Неметаллы и их соединения

Неметаллы и их соединения

1. Большинство неметаллов относится к электронному семейству:

1) s – элементов 2) d – элементов 3) р – элементов 4) f – элементов

2. Сильная кислота образуется при взаимодействии с водой:

1) оксид серы(IV) 3) оксида серы(VI)

2) оксида хлора(I) 4) оксида углерода(IV)

3. Схема полуреакции, в которой атомы хлора восстанавливаются, - это:

1) Cl2 → 2Cl - 2) 2Cl- → Cl2 3) Cl - → ClO3- 4) Cl2 → ClO3-

4. Укажите ряд, в котором реакционная способность галогенов слева направо уменьшается:

1) F2, Br2, Cl2, I2 2) I2, Br2, Cl2, F2 3) F2, Cl2, Br2, I2 4) I2, Cl2, Br2, F2

5. Укажите формулу самой сильной кислородосодержащей кислоты хлора:

1) HClO4 2) HClO2 3) HClO3 4) HClO

6. Хлор можно получить при взаимодействии:

1) KF и Cl2 2) Cu и HCl 3) MnO2 и HCl 4) KCl и AgNO3

7. Формулы веществ X и Y в схеме превращений соответственно:

1) NaCl и HNO3 2) Cl2 и AgNO3 3) Cl2 и AgNO3 4) HCl и NO2

8. Соляная кислота реагирует со всеми веществами в группе:

1) Zn, NaHCO3, K2SiO3 3) KClO3, MnO2, KNO3

2) Na2SO4, AgNO3, Hg 4) Fe2O3, NH3, NH4NO3

9. При растворении оксида азота(IV) в воде в различных условиях нельзя получить:

1) HNO3 2) HNO2 3) NO 4) NH3

10. Азот можно получить:

1) термолизом нитрата аммония(t<270°C)

2) термолизом нитрита аммония

3) взаимодействием хлорида аммония со щелочью при нагревании

4) каталитическим окислением аммиака кислородом

11. Соль аммония образуется при взаимодействии:

1) водного раствора аммиака с сульфатом калия

2) нитрата аммония с водным раствором гидроксида калия

3) хлорида аммония с водным раствором нитрата серебра

4) аммиака с водой

12. Разложение нитрата алюминия при нагревании описывается следующим уравнением:

1) 2Al(NO3)3 → 2AlN + 4NO2↑ + 5O2 ↑

2) 2Al(NO3)3 → 2Al + 6NO2↑ + 3O2↑

3) 2Al(NO3)3 → 2Al(NO2)3 + 3O2↑

4) 4Al(NO3)3 → 2Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑

13. Формула вещества Х в схеме превращений

1) NaCl 2) HCl 3) NaOH 4) BaCl3

14. Формула вещества Х и Y в схеме превращений соответственно:

1) KOH и HNO3 2) KOH и H2O 3) BaCl2 и HNO3 4) KOH и NaNO3

15. Аммиак образуется при разложении нагреванием соли аммония:

1) NH4NO3 2) NH4NO2 3) NH4Cl 4) (NH4)2Cr2O7

16. Формула вещества Х в схеме превращений Mg(NO3)2 X – это:

1) MgO, 2) Mg(NOMg 4) Mg3N2

17. Взаимодействие цинка с концентрированной азотной кислотой при определенных условиях описывается следующим уравнением:

1) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2↑ + H2O

2) 5Zn + 12HNO3 → 5Zn(NO3)2 + N2O↑ + 6H2O

3) 4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O

4) 4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

18. При взаимодействии цинка с серной кислотой различных концентраций нельзя получить:

1) серу 2) оксид серы(IV) 3) сульфид цинка 4) водород

19. Формулы веществ Х и Y в схеме превращений соответственно:

1) HNO3 и CO2 2) HCl и H2O 3) H2O и O2 4) HCl и O2

20. В железном сосуде можно хранить:

1) бромоводородную кислоту 3) олеум

2) плавиковую кислоту 4) аммиачную воду

21. Схема реакции, в которой водород окислитель, - это:

1) Fe2O3 + H2 → 2) S + H2 → 3) K + H2 → 4) H2 + F →

22. Реагируя с каким простым веществом, фосфор является восстановителем?

1) сера 2) калий 3) магний 4) водород

23. Взаимодействие белого фосфора с концентрированной серной кислотой при определенных условиях описывается уравнением:

1) P4 + 2H2SO4 → 2P2O3 + H2S↑ + O2↑

2) P4 + 10H2SO4 → 4H3PO4 + 10SO2↑ + 4H2O

3) P4 + 6H2SO4 → 4PH3↑+ 6SO3↑ + 2O3↑

4) P4 + 6H2SO4 → 2P2S3 + 6H2↑ + 4H2O

24. В качестве сырья для получения водорода в промышленности не используют пару веществ:

1) С и Н2О 2) Zn и H2SO4 3) NaCl и H2O 4) CH4 и H2O

25. Основным лабораторным способом получения кислорода является реакция:

1)

2)

3)

4)

26. Окислительные свойства оксида углерода(II) описываются уравнением:

1) 3)

2) 4)

27. Углерод – восстановитель, реагируя:

1) с Са 2) Н2 3) H2SO4(конц.) 4) Si

28. Формулы веществ X и Y в схеме превращений

соответственно:

1) NaOH и H2SO4 2) Na2O и CaCl2 3) Na2SiO3 и HCl 4) NaOH и H2SiO3

29. Кислая соль угольной кислоты образуется в результате протекания реакции:

1) СO2 + KOH(изб.) → 2) КОН + СО2(изб.) → 3) СаСО3 → 4) Са(ОН)2 + СО2 →

30. Неметалл может образоваться в результате реакции:

1) СО2 + К2О → 2) H2S + O2(изб.) → 3) SO2 + O2 → 4) KBr + Cl2 →

31. Разложение сульфата свинца(II) при нагревании описывается следующим уравнением:

1) PbSO4 → PbO + SO3 3) 2PbSO4 → 2PbO + 2SO2↑ + O2↑

2) PbSO4 → Pb + SO2↑ + O2↑ 4) 2PbSO4 → 2PbSO3 + O2↑

32. Такую же степень окисления, как и в силане, кремний имеет в составе:

1) оксида кремния(IV) 3) силиката бария

2) силиката натрия 4) силицида магния

33. Концентрированные растворы силикатов натрия и калия называют:

1) жидкими кристаллами 3) кристаллогидратами

2) жидким стеклом 4) жидким мылом