Тематическое планирование учебного предмета ХИМИЯ
№ | Дата | Тема урока | Федеральный компонент государственного образовательного стандарта | Практическая часть образовательной программы | Реализация национально – регионального компонента | Домашнее задание | ||||||
Обязательный минимум содержания образовательной программы | Требования к уровню подготовки учащихся | |||||||||||
Введение 4 ч. | ||||||||||||
1 | Инструктаж по т. б. Химия-наука о веществах, их свойствах и превращениях | Химия, вещество, свойства веществ. Правила работы в школьной лаборатории | Знать: - Знаки химических элементов, формулы химических веществ - Основные формы существования химического элемента. Уметь: - Разъяснять смысл химических формул, находить относительную молекулярную массу по его химической формуле. - Вычислять массовую долю химического элемента в веществе по его формуле. | Д: Опыты, демонстрирующие превращение веществ | Химическая промышленность Уральского региона. Значение химии в жизни региона (продукция промышленных предприятий – экономическая мощь региона, выбросы промышленных предприятий – экологические проблемы). | §1, с 5-10 РТ с.4 упр.1-10 | ||||||
2 | Понятие о химическом элементе и формах его существования | Химический элемент и формы его существования. Химическая реакция | Д: химические и физические явления. | §§ 2,3 с 12-24 РТ с.7 упр.1-4 | ||||||||
3 | Химическая символика. Знаки химических элементов. Химические формулы. Индексы, коэффициенты | Структура периодической системы: период, ряд, группа, подгруппа. Символы химических элементов. | Д: Знаки алхимиков. Современные знаки некоторых химических элементов Д: Периодическая система химических элементов . | § 4 с 26-32 знаки химических элементов РТ с.10 упр.1-5 | ||||||||
4 | Периодическая система химических элементов . Знаки химических элементов. | Химическая формула. Относительная атомная и относительная молекулярная массы. Массовая доля элемента в веществе. | § 5 с 33-37 РТ с.13 упр.1-10 | |||||||||
Тема №1 Атомы химических элементов 10 ч. | ||||||||||||
5/1 | Атомы как форма существования химического элемента. | Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны), электроны. | Знать: - Важнейшие химические понятия: атом, молекула, относительная атомная масса, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, строение атома, ядро (протоны и нейтроны) и электроны. - Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы . - Строение молекулы, типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Уметь: - Объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы и периода. - Определять тип химической связи в соединениях, составлять схемы строения первых 20 элементов периодической системы , их электронные и структурные формулы. Применять в практической деятельности и жизни: безопасное обращение с веществами и материалами. | Д: Модели атомов химических элементов | § 6 с. 38-42 РТ с. 22 упр.1-4 | |||||||
6/2 | Состав атомных ядер. Изотопы. (НРК) | Ядерные процессы. Изотопы. | Д: Модели атомов химических элементов | Центры атомной промышленности области – г. Снежинск и г. Озёрск | § 7 с. 43-45 РТ с. 23 упр.1-6 | |||||||
7/3 | Электроны, строение электронных уровней элементов малых периодов. | Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы . | § 8 с. 46-52 РТ с.4 упр.1-10 | |||||||||
8/4 | Периодическая система химических элементов и строение атомов. | Периодический закон и периодическая система химических элементов. Группы и периоды периодической системы | Д: Периодическая система химических элементов . | § 9 с. 53-56 РТ с.28 упр.1-7 | ||||||||
9/5 | Образование бинарных соединений. Схемы образования ионной связи. | Строение молекул. Химическая связь. Ионная связь. Коэффициенты и индексы. | Д: Кристаллическая решётка соли | § 9 с. 56-58 РТ с.31 упр.1-9 | ||||||||
10/6 | Ковалентная неполярная связь. | Ковалентная неполярная связь. Одинарная, двойная, тройная ковалентные связи. Электронные и структурные формулы. | § 10 с. 59-62 РТ с.34 упр.1-7 | |||||||||
11/7 | Понятие о ковалентной полярной связи. | Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Частичный заряд. | Д: Ряд ЭО элементов | § 11 с. 63-65 РТ с.36 упр.1-7 | ||||||||
12/8 | Металлическая связь. | Металлическая связь. Атомы-ионы. обобществлённые электроны. | Д: Кристаллические решётки металлов. | § 12 с. 66-68 РТ с.38 упр.1-4 | ||||||||
13/9 | Обобщение по теме: «Атомы химических элементов». | §§ 6-12 с. 38-68 РТ с.40-42 | ||||||||||
14/10 | Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов». | |||||||||||
Тема №2 Простые вещества 7 ч. | ||||||||||||
15/1 | Простые вещества-металлы. (НРК) | Простые вещества металлы. Физические свойства металлов. | Знать: - Формулы химических веществ, способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ, классификацию простых веществ; - Понятия: количество вещества, моль, молярная масса, молярный объём газообразных веществ; - Свойства простых веществ (металлов и неметаллов); Уметь: - Характеризовать связь между составом, строением и свойствами вещества; -Определять состав веществ, вычислять количество веществ, объём или массу по количеству веществ, объёму или массе реагентов; - Проводить расчёты с использованием молярной массы, молярного объёма газов, постоянной Авагадро; Применять в практической деятельности и жизни: для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, безопасного обращения с веществами и материалами. | Д: Образцы металлов: железа, алюминия, кальция, магния, калия. | Цехи металлообрабатывающих предприятий (ЧТЗ, ЧТПЗ и др.) | § 13 с. 69-72 РТ с.44 упр.1-6 | ||||||
16/2 | Простые вещества-неметаллы. Аллотропия. (НРК) | Простые вещества неметаллы. Благородные газы. Аллотропия и аллотропные модификации. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы. | Д: Образцы неметаллов: фосфора, серы, углерода, кислорода, водорода. Д: получение аллотропных модификаций серы и фосфора Д: Получение О2 Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. | Неметаллы, добываемые на Южном Урале | § 14 с. 73-78 РТ с. 47 упр.1-8 | |||||||
17/3 | Количество вещества. Молярная масса. | Количество вещества, моль, молярная масса. Постоянная Авагадро. | Д: Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. | § 15 с. 79-81 РТ с. 49 упр. 5-8 с. 52 упр. 2-12 | ||||||||
18/4 | Молярный объём газообразных веществ | Молярный объем газов. Нормальные условия. | Модель молярного объёма газообразных веществ | § 16 с. 82-84 РТ с. 55 упр.1-6 | ||||||||
19/5 | Расчёты с использованием понятий по теме «Простые вещества» | Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. | РТ с. 56 упр. 7-12 | |||||||||
20/6 | Обобщение и систематизация знаний по теме: «Простые вещества». | §§ 13-16 с. 69-84 | ||||||||||
21/7 | Контрольно-обобщающий урок по теме «Простые вещества» | |||||||||||
Тема №3 Соединения химических элементов 12 ч. | ||||||||||||
22/1 | Степень окисления. | Понятие о валентности и степени окисления. | Знать: - Формулы химических веществ. Основные классы неорганических веществ. Понятия о валентности и степени окисления. Состав химических веществ, состояние вещества в твёрдом, жидком и газообразном состоянии; - Представителей различных классов неорганических соединений; - Изменение окраски индикаторов в щелочной и кислотной среде; - Зависимость свойств веществ от типов кристаллической решётки; -Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения; Уметь: - Называть соединения изученных классов, характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ; - Определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений; - Составлять формулы неорганических соединений изученных классов; - Вычислять массовую и объёмную долю компонентов смеси; - Проводить расчёты, связанные с использованием понятия «доля»; - Использовать таблицу растворимости для характеристики связи между составом, строением и свойствами веществ; Применять в практической деятельности и жизни: экологически грамотное поведение в природе, критическая оценка информации о веществах, используемых в быту. | § 17 с. 86-88 РТ с. 58 упр. 1-6 | ||||||||
23/2 | Составление формул бинарных соединений, общий способ их названия. | Составление формул бинарных соединений по степени окисления. Химическая номенклатура. | § 17 с.89-90 РТ с. 60 упр. 7-12 | |||||||||
24/3 | Бинарные соединения. (НРК) | Оксиды. Гидриды. Летучие водородные соединения. | Оксиды - загрязнители атмосферы Челябинской области | § 18 с. 91-97 РТ с. 62 упр. 1-7 | ||||||||
25/4 | Основания.(НРК) Л. о..№1.ИОТ | Основания. Гидроксид-ион. Щёлочи и нерастворимые основания. Качественные реакции. Индикаторы. | Л. о. №1. Знакомство с образцами веществ разных классов. Д: образцы оснований | § 19 с. 98-101 РТ с. 65 упр. 1-12 | ||||||||
26/5 | Кислоты. (НРК) | Кислоты. Кислотные остатки и основность кислот. Сложные и простые ионы. | Д: Образцы кислот. | Примеры применения кислот на предприятиях г. Челябинска. производство серной кислоты на электролитно - цинковом заводе. | § 20 с.102-107 РТ с. 70 упр. 1-11 | |||||||
27/6 | Соли как производные кислот и оснований. (НРК) | Соли. Номенклатура солей. Растворимые, нерастворимые и малорастворимые соли. | Д: Образцы солей. | Месторождения известняка, мрамора в Челябинской области (Коэлгинское, Баландинское, Миасское) | § 21 с. 107-113 РТ с. 74 упр. 1-7 | |||||||
28/7 | Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решётки. | Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток. | Д: Модели кристаллических решёток: хлорида натрия, алмаза, углекислого газа. Д: модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решёток. | § 22 с. 114-120 РТ с. 79 упр. 1-5 | ||||||||
29/8 | Чистые вещества и смеси. (НРК) Л. о.№2. ИОТ | Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Химический анализ, разделение смесей. | Д: Взрыв смеси водорода с воздухом, дистилляция воды Л. о.№2. Разделение смесей. | Природные источники питьевой воды в Челябинске. Основные виды загрязнителей, способы очистки (ЧТЗ, ЧМК, ЧТПЗ) | § 23 с. 121-124 РТ с. 81 упр. 1-5 | |||||||
30/9 | Массовая доля компонентов в смеси. | Массовая доля растворенного вещества. Расчёты, связанные с использованием понятия «доля» | § 24 с. 124-126 РТ с. 83 упр. 1-10 | |||||||||
31/10 | Объёмная доля компонентов в смеси. | Объёмная доля и объёмный состав воздуха. | § 24 с. 126-128 РТ с. 88 упр. 11-14 | |||||||||
32/11 | Расчёты, связанные с использованием понятия «доля». | Расчёты, связанные с использованием понятия «доля» | §§с. 86-128 РТ с. 88-91 | |||||||||
33/12 | Контрольная работа №2 по теме «Соединения химических элементов». | |||||||||||
Тема №4 Изменения, происходящие с веществами 10 ч. | ||||||||||||
34/1 | Физические явления в химии.(НРК) Л. о.№3. ИОТ | Способы разделения смесей. Дистилляция или перегонка. Кристаллизация и выпаривание. Фильтрование. Возгонка. Отстаивание. центрифугирование. Очистка вещества. | Знать: - Изменения. Происходящие с веществами – физические и химические явления, признаки и условия протекания химической реакции; - Закон сохранения массы веществ; - Классификацию химических реакций по поглощению или выделению энергии, по числу и составу исходных и полученных веществ, по обратимости процесса, по участию катализатора, знать возможности использования электрохимического ряда напряжения металла; -Условия протекания реакции обмена в растворах до конца. Уметь: -Называть соединения изученных классов; -Уметь различать физические и химические явления; - Объяснять значение индексов и коэффициентов; - Определять типы химических реакций, возможность протекания реакций обмена, вычислять массовую долю вещества в растворе, количество веществ, объём или массу по количеству веществ, объём или массу реагентов или продуктов реакции; - Проводить вычисления по химическим уравнениям Применять в практической деятельности и в жизни: безопасное обращение с веществами и материалами, экологически грамотное поведение в природе, приготовления растворов заданной концентрации, оценка влияния хим. Загрязнения окружающей среды на организм человека. | Л. о. №3. Сравнение скорости испарения воды и спирта. Д: Примеры физических явлений: а) плавления парафина, б) возгонка йода, в) растворение KMnO4, г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания | Использование закономерностей хим. Реакции в производстве серной кислоты (электролитный цинковый завод) в лакокрасочном производстве, на металлургических предприятиях области. ЧМК, ММК | § 25 с. 129-134 РТ с. 94 упр. 1-4 | ||||||
35/2 | Химические реакции. Л. о.№4,5. ИОТ | Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Понятия об экзо - и эндотермических реакциях. Реакции горения. | Л. о. №4 Окисление меди в пламени спиртовки. Л. о. №5 Помутнение известковой воды от CO2 | § 26 с. 135-138 РТ с. 95 упр. 1-5 | ||||||||
36/3 | Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. | Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Правила подбора коэффициентов в уравнениях реакций. | § 27 с. 139-145 РТ с. 96 упр. 1-7 | |||||||||
37/4 | Расчёты по химическим уравнениям. | Решение задач на нахождение количества, объёма, продукта реакции по n, m, v исходного вещества. | § 28 с. 146-150 РТ с. 99 упр. 1-10 | |||||||||
38/5 | Типы химических реакций: разложения. | Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы. Ферменты. | Д: Разложение KMnO4 Cu(OH)2 ; CaCO3 | § 29 с. 150-155 РТ с. 106 упр. 1-6 | ||||||||
39/6 | Типы химических реакций: соединения. | Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции соединения. Каталитические реакции. | Д: Горение магния и фосфора. | § 30 с. 156-159 РТ с. 108 упр. 1-7 | ||||||||
40/7 | Типы химических реакций: замещения. Л. о.№7. ИТБ и ОТ | Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции замещения Химические свойства металлов – взаимодействие их с растворами кислот и солей. | Д: Взаимодействие разбавленных кислот с металлами. Л. о. №7. замещение меди в растворе хлорида меди железом | § 31 с. 160-164 РТ с. 111 упр. 1-5 | ||||||||
41/8 | Типы химических реакций: обмена. Л. о.№6. ИОТ | Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции обмена. реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена до конца. | Д: Взаимодействие CuO с серной кислотой. получение гидроксида меди (II) с серной кислотой, взаимодействие соляной кислоты с мрамором Л. о.№6 Получение CO2 взаимодействием Na2CO3 c HCl | § 32 с. 164-167 РТ с. 113 упр. 1-6 | ||||||||
42/9 | Обобщение по теме «изменения, происходящие с веществами». | §§ 25-32 с. 129-167 РТ с. 117-119 | ||||||||||
43/10 | Контрольная работа №3 по теме: «Изменения, происходящие с веществами» | |||||||||||
Практикум №1. Простейшие операции с веществом. 5 ч. | ||||||||||||
44/1 | Пр. р.№1 ИОТ при работе в хим. кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами | Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лвборатории. | Знать: - Правила работы в школьной лаборатории, лабораторную посуду и оборудование (название и значение); - Правила техники безопасности. Методы очистки вещества. Признаки химических реакций, понятие массовая доля, способы её определения. Уметь: - Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; - Обнаруживать продукты горения, составлять уравнения реакции горения; - Применять методы очистки, проводить взвешивание, рассчитывать массовую долю веществ в растворе; - Определять тип химической реакции, составлять уравнения реакций, расставлять коэффициенты. Применять в практической деятельности и жизни: для безопасного обращения с веществами и материалами, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека, экологически грамотного поведения в окружающей среде, приготовления растворов заданной концентрации. | Пр. р.№1 при работе в хим. кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами | с. 174-180 | |||||||
45/2 | Пр. р.№2 ИОТ Наблюдения, за изменениями происходящими с горящей свечей, их описание | Наблюдения за физическими и химическими явлениями, происходящими при горении свечи. | Пр. р.№2 Наблюдения, за изменениями происходящими с горящей свечей, их описание. | с. 180-181 | ||||||||
46/3 | Пр. р.№3 ИОТ (НРК) Очистка загрязнённой поваренной соли | Очистка загрязнённой поваренной соли. | Пр. р.№3 Очистка загрязнённой поваренной соли. | Физиологические свойства почв, кислотность почв, химическая мелиорация почв в регионе. | ||||||||
47/4 | Пр. р.№4 ИОТ Признаки химических реакций | Условия и признаки химических реакций | Пр. р.№4 Признаки химических реакций | с. 183-184 | ||||||||
48/5 | Пр. р. №5 ИОТ Приготовление раствора сахара и определение его массовой доли в растворе | Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества. | Пр. р. №5 Приготовление раствора сахара и определение его массовой доли в растворе | с. 185 | ||||||||
Тема №6 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. 18 ч. | ||||||||||||
49/1 | Растворение как физико-химический процесс. | Растворы. Процесс растворения. Растворимость веществ в воде. Хорошо растворимые, малорастворимые практически нерастворимые вещества | Знать: - Понятия гидраты и кристаллогидраты, классификацию растворов, зависимость растворимости твёрдых веществ от температуры; - Понятия электролитическая диссоциация веществ водных растворов, электролиты и неэлектролиты, примеры веществ; - Основные положения электролитической диссоциации, электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей; - Определение понятий окислительно--восстановительная реакция, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; - Условия протекания реакций до конца; - Химические свойства основных классов неорганических соединений - оснований, кислот оксидов и солей. - Правила работы в школьном кабинете; - Качественные реакции на газообразование веществ и ионы в растворе. Способы получения веществ. Уметь: - Называть соединения изученных классов; - Объяснять сущность реакций ионного обмена; - Характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ; - Определять принадлежность веществ к определённому классу соединений; - Типы химической реакции, валентность и степень окисления элемента в соединении, возможность протекания реакций ионного обмена; - Составлять уравнения химических реакций; - Пользоваться таблицей растворимости для характеристики химических свойств; - Составлять уравнения диссоциации оснований, кислот и солей; - Обращаться с лабораторной посудой и лабораторным оборудованием; - Распознавать опытным путём растворы кислот и щелочей; - Составлять уравнения химических реакций, проводить химические реакции в растворах; - Решать экспериментальные задачи на химические свойства и определение веществ. Применять в практической деятельности и жизни: безопасное обращение с веществами и материалами, оценка влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека. | Д: Растворение в воде серной кислоты и хлорида аммония. Д: растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (II), перманганата калия, хлорида железа (III)) | § 34 с. 186-191 РТ с. 123 упр. 1-10 | |||||||
50/2 | Электролитическая диссоциация. (НРК) | Электролиты, неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации | Д: Испытание веществ и их растворов на электролитическую проводимость. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. | Биогенная роль ионов K+ Na+ Cl - H+ в питании растений. Заболевания растений, животных и человека, вызываемые избытком или недостатком ионов в ОС региона. | § 35 с. 193-198 РТ с. 127 упр. 1-4 | |||||||
51/3 | Основные положения электролитической диссоциации. | Ионы. Катионы. Анионы Электролитическая диссоциация кислот, щелочей, солей в водных растворах | Д: Движение окрашенных ионов в электрическом поле | § 36 с. 198-202 РТ с. 129 упр. 5-20 | ||||||||
52/4 | Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца. Л. о.№8. ИОТ | Реакции ионного обмена | Д: Взаимодействие веществ с образованием осадка, газа, воды. Л. о №8 Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов. | § 37 с. 203-208 РТ с. 134 упр. 1-5 | ||||||||
53/5 | Кислоты в свете ТЭД. | Классификация кислот. | § 38 с. 209-210 РТ с. 142 упр. 1,2 | |||||||||
54/6 | Химические свойства кислот. Л. о.№9. ИОТ | Химические свойства кислот в свете ТЭД. Условия протекания типичных реакций кислот. Ряд напряжений металлов. | Л. о. №9. Реакции характерные для растворов кислот (соляной, серной) | § 38 с. 210-213 РТ с. 143 упр. 3-14 | ||||||||
55/7 | Основания в свете ТЭД. Л. о.№10,11. ИОТ | Классификация оснований, их химические свойства в свете ТЭД. Условия протекания типичных реакций оснований. | Л. о.№10. Реакции характерные для растворов щелочей. Л. о. №11 Получение и свойства нерастворимого основания. | § 39 с. 214-216 РТ с. 149 упр. 1-11 | ||||||||
56/8 | Соли их диссоциация, свойства в свете ТЭД. Л. о.№12. ИОТ | Классификация солей, их химические свойства в свете ТЭД | Л. о. №12 Реакции характерные для растворов солей (CuCl2) | § 41 с. 222-225 РТ с. 155 упр. 1-10 | ||||||||
57/9 | Оксиды, их классификация и свойства.(НРК) Л. о.№13,14. ИОТ | Классификация оксидов, их химические свойства в свете ТЭД | Л. о.№13 Реакции характерные для основных оксидов. Л. о.№14 Реакции, характерные для кислотных оксидов на примере углекислого газа. | Использование оксидов хромофоров на Челябинском лакокрасочном заводе. | § 40 с. 218-221 РТ с. 137 упр. 1-8 | |||||||
58/10 | Генетическая связь между классами неорганических веществ. (НРК) | Химические свойства основных классов неорганических соединений. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. | Оксиды, гидроксиды, соли в природе. Кислотные дожди, их происхождение в атмосфере региона. | § 42 с. 226-228 РТ с. 162 упр. 1-4 | ||||||||
59/11 | Урок – упражнение. Химические свойства основных классов неорганических соединений. | Химическая реакция, уравнение и схема химической реакции | РТ с. 163 упр. 5-9 | |||||||||
60/12 | Окислительно-восстановительные реакции. | Классификация химических реакций по изменению степени окисления химических реакций элементов. | Д: Взаимодействие цинка с соляной кислотой, серой, медью, хлором. Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды. | § 43 с. 229-231 РТ с. 165 упр. 1-7 | ||||||||
61/13 | Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) методом электронного баланса. | Окислительно – восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Окисление и восстановление. | РТ с. 168 упр. 8-13 | |||||||||
62/14 | Свойства простых веществ-металлов и неметаллов, кислот и солей в свете ОВР. | Химические свойства простых веществ-металлов и неметаллов, кислот и солей в свете ОВР. | РТ с. 172 упр. 1-4 | |||||||||
63/15 | Обобщение по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов». | РТ с. 174-177 | ||||||||||
64/16 | Контрольная работа №4 по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов». | К. р. №4 | ||||||||||
Тема №7: Химический практикум « свойства электролитов». 2 ч | ||||||||||||
65/1 | Пр. р. №6 ИОТ | Свойства кислот, оснований, солей и оксидов. | Знать: - Правила работы в школьной лаборатории, лабораторную посуду и оборудование (название и значение); Уметь: - Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием | Пр. р. №6 Свойства кислот, оснований, солей и оксидов. | с. 241 | |||||||
66/2 | Пр. р.№7 ИОТ | Качественные реакции на катионы и анионы. | Пр. р.№7 Решение экспериментальных задач. | с. 242-243 | ||||||||
Повторение 4 ч | ||||||||||||
67 | Обобщение и систематизация знаний за курс химии 8 класса | Использование приобретённых знаний и умений в практической деятельности и повседневной жизни: для безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту. | РТ с. 177-182 | |||||||||
68 | Итоговая контрольная работа №5 за курс химии 8 класса. | |||||||||||
69 | Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. (НРК) | Экология Челябинской области | ||||||||||
70 | Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни | Д: образцы лекарственных препаратов. Образцы строительных и поделочных материалов. Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами. | ||||||||||
Характеристика контрольно - измерительных материалов
Для оценки уровня достижения учащихся используется методическое пособие: Габриелян и проверочные работы к учебнику «Химия 8 класс» / , ёзкин, и др.-9-е изд., стереотип. – М. : Дрофа, 2011
Данное пособие имеется в кабинете химии на каждого учащегося.
Контрольные работы рассчитаны на академический час и позволяют проверить качество знаний по каждой теме урока. Все работы являются комбинированными, т.е. состоят из двух частей.
Часть А составляют тестовые задания двух типов: с выбором одного правильного ответа на вопрос и на установление соответствия. На оформление этой части работы рекомендуется использовать 15-20 минут.
Часть Б – задания со свободной формой ответа, которые предусматривают дополнение пропущенного, расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, написание химических реакций и т. д. каждая контрольная работа оценивается в 60 баллов
Вид контроля | Проверяемые элементы содержания образования в соответствии с ФГОС | Инструментарий | Критерии оценивания |
Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов» | Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны), электроны. Ядерные процессы. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы . Периодический закон и периодическая система химических элементов. Группы и периоды периодической системы Строение молекул. Химическая связь. Ионная связь. Коэффициенты и индексы. Ковалентная неполярная связь. Одинарная, двойная, тройная ковалентные связи. Электронные и структурные формулы. Металлическая связь. Атомы-ионы, обобществлённые электроны. | стр. 7-13 | Распределение баллов по вопросам С 1 по 10 вопрос по 3 балла 11-9 12-6 13-6 14-4 15-5 Максимальное число баллов-60 «5»- от 44 и более «4»-от 31 до 43 «3»-от18 до 30 «2»-менее 17 баллов |
Контрольная работа №2 по теме «Соединения химических элементов». | Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул бинарных соединений по степени окисления. Химическая номенклатура. Оксиды. Гидриды. Летучие водородные соединения. Основания. Гидроксид-ион. Щёлочи и нерастворимые основания. Качественные реакции. Индикаторы. Кислоты. Кислотные остатки и основность кислот. Сложные и простые ионы. Соли. Номенклатура солей. Растворимые, нерастворимые и малорастворимые соли. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток. Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Химический анализ, разделение смесей. Массовая доля растворенного вещества. Расчёты, связанные с использованием понятия «доля» Объёмная доля и объёмный состав воздуха. Расчёты, связанные с использованием понятия «доля» | стр. 24-31 | Распределение баллов по вопросам С 1 по 10 вопрос по 3 балла 11-9 12-6 13-6 14-4 15-5 Максимальное число баллов-60 «5»- от 44 и более «4»-от 31 до 43 «3»-от18 до 30 «2»-менее 17 баллов |
Контрольная работа №3 по теме: «Изменения, происходящие с веществами» | Способы разделения смесей. Дистилляция или перегонка. Кристаллизация и выпаривание. Фильтрование. Возгонка. Отстаивание. центрифугирование. Очистка вещества. Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Понятия об экзо - и эндотермических реакциях. Реакции горения. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Правила подбора коэффициентов в уравнениях реакций. Решение задач на нахождение количества, объёма, продукта реакции по n, m, v исходного вещества. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы. Ферменты. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции соединения. Каталитические реакции. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции замещения Химические свойства металлов – взаимодействие их с растворами кислот и солей. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции обмена. реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена до конца. | стр. 33-41 | Распределение баллов по вопросам С 1 по 10 вопрос по 3 балла 11-9 12-6 13-6 14-4 15-5 Максимальное число баллов-60 «5»- от 44 и более «4»-от 31 до 43 «3»-от18 до 30 «2»-менее 17 баллов |
Контрольная работа №4 по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов». | Электролиты, неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации Ионы. Катионы. Анионы Электролитическая диссоциация кислот, щелочей, солей в водных растворах Реакции ионного обмена Классификация кислот. Химические свойства кислот в свете ТЭД. Условия протекания типичных реакций кислот. Ряд напряжений металлов. Классификация оснований, их химические свойства в свете ТЭД. Условия протекания типичных реакций оснований. Классификация солей, их химические свойства в свете ТЭД Классификация оксидов, их химические свойства в свете ТЭД Химические свойства основных классов неорганических соединений. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. Химическая реакция, уравнение и схема химической реакции Классификация химических реакций по изменению степени окисления химических реакций элементов. Окислительно – восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Окисление и восстановление. Химические свойства простых веществ-металлов и неметаллов, кислот и солей в свете ОВР. | стр. 43-50 | Распределение баллов по вопросам С 1 по 10 вопрос по 3 балла 11-9 12-6 13-6 14-4 15-5 Максимальное число баллов-60 «5»- от 44 и более «4»-от 31 до 43 «3»-от18 до 30 «2»-менее 17 баллов |
Итоговая контрольная работа №5 за курс химии 8 класса. | Обязательный минимум содержания образовательной программы. | стр. 86-93 | Распределение баллов по вопросам С 1 по 10 вопрос по 3 балла 11-9 12-6 13-6 14-4 15-5 Максимальное число баллов-60 «5»- от 44 и более «4»-от 31 до 43 «3»-от18 до 30 «2»-менее 17 баллов |
