Методические указания к дисциплине «Химия»

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ»

для студентов заочного обучения по направлению подготовки бакалавров
261700 «Технология полиграфического и упаковочного производства»

Дисциплина «Химия» изучается в течение двух семестров. Необходимо выполнить две контрольные работы, задания к которым выдает преподаватель.

Внимание! Контрольная работа должна быть представлена в виде рукописи, например, в школьной тетради объемом 12-18 листов. Набранная на компьютере контрольная работа преподавателем не принимается. Оформлять контрольную работу следует аккуратно, писать четко и ясно. На титульном листе необходимо указать фамилию, имя, отчество; номер своего варианта; дату выполнения.

По всем вопросам обращаться на кафедру химии: Московское шоссе, 34, корпус 3, ауд. 322, 424; , 2674535. Ваш преподаватель – доцент кафедры химии .

программа

1 семестр

ВВЕДЕНИЕ. ФУНДАМЕНТАЛЬНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ

1.  Основные понятия химии. Атом, молекула, моль, эквивалент.

2.  Закон сохранения массы.

3.  Закон постоянства состава.

4.  Закон Авогадро.

5.  Закон эквивалентов.

РАЗДЕЛ 1. Строение атома и периодическая система элементов

1.  Квантовые числа и атомные орбитали.

2.  Принцип Паули, правила Клечковского и Гунда.

3.  Строение многоэлектронных атомов.

4.  Периодический закон и периодическая система элементов .

5.  Связь между электронной конфигурацией атома элемента, его положением в периодической системе , свойствами элемента и его соединений (энергия ионизации, сродство к электрону, окислительно-восстановительные способности, высшая и низшая степень окисления, соответствующие степени окисления формулы оксидов и гидроксидов, их кислотно-основные свойства).

Раздел 2. Основные классы неорганических соединений

1.  Оксиды. Классификация. Примеры. Химические свойства.

2.  Основания. Классификация. Примеры. Химические свойства.

3.  Кислоты. Примеры. Химические свойства.

4.  Соли. Примеры. Получение. Свойства.

РАЗДЕЛ 3. Энергетика ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ

1.  Параметры и функции состояния системы.

2.  Первый закон термодинамики.

3.  Закон Гесса и его следствия. Термохимические расчеты.

4.  Второй закон термодинамики.

5.  Условие самопроизвольного протекания химических реакций.

6.  Условие термодинамического равновесия. Константа равновесия.

7.  Смещение равновесия. Принцип Ле Шателье.

раздел 4. Растворы.

1.  Способы выражения состава растворов: массовая и мольная доля; молярная концентрация; молярная концентрация эквивалентов; моляльная концентрация.

1.  Растворы электролитов и неэлектролитов. Электролиты сильные и слабые. Степень и константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.

2.  Ионное произведение воды и водородный показатель.

3.  Ионно-обменные реакции. Гидролиз солей.

2 семестр

РАЗДЕЛ 5. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

1.  Процессы окисления и восстановления, окислитель, восстановитель.

2.  Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным методом.

3.  Электродный потенциал. Ряд стандартных электродных потенциалов.

4.  Уравнение Нернста.

5.  Гальванические элементы. Электродвижущая сила. Термодинамика гальванического элемента.

6.  Электролиз. Законы Фарадея. Применение электролиза.

7.  Коррозия и защита металлов от коррозии.

Раздел 6. Химическая кинетика

1.  Скорость химической реакции.

2.  Закон действующих масс. Константа скорости реакции.

3.  Порядок и молекулярность реакции. Период полупревращения.

4.  Влияние температуры на скорость реакции. Правило Вант-Гоффа.

5.  Уравнение Аррениуса. Энергия активации.

6.  Фотохимические реакции.

7.  Катализ.

Раздел 7. комплексные соединения

1.  Строение. Номенклатура комплексных соединений.

2.  Комплексообразователи, лиганды, координационное число и заряд комплекса.

3.  Электролитическая диссоциация комплексных ионов.

4.  Константа диссоциации комплексных ионов (константа нестойкости).

Раздел 8. Металлы

1.  Общие физические и химические свойства металлов.

2.  Зависимость свойств металлов от их положения в периодической системе .

3.  Основные способы получения металлов.

4.  Физические и химические свойства s-металлов. Жесткость воды.

5.  Физические и химические свойства p-металлов. Алюминий. Свинец и олово. Применение в полиграфии.

6.  Физические и химические свойства d-металлов. Железо, никель, хром, медь. Применение в полиграфии.

Раздел 9. неМеталлы

1.  Общие физические и химические свойства неметаллов.

2.  Зависимость свойств неметаллов от их положения в периодической системе .

РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА

1.  Коровин химия. М.: Высшая школа, 20с.

2.  Глинка химия; Под ред. изд., перераб. и доп. - М.: Интеграл-Пресс, 20с.

3.  Угай и неорганическая химия. - М: Высшая школа, 2000

4.  Глинка и упражнения по общей химии; Под ред. , ред. . - Изд. стер. - М.: Интеграл-Пресс, 2005 (и более ранние издания). 240 с.