Молярная масса

Урок по химии в 8 классе

Провела учитель химии

Комсомольской средней школы №2

Чамзинского района

Тема урока: Молярная масса.

Цели урока: 1. Ввести понятие о молекулярной массе вещества и единицах ее измерения: кг/кмоль, мг/ммоль, г/моль.

2. Научить рассчитывать молярную массу по химической формуле.

3. Решение задач с использованием постоянной Авогадро, количества вещества, массы и молярной массы.

Оборудование: компьютер, проектор, диск «Уроки химии Кирилла и Мефодия».

Тип урока: комбинированный, с использованием ИКТ.

Ход урока

1. Организационный момент.

Проверка домашнего задания:

Упр. 1 (а, б)

Сколько молекул содержит: а) 1 кмоль, б) 1 ммоль.

а) 1 кмоль = 1000 моль = 6 · 1026 молекул

б) 1 ммоль = 0,001 моль = 6 · 1020 молекул

Упр. 3 (а, в)

Задача (у доски): Сколько молекул содержат:

а) 1,5 моль водорода,

в) 4 кмоль водорода.

а) Дано: Решение.

n (H2) = 1,5 моль N = n · NA;

N – ? N(H2) = 1,5 моль · 6 · 1023 =

= 9 · 1023 молекул

Ответ: N(H2) = 9 · 1023 молекул

в) Дано: Решение.

n(H2) = 4 кмоль N = n · NA; 4 кмоль = 4 · 103 моль

N – ? N(H2) = 4 · 103 моль · 6 · 1023 =

= 2,4 · 1027 молекул

Ответ: N(H2) = 2,4 · 1027 молекул

Упр. 4. Вставьте пропущенные слова в предложения:

«Массу измеряют в миллиграммах, …. (граммах), килограммах.

Количество вещества измеряют в …, …, …» (моль, ммоль, кмоль).

Фронтальный опрос.

- Назовите единицу измерения количества вещества.

- Дайте определение понятию «Моль».

- Как отмерить 1 Моль вещества?

- Как связано с количеством вещества число его молекул?

- Как рассчитать число молекул вещества?

- Выведите формулу количества вещества.

1.  Новый материал.

Молярная масса.

- Давайте сделаем обобщение по теме «Количество вещества».

(см. Слайд 1, Урок 4).

- Масса 1 моль вещества называется Молярной массой, обозначается M.

(см. Слайд 2, Урок 4).

Молярная масса – это физическая величина, которая равна отношению массы вещества к количеству вещества.

M = , верны и обратные формулы:

n = , m = M · n.

Таким образом мы видим как связаны между собой mвещества и n(количество).

Единицы измерения М – г/моль (граммолярная масса)

(кг/кмоль – киломолярная масса в 1000 раз > грамма,

мг/ммоль – миллимолярная масса в 1000 раз < грамма.)

M =Мr (Эл), но они имеют различия

(см. Слайд 3).

- Закрепление материала: Тренажер.

(см. Слайд 5).

Найти п – ?

1) т (О2) = 16 г

М (О2) = 16 · 2 = 32 г/моль.

Значит, 16 г О2 составляет – 0,5 моль.

n = = = 0,5 моль

2) т (Н2) = 10 г

М (Н2) = 2 г/моль.

n = = = 5 моль

3) т (N2) = 7 г

М (N2) = 28 г/моль.

n = = = 0,25 моль

2.  Решение задач (с использованием m, M, n, NA)

Задача 1. Сколько молекул содержится в 11 г СО2?

Дано: Решение.

m (CO2) = 11 г I способ: с использованием формул.

N(CO2) – ? N = NA · n; n =

М (СО2) = 12 + 16 · 2 = 44 (г/моль)

n (СО2) = = 0,25 моль

N (СО2) = 6 · 1023 · 0,25 моль =

= 1,5 · 1023 молекул

II способ: по химической пропорции.

М (СО2) = 12 + 2 · 16 = 44 г/моль

(1 моль вещ-ва содержит 6 · 1023 молекул)

Рассуждаем: 44 г СО2 содержит – 6 · 1023 молекул его

а 11 г СО2 – х молекул.

= ; х = = 1,5 · 1023 молекул

Ответ: N(СО2) = 1,5 · 1023 молекул

(Обратите внимание: I способ – в два действия;

II способ – в 1 действие).

Задача 2. Найдите массу 15 · 1023 молекул О2.

Дано: Решение.

n (O2) = 15·1023 (молекул) М (О2) = 16 · 2 = 32 г/моль

т(O2) – ? 32 г/моль – 6 · 1023 молекул

х = 15 · 1023 молекул

= ;

х = = 80 г

Ответ: т(O2) = 80 г

Итог урока:

- Мы узнали, что

1) единица количества вещества – 1 Моль.

2) Молярная масса – масса 1 моль вещества

М =

Домашнее задание:

§15, упр. 2, 3(б)