Количество вещества. Моль - единица количества вещества

Тема урока: Количество вещества. Моль - единица количества вещества.

Тип урока: изучение нового материала.

Цель:

Для базового уровня (слабые учащиеся):

Учащиеся должны понимать значение понятий «количе­ство вещества», «молярная масса» и знать, как применяются дан­ные величины в расчетных задачах.

Для среднего уровня:

Дать пер­воначальное представление о единице количества веще­ства - моль; научить школьников решать задачи на вычисление массы вещества по известному количеству вещества. учащиеся должны называть количество вещества и молярную массу по обозначениям, указывать единицы измерения, видоизменять расчетную формулу при решении прямых и обратных задач.

Для сильного уровня:

Дать пер­воначальное представление о единице количества веще­ства - моль; научить школьников решать задачи на вычисление массы вещества по известному количеству вещества. учащиеся должны называть количество вещества и молярную массу по обозначениям, указывать единицы измерения, видоизменять расчетную формулу при решении прямых и обратных задач. Научить производить белее сложные расчёты с применением понятия «количество вещества» (н-р вычислять количество вещества каждого элемента, входящего в формулу сложного вещества)

Предполагаемые результаты обучения:

1-2 уровень: в результате изучения темы учащиеся должны:

·  Знать понятие «Количество вещества», «Молярная масса»;

·  Уметь выполнять простейшие расчёты по формулам количества вещества;

3 уровень: в результате изучения темы учащиеся должны:

·  Знать понятие «Количество вещества», «Молярная масса»;

Уметь видоизменять расчетную формулу при решении прямых и обратных задач.

·  Уметь производить расчёты по вычислению количества вещества на типичных и более сложных примерах;

Основные особенности использования цифровых образовательных ресурсов:

В процессе изучения данной темы будут использованы иллюстративные материалы интернет-ресурсов, ресурсы компакт-дисков, содержащих информацию и иллюстративный материал по данной теме, подборка практических расчетных задач по теме; компьютерные программные средства – Microsoft Word, Microsoft Power Point для подготовки материалов к уроку и самостоятельной работе учащихся.

Использование компьютера при подготовке учителя к уроку:

При подготовке учитель использует ресурсы Интернет и компакт-дисков для подготовки иллюстративных материалов при объяснении нового материала и закреплении при решении задач. Для создания авторской презентации использованы иллюстрации ресурсов Интернет и СD: CD»Химия для всех - XXI»/ теоретическая химия/ Химические реакции/

СD «Общая химия» Демоверсия Издательство «Учитель»2007 /Основные химические понятия/

Использованные ресурсы:

http://petruvarov. *****/gif/chel_ximiya_02_2.gif

http://www. *****/Enc. ashx? item=11753

http://maratakm. *****/al18.htm

http://www. *****/nekrasov/

http://www. *****/rhf/

http://www. /elektronbuch/Page-14.html

http://www. *****/user/f//033.gif

www. *****/spravochniki/DEMO_an_chim1/2.htm

http://*****/yandsearch? clid=9582

http://www. *****/pic. php? f=/images002/image_i2i4eNLvF3bFCL9h6rwv6SO5.jpg

http://www. *****/fotoz/2008_06/p54769.jpg

http://www. *****/imgr/be0274.jpg

http://www. *****/imgr/pan11986.jpg

http://www. fnsm. tpu. *****/inorg_ch/chemistry/r6.jpg

http://www. *****/images/Himia_jpeg_big/1-09.jpg

СD «Общая химия» Демоверсия Издательство «Учитель»2007 /Основные химические понятия/

CD»Химия для всех - XXI»/ теоретическая химия/ Химические реакции/

Средства обучения:

Компьютеры, компакт-диски, проекционная аппаратура.

Оборудование: на демонстрационном столе коллекция веществ количеством 0,1 моль.

Ход урока:

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Для всех групп: Организует самостоятельную поисковую групповую деятельность учащихся по актуализации понятий « Единицы измерения в физике» Постановка проблемного вопроса: удобно ли пользо­ваться на практике столь малыми величинами, как мас­сы атомов или молекул? Организует обсуждение. С помощью подготовленных материалов Интернет –ресурсов, презентации и др. вводит новые понятия «количество вещества», «моль». -организует обсуждения полученных знаний, их коррекцию Проводит демонстрацию коллекции веществ количеством 0,1 моль (поваренная соль, сахар, сера, железные опилки, медный купорос, вода, газ (двухлитровая банка). ·  Для всех групп: объясняет на доске алгоритм решения расчетных задач с применением формул расчёта, ·  организует деятельность по отработке приемов решения(1 группа решают у доски вместе с учителем), выполнение разноуровневых заданий с возможностью выбора уровня сложности ( для 2-3 групп) ·  Для всех групп: организует обсуждение изученного материала, проводит первичный контроль усвоения в ходе фронтальной беседы ·  Для всех групп: домашнее задание на повторение теоретического материала, решение расчетных задач, творческие индивидуальные и групповые задания в том числе и с использованием мультимедийных технологий (презентации, сайты, коллекции рисунков, буклеты по теме).

·  Для всех групп: В результате групповой работы, работы с помощью подготовленных учителем материалов, выбранных из ресурсов интернет и компакт-дисков уточняют единицы измерения. Приводят примеры единиц измерения длины (см, м,км), массы (кг, т,мг). ·  Записывают примеры в тетрадь. Участвуют в обсуждении, коррекции полученных знаний, приводят свои доводы. ·  Для 2и3 групп: обсуждение в группах, поиск ответов на проблемный вопрос, изучение выбранных учителем материалов компакт-дисков, предложенный учителем материал ·  знакомятся с презентацией ·  Для всех групп: знакомятся с методикой и алгоритмом решения задач по формулам количества вещества. ·  Для 1 группы. Решение задач по алгоритму с демонстрацией на доске под руководством учителя. ·  Для 2и3 групп (на рабочих местах) отрабатывают умение решения более сложных задач. Самостоятельное решение задач, взаимопроверка. ·  Для всех групп : участвуют в обсуждении изученной темы

Материалы к уроку.

Понятие «количество вещества» было введено в науку давно. Однако считалось, что количество вещества не является особой самостоятельной величиной, принципиально отличной от массы. Хотя после предположения Авогадро (1813 г.) о том, что равные объемы различных газов при одинаковом давлении содержат одно и то же число молекул, количество вещества и трактовалось как число молекул, но будучи пропорциональным массе, оно тождественно ей.

Открытия в области физики в первой половине двадцатого столетия поколебали убеждение в тождественности массы и количества вещества.

Единица количества вещества — моль также была известна еще в XIX в. Но до недавнего времени моль рассматривался как индивидуальная единица массы. Индивидуальная в том смысле, что размер этой единицы для каждого вещества был особый.

Слово «моль» происходит от латинского слова «moles» и означает количество, массу или счетное множество. Из этих трех понятий последнее — счетное множество точнее всего выражает современное понимание моля.

В химии введена специальная величина - количество вещества(n)эн, устаревшее (v)ню - число частиц вещества, выраженное в молях. За единицу количества вещества принят моль –такое количество вещества, в котором содержится 6 ·10 23 молекул этого вещества. Обращаем внимание уче­ников на недопустимость сокращения «м».

Если вам трудно осознать физический смысл количества вещест­ва, вспомните, как считают спички. Коробками. В каждой коробке 100 штук. Вы говорите: «У меня один коробок спичек». Это значит, что у вас спичек сто штук. Так же вы знаете, сколько спичек будет в десяти коробках, и т. п.. По аналогии, атомы, молекулы, ионы — т. е. те частицы, из которых состоит вещество, — удобнее считать молями. Моль служит единицей количества вещества (как коробок служит единицей при покупке спичек).

Понятия «количество вещества» и его единицы измерения «моль» можно дать, вспомнив о том, что 1 а. е.м. меньше 1 г в 6,02-1023 раз. Если частиц (атомов или молекул) будет именно такое число, то масса может быть выражена в граммах.

Облегчить усвоение понятия «количество вещества» можно на простом примере. Допустим, масса одной горошины 2 г, а масса одного стального шарика 20 г. Как, используя весы, отсчи­тать по 1000 штук тех и других? Учащиеся догадаются, что 1000 горошин будут иметь массу 2 кг, а 1000 шариков — 20 кг. Отвесив 2 кг горошин и 20 кг шариков, мы будем иметь по 1000 штук тех и других.

По аналогии с этим примером учащиеся поймут, что магний массой 24 г и сера массой 32 г должны состоять из равного (оди­накового) числа атомов. Именно этот факт и важно знать при проведении химических реакций. Магний с серой может образо­вать сульфид магния:

Mg+ S = MgS

В этой реакции на каждый атом магния требуется один атом серы. Мы не можем отсчитывать атомы поштучно, но, взвешивая вещества с учетом их атомных (и молекулярных) масс, можем брать нужные их количества.

Слово «моль» после числа при написании не склоняется. На­пример, 6 моль, 0,12 моль, а не 6 молей, 0,12 молей. Не следует в термине «количество вещества» опускать слово «вещество» или переставлять слова.

Важно, чтобы учащиеся усвоили, что если даны равные коли­чества вещества (в молях), то число структурных частиц в этих порциях (навесках, объемах) будет одинаково.

Постоянная Авогадро - это число частиц, которое содержится в одном моль любого вещества. Обозначение числа Авогадро NA = 6,02 • 1023 моль-1. Обра­щает внимание на размерность этой постоянной.

Разбираем пример задачи: сколько частиц содержится в двух моль железа? Сколько моль составляют 3,01 • 10 частиц?

Вводим понятие «молярная масса» (М) - масса одного моль вещества, выраженная в г/моль. Формула для вычисления молярной массы: v = т / М.

Сколько частиц содержит 1 моль любого вещества? Как называ­ется это число? Почему?

Тест1 Количество вещества. Моль. Постоянная Авогадро

1.  Единица измерения количества вещества 1) г 2) кг 3) моль 4) моль-1

2.  Сколько молекул содержится в 0,7 моль вещества 1)4,2·1,2·1025

3)4,2·1,2·1023

3. 4,8·1024 молекул составляют количество вещества
1) 4 моль 2) 8 моль

3) 0,8 моль 4) 6 моль

4. Количество вещества атомов водорода в 0,6 моль ам­миака NH3 равно

1) 0,2 моль 2) 1,8 моль 3) 1,2 моль 4) 0,6 моль

5. Количество вещества воды, в котором содержится 1,2моль атомов водорода, равно

1) 0,6 моль 2) 1,2 моль

3) 1,8 моль 4) 2,4 моль

Тест 2

1. 0,05 моль — это

1) 50 кмоль 2) 5 ммоль

3) 5 кмольммоль

2. Сколько молекул содержится в 600 моль вещества
1)3,6·1,6·1025

3)3,6·1,6·1023

3. 7,2·1024 молекул составляют количество вещества
1) 12 моль 2) 8 моль

3) 18 моль 4) 1,2 моль

4. Количество вещества атомов кислорода в 0,5 моль серной кислоты H2S04 равно

1) 2 моль 2) 1 моль

3) 0,25 моль 4) 0,125 моль

5. Количество вещества воды, в котором содержится 2,4 моль атомов кислорода, равно

1) 4,8 моль 2) 1,2 моль

3) 1,8 моль 4) 2,4 моль

Тест 3. Молярная масса вещества

1. Определите молярную массу СбН12Об в г/моль

1)4)220

2.Размерность киломолярной массы
1) г/моль 2) кг/моль

3) г/кмоль 4) кг/кмоль

3. Количество вещества 24,5 г H2S04 равно
1) 0,35 моль 2) 0,20 моль

3) 0,30 моль 4) 0,25 моль

4. Масса 0,4 моль CuS04 равна

1)64 гг 3)56 гг

5. Число молекул в 16 г S03 равно
1)1,2·1,8·1023
3)1,6·1,2·1023

Алгоритм

Пример: Определите количество вещества водорода, кислорода и се­ры в порции серной кислоты массой 4,9 г.

Порядок выполнения действий	Пример
1. По индексам определить количество вещества атомов элементов в 1 моль ве­щества.	H2S04; n (H) = 2 моль; n(S) = 1 моль; n(O) = 4 моль
Вычислить количество вещества порции по формуле: n(X) = m(Х) : М(Х).	n(H2S04) = т : М M(H2S04) = 98 г/моль n(H2S04) = 4,9 : 98 = 0,05 моль
Умножить индекс при элементе на коли­чество вещества порции вещества.	n(H) = 2 0,05 = 0,1 моль n(S) = 1 0,05 = 0,05 моль n(O) = 4 0,05 = 0,2 моль
1. Какое количество вещества серы содержится в сульфиде железа FeS массой 22 г. 2. Какое количество вещества атомарного кислорода содержится в: а) 1,8 г воды; б) 200 г воды, в) 10 г карбоната кальция СаС03 ; г) 48,4 г нитрата железа(Ш) Fe(N03)3.