Программа элективного курса «Химия в задачах и упражнениях»

Программа элективного курса

«Химия в задачах и упражнениях»

Разработана ,

учителем химии МОУ СОШ №1

г. Алексеевка Белгородской области

Пояснительная записка.

Решение задач и выполнение упражнений занимает в химическом образовании важное место, так как это один из приемов обучения, посредством которого обеспечивается более глубокое и полное усвоение учебного материала по химии. Чтобы научиться химии, изучение теоретического материала должно сочетаться с систематическим использованием решения различных задач и выполнения упражнений

Решение задач и выполнение упражнений содействует конкретизации и упрочению знаний, развивает навыки самостоятельной работы, служит закреплению в памяти учащихся химических законов, теорий и важнейших понятий. Выполнение задач и упражнений расширяет кругозор учащихся, позволяет устанавливать связи между явлениями, между причиной и следствием, развивает умение мыслить логически, воспитывает волю к преодолению трудностей. Умение решать задачи, выполнять упражнения является одним из показателей уровня развития химического мышления учащихся, глубины усвоения ими учебного материала.

Программа элективного курса «Химия в задачах и упражнениях» предназначена для учащихся 8 классов общеобразовательной школы. В школьной программе существует эпизодическое включение расчетных задач в структуру урока, что снижает дидактическую роль количественных закономерностей, и может привести к поверхностным представлениям у учащихся о химизме процессов в природе, технике и вызвать затруднения в дальнейшем изучении химии. Сознательное изучение основ химии немыслимо без понимания количественной стороны химических процессов. Реализация программы осуществляется на основе межпредметных связей химии с математикой, физикой во втором полугодии в объеме 17 часов.

Математический аппарат, используемый для решения предлагаемых задач и упражнений элективного курса по химии не сложен, так как базируется на общеизвестных расчетах задач, формулах, которые обучающиеся изучают на уроках химии, физики. Расчеты по химическим уравнениям предпочтительно вести с использованием количества вещества (n) –моль. При расчетах молярных масс используются округленные атомные массы элементов, которые обучающиеся могут посмотреть в Периодической системе химических элементов .

Обучение по программе элективного курса поможет учащимся осуществить выбор профиля для последующего обучения в старших классах, а учителю даст время для закрепления программных навыков и умений по химии.

Главным назначением данного курса является:

-  совершенствование подготовки учащихся с повышенным уровнем мотивации к изучению химии;

-  сознательное усвоение теоретического материала по химии, умение использовать при решении задач и выполнении упражнений совокупность приобретенных теоретических знаний, развитие логического мышления, приобретение необходимых навыков работы с литературой.

Цели курса:

- Конкретизация химических знаний по основным разделам предмета;

- Развитие навыков самостоятельной работы;

- Развитие умений логически мыслить, воспитание воли к преодолению трудностей, трудолюбия и добросовестности;

-Формирование у учащихся интереса к химии, любознательности, творческих способностей;

- Создание условий для формирования у обучающихся представлений о месте химии в ряду предметов естественнонаучного цикла;

- Развитие учебно-коммуникативных умений;

- Оказание помощи в выборе профиля обучения в старших классах.

Основные задачи курса:

- Закрепление, систематизация, расширение знаний учащихся в области решения расчетных задач и выполнения упражнений по химии;

- Формирование умений анализа ситуации, прогнозирования и навыков проектной деятельности.

- Развитие учебно-коммуникативных умений.

- Развитие познавательного интереса, интеллектуальных способностей в процессе поиска решений.

- Формирование индивидуальных образовательных потребностей (выбор профиля на третьей ступени обучения).

Особенности курса:

-  использование знаний по математике, физике, биологии;

-  составление авторских задач и их решение;

-  использование местного материала для составления условий задач.

Формы контроля:

- Самостоятельная работа учащихся на уроке и дома;

- Взаимно и самоконтроль при помощи образцов решения задач и упражнений;

- Домашние контрольные работы.

- Конференция по завершении работы над проектами.

Ожидаемые результаты:

По итогам элективного курса учащиеся должны знать:

- основные классы неорганических соединений;

-  химические свойства разных классов неорганических соединений;

-  признаки, условия и сущность химических реакций.

По итогам элективного курса учащиеся должны уметь:

1. Производить расчеты:

- по химической формуле вещества;

- по расчетным формулам применяемые при решении задач;

- по химическим уравнениям;

2. Выполнять проектные работы.

Учебно - тематический план

№	Тема	Кол-во часов	Форма занятий
I.	Введение -1ч.
II.	Вычисление по расчетным формулам, применяемые при решении задач - 7ч
1	Вычисление массовой доли (W) элемента (в %) по формуле вещества;	1	Решение задач, выполнение упражнений
2	Вычисление по определенной массовой доле (W) растворимого вещества (в %);	1	Решение задач, выполнение упражнений
3	Вычисление m растворенного вещества, содержащегося в определенной m раствора с известной массовой долей (W) (в %);	1	Решение задач, выполнение упражнений
4	Вычисление m растворителя и растворенного вещества для приготовления определенной m раствора с заданной массовой долей (W) его (в %);	1	Решение задач, выполнение упражнений
5	Задачи с использованием понятия «моль». n = m/M, n= V/Vm, n= N/ NA	1	Решение задач, выполнение упражнений
6	Вывод простейшей формулы соединений по массовой доли элемента (в%);	1	Решение задач, выполнение упражнений
7	Нахождение молекулярной формулы газообразного вещества, по его относительной плотности (D) и W элемента (в %); определение молекулярной формулы вещества по его относительной плотности (D) и m или объема продукта сгорания; вычисление относительной плотности (D) по Mr газов.	1	Решение задач, выполнение упражнений
III.	Вычисления по химическим уравнениям–7 ч.
1	Вычисления количества теплоты, массы исходного вещества, продукта реакции, выделяющейся или расходующейся в процессе экзо – или эндотермической реакции	1	Решение задач, выполнение упражнений
2	Вычисления по химическим уравнениям m вещества по известному количеству вещества (одного из вступивших, или получившихся в результате реакции);	1	Решение задач, выполнение упражнений
3	Вычисление m продукта реакции когда вещества взяты в виде растворов с известной массовой долей (%) растворенного вещества;	1	Решение задач, выполнение упражнений
4	а) Вычисление объема газа (при н. у) получающегося при взаимодействии определенных исходных веществ; б) Вычисление объема газа, требующегося для получения определенной массы вещества; в) Вычисление объема газа необходимого для реакции с определенным объемом другого газа;	1	Решение задач, выполнение упражнений
5	Вычисление выхода продукта реакции (в %) от теоретически возможного;	1	Решение задач, выполнение упражнений
6	Расчеты по химическим уравнениям, если одно из исходных веществ дано в избытке;	1	Решение задач, выполнение упражнений
7	Вычисление m продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащую определенную W примесей.	1	Решение задач, выполнение упражнений
IV.	Обобщение -1 час
V.	Защита проектов -1 час
	ИТОГО: 17ч.

Содержание курса.

I.  Введение - 1 час.

II.  Вычисление по расчетным формулам применяемые при решении задач - 7 часов.

1. Вычисление массовой доли (W) элемента (в %) по формуле вещества;

2. Вычисление по определенной массовой доле (W) растворимого вещества (в %);

3. Вычисление m растворенного вещества, содержащегося в определенной m раствора с известной массовой долей (W) (в %);

4. Вычисление m растворителя и растворенного вещества для приготовления определенной m раствора с заданной массовой долей (W) его (в %);

5. Задачи с использованием понятия «моль».

n = m/M, n= V/Vm, n= N/ NA

6. Вывод простейшей формулы соединений по массовой доли элемента (в%);

7. Нахождение молекулярной формулы газообразного вещества, по его относительной плотности (D) и W элемента (в %); определение молекулярной формулы вещества по его относительной плотности (D) и m или объема продукта сгорания; вычисление относительной плотности (D) по Mr газов.

III.  Вычисления по химическим уравнениям – 7 часов:

1. Вычисления количества теплоты, массы исходного вещества, продукта реакции, выделяющейся или расходующейся в процессе экзо – или эндотермической реакции

2. Вычисления по химическим уравнениям m вещества по известному количеству вещества (одного из вступивших, или получившихся в результате реакции);

3. Вычисление m продукта реакции когда вещества взяты в виде растворов с известной массовой долей (%) растворенного вещества;

4.а) Вычисление объема газа (при н. у) получающегося при взаимодействии определенных исходных веществ;

б)Вычисление объема газа, требующегося для получения определенной массы вещества;

в) Вычисление объема газа необходимого для реакции с определенным объемом другого газа;

5. Вычисление выхода продукта реакции (в %) от теоретически возможного;

6. Расчеты по химическим уравнениям, если одно из исходных веществ дано в избытке;

7. Вычисление m продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащую определенную W примесей.

IV.  Обобщение -1 час

V.  Защита проектов -1 час

Предлагаемые темы проектных работ

1.  Решение задач по теме «Электролиз»

2.  Решение задач по темам «Скорость химической реакции»

3.  Решение задач по теме «Химическое равновесие.

4.  Решение задач Термодинамика

5.  Решение задач с производственным содержанием

6.  Решение задач экологического содержания

7.  Решение задач на смеси

8.  Примеры решение задач усложненных и комбинированных

9.  Задачи на газовые смеси

10.  Задачи на металлические пластинки

11.  Задачи, при решении которых следует составлять алгебраическую систему уравнений

12.  Экспериментальные задачи

Литература для учащихся

1.  Хомченко для поступающих в вузы. М.: Высшая школа, 1985.

2.  Кузьменко для школьников старших классов и для поступающих в вузы. М. :Дрофа,1999.

3.  Кузнецова 8-9 классы.

4.  Аликберова по химии с экологическим содержанием.

Литература для учителя

1. , Еремин . 2400 задач для школьников и поступающих в вузы. – М.: Дрофа, 1999 (и все последующие издания).

2. Кузьменко решать задачи по химии. – М.: Просвещение, 1986.

3. Глинка химия. 24-е изд., испр. - Л.: Химия, 19с.

4. 500 задач по химии. 8-11 класс. – М.: Издат-школа, 2000.

5. , Хомченко задач по химии для поступающих в вузы. – М.: Новая волна, 1996.