 200 | 109 | 91 |
Аудиторные занятия | 119 | 68 | 51 |
– лекции | 51 | 34 | 17 |
– лабораторные работы (ЛР) | 68 | 34 | 34 |
Самостоятельная работа (СР) - проработка материалов по конспекту лекций - проработка материалов по учебнику 17 п. л..´2,0 = 34 - подготовка к коллоквиуму (3 колл.) 30 ч. ´0,5 = 15 - выполнение РПР (3 ) - оформление текста отчета по лабораторным работам 14 ´ 2 стр. ´ 0,2 = 5,6 | 81 20,4 34 15 6 5,6 | 41 13,6 10,2 10 4 3,2 | 40 6,8 23,8 5 2 2,4 |
Вид итогового контроля | Экзамен | Экзамен |
Дисциплина входит в цикл ЕН.
4. Содержание дисциплины
4.1. Разделы дисциплины и виды занятий
№ п/п | Раздел дисциплины | Количество часов | ||
Лекции | ЛР | ПЗ | ||
1 | Основы химической термодинамики | 10 | 8 | |
2 | Фазовые равновесия и свойства растворов | 8 | 8 | |
3 | Химическое равновесие | 4 | 4 | |
4 | Равновесия в растворах электролитов | 2 | 4 | |
5 | Термодинамическая теория ЭДС | 4 | 4 | |
6 | Химическая кинетика, катализ | 6 | 6 | |
7 | Термодинамика поверхностных явлений | 1 | – | |
8 | Поверхностно-активные вещества | 1 | 4 | |
9 | Адсорбция на гладких поверхностях и пористых адсорбентах | 4 | 12 | |
10 | Адгезия и смачивание | 0.5 | – | |
11 | Механизмы образования и строение двойного электрического слоя | 2 | – | |
12 | Электрокинетические явления | 2 | 6 | |
13 | Устойчивость дисперсных систем. Седиментация в дисперсных системах | 4 | 4 | |
14 | Оптические явления в дисперсных системах | 0.5 | 4 | |
15 | Системы с жидкой и газообразной дисперсионной средой. Структурообразование в дисперсных системах | 2 | 4 |
4.2. Содержание разделов дисциплины
Основные понятия и определения: система, процесс, внутренняя энергия, теплота, работа. Функции состояния. Первый закон термодинамики.
2 ч.
Термохимия. Закон Гесса и следствия из него. Влияние температуры на тепловой эффект химических реакций. Расчет тепловых эффектов химических реакций. 3 ч.
Второй закон термодинамики. Энтропия. Изменение энтропии в различных процессах. Постулат Планка и вычисление абсолютной энтропии. 2 ч.
Термодинамические потенциалы. Их использование для оценки направления самопроизвольного протекания процессов. Связь энтропии и термодинамической вероятности. 3 ч.
Фазовые равновесия и свойства растворов
Гомогенные и гетерогенные равновесия. Химический потенциал и общие условия равновесия систем. Стандартное состояние. Идеальные и реальные растворы. 2 ч.
Условие равновесия в многофазной многокомпонентной системе. Правило фаз Гиббса. 1 ч.
Условие равновесия в однофазной однокомпонентной системе. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона. 1 ч.
Равновесие жидкость – пар. Эбулиоскопия. Закон Генри. Абсорбция. 2 ч.
Закон распределения. Экстракция. Равновесие твердое тело-жидкость. Растворимость. Уравнение Шредера. Криоскопия. 2 ч.
Химическое равновесие
Условие химического равновесия. Закон действия масс и константа химического равновесия. Уравнение максимальной работы химической реакции. 2.ч.
Влияние температуры на химическое равновесие. Уравнение изобары и изохоры химической реакции. Расчет химических равновесий. 2 ч.
Равновесие в растворах электролитов
Сильные и слабые электролиты. Теория электролитической диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Термодинамика растворов сильных электролитов.
2 ч.
Термодинамическая теория ЭДС
Электродный потенциал. Классификация электродов. Гальванические элементы. Уравнение Нернста. 2 ч.
Химические и концентрационные цепи. Потенциометрия. 2 ч.
Химическая кинетика, катализ
Основной закон химической кинетики. Скорость, порядок, константа скорости реакции. Кинетика необратимых реакций 1-го и 2-го порядков. Способы определения порядка реакции. 2 ч.
Кинетика сложных реакций. Параллельные, обратимые, фотохимические, цепные и гетерогенные реакции. Влияние температуры на скорость реакции. 2 ч.
Теории химической кинетики. Катализ: гомогенный, гетерогенный, ферментативный. 2 ч.
Термодинамика поверхностных явлений
Основные свойства дисперсных систем. Классификация дисперсных систем. Термодинамические функции поверхностного слоя. Поверхностное натяжение, свободная удельная поверхностная энергия. 1 ч.
Поверхностно-активные вещества
Поверхностно-активные вещества и их строение, ГЛБ. Поверхностная активность и факторы, влияющие на нее. Уравнение Шишковского. Правило Траубе. Коллоидные поверхностно-активные вещества, переход молекулярной формы в мицеллярную, ККМ. 1 ч.
Адсорбция на гладких поверхностях и пористых адсорбентах
Термодинамическая теория адсорбции Гиббса. Анализ уравнения Гиббса. 1 ч.
Мономолекулярная теория адсорбции Ленгмюра. Анализ уравнения. Полимолекулярная адсорбция. 1 ч.
Изотермы адсорбции по Брунауэрру. Теория БЭТ, Поляни. 1 ч.
Адсорбция на твердых адсорбентах из растворов. Способы подбора адсорбентов. Адсорбция электролитов. 1 ч.
Адгезия и смачивание
Адгезия и смачивание. Работа адгезии и ее взаимосвязь с краевым углом смачивания. Гидрофилизация и гидрофобизация поверхностей. 0,5 ч.
Механизмы образования и строение двойного
электрического слоя
Возникновение электрического заряда на поверхности раздела фаз. Потенциалопределяющие и противоионы. Строение ДЭС. Электрокинетический потенциал. 1 ч.
Строение мицеллы. Факторы, влияющие на термодинамический и электрокинетический потенциалы. 1 ч.
Электрокинетические явления.
Электрофорез, электроосмос, потенциал протекания, потенциал седиментации. Скорость электрофореза и электроосмоса. 2 ч.
Устойчивость и коагуляция дисперсных систем.
Термодинамические и кинетические факторы агрегативной устойчивости. Теория устойчивости гидрофобных золей ДЛФО. Влияние ВМС, ПАВ на устойчивость коллоидных систем. 2 ч.
Концентрационная и нейтрализационная коагуляция. Влияние электролитов, их заряда и размера на устойчивость дисперсных систем. 0,5 ч.
Кинетика быстрой коагуляции Смолуховского. Кинетика медленной
коагуляции. 1,5 ч.
Оптические явления в дисперсных системах
Светорассеяние, уравнение Релея. Поглощение света, уравнение Ламберта-Бера. Оптические методы исследования дисперсных систем. Способы нахождения радиуса частиц. 0,5 ч.
Системы с жидкой и газообразной дисперсионной средой.
Структурообразование в дисперсных системах
Золи, суспензии, эмульсии, пены, пасты. Особенности устойчивости этих систем и их разрушение. Практическое использование в пищевой промышленности. 1 ч.
Структурообразование в дисперсных системах. Набухание ВМС природного происхождения. Кинетика набухания и факторы, сопровождающие
набухание. 1 ч.
5. Лабораторный практикум
№ п/п | № раздела дисциплины | Наименование лабораторных работ |
1 | 1 | Определение интегральной мольной энтальпии растворения кристаллической соли 4 ч. |
2 | 1 | Определение энтальпии образования твердого раствора из твердых солей 4 ч. |
3 | 2 | Распределение вещества между двумя несмешивающимися жидкостями 4 ч. |
4 | 2 | Равновесия жидкость-жидкость в трехкомпонентной системе 4 ч. |
5 | 3 | Определение константы равновесия реакции этерифика- |
6 | 4 | Электропроводность растворов электролитов 4 ч. |
7 | 5 | Определение ЭДС гальванического элемента 4 ч. |
8 | 6 | Определение константы скорости иодирования ацетона 6 ч. |
9 | 8, 9 | Адсорбция в растворах неэлектролитов на границе раздела жидкость - газ. Поверхностно-активные вещества. 8 ч. |
10 | 9 | Адсорбция органических кислот из водных растворов на активном угле 8 ч. |
11 | 11, 12 | Электрокинетический потенциал 6 ч. |
12 | 13 | Коагугуляция и устойчивость гидрофобных золей 4 ч. |
13 | 14 | Оптические свойства дисперсных систем. Определение среднего размера частиц дисперсных систем 4 ч. |
14 | 15 | Набухание высокомолекулярных соединений природного происхождения 4 ч. |
6 Формы и содержание текущего, промежуточного
и итогового контроля
6.1. ТЕКУЩИЙ – выполнение и защита лабораторных, рейтинг.
6.2.ПРОМЕЖУТОЧНЫЙ – выполнение 3 расчетно-практических работ, сдача 3 коллоквиумов.
4 СЕМЕСТР
ВОПРОСЫ К КОЛЛОКВИУМУ № 1
1. Предмет и задачи физической химии. Основные понятия и определения.
2. Первый закон термодинамики. Теплота, работа, внутренняя энергия. Функции процесса, функции состояния системы.
3. Термохимия. Закон Гесса. Следствия из закона Гесса. Теплота образования, теплота сгорания.
4. Теплоемкость изобарная, изохорная, зависимость от температуры.
5. Влияние температуры на тепловые эффекты химических реакций. Уравнение Кирхгофа.
6. Экспериментальное определение тепловых эффектов. Калорийность пищевых продуктов.
7. Второй закон термодинамики. Процессы самопроизвольные, обратимые, необратимые.
8. Математическое выражение II закона термодинамики.
9. Энтропия, свойства энтропии. Изменение энтропии в самопроизвольных процессах в изолированной системе.
10. Статистический характер энтропии. Энтропия и термодинамическая вероятность. Уравнение Больцмана.
11. Расчет абсолютных значений энтропии индивидуальных веществ.
12. Термодинамические потенциалы и направление самопроизвольных процессов в системах при различных условиях.
13. Изменение свободной энергии Гельмгольца при самопроизвольном смешении двух идеальных газов.
14. Уравнение Гиббса-Гельмгольца.
ВОПРОСЫ К КОЛЛОКВИУМУ № 2
1. Гомогенные и гетерогенные равновесия. Фаза, компонент, степень свободы.
2. Идеальные и реальные растворы. Экстенсивные и интенсивные свойства. Способы выражения концентраций растворов (молярность, моляльность, молярная доля).
3. Общие, средние и парциальные мольные свойства. Химический потенциал как парциальное мольное свойство.
4. Термодинамика идеальных растворов. Уравнение Гиббса-Дюгема.
5. Термодинамика реальных растворов. Уравнение Дюгема-Моргулеса.
6. Условие термодинамического равновесия в гетерогенных системах. Теорема Гиббса.
7. Правило фаз Гиббса и его применение к анализу диаграмм состояния гетерогенных систем (диаграмма состояния воды).
8. Равновесие в однокомпонентной двухфазной системе. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона.
9. Фазовое равновесие жидкость-жидкость. Закон распределения Нернста.
10. Экстракция.
11. Фазовое равновесие жидкость-пар. Закон Рауля, отклонения от закона Рауля.
12. Законы Коновалова и Вревского как основа разделения жидких бинарных летучих смесей методами перегонки и ректификации.
13. Эбулиоскопия.
14. Построение диаграмм давление состав и температуры состав для растворов, подчиняющихся закону Рауля и отклоняющихся от него.
15. Фазовое равновесие жидкость твердое. Растворимость. Уравнение Шредера.
16. Криоскопия.
6.3 ИТОГОВЫЙ – экзамен.
ВОПРОСЫ К ЭКЗАМЕНУ
1. Первый закон термодинамики для различных процессов (изохорного, изобарного, изотермического, адиабатического )
2. Закон Гесса - частный случай первого закона термодинамики. Следствия из закона Гесса.
3. Зависимость теплоемкости и теплового эффекта реакции от температуры. Уравнение Кирхгофа.
4. Математическое выражение второго закона термодинамики для обратимых и необратимых процессов.
5. Изменение энтропии в самопроизвольных процессах в изолированной системе.
6. Статистический характер энтропии. Энтропия и термодинамическая вероятность. Уравнение Больцмана.
7. Расчет абсолютного значения энтропии индивидуального вещества
в различных агрегатных состояниях.
8. Термодинамические потенциалы как критерии направления самопроиз - вольных процессов и равновесия в системе.
9. Изменение свободной энергии Гельмгольца при самопроизвольном сме - шивании двух идеальных газов.
10. Уравнения Гиббса-Гельмгольца.
11. Гомогенные и гетерогенные равновесия. Фаза, компонент, степень свободы.
12. Общие, средние и парциальные мольные свойства. Химический потенциал как парциальное мольное свойство.
13. Термодинамика идеальных растворов. Уравнение Гиббса-Дюгема.
14. Термодинамика реальных растворов. Уравнение Дюгема-Моргулеса.
15. Условие термодинамического равновесия в многофазной, многокомпонентной системе. Теорема Гиббса.
16. Применение правила фаз Гиббса для анализа диаграмм состояния гетерогенных систем
17. Равновесие в однокомпонентной двухфазной системе. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона для процессов испарения, возгонки, плавления.
18. Фазовое равновесие жидкость-жидкость. Закон распределения Нернста.
Экстракция.
19. Фазовое равновесие жидкость-пар. Закон Рауля, отклонения от закона Рауля.
20. Анализ диаграмм давление - состав и температура кипения – состав для растворов, подчиняющихся закону Рауля и отклоняющихся от него.
21. Законы Коновалова и Вревского – теоретическая основа разделения жидких летучих смесей методами перегонки и ректификации.
22. Эбулиоскопия.
23. Криоскопия.
24. Условие химического равновесия.
25. Закон действия масс. Константа химического равновесия
26. Максимальная работа химической реакции (изотерма реакции).
27. Влияние температуры на константу равновесия. Уравнения изобары и изохоры.
28. Тепловой закон Нернста-Планка и его применение в расчетах химических равновесий.
29. Приближенные, точные методы расчета константы химического равновесия. Метод Темкина-Шварцмана.
30. Основной закон химической кинетики. Порядок, молекулярность, константа скорости.
31. Кинетика необратимых реакций первого порядка.
32. Кинетика необратимых реакций второго порядка.
33. Кинетика необратимых реакций n - порядка.
34. Методы определения порядка реакций.
35. Влияние температуры на скорость химических реакций. Энергия активации. Уравнение Аррениуса.
36. Параллельные реакции. Последовательные реакции..
37. Катализ (гомогенный, гетерогенный, ферментативный). Общие особенности каталитических реакций.
38. Сильные и слабые электролиты. Закон разведения Оствальда.
39. Удельная и молярная электропроводность электролитов.
40. Подвижность ионов в растворе. Закон Кольрауша.
41. Термодинамика растворов сильных электролитов.
42. Основы электростатической теории Дебая и Хюккеля.
43. Электродный потенциал. Уравнение Нернста.
44. Индикаторные электроды, электроды сравнения.
45. Гальванические элементы. Элемент Даниэля-Якоби.
46. Термодинамика обратимого гальванического элемента.
47. Химические и концентрационные цепи.
5 СЕМЕСТР
ВОПРОСЫ К КОЛЛОКВИУМУ № 3
1. Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию и степени дисперсности.
2. Дисперсионные и конденсационные методы получения дисперсных систем.
3. Свободная поверхностная энергия. Поверхностное натяжение. Выражение поверхностного натяжения через термодинамические потенциалы.
4. Возникновение заряда на поверхности раздела фаз. Уравнение Липпмана.
5. Механизм возникновения заряда на поверхности фазы. Двойной электрический слой (ДЭС), общие представления о строении ДЭС (3 теории).
6. Мицелла и ее строение.
7. Электрокинетические явления (электрофорез, электроосмос, потенциал протекания, потенциал оседания). Скорость электрофореза. Электрокинетический и релаксационный эффект.
8. Электроосмос. Скорость электроосмоса.
9. Термодинамический (j) и электрокинетический (ζ) потенциалы. Влияние различных факторов на j и ζ – потенциалы (концентрация электролита, температура, рН).
10. Применение электрокинетических явлений (электрофорез, электроосмос, потенциал протекания, потенциал оседания).
11. Классификация веществ по поверхностной активности, классификация ПАВ. Гидрофильно-липофильный баланс (ГЛБ).
12. Адсорбция. Абсолютная и избыточная адсорбция.
13. Адсорбция на границе раствор – воздух. Вывод и анализ уравнения Гиббса.
14. Строение адсорбционного слоя на границе раствор – воздух. Поверхностная активность. Правило Дюкло – Траубе.
15. Природа адсорбционных сил. Уравнение Фрейндлиха, его анализ.
16. Теория мономолекулярной адсорбции Ленгмюра. Скорость адсорбции. Зависимость скорости адсорбции от температуры.
17. Теория Поляни.
18. Полимолекулярная адсорбция. Теория БЭТ. Анализ уравнения БЭТ.
19. Смачивание. Краевой угол. Уравнение Юнга. Адгезия и когезия.
20. Адсорбция на твердых адсорбентах. Получение твердых адсорбентов. Требования к ним, правило подбора адсорбентов.
21. Адсорбция электролитов на твердых адсорбентах.
22. Применение процессов смачивания и адсорбции в природе и технологии.
ВОПРОСЫ К ЭКЗАМЕНУ
1. Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию и степени дисперсности.
2. Дисперсионные и конденсационные методы получения дисперсных систем.
3. Свободная поверхностная энергия. Поверхностное натяжение. Выражение поверхностного натяжения через термодинамические потенциалы.
4. Возникновение заряда на поверхности раздела фаз. Уравнение Липпмана.
5. Механизм возникновения заряда на поверхности фазы. Двойной электрический слой (ДЭС), общие представления о строении ДЭС (3 теории).
6. Мицелла и ее строение.
7. Электрокинетические явления (электрофорез, электроосмос, потенциал протекания, потенциал оседания). Скорость электрофореза. Электрокинетический и релаксационный эффект.
8. Электроосмос. Скорость электроосмоса.
9. Термодинамический (j) и электрокинетический (ζ) потенциалы. Влияние различных факторов на j и ζ – потенциалы (концентрация электролита, температура, рН).
10. Применение электрокинетических явлений (электрофорез, электроосмос, потенциал протекания, потенциал оседания).
11. Классификация веществ по поверхностной активности, классификация ПАВ. Гидрофильно-липофильный баланс (ГЛБ).
12. Адсорбция. Абсолютная и избыточная адсорбция.
13. Адсорбция на границе раствор – воздух. Вывод и анализ уравнения Гиббса.
14. Строение адсорбционного слоя на границе раствор – воздух. Поверхностная активность. Правило Дюкло – Траубе.
15. Природа адсорбционных сил. Уравнение Фрейндлиха, его анализ.
16. Теория мономолекулярной адсорбции Ленгмюра. Скорость адсорбции. Зависимость скорости адсорбции от температуры.
17. Теория Поляни.
18. Полимолекулярная адсорбция. Теория БЭТ. Анализ уравнения БЭТ.
19. Смачивание. Краевой угол. Уравнение Юнга. Адгезия и когезия.
20. Адсорбция на твердых адсорбентах. Получение твердых адсорбентов. Требования к ним, правило подбора адсорбентов.
21. Адсорбция электролитов на твердых адсорбентах.
22. Применение процессов смачивания и адсорбции в природе и технологии.
23. Агрегативная и кинетическая устойчивость. Теория ДЛФО. Потенциальные кривые, их анализ.
24. Коагуляция, этапы коагуляция, порог коагуляции. Правила коагуляции электролитами. Правило Шульце – Гарди.
25. Кинетика быстрой коагуляции по Смолуховскому.
26. Кинетика медленной коагуляции.
27. Защита коллоидных растворов от коагуляции с точки зрения теории ДЛФО. Адсорбционный и структурно – механический фактор защиты.
28. Оптические свойства коллоидных растворов и ВМС. Светопоглощение. Закон Ламберта – Бера.
29. Светорассеяние. Уравнение Релея.
30. Растворы ВМС. Общая характеристика. Сходство и отличие растворов ВМС и истинных коллоидных растворов.
31. Набухание и растворение ВМС. Кинетика набухания. Процессы, сопровождающие набухание (контракция, давление набухания, теплота набухания).
32. Вязкость растворов ВМС (удельная, приведенная, характеристическая). Вычисление молекулярной массы полимеров (уравнения Штаудингера, Марка – Куна – Хаувинка).
33. Мицеллярные растворы ПАВ. Критическая концентрация мицеллообразования (ККМ). Методы определения ККМ.
34. Строение мицелл ПАВ. Солюбилизация.
35. Белки как полиэлектролиты.
36. Методы очистки дисперсных систем (диализ, электродиализ, ультрафильтрация, обратный осмос).
37. Диализ. Уравнение Доннана.
38. Эмульсии.
39. Суспензии.
40. Пены, аэрозоли.
7. Учебно-методическое обеспечение дисциплины
7.1. Основная литература:
1. , Семченко химия. Изд. 4-е.- М.: высшая школа, 2001.
2. Физическая химия / . -. М.: Высшая школа, 2001.
3. , Лещенко химия. – М.: Химия, 2000.
4. , , Кузьменко по физической химии. - М.: Экзамен, 2003.
5. Краткий справочник физико-химических величин / , - Изд.10-е.- Л.: Химия, 2002.
6. Практические работы по физической химии / , . - СПб.: Профессия, 2002.
7. , , Амелина химия. Изд. 3. – М.: Высшая школа, 2004. – 445 с.
8. , Лещенко химия.- М.: ВЛАДМО, 2002.
9. , , и др. Лабораторный практикум по коллоидной химии.- Воронеж, 2001.
7.2. Дополнительная литература:
10. Голиков по физической химии. - М.: 1988.
11. Воюцкий коллоидной химии. Изд. 2-е.- М.: Высшая школа, 1975.
12. Фролов коллоидной химии. Поверхностные явления и дисперсные системы.- М.: Химия, 198с.
13. , , Юстратов химия. С-Петербург: "Лань", 2003. – 336 с.
7.3. Методические материалы
1. Фазовые равновесия. Метод. указ. к лаб. работам по физической химии. Сост. , . – Воронеж, ВГТА, 2000. –11 с.
2. Распределения вещества между двумя несмешивающимися жидкостями. Метод. указ. к лаб. работам по физической химии (на магнитном носителе).
3. Измерение ЭДС гальванического элемента. Метод. указ. к лаб. работам по физической химии. Сост. . – Воронеж, ВГТА, 2001.- 8 с.
4. Равновесие жидкость – жидкость в трехкомпонентной системе. Метод. указ. к лаб. работам по физической химии (на магнитном носителе).
5. Измерение электропроводности растворов электролитов. Метод. указ. к лаб. работам по физической химии. Сост. , , . – Воронеж, ВГТА, 200с.
6. Калориметрия. Метод. указ. к лаб. работам по физической химии (на магнитном носителе).
7. Химическая кинетика. Метод. указ. к лаб. работам по физической химии (на магнитном носителе).
7.4. Обучающие, контролирующие, расчетные компьютерные программы и другие средства освоения дисциплины
Контролирующие курсы (программы):
1) Законы термодинамики;
2) Электродные потенциалы и ЭДС гальванических элементов;
3) Растворы электролитов;
4) Химическое равновесие.
Программа составлена в соответствии с Государственным образовательным стандартом высшего профессионального образования по специальности подготовки дипломированного специалиста
__________________________________________________________________
Программу составил: __________________ доц.
