Тема 3 Непредельные углеводороды

Уроки1,2. Строение, гомология, изомерия и номенклатура алкенов.

Цепь: дать понятие о пи-связи, изомерии положения двойной связи; научиться строить формулы и давать названия алкенам.

Ход урока.

1.объяснение .

Есть углеводороды (у/в) с одинаковым числом атомов углерода, как и у предельных у/в, но с меньшим числом водородных атомов. Такие у/в относят к непредельным. Они подразделяются на:

·  Алкены – ряд этиленовых

·  Алкадиены

·  Алкины - ряд ацетиленовых.

Алкены – это у/в с общей формулой Сn Н2n, в составе молекул, которых между атомами углерода имеется одна двойная связь (С=С). Первый представитель алкенов - этилен С2 Н4 , структурная формула Н2 С=СН 2 .

Электронное строение образования двойной связи – наличие нового типа соединения атомов углерода, с помощью перекрывания гибридных (одинаковых по форме и энергии) электронных облаков(sp2). Из 4 валентных орбиталей (эл. Облака внешних электронов) 3 гибридные, т. е. сигма связи ( б -). Перекрывание негибридными облаками образует дополнительную связь (пи). В отличии от б - связи, п-связь непрочная, легко разрывается при столкновении молекул. Этим объясняется химическая активность алкенов и отсутствие их в составе природного газа, нефти, угля. (см. рис.11 стр.36 учеб.)

Изомерия и номенклатура.

Названия алкенов образуются путем замены в названии соответствующего алкана суффикса – ан на – ен, например этан—этен. Алкены еще называют, как и этилен, т. е. к названию радикала прибавляют – ен, например: пропил+ен будет пропилен и т. д.

Гомологический ряд алкенов:

С2Н4 этилен; этен.1

С3Н6 пропилен; пропен СН2=СН-СН3

С4Н8 бутилен; бутен СН2=СН-СН2-СН3

С5 Н12 амилен, пентен и т. д.

Начиная с бутена возможна изомерия, которая у алкенов может быть трех видов:

1)  Изомерия углеродного скелета или углеродной цепи:

СН2 = С—СН3

│

CH3

2-метилпропен, изомер бутена.

У пентена изомер: 2-метилбутен-1.

2)  Изомерия положения двойной связи в углеродной цепи: бутен-1 и бутен -2, где цифрой указывается место положения двойной связи в цепи:

СН2=СН-СН2-СН3 и СН3-СН=СН-СН3

3)  Геометрическая изомерия: цис - и транс - формы (см. стр.38 таб.3.)

2.Работа в тетради.

1) Запишите тему урока. На стр.35 учебника запишите определение алкенов.

2) Напишите молекулярные и структурные формулы шести членов гомологического ряда этилена.

3) Постройте структурные формулы изомеров углеродного скелета и положения двойной связи в цепи бутена, пентена.

4).самостоятельная раб.

Откройте стр. 43 учеб. и выполните упр.2, 4,8, 9.

Д/З. (домашнее задание): глава3, 9.

Уроки 3, 4, 5. Получение и свойства алкенов.

Цель: рассмотреть характерные для алканов реакции присоединения и полимеризации; способы получения

алканов.

Ход урока.

1. Изучение нового материала.

1)Раб. С электронным диском (сд. х -10)-приложением к учебнику. Откройте каталог, найдите практическую работу «Получение и свойства этилена».посмотрите видео. Обратите внимание на физические свойства этилена и реакцию его обнаружения – обесцвечивание при взаимодействии газа этилена с розовым раствором марганцовки (KmnO 4)—перманганат калия) и желтым раствором бромной воды (Br 2).

2)Запишите тему урока из текста учеб. на стр. 38 запишите уравнения двух способов получения этилена.

3)рНа стр.39 прочтите текст о хим. реакциях присоединения. Суть их в том, что атомы других молекул присоединяются по месту разрыва пи-связи т. е. к атомам углерода с двойной связью. Ознакомьтесь с правилом Марковникова, которое уточняет, как будут присоединяться атомы водорода при взаимодействии других алкенов с галогеноводородами и водой.

4) запишите в тетрадь 1-4 уравнения и. определение правила со стр.39.

5)на стр. 41 найдите описание реакции горения этилена воздухе. Запишите его.

2.Самостоятельная работа

.

Напишите уравнения реакций горения этилен и пропилена и их взаимодействия с бромной водой.

. Решите задачи 2, 4 на стр.43.

Урок 6. практическая работа «Получение этилена и опыты с ним»

Выполняется с использованием эл. Диска (сд) «Виртуальная лаборатория по химии 8-10 классы.» («ВЛХ» в дальнейшем). Отчет о проделанной работе выполнить в лабораторном журнале эл. Пособия.

Урок 7. Реакция полимеризации. Применение этилена и других алкенов.

Цель: познакомиться с р. полимеризации.

Прочтите:

Для алкенов, имеющих двойную связь, возможно соединение молекул между собой. В результате образуется большая цепочка-полимер, а реакция его образования наз–р. Полимеризации. Эти процессы идут при повышенных температурах и давлении или с участием катализатора. Присоединение молекул исходного вещества (их наз. Мономеры) идет по месту разрыва двойной связи в виду непрочности пи-связи. Уравнение р. полимеризации:

nСН2=СН2----(-СН-СН-)n

этилен полиэтилен

в полимерной молекуле по сравнению с мономером нет пи-связей. Атомы в полимере связаны только прочными б-связями, вот почему полиэтилен, полипропилен применяются как хим. посуда и емкости для хранения реактивов и расфасовки средств бытовой химии.

запишите

В тетради сделайте записи темы, определения и уравнения р. полимеризации из текста стр.41.

Сам. раб

Рассмотрите на стр.42 рис.12. выпишите продукты, получаемые из этилена. Ответьте на вопрос. К каким у/в относится полиэтилен по строению молекулы?

Д/З 10.

Контрольная работа в теме Алкены:

1.  задания 1 уровня стр 71-72 Метод пособия 10кл.

2.  тест Алкены.

Тема 4. Диеновые углеводороды. Природный каучук.

цель: дать представление о диеновых у/в.

Урок1,2..

1) Откройте учебник на стр.44. прочтите и запишите тему, определение, формулу бутадиен-1,3 и 2-метилбутадиен-1,3.

В названии диенового у /в –диен-обозначает наличие в них двух двойных связей. Место их положения указывается цифрами в конце.

2)на стр. 45-46 прочтите о получении бутадиена из этилового спирта, разработанного . Запишите уравнение его получения. Ознакомьтесь с современными методами получения дивинила и изопрена.

3) с физическими и химическими свойствами алкадиенов вы можете познакомиться, прочитав о них на стр.46-47 и просмотрев фотоизображения веществ изопрена(2-метилбутадиен-1,3) и дивинила (бутадиен-1,3) в эл. Приложении к учебнику. Следует отметить сходство свойств алкенов и алкадиенов. Поэтому самая применяемая химическая реакция-это р. Полимеризации, лежащая в основе производства синтетического каучука.

4.о природном каучуке прочтите на стр.47-49, а также посмотрите видео о разложении каучука при нагревании. Запишите физические свойства природного каучука.

5.самостоятельная работа.

Ответьте на вопросы (письм.):

1)Как растворяются натуральный каучук и резина в воде и в органических растворителях?

2).Чем отличаются каучуки от резины?

3).Что такое вулканизация?

Контрольное задание

Тест № 1:

Тест № 2