Рабочая программа

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Сыктывкарский государственный университет»

Институт естественных наук

Кафедра химии

УТВЕРЖДЕНО

На заседании учебно-методической

комиссии института ИЕН

«_3_» __сентября__2012 г.

Протокол №_1_

Председатель УМК ИЕН

______________

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ (МОДУЛЯ)

Неорганическая химия

Направление подготовки

020100.62 Химия

Квалификация (степень) выпускника

бакалавр

Форма обучения

очная

Блок дисциплин Б3 Б1

Семестр_1_

Всего учебных занятий - _324_часа, _9_зачетных единиц.

В том числе:

Аудиторные _162_час, _4,5_ зачетных единиц, из них:

Лекции – _72_ часов, _2_ зачетных единиц;

Практические занятия – __36__часов, _1_ зачетных единиц;

Лабораторные занятия – _54_часов, _1,5_ зачетных единиц;

Самостоятельная работа – __90__ часов, _2,5_ зачетных единиц;

Форма текущего контроля – контрольная работа;

Промежуточный контроль – экзамен

Семестр_2_

Всего учебных занятий – _324_час, _9_зачетных единиц.

В том числе:

Аудиторные _126_час, _3,5_ зачетных единиц, из них:

Лекции – _36_ часов, _1_ зачетных единиц;

Практические занятия – __36__часов, __1__ зачетных единиц;

Лабораторные занятия – _54_часов, _1,5_ зачетных единиц;

Самостоятельная работа – __105__ часов, _3_ зачетных единиц;

Занятия, проводимые в интерактивной и активной форме – 72 часа.

Контроль самостоятельной работы – 21 час.

Форма текущего контроля – контрольная работа;

Промежуточный контроль – экзамен

Сыктывкар 2012

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Сыктывкарский государственный университет»

Институт естественных наук

Кафедра химии

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС

ДИСЦИПЛИНЫ (МОДУЛЯ)

Неорганическая химия

Направление подготовки

020100.62 Химия

Квалификация (степень) выпускника

бакалавр

Форма обучения

очная

Сыктывкар 2012

ЛИСТ СОГЛАСОВАНИЯ

И УТВЕРЖДЕНИЯ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ

Рабочая программа составлена на основании ФГОС ВПО, в соответствии с целями (миссией) и задачами ООП ВПО и учебного плана направления 020100.62 Химия «бакалавр»

Составитель(ли) (или автор) рабочей программы

Профессор кафедры химии, д. х.н. _________________()

Профессор кафедры химии, д. х.н. _________________()

Старший преподаватель кафедры химии, к. х.н. ________________ ()

Сведения о рецензентах:

Ведущий научный сотрудник Института биологии Коми НЦ УрО РАН, профессор, д. х.н.____________________()

Доцент кафедры химии ИЕН, к. х.н. __________________ ()

Рабочая программа рассмотрена и одобрена

На заседании кафедры химии ИЕН

Протокол заседания №_1_ от «_31_»_августа_2012 г.

Заведующий кафедрой

Доцент, к. х.н _______________()

1. Цели освоения дисциплины

Неорганическая химия – одна из базовых дисциплин образовательной программы по специальности и направлению Химия, условно разделяется на две части: физико-химические основы неорганической химии (1 семестр) и химию элементов (2 семестр). Лекционный курс сопровождается практическими занятиями и лабораторным практикумом. Лабораторный практикум предусматривает индивидуальный отчет студента по каждой работе в соответствии с планом лабораторных работ и общий зачет в конце практикума. Зачет по практикуму студент получает в результате выполнения всех работ в соответствии с планом, отчета по всем работам, успешной сдачи коллоквиумов и выполнения контрольных работ на оценку не ниже, чем «удовлетворительно». При получении зачета по предмету, студент допускается к экзамену по неорганической химии.

В результате освоения курса «Неорганическая химия» студент должен знать теоретические основы неорганической химии, состав, строение и химические свойства основных простых веществ и химических соединений; понимать принципы строения вещества и протекания химических процессов; владеть методами и способами синтеза неорганических веществ, описанием свойств веществ на основе закономерностей, вытекающих из периодического закона и периодической системы элементов.

Студент должен знать: положение элементов в периодической системе элементов, электронное строение и валентные состояния элементов, признаки отнесения элементов к определенным периоду, группе, подгруппе; тенденции изменения основной валентности, важнейших характеристик элементов и основных свойств элементов и их соединений в подгруппах и периодах; химические формы нахождения элементов в природе, методы получения веществ, их применение.

Студент должен уметь: дать характеристику химических свойств элемента и его важнейших соединений, привести примеры химических реакций, характерных для простых веществ и соединений, описать строение соединений и их устойчивость.

Студент должен владеть: основами теории фундаментальных разделов химии; методами отбора материала для теоретических занятий и лабораторных работ.

Самостоятельная работа студента включает: ведение конспектов лекций, чтение рекомендованной литературы, усвоение теоретического материала дисциплины; подготовка к практическим и лабораторным занятиям; работа с Интернет-источниками; подготовка к сдаче экзаменов.

2. Место дисциплины в структуре ООП бакалавриата

Дисциплина «Неорганическая химия» входит в базовую часть профессионального (специального) цикла дисциплин Б.3. Учебно-методический комплекс по дисциплине «Неорганическая химия» составлен в соответствии с разделом ЕН. Ф.04 Государственного Образовательного Стандарта высшего профессионального образования для подготовки бакалавров и дипломированных специалистов по направлению: 020100 Химия.

3 Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины (модуля) Неорганическая химия.

Выпускник должен обладать следующими профессиональными компетенциями (ПК):

Владеет основами теории фундаментальных разделов химии (прежде всего неорганической, аналитической, органической, физической, химии высокомолекулярных соединений, химии биологических объектов, химической технологии) (ПК-2);

Владеет методами отбора материала для теоретических занятий и лабораторных работ (ПК-11).

4. Структура и содержание дисциплины (модуля) Неорганическая химия

Содержание дисциплины: Атомно-молекулярное учение. Строение атома. Периодический закон и Периодическая система элементов. Химическая связь. Строение комплексных соединений. Основные понятия кинетики. Механизм химических реакций. Основы термодинамики химических процессов. Растворы. Коллигативные свойства идеальных растворов, растворов неэлектролитов и электролитов. Равновесия в водных растворах. Окислительно-восстановительные процессы. Комплексные соединения. Методы исследования неорганических соединений. Основные понятия геохимии. Химия р-элементов. Элементы VI группы. Халькогены. Химия s-элементов. Инертные газы. Химия d-элементов. Химия f-элементов.

Общая трудоемкость дисциплины составляет 18 зачетных единиц 648 час.

№ п/п	Раздел дисциплины	Семестр	Неделя семестра	Виды учебной работы, включая самостоятельную работу студентов и трудоемкость (в часах)	Формы текущего контроля успеваемости Форма промежуточной аттестации
1	Неорганическая химия	1	18	Л-72	ПЗ-36	ЛАБ-54	С-90	экзамен
2	Неорганическая химия	2	15	Л-36	ПЗ-36	ЛАБ-54	С-105	экзамен

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ План (1семестр)

дисциплины «Неорганическая химия»

№	Наименование разделов, тем	Максимальная нагрузка студентов (часов)	Аудиторная нагрузка	Самостоятельная работа
Всего	Лекции	Практ. работа	Лаб. работа
1	Раздел1. Атомно-молекулярное учение Тема 1. Введение. Уровни организации материи Тема 2. Атомно-молекулярное учение Атомистическая теория Дж. Дальтона. Стехиометрические законы.	19	10	7	3	–	9
2	Раздел 2. Основные понятия кинетики Механизм химических реакций. Тема 3. Скорость химических реакций. Зависимость скорости простых (одностадийных реакции) от концентраций реагирующих веществ. Константа скорости химических реакций. Порядок реакций. Тема 4. Влияние температуры на скорость реакций. Энергия активации. Катализ. Тема 5. Механизмы химических реакций	29	20	8	4	8	9
3	Раздел 3 Основы термодинамики химических процессов. Тема 6. Первый закон термодинамики. Понятие о внутренней энергии и энтальпии. Экзо - и эндо-термические реакции. Закон Гесса. Молярная и удельная теплоемкости. Закон Кирхгоффа. Тема 7. Второй закон термодинамики. Понятие об энтропии, свободной энергии, химическом потенциале Термодинамический критерий возможности осуществлении реакции. Тема 8. Обратимые и необратимые реакции. Истинное и ложное равновесие. Понятие о константе равновесия. Способы смещение равновесия. Принцип Ле-Шателье	26	17	7	4	6	9
4	Раздел 4. Растворы. Коллигативные свойства идеальных растворов, растворов неэлектролитов и электролитов. Равновесия в водных растворах Тема 9. Идеальные растворы Электролитическая диссоциация. Понятия о степени и константе электролитической диссоциации слабых электролитов. Закон разбавления Оствальда. Понятия о «кажущейся» степени диссоциации сильных электролитов. Коллигативные свойства идеальных растворов, растворов неэлектролитов и электролитов. Тема10. Ионное произвевдение воды. Водородный показатель. Буферные растворы Тема11. Гидролиз. Типы гидролиза солей. Степень и константа гидролиза. Факторы, влияющие на степень гидролиза. Тема12. Растворимость веществ. Гетерогенное равновесие. Произведение растворимости как константа гетерогенного равновесия в процессе растворения малорастворимых электролитов.	29	20	8	4	8	9
5	Раздел 5. Тема 13. Окислительно-восстановительные процессы. Гальванический элемент. Понятие об электродном потенциале. Водородный электрод. Уравнение Нернста. Критерии направления протекания окислительно-восстановительных реакций. Связь ЭДС реакции с изменением свободной энергии. Диаграммы Латимера. Тема 14. Электролиз. Законы Фарадея	27	19	7	4	8	9
6	Раздел 6. Комплексные соединения Тема 15 Номенклатура и состав комплексных соединений. Равновесия в растворах комплексных соединений. Константы нестойкости и устойчивости.	25	16	7	3	6	9
7	Раздел 7. Строение атома Тема 16. Строение, устойчивость и свойства ядер. Основные понятия 3радиохимии Тема 17. Современные представления о строении атома. Квантовые числа. Электронные конфигурации многоэлектронных атомов и ионов.	25	16	7	3	6	9
8	Раздел 8. Периодический закон и Периодическая система элементов Тема18. Периодический закон и Периодическая система элементов. Соответствие положения элемента в ПС и его электронного строения. Периодические свойства атомов.	26	17	7	4	6	9
9	Раздел 9 . Химическая связь. Строение комплексных соединений Тема 19. Условия образования, параметры и типы химических связей. Тема 20. Квантово-механические модели описания химической связи. Метод валентных связей, метод молекулярных орбиталей. Тема 21 Металлическая и водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие. Тема 22. Ионная связь. Типы кристаллических решеток. Основные типы кристаллических структур. Тема 23. Химическая связь в комплексных соединениях	26	17	7	4	6	9
10	Раздел 10. Тема 24. Основные понятия геохимии. Распространенность элементов в природе.	19	10	7	3	–	9
	ИТОГО	252	162	72	36	54	90

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ План (2 семестр)

дисциплины «Неорганическая химия»

№	Наименование разделов, тем	Макс. Нагрузка студентов (часов)	Аудиторная нагрузка (часов)	Самостоятельная работа
Всего	Лекции	Практ. Работа	Лаб. Работа
1.	Раздел 1. Химия р-элементов Тема 1. Водород. Кислород Тема 2. Элементы VII группы. Галогены.	47	26	7	7	12	21
2.	Тема 3. Элементы VI группы. Халькогены. Тема 4. Элементы V группы. Тема 5. Элементы IV группы. Тема 6. Элементы III группы	45	24	7	7	10	21
3.	Раздел 2. Химия s-элементов. Инертные газы. Тема 7. Элементы III группы Тема 8. Инертные газы.	47	26	7	7	12	21
4.	Раздел 3 . Химия d-элементов Тема 9.Общая характеристика d –элементов Тема 10. Скандий, титан, ванадий и их аналоги Тема 11. Подгруппа хрома Тема 12. Подгруппа марганца Тема 13. Железо, кобальт, никель Тема 14. Металлы платиновой группы. Тема 15. Медь, серебро, золото Тема 16. Подгруппа цинка	49	28	8	8	10	21
5.	Раздел 4. Химия f-элементов Тема 17. Химия лантанидов и актинидов	45	24	7	7	10	21
	ИТОГО	262	162	36	36	54	105

5. Образовательные технологии

Использование интерактивных технологий в образовательном процессе:

- презентации

- специализированные научные фильмы по профилю подготовки

- обучающие компьютерные программы по профилю подготовки

Использование интерактивных форм обучения в образовательном процессе:

- тематические учебные конференции (самостоятельная работа студентов)

- учебные дискуссии на заданную тему

- мастер-классы ведущих специалистов Институтов Коми НЦ УрО РАН

Удельный вес занятий, проводимых в интерактивных формах, составляет не менее 10 % аудиторных занятий.

Занятия лекционного типа для соответствующих групп студентов составляет 5 % аудиторных занятий.

6. Учебно-методическое обеспечение самостоятельной работы студентов. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины.

Рабочей программой дисциплины «Неорганическая химия» предусмотрена самостоятельная работа студентов в объеме 195 часов. Самостоятельная работа проводится с целью углубления знаний по дисциплине и предусматривает:

–  чтение студентами рекомендованной литературы и усвоение теоретического материала дисциплины;

–  подготовку к практическим занятиям;

–  работу с Интернет-источниками;

–  подготовку к сдаче коллоквиумов, выполнению тестовых заданий.

Планирование времени на самостоятельную работу, необходимого на изучение настоящей дисциплины, студентам лучше всего осуществлять на весь семестр, предусматривая при этом регулярное повторение пройденного материала. Материал, законспектированный на лекциях, необходимо регулярно дополнять сведениями из литературных источников, представленных в рабочей программе дисциплины. По каждой из тем для самостоятельного изучения, приведенных в рабочей программе дисциплины, следует сначала прочитать рекомендованную литературу и при необходимости составить краткий конспект основных положений, терминов, сведений, требующих запоминания и являющихся основополагающими в этой теме, а также для освоения последующих разделов курса.

Для расширения знаний по дисциплине рекомендуется использовать Интернет-ресурсы: проводить поиск в различных системах, таких как www. *****, www. *****, www. *****, www. .

Виды внеаудиторной работы студентов: решение задач, ответы на контрольные вопросы по:

1.  Угай и неорганическая химия. Учебник для вузов. Рек. МО РФ. М.: ВШ, 2000, 2002

2.  Ахметов и неорганическая химия. Учебник для вузов. М.: ВШ, 2001, 2002, 20с.

3.  Свиридов , вопросы и упражнения по общей и неорганической химии. Минск, 1991.

4.  Ахметов и семинарские занятия по общей и неорганической химии: Учеб. пособие. Рек. МОПО РВ /, , . 3-е изд., перераб. и доп. 1999, 368 с. 2002, 368с. 2003, 367 с.

5.  Суворов химия: Учебник. Рек. МО РФ. СПб.: Химиздат, 20с.

6.  Никольский : Учеб. пособие /, СПб: Химиздат, 20с.

7.  Карапетьянц и неорганическая химия: Учеб. пособие для вузов / , . 4-е изд., перераб. и доп. М.: Химия, 20с.

8.  Современный курс общей химии. Учебник. М.: Мир. Т.1-2, 2002.251с.

9.  Современный курс общей химии. Задачник. Учебник. М.: Мир. Т.1-2, 20с. 541 с.

10.  Шрайвер Д, Неорганическая химия, т. 1,2 М.: Мир, 2с., 486с.).

ВОПРОСЫ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ (1 семестр)

Вопросы соответствуют компетенциям ПК-2, 11

1.  Системы открытые, закрытые, изолированные. Первый закон термодинамики. Понятие о внутренней энергии, энтальпии. Энтальпийная диаграмма. Стандартная энтальпия образования, сгорания. Закон Гесса. Зависимость энтальпии от температуры. Теплоемкость удельная, молярная. Закон Кирхгофа. Третий закон термодинамики. Энтропия. Изобарно-изотермический потенциал как критерий протекания химической реакции.

2.  Второй и третий законы термодинамики. Понятие энтропии. Формула Больцмана. Свободная энергия (энергия Гиббса, энергия Гельмгольца). Критерии термодинамической возможности осуществления реакции.

3.  Скорость химической реакции. Основной закон химической кинетики. Зависимость скорости химической реакции от концентрации, температуры и давления. Физический смысл константы скорости химической реакции. Порядок реакции и молекулярность. Кинетические уравнения для реакций I и II порядка, для реакций А = В, 2А = В.

4.  Обратимость химической реакции. Константа химического равновесия. Связь константы равновесия с изменением свободной энергии Гиббса. Зависимость константы равновесия от температуры, давления. Факторы, влияющие на смещение равновесия. Принцип Ле-Шателье.

5.  Растворы твердые, жидкие. Способы выражения концентрации растворов.

6.  Правило фаз Гиббса. Понятие о системе, компоненте и фазе. Число степеней свободы. Понятие о физико-химическом анализе.

7.  Понятие об идеальном растворе. Коллигативные свойства растворов, законы Рауля, Генри. Криоскопия и буллиоскопия. Явления осмоса. Закон Вант-Гоффа. Активность. Коэффициент активности.

8.  Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации. Факторы, влияющие на степень диссоциации электролитов. Изотонический коэффициент. Кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов.

9. Вода- важнейший растворитель. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Буферные растворы, буферная емкость.

10. Гидролиз солей. Константа и степень гидролиза. Механизм гидролиза. Факторы, влияющие на равновесие в реакциях гидролиза.

11. Электродные потенциалы, окислительно-восстановительные потенциалы, водородный показатель. Формула Нернста. Гальванические элементы. Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие окислители и восстановители. Равновесие в окислительно-восстановительных реакциях, направление окислительно-восстановительных реакций, связь между ЭДС реакции и свободной энергией Гиббса и константой равновесия. Электрохимический ряд напряжения. Электролиз. Законы электролиза.

12. Координационные соединения. Строение. Номенклатура. Равновесие в растворах комплексных соединений. Константа нестойкости. Факторы, влияющие на устойчивость комплексных соединений.

ВОПРОСЫ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТе (2 семестр)

Вопросы соответствуют компетенциям ПК-2, 11

1.  Основные законы и понятия химии. (элемент, эквивалент, атом, молекула, моль), их философское содержание. Связь материи и движения. Закон сохранения материи и энергии.

2.  Развитие представлений о строении атома (модель Резерфорда, теория Бора, спектр и строение атома водорода).

3.  Квантомеханическая модель атома, двойственная природа электрона. Понятие о квантовых числах, спин электрона, принцип Паули. Порядок заполнения электронами атомных орбиталей, правило Хунда, правило Клечковского.

4.  Периодический закон , современное содержание периодического закона, его философское значение. Связь изменения свойств элементов со строением электронных оболочек атомов. Формы таблицы периодической системы элементов, их конструкция. Явление вторичной периодичности. Проблема верхней границы периодической системы.

5.  Важнейшие характеристики атомов элементов: эффективный и орбитальный радиусы, потенциал ионизации, электроотрицательность, сродство атома к электрону.

6.  Основные параметры химической связи: энергия связи, длина связи, валентные углы, кратность связи. Поляризуемость атомов и молекул. Дипольный момент связи, молекулы.

7.  Понятие и основные положения метода валентных связей. Понятие о гибридизации связи в методе ВС. Направленность и насыщаемость ковалентных связей.

8.  Понятие и основные положения метода молекулярных орбиталей. Связывающие и разрыхляющие орбитали, несвязывающие орбитали. s-связь и p-связь. Сравнение метода ВС и метода МО.

9.  Делокализация электрона. Металлическая связь. Принцип образования энергетических зон в методе МО. Валентная зона, зона проводимости, запрещенная зона. Диэлектрики, лолуроводники, проводники.

10.  Проявления межмолекулярного взаимодействия. Природа сил Ван-дер-Ваальса. Ориентационное, дисперсионное и индукционное взаимодействие.

Ионная химическая связь. Ионная кристаллическая решетка. Свойства идеальной ионной связи ненаправленность, ненасыщаемость.

Вопросы к экзамену по неорганической химии

(1 семестр)

Вопросы для экзамена (1 семестр) соответствуют компетенциям ПК-2 и ПК-11.

1.  Основные понятия химии (атом, молекула, вещество), их количественные выражения (количество вещества, количества вещества эквивалента, масса, молярная масса, молярный объем, молярный объем эквивалента).

2.  Стехиометрические законы закон постоянства состава, закон кратных отношений, закон эквивалентов).

3.  Современные представления о строении атома (на примере атома водорода). Электронная орбиталь, электронное облако. (Радиальная и угловая составляющие распределения электронной плотности).

4.  Квантовые числа. Понятие орбитали. Радиальное и угловое распределение электронной плотности.

5.  Квантовые числа. Основные правила, определяющие электронную структуру атома. Примеры.

6.  Принципы заполнения электронных оболочек многоэлектронных атомов.

7.  Химическая связь. Условия образования и параметры химической связи. Типы связи. Ионная связь. Ионная кристаллическая решетка. Свойства соединений с ионной связью.

8.  Условия образования ковалентной связи. Параметры ковалентной связи (энергия, длина, угол связи, кратность). Направленность и насыщаемость ковалентной связи. Основные положения метода валентных связей.

9.  Основные положения МВС. Направленность и насыщаемость ковалентной связи. Гибридизация орбиталей. Понятие о валентности в рамках метода валентных связей.

10. Метод молекулярных орбиталей. Связывающие и разрыхляющие орбитали. Строение двухатомных гомоядерных молекул с точки зрения ММО.

11. Межмолекулярное взаимодействие. Проявление межмолекулярных сил. Составляющие межмолекулярных сил.

12. Периодические и непериодические свойства элементов. Понятие об энергии ионизации, сродства к электрону, электроотрицательности.

13. Периодический закон, его физический смысл и значение. Структура Периодической системы . «Звездность» в Периодической системе. Внутренняя и вторичная периодичность.

14. Периодический закон. Периодическая система элементов. Связь между строением атома и положением элемента в Периодической системе.

15. Первый закон термодинамики. Понятие об энтальпии, внутренней энергии. Стандартная энтальпия образования. Стандартная энтальпия сгорания. Зависимость энтальпии реакции от температуры. Закон Гесса. Закон Кирхгофа.

16. Первый закон термодинамики. Понятие об энтальпии, внутренней энергии. Расчет энергетических эффектов химических реакций. Стандартные условия. Теплоемкость. Закон Кирхгофа.

17. Второй и третий законы термодинамики. Понятие об энтропии с позиции термодинамики и молекулярной теории. Расчет изменения стандартной энтропии при химических превращениях.

18. Понятие свободной энергии. Энергия Гиббса. Определение термодинамической возможности осуществления химических процессов.

19. Изобарно-изотермический потенциал. Анализ термодинамических возможностей определения протекания химического процесса.

20. Обратимые и необратимые процессы. Константа равновесия. Связь константы равновесия со стандартной энергией Гиббса.

21. Химическое равновесие. Константа равновесия. Способы смещения химического равновесия. Влияние температуры и давления.

22. Скорость химического процесса. Основной закон химической кинетики. Константа скорости. Влияние температуры на скорость реакции. Уравнение Аррениуса. Энергия активации.

23. Гомогенный и гетерогенный катализ. Влияние катализатора на скорость прямой и обратной реакции.

24. Вода как важнейший растворитель. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Определение рН в растворах сильных и слабых кислот(оснований).

25. Гидролиз. Механизм гидролиза AICI3. Константа гидролиза. Факторы, влияющие на степень гидролиза.

26. Типы гидролиза солей. Степень и константа гидролиза соли по аниону (катиону). Определение рН раствора соли, подвергающейся гидролизу.

27. Понятие рН раствора. Методы определения рН. Индикаторы. Буферные растворы. Влияние кислоты и щелочи на Рн аммиачного буферного раствора. Равновесие на границе металл-раствор. Понятие об электродном потенциале. Гальванический элемент. Электрохимический ряд напряжений.

28. Равновесие на границе осадок-раствор. Произведение растворимости. Растворимость. Условия осаждения и растворения осадка.

29. Гальванический элемент. ЭДС гальванического элемента. Связь ЭДС с изменением энергии Гиббса. Практическое использование гальванических элементов.

30. Понятие об окислительно-восстановительном потенциале. Водородный электрод. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал. Уравнение Нернста.

31. Гальванический элемент. Окислительно-восстановительные потенциалы. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы. Уравнение Нернста. Направление окислительно-восстановительных реакций.

32. Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие окислители и восстановители в водной среде. Влияние рН-раствора на окислительную способность соединений на примере KмnO4.

33. Электролиз. Законы Фарадея

34. Координационные соединения. Номенклатура. Устойчивость. Константы устойчивости и нестойкости.

35. Координационные соединения. Основные положения теории Вернера. Диссоциация координационных соединений. Координационные числа. Константа нестойкости.

Вопросы к экзамену по неорганической химии

(2 семестр)

Вопросы для экзамена (2 семестр) соответствуют компетенциям ПК-2 и ПК-11.

1. Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Изменение по подгруппе атомных радиусов, ионизационных потенциалов. Сродство к электрону и электроотрицательность элементов. Степени окисления атомов. Особенности фтора. Взаимодействие галогенов с водой. Получение.

2. Галогеноводороды. Устойчивость молекул. Характер химических связей в молекулах. Химические свойства. Растворы галогеноводородов в воде. Сопоставление свойств соляной и плавиковой кислот. Общие принципы получения галогеноводородов.

3. Кислородсодержащие соединение галогенов. Вторичная периодичность.

4. Кислородсодержащие кислоты хлора. Изменение устойчивости и кислотных свойств с ростом состояния окисления хлора. Связь со строением кислот и их оксоанионов.

5. Общая характеристика р-элементов VI группы. Строение атомов. Изменение по группе атомных радиусов, ионизационных потенциалов, сродства к электрону и электроотрицательности элементов.

6. Кислородные соединения серы, селена, теллура в состоянии окисления (IV, VI). Сопоставление устойчивости, кислотных и окислительно-восстановительных свойств.

7. Кислородсодержащие соединения серы (VI). Оксид, серная кислота. Строение, свойства, получение.

8. Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы. Строение атомов. Степени окисления атомов. Изменение по группе атомных радиусов, ионизационных потенциалов, сродства к электрону, электроотрицательности элементов. Характер связи в соединениях. Особенности азота.

9. Аммиак. Получение. Жидкий аммиак как растворитель. Химические свойства аммиака. Аммиакаты.

10. Многообразие кислородсодержащих соединений азота-оксиды, кислородсодержащие кислоты. Экологические аспекты химии азота.

11. Оксиды и кислоты азота. Устойчивость, окислительно-восстановительные свойства, кислотные свойства.

12. Кислородсодержащие соединения фосфора. Изменение по группе атомных радиусов и ионизационных потенциалов. Степени окисления атомов. Характер химических связей в соединениях. Изменение химических свойств по подгруппе.

13. Гидриды фосфора. Сопоставление свойств фосфина и аммиака. Строение иона фосфония. Фосфиды

14. Фосфорный ангидрид. Кислородсодержащие кислоты фосфора (V). Строение, свойства, получение.

15. Химические свойства и строение оксида фосфора (III), фосфористой и фосфорноватистой кислот. Фосфаты. Гипофосфиты

16. Фосфаты. Гидролиз ортофосфатов, гидрофосфатов, дигидрофосфатов. Экологические аспекты химии фосфора.

17. Общая характеристика р-элементов IV группы. Строение атомов. Степени окисления атомов. Изменение по группе атомных радиусов, ионизационных потенциалов и электроотрицательности элементов. Иэменение по группе устойчивости соединений в высшей степени окисления атомов. Склонность к образованию катионной и анионной форм.

18. Углерод. Модификации углерода – алмаз, графит, карбин. Активированный уголь. Химические свойства углерода.

19. Общая характеристика р-элементов III группы. Строение атомов. Изменение по группе атомных радиусов и ионизационных потенциалов. Изменение по группе устойчивости соединений в высшей степени окисления атомов

20. Бор. Физические и химические свойства. Соединения бора с металлами и неметаллами. Нитрид бора, его модификация, получение и применение.

21. Общая характеристика S-элементов II группы. Строение атомов. Степени окисления атомов. Изменение по группе атомных радиусов, ионизационных потенциалов. Характер химической связи в соединениях.

22. Общая характеристика S-элементов II группы. Строение атомов. Изменение по группе атомных радиусов и ионизационных потенциалов. Степени окисления. Характер химической связи в соединениях. Особенности бериллия.

23. Соли бериллия в катионной и анионной формах. Комплексные соединения бериллия. Жесткость воды и методы ее устранения.

24. Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы. Строение атомов. Изменение по группе атомных радиусов и ионизационных потенциалов. Степени окисления атомов. Характер химических связей в соединениях. Особенности лития.

25. Общая характеристика s-элементов I группы. Строение атомов. Изменение по группе атомных радиусов и ионизационных потенциалов. Степени окисления атомов. Особенности лития.

26. Щелочные металлы. Общая характеристика. Важнейшие соединения. Оксиды, пероксиды подпероксиды.

27. Общая характеристика инертных газов гелия и р-элементов VIII группы). Строение атомов. Степени окисления атомов. Изменение по группе атомных радиусов и ионизационных потенциалов. Причины химической инертности.

28. Общая характеристика элементов побочной подгруппы III группы лантанидов. Вторичная и внутренняя периодичность. Метод разделения Sc, Y, лантанидов.

29. Общая характеристика элементов побочной подгруппы IV группы. Строение атомов. Изменение по подгруппе атомных радиусов и ионизационных потенциалов. Степени окисления атомов. Характер химических связей в соединениях. Склонность к образованию катионной и анионной форм. Изменение химических свойств по группе.

30. Общая характеристика элементов подгруппы титана. Строение атомов. Изменение по подгруппе атомных радиусов и ионизационных потенциалов. Степени окисления атомов. Характер химических связей в соединениях. Склонность к образованию катионной и анионной форм. Изменение химических свойств по группе. Бинарные соединения (карбиды, нитриды, гидриды, оксиды).

31. Кислородсодержащие соединения ванадия (V) ( оксид, гидраты оксида, ванадаты).

32. Общая характеристика элементов побочной подгруппы V группы. Строение атомов. Изменение по группе атомных радиусов и ионизационных потенциалов. Степени окисления атомов. Характер химических связей в соединениях. Изменение химических свойств по подгруппе.

33. Кислородсодержащие соединения ванадия (V) (оксид, гидраты оксида, ванадаты).

34. Общая характеристика элементов побочной подгруппы VI группы. Строение атомов. Изменение по группе атомных радиусов и ионизационных потенциолов. Степени окисление атомов. Изменение по группе устойчивости соединений в высшей степени окисления атомов. Характер химических связей в соединениях.

35. Общая характеристика элементов побочной подгруппы VI группы. Строение атомов. Изменение по группе атомных радиусов и ионизационных потенциалов. Степени окисления атомов. Изменение по группе устойчивости соединений в высшей степени окисления атомов. Характер химических связей в соединениях.

36. Оксиды хрома II, III, VI). Их сравнительная устойчивость. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Принципы получения.

37. Кислородные соединения хрома (VI). Строение, свойства. Кислотно-основное равновесие в водных растворах хроматов и бихроматов.

38. Соли хрома (II). Свойства. Принципы получения. Соли хрома (III) в катионной и анионной формах. Кристаллогидраты. Комплексные соединения. Двойные соли. Соли хрома (VI). Окислительные свойства хроматов и дихроматов. Гидролиз.

39. Общая характеристика d-элементов VII группы. Строение атомов. Изменение по группе атомных радиусов и ионизационных потенциалов. Степени окисления атомов. Изменение по группе устойчивости соединений в высшей степени окисления атомов. Характер химических связей в соединениях.

40. Комплексные соединения железа (II, III). Карбонилы железа. Чугун. Сталь. Специальные стали. Оксиды железа, кобальта, никеля.

41. Оксиды марганца. Получение, химические свойства. Манганиты, манганаты.

42. Никель. Возможные и устойчивые состояния окисления никеля. Комплексные соединения никеля. Карбонил никеля. Строение.

43. Общая характеристика d-элементов I группы. Строение атомов. Изменение по группе атомных радиусов и ионизационных потенциалов. Степени окисления атомов. Характер химических связей в соединениях.

44. Общая характеристика d-элементов VIII группы. Строение атомов. Степени окисления атомов. Изменени атомных радиусов и ионизационных потенциалов в рядах железо-никель и железо – осмий. Деление элементов на элементы семейства железа и семейства платиновых. Характер химической связи в соединениях.

45. Общая характеристика подгруппы меди. Строение атомов. Изменение по группе атомных радиусов и ионизационных потенциалов. Валентность и степени окисления атомов. Склонность к образованию катионной и анионной форм, комплексообразование.

46 Общая характеристика d-элементов II группы. Строение атомов. Изменение по группе атомных радиусов и ионизационных потенциалов. Соли цинка в анионной форме.

47. Общая характеристика d-элементов III группы. Строение атомов. Степени окисления атомов. Изменение по группе атомных радиусов, ионизационных потенциалов. Характер химической связи в соединениях.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА СТУДЕНТА

Соответствует компетенциям ПК-2, 11

1 семестр

Раздел 1. Атомно-молекулярное учение.

Студент должен знать: основные положения и понятия атомно-молекулярной теории, газовые и стехиометрические законы.

Студент должен уметь: использовать эти законы для вычислений состава вещества, состава и состояния реакционной системы.

Раздел 2. Основные понятия кинетики. Механизм химических реакций.

Студент должен знать: основные положения и понятия кинетики, факторы, влияющие на скорость реакций.

Студент должен уметь: определить порядок одностадийных реакций, рассчитать изменение скорости реакции при изменении концентраций или парциальных давлений взаимодействующих веществ, а также при увеличении температуры и использовании катализаторов.

Раздел 3. Основы химической термодинамики.

Студент должен знать: основные положения и понятия кинетики, факторы, влияющие на скорость реакций.

Студент должен уметь: определить порядок одностадийных реакций, рассчитать изменение скорости реакции при изменении концентраций или парциальных давлений взаимодействующих веществ, а также при увеличении температуры и использовании катализаторов.

Раздел 4. Растворы. Реакции и равновесия в водных растворах.

Студент должен знать: основные типы реакций в водных растворах, способы выражения констант равновесия для конкретных процессов, способы смещения равновесия.

Студент должен уметь: определить равновесный состав системы для каждого типа реакций.

Раздел 5. Окислительно-восстановительные процессы.

Студент должен знать: важнейшие окислители и восстановители, типы окислительно-восстановительных реакций, понятие электродного потенциала и факторы, влияющие на его величину, связь ЭДС и свободной энергии реакции, принципы конструмрования гальванического элемента, электролиз и законы электролиза.

Студент должен умет: подобрать коэффициенты для окислительно-восстановительных реакций, определять направление реакции, пользоваться таблицами электродных потенциалов и диаграммами Латимера.

Раздел 6. Комплексные (координационные) соединения.

Студент должен знать: номенклатуру, строение комплексных соединений, диссоциацию КС, способы влияния на комплексообразование.

Студент должен уметь: рассчитать равновесный состав, назвать комплексные соединения.

Раздел 7. Строение атома.

Студент должен знать: основные характеристики и условия устойчивости атомных ядер, типы ядерных реакций и виды радиоактивности, иметь представление о стационарном волновом уравнении, волновой функции, радиальном и угловом распределении электронной плотности в атоме водорода.

Студент должен уметь: представить и записать электронное строение атома и ионов элементов.

Раздел 8. Периодический закон . Периодическая система. Периодичность свойств элементов.

Студент должен знать: взаимосвязь между электронным строением атомов элементов и их положением в Периодической системе элементов; характеристики атомов, которые подвержены периодическим изменениям в зависимости от положения элементов в периодической таблице.

Студент должен уметь: определить электронное строение атома и иона по положению элемента в периодической таблице.

Раздел 9. Химическая связь.

Студент должен знать: условия образования, параметры, способы классификации и основные квантово-механические модели описания химической связи.

Студент должен уметь: изобразить структурную формулу соединений на основе перекрывания электронных орбиталей по методу валентных связей, определить валентность и степень окисления элементов в соединениях и сложных ионах, изобразить энергетическую диаграмму и форму молекулярных орбиталей для двухцентровых молекул элементов 1 и 2 периодов.

Раздел 10. Основные понятия геохимии.

Студент должен иметь представление о распространенности химических элементов в природе, земной коре.

2 семестр.

Раздел 1. Химия р-эдементов

Студент должен знать: Водород. Кислород. Галогены. Элементы V группы. Элементы IV группы. Элементы VI группы. Халькогены. Элементы IV группы. Элементы III группы. Нахождение в природе. Получение. Применение. Физические и химические свойства простых веществ. Положение в периодической системе. Валентные возможности атома и характерные степени окисления.

Студент должен уметь: представить и записать электронное строение атома и ионов элементов по положению элемента в периодической таблице; использовать знания о химических свойствах при решении задач.

Раздел 2. s-Элементы I и II групп

Студент должен знать: Общую характеристику s-элементов. Щелочные и щелочноземельные металлы. Благородные газы. Нахождение в природе. Получение. Применение. Физические и химические свойства простых веществ. Положение в периодической системе. Валентные возможности атома и характерные степени окисления.

Студент должен уметь: представить и записать электронное строение атома и ионов элементов по положению элемента в периодической таблице; использовать знания о химических свойствах при решении задач.

Раздел 3. Химия d –элементов

Студент должен знать: Общую характеристику переходных элементов. Скандий, титан, ванадий и их аналоги. Подгруппа хрома. Подгруппа марганца. Железо, кобальт, никель. Платиновые металлы. Медь, серебро, золото. Подгруппа цинка. Нахождение в природе. Получение. Применение. Физические и химические свойства простых веществ. Положение в периодической системе. Валентные возможности атома и характерные степени окисления.

Студент должен уметь: представить и записать электронное строение атома и ионов элементов по положению элемента в периодической таблице; использовать знания о химических свойствах при решении задач.

Раздел 4. Химия f –элементов

Студент должен знать: Лантаниды и актиниды. Особенности строения атомов, причины сходства элементов, возможные состояния окисления. Содержание в природе. Разделение элементов. Физические и химические свойства простых веществ. Химические свойства соединений лантаноидов.

Студент должен уметь: представить и записать электронное строение атома и ионов элементов по положению элемента в периодической таблице; использовать знания о химических свойствах при решении задач.

7. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины (модуля) Неорганическая химия

а) основная литература:

Угай и неорганическая химия. Учебник для вузов. Рек. МО РФ. М.: ВШ, 2000, 2002. Ахметов и неорганическая химия. Учебник для вузов. М.: ВШ, 2001, 2002, 20с. Свиридов , вопросы и упражнения по общей и неорганической химии. Минск, 1991. Ахметов и семинарские занятия по общей и неорганической химии: Учеб. пособие. Рек. МОПО РВ /, , . 3-е изд., перераб. и доп. 1999, 368 с. 2002, 368с. 2003, 367 с.

б) дополнительная литература:

1. Суворов химия: Учебник. Рек. МО РФ. СПб.: Химиздат, 20с.

2. Никольский : Учеб. пособие /, СПб: Химиздат, 20с.

3. Карапетьянц и неорганическая химия: Учеб. пособие для вузов /, . 4-е изд., перераб. и доп. М.: Химия, 20с.

4. Современный курс общей химии. Учебник. М.: Мир. Т.1-2, 2002.251с.

5. Современный курс общей химии. Задачник. Учебник. М.: Мир. Т.1-2, 20с. 541 с.

6. Шрайвер Д, Неорганическая химия, т. 1,2 М.: Мир, 2с., 486с.).

в) Интернет-ресурсы:

1.  http://www. wpi. edu/Academics/Depts/Chemistry/Courses/General/

2.  http://www. wpi. edu/Academics/Depts/Chemistry/Courses/General/kinfephtim. html

3.  http://wps. pearsoned. co. uk/ema_uk_he_housecroft_inorgchem_2/

4.  http://www. usd. edu/~gsereda/computer. html

5.  http://www. jce. divched. org/CERS/

6.  http://www. uni-regensburg. de/Fakultaeten/nat_Fak_IV/Organische _Chemie/Didaktik/Keusch/link. htm

http://www. rsc. org/Membership/Networking/InterestGroups/EducationalTechniques/ChemistryCassettes/index. asp

г) программное обеспечение:

Пакет Microsoft Office, включающий в себя Microsoft Word, Microsoft Excel, Microsoft Access, Microsoft PowerPoint, Microsoft Outlook.

8. Материально-техническое обеспечение дисциплины (модуля) Неорганическая химия

Перечень лабораторных работ и требуемые химические реактивы, оборудование и лабораторная посуда

(I семестр)

1.  Инструктаж по технике безопасности при работе в лабораторном практикуме по неорганической химии. Химическая посуда и оборудование. Их назначение. Химические реактивы.

2.  Лабораторная работа № 1. Классификация химических реактивов по степени чистоты. Методы очистки твердых веществ методами сублимации и перекристаллизации. Методы отделения осадков (декантирование, центрифугирование, фильтрование).

Реактивы: йод кристаллический, бихромат калия.

Оборудование: аналитические весы, электрическая плитка, сушильный шкаф.

Лабораторная посуда: термостойкий стакан емкостью 100-200 мл, круглодонная колба, часовое стекло, фарфоровая ступка, 2 химических стакана, мерный цилиндр, стеклянная палочка, штатив, асбестовая сетка, бумажный фильтр, баня со льдом, воронка Бюхнера, колба Бунзена, фарфоровая чашка, стеклянный бюкс.

3.  Лабораторная работа № 2. Определение молярной массы эквивалента металла по водороду.

Реактивы: Металл (цинк, магний), соляная кислота.

Оборудование: аналитические весы

Лабораторная посуда: бюретка на 50 мл, пробирка Оствальда, стеклянная трубка, стеклянный кран, штатив, держатель, зажим.

4.  Лабораторная работа № 3. Измерение плотности растворов. Опр6еделение концентрации раствора по плотности. Приготовление растворов из фиксаналов

Реактивы: хлорид натрия, фиксаналы

Оборудование: набор ареометров,

Лабораторная посуда: цилиндр, фильтровальная бумага, мерная колба емкостью 1 л, стеклянная воронка, боек, промывалка

5.  Лабораторная работа № 4. Приготовление растворов заданной концентрации. Техника титрования

Реактивы: гидроксид натрия, соляная кислота (фиксанал), метиловый оранжевый.

Оборудование: аналитические, набор ареометров.

Лабораторная посуда: стакан на 100 мл, мерный цилиндр на 100 мл, стеклянная палочка, мерная колба на 1000 мл, воронка, бюретка на 25 мл, коническая колба на 250 мл (3 шт), пипетка на 10 мл.

6.  Лабораторная работа № 5. Скорость химических реакций.

Реактивы: хлорид железа (III), йодид калия, тиосульфат натрия, крахмал,

Лабораторная посуда:4 конические колбы емкостью 200 мл, мерный цилиндр, бюретка, коническая колба

7.  Лабораторная работа № 6. Определение порядка реакции разложения Н2О2.

Реактивы: пероксид водорода

Лабораторная посуда: бюретка на 50 мл, пробирка Оствальда, стеклянная трубка, стеклянный кран, штатив, держатель, зажим, градуированная пипетка,

8.  Лабораторная работа № 7. Гидролиз. Степень и константа гидролиза.

Реактивы: уксуснокислый натрий, карбонат натрия, натрий сернистокислый (сульфид), фенолфталеин, аммоний хлористый, сульфат цинка, сульфат алюминия, ацетат аммония, хлорид хрома, соляная кислота, хлорид цинка, хлорид железа, хлорид сурьмы (III), карбонат кальция, цинк металлический, алюминий металлический, фосфат натрия.

Оборудование: Индикаторная бумага, фильтровальная бумага, спиртовка, держатель.

Лабораторная посуда: пробирки (5 шт), стеклянная палочка

9.  Лабораторная работа № 8. Буферные растворы. Расчет рН буферных растворов (теоретические расеты).

10.  Лабораторная работа № 9. Приготовление буферных растворов. Измерение рН буферных растворов.

Реактивы: уксусная кислота, ацетат натрия, гидроксид аммония, хлорид аммония, соляная кислота, гидроксд натрия.

Оборудование: рН-метр.

Лабораторная посуда: стакан емкостью 50 мл, 2 колбы емкостью 100 мл

11.  Лабораторная работа № 10. Гетерогенное равновесие. Произведение растворимости.

Реактивы: сульфат натрия, карбонат натрия, хромат калия, хлорид бария, хлорат калия, хлорид калия, хлорат натрия, хлорид натрия, нитрат свинца, иодид калия, хлорид алюминия, сульфат меди, гидроксид натрия, хромат бария, хлорат калия, сульфид аммония, соляная кислота, уксусная кислота, гидроксид алюминия, гидроксид меди, гидроксид аммония.

Оборудование: центрифуга

Лабораторная посуда: конические пробирки (3 шт), пипетка, стеклянная палочка.

12.  Лабораторная работа № 11. Комплексные соединения. Свойства.

Реактивы: соль никеля (II), соль цинка (II), соль алюминия (III), гидроксид аммония, гидроксид натрия, фторид натрия, хлорид железа (III), тиоцианат калия, роданид калия, нитрат серебра, хлорид натрия, бромид калия, бромид йода, хлорид кобальта, ацетат натрия, нитрит натрия, соляная кислота, ацетон, сульфат меди, серная кислота, бромид натрия, хлорид хрома, сульфид натрия, азотная кислота, этиловый спирт.

Оборудование: электрическая плитка, центрифуга

Лабораторная посуда: пробирки, стеклянные палочки

13.  Лабораторная работа № 12. Определение состава комплексных соединений.

Реактивы: нитрат серебра, раствор аммиака, бромид калия.

Оборудование: стакан, колба емкостью 100 мл, коническая колба, бюретка.

Лабораторная посуда:

14.  Лабораторная работа № 13. Окислительно-восстановительные реакции.

Реактивы: медь металлическая, магний металлический, железо порошок, цинк металлический, алюминий металлический, серная кислота, азотная кислота, соляная кислота, гидроксид натрия, перманганат калия, иодид калия, перикись водорода, нитрит натрия, нитрит калия, натрий сернистокислый (сульфид), хлорид хрома (III), бромная вода, хромат калия, бихромат калия.

Оборудование: спиртовка, держатель.

Лабораторная посуда: пробирки (5 шт), стеклянная палочка, пипетки на 5 и 10 мл.

15.  Лабораторная работа № 14. Подгоночное занятие.

16.  Зачет.

Перечень лабораторных работ и требуемые химические реактивы, оборудование и лабораторная посуда

(II семестр)

1.  Инструктаж по технике безопасности при работе в лабораторном практикуме по неорганической химии.

2.  Лабораторная работа № 1. Водород

Реактивы: серная кислота (20%-й р-р),  сульфат меди, перманганат калия, оксид металла (медь, железо, свинец), цинк, бихромат калия.

Оборудование: аппарат Киппа, трубчатая печь, ЛАТР.

Лабораторная посуда: склянки для осушителя, фарфоровая лодочка, кварцевая трубка, пробирки.

3.  Лабораторная работа № 2. Кислород

Реактивы: Хлорат калия, оксид марганца (IV), бихромат калия, серная кислота (конц), оксид кальция (II), оксид фосфора, перманганат калия, иодид калия, перекись водорода, фосфор, сера, железо.

Оборудование: весы химические

Лабораторная посуда: пробирки, колба Вюрца, делительная воронка, фарфоровая чашка, иодокрахмальная бумажка.

4.  Лабораторная работа № 4. Методы получения оксидов

Реактивы: хлорид цинка, соляная кислота (разб), оксалат аммония (р-р), раствор аммиака, хлорид олова, карбонат натрия (нас. Р-р), нитрат кобальта.

Оборудование: сушильный шкаф, муфельная печь, электрическая плитка.

Лабораторная посуда: стакан химический, тигель фарфоровый, фарфоровая чашка.

5.  Лабораторная работа № 5. Галогены

Реактивы: Соляная кислота (конц.), перманганат калия, хлорид натрия (р-р), алюминий, красный фосфор, бромид калия, йодид калия, оксид марганца (IV), серная кислота (конц), йод, бромид калия, гидроксид кальция (р-р), гидроксид калия (р-р).

Оборудование: весы химические

Лабораторная посуда: пробирки, колба Вюрца, делительная воронка, спиртовка, фарфоровая чашка, иодокрахмальная бумажка.

6.  Лабораторная работа № 6. Синтез кристаллогидрата хлорида кальция

Реактивы: соляная кислота (15%-й р-р), карбонат кальция.

Оборудование: электрическая плитка

Лабораторная посуда: стакан химический (200 мл), воронка, фильтр Шотта, бюкс.

7.  Лабораторная работа № 7. Сера

Реактивы: сера, щелочь (р-р), нитрат свинца, азотная кислота (конц.), цинковая пыль, р-р сероводорода, растворы солей (калия, железа (II), цинка, кадмия (II), свинца, сурьмы, меди), р-р сульфида натрия, р-р сульфида железа, перманганат калия, соляная кислота (2М), сульфит натрия, серная кислота (40%), тиосульфат натрия, иодид калия, нитрат серебра, соль хрома (III).

Оборудование: центрифуга

Лабораторная посуда: пробирки, колба Вюрца, делительная воронка, фарфоровая чашка, иодокрахмальная бумажка, фарфоровый тигель, спиртовка, кристаллизатор, цилиндр.

8.  Лабораторная работа № 8. Алюмокалиевые квасцы

Реактивы: сульфат алюминия кристаллогидрат, сульфат калия.

Лабораторная посуда: стакан химический, фильтровальная бумага, воронка

9.  Лабораторная работа № 9. Синтез соли Мора

Реактивы: сульфат железа (II), сульфат аммония

Оборудование: весы химические, водяная баня

Лабораторная посуда: стакан химический

10.  Лабораторная работа № 10. Синтез тиосульфата натрия

Реактивы: сульфит натрия, дистиллированная вода, сера, этанол, серная кислота (2М),  бромная вода, йодная вода

Оборудование: весы химические

Лабораторная посуда:, часовое стекло, стакан химический, мензурка, колба, спиртовка, фарфоровая чашка, воронка Бюхнера, колба Бунзена, пробирки.

11.  Лабораторная работа № 11. Синтез йодида калия

Реактивы: железо, йод, карбонат калия, соляная кислота.

Оборудование: весы химические

Лабораторная посуда: термостойкий стакан, часовое стекло, воронка Бюхнера, колба Бунзена, пробирки

12.  Лабораторная работа № 12. Азот

Реактивы: бихромат аммония, нитрат калия, железо, нитрат аммония, медная стружка, азотная кислота, сульфат железа (II), азотная кислота, сера, хлорид бария, нитрат натрия, щелочь р-р, алюминий, йодид калия, серная кислота, магний, хлорид аммония, аммиак р-р, соляная кислота, сульфат меди, хромовый ангидрид, дигидрофосфат аммония, карбонат аммония, сульфат аммония.

Оборудование: муфельная печь

Лабораторная посуда: пробирки, спиртовка, пробирка с газоотводной трубкой, колба Вюрца, капельная воронка, фарфоровая чашка, водяная баня, фарфоровый тигель, хлоркальциевая трубка.

13.  Лабораторная работа № 13. Кремний

Реактивы: гексафторсиликат калия, алюминий, соляная кислота, фтористоводородная кислота, оксид кремния, сера, магний, кремний, азотная кислота, серная кислота, силикат натрия, соли кальция, железа, кобальта, сульфат меди, нитрат кобальта, сульфат никеля, оксид свинца, фторид кальция.

Оборудование: муфельная печь, сушильный шкаф.

Лабораторная посуда: пробирки, спиртовка, фарфоровый тигель, кристаллизатор, стакан химический, фарфоровая ступка, колба Вюрца.

14.  Лабораторная работа № 14. Щелочноземельные металлы

Реактивы: магний, соляная к-та, серная к-та, азотная к-та, хлорид аммония, сульфат бериллия, раствор аммиака, раствор гидроксида натрия, соль магния, оксид бария, сульфат магния, карбонат аммония, карбонат натрия, карбонат бериллия, ледяная уксусная кислота, хлороформ

Оборудование: весы химические

Лабораторная посуда: пробирки, спиртовка, пробирка с газоотводной трубкой, фарфоровый тигель, кварцевая трубка

15.  Лабораторная работа № 15. Синтез безводного чистого хлорида никеля

Реактивы: роданид аммония, амиловый спирт, пирофосфат натрия, нитрат никеля, раствор аммиака.

Оборудование: песчаная баня.

Лабораторная посуда: пробирки, спиртовка, воронка Бюхнера, фарфоровая чашка,

16.  Подгоночное занятие.

КАРТА ОБЕСПЕЧЕННОСТИ ЛИТЕРАТУРОЙ

Дисциплины «Неорганическая химия»

Блок дисциплин Б3 Б1

Направление подготовки 020100.62 – Химия «бакалавр»

Институт естественных наук

Форма обучения: очная

Число студен-тов	Список литературы	Кол-во экземп.	Кол-во экземп. на 1 студента
26	Основная литература: 1.  1. и др. Неорганическая химия: М: Юрайт, 20с. 2.  Сборник задач и упражнений по общей химии: , , 5-е изд. М: Юрайт, 201с. 3.  3. Пресс общей химии. СПб: Химиздат, 20с. Дополнительная литература: 4. Неорганическая химия. Т.1, 2/под ред. . М.: Изд. Центр «Академия». – 2004. – 494 с. 5. Угай и неорганическая химия. М.: ВШ, 2004 6. , Э, Бадыгина и семинарские занятия по общей и неорганической химии. М.: ВШ. 2003, - 367 с. 7. Ахметов и неорганическая химия. М.: ВШ, 2003, 2005, 743с. Периодические издания: 1.  Неорганические материалы. 2. Неорганическая химия. 3. Журнал неорганической химии. Словари, справочники, энциклопедии: 1. Современное естествознание. В 10 т. : Энциклопедия. Т.6: Общая химия.— М. : МАГИСТР-ПРЕСС, 2000 .— 320с. 2. Справочник по неорганической химии / и др. — М. : Химия, 1987 .— 318,[1] с.	51 56 эбс 25 2 10 13 1 1	1 1 1

Составители: д. х.н.__________________

Д. х.н.__________________

К. х.н.__________________

Зав. кафедрой химии, к. х.н.____________

Дата составления карты « » 2012 г.

СОГЛАСОВАНО:

Представитель библиотеки СыктГУ___________

«____» __________ 2012 г.