ТЕСТ «АЗОТ И ФОСФОР»
Вариант №
А1. Атомы азота и фосфора содержат
1) одинаковое число протонов в ядре;
2) одинаковое число электронов на внешнем слое;
3) одинаковое число электронных слоев;
4) одинаковое число нейтронов в ядре.
А2. Вещества, в которых азот имеет степени окисления -3, + 2, + 5, расположены в ряду
1) N2О3, NО2, N2О5; 3) NH3, NO, KNО3
2) HNО2, NO, HNО3; 4) NC13, NO, KNО2.
A3. Число общих электронных пар в молекуле аммиак 1)1; 2) 2; 3)3; 4) 4.
А4. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции горения аммиака 1) 2; 2) 3; 3) 5; 4) 4.
А5. Для осуществления превращений Р → Р2О5 → H3РO4 → Ag3PО4 нужно последовательно использовать
1) кислород, гидроксид натрия, хлорид серебра;
2) воду, оксид натрия, нитрат серебра;
3) кислород, оксид натрия, серебро;
4) кислород, гидроксид натрия, нитрат серебра.
А6. Все соли аммония вступают в реакции
1) разложения и горения; 2) разложения и обмена с щелочами;
3) горения и обмена с щелочами; 4) разложения и замещения металлами.
А7. При взаимодействии азотной кислоты с металлами образуется
1) соль; 3) водород;
2) вода; 4) оксид азота.
А8. Бурый газ, дающий при растворении в воде кислотную среду, это
1) NO 2) NH3 3) NO2 4) N2O5
A9. Азотная кислота может взаимодействовать с каждым веществом из группы
1)СаО, CО2, NaOH, Zn;
2) MgO, Fe(OH)3, Cu, Na2CО3;
3) H2SО4, Na2CО3, NaOH, Fe;
4) NaNO3, CaC03, Са, CaO.
A10. Нитрат кальция нельзя получить взаимодействием пары веществ:
1) СаО и HNО3; 3) СаСI2 и NaNO3;
2) СаСО3 и HNО3; 4) Са(ОН)2 и HNO3.
A11. Реакция N2 + 3Н2 ↔ 2NH3 + Q является:
1) некаталитической, эндотермической реакцией соединения:
2) окислительно-восстановительной, обратимой, соединения;
3) каталитической, необратимой, эндотермической;
4) каталитической, обратимой, окислительно-восстановительной реакцией обмена.
А12. Дигидрофосфат кальция применяется как
1) строительный материал; 2) ядохимикат;
3) удобрение; 4) пищевая добавка к корму животных.
А13. Сокращенный ионный вид N2O5 + 2OН- → 2NO3- + Н2O. Соответствует уравнению реакции:
1) НNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O;
2) N2O5 + NaOH → 2NaNO3 + Н2O;
3) N2O5 + Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + H2O;
4) 2HNO3 + Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + 2H2O;
В1. Соли азотной кислоты называются___________________.
В2. Качественной реакцией на фосфат-ион является взаимодействие с катионом____________.
В3. Белое, мягкое, светящееся в темноте вещество, самовоспламеняющиеся при 34 °С, является аллотропной модификацией элемента________________.
В4. Р2O5 и N2O5 - оксиды, обладающие _____________________свойствами.
В5. В реакции N2 + О2 → 2NO азот выступает в роли__________________.
ТЕСТ «АЗОТ И ФОСФОР»
Вариант №
А1. Атомы серы и фосфора имеют
1) одинаковое число электронов на внешнем слое;
2) одинаковое число электронных слоев;
3) одинаковое число протонов в ядре;
4) одинаковый радиус.
А2. Все вещества содержат азот в одной степени окисления в ряду
1) NH3, N2О3, HNО2; 3) NO, N2H4, NH4CI;
2) KNO3, N2О5, HNО3; 4) N2О3, HNО2, NH4CI.
A3. Число общих электронных пар в молекуле азота 1)1; 2)2; 3)3; 4) 4.
А4. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции каталитического окисления аммиака: 1)2; 2) 4; 3)5; 4) 6.
А5 Схеме N+5 → N+2 соответствует уравнение реакции:
1) HNО3 + NaOH = NaNО3 + H2О; 2) 2N2О5 = 4NО2 + О2;
3) 8HNО3 + 3Cu = 3Cu(NО3)2 + 2NO + 4H2О; 4) 2NO + О2 = 2NО2.
A6. Сокращенный ионный вид NH4+ + ОН - = NH3 + H2О соответствует уравнению реакции:
1) NH4CI + AgNО3 → 3) NH3 + HCI →
2) NH4OH + HCI → 4) NH4CI + NaOH →
A7. Оксид фосфора (V) и оксид азота (V) реагируют с каждым веществом из группы:
l) NaOH, NaCl, Na2CО3; 2) СаО, КОН, Н2О;
3) Ca(OH)2,CuO, HCI; 4) Н2О, ZnO, CО2.
A8. Превращения NH4Cl → NH3 → NO → NO2 можно осуществить, последовательно используя вещества:
1) Н2O, O2, Н2O; 3) AgNO3 , H2O, O2;
2) NaOH, O2, O2; 4) Са(ОН)2, HNO3,O2.
А9. Реакция 4Р + 5O2 → 2Р2O5 + Q является
1) окислительно-восстановительной, обратимой, экзотермической;
2) необратимой, экзотермической реакцией соединения;
3) необратимой, эндотермической, некаталитической;
4) реакцией соединения, идущей без изменения степени окисления.
А10. Фосфат калия нельзя получить взаимодействием пары веществ;
1) Р2О5 и КОН; 3) Н3РО4 и KC1;
2) Р2О5 и К2О; 4) Н3РО4 и КОН.
A11.Концентрированная азотная кислота реагирует с медью с образованием
1) воды и нитрата меди (II);
2) нитрата меди (II) и водорода;
3) нитрата меди (II), воды, оксида азота (II);
4) нитрата меди (II), воды, оксида азота (IV).
А12 Гидрокарбонат аммония NH4HCО3 используют как
1) строительный материал;
2) удобрение;
3) разрыхлитель теста;
4) краситель.
А13. Фосфорную кислоту от азотной можно отличить по взаимодействию с
l) NaOH; 2) Си; 3)Na2CО3; 4) NaCI.
В1. Газ, образующийся при взаимодействии щелочей с солями аммония, окрашивающий фенолфталеин в малиновый цвет, имеющий резкий запах, называется_________________.
В2. NO и N2О относятся к_______________________оксидам.
В3. В реакции N2 + 3Н2 = 2NH3 азот выступает в роли______________________.
В4. Дигидрофосфаты - это кислые соли ________________________кислоты.
В5. Кислота, в которой азот проявляет высшую степень окисления, называется____________.
