Из опыта проведения общественного смотра знаний
Булахова Идея Тимофеевна, учитель химии муниципального общеобразовательного учреждения средней общеобразовательной школы № 3 г. Углича
Общественный смотр знаний как одна из форм организации коллективной познавательной деятельности обучающихся широко используется в школах России. Реализация воспитывающей функции общественного смотра знаний стимулирует повышение познавательной активности обучающихся, следовательно, и эффективности обучения.
Методика организации смотра знаний предусматривает проведение своеобразного отчета обучающихся за свои знания перед товарищами, органами ученического самоуправления, учителями. В комиссию (жюри) входят завуч школы, учителя физики, химии, биологии, учащиеся – победители олимпиад, иногда родители. При такой организации даже самые слабые ученики стремятся как можно лучше подготовиться к нему. В проводимых анкетах все родители высказались за необходимость систематического проведения смотра знаний. Учителю после смотра легче общаться с родителями: разговор становится конкретным, родители по – деловому воспринимают педагогические рекомендации учителя.
Но для полной реализации воспитывающей функции смотра знаний, одного присутствия представителя недостаточно. Необходимо включить в систему отношений ответственного как на этапе его подготовки, так и в ходе проведения.
Класс делится на группы, во главе группы – хорошо успевающий ученик с хорошими организаторскими способностями.
Задача – коллективная подготовка к смотру. А поскольку смотр знаний, как соревнование групп (команд), то от индивидуальной подготовки каждого обучающегося зависит успех всей команды. Поэтому групповая победа «включает» внутригрупповые механизмы взаимопомощи и сотрудничества.
Смотр должен быть интересным, зрелищным, динамичным, эмоционально привлекательным. Задача учителя в том, чтобы в известные формы игр вложить содержание, соответствующее учебным целям смотра знаний. Можно привлечь старшеклассников.
Обязательно необходимо использовать информационные технологии. Все новинки технологического прогресса с особым восторгом встречают именно дети. Использование компьютера на уроках должно быть целесообразно и методически обосновано, а не служить данью велению времени. Применение слайд – фильмов в методике общественных смотров знаний необходимо (очень экономит время, высокая наглядность).
Создание слайд – фильмов – это творческий процесс, требует большой подготовки, но вложенный труд – лучшая награда интереса ребят к предмету, радостное ожидание каждого урока химии, их успехи на олимпиадах и при поступлении в ВУЗы.
№ 1
Тема «Обобщение сведений об основных классах
неорганических веществ»
(8 класс)
Девиз: «Наука ждёт вас, друзья!» (Академик )
Знать: основные классы веществ (оксиды, кислоты, основания, соли).
Уметь:
Классифицировать неорганические вещества по составу и свойствам; Составлять генетические ряды металлов и неметаллов; Иллюстрировать уравнениями химических реакций генетическую связь между их членами; Охарактеризовать химические свойства веществ данного класса; Знать основные связи между классами неорганических соединений; Уметь доказывать основной, кислотный или амфотерный характер свойств.1. Слайд – фильм.
Каждая команда выделяет три человека, которые садятся за отдельные парты. На экране формулы различных веществ:
H2SO4 | MgCl2 | Ca(OH)2 | CuSO4 | H2O | HCl |
Fe2 O3 | NaOH | Al(NO3)3 | H2CO3 | MgO | H2S |
Fe(OH)3 | ZnCl2 |
Задание для обучающихся:
1 ученик – выпишите формулы кислот.
2 ученик - выпишите формулы оснований.
3 ученик – выпишите формулы солей.
За каждый правильный ответ команде начисляется 3 балла.
2. Игра «Лото наоборот».
От каждой команды по 2 – 3 ученика. Играющему выдается карточка, на которой написаны формулы веществ.
CaO | HNO3 | ||
MgO | HCl | ||
P2O5 | SO3 | ||
CO2 | NaOH |
Ведущий достает из конверта жетоны, на каждом из которых изображена формула какого – либо сложного вещества. Задача играющих состоит в том, чтобы на каждую клетку с формулой вещества наложить жетон с формулой вещества, имеющего противоположные химические свойства. Например, на формулу кислоты – формулу основания, на формулу основного оксида – формулу кислотного оксида и т. д.
За каждый правильный ответ команда получает 3 балла.
3. Игра «Третий лишний».
На экране пять строчек химических формул веществ. В каждой строчке по три формулы.
Ba(OH)2 | CO2 | CaO |
HNO3 | HCl | H2O |
Na2SO4 | H2 SO4 | BaCl2 |
Ca(OH)2 | Al(OH)3 | Al(NO3)3 |
P2O5 | SO2 | Mg(OH)2 |
Задание: в каждой строчке вычеркните формулу вещества, принадлежащего не к тому классу веществ, к которому относятся два других. Работают по принципу эстафеты (каждая группа). 5 баллов.
4. Игра «Счастливый билет».
По три человека от команды. Проводим жеребьёвку билетов. Каждый обучающийся садится за отдельную парту и в течение 5 минут готовится к ответу на вопрос.
1. Составьте формулы известных вам соединений натрия и укажите, к какому классу неорганических соединений относится каждая из них.
2. Какие пары веществ могут взаимодействовать друг с другом:
CO2 и H2O MgO и HCl | SO3 и CO2 K2 SO4 и HCl |
Составьте уравнения возможных химических реакций.
3. С какими из ниже перечисленных веществ может взаимодействовать гидроксид калия:
H2SO4 , MgO, HCl, H2O, Cu(OH)2
Максимально 5 баллов.
5. Игра «Цейтнот».
Пока участники готовят задание № 4, проводим конкурс капитанов. Капитаны садятся за приготовленный стол и капитан первой команды произносит названия сложного вещества (оксиды, кислоты, соли, основания) и включает таймер. Капитан 2-ой команды называет формулу этого вещества, а затем сопернику предлагает название своего вещества. Игра заканчивается, пока один из участников состязания не затратит на ответ более 5 секунд или не сделает ошибку. Победитель получает 3 очка, побежденный – 1 очко.
6. «Химическая эстафета».
На экране схема:
|
|
Углерод кислотный оксид кислота
3 4
Соль
7 8
|
|
Кальций основной оксид основание
Задание: составьте конкретные генетические ряды кальция и углерода и составьте уравнения химических реакций. Каждый этап поочерёдно выполняют члены команды. В конце игры правильные ответы появляются на экране (Максимально 8 баллов).
7. «Химический хоккей».
Каждая команда делится на «защитников» и «нападающих». «Нападающие» по сигналу предлагают «защитникам» из другой команды вопрос. «Защитники» отражают и проецируют ответ. Затем следует вопрос другой команды. Число «бросков» ограничивается». Число ответов и интересных вопросов оценивается. 3 балла.
8. Подведение итогов общественного смотра знаний.
Жюри определяет команду – победительницу, награждает, делает заключение, выявляя положительные и отрицательные стороны проведенного общественного смотра. Учитель вместе с помощниками оценивает работу каждой команды и обучающегося.
№ 2
Тема: «Периодический закон и периодическая система
химических элементов
. Строение атома» 9 класс.
Девиз: «Периодическому закону будущее не грозит разрушение, а только надстройки и развитие обещает».
В начале урока вступительное слово учителя, представление жюри и 2-х команд, участвующих в смотре, обязательно каждая команда придумывает себе название («Атом», «Ядро», «Протон» и т. д.).
Программа:
Разминка. Билеты для индивидуальных ответов обучающихся. Химические лабиринты (кроссворды) Блиц – турнир. Химическая викторина1. Разминка.
Фронтально, каждой команде задается по одному вопросу.
1. Современная формулировка периодического закона . Дата его открытия.
2. Определение периода. Как изменяются свойства химических элементов.
3. Группа, подгруппа. Как изменяются свойства.
4. Строение атома магния.
5. Каков состав атомных ядер?
6. Что такое изотопы? Различие 39К, 40К, 41К.
7. Понятие «химический элемент»
8. Чем отличаются ядерные реакции от химических?
9. Существование каких 11 элементов предсказал ? (Ответ: галлий, скандий, германий, рений, полоний, протактиний, радий, актиний, франций, астат).
10. Как вы понимаете высказывание «Посев научный взойдет для жатвы народной».
11. Назовите авторов строк:
А) И каждый знак её взлелеяв
Суровым гением своим,
Поведал миру Менделеев
В природе понятое им. (Ответ: )
Б) Другого ничего в природе нет
Ни здесь, ни там, в космических глубинах:
Все – от песчинок малых до планет –
Из элементов состоит единых». (Ответ: Степан Щипачев «Читая Менделеева»)
В) Найдется ль правило простое,
Что целый мир объединит?
Таблицу Менделеев строит,
Природы ищет Алфавит. (Ответ: Е. Ефимовский «Ракета и травинка»)
12. Происхождение названий каких химических элементов связано с названиями небесных тел?
2. Билеты для индивидуальных ответов обучающихся.
1. У какого из элементов – магния или стронция – металлические свойства выражены сильнее. Ответ поясните.
2. Оксид элемента 1 группы имеет относительную молекулярную массу 94. Какой это элемент? Ответ подтвердите расчетом.
3. У какого из элементов – кремния или хлора – неметаллические свойства выражены сильнее? Ответ поясните.
4. Чем сходны и чем отличаются по составу ядра 14N и 15N?
5. Что показывает: а) порядковый номер элемента; б) номер периода; в) номер группы. Ответ поясните примерами.
6. Проанализируйте перечисленные ниже общие формулы соединений элементов с водородом и кислородом: RH4 , R2O5 , RH3 , RO2 , R2O7 , RH. Какие из них соответствуют высшему оксиду и летучему водородному соединению: а) углерода, б) хлора.
7. Составьте не менее шести формул солей, в состав которых входили бы только элементы из второго периода. Назовите эти соли.
8. У какого из гидроксидов, формулы которых приведены ниже, кислотные свойства выражены сильнее: H2SiO3 , HClO4 , H2SO4 , H3PO4? Расположите вещества в ряд по мере усиления кислотных свойств.
9. На Менделеевских средах много спорили о науке, литературе, искусстве. Для разрядки серьёзной обстановки показывал занимательные опыты в
шуточной интерпретации. Однажды он объявил, что соберет в стеклянную банку папиросный дым. Когда закурил папиросу и выпустил первую струю табачного дыма, Менделеев накрыл стеклянной крышкой банку, стоявшую на столе. К удивлению присутствующих, банка действительно наполнилась дымом (опыт «Дым без огня». Как это могло случиться?
3. Кроссворд
Ключевое слово - свойство атомов химических элементов присоединять определенное число атомов других химических элементов.
1. Продукт обжига известняка.
2. Щелочной металл.
3. Самый твёрдый минерал.
4. Газ, применяемый для заполнения дирижаблей и воздушных шаров.
5. Сплав меди с оловом.
6. Изотоп водорода.
7. Тип химической связи.
8. Самый активный галоген.
9. Минерал класса сульфатов.
10. Жидкий металл.
11. Единица количества вещества.
1 | В | |||||||
2 | А | |||||||
| 3 | Л | ||||||
4 | Е | |||||||
5 | Н | |||||||
6 | Т | |||||||
7 | Н | |||||||
8 | О | |||||||
9 | С | |||||||
10 | Т | |||||||
11 | Ь |
4. Тестовые задания.
1. У какого из гидроксидов основные свойства выражены сильнее:
А) Mg(OH)2 б) NaOH в) Al(OH)3
2. Какую из пар химических элементов можно отнести к изотопам:
а) 4020 Э и 126 Э б) 126 Э и 146 Э в) 11Э и 42Э?
3. У какого из элементов сильнее выражены неметаллические свойства:
а) теллура б) кислорода в) селена?
4. Какие элементы составляют побочные подгруппы:
А) только металлы;
Б) только неметаллы;
В) металлы и неметаллы?
5. Какой из металлов более энергично взаимодействуют с водой:
а) кальций, б) цинк, в) барий?
6. У какого из элементов неметаллические свойства выражены сильнее:
а) углерода, б) фтора, в) азота?
7. Какие элементы составляют главные подгруппы:
А) малых периодов
Б) малых и больших периодов
В) больших периодов?
8. У какого из элементов в ядре атома содержится 16 протонов:
А) серы б) алюминия в) хлора?
5. Химическая викторина.
1. Какие элементы названы в честь планет?
2. Какую воду можно замутить своим дыханием?
3. Какие известные вам два газа не ядовиты, однако в их атмосфере гибнут люди?
4. В какой «капусте» много иода?
5. Что можно зажечь холодной водой?
6. Какой химический элемент был открыт сначала на Солнце, а потом на Земле?
7. Какие ядра нельзя брать в руки?
8. Если в паровой котёл поместить кусок цинка, то когда он начнет работать, неизбежно произойдет взрыв. Почему это случится?
9. Шведский химик, предложивший в 1814 г. современное обозначение химических элементов.
10. Перечислите элементы, названия которых состоят из трёх букв.
11. Какие элементы названы в честь стран и континентов?
12. Что такое «тяжелая вода» и почему она так называется?
13. Будет ли гореть свеча в банке, заполненной водородом?
14. Какое «молоко» не пьют?
15. Каким индикатором нельзя определить кислоту?
16. Какой металл плавится в человеческой руке?
17. Какая кислота имеет наименьшую молекулярную массу по сравнению со всеми существующими кислотами?
18. Английский ученый, впервые получивший кислород.
Жюри подводит итоги смотра знания, определяет команду – победительницу, выявляет лучшего химика класса, оценивает каждого обучающегося (по возможности).
№ 3
Смотр знаний «Углеводороды» 10 класс
Девиз: «Углеводороды – это золото».
Методика описана подробно на примере первого смотра.
Конкурсы
1. Разминка.
Задание: напишите общие формулы для следующих углеводородов:
Предельные Этиленовые Ацетиленовые Диеновые Ароматические Циклопарафины.Во время работы команд, звучит музыка. По истечении времени задания сдаются консультантам.
2. Конкурс капитанов.
Решение задач на нахождение формулы углеводорода (5 баллов).
Выведите формулы углеводорода, содержащего 82,75 % углерода и 17,25 % водорода. Относительная плотность паров этого водорода. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху – 2. Определите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода равна 80 %, а водорода – 20%. Относительная плотность данного вещества поводороду –баллов). Пока работают капитаны, остальные ребята команд обсуждают и пишут названия веществ, формулы которых проецируются на экране:
A)CH3 –C = CH – CH3 Б) CH3 –CH - CH – CH3 B) CH2 = C = CH – CH3
CH3 CH3 CH3
Г) C6 H4(CH3)2
За правильные ответы учащиеся получают 2 балла.
3. Конкурс архитекторов (2 балла).
Участвуют по два человека от команды. Выдаются пластилин и спички (или алюминиевая проволока).
Задание – слепить модели:
для первой команды – этан
для второй команды – этилен (этен)
4. Викторина «Закончите фразу» (2 балла)
Задания поочередно каждой команде.
Углерод в органических соединениях имеет валентность, равную….
Углеводороды с одной двойной связью называются….
Для предельных углеводородов характерна реакция….
Для непредельных углеводородов характерна реакция…
Многократно повторяющаяся в структуре полимера группировка атомов называется…
Число структурных звеньев в молекуле полимера называют…
Реакция, в результате которой происходит отщепление воды, это - …
Реакция присоединения водорода….
Признак ароматических углеводородов (по строению)…
Реакция нитрирования – это …
5. Химический эксперимент.
Пока жюри подводит и объявляет итоги викторины, на демонстрационном столе готовится демонстрация опыта.
«Получение этилена, обесцвечивание раствора иода, перманганата калия, горение этилена». Подобрать необходимые вещества, набор посуды, реактивы.
Задание: напишите уравнения всех проведенных реакций (5 минут). Указать условия их проведения (5 баллов)
6. «Звёздный час» (4 балла).
Командам предлагают вопросы «Знаешь ли ты ученых и их деятельность?»
Реакция Вюрца – это… Реакция Коновалова – это … Марковникова – это … Кучерова – это … – это … – это …Жюри подводит итоги соревнования команд и индивидуальную работу каждого участника.
№ 4
Общественный смотр знаний по теме:
«Первоначальные химические понятия»
Цель: обобщить и закрепить знания по первоначальным понятиям, вызвать интерес к предмету. За неделю сообщаем обучающимся основные части смотра и указываем параграфы учебника, дополнительную литературу.
Члены жюри имеют зачетный лист для каждой команды, и за каждое задание баллы:
1) за письменную работу – 5 баллов
2) за правильный ответ во время разминки и викторины – 1 балл
3) за эксперимент – до 10 баллов.
Девиз на доске или экране: «Дорога к знанию.
Ну что же, её легко понять, ответить можно сразу: вы ошибаетесь и ошибаетесь опять, но меньше, меньше, меньше с каждым разом».
Вступление: слово ассистентам
Юноша – Химия – это наука, умеющая творить чудеса.
Девушка – В определении химии есть что-то загадочное
Юноша – Химия – это наука. И как великая наука требует самого серьезного, самого ответственного отношения.
Девушка – Химия – это наука о веществах и превращениях настолько необыкновенных, что для непосвященных они кажутся чудом.
Юноша – Секрет этой магии – знание химического ремесла.
Девушка – Сегодня проверка ваших знаний, юные химики!
1 этап. Разминка
Что изучает химия?
Дайте определения физических явлений и приведите примеры.
Дайте определения химических явлений и приведите примеры.
Какие вещества называют простыми? Приведите примеры.
Какие вещества называют сложными? Приведите примеры.
Что называется химическим элементом? Приведите примеры.
Какие две группы химических элементов вам известны?
По каким признакам различают простые вещества, образованные элементами данных групп?
Почему нельзя отождествлять понятия «химический элемент» и 2простое вещество»?
Тот кто первым ответит на вопрос, получает от ассистентов жетоны (листы цветной бумаги, на которых записывают свои инициалы и номер команды. В зачетный лист команды каждому ответившему ученику выставляются набранные им в ходе конкурса баллы.
2 этап. «Химический диктант»
Цель – проверить знание знаков химических элементов и некоторых формул веществ.
На экран проецируются знаки химических элементов и формулы простых и сложных веществ: калий, магний, алюминий, кремний, азот, цинк, натрий, медь, фосфор, кислород, сера, углерод, железо, ртуть, кальций, свинец, барий, водород, молекула кислорода, воды, углекислого газа.
Ответы собирают и передают членам жюри.
3 этап. Химическая викторина.
1) какие металлы одними из первых стали известны людям? (медь, золото, серебро).
2) какой самый распространенный на Земле металл? (алюминий).
3) кто из ученых ввел современное обозначение химических элементов? (Берцелиус)
4) какие известные вам газы, содержащиеся в воздухе, не ядовиты, однако в их атмосфере гибнут люди и животные (азот, углекислый газ, инертные газы)
5) какое самое распространенное вещество на земле? (вода)
6) какой знаменитый итальянский художник средневековья занимался вопросами химии (Леонардо да Винчи).
После викторины слово берет ассистент из жюри. Читает сообщение. Его нужно внимательно прослушать и ответить на поставленные вопросы.
«Знаете ли вы, какой металл во все времена интересовал человечество больше всего? Правильно, золото! Фольклор народов и литература всех веков сохранили множество сведений о роли золота в жизни людей. Мы встречаем там гимны проклятья золоту, преклонение и ужас перед его властью. О золоте говорили Шекспир, Пушкин и Горький. Жажда золота гнала испанцев в неведомые страны, заставляла совершать чудовищные злодейства. Высокая стоимость золота объясняется тем, что этот редкий металл, мягкий, пластичный, химически стойкий. А знаете ли вы, что есть еще один источник неведомых количеств золота – 8 млрд. тонн? Это золото океанов. Попытки взять золото из морской воды предпринимались в Англии, Германии, США, но ни одна из них не увенчалась успехом. Если бы удалось извлечь золото из воды морей и океанов, то на каждого жителя нашей планеты пришлось бы более одной тонны золота.
Учитель обращается к классу с вопросами:
Стоит ли людям решать эту проблему? Что им даст её решение? Какая наука может помочь людям в решении этой проблемы?4. Математическая головоломка.
Обучающиеся с экрана переписывают задания и выполняют работу на листках бумаги для каждой команды.
1. Определить степень окисления в следующих соединениях:
Fe2 O3 , CO2 , SO2
P2O5 , CaO, Al2 O3
BaO, H2O, N2 O
2. Составьте формулы по степени окисления.
AlS, MgCl, CaN
MgN, AlO, BaCl
CaCl, BaO, AlN
По окончании письменной работы ассистенты собирают работы и передают членам жюри.
5. Борьба с «драконом».
На экране – трехглавый дракон. На каждой из голов условие задачи. Победить дракона можно только с помощью знаний, если решить три задачи.
На каждую команду по одной голове:
Ученик должен взять для реакции 0,5 моль серы. Он отвесил на весах 8 г. серы. Правильно ли он выполнил задание? Сколько молей составляет порция воды массой 36 г? Рассчитайте объем 3 моль водорода при н. у.При решении задачи команда получает 3 балла.
6. Шпаргалка.
В школьном коридоре обнаружена шпаргалка с пропущенными формулами в уравнениях реакции. Восстановите. Расставьте коэффициенты.
1) Р + … → Р2О5
Zn + HCl → ZnCl2 +…
2) H2O → H2 +…
Al + … → Al2 O 3
7. Химическая лаборатория.
Выделить из выданных смесей соль.
Всё лабораторное оборудование на столах: разобранный штатив, муфта, кольцо, воронка, фильтрированная бумага, ножницы, стеклянная палочка, шпатель, чистый стакан, колба с дистиллированной водой, стакан со смесью соли и песка или соли и древесного угля. Победитель приносит команде по 10 баллов, второе место – 7 баллов, третье – 4 балла.
Пока жюри подводит итоги, старшеклассники (ассистенты) под руководством учителя проводят следующие опыты:
Дым без огня
Зажигающие спиртовки без спичек
«Вулкан»
Несгораемый платок.
Это снимет усталость ребят и поможет оживить урок. Подводится итог смотра, награждают не только команды, но и участников в каждом отдельном конкурсе. Учитель подводит итог урока.
Литература
Журналы «Химия в школе» 1993, 1998, 2005 года. Рассказы о металлах. (). От водорода до нобелия. (). Химический тренажер. (Й. Нентвиг). Книга для чтения по неорганической химии. ().