Химия 8 класс. Урок с использованием ИКТ

Химия 8 класс.

Урок с использованием ИКТ.

ТЕМА: Основные сведения о строении атома. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.

Цель урока:

1. Дать первые представления о химических формулах, научить школьников читать их.

2. Сформировать понятия о коэффициентах и индексах. Дать понятия об относительной атомной и молекулярной массах.

3. Научить ребят рассчитывать относительную молекулярную массу.

Оборудование: Менделеева, ПК, экран.

Слайды	I. Организационный момент.
	II.  Самостоятельная работа (20 мин.)
Слайд 2 Слайд 3 Слайд 4 Слайд 5 Слайд 6 Слайд 7 Слайд 8	III.  Объяснение нового материала. Мы начинаем изучать новую тему «Атомы химических элементов». Вопрос: Какие три формы существования элемента вы знаете? Свободные атомы → простые вещества → соединения Вопрос: Что такое простые вещества? Вопрос: Что такое химические соединения? Основные этапы познания атома: 1. Демокрит – ввёл понятие «атом –неделимый» 2. Стони (ирландский физик) – доказал, что электричество переносится электронами(ē). Они входят в состав атома. 3. Томсон и Перрен – доказали, что катодные лучи это ē и они имеют отрицательный заряд. (Описание опыта с катодной трубкой.) 4. Беккерель – обнаружил, что соли урана испускают излучение, засвечивая фотопластинку. Назвал это излучение – радиоактивность. Так как аналогичные соли других металлов не испускают излучение, следовательно, излучают атомы урана. α – положительно заряженные частицы β– отрицательно заряженные (ē) γ – нейтральные ( нейтроны) Опираясь на полученные данные, Джозеф Томпсон предложил в 1903 году одну из первых моделей строения атома. Он считал, что атом представляет собой шар, по всему объему которого равномерно распределен положительный заряд. Внутри этого шара находятся электроны, и каждый ē может совершать колебательные движения около своего положения равновесия. Резерфорд и его ученики и коллеги провел ряд опытов по уточнению распределения положительного заряда в атоме. За основу он принял модель Томпсона. (Рассказ об опытах Резерфорда) Опыты Резерфорда доказали, что положительный заряд атома сконцентрирован в очень маленьком объеме – ядре атома, и не соответствует модели Томсона. Э. Резерфорд предложил планетарную модель атома. Таким образом, мы будем рассматривать планетарную модель атома, состоящую из центрального ядра, в котором сосредоточена почти вся масса атома и весь положительный заряд. Вокруг ядра, как планеты вокруг солнца, вращаются отрицательно заряженные электроны. Ядро состоит из положительно заряженных частиц – протонов и нейтронов, не имеющих заряда. mP+ = mN0 mP+ >> mē Заряд P+ = +1 Заряд ē = - 1 Массовое число N(A) N(А) = N(P+)+ N(N0) Z – заряд ядра Z = N(P+)= N(ē) = порядковому № элемента Определить заряд ядра, массовое число и число протонов, нейтронов и электронов для элементов: водорода, гелия, лития, магния, серы, кальция, кислорода, натрия. Элемент Z N(А) N(ē) N(P+) N(N0) = N(А) - N(P+) Н 1 1 1 1 1 – 1 = 0 Не 2 4 2 2 4 -2 = 2
Слайд 9	IV.  Закрепление: 1. Какие научные открытия доказали, что атом сложная частица? 2. Чему равен заряд ē? 3. Из чего состоит ядро? 4. Чему равен заряд P+ ? 5. Где сосредоточена вся масса атома? 6. Чему равен заряд N0?
Слайд 10	V. Домашнее задание: § 6 Упр. 1, 3, 5
	VI. Итоги урока. Оценки.

Список литературы.

1. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М. Дрофа 2006г.

2. Габриелян . 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Дрофа. М. 2009г.

3. Горковенко 8 класс: Поурочные разработки к учебникам , , ; , . – М.: ВАКО, 2004.

4. Горбунцова по основным разделам школьного курса химии. 8-9 классы. М. ВАКО 2006.