Получение оксидов и их взаимодействие с водой

Опыт 1. Получение оксидов и их взаимодействие с водой

Для получение оксидов серы (VI) и магния железными ложечками взяли небольшие количества серы и магния и внесли в пламя спиртовки. Полученные при горении вещества растворили в небольшом количестве воды и испытали индикатором (смотри рисунок).

Задание:

Напишите уравнения реакций горения и взаимодействия полученных оксидов с водой. Объясните изменение окраски индикатора учитывая, что:

1) индикатор метилоранж имеет красную окраску в кислой среде и желтую в щелочной;

2) индикатор фенолфталеин бесцветный в кислой среде и малиновый в щелочной.

Опыт 2. Получение средних солей при взаимодействии оснований с кислотами

В две колбы насыпали небольшие количества нерастворимых гидроксидов меди (II) и железа (III). В каждую колбу добавили немного серной кислоты и перемешали смесь. При этом наблюдали растворение веществ и изменение окраски раствора (смотри рисунок).

Задание:

Напишите уравнения реакций образования соответствующих солей.

Опыт 3. Влияние температуры на химическое равновесие

При действии йода на крахмал образуется непрочное соединениесложного состава, окрашенное в синий цвет.

Равновесие системы можно условно изобразить следующей схемой:

крахмал+йод=окрашенное вещество, DН < 0

Эта реакция экзотермическая, то есть идет с выделением тепла(DН < 0).

Для выполнения опыта в пробирку налилинесколько миллилитров крахмала и добавили водный раствор йода. При этом наблюдали появление синей оркаски (смотри рисунок).

Пробирку нагрели и заметили, что синяяокраска исчезла.

Задание:

Сделайте вывод о влиянии температуры на химическое равновесие в этой реакции, в соответствии с принципом Ле-Шателье.
Опыт 4. Влияние изменения концентрации реагирующих веществ

Влияние изменения концентрации реагирующих веществ исследовали на примере обратимой реакциимежду роданидомкалия (KCNS) и хлолридом железаIII (FeCl3), протекающей с образованиемроданида железа(Fe(CNS)3) и хлорида калия (KCl):

3 KCNS+FeCl3=Fe(CNS)3+3 KCl

Получившийся в ходе реакциироданид железа сообщает раствору красную окраску. По изменению интенсивности окраски можно судить об изменении концентрации Fe(CNS)3 , то есть о смещении равновесия.

Полученный в результате реакции растворразделили на три пробирки.

В первую пробирку добавили кристалл хлорида железа,

во вторую - кристалл роданида калия,

в третью - несколько кристаллов хлорида калия.

При этом наиболее интенсивная красная окраска оказаласьу растворав первой пробирке, почти такой же интенсивности - у раствора во второй пробирке и бледно-розоваяокраска у раствора в третьей пробирке (смотри рисунок).

Задание:

1) Напишите выражение для константы равновесияизучаемойреакции.

2) Объясните смещение равновесия (и изменение интенсивности окраски) при изменении концентрации реагирующих веществ.

Своиответы поясните припомощипринципаЛе-Шателье.