Планирование уроков по химии, неорганическая химия, VII класс (1 час в неделю, всего 35 часов)

ПЛАНИРОВАНИЕ УРОКОВ ПО ХИМИИ

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

VII класс

( 1 час в неделю, всего 35 часов )

№ Тема урока	Изучаемые вопросы	Эксперимент задание на дом
	Введение. (8 часов)
1. 1.Предмет химии. Вещества.	Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Формы существования элемента.	Д. Коллекция изделий –тел из алюминия и стекла. п.1, упр.3,4,5
2.Предмет химии. Превращение веществ. Роль химии в нашей жизни.	Химические явления, отличие их от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование.	Д. Занимательные опыты по превращению веществ. п. 2, упр.1-5
3.Краткие сведения по истории развития химии. Основоположники отечественной химии.	История возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки.	п. 3, упр.1,5 р/т (стр.4-9 письменно)
4.Знаки химических элементов.	Обозначение химических элементов, их названия. Происхождение их названий.	п. 4 таблица №1 (выучить знаки элементов-неметаллов)
5. Таблица «Периодическая система химических элементов »	Общее знакомство со структурой таблицы: периоды и группы. Таблица как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.	п. 4 упр.5 (учить знаки элементов – металлов)
6.Химические формулы. Относительная атомная масса.	Химическая формула, индекс, коэффициент: запись и чтение формул. Масса атомов. Относительная атомная масса.	п. 5 упр.3-5 (учить знаки химических элементов – металлов)
7.Относительная молекулярная масса.	Масса молекул. Относительная молекулярная масса.	п.5 р/т (стр. 16, № 9,10)
8. Урок – обобщение.	Выполнение упражнений.
	Тема №1 Атомы химических элементов. ( 8 часов)
1. Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Изотопы.	Основные сведения о строении атомов. Современное определение понятия «химический элемент» Изотопы, как разновидность атомов одного химического элемента.	п.6,7 р/т (стр.17-20 № 1,2,4 )
2.Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов.	Характеристика электронов. Понятие о завершенном и незавершенном электронном уровнях.	п. 8 р/т ( стр.21-22 № 1,2,3)
3.Периодическая таблица химических элементов и строение атомов.	Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Причины изменения свойств химических элементов в периодах и группах.	п. 9 (до слов «Каков же результат…» упр.1
4. Ионная химическая связь. Металлическая связь.	Понятие «ион». Понятие об ионной связи. Схемы образования ионных соединений. Понятие о металлической связи.	п.9 (до конца) упр.2;п.12 р/т (стр.25-26)
5.Ковалентная неполярная химическая связь	Схема образования двухатомных молекул (H2,CI2,N2). Электронные и структурные формулы. Кратность химической связи.	п. 10 р/т (стр.28-29)
6. Ковалентная полярная химическая связь.	Схемы образования молекул соединений (НСI, H2O, NH3). Электронные и структурные формулы. Понятие об электроотрицательности и ковалентной полярной связи.	п. 11 р/т (стр.30-33)
7.Обобщающий урок-повторение.	Выполнение упражнений. Подготовка к контрольной работе.	р/т (стр.33-35)
8. Контрольная работа. №1
	Тема 2. Простые вещества и соединения химических элементов. (13 часов)
1. Простые вещества – металлы. Общие физические свойства.	Характеристика положения металлов в Периодической системе. Строение атомов металлов. Физические свойства металлов.	Д. Коллекция металлов. п. 13 р/т (стр.36-38)
2. Простые вещества – неметаллы. Физические свойства неметаллов - простых веществ.	Характеристика положения неметаллов в Периодической системе. Строение атомов неметаллов. Физические свойства неметаллов.	Д. Коллекция неметаллов. п. 14 р/т(стр.38-39 № 1,2,3,7,8)
3.Аллотропия.	Понятие аллотропии на примере модификаций кислорода. Аллотропия фосфора и олова. Относительность представлений о металлических и неметаллических свойствах.	Д. Получение и свойства белого и серого олова. п. 14 р/т(стр.38-39 № 4,5,6,)
4. Степень окисления. Бинарные соединения.	Понятие о степени окисления. Определение степени окисления в бинарных соединениях.	п.17 р/т (стр.49-50 № 1,2,3,4,5)
5. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др.	Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий.	Д. Образцы хлоридов, сульфидов, оксидов металлов. п. 17 упр.2 р/т (стр.51-53 № 8,9,10,12,13)
6.Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды, летучие водородные соединения.	Составление формул, их названия. Расчеты по формулам. Характеристика важнейших соединений.	Д. Образцы оксидов: (P2O5,CO2,SiO2,H2O), HCI, NH3 (газы и растворы). п.18 упр.1 р/т (стр.53-54 № 1,2,3,4,7)
7. Основания.	Состав, названия, классификация оснований. Гидроксиды натрия, калия, кальция.	Д. Образцы щелочей (твердые и в растворе) и нерастворимых оснований. Изменение окраски индикаторов. Работа в рабочих тетрадях. п.19 упр.2,3,4
8.Кислоты.	Состав и названия кислот, их классификация. Представители кислот.	Д. Образцы кислот: HCI, HNO3,H2SO4,H3PO4,некоторых других минеральных и органических кислот. Изменение окраски индикаторов. п.20 упр.3,4 выучить формулы основных кислот.
9. Соли как производные кислот и оснований.	Состав и название солей. Расчеты по формулам солей.	Д. Образцы солей. п.21 упр.1-3
10.Урок – упражнение.	Упражнения в составлении формул по названиям и названий веществ по формулам. Расчеты по формулам соединений.
11.Контрольная работа №2
12. Аморфные и кристаллические вещества.	Понятие о межмолекулярном взаимодействии и молекулярной
13. Чистые вещества и смеси. Физические явления в химии.	Чистые вещества и смеси. Способы получения чистых веществ (разделение смесей).
	Тема.3 Простейшие операции с веществом. Химический практикум. (3 часа)
1.Правила безопасности при работе в химическом кабинете. Знакомство с лабораторным оборудованием.
2.Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием.
3. Очистка загрязненной поваренной соли.
	Тема.4 Учебные экскурсии. (3 часа)
	(аптека, местные производства)

ПЛАНИРОВАНИЕ УРОКОВ ПО ХИМИИ

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

(продолжение)

VIII класс

( 2 часа в неделю, всего 70 часов )

№ Тема урока	Изучаемые вопросы	Эксперимент задание на дом
	Повторение основных вопросов курса 7 класса (3 часа)
1. Периодическая таблица химических элементов в свете строения атома.	Периодическая система (таблица) и строение атома.	п.4,6 р/т (стр.23-25)
2. Важнейшие бинарные соединения. Степень окисления.	Бинарные соединения: оксиды, сульфиды, хлориды, гидриды, нитриды. Определение степени окисления, составление формул по степени окисления.	п.17,18 р/т (стр.49-55 выборочно)
3.Состав и названия оснований, кислот, солей.	Состав, названия и классификация оснований, кислот. Состав и названия солей. Расчеты по формулам оснований, кислот, солей (вычисление молекулярной массы, определение степени окисления, зарядов атомов).	п. 19,20,21 р/т (стр.67-68)
	Тема.1 Простые и сложные вещества. Количество вещества. Массовая и объемная доли компонентов смеси. (10 часов)
1.Количество вещества.	Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Число Авогадро.	Д. некоторые металлы и неметаллы количеством 1 моль, 1 ммоль, 1 кмоль. п.15 ( до слов «Масса 1 моль…») упр.1,2
2.Молярная масса вещества.	Расчет молярных масс по химической формуле. Выполнение упражнений с использованием понятий: число Авогадро, количество вещества, масса вещества.	п. 15 (до конца) упр.3,4
3. Молярный объем газообразных веществ.	Понятие о молярном объеме газов, миллимолярном и киломолярном объеме.	Д. Модель молярного объема газов. п.16 упр.1,2
4.Урок-упражнение	Решение задач и упражнений с использованием понятий: количество вещества, молярная масса, молярный объем газов, число Авогадро.	р/т (стр. 41-48 выборочно)
5. Самостоятельная работа	Решение задач по теме.
6. Чистые вещества и смеси. Массовая и объемная доли компонентов смеси, доля примесей.	Понятие о доли компонента в смеси, вычисление массы или объема вещества в смеси и его доле.	п. 24 упр.1-3
7. Расчеты, связанные с понятием «доля»	Решение задач и упражнений на расчет доли (массовой или объемной) и нахождение массы (объема) компонента смеси.	п. 24 упр.4-7
8. Практическая работа №1	«Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе»
9. Урок - упражнение	Решение задач и упражнений.	р/т (стр. 75-82 выборочно)
10. Контроль знаний.	Самостоятельная работа.
	Тема.2 Изменения происходящие с веществами. (14 часов)
1-2. Химические явления.	Понятие о химических явлениях, их отличие от физических. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзо-эндотермические реакции.	Д. Химические явления: горение магния, взаимодействие HCI с мрамором, получение Cu(OH)2 и последующее растворение его в кислоте, взаимодействие соли меди с железом, помутнение известковой воды, взаимодействие ацетата свинца с йодидом калия. п.26 упр.1-6 р/т (стр.88-90)
3.Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.	Количественная сторона химических реакций в свете учения об атомах и молекулах. Закон сохранения массы веществ и его значение. Ломоносова и Д. Дальтона в открытии закона. Понятие о химическом уравнении, как об условной записи химической реакции с помощью химических формул. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.	Д. Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ в результате химических реакций. п.27 стр. 96-27
4. Реакции разложения	Сущность реакций разложения и составление уравнений реакций, проделанных учителем.	Д. Разложение нитратов калия или натрия, перманганата калия, азотной кислоты, гидроксила железа(III). п.27 реакции разложения р/т (стр.90-91)
5.Практическая работа №2	«Разложение перманганата калия».
6. Реакции соединения	Сущность реакций соединения и составление уравнений реакций, проделанных учителем.	Д. Осуществление переходов: S->SO2->H2SO3 P->P2O5->H3PO4 Ca->CaO->Ca(OH)2 п.27 реакции соединения р/т (стр.92-94)
7. Реакции замещения	Сущность реакций замещения и составление уравнений реакций, проделанных учителем.	Д. Взаимодействие щелочных металлов с водой, цинка с кислотами, взаимодействие металлов (Fe, AI, Zn) с растворами солей CuCI2, AgNO3. п.27 реакции замещения р/т (стр.94-96)
8. Практическая работа №3	«Получение водорода». «Замещение меди»	р/т (стр.96-97)
9. Реакции обмена	Сущность реакций обмена и составление уравнений реакций, проделанных учителем. Реакция нейтрализации. Условия течения реакций между растворами кислот, щелочей и солей до конца.	Д. Взаимодействие растворов щелочей, окрашенных фенолфталеином, с растворами кислот; взаимодействие H2SO4 u BaCI2, HCI u AgNO3, NаNO3 u Fe2 (SO4)3 и др. п.27 реакции обмена р/т (стр.97-98)
10.Практическая работа №4	«Реакции обмена»	п.27 р/т (стр.99 № 6,7))
11-12 Расчеты по химическим уравнениям.	Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля» (исходное вещество дано в виде растворов заданной концентрации или содержит определенную долю примесей).	п.28 задачи 1-5 р/т (стр.100-106 выборочно)
13.Обощающий урок-повторение по теме.	Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.
14.Контрольная работа.
	Тема 3 Скорость химических реакций. Химическое равновесие. (7 часов)
1.Скорость химических реакций.	Понятие о скорости химических реакций. Единицы измерения скорости химических реакций. Скорость гомогенных и гетерогенных процессов. Зависимость скорости от площади соприкосновения реагирующих веществ.	Л. Взаимодействие гранул и порошка цинка с соляной кислотой. п.29 упр.1-5
2.Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, концентрации и температуры.	Зависимость скорости х/р от природы реагирующих веществ, температуры, концентрации реагирующих веществ (закон действующих масс)	Л. Взаимодействие Zn, Mg, Fe с HCI. Взаимодействие раствора H2SO4 с раствором тиосульфата натрия различной концентрации. Взаимодействие цинка с H2SO4 при разных температурах; тиосульфата натрия с H2SO4 при разной температуре. п.30 упр.1-7
3. Катализ и катализаторы	Понятие о катализе, катализаторах и ингибиторах. Понятие о ферментах, как биологических катализаторах белковой природы.	Л. Разложение пероксида водорода в присутствии MnO2, горение сахара в присутствии MnO2, горение сахара в присутствии свежего сигаретного пепла п.31 упр.1-5
4. Обратимые и необратимые реакции.	Понятие об обратимости химических реакций. Условия протекания необратимых реакций.	Л. Примеры необратимых реакций, протекающих в растворах с образованием газа, осадка или воды, а также реакций горения. Примеры обратимых реакций. п.32 упр.1-4
5. Химическое равновесие и способы его смещения	Понятие о химическом равновесии, как характеристике обратимых реакций. Динамический характер химического равновесия. Принцип Ле Шателье.	Д. Смещение равновесия химической реакции, протекающей между роданидом аммония и хлоридом железа (III) п.33 упр.1-5
6-7. Обобщение и систематизация знаний по теме «Скорость химических реакций. Химическое равновесие».	Выполнение упражнений. Учет и контроль знаний по теме.
	Тема 4 « Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. (29 часа)
1.Растворение как физико-химический процесс	Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении.	Д. Мгновенная кристаллизация перенасыщенного раствора глауберовой соли. Л. Растворение безводного сульфата меди (II) в воде. п.34 ( До слов « растворимость зависит от температуры…»)
2.Растворимость. Типы растворов.	Кривые растворимости. Насыщенный, ненасыщенный и перенасыщенный раствор. Различная растворимость веществ. Зависимость её от температуры.	Л. Растворимость веществ при различных температурах. Тепловые явления при растворении. п.34 (до конца) упр.1-7 р/т (стр.110-114 выборочно)
3-4. Электролитическая диссоциация.	Электролиты и неэлектролиты. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Механизм диссоциации веществ с различным видом связи.	Д. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. п.35 упр.1-6
5.Основные положения теории Электролитической диссоциации.	Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов по составу (простые и сложные),по заряду (катионы и анионы), по водной оболочке (гидратированные и негидратированные)	Д. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. п.36 упр.1-5 р/т (стр.114-119 выборочно)
6. Ионные уравнения реакций	Реакции обмена, идущие до конца. Запись уравнений реакций (молекулярных, полных и сокращенных ионных) с использованием таблицы растворимости.	Л. Примеры реакций, идущих до конца. п.37 упр.1-5 р/т (стр. 119-121)
7.Практическая работа №5	«Ионные реакции»	р/т (стр.121-124)
8.Практическая работа №6	«Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца»	Повторить состав основных кислот
9-10.Кислоты в свете ТЭД. Классификация кислот. Химические свойства кислот.	Определение кислот, как электролитов, их диссоциация. Классификация кислот по различным признакам. Взаимодействие кислот с металлами, условия течения этих реакций. Электрохимический ряд напряжения металлов. Взаимодействие металлов с оксидами металлов и основаниями. Реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости веществ в воде для характеристики химических свойств кислот.	Л. Химические свойства кислот (на примере HCI, H2SO4) п. 38 упр.1-6
11.Практическая работа №7	«Химические свойства кислот»	р/т (стр.131 №1; 140-141 № 13,14)
12-13. Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства.	Определение оснований, как электролитов, их диссоциация. Классификация оснований по различным признакам. Взаимодействие оснований с кислотами (повторение). Взаимодействие щелочей с солями (работа с таблицей растворимости) и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований.	Л. Реакции характерные для щелочей и нерастворимых оснований. п.39 упр.1-5
14. Практическая работа №8	«Химические свойства оснований».	р/т (стр.142-143;146-147)
15-16. Оксиды.	Состав оксидов, их классификация: несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов.	Л. Изучение свойств основных оксидов для CaO и кислотных для CO2 п.40 упр.1-5 р/т (стр. 124-131 выборочно)
17-18. Соли в свете ТЭД, их свойства.	Определение солей как электролитов, их диссоциация. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей между собой (работа с таблицей растворимости). Взаимодействие солей с кислотами и щелочами (повторение).	Л. Химические свойства солей. п.41 упр.1-5 р/т (стр. 148-149;)
19.Практическая работа №9	«Химические свойства солей».	р/т (стр. 156-158)
20-21.Генетическая связь между классами неорганических соединений.	Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.	Д. иллюстрация переходов: P->P2O5->H3PO4->Ca3(PO4)2; Ca->CaO->Ca(OH)2-> Ca3(PO4)2; п.42 упр.1-5 р/т (стр. 158-161)
22. Обобщение и систематизация знаний по теме.	Решение расчетных задач по уравнениям, характеризующим свойства основных классов соединений и выполнение упражнений на закрепления понятия о генетической связи. Подготовка к контрольной работе.
23. Практическая работа №10	«Решение экспериментальных задач»
24. Контрольная работа.
25. Классификация химических реакций.	Различные признаки классификации химических реакций.	Д. Примеры реакций соединения, разложения, замещения, обмена, гомо-гетерогенных, экзо-и эндотермических, каталитических и некаталитических.
26.Окислительно-восстановительные реакции.	Определение степеней окисления элементов, образующих вещества различных классов. Реакции Окислительно-восстановительные и реакции ионного обмена, их отличия. Понятие об окислителе и восстановителе, окислении и восстановлении.	Д. Взаимодействие Zn с HCI, c S, c CuCI2. Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды. п.43 упр.1-3
27. Упражнения в составлении Окислительно-восстановительных реакций.	Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.	п. 43 упр.7 р/т (стр.161-166 выборочно)
28.Свойства изученных классов веществ в свете ОВР.	Характеристика свойств простых веществ металлов и неметаллов, а также кислот и солей в свете представлений об ОВР.	р/т (стр.161-166 выборочно)
29. Обобщение и систематизация знаний по теме ОВР.	Выполнение упражнений. Учет и контроль знаний по теме.
	Тема. 5 Шеренга великих химиков (4 часа)
1-4. Повторение основных законов, понятий и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших их открытие.	Парацельс, Роберт Бойль, , А. Авогадро, , А Л Ле Шателье.
	Тема.6 Учебные экскурсии. (3 часа)
	(аптека, местные производства)

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА К УЧЕБНОМУ ПЛАНУ

ОСНОВНОЕ ОБЩЕЕ ОБРАЗОВАНИЕ

ХИМИЯ

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

Освоение важных знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике; Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Настоящее планирование подготовлено на базе примерного планирования уроков по химии Заслуженного учителя школы РФ, профессора ИПК МО, к. п.н. , утвержденных МО РФ программы и учебника .

Согласно нового БУП 2004 года на изучение химии в 8-9 классах отведено по 2 часа в неделю (всего 140 часов за 2 года). Практика преподавания химии в основной школе показала, что данного количества часов не достаточно для освоения важных знаний по предмету и закрепления навыков применения полученных знаний и умений на практике, особенно в самом начале изучения предмета. В 8 классе необходимо на изучение предмета 3 часа в неделю -105 часов в год. В связи с тем, что в 8 классе увеличивается предельная аудиторная учебная нагрузка, курс изучения химии можно начинать в 7 классе за счет компонента образовательного учреждения (1час в неделю), включив в программу только основные понятия, законы химии, химическую символику, применение знаний и умений на практике, исключив решение расчетных задач.

Программа изучения предмета в 7 классе построена, исходя из укрупненной дидактической единицы – «химический элемент», который может существовать в виде атома, образовывать простое вещество и входить в состав сложного. После основательного введения, изучаются две темы: «Атомы химических элементов», «Простые вещества и важнейшие соединения химических элементов» из которых исключены расчетные задачи по химическим формулам веществ. Изучение двух тем заканчивается небольшим химическим практикумом и учебными экскурсиями на местные производства.

Программа изучения предмета в 8 классе, после небольшого повторения начинается с количественных отношений в химии «Количество вещества. Массовая и объемная доли компонентов смеси». Логика подсказывает, что после изучения состава вещества необходимо изучать его свойства, поэтому следующая тема – «Изменения, происходящие с веществами», которая подкреплена практическими работами.

Чтобы охарактеризовать химическую реакцию, важно знать её закономерности, и следующая тема – «Скорость химических реакций. Химическое равновесие». Большинство химических реакций происходит в растворах, и поэтому курс 8 класса заканчивается темой «Растворение. Растворы. Свойств растворов электролитов», которая подкреплена еще рядом практических работ. В заключении дается классификация химических реакций по различным признакам, и изучаются окислительно-восстановительные процессы.

Данная программа подчинена строгой логике, освобождена от избытка конкретного материала, т. к. в основу её положен развивающий принцип.

Для усиления идей гуманизации и гуманитаризации в завершение курса предусматривается тема «Шеренга великих химиков», в которой повторение основного материала 8 класса проводится по блокам через знакомство с жизнью и деятельностью выдающихся ученых-химиков.

Предлагаемое планирование изучения основ химии с 7 класса позволит многим учащимся сделать более правильный выбор в определении профиля в старшем звене средней школы.