Рабочая программа дисциплины Химия

утверждаю

Директор ЭНИН

_____________

«_____»_______________ 2010 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ

Химия

НАПРАВЛЕНИЕ ООП

140100 – Теплоэнергетика и теплотехника

Профиль подготовки (специализация, программа)

Тепловые электрические станции, Промышленная теплоэнергетика, Автоматизация технологических процессов и производств в теплоэнергетике и теплотехнике

Квалификация: бакалавр

Базовый учебный план приема 2010 г.

Курс – первый Семестр – второй

Пререквизиты отсутствуют

Кореквизиты отсутствуют

Вид учебной деятельности и временной ресурс:

Семестр Весенний

Лекции 24 часа

Лабораторные занятия 24 часа

Практические занятия 16 часов

Аудиторные занятия 64 часов

Самостоятельная работа 64 часов

ИТОГО 128 часов

ФОРМА ОБУЧЕНИЯ очная

ВИД ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ тестирование ЦОКО

ОБЕСПЕЧИВАЮЩЕЕ ПОДРАЗДЕЛЕНИЕ кафедра общей и неорганической химии

Руководитель ______________д. ф.м. н., профессор

РУКОВОДИТЕЛЬ ООП ______________ зав. каф. АТЭС, к. т.н., доцент

ПРЕПОДАВАТЕЛИ _______________ к. х.н., доцент

2010 г.

1.ЦЕЛИ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ “Химия”

В результате освоения данной дисциплины студент приобретает знания, умения и навыки, обеспечивающие достижение целей Ц1, Ц2, Ц3 основной образовательной программы «Теплоэнергетика и теплотехника».

Дисциплина «Химия» нацелена на подготовку студентов к самостоятельному обучению и освоению новых знаний и умений, непрерывному самосовершенствованию для полной реализации своей профессиональной карьеры Ц6.

2. МЕСТО дисциплины В СТРУКТУРЕ ООП

Дисциплина «Химия» относится к разделу естественнонаучных дисциплин (ЕН) в цикле ООП. Пререквизиты и кореквизиты отсутствуют

3.  РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ

При изучении дисциплины бакалавры должны овладеть базовыми знаниями предмета, уметь решать задачи, научиться по предложенной методике проводить эксперимент, а также проводить обработку полученных результатов.

После изучения данной дисциплины бакалавры приобретают знания, умения и опыт, соответствующие результатам основной образовательной программы: Р2, Р5, Р7, Р8*. Соответствие результатов освоения дисциплины «Химия» формируемым компетенциям ООП представлено в таблице 1.

По окончании изучения дисциплины «Химия» студент будет способен: применять полученные знания, умения, навыки и компетенции при изучении общенаучных и специальных дисциплин, связанных с химией.

Таблица 1.

Формируемые компетенции в соответствии с ООП*	Результаты освоения дисциплины
З.6.1, 3.7.1., З.11.2.	В результате освоения дисциплины бакалавр должен знать: основные законы естественнонаучных и математических дисциплин; основные методы, способы и средства получения, хранения и переработки информации для решения комплексных инженерных задач методов и средств познания, обучения, самоконтроля и профессионального саморазвития
У. 6.1., У.6.3., У.7.1.	В результате освоения дисциплины бакалавр должен уметь: использовать основные законы естественнонаучных и математических дисциплин в инженерной деятельности в процессах производства, трансформации, транспортировки тепловой и электрической энергии и управления этими процессами; использовать основные методы, способы и средства получения, хранения и переработки информации для решения комплексных инженерных задач; организовать свой труд на научной основе; самостоятельно применять методы и средства познания, обучения и самоконтроля
В.6.2., В.7.1., В.11.1.	В результате освоения дисциплины бакалавр должен владеть: опытом использования основных законов естественнонаучных и математических дисциплин в процессах производства, трансформации, транспортировки тепловой и электрической энергии и управления этими процессами; опытом использования основных методов, способов и средств получения, хранения и переработки информации для решения комплексных инженерных задач.

*Расшифровка кодов результатов обучения и формируемых компетенций представлена в Основной образовательной программе подготовки магистров по направлению 140100 «Теплоэнергетика и теплотехника».

Уровень подготовки бакалавров определяется общекультурными и общепрофессиональными компетенциями, которые сформулированы в основной образовательной программы на основе ФГОС ВПО и в соответствии с задачами профессиональной деятельности выпускников.

Общекультурные компетенции (ОК):

Способность к обобщению, анализу, восприятию информации, постановке цели и выбору путей ее достижения (ОК-1);

Готовность к кооперации с коллегами, работе в коллективе (ОК-3);

Готовность к самостоятельной, индивидуальной работе, принятию решений в рамках своей профессиональной компетенции (ОК-7).

Профессиональные компетенции (ПК):

Способность демонстрировать базовые знания по химии и готовность использовать основные законы в профессиональной деятельности, применять методы математического анализа и моделирования, теоретического и экспериментального исследования (ПК-2);

Готовность выявить естественнонаучную сущность проблем, возникающих в ходе профессиональной деятельности, и способность привлечь для их решения соответствующий физико-математический аппарат (ПК-3).

4.СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

4.1  Структура дисциплины по разделам, формам

организации и контроля обучения

4. 

Таблица 2.

№	Разделы	Лекции (час)	Практ. занятия (час)	Лб. работы (час)	Рубежный контроль (час)	Итого (час)
1	Основные законы химии	2	2	6	1	11
2	Строение вещества	6	4	0	1	11
3	Закономерности химических реакций	6	4	2	2	14
4	Растворы	4	4	6	1	15
5	Электрохимические процессы	4	2	2	1	9
6	Специальные вопросы химии	2	0	2	0	4

4.2 Содержание разделов дисциплины

4.2.1 Теоретический раздел

(Лекционные занятия 24 часа)

Основные законы и понятия химии (2 часа)

Основные понятия в химии: атом, химический элемент, изотопный состав атомов, молекула, простые и сложные вещества. Аллотропия. Валентность. Химический эквивалент, молярная масса эквивалента.

Фундаментальные и частные законы. Закон сохранения массы-энергии; закон эквивалентов, постоянства состава, кратных отношений, Авогадро, Дюлонга-Пти. Уравнение состояния идеального газа.

Окислительно-восстановительные реакции. Понятия: окислитель и восстановитель. Классификация окислительно-восстановительных реакций (ОВР). Метод электронного баланса как способ уравнивания ОВР.

Строение вещества. (6 часов)

Строение атома. Характеристика элементарных частиц, составляющих атом. Состав ядра. Изотопы. История развития представлений о строении атома. Теоретические основы современной теории строения атома - квантовой механики: двойственная природа электрона, вероятностный характер законов микромира. Гипотеза Луи де Бройля, принцип неопределенности Гейзенберга. Квантовые числа. Атомные орбитали, энергетические уровни и подуровни, основные принципы их заполнения: принцип наименьшей энергии, принцип Паули, правило Гунда. Электронные формулы атомов, валентные электроны. Явление «провала» электрона. Валентные возможности атомов.

Периодический закон и периодическая система . Периодический закон . Связь электронного строения атома с его положением в периодической системе. Зависимость свойств элементов (радиусы атомов и ионов, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность) от их положения в периодической системе. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства веществ.

Химическая связь и строение молекул. Механизм образования химической связи. Основные типы и характеристики связи (энергия связи, длина связи, валентный угол). Ковалентная связь. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Теория гибридизации и пространственная структура молекул. Метод отталкивания электронных пар валентной оболочки. Метод молекулярных орбиталей (МО), его основные положения. Связывающие и разрыхляющие МО, последовательность их заполнения электронами. Объяснение свойств молекул методом МО. Ионная и металлическая связь. Межмолекулярные взаимодействия. Водородная связь. Силы Ван-дер-Ваальса. Агрегатное состояние вещества Кристаллические решетки.

Закономерности протекания химических реакций. (6 часов)

Элементы химической термодинамики. Энергетические эффекты химических реакций. Внутренняя энергия и энтальпия. Энтальпия образования вещества. Термохимические законы и уравнения. Энтропия и ее изменение при химических процессах. Энергия Гиббса. Условия самопроизвольного протекания реакций. Комплементарность, как одна из причин химического сродства взаимодействующих веществ.

Химическое и фазовое равновесие. Условия химического равновесия.
Обратимые и необратимые реакции. Константа равновесия и ее связь с
термодинамическими функциями. Принцип Ле - Шателье.

Химическая кинетика. Скорость гомогенных химических реакций.
Зависимость скорости химических реакций от концентрации и температуры.
Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Понятие о катализе. Гомогенный катализ. Цепные, колебательные реакции. Скорость гетерогенных химических реакций. Гетерогенный катализ.

Растворы и электрохимические системы (8 часов)

Растворы. Дисперсные системы и растворы. Закономерности процессов растворения. Изменение энтальпии, энтропии и энергии Гиббса при растворении. Растворы неэлектролитов и электролитов. Водные растворы электролитов. Особенности воды как растворителя. Произведение растворимости малорастворимых электролитов. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель среды. Ионные реакции в растворах. Гидролиз.

Электрохимические процессы. Окислительно-восстановительные реакции. Термодинамика электродных процессов. Понятие об электродных потенциалах. Стандартный водородный потенциал, шкала потенциалов. Уравнение Нернста. Гальванические элементы как источники электрической энергии. ЭДС и ее измерение. Электрохимическая и концентрационная поляризация. Электролиз с нерастворимыми и растворимыми анодами. Законы Фарадея. Коррозия и способы защиты металлов от коррозии.

Специальные вопросы химии (2 часа)

Органические полимерные материалы. Методы получения полимеров и олигомеров, полимеризация и поликонденсация. Строение и свойства полимеров. Применение полимеров и олигомеров.

Химическая идентификация. Вещество и его чистота. Аналитический
сигнал и его виды. Химическая идентификация. Качественный и
количественный анализ. Физико-химический и физический методы
анализа.

4.2.2 СОДЕРЖАНИЕ ПРАКТИЧЕСКОГО РАЗДЕЛА ДИСЦИПЛИНЫ

По действующему учебному плану предусмотрены практические и лабораторные занятия. Ниже приводится тематика практических и семинарских занятий с указанием числа аудиторной и самостоятельной внеаудиторной работы студентов.

ТЕМАТИКА ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ (16 часов)

Атомно-молекулярное учение – 2 час. ауд. занятий и 1 час сам..раб. студ. Строение атома и периодическое изменение свойств в периодической системе . -2 час. ауд. занятий и 1 час сам..раб. студ. Химическая связь. - 2 час. ауд. занятий и 1 час сам..раб. студ.

4.  Энергетика химических реакций -2 час. ауд. занятий и 1 час сам. раб. студ.

5.  Химическая кинетика и равновесие.- 2 час. ауд. занятий и 1 час сам. раб. студ.

Способы выражения концентрации растворов. - 2 час. ауд. занятий и 1 час сам..раб. студ.

7.  Свойства растворов -2 час. ауд. занятий и 1 час сам. раб. студ.

8.  Электрохимия.- 2 час. ауд. занятий и 1 час сам. раб. студ.

ТЕМАТИКА ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ. (24 часа)

1.  Основные классы неорганических соединений -2 час. ауд. занятий и 1 час сам..раб. студ.

2.  Определение эквивалентной и атомной массы металла 2 час. ауд. занятий и 1 час сам..раб. студ.

3.  Окислительно-восстановительные реакции - 2 час. ауд. занятий и 1 час сам..раб. студ.

4.  Комплексные соединения - 2 час. ауд. занятий и 1 час сам..раб. студ.

5.  Качественные реакции -2 час. ауд. занятий и 1 час сам..раб. студ.

6.  Анализ соли неизвестного состава 2 час. ауд. занятий и 1 час сам..раб. студ.

7.  Определение теплоты растворения-2 час. ауд. занятий и 1 час сам..раб. студ.

8.  Скорость химической реакции-2 час. ауд. занятий и 1 час сам..раб. студ.

9.  Приготовление и титрование растворов.- 2 час. ауд. занятий и 1 час сам..раб. студ.

10.  Ионные реакции и гидролиз.- 2 час. ауд. занятий и 1 час сам..раб. студ.

11.  Определение жесткости воды.- 2 час. ауд. занятий и 1 час сам..раб. студ.

12.  Коррозия металлов.- 2 час. ауд. занятий и 1 час сам..раб. студ.

4.3  Распределение компетенций по разделам дисциплины

Распределение по разделам дисциплины планируемых результатов обучения по основной образовательной программе, формируемых в рамках данной дисциплины и указанных в пункте 3.

Таблица 3

№	Формируемые компетенции	Разделы дисциплины
1	2	3	4	5	6
1.	З.6.1	x	x	x		х	х
2.	З.7.1.	х		x	x	x	х
3.	З.11.2.	x					x
4.	У.6.1.	x	x	x	x	x	x
5.	У.6.3.					x	x
6.	У.7.1.	х	x	x	х	х	x
7.	В.6.2.				х		х
8.	В.7.1.	x		x	x	x	x
9.	В.11.1.	х				x	х

5.ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ ТЕХНОЛОГИИ

При изучении дисциплины «Общая и неорганическая химия» используются следующие образовательные технологии: лекции, лабораторные работы и практические занятия. Для достижения поставленных целей привлекаются различные методы активизации обучения.

Таблица 4.

Образовательные технологии, применяемые при освоении дисциплины ОНХ

Вид ОД Метод акт. ОД	Лекция	Лабораторная работы	Практическое занятие
IT - методы	+
Работа в команде		+
Case-study
Игра
Проблемное обучение	+
Контекстное обучение		+	+
Обучение на основе опыта			+
Индивидуальное обучение		+	+
Междисциплинарное обучение	+		+
Опережающая самостоятельная работа		+

ОРГАНИЗАЦИЯ И УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ

6.1 Текущая и опережающая самостоятельная работа студентов

Основная задача высшего образования заключается в формировании творческой личности специалиста, способного к саморазвитию, самообразованию, инновационной деятельности. Решение этой задачи невозможно только путем передачи знаний в готовом виде от преподавателя к студенту. Необходимо перевести студента из пассивного потребителя знаний в активного их творца, умеющего сформулировать проблему, проанализировать пути ее решения, найти оптимальный результат и доказать его правильность. Происходящая в настоящее время реформа высшего образования, связана по своей сути с переходом от парадигмы обучения к парадигме образования. Самостоятельная работа студентов (СРС) является не просто важной составляющей образовательного процесса, а должна стать его основой. Усиление роли самостоятельной работы студентов означает принципиальный пересмотр организации учебно-воспитательного процесса в вузе, который должен строиться так, чтобы развивать умение учиться, формировать у студента способности к саморазвитию, творческому применению полученных знаний, способам адаптации к профессиональной деятельности в современном мире.

Самостоятельная работа студентов - способ активного, целенаправленного приобретения студентом новых для него знаний и умений без непосредственного участия в этом процессе преподавателей.

Организационные мероприятия, обеспечивающие нормальное функционирование самостоятельной работы студента, должны основываться на следующих предпосылках: самостоятельная работа должна быть конкретной по своей предметной направленности; она должна сопровождаться эффективным, непрерывным контролем и оценкой результатов. Контроль СР студентов и оценка ее результатов организуется как единство двух форм: самоконтроль и самооценка, а также контроль и оценка со стороны преподавателя.

Для реализации самостоятельной работы созданы следующие условия и предпосылки:

1.Студенты обеспечены информационными ресурсами (учебниками, справочникам, учебными пособиями, банком индивидуальных заданий);

2.Студенты обеспечены информационными ресурсами (на сайте НТБ в электронном виде выставлено все методическое обеспечение курса «Химия», имеется доступ к порталу лектора).

3. Для проведения практических и лабораторных занятий по химии разработаны учебные пособия. Студент имеет возможность заранее (с опережением) подготовиться к занятию, попытаться ответить на контролирующие вопросы, и обратиться за помощью к преподавателю в случае необходимости.

4.Разработаны контролирующие материалы в тестовой форме, позволяющие оперативно оценить уровень подготовки студентов.

5.Организованы еженедельные консультации.

Условно самостоятельную работу студентов можно разделить на обязательную и контролируемую. Обязательная самостоятельная работа обеспечивает подготовку студента к текущим аудиторным занятиям. Результаты этой подготовки проявляются в активности студента на занятиях, выполненных контрольных работ, тестовых заданий и др. форм текущего контроля. Баллы, полученные студентом по результатам аудиторной работы, формируют рейтинговую оценку текущей успеваемости студента по дисциплине.

6.2. Содержание самостоятельной работы студентов по химии

Перечень научных проблем:

1)  Электрохимические процессы в теплоэнергетическом оборудовании.

2)  Электроизоляционные материалы

3)  Магнитные материалы

4)  Процессы водоподготовки на тепловых электростанциях

5)  Высокотемпературные сверхпроводники

Темы индивидуальных заданий

В течение семестра каждый студент выполняет самостоятельно одно индивидуальное задание, включающее следующие темы: «Основные понятия и законы химии»,«Закономерности реакций»,«Строение вещества», «Растворы», «Электрохимические процессы», «Специальные вопросы химии». На каждое задание отводится по 4 часа самостоятельной работы студентов.

3) Темы, выносимые на самостоятельную проработку: основы органической химии.

6.3 Контроль самостоятельной работы

Контролируемая самостоятельная работа направлена на углубление и закрепление знаний студента, развитие аналитических навыков по проблематике учебной дисциплины. Подведение итогов и оценка результатов таких форм самостоятельной работы осуществляется во время контактных часов с преподавателем. Баллы, полученные по этим видам работы, формируют оценку по КСР студента и учитываются при итоговой аттестации по курсу.

КСР включает следующие виды работ:

1.  Программа самостоятельной познавательной деятельности студентов включает в себя следующие виды работ:

2.  Проработка теоретического материала (конспект лекций и рекомендуемая литература). (12 часов)

3.  Подготовка к лабораторным работам, оформление отчета, подготовка к защите лабораторных работ – (12 часов).

4.  Подготовка к практическим занятиям – (8 часов).

5.  Выполнение индивидуальных заданий – (24 часа).

6.  Подготовка к контрольным работам и экзамену – (8 часов).

7.  Участие в научных студенческих конференциях.

8.  Написание реферата по заданной теме.

9.  Участие в олимпиадах.

7. СРЕДСТВА ТЕКУЩЕЙ И ИТОГОВОЙ ОЦЕНКИ КАЧЕСТВА ОСВОЕНИЯ

ДИСЦИПЛИНЫ.

Качество освоения дисциплины студентами контролируются тремя рубежными контрольными работам; независимым тестированием ЦОКО, которое проводится на лабораторных работах три раза за семестр, и экзаменом по окончании обучения.

Для контроля знаний и умений студентов используется рейтинговая система, т. е. при оценке работы учитываются успехи не только при сдаче экзамена, но и текущей работы. Ниже приведены виды контроля и максимально возможная оценка в баллах по каждому из них в расчете на 1 семестр:

1. Рейтинг текущего контроля учитывает работу на практических занятиях и оценки за самостоятельную работу в часы занятий – 24 баллов

2. Рейтинг лабораторных работ учитывает оценки за подготовку, проведение лабораторных работ и за отчет по каждой работе – 9 баллов

3. Рейтинг рубежного контроля учитывает оценки за рубежные контроли по разделам программы – 12 баллов

4. Рейтинг домашнего задания учитывает оценки за решение 30 домашних задач по разделам программы.

5. Рейтинг итогового контроля – экзамена – 19 баллов

Общий рейтинг переводится в оценку по соотношению:

более 85 баллов отлично

от 70 до 84 баллов хорошо

от 55 до 69 баллов удовлетворительно

Рейтинг поощряет активных студентов дополнительными баллами за участие в химических олимпиадах, написание рефератов, выполнение заданий повышенной сложности.

Общий рейтинг переводится в оценку по соотношению:

более 85 баллов отлично

от 70 до 84 баллов хорошо

от 55 до 69 баллов удовлетворительно

Рейтинг поощряет активных студентов дополнительными баллами за участие в химических олимпиадах, написание рефератов, выполнение заданий повышенной сложности.

КОНТРОЛИРУЮЩИЕ МАТЕРИАЛЫ

В соответствии с рейтинговой системой при изучении курса химии проводится 3 рубежные контрольные работы. Рубежные контроли проводятся в часы лабораторных занятий, в письменной форме.

В рубежный контроль № 1 входят вопросы по следующим темам: способы выражения концентрации растворов; стехиометрические расчеты, окислительно-восстановительные реакции. В рубежный контроль № 2 входят вопросы по темам: строение атома; химическая связь и комплексные соединения. В рубежный контроль № 3 входят следующие вопросы: химическая термодинамика, химическая кинетика, химическое равновесие, гальванические элементы, электролиз.

Ниже даны примеры вариантов обоих рубежных контролей.

Рубежная контрольная работа по химии № 1

Томский политехнический университет

2010 г.

__________________________ № группы ___________ Факультет _____________

Билет № 1 Paket 2

1. При окислении 2 г двухвалентного металла образовалось 2,8 г оксида. Определите

количество провзаимодействовавшего кислорода (моль)
атомную массу металла

2. При прокаливании известняка массой 500 г, содержащего 80 % карбоната кальция, образовался газ. Определите

массу примесей в данном образце известняка (г)
объём (н. у.) полученного газа (л)

3. В перечне формул кислот

1) HNO3 2) H2SO3 3) HBr 4) H3РO4 5) HCl

укажите номера тех, которые

образуют кислые соли
относятся к слабым кислотам

4. Укажите, в каком из приведенных рядов

1) CO2, SO2, Al2O3 2) CaO, N2O5, Al2O3

3) MgO, ZnO, Al2O3 4) CO, NO2, Fe2O3

все вещества взаимодействуют

со щелочами
с кислотами

5. Для окислительно-восстановительной реакции

H3PO3 + HgCl2 + H2O = H3PO4 + Hg + HCl

укажите

степень окисления фосфора в H3PO3 (знак и число)
коэффициент перед формулой окислителя

6. Укажите квантовое число

1) главное 2) орбитальное 3) магнитное 4) спиновое

которое в электронной оболочке атома определяет энергетический

уровень
подуровень

7. Для атома с электронной формулой внешних электронов 4s24p1 укажите

атомный номер элемента
число неспаренных электронов в основном состоянии атома

8. Установите последовательность расположения соединений

1) К2О 2) MgO 3) CaO 4) SO3 5) Al2O3

по увеличению полярности химической связи

	1	2	3	4	5

9. Укажите молекулу

1) CH4 2) BF3 3) СО 4) CO2

в которой имеются

sp2-гибридные орбитали
связь, образованная по донорно-акцепторному механизму

Вопросы: 23, 33, 21, 29, 2, 7, 20, 5, 25.

Рубежная контрольная работа по химии № 2

Томский политехнический университет

2010 г.

__________________________ № группы ___________ Факультет _____________

Билет № 2 Paket 3

1. Оксид азота (V) можно получить по реакции

2NO(г) + O3(г) = N2O5(к)

Стандартные энтальпии образования соединений (кДж/моль) равны: 90,2 (NO), 142,3 (O3) и –42,7 (N2O5). Вычислите (кДж)

энтальпию реакции
количество тепла, выделяющегося при получении 1 кг продукта

2. По уравнению реакции и термодинамическим константам веществ

2NO(г) + О2(г) = 2NO2(г)

∆fН°, кДж/моль 91,3 0 34,2

S°, Дж/(моль∙К) 210,6 205,0 240,0

определите для температуры 300 К

энергию Гиббса (кДж)
направление протекания реакции (1 – вправо, 2 – влево, 3 – состояние равновесия)

3. В обратимой реакции

2SO2(г) + O2(г) D 2SO3(г)

равновесие установилось при следующих концентрациях веществ (моль/л): [O2] = 0,3; [SO2] = 0,7; [SO3] = 0,5. Вычислите

константу равновесия реакции
исходную концентрацию кислорода (моль/л)

4. Для обратимой реакции

СаСO3(к) D СаО(к) + CO2(г); ∆H° = 177,5 кДж

укажите направление смещения равновесия (1 - влево, 2 – вправо, 3 - не смещается)

при повышении температуры
при увеличении давления

5. Скорость реакции 2А + В = 2D зависит от концентрации реагентов следующим образом:

С(А), моль/л	2	2	4
С(В), моль/л	2	4	2
v, моль/(л∙мин)	16	32	64

Определите

вид кинетического уравнения реакции (1. v = k∙С(А)∙С(В); 2. v = k∙С(А)∙С2(В); 3. v = k∙С2(А)∙С(В); 4. v = k∙С2(А))
константу скорости реакции

6. Константа скорости реакции 2NO2(г) = 2NO(г) + O2(г) равна 84 л∙моль–1∙с–1 при 600 К и 336 л∙моль–1∙с–1 при 620 К. Вычислите

энергию активации реакции (кДж/моль)
температурный коэффициент скорости реакции

Вопросы: 14, 33, 10, 36, 4, 41.

Председатель комиссии:

Рубежная контрольная работа по химии № 3

Томский политехнический университет

2010 г.

__________________________ № группы ___________ Факультет _____________

Билет № 3 Paket 4

1. В растворе серной кислоты объемом 0,5 л содержится 196 г H2SO4. Плотность раствора
1,225 г/мл. Вычислите

молярную концентрацию раствора
массовую долю H2SO4 в растворе (%)

2. Нейтрализацию раствора, содержащего 16 г NaОН, проводили 10%-м раствором серной кислоты с плотностью 1,07 г/мл. Определите

объем раствора Н2SO4 (мл)
титр этого раствора

3. Плотность 12%-го раствора глюкозы С6Н12О6 при 25 °С равна 1046 г/л. Давление насыщенного пара воды при данной температуре 3170 Па. Вычислите

осмотическое давление раствора (кПа)
давление пара над раствором (Па)

4. Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,74∙10–5, концентрация её раствора 0,01 М. Вычислите

степень электролитической диссоциации кислоты (%)
водородный показатель раствора

5. Укажите номер соединения

1) Na2S 2) Cu(NOKBr 4) H2O

с которым хлорид железа (III) взаимодействует

необратимо
с образованием основной соли

6. Установите соответствие между веществом, добавляемым к раствору AlCl3, и его влиянием на гидролиз данной соли:

Вещество	Эффект
А) HCl	1) усиливает
Б) Na2S	2) ослабляет
В) NaOH	3) не влияет
Г) NaCl

A	Б	В	Г

7. Определите ЭДС медно-цинкового (φ˚(Сu) = +0,34 B, φ˚(Zn)= –0,76 B) гальванического элемента

при стандартных условиях
при концентрации солей цинка и меди (II) 0,1 М

8. Укажите процессы

1) NO3– + 2Н+ – 2e = NO2– + Н2О 2) 2H2O – 4e = 4H+ + O2

3) K+ + e = K 4) 2H2O + 2e = H2 + 2OH–

которые протекают при электролизе раствора нитрата калия в электролизере с инертными электродами

на аноде
на катоде

Вопросы: 9, 44, 11, 37, 13, 42, 10, 26.

Председатель комиссии:

Экзамен для всех студентов нехимических специальностей ТПУ проводится единовременно. Проверка заданий проводится совместно с центром оценочных средств ТПУ. Экзаменационные работы рецензируют эксперты. Ниже приведен примерный

вариант экзаменационного билета.

1. Приведены формулы оксидов: 1) CO2 2) NO 3) MgO 4) Al2O3

Укажите:

основной оксид
кислотны оксидй
амфотерный оксид

2. Расположите следующие химические элементы: 1) F 2) Na 3) C 4) O

в порядке возрастания их электроотрицательности.

3. Установите соответствие:

тип химической реакции	номер ответа	постоянный параметр
изобарный процесс		1) T = const
изохорный процесс		2) V = const
изотермический процесс		3) U= const
адиабатичесий процесс		4) Р = const

4. При растворении 10 г хлорида аммония в 233 мл воды температура повысилась на 2,8 градуса. Теплоемкость полученного раствора равна 4,2

Дж·г–1·К–1. Вычислите с точностью до десятых:

энтальпию растворения NH4Cl (кДж/моль)
массовую долю NH4Cl в полученном растворе (%)

5. Растворы, для которых приведены концентрации гидроксильных ионов:

1) [OH-] = 10-12 моль/л 2) [OH-] = 5×10-12 моль/л

3) [OH-] = 10-7 моль/л 4) [OH-] = 10-4 моль/л

расположите в порядке возрастания их кислотности

6. Укажите, какие из веществ в растворах проявляют :

1) Cl2 2) K2CrO4 3) HClO 4) KMnO4 5) FeSO4 6) MnSO4

только окислительные свойства
окислительно-восстановительную двойственность

7. Из 2,0 г двухвалентного металла образовалось 2,8 г оксида. Определите:

число атомов в химической формуле оксида
атомную массу металла

8. В системе 2NO2 = 2NO + O2 равновесные концентрации реагирующих веществ составляют соответственно 0,06; 0,24 и 0,12 моль/л. Рассчитайте:

константу равновесия
исходную концентрацию NO2

9. По термохимическому уравнению:

СН4 (г) + 2О2 (г) = СО2 (г) + 2Н2О (г) + 878 кДж

вычислите, сколько теплоты (кДж) выделится при сгорании:

2,24 л метана (н. у.)
5 моль метана

10. Для гальванического элемента Mg|MgSO4 (0,01М)||MgSO4 (2М)|Mg, при известном jо (Mg2+|Mg) = – 2,31 В, определить значение (с точностью до 0,01 В):

электродвижущей силы
катодного потенциала

8.  УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И ИНФОРМАЦИОННОЕ

ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

Дисциплина «Химия» читается студентам в специализированной аудитории с использованием мультимедийных средств. Краткое содержание лекций, а также программа дисциплины, лабораторный практикум, образцы контролирующих материалов выставлены на личном сайте в портале ТПУ. На сайте библиотеки ТПУ представлены все учебно-методические материалы кафедры ОНХ, лекции по общей и неорганической химии, лабораторный практикум по общей и неорганической химии, индивидуальные домашние задачи, вопросы для самоподготовки к лабораторным и практическим занятиям и т. д.

Литература:

а) основная

1.Смолова к практическим занятиям по общей химии, Томск, 2008, 133с.

2.Курс общей химии под ред. Н. В Коровина, 1990

3.Глинка химия, Л. 1988 и последующие годы изд.

4., Лисецкий , упражнения и вопросы по общей химии, Томск, 2006

www. lib. *****/fulltext/m/2006/m10.pdf

5.Стась по общей и неорганической химии, Томск 2006, 76 с.

6., 12 основных работ по общей химии, Томск, 2002

www. lib. *****/fulltext/m/2006/m8.pdf

7., Коршунов к решению задач по общей химии, ТПУ,2006, 212 с.

б) дополнительная литература:

1. , , Коршунов материалы для контроля знаний по химии. - Томск: изд. ТПУ, 20с.

2. , , Смолова химия. Электронное учебное пособие в среде Internet для химических специальностей заочных форм обучения. 2003 г.

в) программное обеспечение и Internet-ресурсы:

1. http://www. lib. *****/cgi-bin/zgate

2. http://portal. *****/SHARED/d/DOP/education

9. МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

Дисциплина «Общая химия» полностью обеспечена материально-техническими средствами. Лекции читаются в специализированной аудитории, оснащенной компьютерной техникой, и позволяющей демонстрировать химические опыты. Лабораторные занятия проводятся в химических лабораториях, оборудованных вытяжными шкафами, современными средствами проведения химического эксперимента (электронные весы, фотоколориметры, УЛК и т. д.). Имеется компьютерный класс.

Программа составлена на основе Стандарта ООП ТПУ в соответствии с требованиями ФГОС-2010 по направлению и профилю 140100 –Теплоэнергетика и теплотехника

Авторы:

Программа одобрена на заседании кафедры ОНХ ИФВТ ТПУ

(протокол № ____ от «__» _ 2010 г.).