Химия – 1. Основные законы

Химия – 1 Основные законы

Формулировка задания: Выберите правильный ответ

1.1 –Эквивалент

1) Если 1,95г. Al(OH)3 прореагировало с 3,15 г HNO3, то молярная масса эквивалента Al(OH)3 ______________ г/моль

(ответ а) 39; б) 26; в) 78.

2) Если металл образует хлорид с содержанием хлора 37.45%, то эквивалентная масса металла в соединении равна ____________г/моль.

(ответ а) 62,55; б) 59,29; в) 37.45.

3) Если металл образует хлорид с содержанием хлора 54.51%, то эквивалентная масса металла в соединении равна ____________г/моль.

(ответ а) 62,55; б) 29,6 в) 37.45.

4) Если олово образует оксид с содержанием олова 78.8%, то эквивалентная масса олова в данном оксиде равно ___________г/моль.

(ответ а)29,7; б)59,5; в)14,9.

5) Если олово образует оксид с содержанием олова 88.12%., то эквивалентная масса олова в данном оксиде равно ___________г/моль.

(ответ а)29,7 б)14,9 в)59,34.

6) Если на нейтрализацию 2,45 г кислоты расходуется 2,00 г гидроксида натрия, то эквивалентная масса кислоты равна ____________г/моль.

(ответ а)49; б)98; в)33.

7) Если алюминий массой 0,376 г при взаимодействии с кислотой вытеснил 0,468 л водорода, измеренного при н. у. (эквивалентный объем водорода равен 11.2 л/моль), то эквивалентная масса алюминия равна __________ г/моль.

(ответ а)27; б)9; в) 13,5.

8) Если для полного растворения 8,16 г металла потребовалось 20 г серной кислоты (эквивалентная масса которой равна 49 г/моль), то эквивалентная масса металла равна ___________г/моль.

(ответ а)20; б)49; в)9

9) Если металл массой 1,168 г вытеснит из кислоты 0,438 л водорода, измеренного при н. у. (эквивалентный объем водорода равен 11.2 л/моль), то эквивалентная масса металла равна ___________г/моль.

(ответ а)15; б)60; в)30.

10) Если одно и то же количество металла соединяется с 0.2 г кислорода и 3.173 г одного из галогенов, то эквивалентная масса галогена равна _________г/моль.

(ответ а)127; б)254; в)35,5.

11) Если на восстановление 1.8 г оксида металла израсходовано 833 мл водорода, измеренного при н. у. (эквивалентный объем водорода равен 11.2 л/моль), то эквивалентная масса оксида металла равна _________г/моль.

(ответ а)36,0; б)24,2 в)16,2.

12) Если при восстановление 1.34 г. оксида металла водородом выделилось 0.324 г воды, то эквивалентная масса металла равна _________г/моль.

(ответ а) 37,2; б) 74,4 в) 29.2.

13) Если кальций массой 1.6 г. и цинк массой 2.615 г. вытесняют из кислоты одинаковые количества водорода (эквивалентная масса кальция равна 20 г/моль), то эквивалентная масса цинка равна ________________ г/моль.

(ответ а) 32,5; б) 65,0 в)30)

14) Если при сгорании 5 г алюминия образуется 9.44 г оксида алюминия, то эквивалентная масса алюминия равна ____________г/моль.

(ответ а)27; б) 9; в)6,3.

15) Если эквивалентная масса металла равна 56,2 г/моль, то процентное содержание этого металла в его оксиде равно ___________ %

(ответ а)87,54; б)56,2; в)28,1)

16) Если на нейтрализацию 0,944 г фосфористой кислоты (H3PO3) израсходовано 1,291 гидроксида калия, то эквивалентная масса фосфорной кислоты равна _________г/моль

Ответ: а)41; б)82; в)98)

17) Сколько грамм металла, эквивалентная масса которого равна 12.16 г/моль взаимодействует с 310 мл кислорода, измеренного при н. у.?

ответ: а)0,04; б)0,47; в)0,67.

18) Эквивалентная масса металла в соединениях: , , соответственно равна ______________

Ответ: а)43,8; 9; 31,75; б)87; 27; 63,5; в) 87; 9; 27.

19) Эквивалентная масса металла в соединениях: , , . соответственно равна ______________

ответ: а)137; 27; 152; б) 68,5; 9; 28; в)171; 170; 56.

20) Эквивалентная масса металла в соединениях: , , соответственно равна ______________

Ответ: а)46; 27; 107; б)23; 56; 27.; в)23; 9; 18,7.

21) Эквивалентные массы соединений , , соответственно равны ______________

ответ: а)121; 170; 160; б)44; 9; 32; в)61 57; 80.

22) Эквивалентные массы соединений , , . соответственно равны ______________

Ответ: а)85,5; 57; 76; б); в)1

23) Эквивалентные массы соединений , , соответственно равны ______________

Ответ: а)49; 17; 35,67; б)98; 34; 107; в)28; 102; 56.

24) Эквивалентные массы соединений , , NaOH соответственно равны ______________

ответ: а)40; 137; 23; б)68; 104; 40; в)68; 208; 20.

25) Эквивалентные массы соединений, , соответственно равны ______________

Ответ: а)81; 34,3; 47,3; б)162; 102; 142; в)40; 52; 75.

1.2. Молярная масса. Молярный объем.

1) Если при некоторой температуре плотность паров серы по азоту равна 9.14, то при этой температуре молекула серы состоит из ___________атомов

Ответ: а)1; б)8; в)2)

2) Если плотность газа по воздуху равна 2.562, то его молярная масса равна ______г/моль

Ответ: а)74,4; б)2; в)32.

3) Если плотность газа по воздуху равна 1.17, то молекулярная масса газа равна ______г/моль

Ответ: а)33,9; б)18,7 в)37,4.

4) Если при нормальных условиях масса 0.5 л газа равна 1.806 г, то молекулярная масса газа равна ______г/моль.

Ответ: а)40,5; б)22,4; в)81.

5) Число молекул в 1 мл газа при н. у. равно __________ .

Ответ: а) ; б) в)

6) молекул газа при нормальных условиях занимают объем _______л.

ответ а)1; б)2; в)3

7) Число молекул в 15 г оксида азота (II) равно _________.

Ответ: а) ; б) ; в) .

8) В 15 г оксида азота (II)содержится количество вещества _____________моль.

Ответ: а)1,5; б)0,32; в)0,5.

9) При нормальных условиях 15 г оксида азота (II) занимает объем _________л.

Ответ: а)11,2; б)7,3; в) 22,4.

г кислорода при нормальных условиях займут объем равный ______л.

Ответ: а) 8,4); б)16,8; в) 24.

11) Масса 67.2 л. азота при нормальных условиях равна _________г.

Ответ: а)42; б)84;в)67,2.

12) В 67.2 л. азота при нормальных условиях содержится _________молекул.

Ответ: а) ; б) ; в) .

13) Масса 44,8 л углекислого газа при н. у. равна __________г.

Ответ: а)44; б)88; в)56.

г кислорода при н. у. займет объем __________л.

Ответ: а)22,4; б)33,6; в)11,2.

15) В 48 г кислорода содержится количества вещества ___________моль

Ответ: а) 1,5; б)1; в)0,5.

16) В 5.4г воды содержится _________ молекул.

Ответ: а) ; б) ; в) .

17) В одном литре воды при н. у. содержится количество вещества _______моль

ответ а)0,045; б)0,1; в) .

18) В одном литре воды содержится ______________ молекул.

Ответ: а) ; б) ; в) .

19) Число молекул в 45 г оксида азота (II) равно _________.

Ответ: а) ; б) ; в) .

20) В 45 г оксида азота (II) содержится количество вещества _____________моль.

Ответ: а)1,5; б)1; в)0,5.

г кислорода при нормальных условиях займут объем равный ______л.

Ответ: а) 8,4); б)22,4; в)11,2.

22) Число молекул в 30 г оксида азота (II) равно _________.

Ответ: а) ; б) ; в) .

23) В одном миллилитре воды содержится количество вещества _______моль

Ответ: а) 0,05; б) ; в)

24) В одном миллилитре воды при н. у. содержится ______________ молекул.

Ответ: а) ; б) ; в) .

1.3 Термохимия

1) Если энтальпия реакции отрицательный, то реакция является

а) эндотермической; б) экзотермической; в) невозможной

2) Если энтальпия реакции положительный, то реакция является

а) эндотермической; б) экзотермической; в) невозможной

3) Если реакция эндотермическая, то энтальпия реакции

а) > 0; б) < 0; в) = 0

4) 3) Если реакция экзотермическая, то энтальпия реакции

а) > 0; б) < 0; в) = 0

5) Если при химическом процессе = 0, то реакция _________

а) возможна в прямом направлении; б) невозможна в прямом направлении; в) система находится в состоянии равновесия

6) Если при химическом процессе >0, то реакция _________

а) возможна в прямом направлении; б) невозможна в прямом направлении; в) система находится в состоянии равновесия

7) Если при химическом процессе < 0;, то реакция _________

а) возможна в прямом направлении; б) невозможна в прямом направлении; в) система находится в состоянии равновесия

8) Термохимическое уравнение экзотермической реакции

а) А + В = Х + Q; б) А + В = Х - Q; в) А + В = Х

9) Термохимическое уравнение эндотермической реакции

а) А + В = Х + Q; б) А + В = Х - Q; в) А + В = Х

10) Если термохимическое уравнение реакции + 3350 кДж, то при окислении 54 г алюминия выделившееся количество теплоты равно ______________кДж

а) 873,5. б) 1675. в) 3350.

11) Если термохимическое уравнение реакции + 92 кДж, при этом выделилось 23 кДж теплоты, то объем полученного аммиака при н. у. равен _________ л. а) 5,6. б) 11,2. в) 22,4.

12) Если термохимическое уравнение реакции 2Al + 3S = + 509 кДж, то при вступлении в реакцию 108 г алюминия выделившееся количество теплоты равно ____кДж

а) 242,5. б) 509. в) 1018.

13) Теплота образования сульфида натрия равна 372 кДж/моль. Количество теплоты при взаимодействии 11, г натрия с избытком серы, равно _________ кДж

а) 93. б) 186. в) 372.

14) При окислении 80 г. кальция выделилось 1270 кДж теплоты. Теплота образования оксида кальция равна ___________кДж/моль

а)2540. б) 1270. в) 635.

15) Если термохимическое уравнение реакции 2Mg + = 2MgO + 1204 кДж, при этом выделилось 1806 кДж теплоты, то масса вступившего в реакцию магния равна________ г. а)72. б) 1,5. в) 32.

16) Если термохимическое уравнение реакции 4Li + = + 1198 кДж, при этом вступило в реакцию 1 моль лития, количество выделившей теплоты равно ________ кДж. а) 4792. б) 299. в) 1198.

17) Теплота образования оксида меди (II) равна 156 кДж/моль. Количество теплоты, выделившееся при окислении 32 г меди, равно ____________ кДж

а) 39. б) 78. в) 156.

18) Изменение энтропии реакции 2NH3(г) = N2(г) + 3H2(г) ____________

а) > 0; б) <0; в) = 0

19) Изменение энтропии реакции ____________

а) > 0; б) <0; в) = 0

20) Изменение энтропии реакции ____________

а) > 0; б) <0; в) = 0

21) Изменение энтропии реакции __________

а) > 0; б) <0; в) = 0

22) Изменение энтропии реакции ______

а) > 0; б) <0; в) = 0

23) Изменение энтропии реакции ____________

а) > 0; б) <0; в) = 0

24) Изменение энтропии реакции ____________

а) > 0; б) <0; в) = 0

25) Изменение энтропии реакции ____________

а) > 0; б) <0; в) = 0

1.4. Химическая кинетика

1) Химическое равновесие в системе ; >0 можно сместить вправо

а) увеличением температуры; б) увеличением давления;

в) уменьшением температуры.

2) Химическое равновесие в системе CH4 (г) + H2O (г) = CO (г) + 3 H2 (г); изменение энтальпии >0 можно сместить вправо

а) уменьшением температуры; б) увеличением давления;

в) увеличением температуры.

3) Химическое равновесие в системе 2 NO (г) + O2 (г) = 2 NO2 (г); < 0

можно сместить вправо

а) увеличением температуры; б) увеличением давления;

в) уменьшением давления.

4) Химическое равновесие в системе 2 SO2 (г) + O2 (г) = 2 SO3 (г); < 0 можно сместить вправо

а) увеличением температуры; б) увеличением концентрации О2;

в) уменьшением давления.

5) Химическое равновесие в системе CO2 (г) + C (тв) = 2 CO (г); >0 можно сместить вправо

а) введением катализатора; б) увеличением давления;

в) увеличением температуры.

6) Химическое равновесие в системе CH4 (г) + H2O (г) = CO (г) + 3 H2 (г); >0 можно сместить вправо

а) уменьшением температуры; б) увеличением давления;

в) увеличением концентрации метана.

7) Химическое равновесие в системе ; < 0 можно сместить вправо

а) увеличением температуры; б) увеличением давления;

в) введением оксида азота (IV) .

8) Химическое равновесие в системе ; < 0 можно сместить вправо

а) уменьшением температуры; б) увеличением концентрации ; в) уменьшением давления.

9) Реакция протекает по уравнению . Если концентрацию увеличить в 2 раза, то скорость реакции _____________

а) увеличится в 2 раза; б) уменьшится в 2 раза; в) увеличится в 4 раза.

10) Реакция протекает по уравнению . Если концентрацию водорода увеличить в 2 раза, то скорость реакции _____________

а) увеличится в 2 раза; б) уменьшится в 2 раза; в) увеличится в 8 раза.

11) Если при нагревании на С скорость химической реакции утраивается, то при повышении температуры с С до С, скорость реакции увеличится в _____ раз

а) 729; б) 27; в) 81.

12) Если при нагревании на 100 С скорость химической реакции удваивается, то при повышении температуры с С до С, скорость реакции увеличится в _____ раз

а) 16; б)32; в) 64.

13) Если при нагревании на 100 С скорость химической реакции удваивается, то при повышении температуры с С до С, скорость реакции увеличится в _____ раз

а)40; б)16; в)8.

14) Если при нагревании на 100 С скорость химической реакции утраивается, то при повышении температуры с С до С, скорость реакции увеличится в _____ раз

а) 81; б) 27; в) 9.

15) Если при нагревании на С скорость химической реакции увеличивается в 4 раза, то при повышении температуры с С до С, скорость реакции увеличится в _____раз

а)40; б) 16; в) 256.

16) В химической реакции при увеличении концентрации кислорода равновесие сместится ___________

а) в сторону продуктов реакции; б) в сторону исходных веществ; в) равновесие не нарушается

17) В химической реакции при увеличении концентрации равновесие сместится ___________

а) в сторону исходных веществ; б) в сторону продуктов реакции; в) равновесие не нарушается

18) Если в системе увеличить давление в 3 раза, то равновесие сместиться __________

а) в сторону исходных веществ; б) в сторону продуктов реакции; в) равновесие не нарушается

19) В химической реакции 2CO + O2 = 2CO2 при увеличении концентрации CO2 равновесие сместится ___________

а) в сторону исходных веществ; б) в сторону продуктов реакции; в) равновесие не нарушается

20) В химической реакции при увеличении концентрации кислорода равновесие сместится ___________

а) в сторону исходных веществ; б) в сторону продуктов реакции; в) равновесие не нарушается

21) В химической реакции при увеличении концентрации CO равновесие сместится ___________

а) в сторону исходных веществ; б) в сторону продуктов реакции; в) равновесие не нарушается

22) В химической реакции при увеличении концентрации водорода равновесие сместится ___________

а) в сторону исходных веществ; б) в сторону продуктов реакции; в) равновесие не нарушается

23) В химической реакции при увеличении концентрации равновесие сместится ___________

а) в сторону исходных веществ; б) в сторону продуктов реакции; в) равновесие не нарушается

24) В химической реакции при увеличении давления в системе равновесие сместится ___________

а) в сторону исходных веществ; б) в сторону продуктов реакции; в) равновесие не нарушается

25) Реакция протекает по уравнению . Если концентрация оксида азота увеличивается в 4 раза, то скорость реакции _____________

а) увеличиться в 8 раз; б) увеличивается в 16 раза; в) увеличится в 4 раза.

2. Строение атома

2.1. Строение атома

1) Внешний электронный уровень атома элемента имеет формулу . Формула высшего оксида и водородного соединения этого элемента

a) и ; б) и ; в) и ;

2) Общая формула характерна для внешнего электронного уровня элементов главной подгруппы

a) второй группы; б) третьей группы; в) пятой группы.

3) Число электронных уровней у атомов элементов в ряду Al-Si-P-S

а) увеличивается; б) не изменяется; г) уменьшается.

4) Формула водородного соединения с электронной конфигурацией атома элемента

– это

а) ; б) ; в) .

5) Электронная формула внешнего энергетического уровня атома фосфора

а) ; б) ; в)

6) Электронная формула внешнего энергетического уровня атома хлора

а) ; б) ; в)

7) Электронная формула внешнего энергетического уровня атома фтора

а) ; б) ; в) .

8) Электронная формула внешнего энергетического уровня атома серы

а) ; б) ; в) .

9) Электронная формула внешнего энергетического уровня атома азота

а) ; б) ; в) .

10) Ион имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня

а) ; б) ; в) .

11) Ион имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня

а) ; б) ; в) .

10) Ион имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня

а) ; б) ; в) .

12) Ион имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня

а) ; б) ; в) .

электронов содержит частица

а) ; б) S; в) O.

14) Число электронов внешнего слоя для атома кислорода равно

а) 2; б) 4; в) 6.

15) Не отвечает формуле строение внешнего электронного слоя частицы

а) ; б) ; в) О.

16) Число неспаренных электронов атома углерода в возбужденном состоянии

а) 2; б) 3; в) 4.

17) В четвертом электронном слое содержит пять электронов атом

а) V: б) As; в) Sn.

18) Электронную конфигурацию внешнего электронного слоя имеет атом

а) As; б) Ga; в) Se.

электронов содержит частица

а) ; б) S; в) O.

20) Число электронов внешнего слоя для атома фосфора равно

а) 2; б) 3; в) 5.

21) Отвечает формуле строение внешнего электронного слоя частицы

а) ; б) F; в) О.

22) Число неспаренных электронов атома алюминия в возбужденном состоянии

а) 2; б) 3; в) 4.

23) В четвертом электронном слое содержит четыре электрона атом

а) Ti; б) Ge; в) Zr.

24) Электронную конфигурацию внешнего электронного слоя имеет атом

а) As; б) Ga; в) Se.

электронов содержит частица

а) ; б) Ti; в) .

2.2. Периодическая таблица

1) Металлические свойства элементов в ряду Be-Mg-Ca

а) ослабевают; б) не изменяются; в) усиливаются.

2) Неметаллические свойства элементов в ряду Cl-S-P

а) усиливаются; б) не изменяются; г) ослабевают.

3) Наибольшую способность принимать электроны имеет атом второго элемента в ряду

а) Si, S, Te; б) Ca, Br, Cl; в) N, O, F.

3) Наиболее ярко выражены металлические свойства элемента с электронной формулой

a) ; б) ; в) .

4) Наибольшую способность отдавать электроны имеет атом первого элемента в ряду

а) Cl, Br, I; б) Ba, Mg, Al; в) Si, Al, Mg

5) Наибольшую способность принимать электроны имеет атом первого элемента в ряду

а) Cl, Br, I; б) Ba, Mg, Al; в) Si, Al, Mg

6) Наиболее выраженными металлическими свойствами обладает

а) Na; б) Mg; в) К.

7) Наиболее выраженными металлическими свойствами обладает

а) Na; б) Mg; в) Al.

8) Наименее выраженными металлическими свойствами обладает

а) Rb; б) Sr; в) К.

9) Наименее выраженными металлическими свойствами обладает

а) Rb; б) Sr; в) Ca.

10) У K и Rb одинаковы …

а) атомные радиусы; б) заряды ядер; в) высшие степени окисления.

11) У Mg и Ba одинаковы …

а) атомные радиусы; б) высшие степени окисления; в) заряды ядер.

12) У Sr и Rb одинаковы …

а) атомные радиусы; б) количество электронных слоев; в) высшие степени окисления.

13) У Sr и Rb одинаковы …

а) атомные радиусы; б) значения относительной электроотрицательности; в) количество электронных слоев.

14) У Sr и Ba одинаковы …

а) атомные радиусы; б) высшие степени окисления; в) заряды ядер.

15) Оксиды хрома , - , - расположены в порядке увеличения

а) степени окисления хрома; б) основных свойств; в) окислительных свойств.

16) Оксиды хрома , - , - расположены в порядке уменьшения

а) степени окисления хрома; б) основных свойств; в) восстановительных свойств.

17) Оксиды хрома - - расположены в порядке увеличения

а) степени окисления хрома; б) основных свойств; в) восстановительных свойств.

18) Оксиды хрома - - расположены в порядке уменьшения

а) степени окисления хрома; б) основных свойств; в) окислительных свойств.

19) Оксиды хрома - - расположены в порядке увеличения

а) основных свойств; б) кислотных свойств; в) окислительных свойств.

20) Высшая положительная степень окисления марганца равна

а) +2; б) +7; в) +8.

21) Степень окисления +3 не проявляет

а) Sr; б) Cr; в) Cl.

22) В ряду Be – B – C происходит

а) увеличение радиуса атомов; б) уменьшение электроотрицательности; в) увеличение числа неспаренных электронов в основном состоянии атома.

23) Высшая положительная степень окисления углерода равна

а) +1; б) +2; в) +4.

24) степень окисления +5 не проявляет

а) Br; б) P; в) Te.

25) Степень окисления + 1 не проявляет

а) Cl; б) F; в) Rb.

2.3. Химическая связь

1) Наиболее полярная ковалентная связь в молекуле

а) HCl; б) ; в) .

2) Водородная связь образуется между молекулами

а) водорода; б) метана; в) метанола.

3) Четыре ковалентные связи содержит молекула

а) ; б) ; в) .

4) Геометрическая конфигурация молекул хлорида и иодида бериллия

а) линейная молекула; б) плоский треугольник; в) тетраэдр;

5) Водородная связь образуется между молекулами

а) водорода; б) этанола; в) кислорода.

6) Геометрическая конфигурация молекулы фосфида бора

а) тетраэдр; б) линейная молекула; в) плоский треугольник.

7) Геометрическая конфигурация молекулы хлорида сурьмы (5)

а) тетрагональная бипирамида; б) тригональная бипирамида; в) тетраэдр.

8) Геометрическая конфигурация молекулы хлорида Германия (4)

а) тетраэдр; б) октаэдр; в) угловая молекула.

9) Геометрическая конфигурация молекулы гидрида олова (4)

а) тетраэдр; б) октаэдр; в) угловая молекула.

10) Тип гибридизации центрального атома в частице

а) sp; б) ; в) .

11) Тип гибридизации центрального атома в частице

а) sp; б) ; в) .

12) Тип гибридизации центрального атома в частице

а) ; б) ; в) .

13) Тип гибридизации центрального атома в частице

а) ; б) ; в) .

14) Молекула содержит

а) только σ–связи; б) одну σ– и одну π- связь; в) две σ– и две π– связи.

15) Молекула содержит

а) только σ–связи; б) одну σ– и две π- связь; в) две σ– и одну π– связи.

16) Молекула содержит

а) только σ–связи; б) одну σ– и две π- связь; в) две σ– и одну π– связи.

17) Молекула содержит

а) только σ–связи; б) три σ– и три π- связи; в) три σ– и одну π– связи.

18) Молекула содержит

а) только σ–связи; б) три σ– и две π- связи; в) две σ– и одну π– связи.

19) Молекула содержит

а) только σ–связи; б) три σ– и две π- связи; в) четыре σ– и одну π– связи.

20) Состояние насыщаемости центрального атома в молекуле

а) координационно-насыщенное; б) валентно-насыщенное;

в) валентно-ненасыщенное.

21) Состояние насыщаемости центрального атома в молекуле

а) координационно-насыщенное; б) валентно-насыщенное;

в) валентно-ненасыщенное.

22) Состояние насыщаемости центрального атома в молекуле

а) координационно-насыщенное; б) валентно-насыщенное;

в) валентно-ненасыщенное.

23) Состояние насыщаемости центрального атома в молекуле

а) координационно-насыщенное; б) валентно-насыщенное;

в) валентно-ненасыщенное.

24) Состояние насыщаемости центрального атома в молекуле

а) координационно-насыщенное; б) валентно-насыщенное;

в) валентно-ненасыщенное.

25) Состояние насыщаемости центрального атома в молекуле

а) координационно-насыщенное; б) валентно-насыщенное;

в) валентно-ненасыщенное.

3. Растворы.

3.1. Способы выражения концентрации растворов

1) Массовая концентрация - это

а) отношение количества растворенного вещества в молях, содержащегося в растворе, к объему раствора;

б) отношение количества растворенного вещества эквивалента в растворе к объему раствора;

в) отношение массы растворенного вещества, содержащегося в растворе, к объему этого раствора.

2) Массовая доля (%) растворенного вещества в растворе, полученном при растворении 20 г сахара в 140 г воды равна

а) 6,25; б) 12,5; в) 18,75.

3) Молярная концентрация – это

а) отношение количества растворенного вещества в молях, содержащегося в растворе, к объему раствора;

б) отношение количества растворенного вещества в молях к объему растворителя;

в) отношение количества растворенного вещества эквивалента в растворе к объему раствора;

4) В 100 мл воды растворили 15,3 г оксида бария. Массовая доля гидроксида бария в полученном растворе равна

а) 14,8%; б) 15,3%; в) 13,3%.

5) Для приготовления 400 мл. 40%-ного раствора (плотностью 1,25) потребовалось _______г. NaCl

а) 10; б) 100; в) 200.

6) Для приготовления 30%-ного раствора NaCl к 300 г воды надо добавить ____ г NaCl

а) 128,6; б) 90,8; в) 100,5.

7) Массовая доля глюкозы в растворе, содержащем 200 г воды и 40 г глюкозы равна _______

а) 16,7; б) 18,6; в) 11,2.

8) Для приготовления 5 л 8%-ного раствора (плотностью 1,075 ) потребовалось _______г

а) 380; б) 430 ; в) 520.

9) Если 1 мл 25%-ного раствора содержит 0,458 г растворенного вещества, то плотность раствора равна __________

а) 1,83; б) 1,45; в) 2,05.

10) Если 0.1 Н раствор содержит 8 г ,то объем этого раствора равен ________ л.

а) 0,5; б) 1,0; в) 1,5.

11) Для приготовления 300 мл 0,2 М раствора необходимо ______ г соли

а) 2,55; б) 5,10; в) 6,25.

12) Если 1 мл. 15%-ного раствора содержит 0,458 г. растворенного вещества, то плотность раствора равна __________

а) 1,83; б) 1,45; в) 3,05.

13) Если 0.1 М раствор содержит 16 г. ,то объем этого раствора равен ______л.

а) 0,5; б) 1,0; в) 1,5.

14) Для приготовления 300 мл. 0,2 Н раствора необходимо ______ г. соли

а) 2,55; б) 5,10; в) 6,25.

15) В 1000 мл воды растворили 15,3 г оксида бария. Массовая доля гидроксида бария в полученном растворе равна

а) 1,5%; б) 15,3%; в) 1,53%.

16) Для приготовления 400 мл. 10%-ного раствора (плотностью 1,25 г/см3) потребовалось _______г. NaCl

а) 10; б) 20; в) 50.

17) Для приготовления 20%-ного раствора NaCl к 300 г воды надо добавить ____ г NaCl

а) 7,5; б) 5,8; в) 10,5.

18) Массовая доля глюкозы в растворе, содержащем 200 г воды и 50 г глюкозы равна _______

а) 20; б) 25; в) 11,2.

19) Для приготовления 2 л 8%-ного раствора (плотностью 1,075) потребовалось _______г

а) 180; б) 172; в) 17,15.

20) Если 15 мл 25%-ного раствора содержит 1,458 г растворенного вещества, то плотность раствора равна __________

а) 1,83; б) 0,388; в) 1,05.

21) Если 0.1 М раствор содержит 16 г ,то объем этого раствора равен ________ л.

а) 0,5; б) 1,0; в) 1,5.

22) Для приготовления 1 л 5 %-ного раствора (плотностью 1,075) потребовалось _______г NaCl

а) 53,75; б) 43,0 ; в) 15,52.

23) Если 1 мл раствора содержит 0,458 г растворенного вещества, то его титр равен ______ а) 1,83; б) 1,45; в) 2,18.

24) Если раствор содержит 8 г и его объем равен 3 л, то его титр _______

а) 0,0050; б)0,0027; в) 1,1542.

25) Если 10 мл раствора содержит 4,5 г растворенного вещества, то его титр равен ______ а) 1,83; б) 0,45; в) 0,18.

3.2. Сильные и слабые электродлиты

1) К слабым электролитам относится

а) иодид натрия; б) уксусная кислота; г) гидроксид кальция.

2) Осадок образуется при взаимодействии в растворе

а) LiOH и HCl; в) и ; г) и .

3) Осадок образуется при взаимодействии в растворе

а) и ; б) и KOH; в) и .

4) Сокращенное ионное уравнение реакции соответствует взаимодействию

а) хлорида алюминия с водой; б) хлорида алюминия со щелочью; в) алюминия со щелочью.

5) К сильным электролитам относится

а) гидроксид аммония; в) азотистая кислота; г) азотная кислота.

6) К сильным электролитам относится

а) хлорная кислота; б) сероводородная кислота; в) борная кислота.

7) К сильным электролитам относится

а) серная кислота; в) азотистая кислота; г) угольная кислота.

8) К сильным электролитам относится

а) гидроксид аммония; б) синильная кислота; в) едкий натр.

9) К слабым электролитам относится

а) иодид натрия; б) бромоводородная кислота; г) гидроксидхрома (III).

10) К слабым электролитам относится

а) бромид натрия; б) уксусная кислота; г) гидроксид кальция.

11) К сильным электролитам относится

а) хлорид аммония; б) сернистая кислота; в) гидроксид аммония.

12) К слабым электролитам относится

а) хлорид аммония; б) сернистая кислота; в) гидроксид лития.

13) Сокращенное ионное уравнение реакции cоответствует взаимодействию веществ:

а) и ; б) и ; в) и .

14) Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2+ + 2OH - = Cu(OH)2 соответствует взаимодействию веществ:

а) и ; б) СuO и в) и

15) Сокращенное ионное уравнение реакции соответствует взаимодействию веществ:

а) и ; б) и ; в) и .

16) Сокращенное ионное уравнение реакции 2H+ + CO32- = CO2 + H2O соответствует взаимодействию:

а) азотной кислоты с карбонатом кальция;

б) сероводородной кислоты и карбонатом калия;

в) соляной кислоты с карбонатом калия.

17) Сокращенное ионное уравнение реакции соответствует взаимодействию:

а) оксида кремния (IV) c водой; б) силиката натрия с серной кислотой;

в) силиката кальция с серной кислотой.

18) Сокращенное ионное уравнение реакции соответствует взаимодействию веществ:

а) и ; б) и ;

в) и .

19) Сокращенное ионное уравнение реакции соответствует взаимодействию:

а) азотной кислоты с гидроксидом магния;

б) сероводородной кислоты с гидроксидом натрия;

в) соляной кислоты с гидроксидом натрия.

20) При взаимодействии и не образуется

а) хлорид серебра; б) нитрат железа; в) хлорид железа (II).

21) При взаимодействии и не образуется

а) хлорид кальция; б) хлорид калия; в) карбонат кальция.

22) Реакция не произойдет, если к избытку гидроксида натрия прибавить

а) ; б) KOH; в) .

23) Реакция произойдет, если к избытку гидроксида натрия прибавить

а) ; б) KOH; в) .

24) Реакция не произойдет, если к избытку гидроксида калия прибавить

а) ; б) КOH; в) .

25) При взаимодействии KOH и образуется

а) хлорид кальция; б) гидроксид калия; в) гидроксид свинца (II).

3.3. Реакции ионного обмена. Гидролиз.

1) Краткое ионное уравнение соответствует реакции между

а) барием и серной кислотой; б) гидроксидом бария и сульфатом магния;

в) оксидом бария и серной кислотой;

2) Гидролизу не подвергается

а) нитрат натрия; б) хлорид аммония; г) сульфат аммония.

3) Соль, которая гидролизуется по катиону, это

а) сульфид натрия; б) нитрат бария; г) хлорид меди (II).

4) Соль, которая гидролизуется по катиону, это

а) нитрат бария; б) сульфат железа (II); в) хлорид калия.

5) Соль, которая гидролизуется по аниону, это

а) сульфид натрия; б) хлорид меди (II); в) хлорид калия.

6) Соль, которая гидролизуется по аниону, это

а) карбонат натрия; б) нитрат бария; в) бромид меди (II).

7) Щелочную реакцию среды имеет раствор

а) ; б) ; в) .

8) Кислую реакцию среды имеет раствор

а) ; б) ; в) .

9) Щелочную реакцию среды имеет раствор

а) ; б) ; в) .

10) Кислую реакцию среды имеет раствор

а) ; б) ; в) KCl

11) Раствор соли NaCN имеет реакцию среды

а) кислую; б) нейтральную; в) щелочную.

12) Раствор соли имеет реакцию среды

а) кислую; б) нейтральную; в) щелочную.

13) Раствор соли NaCl имеет реакцию среды

а) кислую; б) нейтральную; в) щелочную.

14) Раствор соли имеет реакцию среды

а) кислую; б) нейтральную; в) щелочную.

15) Раствор соли имеет реакцию среды

а) кислую; б) нейтральную; в) щелочную.

16) Раствор соли имеет реакцию среды

а) кислую; б) нейтральную; в) щелочную.

17) Раствор соли имеет реакцию среды

а) кислую; б) нейтральную; в) щелочную.

18) Раствор соли имеет реакцию среды

а) кислую; б) нейтральную; в) щелочную.

19) Раствор соли имеет реакцию среды

а) кислую; б) нейтральную; в) щелочную.

20) Раствор соли имеет реакцию среды

а) кислую; б) нейтральную; в) щелочную

21) Раствор соли имеет реакцию среды

а) кислую; б) нейтральную; в) щелочную.

22) Раствор соли имеет реакцию среды

а) кислую; б) нейтральную; в) щелочную.

23) Раствор соли имеет реакцию среды

а) кислую; б) нейтральную; в) щелочную.

24) Гидролизу не подвергается

а) нитрит натрия; б) хлорид натрия; г) сульфат аммония.

25) Гидролизу не подвергается

а) нитрит калия; б) хлорид аммония; г) сульфат натрия.

4. Окислительно-востановительные процессы

4.1. Окислительно-востановительные реакции.

1) Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции между литием и кислородом:

а) 2; б) 3; в) 4;

2) Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции:

:

а) 2; б) 3; в) 4;

3) Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции:

:

а) 1; б) 2; в) 4;

4) Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции между алюминием и хлором равен:

а) 2; б) 3; в) 4.

5) Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции между алюминием и хлором равен:

а) 2; б) 3; в) 4.

6) Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции между литием и кислородом:

а) 2; б)1; в) 4;

7) Не является окислительно-восстановительной реакция:

а) ;

б) ;

в) .

8) Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции:

а) 2; б) 1; в) 3.

9) Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции:

а)1; б) 3; в) 4.

10) Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции:

а) 2; б) 1; в) 4.

11) Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции:

а)1; б) 3; в) 4.

12) Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции:

а) 2; б) 5; в) 3.

13) Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции:

а)1; б) 3; в) 4.

14) Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции:

а) 2; б) 4; в) 8.

15) Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции:

а)2; б) 3; в) 4.

16) Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции:

а) 2; б) 4; в) 8.

17) Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции:

а)2; б) 3; в) 4.

18) Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции:

а) 2; б) 4; в) 5.

19) Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции:

а) 2; б) 1; в) 4.

20) Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции:

а) 2; б) 4; в) 3.

21) Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции:

а) 2; б) 1; в) 4.

22) Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции:

а) 1; б) 4; в) 2.

23) Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции:

а) 2; б) 1; в) 4.

24) Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции:

а) 3; б) 4; в) 1.

25) Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции:

а) 1; б) 2; в) 3.

4.2.Гальванические элементы

1) Реакция произойдет, если в раствор сульфата кобальта (II) опустить пластинку а) железа; б) меди; в) серебра.

2) Реакция не произойдет, если в раствор сульфата меди (II) опустить пластинку из…

а) железа; б) цинка; в) серебра.

3) Реакция не произойдет, если в раствор хлорида меди (II) опустить пластинку из…

а) железа; б) цинка; в) серебра.

4) Реакция произойдет, если в раствор сульфата меди (II) опустить пластинку из…

а)платины; б) цинка; в) серебра.

5) Реакция не произойдет, если в раствор нитрата серебра опустить пластинку из…

а) железа; б) цинка; в) золота.

6) При внесении железной пластинки в раствор ее масса

а) увеличится; б) уменьшится; в) останется без изменения

7) При внесении железной пластинки в раствор ее масса

а) увеличится; б) уменьшится; в) останется без изменения

8) ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента …

а) 1 В; б) 1В ; в) =1 В.

9) ЭДС медно-никелевого гальванического элемента …

а) 1 В; б) 1В ; в) = 1 В.

10) ЭДС медно-магниевого гальванического элемента …

а) ≤ 1 В; б) ≥ 1В ; в) = 1 В.

11) В паре с каким металлом цинковая пластинка не выступает в роли анода?

а) Fe; б) Cu; в) Mg.

12) В паре с каким металлом медная пластинка не выступает в роли катода?

а) Fe; б) Pt; в) Mg.

13) В паре с каким металлом цинковая пластинка выступает в роли анода?

а) Са; б) Cu; в) Mg

14) В паре с каким металлом кадмиевая пластинка не выступает в роли катода?

а) Fe; б) Pt; в) Mg.

15) В паре с каким металлом железная пластинка выступает в роли анода?

а) Са; б) Cu; в) Mg.

16) Реакция произойдет, если в раствор сульфата олова (II) опустить пластинку из...

а) железа; б) меди; в) серебра.

17) Реакция не произойдет, если в раствор сульфата олова (II) опустить пластинку из…

а) железа; б) цинка; в) меди.

18) Реакция не произойдет, если в раствор хлорида олова (II) опустить пластинку из…

а) железа; б) цинка; в)платины.

19) Реакция произойдет, если в раствор сульфата меди (II) опустить пластинку из…

а) платины; б) цинка; в) серебра.

20) Реакция произойдет, если в раствор нитрата серебра опустить пластинку из…

а) платины; б) цинка; в) золота.

21) Два кусочка цинка одинаковой массы находятся в контакте с медью и свинцом в растворе соляной кислоты. Какой из них растворится быстрее?

а) в контакте со свинцом; б) в контакте медью; в) одновременно.

22) Два кусочка хрома одинаковой массы находятся в контакте с серебром и свинцом в растворе соляной кислоты. Какой из них растворится быстрее?

а) в контакте с серебром; б) в контакте со свинцом; в) одновременно.

23) Реакция произойдет при внесении цинковой пластинки в раствор…

а) серной кислоты; б) гидроксида калия; в) сульфата магния.

24) Если никелевую деталь покрыли свинцом, то покрытие называют…

а) катодным; б) анодным; в) свинцовым.

25) Если железную деталь покрыли оловом, то покрытие называют…

а) катодным; б) анодным; в) оловянным.

4.3. Электролиз

1) Электролизом водного раствора сульфата меди (II) можно получить медь, потому что

а) медь не реагирует с водой; б) медь находится в ряду активности правее водорода; в) медь имеет высокую электропроводность.

2) Электролизом водного раствора нитрата серебра можно получить серебро, потому что

а) серебро находится в ряду активности правее водорода; б) серебро не реагирует с водой; в) серебро имеет высокую электропроводность.

3) Электролизом водного раствора сульфата цинка можно получить цинк, потому что

а) цинк находится в ряду активности левее водорода; б) цинк не реагирует с водой при комнатной температуре; в) цинк имеет высокую электропроводность.

4) Электролизом водного раствора сульфата железа можно получить железо, потому что

а) железо находится в ряду активности левее водорода; б) железо не реагирует с водой в условиях электролиза; в) железо хорошо проводит электрический ток.

5) Электролизом водного раствора сульфата натрия нельзя получить металлический натрий, потому что

а) натрий находится в ряду активности левее водорода; б) натрий реагирует с водой; в) натрий хорошо проводит электрический ток.

6) Электролизом водного раствора сульфата калия нельзя получить металлический калий, потому что

а) натрий находится в ряду активности левее водорода; б) калий реагирует с водой; в) натрий хорошо проводит электрический ток.

7) Электролизом водного раствора сульфата лития нельзя получить металлический литий потому что

а) литий реагирует с водой б) литий находится в ряду активности левее водорода; в) литий хорошо проводит электрический ток.

8) При электролизе раствора с инертным анодом на катоде восстанавливается…

а) только вода; б) хром; в) и хром и вода.

9) При электролизе раствора с инертным анодом на катоде восстанавливается…

а) только вода; б)натрий; в) и натрий и вода.

10) При электролизе раствора с инертным анодом на катоде восстанавливается…

а) только вода; б) барий; в) и барий и вода.

11) При электролизе раствора с инертным анодом на катоде восстанавливается…

а) только вода; б) никель; в) и никель и вода.

12) При электролизе расплава KBr с инертным анодом на катоде восстанавливается…

а) вода; б) калий; в) бром.

13) При электролизе расплава KBr с инертными электродами на аноде выделяется…

а) вода; б) калий; в) бром.

14) При электролизе расплава NaCl с инертным анодом на катоде восстанавливается…

а) вода; б) натрий; в) хлор.

15) При электролизе расплава NaCl с инертными электродами на аноде выделяется…

а) вода; б) натрий; в) хлор.

16) При электролизе расплава с инертным анодом на катоде восстанавливается…

а) вода; б) барий; в) хлор.

17) При электролизе расплава с инертными электродами на аноде выделяется…

а) вода; б) барий; в) хлор.

18) При электролизе расплава с инертным анодом на катоде восстанавливается…

а) вода; б) калий; в) сера.

19) При электролизе расплава с инертными электродами на аноде выделяется…

а) вода; б) калий; в) сера.

20) При электролизе раствора хлорида меди с инертными электродами на катоде выделяется

а) медь; б) вода; в) хлор.

21) При электролизе раствора хлорида меди с инертными электродами на аноде выделяется

а) медь; б) вода; в) хлор.

22) При электролизе раствора нитрата никеля с инертными электродами на катоде выделяется

а) никель и вода; б) вода; в)никель.

23) При электролизе раствора нитрата никеля с инертными электродами на аноде выделяется

а)никель; б) вода; в)кислород.

24) При электролизе раствора серной кислоты с инертными электродами на катоде выделяется

а) сера; б) вода; в) водород.

25) При электролизе раствора серной кислоты с инертными электродами на аноде выделяется

а) сера; б) вода; в)кислород.