Химия (стр. 4 )

1.1 SO2 1.2 Fe2O3

2. Вычислите массовую долю кислорода (в %) в соединениях:

2.1 СO2 2.2 P2O5

3. Вычислите массовую долю кислорода (в %) в соединениях:

3.1 СаO 3.2 Н2O

4. Вычислите массовую долю кислорода (в %) в соединениях:

4.1 СuO 4.2 N2O5

5. Вычислите массовую долю кислорода (в %) в соединениях:

5.1 SO3 5.2 P2O5

6. Вычислите массовую долю водорода (в %) в соединениях:

6.1 СH4 6.2 H2O

7. Вычислите массовую долю водорода (в %) в соединениях:

7.1 SiH4 7.2 NH3

8. Вычислите массовую долю водорода (в %) в соединениях:

8.1 HCl 8.2 H2SO4

9. Вычислите массовую долю водорода (в %) в соединениях:

9.1 H3PO4 9.2 HBr

10. Вычислите массовую долю водорода (в %) в соединениях:

10.1 СH4 10.2 H2СO3

11. Вычислите массовую долю серы (в %) в соединениях:

11.1 H2SO4 11.2 H2S

12. Вычислите массовую долю серы (в %) в соединениях:

12.1 Na2SO4 12.2 Na2S

13. Вычислите массовую долю углерода (в %) в соединениях:

13.1 СH4 13.2 H2СO3

14. Вычислите массовую долю углерода (в %) в соединениях:

14.1 СаСO3 14.2. Na2СO3

15. Вычислите массовую долю азота (в %) в соединениях:

15.1 NH3 15.2 N2O5

16 . Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления; Составьте полные и краткие ионные уравнения:

Cu + H2SO4 ® CuSO4 + SO2 + H2O

17. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления Составьте полные и краткие ионные уравнения

C + HNO3 ® CO2 + NO + H2O

18. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Составьте полные и краткие ионные уравнения:

P + HNO3 + H2O ® H3PO4 + NO

19. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Составьте полные и краткие ионные уравнения:

S + H2SO4 ® SO2 + H2O

20. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления

NaBr + H2SO4 ® Br2 + Na2SO4 + H2O + SO2

21. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Составьте полные и краткие ионные уравнения:

NaI + H2SO4 ® Na2SO4 + H2S + I2 + H2O

22. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Составьте полные и краткие ионные уравнения:

Zn + H2SO4 ® Zn SO4 + H2S + H2O

23 . Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления; Составьте полные и краткие ионные уравнения:

KMnO4 + NaI + H2SO4 ® MnSO4 + I2 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O

24. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления Составьте полные и краткие ионные уравнения

K2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + NaNO3 + K2SO4 + H2O

25. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Составьте полные и краткие ионные уравнения:

KCrO2 + KOH + Br2 ® KBr + K2CrO4 + H2O

26. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Составьте полные и краткие ионные уравнения:

KMnO4 + Na2S + H2SO4 ® S + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O

27. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления

KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 ® MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O

28. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Составьте полные и краткие ионные уравнения:

KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 ® MnSO4 + K2SO4 + NaNO3 + H2O

29. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Составьте полные и краткие ионные уравнения:

KMnO4 + NaBr + H2SO4 ® MnSO4 + Br2 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O

30. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления Составьте полные и краткие ионные уравнения

K2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + NaNO3 + K2SO4 + H2O

31. Уравнение состояния идеального газа. Универсальная газовая постоянная, ее физический смысл, численное зна­чение и размерность.

Определить массу паров свинца в камере объемом 12 м3 при 1640° С. Давление паров свинца при этой температуре 8941 Па.

32. Выведите основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов.

33. Что называется приведением газа к нормальным условиям?

При н. у. объем газа равен 82 м 3. Какой объем займет этот же количество газа при -15 о С и 99280 Па?

33. Особенности жидкостей. Современные взгляды на структуру жидкости.

Определить поверхностное натяжение толуола при 50° С, если при медленном его выпускании из сталогмометра масса 38 капель равна 1,4864 г, а при выпускании из того же сталогмометра воды при той же температуре масса 25 капель ее оказалась равной 2,6570 г. Ве­личина поверхностного натяжения воды при 50°С равна 67,91×103 Н/м.

34. Вязкость жидкостей и ее зависимость от внешних условий. Измерение вязкости жидкостей с помощью вискозиметра.

Плотность гептана при 20°С равна 684 кг/м3, а плотность воды 998 кг/м3. Некоторое количество гептана протекает через вискозиметр за 83,9 с, а для того же объема воды при тех же условиях требуется 142,1 с. Определить абсолютную вязкость гептана при 20°С, если вязкость воды при этой же температуре равна 1,005×10-3 Па×с.

35. Поверхностное натяжение жидкостей. Измерение поверхностного натяжения жидкостей с помощью сталагмометра.

Из сталагмометра при 40° С выпускали последовательно воду и бензол в воде. При этом общая масса выпущенных жидкостей соответственно была равна 2,6352 и 1,4572, а число капель — 23 и 40. Вычислить поверхностное натяжение бензола. (Поверхностное натяжение воды равно 72,75∙10-3 Н/м).

36. Особые свойства кристаллических веществ. Что называется кристаллической решеткой? Виды кристаллических реше­ток.

37. Плазма. Общая характеристика.

Сжатый воздух в баллоне имеет температуру 15о С. Во время пожара температура воздуха в баллоне поднялась до 450о С. Взорвется ли баллон, если при этой температуре он может выдержать давление не более 9,8·106 Па? Начальное давление 4,8·10 6 Па.

38. Закон сохранения энергии и первый закон термодинамики, его содержание, формули­ровки. Какое количество теплоты выделится при изотермическом сжатии 10 л идеального газа, взятого при 27° С и нормальном атмосферном давлении, если объем его уменьшится в 10 раз?

39. Что называется теплоемкостью вещества?

Температурная зависимость истинной молярной теплоемкости воздуха выражается уравнением Ср = 27,2 + 0,0042 Т. Вычислить истинную молярную и массовую теплоемкости воздуха при постоянных давлении и объеме при 400 о С, если соотношение Ср / Сv для воздуха равно 1,4.

40. Что называется скоростью химической реакции? Графическая зависи­мость скорости реакции от времени для обратимой и необратимой реакций (график пояснить).

Во сколько раз увеличится скорость реакции: 2 NO+ О2= 2 NО2 ,

протекающей в закрытом сосуде, если увеличить концентрацию оксида азота (II) в три раза без изменения температуры?

41. Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Аррениуса и его практическое применение.

Константа скорости реакции инверсии тростникового сахара при 25°С равна

9,67×10 -3,а при 40°С – 73,4×10 –3 мин -1. Определить константу скорости этой реакции при 35°С.

42. Температурный коэффициент скорости химической реакции и его практическое примене­ние.

Во сколько раз увеличится время, необходимое для завершения реакции, если понизить температуру на 45°C? Температурный коэффициент принять равным 3.

43. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Закон дей­ствия масс. Сформулировать принцип Ле Шателье и пояснить его на конкретных примерах.

Даны реакции:

2 SO2 + O2 « 2 SO3 + 176,8 кДж

CO2 + С « 2 СО – 160,5 кДж

Какими факторами можно сдвинуть равновесие этих реакций вправо?

44. Катализ и автокатализ. Особенности каталитических реакций. Положительный и отрицательный катализ. Роль каталитических процессов в нефтепереработке и нефтехимии
.

45. Экстракция из растворов/ привести формулу и пояснить/.

46. Коррозия металлов и методы защиты от коррозии.

47. Дисперсные системы. Основные признаки дисперсных систем, их классификация.

48. Методы получения коллоидных растворов

49. Устойчивость коллоидных растворов. Коагуляция.

50. Эмульсии. Получение эмульсий, их типы. Обращение фаз эмульсий. Деэмульгирование.

51. Пены, аэрозоли, суспензии.

52. Общая характеристика растворов ВМС. Определение молекулярной массы ВМС.

53. Чем обусловлена изомерия предельных одноатомных спиртов? Напишите формулы всех возможных изомерных спиртов состава С5Н11ОН (8 изомеров). Укажите первичные, вторичные, третичные спирты. Назовите их по рациональной и современной международной номенклатуре.

54. Напишите уравнения реакций гидратации бутена-1 и 3-метилпентена-1 в

присутствии серной кислоты. Назовите полученные соединения.

55. Какие спирты образуются в результате щелочного гидролиза веществ:

а) бромистого втор. бутила; б) 2,3-дибромбутана.

Назовите полученные соединения.

56. Какие вещества образуются при взаимодействии изопропилового спирта с:

а) металлическим натрием;

б) бромоводородом;

в) магнием.

57. Чем обусловлена изомерия предельных одноосновных карбоновых кислот? Напишите структурные формулы всех изомерных кислот состава С5Н10О2. Назовите их по рациональной и современной международной номенклатуам.

58. Напишите формулы кислот:

а) 2-метилгексановой; б) 2,3-диметилпентановой;

в) 3,3-диметилпентановой; г) 2,3-диметилбутановой.

59. Выведите все изомеры аминокислот состава С4Н9О2N (их пять). Назовите их,

обозначая положение аминогрупп греческими буквами. Какие из них обладают

оптической активностью? Обозначьте звездочкой асимметрический атом

углерода.

60. Какие соединения образуются при гидролизе белков? Что такое полипептиды?

Напишите уравнения реакций получения дипептида из α – аминопропионовой

кислоты.

61. Установите молекулярную формулу вещества, содержащего 92,3% углерода и 7,7% водорода. Масса 1л этого газа при нормальных условиях равна 1,165г.

62. Масса одного литра газообразного алкена равна 1,25 г. Установить молекулярную формулу алкена.

63. Масса одного литра газообразного алкена равна 1.875 г. Определить молекулярную формулу алкена.

64. Масса одного литра газообразного алкина равна 1,16г. Установить молекулярную формулу алкина.

65. Масса одного литра углеводорода при нормальных условиях равна 2,5г. Массовая доля углерода в веществе 85.8%. Найти молекулярную формулу углеводорода.

66. Масса 280 мл газообразного углеводорода равна 0,55 г. (при н. у.). Массовая доля углерода в веществе 81,82%. Установить молекулярную формулу углеводорода.

67. Массовая доля углерода в одном из гомологов бензола 91,31%. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,172. Найти молекулярную формулу углеводорода.

68. Массовая доля углерода в одном из ароматических углеводородов 92,3%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 39. Найти молекулярную формулу углеводорода.

69. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 85,71%, относительная плотность вещества по водороду составляет 21. Определить формулу углеводорода.

70. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,33%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду 36. Определить формулу углеводорода.

71. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 85,7%. Относительная плотность вещества по воздуху 1,931. Определить формулу углеводорода.

72. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 84%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду 50. Определить формулу углеводорода.

73. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 84%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду 43. Определить формулу углеводорода.

74. Массовая доля углерода в веществе – 54,55%, водорода – 9,09%, кислорода – 36,36%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду 22. Определить формулу вещества..

75. Массовая доля углерода в веществе составляет 37,5%, водорода – 12,5%, кислорода – 50%. Масса одного литра этого вещества при нормальных условиях равна 1,4285г. Определить формулу вещества

76. Приведите примеры качественных реакций на катионы.

77. Приведите примеры качественных реакций на анионы.

78. Какую навеску хлорида бария (кристаллогидрата) следует взять для определения в нем бария в виде BaSO4, если осадок получен массой 0,4950 г?

79. Какую навеску каменного угля, содержащего около 4% серы, надо взять для анализа на содержание серы, если весовая форма ее BaSO4?

80. Рассчитать навеску известняка для анализа на содержание СО2, если образец содержит около 85% CаСО3.

81. Какую навеску магнезита следует взять для анализа на содержание СО2 методом прокаливания, если образец состоит из 90% МgCO3 и 10% некарбонатных нелетучих примесей?

82. Какую навеску мела следует взять для анализа на содержание СаО, если образец содержит около 20% влаги?

83. Рассчитать навеску сульфида железа, содержащего около 30% S, для определения в нём серы в виде ВаSО4.

84. Образец гашёной извести содержит около 15% примесей. Какую навеску извести следует взять для определения в ней Са в виде СаО?

85. Навеска каменного угля массой 2,6248 г после высушивания до постоянной массы стала весить 2,5420 г. Определить массовую долю влаги в образце.

86. Навеска сухого известняка массой 1,5120 г. после прокаливания до постоянной массы стала весить 0,8470 г. Вычислить массовую долю СаО и СО2 в образце.

87. При определении содержания кристаллизационной воды в образце хлорида бария получены данные: масса бюкса 25,6874 г, масса бюкса с навеской 27,2594 г, то же после высушивания 27,0269 г. Вычислить массовую долю кристаллизационной воды в образце и сравнить её с теоретической.

88. Навеска магнезита массой 0,5062 г высушена при 105 0С до постоянной массы 0,5048 г. Высушенный образец прокален, после чего его масса стала 0,2542 г. Определить массовую долю гигроскопичной влаги и СО2 .

89. Из навески мрамора массой 1,8710г получили осадки: Мg2Р2О7 массой 0,0827г, Fe2O3 массой 0,0342 г и СаSО4 массой 1,9650г. Вычислить массовую долю магния, кальция и железа в образце (в %).

90. При анализе образца технического хлорида бария получены следующие данные: масса бюкса с навеской 24,9418 г, масса бюкса без навески 24,2982 г, масса пустого тигля 6,2638 г, масса тигля с прокаленным сульфатом бария 6,7376г. Определить массовую долю ВаСl2×Н2О.

91. Навеска образца каменного угля массой 1,9982 г, после удаления влаги стала весить 1,8612 г. Определить массовую долю гигроскопической воды в угле.

92. Навеска NaCI (х. ч.) массой 5,9120 г. растворена в мерной колбе на 1. Раствор доведен до метки. Чему равен титр полученного раствора по рабочему веществу?

93. Сколько граммов NaOH содержится: а) в 10 см3; б) в 250 см3; г) в 100 см3 раствора, титр которого по NaOH 0,004120 г/см3.

94. Сколько граммов иода содержится в 15,50 см3; б) в 12,54 см3 раствора, титр которого 0,005146 г/см3.

95. На титрование израсходовано 26,75 см3раствора соляной кислоты, титр которой 0,003782 г/см3. Сколько граммов HCI израсходовано на взаимодействие с определяемым веществом?

96. Что такое титр раствора? Вычислить титр растворов H2SO4, NaOH, КОН, если молярная концентрация эквивалента их 0,05 моль/дм3.

97. Рассчитать титр раствора HCI, H2C2O4, Н2С2О4×2Н2О, если молярная концентрация эквивалента их 0,02 моль/дм3.

98. К 50,0 см3 раствора H2SO4, молярная концентрация эквивалента которого 0,09840 моль/дм3 прилито 25,15 см3 раствора NaOH, молярная концентрация эквивалента которого 0,2050 моль/дм3. Какое вещество и в каком количестве в избытке?

99. Как приготовить 2,00 см3 раствора КCI молярной концентрации?

100. Смешаны 10 см3 щелочи с С (КОН) = 0,050 моль/дм3 с 5,0 см3 раствора соляной кислоты, молярная концентрация эквивалента которого 0,10 моль/дм3. Определить среду полученного раствора.

101. К 25 см3 раствора HCI, молярная концентрация эквивалента вещества в котором 0,0987 моль/дм3 прилито 24,50 см3 NaOH, молярная концентрация эквивалента вещества в котором 0,1020 моль/дм3. Какое вещество в избытке и в каком количестве?

102. Навеска каустической соды, равная 3,0310 г растворена в 500 см3. На титрование

25 см3 этого раствора затрачено 26,80 см3 раствора H2SO4 с К = 0,9813 к 0,1 моль/дм3.

Определить массовую долю NaOH в образце.

103. Навеска кальцинированной соды массой 10,231 г растворена в колбе на 250 см3. На титрование 10 см3 этого раствора затрачено 11,8 см3 раствора HCI с К = 1,01

к 0,1 моль/дм3. Определить массовую долю кальцинированной соды.

104. Рассчитайте массовую долю H2SO4 в навеске 1,0215 г, если на титрование ее идет 20 см3 NaOH, молярная концентрация эквивалента которого 0, 1013 моль/дм3.

105. В мерной колбе емкостью 1 дм3 растворена H2SO4. На титрование 25 см3 раствора ее расходуется 30,45 см3 раствора NaOH c Т NaOH = 0,0042моль/дм3. Сколько граммов H2SO4 содержалось в колбе.

5. Список вопросов к экзамену

1.  Закон сохранения массы веществ

2.  Оксиды. Их классификация, строение и свойства

3.  Гидроксиды. Их классификация, строение и свойства

4.  Кислоты. Их классификация, строение и свойства

5.  Соли. Их классификация, строение и свойства

6.  Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете

7.  теории строения атома

8.  Условие образования химической связи. Основные типы химической связи.

9.  Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость

10.  реакции

11.  Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие и

12.  условие его смещения

13.  Основные положения теории электролитической диссоциации

14.  Диссоциации кислот, щелочей, солей; реакции обмена в водных растворах электролитов

15.  Гидролиз солей

16.  Реакции окисления-восстановления

17.  Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии

18.  Соединения углерода, их особенности. Теория химического строения органических веществ Бутлерова

19.  Структурные формулы органических веществ. Изомерия

20.  Электронная конфигурация невозбуждённого и возбуждённого атома углерода, sp3-, sp2-, sp- гибридизация. Валентные состояния углеродного атома

21.  Типы органических реакций. Гомолитический и гетеролитический разрыв ковалентной связи. Свободные радикалы, карбкатионы и карбанионы. Типы углеродного скелета.

22.  Классы органических соединений

23.  Природные источники алканов. Получение алканов. Физические и химические свойства алканов

24.  Гомологический ряд, изомерия и номенклатура, классификация гидроксильных производных. Общие способы получения предельных одноатомных спиртов. Физические свойства одноатомных спиртов. Понятие о водородной связи.

25.  Химические свойства одноатомных спиртов. Метиловый и этиловый спирты. Высшие жирные спирты. Получение в промышленности и применение.

26.  Этиленгликоль, глицерин. Их получение и свойства.

27.  Гомологические ряды альдегидов, кетонов. Классификация изомерии,

28.  номенклатура. Способы получения альдегидов, кетонов. Строение карбонильной группы, её особенности. Химические свойства альдегидов и кетонов.

29.  Отдельные представители альдегидов: формальдегид, ацетальдегид, бензойный альдегид. Применение в промышленности. Отдельные представители кетонов: ацетон, метилэтилкетон. Применение в промышленности.

30.  Карбоновые кислоты. Классификация. Предельные одноосновные кислоты, гомологический ряд, общая формула, изомерия, номенклатура. Общие способы получения предельных одноосновных карбоновых кислот. Характеристика физических и химических свойств предельных одноосновных карбоновых кислот

31.  Муравьиная кислота, уксусная кислота – представители предельных одноосновных карбоновых кислот. Их получение, свойства и применение

32.  Высшие жирные кислоты. Мыла. Их свойства и применение

33.  Непредельные кислоты. Строение, особенности свойств.

34.  Акриловая, метакриловая, олеиновая кислоты – представители непредельных карбоновых кислот. Их строение, свойства и применение

35.  Двухосновные карбоновые кислоты. Щавелевая кислота. Фталевые кислоты. Их применение

36.  Сложные эфиры карбоновых кислот. Строение, изомерия, номенклатура, нахождение в природе, свойства и применение

37.  Жиры в природе, их строение и свойства. Техническая переработка жиров. Проблема замены пищевых жиров в технике непищевым сырьём

38.  Сульфоновые кислоты (сульфокислоты). Классификация, получение, свойства и применение в промышленности. Сульфохлориды. Синтетические моющие средства (СМС)

39.  Амины. Их классификация, строение, изомерия, номенклатура, получение и свойства. Влияние радикала, связанного с аминогруппой, на основные свойства аминов

40.  Аминокислоты.. Способы получения, свойства и применение

41.  Углеводы в природе, их фотосинтез растениями. Классификация углеводов

42.  Моносахариды. Глюкоза, строение. Свойства, нахождение в природе и применение. Сахароза. Строение, свойства, нахождение в природе и получение в промышленности

43.  Крахмал. Его нахождение в природе, строение, свойства, получение и применение

44.  Целлюлоза. Строение, свойства. Применение целлюлозы и её производных

45.  Общеприкладное значение физической и коллоидной химии.

46.  Газообразное состояние. Газ как рабочее тело, его параметры состоя­ния. Идеальный газ. Газовые законы, их математическое и графическое выра­жение.

47.  Газовые смеси, способы выражения состава смесей. Закон Дальтона. Правило адди­тивности.

48.  Общая характеристика жидкого состояния. Современные взгляды на структуру жидкостей. Ассоциация.

49.  Вязкость. Ее физическая сущность, зависимость от различных факторов. Измерение вязкости жидкостей с помощью вискозиметра.

50.  Поверхностное натяжение жидкостей. Измерение поверхностного натяжения жидкостей с помощью сталагмометра.

51.  Твердое состояние. Тела кристаллические и аморфные. Общая характе­ристика кристаллического состояния. Что называется кристаллической решеткой? Виды кристаллических решеток.

52.  Закон сохранения энергии и первый закон термодинамики, его содержание, формули­ровки. Аналитическое выражение первого закона термодинамики, в том числе для изобарных и изохорных процессов.

53.  Теплоемкость: ее общая характеристика. Виды теплоемкости, их взаи­мосвязь, зависимость от различных факторов.

54.  Термохимия. Тепловой эффект химической реакции. Изохорный и изобарный тепловой эффект. Взаимосвязь между ними.

55.  Термохимические уравнения. Теплоты образования (раз­ложения), сгорания. Закон Гесса и следствия из него. Значение закона Гесса

56.  Характеристика влажного, сухого насыщенного и перегретого паров

57.  Скорость химической реакции. Графическая зависимость скорости реакции от времени. Основной закон химической кинетики - закон действия масс. Константа скорости реакции, ее физический смысл.

58.  Факторы, влияющие на скорость реакции. Правило Вант-Гоффа.

59.  Поверхностные явления и адсорбция. Количественная характеристика адсорбции, её виды.

60.  Катализ и автокатализ. Положительный и отрицательный катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Специфичность каталитических реакций.

61.  Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Закон действующих масс.

62.  Гидратная теория растворов Менделеева.

63.  Осмос. Закон Вант-Гоффа для неэлектролитов и электролитов.

64.  Условия кипения и замерзания растворов. Второй закон Рауля.

65.  Взаимная растворимость жидкостей.

66.  Перегонка жидких смесей.

67.  Экстракция из растворов /привести формулу и пояснить/.

68.  Дисперсные системы. Основные признаки дисперсных систем, их классификация.

69.  Методы получения коллоидных растворов. Строение коллоидных мицелл.

70.  Устойчивость коллоидных растворов. Коагуляция.

71.  Эмульсии. Получение эмульсий, их типы. Деэмульгирование.

72.  Пены, аэрозоли, суспензии.

73.  Общая характеристика растворов ВМС. Определение молекулярной массы ВМС.

74.  Что такое произведение растворимости? Какой фактор влияет на изменение величины произведения растворимости?

75.  Наиболее распространённые классификации аналитических групп.

76.  Систематический и дробный методы анализа.

77.  Концентрация растворов. Определение эквивалента в аналитической химии

78.  Титриметрический (объёмный) метод анализа. Его сущность и методы титриметрического анализа. Требования к реакциям, применяемым в титриметрическом анализе Формулы титриметрического анализа

79.  Понятие о количественном анализе. Методы количественного анализа

80.  Гравиметрический (весовой) метод анализа. Методы гравиметрического анализа