, учитель химии МОУ СОШ № 30 г. Комсомольска-на-Амуре

, учитель химии МОУ СОШ № 30 г.

Комсомольска-на-Амуре

ТИП УРОКА: нетрадиционный урок. Урок обобщения. 9 класс

ЦЕЛЬ: В форме игры обобщить и систематизировать знания учащихся по теме «Металлы», повторить строение атомов металлов, нахождение в периодической системе , свойства металлов(сообразно их строению), способы получению (пирометалургические процессы, процессы гидрометаллургии и электролиза расплавов).Отрабатывать умения правильно писать электронные и графические формулы при рассмотрении строения атомов металлов и химические уравнения, решая цепочки превращений. Рассмотреть механизм коррозии и способы защиты от неё. Осуществить на уроке межпредметные связи с:

·  историей, познакомив учащихся с историей открытия металлов.

·  физикой, раскрыв физические свойства металлов;

·  математикой, обрисовав процентное содержание металлов в земной коре(по диаграмме).

Развивать у учащихся умение правильно излагать свои мысли, используя химический язык, аккуратно и правильно выполнять химический эксперимент, предугадывать возможные продукты реакции (через осуществление цепочки химических превращений) и продуктов электролиза. А также продолжить развивать умение работать с тестами, внимательно изучать вопросы и правильно отвечать на них, умение работать в группе, умение работать с тетрадью и у доски.

ОБОРУДОВАНИЕ:

Таблица1: Диаграмма «Состав земной коры»

Таблица 2: Металлическая кристаллическая решетка

Таблица 3 : Коррозия металлов

Таблица 4: Химические свойства металлов

Таблица 5:Способы получения металлов

Карточки с дифференцированными заданиями (цепочки превращений, способы получения металлов)

Рисуночные тесты(3 шт)

ХИМ. РЕАКТИВЫ И ПОСУДА:

1)  Металлический натрий, вода, чашка Петри, фенолфталеин.

2)  Пробирки, уксусная кислота, магнии, штативы для пробирок.

3)  Железный гвоздь, сульфат меди, пробирка.

Перед началом урока на доске вывешиваются названия станции:ИНФОРМАЦИОННАЯ - ФИЗИЧЕСКАЯ – ХИМИЧЕСКАЯ – ПРОМЫШЛЕННАЯ - КОРРОЗИЙНАЯ

Эти названия закрываются листами цветной бумаги, соответственно этим станциям вывешиваются таблицы.

ХОД УРОКА.

Организационный момент

Здравствуйте, ребята. У нас сегодня не совсем обычный урок – урок – путешествие в царство металлов. Где бы вы ни были: дома или в школе, на улице или в транспорте, – вы увидите, какое множество металлов трудится вокруг нас и для нас. Нажали кнопку звонка, и звонкая медь отозвалась заливистым голосом, дав начало или окончание уроку. Повернули выключатель на стене, и тончайшая пружина из вольфрама наполнила комнату светом. Всего не перечесть, ведь нас окружают десятки металлов. И мы попытаемся сегодня проникнуть во многие тайны, которые хранит в себе царство металлов. Что мы знаем и что нам только предстоит узнать, будет известно уже через несколько минут, когда мы прибудем на станцию информационную.

Итак, мы прибываем на первую станцию нашего пути - станцию информационную. Здесь мы с встретимся с химическими элементами - металлами, их местоположением в ПСХЭ и строением их атомов. Приготовьтесь внимательно слушать и отвечать на вопросы.

1)  РАССКАЗ УЧЕНИКА ПО ТАБЛИЦЕ МЕНДЕЛЕЕВА О МЕСТОПОЛЖЕНИИ В ПСХЭ И СВОЙСТВАХ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ – МЕТАЛЛОВ.

УЧИТЕЛЬ-А теперь посмотрим, внимательно ли вы слушали, и можно ли нам отправляться в дальнейшее путешествие. Чтобы отправится в глубь царства металлов нужно правильно начертить ключ-пропуск. Ключ – пропуск – это ваши знания. Давайте попробуем справиться с этим заданием. Вам нужно выполнить графический диктант, выбрать правильные ответы, затем найти их на рисунке и соединить их линиями в порядке очередности вопросов (на партах учащихся рисуночные тесты)- работа в парах.

Выполнение теста 5-7 минут. Проверка.

ТЕСТ.

Выберите правильный ответ, найдите на рисунке, соедините линиями правильные ответы в порядке очередности вопросов!

1. Химический элемент, имеющий схему строения
атома:

+1в Периодической системе химических 282 элементов занимает положение:

A)  2-ой период, главная подгруппа II группа;
Б) 2-ой период, главная подгруппа VIII группа;

B)  3-ий период, главная подгруппа II группа;
Г) 4-ый период, главная подгруппа II группа.

2. Строение внешнего энергетического уровня 3S Зр
соответствует атому элемента:

A)  Алюминий;
Б) Железо;

B)  Кремний;
Г) Фосфор.

3. Строение внешнего энергетического уровня 3d 4S
соответствует атому элемента:

A)  Кальций;
Б) Скандий;

B)  Олово;
Г) Натрий.

4. Элемент, у которого металлические свойства
выражены наиболее ярко:

A)  Литий,
Б) Калий;

B)  Рубидий;
Г) Франций.

5. Характер свойств оксида химического элемента
порядковым номером 12 в ПСХЭ:

A)  Амфотерный;
Б) Кислотный;

B)  Основной.

6. Амфотерные свойства имеет гидроксид:

A)  Кремния;
Б) Магния;

B)  Натрия;

Г) Алюминия.

7. Высший оксид элемента X с зарядом ядра +20
соответствует обшей формуле:

A)  R20;
Б)КО;

B)  R203;
Г) R02.

УЧИТЕЛЬ: вот на этом получившимся корабле мы и будем путешествовать дальше.

Мы прибываем на следующую станцию - физическую. Здесь мы узнаем о простых веществах - металлах. Об их физических свойствах и о причинах этих свойств.

УЧЕНИК- Рассказ учащегося по таблице « Металлическая кристаллическая решетка» о физических свойствах металлов».

УЧИТЕЛЬ: Следующая станция на нашем пути «химическая». Здесь мы вспомним, какими химическими свойствами обладают металлы и проведем несколько химических экспериментов.

УЧЕНИК: Рассказ ученика по таблице «Химические свойства металлов». Лабораторная работа в группах.

Взаимодействие Na с H2 O Взаимодействие Mg с СH3 COOH Вытеснение Cu из CuSO4 железом (гвоздь) Амфотерные свойства Zn(OH)2

(ОТЧЁТ КАЖДОЙ ГРУППЫ)

УЧИТЕЛЬ: А теперь, чтобы нам перейти на следующую станцию, нам нужно выполнить задания. На карточках записаны превращения( каждой группе - своё). Его нужно осуществить в тетрадях. К доске для дальнейшей проверки задания – представитель от каждой команды. (Работа в 3 группах)

1 ГРУППА: Zn ZnS ZnCl2 Zn(NO3)2 Zn(OH)2 Na2(Zn(OH)4)

ZnSO4

2 ГРУППА Cu Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuO Cu CuCl2

Cu(SO4)2

3ГРУППА: Al Al2O3 AlCl3 Al(OH )3 Al2O3

Na(Al(OH)3) Al(SO4)3 Al

УЧИТЕЛЬ: Проверяем задания в тетрадях и у доски.

Молодцы! Справились с этой задачей. ФИЗМИНУТКА (гимнастика для глаз).

Идем к следующей станции .Металлы в земной коре в чистом виде встречаются очень редко, соединяются с другими химическими элементами в виде руд, как их из них выделить?

УЧЕНИК: Рассказ о процессах получения металлов по таблице «Получение металлов».

УЧИТЕЛЬ: Чтобы перейти к следующей станции, необходимо получить следующий ключ, выполнив такие задания:

1 задание: Осуществить электролиз расплава:

NaCI, CaCI2

Затем проверяем у доски и на местах

УЧИТЕЛЬ: А скажите, пожалуйста, используется ли где - нибудь электролиз? И как давно?

УЧЕНИК: Рассказ об истории электролиза.

УЧИТЕЛЬ: Это еще не всё. Чтобы перейти к следующей станции нам нужно сделать еще одно задание.

2 задание: Снова к доске 3 человека(по одному от каждой группы).Остальные на местах..

1 ГРУППА: методом пирометаллургии получить Рв из галенита.(РвS). В качестве восстановителя С.

2 ГРУППА: методом гидрометаллургии получить Рв из его оксидной руды(РвО). В качестве восстановителя С.

3ГРУППА: методом пирометаллургии получить Zn из цинковой обмани.(ZnS). В качестве восстановителя H2.

УЧИТЕЛЬ: Итак, мы отправляемся на следующую станцию коррозийную. Здесь мы выясним сущность процесса коррозии. Итак, коррозия - это разрушение металла под воздействием внешней среды. от латинского «corrosio» - «разъедать ». В чем же сущность этого процесса? И какие виды коррозии различают?

УЧЕНИК : Сообщение по таблице «коррозия металлов» (механизм).

УЧИТЕЛЬ: Люди издавна гадали;

Как металлы уберечь?

И теорию создали

Вот о ней как раз и речь.

УЧИТЕЛЬ: Как же уберечь Мё от коррозии?

УЧЕНИК : рассказ о способах защиты от коррозии.

УЧИТЕЛЬ: А теперь выполним задание:

Будет ли защищена железная руда от электрохимической коррозии в воде, если на ней укрепить пластинку из другого металла?

1 группа:Са

2 группа: Zn

3 группа: Sn

ПРОВЕРКА

УЧИТЕЛЬ: Итак, наше путешествие подходит к концу. Подытожим всё сказанное на уроке.

ОПРОС:

1. Где в ПСХЭ находятся металлы?

2. Какие 3 способа получения металлов существуют, каковы свойства металлов?

3. Что такое коррозия, методы защиты от неё.

РЕФЛЕКСИЯ:

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ : параграф 18, подготовится к контрольной работе.

ЛИТЕРАТУРА:

«Химия 9» –детская энциклопедия «Я познаю мир» «Химия вокруг нас» Энциклопедический словарь юного химика. «Общая химия» , Р.У. Реви «Коррозия и борьба с ней»