ОПТИМИЗАЦИЯ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ К ЕГЭ ПО ХИМИИ
В какой бы форме ни проводились экзамены, главным условием успешной сдачи его является хорошее знание предмета. Однако, известно немало примеров, когда учащиеся с достаточно прочной подготовкой по химии (и не только по химии), не смогли получить хорошие результаты на ЕГЭ. Одна из причин – недостаточно сформированы навыки работы с тестами, но простое натаскивание выпускника по тестам вряд ли даст хорошие результаты. Требуется вдумчивая системная работа высококвалифицированного преподавателя, желательно в профильном естественнонаучном классе. Необходимо тематическое повторение материала, с последующей проработкой тестов.
Рассмотрим элементы содержания ЕГЭ по химии, нашедшие отражение в кодификаторе, которые должны быть обязательно включены учителями в тематические планы для учащихся, планирующих участие в ЕГЭ:
Таблица 1. Содержание кодификатора ЕГЭ по химии года
Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ |
Химический элемент |
Формы существования химических элементов. Современные представления о строении атомов. Изотопы. |
Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов. Понятие об электронном облаке, s - и р - электронах. Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов. |
Периодический закон и периодическая система химических элементов . [Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам.] |
Вещество |
Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная. |
Способы образования ковалентной связи. Длина и энергия связи. Образование ионной связи. |
Понятие об электроотрицательности химических элементов. Заряды ионов. Степень окисления. |
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки. |
Многообразие неорганических веществ. Классификация неорганических веществ. |
Общая характеристика металлов главных подгрупп I—III групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов и особенностями строения их атомов. |
Характеристика металлов – меди, хрома, железа [по их положению в периодической системе химических элементов и особенностям строения их атомов]. |
Общая характеристика неметаллов главных подгрупп IV-VII групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов и особенностями строения их атомов. |
Характерные химические свойства неорганических веществ различных классов: [простых веществ (металлов и неметаллов)]; оксидов (основных, амфотерных, кислотных); оснований, амфотерных гидроксидов, кислот; солей [средних и кислых]. |
Взаимосвязь неорганических веществ. |
Основные положения и направления развития теории химического строения органических веществ А. М Бутлерова. Изомерия и гомология органических веществ. |
Многообразие органических веществ. Классификация органических веществ. Систематическая номенклатура. |
Гомологи и изомеры углеводородов. |
Особенности химического и электронного строения алканов, алкенов, алкинов, их свойства. |
Ароматические углеводороды. Бензол, его электронное строение, свойства. Гомологи бензола [толуол]. |
Электронное строение функциональных групп кислородосодержащих органических соединений. |
Характерные химические свойства кислородсодержащих органических соединений: предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола; альдегидов и предельных карбоновых кислот. |
Сложные эфиры. Жиры. |
Углеводы, их классификация. |
Амины. |
Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Белки. |
Химическая реакция |
[Классификация химических реакций.] |
Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции. |
Тепловой эффект химической реакции. Сохранение и превращение энергии при химических реакциях. |
Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и условия его смещения. |
Электролитическая диссоциация неорганических и органических кислот, щелочей, солей. Степень диссоциации. |
Реакции ионного обмена. |
Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов. |
Гидролиз солей. |
Электролиз расплавов и растворов солей. |
[Реакции, характеризующие основные свойства и способы получения: углеводородов; кислородосодержащих соединений; азотсодержащих соединений.] |
Механизмы реакций замещения и присоединения в органической химии. Марковникова. |
Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов: неорганических веществ; углеводородов и кислородосодержащих органических соединений. |
Познание и применение веществ человеком |
Сведения о токсичности и пожарной опасности изучаемых веществ. Правила обращения с веществами и оборудованием. |
Методы исследования объектов, изучаемых в химии. [Качественные реакции неорганических и органических веществ.] |
Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). [Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды.] |
Природные источники углеводородов, их переработка. |
Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений (пластмасс, синтетических каучуков, волокон). |
Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей. |
Расчеты: объемных отношений газов при химических реакциях. |
Расчеты: массы вещества или объема газов по известному количеству вещества из участвующих в реакции. |
Расчеты: теплового эффекта реакции. |
Расчеты: массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси). |
Расчеты: массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества. |
Нахождение молекулярной формулы вещества. |
В настоящее время возможны два варианта изучения химии в старшей школе. По первому варианту неорганическую и общую химию изучают в 10-м классе, а органическую химию – в 11-м, так как это предусмотрено, например, программой По второму варианту (программа ) в 10 классе завершается изучение органической химии, а 11 класс посвящен общей химии. Рекомендую остановиться на втором варианте по двум причинам:
Развивать химические умения школьников необходимо на основе сформированных химических понятий, химических законов и теорий, а также знаний об основных материалах и веществах. В противоположном случае учитель химии неизбежно столкнется с проблемой непрочности знаний, не подкрепленных пониманием химических явлений. Следует также обратить внимание учителей на то, что по-прежнему актуальной является организация разноуровневой познавательной деятельности школьников, которая следует из двухуровневости стандарта химического образования за курс полной средней школы. Базовый уровень предназначен для учащихся, не претендующих на оценку «отлично». Предлагаю структуру элективного курса подготовки учащихся к ЕГЭ по химии.
СТРУКТУРА ЭЛЕКТИВНОГО КУРСА «ПОДГОТОВКА К ЕГЭ ПО ХИМИИ»
№ | Тема занятия | Примечание |
1-5. | Основные химические понятия | Закрепление рекомендуется проводить с использованием качественных и расчетных задач, по каждому из понятий |
6. | Основные химические понятия. | Индивидуальная работа. |
7-8 | Основные законы и теории химии | Повторение, закрепление и систематизация основных законов и теорий химии. Закрепление рекомендуется проводить с использованием качественных и расчетных задач, по каждому закону и теории |
9-13 | Важнейшие вещества и материалы на их основе | Повторение, закрепление и систематизация важнейших веществ и материалов по РДК 3. Закрепление рекомендуется проводить с использованием качественных и расчетных задач, по каждому из веществ и материалов |
14. | Важнейшие вещества и материалы на их основе | Индивидуальная работа. |
15. | Химическая номенклатура | называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре определять изомеры и гомологи[1] |
16. | Химическая связь | объяснять природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической) объяснять природу и способы образования донорно-акцепторной и координационной химической связи |
17. | Строение вещества | объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения определять тип кристаллической решетки |
18. | Скорость химической реакции. Химическое равновесие | объяснять зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов объяснять зависимость реакционной способности органических соединений от строения их молекул, определять направление смещения химического равновесия в растворах электролитов |
19. | Периодическая система | характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе характеризовать . s- , p- и d-элементы по их положению в периодической системе |
20. | Основные классы неорганических веществ | характеризовать общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений объяснять зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе , составлять уравнения химических реакций, подтверждающих химические свойства кислородсодержащих соединений галогенов, пероксидов, превращений кислой соли в среднюю и наоборот, щелочных металлов в реакции с кислородом, характеризовать химическое производство аммиака и серной кислоты. |
21. | Основные классы органических соединений | характеризовать строение и химические свойства изученных органических соединений характеризовать строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов), химическое производство метанола, природные источники углеводородов и их переработку |
22. | Основные классы органических соединений | определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений составлять уравнения химических реакций, подтверждающих генетическую связь органических и неорганических веществ, правило Марковникова, схемы электронного строения функциональных групп, методы синтеза высокомолекулярных соединений |
23. | Валентность и степень окисления | определять валентность и степень окисления химических элементов определять характер взаимного влияния атомов в молекулах |
24. | Химическая связь и пространственное строение | определять тип химической связи в соединениях определять пространственное строение молекул, радиусы атомов, электроотрицательности, длины и энергии связи и их периодические изменения |
25. | Электролитическая диссоциация. Ионы | определять заряд иона, уметь составлять уравнения электролитической диссоциации определять типы реакций в неорганической и органической химии, степень диссоциации электролитов |
26. | Характер среды водных растворов. Гидролиз | определять характер среды в водных растворах неорганических соединений определять характер среды в водных растворах органических веществ (аминокислот и др.) |
27. | Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) | определять окислитель и восстановитель составлять уравнения электролиза расплавов и растворов солей, составлять уравнения ОВР в органической химии |
28. | Распознавание неорганических и органических веществ | выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ |
29. | Расчетные задачи | Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей. |
30. | Расчетные задачи | Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях |
31. | Расчетные задачи | Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества из участвующих в реакции |
32. | Расчетные задачи | Расчеты теплового эффекта реакции |
33. | Расчетные задачи | Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси). |
34. | Расчетные задачи | Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества |
35. | Расчетные задачи | Нахождение молекулярной формулы вещества. |
Формы проведения занятий: групповые, парные и индивидуальные. Желательно повторение теоретического материала дома, перед занятием по этой теме.
Учитель ведет тематический учет результативности образовательного процесса для каждого ученика, что позволит впоследствии дать рекомендации об ожидаемых результатах и целесообразности участия выпускника в ЕГЭ.
Пример 1
Задание А1. Элементу, электронная формула атома которого 1s22s22p63s23p4, соответствует водородное соединение
1)HCl 2) PH3 3) H2S 4) SiH4
Ответ: 3
Пример 2
Задание А1. На внешнем энергетическом уровне атома кальция в основном состоянии находится столько же электронов, сколько у иона
1) Li+ 2) K+ 3) Mg2+ 4) S2-
Ответ: 1
Пример 3
Задание A2. Кислотные свойства водородных соединений усиливаются в ряду:
1) HCl – H2S – PH3 – SiH4
2) HI – HBr – HCl – HF
3) HF – H2O – NH3 – CH4
4) HF – HCl – HBr – HI
Ответ: 4
Пример 4
Задание A10. Оксид углерода (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) Na2 SO4 и KNO3
2) H2SO4 и HNO3
3) SiO2 и N2O5
4) NaOH и MgO
Ответ: 4
Пример 5
Задание A9. Верны ли следующие суждения об окислительных свойствах азота?
А. Азот является более слабым окислителем, чем хлор.
Б. Азот является окислителем в реакции с водородом.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Ответ:3
Пример 6
Задание A9. Общим свойством меди и железа является их способность растворяться в
1) воде
2) серной кислоте (р-р)
3) растворе щелочи
4) азотной кислоте (конц.)
Ответ:4
Пример 7
А9. Верны ли следующие суждения о химических свойствах азота?
А. Азот соединяется с кислородом при сильных электрических разрядах.
Б. Азот не взаимодействует с водородом при обычной температуре.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Ответ:3
Пример 8
А9. Верны ли следующие суждения о свойствах железа?
А. При взаимодействии железа с разбавленной хлороводородной кислотой
образуется хлорид железа (II).
Б. При взаимодействии железа с концентрированной хлороводородной
кислотой образуется хлорид железа (III).
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Ответ:3
Пример 9
Задание A13. В схеме превращений
CuO → X1 → X2 → Cu(OH)2
веществами «Х1» и «Х2» соответственно являются
1) Cu(OH)2 и CuSO4
2) CuSO4 и CuCl2
3) Cu(OH)2 и CuCl2
4) CuCO3 и Cu3(PO4)2
Ответ: 2
Пример 10
Задание A13. В схеме превращений
Cu → X1 →X2 → Cu
веществами «X1» и «X2» могут быть соответственно
1) Cu(NO3)2 и CuO
2) CuO и Cu(OH)2
3) Cu(OH)2 и CuO
4) Cu3(PO4)2 и Cu(OH)2
Ответ: 1
Пример 11
Задание A13. В схеме превращений
FeO → X1 → X2 → Fe(OH)3
веществами «Х1» и «Х2» могут быть соответственно
1) Fe(OH)2 и FeCl3
2) Fe(OH)2 и Fe2(SO4)3
3) FeCl2 и Fe(OH)2
4) FeCl2 и Fe2 O3
Ответ: 3
Пример 12
Задание А13. В схеме превращений веществ
конечным продуктом «X3» является
1) азот
2) аммиак
3) гидрат аммиака
4) хлороводород
Ответ:2
Пример 13
Задание A16. Этанол взаимодействует с
1) метанолом 2) водой 3) водородом 4) медью
Ответ: 1
Пример 14
Задание A16. Этанол не взаимодействует с
1) водородом
2) бромоводородом
3) метанолом
4) оксидом меди (II)
Ответ: 1
Пример 15
Задание A16. С бромной водой при обычных условиях взаимодействует каждое из двух
веществ:
1) бензол и толуол
2) циклогексан и пропен
3) бензол и этилен
4) фенол и ацетилен
Ответ: 4
Пример 16
Задание A17. Глюкоза взаимодействует с
1) водой 2) бензолом 3) оксидом цинка 4) водородом
Ответ: 4
Пример 17
Задание A17. Какое вещество способно проявлять свойства и альдегидов, и карбоновых кислот?
1) глюкоза
2) ацетальдегид
3) муравьиная кислота
4) диэтиловый эфир
Ответ: 3
Пример18.
Задание В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ |
А) Mg(OH)Cl | 1) средняя соль |
Б) Ca(ClO4)2 | 2) кислота |
В) Ca(OCl)2 | 3) амфотерный гидроксид |
Г) H2ZnO2 | 4) оснóвная соль |
5) основание |
А | Б | В | Г |
Ответ: 4, 1, 1,3
Пример 19
Задание В2. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нем.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА |
А) NOF | 1) – 3 |
Б) (CH3)2NH | 2)– 2 |
В) NH4Br | 3)+ 2 |
Г) N2H4 | 4)+ 3 |
5) + 4 | |
6) + 5 |
А | Б | В | Г |
Ответ: 4,1,1,2
Пример 20
Задание В5. Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать.
НАЗВАНИЕ ОКСИДА | ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ |
А) оксид кремния (IV) | 1) H2SO3, CO, H2 |
Б) оксид азота (IV) | 2) Fe2O3, H2O, NH3 |
В) оксид бария | 3) C, KOH, CaCO3 |
Г) оксид железа (III) | 4) NaOH, H2O, N2 |
5) H2O, SO3, H3PO4 | |
6) H2O, HNO3, Pt |
А | Б | В | Г |
Ответ: 3,1,5,1
Пример 21
Задание В8. Вещество, формула которого CH3 – CH(COOH) – NH2,
1) проявляет амфотерные свойства
2) реагирует с кремниевой кислотой
3) не реагирует даже с активными металлами
4) при обычных условиях кристаллическое
5) не окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет
6) относится к классу аминов
Ответ: 1, 4, 5
Пример 22
Задание А19. К реакциям гидролиза относится взаимодействие с водой
1) натрия
2) оксида натрия
3) хлорида натрия
4) карбоната натрия
Ответ: 4
Пример 23
Задание А20. Изменение концентрации реагирующих веществ в большей мере повлияет на скорость реакции между
1) оксидом железа (III) и водородом
2) оксидом серы (IV) и кислородом
3) кремниевой кислотой и раствором гидроксида кальция
4) железным колчеданом и кислородом
Ответ: 2
Пример 24
Задание А20. Для увеличения скорости химической реакции
Fe(тв) + 2H+ = Fe2+ + Н2 (г)
необходимо
1) увеличить концентрацию ионов железа
2) добавить несколько кусочков железа
3) уменьшить температуру
4) увеличить концентрацию кислоты
Ответ: 4
Пример 25
Задание А20. С наибольшей скоростью с водородом реагирует
1) Cl2 2) N2 3)P 4) S
Ответ: 1
Пример 26
Задание А20 С наименьшей скоростью происходит реакция между водородом и
1) фтором
2) бромом
3) хлором
4) иодом
Ответ: 4
Пример 27
Задание А26 С бромной водой взаимодействует каждое из двух веществ:
1) этилен и бензол
2) бутадиен-1,3 и бутан
3) этан и этен
4) бутин-1 и пентадиен-1,3
Ответ: 4
Пример 28
Задание В6. Как с хлором, так и с хлороводородом реагируют
1) пропен
2) ацетилен
3) 3-хлорпропин
4) бензол
5) метилбензол
6) 2-метилбутан
Ответ: 1,2,3
Пример 29
Задание В6. Реакция бромирования метана протекает
1) по радикальному механизму
2) в одну стадию
3) с образованием различных бромпроизводных
4) в темноте и без нагревания
5) с выделением теплоты
6) в соответствии с правилом
Ответ: 1, 3, 5
Пример 30
Задание В6. Промежуточное образование карбокатиона CH3 – CH+ – CH3 происходит при взаимодействии
1) пропана и хлора
2) пропена и хлора
3) пропена и хлороводорода
4) пропена и воды в присутствии катализатора
5) пропина и хлороводорода
6) пропена и бромоводорода
Ответ: 3,4,6
Пример 31
Задание В7. В отличие от фенола одноатомные предельные спирты
1) взаимодействуют с бромной водой
2) не реагируют со щелочами
3) вступают в реакции с хлоридом железа (III)
4) подвергаются межмолекулярной дегидратации
5) образуют сложные эфиры с карбоновыми кислотами
6) вступают в реакции поликонденсации
Ответ: 2,4,5
Пример 32
Задание С2. Даны вещества: нитрат натрия, фосфор, бром, гидроксид калия (раствор). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию | Баллы |
Элементы ответа: Написаны четыре уравнения возможных реакций между указанными веществами: 1). 5NaNO3 + 2P = 5NaNO2 + P2O5 2). 5Br2 + 2P = 2PBr5 ( или РBr3) 3). 4P + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3 4). 3Br2 + 6KOH (гор. р-р) = 5KBr + KBrO3 + 3H2O или Br2 + 2KOH (хол. р-р) = KBr + KBrO + H2O | |
Правильно записаны 4 уравнения возможных реакций | 4 |
Правильно записаны 3 уравнения реакций | 3 |
Правильно записаны 2 уравнения реакций | 2 |
Правильно записано 1 уравнение реакции | 1 |
Все элементы ответа записаны неверно | 0 |
Максимальный балл | 4 |
Пример 33
Задание С2. Даны вещества: карбонат калия (раствор), гидрокарбонат калия (раствор), углекислый газ, хлорид магния (раствор), магний.
Напишите четыре уравнения возможных реакций между этими
веществами.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию | Баллы |
Элементы ответа: Написаны четыре уравнения возможных реакций между указанными веществами: 1). K2CO3 + CO2 + H2O = 2KHCO3 2). 2 K2CO3 + H2O + 2MgCl2 = (MgOH)2CO3↓ + CO2↑ + 4KCl 3). 2KHCO3 + MgCl2 = MgCO3↓ + CO2 + 2KCl + H2O 4). CO2 + 2Mg = C + 2MgO | |
Правильно записаны 4 уравнения возможных реакций | 4 |
Правильно записаны 3 уравнения реакций | 3 |
Правильно записаны 2 уравнения реакций | 2 |
Правильно записано 1 уравнение реакции | 1 |
Все элементы ответа записаны неверно | 0 |
Максимальный балл | 4 |
Пример34
Задание А28. Взрывчатую смесь с кислородом образует
1)CO2 2) Н2 3)HF 4) HCl
Ответ: 2
Пример35
Задание А28. Верны ли следующие суждения о правилах обращения с веществами?
А. В лаборатории нельзя знакомиться с запахом веществ.
Б. Соли свинца очень ядовиты.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Ответ: 2
Пример 36
Задание А29. В промышленности ацетальдегид получают
1) восстановлением уксусной кислоты
2) каталитическим окислением этилена
3) окислением этана
4) гидратацией этилена
Ответ: 2
Пример 37
Задание А29. В производстве серной кислоты на стадии окисления SO2 для увеличения выхода продукта
1) повышают концентрацию кислорода
2) увеличивают температуру
3) понижают давление
4) вводят катализатор
Ответ: 1
Пример 38
Задание А29. Заключительную стадию производства серной кислоты осуществляют в
1) контактном аппарате
2) сушильной башне
3) поглотительной башне
4) электрофильтре
Ответ: 3
Пример 39
Задание А29. Для получения аммиака в промышленности используют
1) хлорид аммония
2) нитрат аммония
3) атмосферный азот
4) азотную кислоту
Ответ: 3
Пример 40
Задание А29. Смесь CO и H2, необходимая для получения метанола, образуется при взаимодействии
1) кокса и воды
2) водорода и углекислого газа
3) кокса и углекислого газа
4) водорода и метана
Ответ: 1
Пример 41
Задание А29. Верны ли следующие суждения о переработке нефти?
А. В результате перегонки нефти получают бензин, керосин и метан.
Б. Крекинг нефтепродуктов сопровождается разрывом связей С – С.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
Ответ: 2
Пример 42
Задание А30. Какой объем (н. у.) водорода теоретически необходим для синтеза 100 л (н. у.) аммиака?
1) 150 лллл
Ответ: 1
Пример 43
Задание В9. Объем (н. у.) формальдегида, который потребуется для получения 1 л раствора (ρ = 1,11 г/мл) с массовой долей формалина 40%, равен
___________ л. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ 331,5
Пример 44
Задание С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
NO + КClO + …= КNO3 + КCl + … .
Определите окислитель и восстановитель
Пример 45
Задание С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
PH3 + HMnO4 = MnO2 + … + …
Определите окислитель и восстановитель.
Пример 46
Задание С4. Какую массу фосфора необходимо сжечь в кислороде, чтобы, растворив полученный оксид в 1000 г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 50%, получить раствор этой кислоты с массовой долей 75%?
Пример 47
Задание С4. Какой объем 30%-ного раствора аммиака (ρ = 0,892 г/мл) необходимо добавить к 200 мл 40%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1,198 г/мл), чтобы массовая доля кислоты уменьшилась вчетверо?
Пример48
Задание С3. 
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CH2(Br)CH2CH2Br
X1 
X2 → пропен 
Х3 →
→1,2-дибромпропан
Пример49
Задание С3 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
C2H5Cl → C3H8
X1
X2
X3
X4
Пример50
Задание С5 Некоторая предельная одноосновная кислота массой 6 г требует для полной этерификации такой же массы спирта. При этом получается 10,2 г сложного эфира. Установите молекулярную формулу кислоты.
Задачи "Нахождение молекулярной формулы вещества"
Эти типовые задачи продолжают вызывать затруднения у большого числа школьников, хотя успешность их решения в текущем году несколько выше. Наибольшие трудности возникают, если решение задачи требовало некоторого отступления от привычного алгоритма.
Задача 2004 года. (9,5%)
Дихлорпроизводное алкана содержит 5,31% водорода по массе. Определите молекулярную формулу дихлоралкана. Приведите структурную формулу одного из возможных изомеров и назовите его.
Школьники привыкли решать задачи, где даны массовые доли всех элементов. Здесь же необходимо по названию составить общую формулу вещества и использовать ее в решении задачи.
Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы |
Общая формула дихлоралкана CnH2nCl2, его молекулярная масса Mr = 14n+71 | 1 |
Массовая доля водорода равна отсюда 0,0531(14n+71) = 2n, n = 3 | 1 |
Формула дихлоралкана C3H6Cl2 Возможный изомер CH3-CH2-CHCl2 – 1,1- дихлорпропан | 1 |
Максимальный балл | 3 |
, У абитуриентов, участников второй волны ЕГЭ 2005 года, возникли проблемы с определением формул галогенпроизводных, при сгорании которых образуется соответствующий галогенводород:
С5 (2005, 8%) При сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 4,48 л углекислого газа (н. у.), 3,6 г воды и 2 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу соединения.
Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы |
Найдено количество вещества оксида углерода(IV), HF, воды: n(CO2) = V/VM = 4,48/22,4 = 0,2 моль n(HF) = m/M = 2/20 = 0,1 моль n(H2O) = m/M = 3,6/18 = 0,2 моль | 1 |
Найдено количество вещества элементов: углерода, n(C) = n(CO2) = 0,2 моль; фтора, n(F) = n(HF) = 0,1 моль водорода, n(H) = 2n(H2O) + n<(HF) = 0,2*2 + 0,1 = 0,5 моль Соотношение: n(С):n(H):n(F) = 2:5:1; простейшая формула C2H5F | 1 |
При умножении простейшей формулы на 2, 3 и т. д. получаются «пересыщенные» составы. Поэтому молекулярная формула совпадает с простейшей: C2H5F, фторэтан | 1 |
Максимальный балл | 3 |
Решая задачи на определение формулы вещества нужно, как правило, приходить к строению вещества, т. е. приводить его структурную формулу, или формулу одного из возможных изомеров. Иногда возникают ошибки и на этом этапе. Так, в работах участников 2005 года проявилось, что школьники не всегда верно понимают понятия «первичный», «вторичный», «третичный» отнесенные к аминам. Если в номенклатуре спиртов эти понятия означают тип атома углерода, то в номенклатуре аминов они характеризуют число радикалов у атома азота.
Например: CH3-CHOH-CH3 – вторичный спирт, но CH3-CH(NH2)-CH3 – первичный амин. Формула вторичного амина: CH3-CH2-NH-CH3 .
Иногда условия задачи на определение формулы вещества настолько просты, что ученик определяет формулу «в уме». Тем не менее, он должен письменно обосновать свой вывод в решении. Только запись готовой формулы не может быть оценено максимальным баллом. Например, определив молекулярную массу углеводорода равную 30, можно не использовать данные по продуктам его сгорания. Но необходимо будет записать, что, исходя из общей формулы углеводородов СхНу, в состав молекулы может входить только 2 атома углерода, следовательно, таким углеводородом может быть только этан, С2Н6. Это будет правильное, хотя и не стандартное, решение.
В заключение еще одна, несколько нестандартная задача, не столько задача ЕГЭ, сколько олимпиады:
Условие. Массовая доля водорода в смеси двух предельных углеводородов, отличающихся на один атом водорода, равна 0,1683. Определите углеводороды, входящие в состав смеси.
Решение. Общая формула предельного углеводорода CnH2n+2, его молекулярная масса Mr = 14n+2
Массовая доля водорода равна w(H)= (2n+2)Ar(H)/Mr = (2n+2)/(14n+2)
отсюда 0,1683(14n+2) = 2n+2, n = 4,67
n - дробное, поскольку относится к смеси двух соседних гомологов. Очевидно, что это бутан C4H10 и пентан C5H12.
Методические рекомендации
по подготовке учащихся к ЕГЭ по химии
В условиях перехода к единой форме сдачи итоговой аттестации в форме ЕГЭ становится актуальным вопрос о целенаправленной, системной, качественной подготовке учащихся к экзамену.
Методические рекомендации предназначены для учителей химии, которые осуществляют подготовку учащихся к Единому государственному экзамену.
Цель данных методических рекомендаций: оказать помощь учителям химии в организации подготовки учащихся к ЕГЭ.
Для успешной подготовки учащихся к ЕГЭ учителю рекомендуется реализовать предлагаемый алгоритм:
1. Анализ информации по содержанию и процедуре проведения ЕГЭ.
1.1.Выявить число учащихся, предполагающих сдавать ЕГЭ по химии.
1.2.Познакомиться с нормативными документами, регламентирующими содержание и процедуру проведения ЕГЭ (опубликованы на сайтах www.ege.edu.ru, www.fipi.ru, www.educom.ru, www.mioo.ru, ege.flpi.org)
1.З. Согласовать с руководством образовательного учреждения организационную форму подготовки учащихся к ЕГЭ (консультационные часы, факультатив, спецкурс и т. п.).
1.4.Проанализировать содержание ЕГЭ по спецификации (см. Приложение 1).
1.5.Проанализировать учебно-методическое обеспечение (учебники, дополнительная литература, сборники тестов, интернет-сайты) для подготовки учащихся к ЕГЭ.
1.6.Выявить уровень усвоения учащимися всех тем курса в процессе проведения пробного тестирования по материалам демонстрационной версии ЕГЭ.
1.7. При необходимости получить консультацию у общественного методиста по проблеме ЕГЭ, или методиста МЦО.
2. Обеспечение целеполагания и мотивации учащихся.
2.3.Сформулировать задачи для учащихся по подготовке к ЕГЭ.
2.4.Обеспечить мотивацию деятельности учащихся.
3. Планирование деятельности учащихся по подготовке к ЕГЭ.
3.3.Составить календарно-тематическое планирование, отражающее темы занятий, их содержание, перечень основных знаний и умений, перечень обязательной номенклатуры. Календарно-тематическое планирование составляется с учетом количества часов и сроков, выделенных на подготовку к ЕГЭ.
3.4.В календарно-тематическое планирование необходимо внести сроки и формы диагностики уровня усвоения повторяемого материала. Для диагностики рекомендуется использовать сборники тестов издательств «Просвещение», «Дрофа» и издания ФИПИ; демонстрационные версии и опубликованные материалы ЕГЭ прошлых лет.
3.5.При планировании повторения рекомендуется учитывать уровень индивидуальной подготовки учащихся. Для этого следует разработать индивидуальные планы подготовки учащихся к ЕГЭ, и согласовать их с учениками и их родителями.
З.6.Рекомендуется включить в план знакомство учащихся с оформлением бланков ответов ЕГЭ.
3.7.Определить график, место и время проведения занятий.
4. Организация взаимодействия учителя и учащихся в процессе подготовки к ЕГЭ.
4.1. Информирование учащихся:
4.1.1. о порядке проведения подготовки,
4.1.2. о необходимых материалах для занятий (учебники, таблицы, сборники тестов и т. д.).
4.1.3. о сроках, формах (тесты, практические задания, сдача номенклатуры) и содержании контроля (периодичность, тематика).
4.2.Повторение материала рекомендуется осуществлять крупными тематическими блоками.
4.3.В процессе занятий рекомендуется не только повторение теоретических вопросов, но и практическая отработка материала. Занятия рекомендуется строить по схеме:
а) тестирование по предыдущей теме;
б) анализ тестирования (а, 6-10 мин.);
в) отработка теоретических вопросов и практическое закрепление повторяемых
понятий (25 мин.);
г) работа с номенклатурой (5 мин);
д) решение расчетных задач.
4.4. При проведении занятий рекомендуется использование активных форм организации познавательной деятельности: диалоговых, групповых, практических и т. д.
5. Контроль и диагностика осуществляются на каждом занятии; по завершении повторения крупных блоков; всего учебного материала в целом.
[1] Цифрой «1» - указаны требования к умениям учащихся на базовом уровне, цифрой «2» - на профильном
