Физическая и коллоидная химия (стр. 3 )

∆G800К = ∙255,55 = 40 = 42,92 кДж/моль;

;

lgKp = ; lna = 2,303 lga;

.

Теперь найдем Кр = 1,55 ∙ 10-3, КС = Кр ∙ RT ∆n:

.

Задание 3

Найти ∆G0, Кр и КС приведенной реакции при указанной температуре К. Кр сравните с экспериментальным значением.

Расчетные данные

№ п/п	Реакция	Т, К	lgKрэксперимент
1	2HBr = H2 + Br2	1100	-2,856
2	CO2 + 4H2 = CH4 + 2H2O	675	3,037
3	2HCl = Cl2 + H2	1000	-5,258
4	N2 + 2O2 = 2NO	1500	-4,418
5	N2+O2 = NO	1400	-2,821
6	4HCl + O2 = 2H2O + Cl2	700	1,611
7	CO + 3H2 = CH4 + H2O	700	3,576
8	2H2S = 2H2 + S2	1000	-2,133
9	H2 + CO2 = CO + H2O	800	-0,607
10	2H2O = 2H2 + O2	1600	-5,185
11	2 CO2 = 2CO + O2	2000	-5,764
12	2SO2 = 2O2 + S2	800	-19,80

Продолжение
13	4HCl + O2 = 2H2O + Cl2	923	-0,365
14	C2H6 = C2H4 + H2	900	-1,295
15	3H2 + N2 = 2NH3	800	-2,536
16	CH4 + CO2 = 2CO + 2H2	763	-2,67
17	2CO2 = 2CO + O2	1400	-1,994
18	CO + H2O = CO2 + H2	1200	-0,149
19	2HJ = H2 + J2	1000	-1,454
20	2NO2 = 2NO + O2	1000	1,690
21	H2 + CO = HCOOH	1000	-5,683
22	3CO + 2H2O = CH3OH + H2O	800	-4,972
23	CO2 + 3H2 = CH3OH + H2O	900	-7,251
24	CO + H2O = CO2 + H2	1000	0,143
25	2CO + O2 = 2CO2	1000	20,461

Таблица 3

Термодинамические величины некоторых веществ

при стандартных условиях

№ п/п	Вещество	∆Н0, кДж/моль	∆S0, Дж/мольК	№ п/п	Вещество	∆Н0, кДж/моль	∆S0, Дж/мольК
1	Н2	0	130,6	13	CH4	-74,85	186,85
2	Br2(г)	30,92	245,35	14	HCl	-92,30	186,70
3	Cl2	0	223,0	15	NO2	33,89	240,45
4	N2	0	191,5	16	NO	90,37	210,62
5	O2	0	205,03	17	CO	-110,5	197,4
6	S2(г)	129,1	227,7	18	H2S	-20,15	205,64
7	J2(г)	62,24	260,58	19	SO2	-296,9	248,1
8	HBr	-35,98	198,40	20	C2H4	52,28	219,4
9	CO2	-393,51	213,6	21	C2H6	-84,67	229,5
10	H2O(г)	-241,84	188,74	22	NH3	-46,19	192,50
11	HJ	25,94	206,30	23	HCOOH	-115,9	218,8
12	CH3OH	-238,7	126,7

Тема 4. Кинетика химических реакций