Занятие №8.
Тема «Коллоидно-дисперсные системы».
Цель: освоить теорию физикохимии дисперсных систем.
Сделайте записи в рабочей тетради по плану:
- дата;
- номер занятия;
- тема занятия;
- цель занятия;
- основные вопросы темы.
Учебные вопросы занятия:
1. Характеристика и классификация дисперсных систем.
2. Коллоидное состояние вещества.
3.Строение двойного электрического слоя.
4. Методы получения и очистки коллоидных растворов.
5.Основные свойства коллоидных систем, условия их устойчивости. Коагуляция растворов под действием электролитов.
6.Структурированные коллоидные системы – гели и студни.
7.Роль коллоидов в почвообразовании и плодородии почв.
8.Лабораторная работа.
Рекомендуемая литература.
Основная литература:
1. Общая химия: учебник/; под ред. , .- М.:ГЭОТАР - Медиа, 2012.-400с.
2. , Пузаков химия: Учебник для медицинских вузов – М.: ГЭОТАР Медия, 2007г. – 976с. [1].
3. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебное пособие для студентов медицинских вузов/ Под ред. – М.: Высшая школа, 2007г. – 560с.
4. , , Филиппова задач и упражнений по общей химии: Учебное пособие – М.: Высшая школа, 2010г. – 225с.
5. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учебное пособие для студентов медицинских вузов/ под ред. . – М.: Высшая школа, 4 изд., 2008. – 239с.
Дополнительная литература:
1. , Бауков химия: Учебник. – М.: Дрофа 7 изд., 2008г. – 543с.
2. Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии/ под ред. . – М.: Дрофа 5 изд., 2009г. – 318с.
Лабораторная работа
Получение золя гидроксида железа (III)
Гидролизом раствора FeCl3
В химической стаканчик наливают 1 мл 2%-ного раствора хлорида железа (III) и 10 мл дистиллированной воды, тщательно перемешивают и нагревают до кипения. Получается красно-бурый, совершенно прозрачный золь гидроксида железа (III), который используют в дальнейших лабораторных работах. В выводе надо написать формулу мицеллы образовавшегося золя.
Получения золя иодида серебра
К 10 мл. 0,002 М раствора иодида калия прибавляют 1 мл 0,001 М раствора нитрата серебра и взбалтывают. Получается желтоватый мутный золь с отрицательным зарядом гранул (избыток иодида калия), который используют в дальнейших лабораторных работах.
В выводе необходимо написать формулы мицелл золя иодида серебра, полученных в избытке иодида калия и в избытке нитрата серебра.
Оптические свойства коллоидных растворов
Объедините пробы золя иодида серебра и золя гидроксида железа (III), полученные разными студентами, не смешивая различных золей. Наблюдайте особенности оптических свойств золей. Для этого линзой сконцентрируйте пучок света и направьте его на растворы золей, помещенные в сосуды с плоскими стенками. Наблюдайте конус Тиндаля.
В выводе объясните, почему возникает конус Тиндаля.
Определение порога коагуляции золя гидроксида железа (III)
В три колбочки отмеряют по 5 мл золя гидроксида железа и затем их осторожно титруют: первую колбочку – раствором KCl (1 моль/л), вторую – раствором K2CrO4 (0,1 моль/л), третью – K3[Fe(CN)6] (0,001 моль/л) до появления первой заметной на глаз мути. Порог коагуляции вычисляют по формуле c пор. = 200 c V,
где с – молярная концентрация, моль/л;
V – наименьший объем в мл в раствора электролита, достаточный для коагуляции золя (начало помутнения);
200 – коэффициент пересчета на 1 л золя;
c пор. – выражается в миллимолях в 1 л.
Данные вносят в таблицу 1.
№ | Электролиты | Концентрация раствора электролита, моль/л | Коагулирующий ион | V –объем электролита достаточный для коагуляции | c пор. |
1. | |||||
2. | |||||
3. | |||||
4. |
Оформляя вывод, определить знак заряда гранулы золя гидроксида железа, записать значения порога коагуляции и сопоставить результаты с правилом валентности - значимости Шульце-Гарди.
