Из опыта работы по подготовке к сдаче экзамена по химии в форме ЕГЭ

Учитель химии МБОУ СОШ №1 г. Гороховец

Из опыта работы

по подготовке к сдаче экзамена по химии

в форме ЕГЭ

Проверка знаний учащихся о строении веществ является частью заданий блока «Химическая связь и строение вещества».

Вопрос 1. Типы химических связей и виды кристаллических решеток.

Для систематизации знаний о типах химических связей в своей работе использую схему, которая помогает связать в единое целое состав, строение и свойства вещества

Схема 1.

Взаимосвязь состава веществ, типов химических связей, видов кристаллических решеток, возможных физических свойств

Простые вещества	Металл	Металлическая связь	Металлическая кристаллическая решетка	Пластичность, ковкость, металлический блеск, тепло и электропроводность
Неметалл	Ковалентная неполярная связь	Атомная кристаллическая решетка	Твердость, прочность, тугоплавкость, не проводят электрический ток (искл. графит)
Сложные вещества	НеМе1-НеМе2	Ковалентная полярная связь	Молекулярная кристаллическая решетка	Летучесть (вещество газ или жидкость, твердое вещество, которое легко становится газом), низкие температуры плавления и кипения
Ме-НеМе (NH4 - A)	Ионная связь	Ионная кристаллическая решетка	Твердые, тугоплавкие, растворы и расплавы проводят электрический ток

. Работая с данной схемой, можно переходить в разном направлении: от состава вещества к строению и свойствам и наоборот. Рассмотрим примеры выполнения некоторых типовых заданий.

Пример 1. В каком ряду записаны формулы веществ только с ковалентной полярной связью?

1) Н2О, СН4, NH3 2) NaCl, Cl2, Na2S

3) HI, S8, ZnCl2 4) H2S, K2O, O3

(Логика работы со схемой: Связь ковалентная полярная =>вещество сложное и состоит из разных неметаллов =>ответ 1)

Пример 2. В каком ряду записаны вещества только с ионной связью?

1).CH3COONa, Al4C3, Na2SO4 2) CO, NaIO3, C2H5OH

3) KCl, CaH2, НCl 4) S8, Al(NO3)3, O3

(Логика работы со схемой: связь ионная => вещество сложное, состоящее из металла и неметалла, или аммония и неметалла => ответ 1)

Пример 3. Немолекулярное строение имеет каждое из соединений:

1) Н2О, Nа2SO3 2) F2, CaCO3 3) CaO, Ca3N2 4) SO2, Cu(NO3)2

(Логика работы со схемой: Немолекулярное строение – это атомное, металлическое или ионное. Проанализировав состав веществ в ответах 1,2,4, мы увидим по одному веществу, содержащему только неметаллы, в ответе 3 обе формулы включают металлы, т. е. явно имеют ионное строение. Правильный ответ 3.

Определить тип связи по данной схеме не вызывает осложнений, т. к. состав вещества однозначно и напрямую выводит на правильный тип связи, а вот определение вида кристаллической решетки у веществ с ковалентной связью может вызвать затруднение, поэтому необходимо этот вопрос рассмотреть отдельно.

Определить тип кристаллической решетки простого вещества - неметалла можно по химической формуле: (О2-кислород и С-алмаз). Первое вещество состоит из молекул, кристаллическая решетка – молекулярная, второе из атомов - решетка атомная.

Определить тип решетки в сложных веществах по формуле не предоставляется возможным (например СО2 и SiO2). В данных веществах тип связи одинаковый (ковалентная полярная), состав идентичен (образованы элементами-аналогами), поэтому для определения типа кристаллической решетки необходимо использовать свойства (СО2 - газ, а SiO2 твердое тугоплавкое вещество) => СО2 решетка молекулярная, SiO2 – решетка атомная.

Схема помогает учащимся найти точку опоры. При постоянном обращении к данной схеме она легко запоминается.

Пример 4. Ковалентная неполярная связь характерна для вещества, формула которого

1) CrO3 2) P2O5 3) SO2 4) F2

Ответ: 4

Пример 5. Ковалентную полярную и ковалентную неполярную связь имеют соответственно:

1)  Вода и сероводород

2)  Бромид калия и азот

3)  Аммиак и водород

4)  Кислород и метан

Ответ: 3

Пример 6. Молекулярную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ

1)  Графит и алмаз

2)  Кремний и йод

3)  Хлор и оксид углерода (IV)

4)  Хлорид бария и оксид бария

Ответ: 3

Пример 7. Молекулярное строение имеет:

1)  Хлорид бария

2)  Оксид калия

3)  Хлорид аммония

4)  Аммиак

Ответ: 4

Пример 8. Молекулярное строение имеет:

1)  Вода

2)  Оксид натрия

3)  Хлорид калия

4)  Алмаз

Ответ: 1

Пример 9. Ионную кристаллическую решетку имеет:

1)  Хлор

2)  Хлорид цезия

3)  Хлорид фосфора (III)

4)  Оксид углерода (II)

Ответ: 2

Пример 10. Кристаллическая решетка галогенов:

1)  Атомная

2)  Ионная

3)  Молекулярная

4)  Металлическая Ответ: 3

Пример 11. Кристаллическую решетку подобную структуре алмаза имеет:

1)  SiO2 2) Na2O 3) CO 4) P4

Ответ: 1

Вопрос 2. Расчет количества σ- и π- связей.

Расчет количества химических связей можно легко провести по структурной формуле, но построить ее не так легко, да и время требуется, которого в режиме ЕГЭ крайне мало. Я предлагаю простые способы определения количества данных видов ковалентных связей.

·  А. Расчет количества σ - связей.

Если вещество нециклическое (это все неорганические вещества, кроме солей и многие органические вещества), то количество σ- связей можно подсчитать по формуле:

σ = Σ индексов - 1

Например, серная кислота Н2SO4 (2+1+4-1=6 σ-связей), уксусная кислота CH3COOН (1+3+1+1+1+1-1=7 σ связей)

Если вещество циклическое (это органические циклические вещества легче всего их заметить по наличию бензольного кольца С6Н5) при подсчете количества σ-связей пользуются той же формулой, но 1 не вычитается.

σ = Σ индексов

Например, фенол С6Н5ОН (6+5+1+1=13 связей)

Количество σ-связей в солях определяют только по структурной формуле (т. к. формулы солей могут содержать внутренние циклы, которые невозможно найти по молекулярной формуле вещества)

·  Б. Расчет количества π - связей

В органических веществах количество π-связей можно определить по суффиксу в систематическом названии вещества или по молекулярной формуле.

Суффикс ан – 0 π- связей

Суффиксы ен, аль, он, ат, овая кислота – 1 π- связь

Суффиксы ин, адиен – 2 π- связи

Например, Определить количество π- связей в молекуле 2,4 – диметилпентен -3-аль (ен – 1 π- связь + аль -1 π- связь = 2 π связи)

Необходимо обратить внимание, что это правило работает только в систематических названиях. Например, определить количество π- связей в молекулах этина, глицина и глицерина. По суффиксам ин можно предположить, что в каждом из этих веществ содержится по 2 π- связи, но это предположение будет ошибочным, т. к. только одно название является систематическим – этин и только в нем можно учитывать суффикс, остальные необходимо превратить в систематические (глицин – аминоэтановая кислота – 1 π- связь, глицерин – 1,2,3 –пропантриол – 0 π - связей).

Определение количества π- связей в неорганических веществах проводят только от структурной формулы

Пример 1. В молекуле формаальдегида

1)  1 σ – связь и 3 π – связи

2)  2 σ – связи и 2 π – связи

3)  3 σ – связи и 1 π – связь

4)  4 σ – связи и 2 π – связи

Ответ: 3

Пример 2. Число σ – связей в молекуле этилена равно:

1)  6

Ответ: 2

Пример 3. Только σ – связи содержатся в молекуле

1)  Циклогексана 2) Этилена 3) Ацетилена 4) Бутадиена-1, 3

Ответ: 1

Пример 4. π – связь имеется в молекуле

1)  Метанола

2)  2 – метилбутана

3)  Формальдегида

4)  Хлорэтана

Ответ: 3

Пример 5. Среди указанных веществ наибольшее число σ – связей имеется в молекуле

1)  Н – бутана

2)  Бутэна – 1

3)  Бутина – 2

4)  Бутадиена – 1, 3

Ответ: 1

Вопрос 3. Определение типа гибридизации атомов в органических и неорганических веществах.

Определить тип гибридизации в органических и неорганических веществах можно от «числа соседей» атома в структурной формуле.

4 соседа, тип гибридизации sp3

3 соседа, тип гибридизации sp2

2 соседа, тип гибридизации sp

Пример 1. В состоянии sp2 гибридизации все атомы углерода находятся в углеводороде

1)  H2C = CH – CH = CH2

2)  H2C = C = CH – CH3

3)  H3C – CH2 – C ≡ CH

4)  H3C – C ≡ C – CH3

Ответ: 1

Пример 2. В молекуле какого вещества все атомы углерода находятся в состоянии sp2 гибридизации

1)  Пентана

2)  Пентена – 1

3)  Этана

4)  Этена

Ответ: 4

Дать учащемуся не только знания, но и инструмент, который поможет применить эти знания на практике – вот цель, которая объединяет всех: и детей, и учителей и родителей в один сплоченный коллектив, которому никакие ЕГЭ не страшны.

Материалы подготовлены с использованием литературы:

·  Каверина банк заданий для подготовки учащихся. Единый государственный экзамен 2012. Химия. Учебное пособие. – М. Интеллект-Центр, 2012

·  Габриелян . Готовимся к ЕГЗ. – М. Дрофа, 2011

·  Материалы курсов повышения квалификации ВИПКРО.