Электрохимический ряд напряжений металлов (ЭРН Ме)

Электрохимический ряд напряжений металлов (ЭРН Ме)

	Li K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb	H2	Cu Ag Hg Pt Au
Металлы	Стандартные (нормальные) электродные потенциалы увеличиваются Стандартные (нормальные) электродные потенциалы убывают
Восстановительные свойства металлов ослабевают Восстановительные свойства металлов усиливаются
В природе встречаются только в виде соединений	В виде соединений и в чистом виде	в чистом виде
Хранят только в плотно закрытых сосудах под керосином	Хранят только в закрытых сосудах	Хранят в любых сосудах
Получают пироэлектрометаллургическим способом	Получают пирометаллургическим или гидрометаллургическим способом	Добывают
Окисляются при комнатной температуре	Окисл. при комн. t только с поверхности	Окисляются только при нагревании	При нагревании не окисляются
При обыч. условиях взаимодействуют с H2О с образовании-ем основания и H2	С водой взаимодействуют только при нагревании, образуя оксиды	С водой не взаимодействуют
Коррозионная устойчивость чистых металлов усиливается
Оксиды	Li + K+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+	H+	Cu2+ Ag+ Hg+ Pt2+ Au+
Окислительные свойства ионов усиливаются Окислительные свойства ионов ослабевают
Оксиды растворяются в воде с образованием оснований	Оксиды в воде не растворяются
При нагревании оксиды не разлагаются	При нагревании оксиды разлагаются
Основания	Гидроксиды растворяются в воде	Гидроксиды не растворяются в воде	Гидроксиды разлагаются в воде
Гидроксиды при t не разлагаются	Гидроксиды при нагревании разлагаются на воду и оксиды Ме	Разлагаются на Ме, воду и О2
Из растворов кислот вытесняют водород (искл. – HNO3)	Из растворов кислот H2 не вытесняют
Кислоты
Взаимодействуют с разбавленной и концентрированной HNO3 и в зависимости от условий, восстановительных свойств Ме, концентрации кислоты образуются N2, N2O, NO, N3O3, NO2 и NH3 (NH4NO3); Fe, Al, Cr в конц. HNO3 пассивируются	С HNO3 не взаи-модейств.
Взаимодействуют с конц. H2SO4 в зависимости от условий и восстановительных свойств металлов образуются SO2, S, H2S;Fe, Ni и некоторые Ме в конц. H2SO4 пассивируются	С H2SO4 не взаи-модейств.
С разбавленной H2SO4 взаимодействуют с выделением H2	С разбавленной H2SO4 не взаимод.
С соляной кислотой взаимодействуют с выделением H2	С соляной кислотой не взаимод.
Соли	При t нитраты разлагаются на нитриты и О2	При t нитраты разлагаются на кислород оксид Ме и NO2	При t нитраты разлагаются на О2, NO2 и Ме
Ме вытесняют правее стоящие Ме из растворов солей
Не гидролизуются	Соли образованные сильными кислотами гидролизуются с образованием кислой соли
Гидролизуются (щелоч. среда)	Соли образованные слабыми кислотами гидролизуются полностью
При электролизе вод. растворов солей на катоде восстанавливаются ионы Н+	Восстанавливаются ионы Ме
При электролизе сначала изменяется тот катион, Ме который находится правее в ЭРН Ме