Рекомендации к выполнению работы

Рекомендации к выполнению работы

Время выполнения теста-45 минут

Разрешено к использованию:

1.  Периодическая система химических элементов

2.  Таблица растворимости

3.  Ряд активности металлов

Тест по химии

1 вариант

1.  Химический элемент, соединения которого соответствуют общим формулам RО3, Н2RО4, Н2R

А) бор

В) селен

С) магний

D) марганец

Е) хром.

2. Указать ряд содержащий элементы только больших периодов и главных подгрупп

А) Ca, As, Te, I

B) Al, Si, P, S

C) Be, Si, Sn, Po

D) Al, Se, Ba, At

E) Au, Hg, Sn, Se

3. В молекуле воды и сульфиде натрия, химическая связь соответственно

А) ковалентная полярная и ионная

В) ковалентная неполярная и ионная

С) ионная и водородная

D) ионная и ковалентная полярная

Е) ионная и ковалентная неполярная

4. Могут существовать в растворе одновременно

А) Ag+и CI-

B) Ba2+и SO42-

C) Fe2+и OH-

D) H+ и OH-

E) K+ иNO3-

5. В схеме превращений Fe+HNO3 Fe(NO3)3+NO+H2O сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении равна

А) 12

В) 9

С) 10

D) 8

Е) 11

6. Процесс восстановления

А) CI+7 CI+5

B) Mn+2 Mn+6

C) B0 B+3

D) Sn+2 Sn+4

E) As+3 As+5

7. Основная соль является продуктом реакции

А) HCI+NaOH

B) CoCI2+ NaOH(НЕДОСТАТОК)

C) Na3PO4+H2O

D) CuSO4+NaOH(ИЗБЫТОК)

E) NaOH+ H2SO4

8. Если при взаимодействии образовались вещества

BaCO3+ Na2CO3+2H2O, то исходными веществами являются

А) BaO+ NaНCO3

B) BaCI2+ Na2CO3

C) Ba(NO3)2+ H2CO3

D) Ba(OH)2+NaHCO3

E) BaCI2+ K2CO3

9.Формуладигидрофосфатажелеза(II)

A) Fe(H2PO4)3

B) Fe2H2PO4

C) Fe3H2PO4

D) Fe(H2PO4)2

E) FeH2PO4

10.Врядуоксидов: 1) Al2O3, 2) BeO, 3) ZnO, 4) K2O, 5) Fe2O3, лишнимявляется

А) 4

В) 2

С) 5

D) 1

Е) 3

11.Метилацетат и пропановая кислота – это

А) гомологи

В) структурные изомеры

С) геометрические изомеры

D) одно и то же вещество

Е) изотопы

12. При увеличении концентрации А в 2 раза и снижении концентрации В в 2 раза, скорость снижается в 2 раза в реакции

А) 3А+2В А3В2

В) 3А+3В 3АВ

С) 2А+2В 2АВ

D) 2А+В А2В

Е) А+2В АВ2

13. Состав электролита не изменится при электролизе раствора

A) CrCI2

B) КOH

C) CuSO4

D) NaBr

E) CsCI

14. Реакцией с соляной кислотой нельзя распознать

A) Na2S

B) NaHCO3

C) Na2SiO3

D) Na2SO4

E) Na2CO3

15. Данысоли

1. NaCI

2. AI2S3

3. MgSO4

4. KNO3

5. ZnCI2

6. BaCI2

7. FeSO4

Номера солей, подвергающихся гидролизу

А

В

С

D

Е

16.Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции

HCI+K2Cr2O7 CI2+CrCI3+H2O+KCI

А) 9

В) 19

С) 29

D) 39

Е) 23

17. Осуществить превращения с помощью воды и азотной кислоты можно в схеме:

A) K – KOH - KCl

B) KOH – Cu(OH)2 – Cu(NO3)2

C) MgO – Mg(NO3)2 – Mg(OH)2

D) K2O – KOH – KNO3

E) Fe – Fe(OH)2 – Fe(NO3)2

18. В схеме превращений CH3-CH=CH2 +HBrX1+KOHводнX2веществами Х1и Х2 соответственно являются

А) 1- бромпропан и пропанол-1

В) 1- бромпропан и пропен

С) 2- бромпропан и пропанол-1

D)2- бромпропан и пропанол-2

Е) 2,2-дибромпропан и пропанол-2

19. Массовая доля водорода в молекуле этиламина

A) 16,8%

B) 15,6%

C) 17,2%

D) 11,1%

E) 13,6%

20. Массовая доля соляной кислоты в растворе, полученном при растворении 100л хлороводорода (н. у.) в 8л воды, равна

А) 3%

В) 8%

С) 7,4%

D) 2%

Е) 5%

21.При взаимодействии 0,672л какого алкена (н. у.) с хлором образуется 3,39г его дихлорпроизводного?

А) этен

В) пропен

С) бутен

D)гексен

Е) ацетилен

22. При окислении на воздухе 5,4г. некоторого металла получено 10,4г. оксида, в котором этот металл проявляет валентность III. Какой металл взят для окисления?

А) железо

В) хром

С) алюминий

D)бор

Е) галлий

23. Смесь медных и магниевых стружек массой 1,5г. обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объемом 560мл (н. у.). Массовая доля меди в смеси:

А) 40%

В) 50%

С) 60%

D) 70%

Е) 80%

24. Масса натрия, необходимая для получения 16,8 л бутана (н. у.) по реакции Вюрца, равна

A) 23,0 г

B) 74 г

C) 34,5 г

D) 39,6 г

E) 69,5 г

25. Название эфира, если при гидролизе 14,8 г его образуется 9,2 г спирта

A) Этилформиат

B) Этилацетат

C) Этилбутират

D) Этилпропионат

E) этилвалерионат