МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ГОУ ВПО «Кемеровский государственный университет»

____________Физический факультет___________

УТВЕРЖДАЮ

Декан ФФ


_______________________

"_____"__________20___ г.

Рабочая программа дисциплины

_____________Химия___________

Направление подготовки

_________011200 Физика_________

Профиль подготовки

__________Физическое материаловедение___________

Квалификация (степень) выпускника

Бакалавр

Форма обучения

_______________очная______________

Кемерово

2010 г.

1.  Цели освоения дисциплины

·  Целями освоения дисциплины ___Химия__ являются ознакомление студентов с отдельными разделами общей, неорганической, органической, коллоидной, физической химии, биохимии, а также современными вопросами химии, такими как пространственно-временная самоорганизация в физико-химических системах. Важнейшей задачей курса является овладение знаниями об основных законах и учениях химии и приобретение умения применять полученные знания для рассмотрения широкого круга физических явлений.

2. Место дисциплины в структуре ООП бакалавриата ________________

·  Курс «Химия» является одной из дисциплин математического и естественно-научного цикла направления 011200 «Физика» ДН(М).Р.3, и входит в образовательный модуль «Химия и Экология». Для изучения дисциплины необходимы компетенции, сформированные у обучающихся в результате освоения дисциплин: «Естественно-научная картина мира», «Молекулярная физика», «Атомная физика», «Термодинамика» и общих курсов математики. В курсе «Химия» рассматриваются основные учения современной химии: строение вещества, термодинамика, кинетика, современные теории химической связи. Изучение химических процессов, протекающих в системах различной природы, сложности и уровня, способствует выработке у студентов творческого, научного системного мышления. Знания и умения, полученные при изучении курса «Химия», необходимы при выполнении курсовых и дипломных работ профиля «Физическое материаловедение». Данный курс является базой для изучения дисциплины «Физика конденсированного состояния» и дисциплины по выбору «Физико-химия наноматериалов».

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

3. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины _____Химия_____.

Данная дисциплина участвует в формировании следующих общекультурных и общепрофессиональных компетенций:

способность использовать в познавательной и профессиональной деятельности базовые знания в области математики и естественных наук (ОК-1);

способность приобретать новые знания, используя современные образовательные и информационные технологии (ОК-3);

способность к письменной и устной коммуникации на родном языке (ОК-13);

способность использовать базовые теоретические знания для решения профессиональных задач (ПК-1);

способность применять на практике базовые профессиональные навыки (ПК-2);

способность понимать и излагать получаемую информацию и представлять результаты физических исследований (ПК-10).

В результате освоения дисциплины обучающийся должен:

·  Знать:

- современные теории химической связи (метод ВС и ММО);

- основы теории растворов (протолитическая теория, электронная теория);

- основы электрохимии (Законы Фарадея);

- основы теории комплексообразования;

- законы термохимии (Закон Гесса);

- закон действующих масс;

- принцип Ле-Шателье;

- уравнение Вант-Гоффа;

- уравнение Аррениуса

·  Уметь:

- строить энергетические диаграммы атомов, молекул и ионов;

- определять порядок связи молекул;

- описывать пространственную форму молекул и ионов, комплексных соединений;

- определять порядок реакции;

- определять направление протекания реакции;

- определять тип химической связи молекул и тип гибридизации.

·  Владеть:

- навыками расчета концентрации раствора, используя различные способы выражения концентрации;

- навыками написания молекулярных и ионных схем реакций;

- навыками тестирования в режиме самообучения.

4. Структура и содержание дисциплины ______Химия____________

Общая трудоемкость дисциплины составляет ___2_ зачетных единиц __72_ часов.

4.1. Объём дисциплины и виды учебной работы (в часах)

4.1.1. Объём и виды учебной работы (в часах) по дисциплине в целом

Вид учебной работы

Всего часов

Общая трудоемкость базового модуля дисциплины

72

Аудиторные занятия (всего)

36

В том числе:

Лекции

18

Семинары

18

Самостоятельная работа

36

В том числе:

Творческая работа (эссе)

И (или) другие виды самостоятельной работы

Рефераты, контрольные задания

Вид промежуточного контроля

Тестирование по блокам

Вид итогового контроля

Зачет (АСТ-тест)

4.1.2. Разделы базового обязательного модуля дисциплины и трудоемкость по видам занятий (в часах)

№

п/п

Раздел

Дисциплины

Семестр

Неделя

семестра

Общая трудоёмкость

(в часах)

Виды учебной работы, включая самостоятельную работу студентов и трудоемкость (в часах)

Формы текущего контроля успеваемости (по неделям семестра)

Форма промежуточной аттестации (по семестрам)

Учебная работа

В. т.ч.

активных форм

Самостоятельная работа

всего

лекции

практ.

1

Строение атома и периодичес-кая система элементов .

Классы химических соединений

7

1,2

8

2

2

3

4

Самостоятельная работа,

1 нед.

2

Химическая связь и строе-ние молекул.

7

3-6

16

4

4

6

8

Тест, 4 нед. Контрольная работа, 6 нед.

3

Химическая кинетика и ка-тализ. Хими-ческое равно-весие. Термо-химия.

7

7-9

12

2

4

4

6

Самостоятельная работа, 9 нед. Тест,

8 нед.

4

Химия коорди-национных соединений. Бионеорганическая химия.

7

10-11

8

2

2

4

4

Контроль выполнения домашнего задания.

11 нед.

5

Растворы. Электролити-ческая диссоциация. Окислительно-восстановительные реакции.

7

12-14

14

2

4

4

8

Контрольная работа,

13 нед.

6

Основы электрохимии.

7

15

6

2

2

4

2

Самостоятельная работа, 16 нед.

7

Поверхностные явления и кол-лоидная химия. Дисперсные системы.

7

16, 17

4

2

2

2

Тест

8

Пространствен-но-временная самоорганизация в физико-хими-ческих системах.

7

18

4

2

2

2

Рефераты

4.2 Содержание дисциплины

Содержание разделов базового обязательного модуля дисциплины

№

Наименование раздела дисциплины

Содержание раздела дисциплины

Результат обучения, формируемые компетенции

1

Строение атома и периодическая система элементов .

Строение атома.

Понятие орбитали. Квантовые числа. Заполнение электронных оболочек многоэлектронных атомов. Правила Клечковского. Современная формулировка периодического закона. Потенциал ионизации. Сродство к электрону. Электроотрицательность. Ионный и атомный радиус. Периодичность изменения свойств по группам и периодам.

ОК-1,

ОК-3,

ОК-13,

ПК-1;

ПК-2,

ПК-10

2

Химическая связь и строение молекул.

Основные характеристики связи. Типы связей: ионная, ковалентная. Полярность связи, полярность молекулы. Метод валентных связей. Метод молекулярных орбиталей. s-связь и p-связь. Гибрид-ные орбитали. Типы гибридизации. Кратные связи. Координационные связи. Металлическая связь. Водородная связь.

ОК-1,

ОК-3,

ОК-13,

ПК-1;

ПК-2,

ПК-10

3

Модель Гиллеспи-Найхолма. Стерео-химия. Конформацион-ный анализ.

Модель ОЭПВО. Диаграммы Льюиса. Конфигурация молекул. Модель жестких сфер. Влияние неэквивалентности электронных пар. Сравнение модели ОЭПВО с другими теориями химической связи и строения молекул. Основные понятия стереохимии. Конформации. Хиральность. Стереоизомеры. Стерео-химическая номенклатура. Методы иссле-дования в стереохимии. Конформационный анализ.

ОК-1,

ОК-3,

ОК-13,

ПК-1;

ПК-2,

ПК-10

4

Химическая кинетика. Катализ. Химическое равновесие.

Скорость химической реакции. Константа скорости. Гомогенные и гетерогенные реакции. Влияние температуры. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса, энергия активации. Необратимые и обратимые реакции. Энтальпия, энтропия химичес-кой реакции. Изобарно-изотер-мический потенциал. Химическое равновесие. Константа равновесия. Принцип Ле-Шателье. Катализ. Типы реакций. Молекулярность и порядок реакции.

ОК-1,

ОК-3,

ОК-13,

ПК-1;

ПК-2,

ПК-10

5

Химия координа-ционных соединений. Бионеорганическая химия.

Координационная теория Вернера. Лиганды. Типы комплексов. Дентатность. Хелаты. Природа химических связей в комплексных соединениях. Константа устойчивости. Биоэлементы. Биолиганды. Общая харак-теристика координационных соединений биометаллов с биолигандами. Химическая связь с биометаллами. Физические методы изучения строения координационных соединений биометаллов.

ОК-1,

ОК-3,

ОК-13,

ПК-1;

ПК-2,

ПК-10

6

Термохимия и хими-ческое равновесие.

Тепловой эффект реакции. Энтальпия, энтропия, теплота образования. Закон Гесса и его применение для термохимических вычислений. Хими-ческое равновесие. Свободная энергия Гиббса и равновесные концентрации.

ОК-1,

ОК-3,

ОК-13,

ПК-1;

ПК-2,

ПК-10

7

Растворы. Электро-литическая диссоциа-ция. Современные теории растворов.

Общие свойства растворов. Растворы электролитов. Электролитическая диссо-циация. Активность и коэффициент активности. Степень и константа диссоциации. Теория Дебая и Гюккеля. Теория Аррениуса. Протолитическая теория. Электронная теория Льюиса. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Произведение раствори-мости. Гидролиз солей. Константа гидролиза. Буферные растворы.

ОК-1,

ОК-3,

ОК-13,

ПК-1;

ПК-2,

ПК-10

8

Окислительно-восстановительные реакции. Основы электрохимии.

Сущность окислительно-восстанови-тельных реакций. Важнейшие окис-лители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Внутримолекулярное окисление-вос-становление. Правила составления уравнений ОВР. Окислительно-восста-новительные потенциалы. Основы электрохимии. Электродные потенци-алы и ЭДС. Электро-химический ряд напряжений металлов. Концент-рационные элементы Электролиз. Законы электролиза Фарадея.

ОК-1,

ОК-3,

ОК-13,

ПК-1;

ПК-2,

ПК-10

9

Топохимия. Поверхностные явления и коллоидная химия.

Реакции в системе газ - твердое тело. Феноменологическая теория топохи-мических реакций. Особенности кине-тики образования ядер фазы твердого продукта. Сорбция. Молекулярная адсорбция. ПАВ. Дисперсные системы. Классификация систем. Коллоидные растворы. Свойства дисперсных систем. Устойчивость и коагуляция дисперсных систем. Мицеллообразование.

ОК-1,

ОК-3,

ОК-13,

ПК-1;

ПК-2,

ПК-10

10

Пространственно-

временная самоорганизация в физико-химических системах.

Энтропия и информация. Возникновение самоорганизации в неравновесных системах. Возникновение упорядо-ченности в химических процессах. Реакция Белоусова-Жаботинского. О возможности управления самооргани-зующимися системами.

ОК-1,

ОК-3,

ОК-13,

ПК-1;

ПК-2,

ПК-10

5. Образовательные технологии

В ходе изучения дисциплины используется Интернет-тестирование в режиме самоконтроля. На практических занятиях обучающимся предлагаются варианты тестов (в бумажном виде) по отдельным блокам, после прохождения соответствующей темы. На 15-16 неделе обучения проводится пробное тестирование в системе АСТ. Итоговая аттестация проводится по результатам АСТ-тестирования.

6. Учебно-методическое обеспечение самостоятельной работы студентов. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины.

Для самостоятельной работы студентов имеется учебно-методическая литература:

1.  , Звиденцова семинарских заданий по курсу «Химия». Учебно-методическое пособие. Кемерово. Изд. КемГУ. 20с.

2.  Москинов химия и начальные основы химии элементов. Учебно-методическое пособие. Кемерово. Изд. КемГУ. 20с.

3.  , Швайко семинарских заданий по курсу «Химия». Учебно-методическое пособие. Кемерово. Изд. «Кузбассвуз-издат». 20с.

4.  , Швайко семинарских заданий по курсу «Химия». Учебно-методическое пособие. Кемерово. Изд. «Кузбассвуз-издат». 20с.

Для текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации по итогам усвоения дисциплины контроля имеется пособие:

5.  , Звиденцова задания по курсу «Химия». Учебно-методическое пособие. Кемерово. Изд. КемГУ. 20с.

Примерные темы рефератов и рекомендуемая литература

1.  История открытия периодического закона. (Ахметов и неорганическая химия. М. ВШ. 19с.)

2.  Методы исследования в стереохимии. (Потапов . Москва. Химия. 1976.)

3.  Феноменологическая теория топохимических реакций. (Розовский химические реакции. М., 1980)

4.  Координационная теория Вернера. (Ахметов и неорганическая химия. М. ВШ. 19с.)

5.  Модель Гиллеспи-Найхолма. ( Геометрия молекул. Москва. Мир. 1975.)

6.  Современные теории растворов. (Хомченко химия. М. 19с., Шиманович . Москва: «Высшая школа». 2001.)

7.  Биологические функции биометаллов. (Биохимия. Под ред. СПб; 2003. Биологическая химия. Под ред. , ; М.: 2005. Основы биохимии. М. 1993)

8.  Криоскопия. Эбуллиоскопия. (Хмельницкий и коллоидная химия. 19с.)

9.  Электрофорез. Электроосмос. (К. Хаускрофт, Э. Констебл Современный курс общей химии, в 2 т. М.: «Мир». 20с. 528 с.)

10.  Дисперсные системы. Коллоиды. (, , Амелина химия. Москва, ВШ. 2006.)

11.  Пространственно-временная самоорганизация в физико-химических системах.

12.  Теория кристаллического поля лигандов. (Глинка химия. Ленинград. «Химия». 1988.; Ахметов химия. Москва: «Высшая школа». 1988.

13.  Дисперсионный анализ. (, , Амелина химия. Москва, ВШ. 2006. Зайцев . Современный краткий курс. Москва: «Агар». 1997.)

14.  Конформационный анализ. (Потапов . Москва. Химия. 1976.)

15.  Теория электролитической диссоциации. (Глинка химия. Ленинград. «Химия». 1988.; Ахметов химия. Москва: «Высшая школа». 1988.)

Задания для самостоятельной работы.

Самостоятельная №1. Номенклатура химических соединений.

Задание: Назвать соединения по рациональной номенклатуре.

Написать формулы соединений.

SO3

K4[Fe(CN)6]

Na[Zn(OH)3]

дигидрид кальция

CuSO4

HClO3-

H3O+

[Cr(NH3)4]Cl3

NH3

[Fe(H2O)6]SO4

вольфрамат натрия

H2CO3

HClO2-

NH3

Ni(CO3)4

NH4Cl

[Cr(NH3)6]Cl3

сульфат оксоалюминия

HClO-

K4[Fe(CN)6]

CO

Cr2O3

NH4OH

K3[Fe(CN)6]

[Cr(NH3)6]Cl3

H2PO4-

тетрагидроксид тория

CS2

Mn(CO3)5

[Cr(NH3)6]Cl3

[Pt(NH3)2Cl2]

MoO42-

тетрахлорплатинат (II) натрия

Cu2O

SO2

CO

CrCl3

[Ni(CO3)2]2-

гидросульфид аммония

HS-

[Cr(C6H6)2]3+

NO

FeSO4

I2

[Al(H2O)6]Cl3 гидросульфит натрия

NO2-

[Zn(NH3)4]Cl2

H2O

KI

K2[BeF4]

K[Al(OH)4]

хлорид дигидроксожелеза (III)

Cr2O72-

CuO

CH4

K2[Be(SO4)2]

[Pt(NH3)2Cl2]

Ca(HCO3)2

HSO3-

Молибдат аммония

K2O2

NH4+

[Ni(CO)4]

[Cr(C6H6)2]

LaF3

SiO32-

Ca2C

Гексафтороцирконат (IV) калия

NF3

[Fe(CO)4]I2

[Fe(H2O)6]2+

Al2O3

B4O72-

LiH

ортофосфат лантана

BH3

[Fe(H2O)6]SO4

[Cr(NH3)6]Cl3

H2S

HSO4-

OF2

хлорид дигидроксоалюминия

CO2

Самостоятельная №2. «Растворы. Способы выражения концентрации раствора».

Примеры решения задач.

Задача 1. Вычислите: а) массовую (процентную) (C,%);

б) молярную концентрацию (СМ);

в) молярную концентрацию экви­валента - нормальность (CН);

г) моляльную (CМ) концентрацию раствора Н3PO4, полученного при растворении 18 г кислоты в 282 см воды, если плотность его 1,031 г/см3. Чему равен титр T этого раствора?

Решение: а) Массовая концентрация показывает число граммов (единиц массы) вещества, содержащееся в 100 г (единиц массы) раствора. Так как массу 282 см3 воды можно принять равной 282 г, то масса полученного раствора 18 + 282 = 300 г и, следовательно:

100 - С, %

С, % = 100 × 18 / 300 = 6 %.

б) молярная (мольно-объемная) концентрация показывает число молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора. Масса 1 л раствора 1031 г. Массу кислоты в литре раствора находим из соотношения

1031 - x

х = 1031 × 18 / 300 = 61,86.

Молярную концентрацию раствора получим делением числа граммов НзРO4 в 1 л раствора на молярную массу НзРO4 (97,99 г/моль):

СM = 61,86 / 97,99 = 0,63 М.

в) молярная концентрация эквивалента (или нормальность) показывает число эквивалентов растворенного вещества, содер­жащихся в 1 л раствора.

Так как эквивалентная масса НзРO4 = М / З = 97,99 / 3 = 32,66 г/моль, то:

СH = 61,86 / 32,66 = 1,89 н.;

г) моляльная концентрация (или моляльность) показывает число молей растворенного вещества, содержащихся в 1000 г растворителя. Массу Н3РO4 в 1000 г растворителя находим из соотношения

1000 – x

x = 1000 × 18 / 282 = 68,83.

Отсюда СM = 63,83 / 97,99 = 0,65 м.

Титром раствора называют число граммов растворенного вещества в 1 см3 (мл) раствора. Так как в 1 л раствора содержится 61,86 г кислоты, то Т= 61,86 / 1000 = 0,06186 г/см3.

Зная молярную концентрацию эквивалента (нормальность) и молярную массу эквивалента (тЭ) растворенного вещества, титр легко найти по формуле:

Т= СН mЭ / 1000.

Задача 2. На нейтрализацию 50 см3 раствора кислоты израсходовано 25 см3 0,5 н. раствора щелочи. Чему равна молярная концентрация эквивалентов кислоты?

Решение. Так как вещества взаимодействуют между собой в эквивалентных соотношениях, то растворы равной молярной концентрации эквивалентов реагируют в равных объемах. При разных молярных концентрациях эквивалентов объемы растворов реагирующих веществ обратно пропорциональны их норма­льностям, т. е.

V1 : V2 = СH2 : СH1 или V1СH1 = V2 СH2

50СH1 = 25 × 0,5; откуда СH1 =,5 / 50 = 0,25 н.

Задача 3. К 1 л 10 %-ного раствора КОН (плотность. 1,092 г/см3 прибавили 0,5 л 5 %-ного раствора КОН (плотность 1,045 г/см3). 0бъем смеси довели до 2 л. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора.

Решение. Масса одного литра 10 %-ного раствора КОН равна 1092 г. В этом растворе содержится 1092 × 10/100 = 109,2 г КОН. Масса 0,5 л 5 %-ного раствора 1045 × 0,5 = 522,5 г. В этом растворе содержится 522,5 × 5/100 = 26,125 г КОН.

В общем объеме полученного раствора (2 л) содержание КОН составляет 109,2 + 26,125 = 135,325 г. Отсюда молярная концент­рация раствора СМ = 135,325 / (2 · 56,1) = 1,2 М, где 56,1 г/моль - молярная масса КОН.

Задача 4. Какой объем 96 %-ной серной кислоты плотностью 1,84 г/см3 потребуется для приготовления 3 л 0,4 н. раствора?

Решение. Эквивалентная масса H2SO4 = М / 2 = 98,08 / 2 = 49,04 г/моль. Для приготовления 3 л 0,4 н. раствора требуется 49,04 · 0,4 · 3 = 58,848 г H2SO4. Масса 1 см3 96 %-ной кислоты 1,84 г. В этом растворе содержится 1,84 · 96 / 100 = 1,766 г H2SO4.

Следовательно, для приготовления 3 л 0,4 н. раствора надо взять 58,848 : 1,766 = 33,32 см3 этой кислоты.

Для текущего контроля успеваемости имеется банк тестовых заданий.

Пример билета промежуточного тест-контроля

1. Чему равен эквивалент Al2(SO4)3?
A - 342/2; Б - 342/3; В - 342/(2*3); Г - 342*2; Д - 342*3.

2.  Сколько электронов находится на 4f-подуровне атома рения?
А - 2; Б - 6; В - 8; Г - 10; Д - 14.

3.  В какой молекуле – BF3 или NH3 значение дипольного момента больше?
А - у BF3; Б - у NH3; В - приблизительно равны.

4.  Какова кратность связи в молекуле NО (метод МО)?
А - 1; Б - 1,5; В - 2; Г - 2,5; Д - 3.

5.  Константа равновесия 1/2Cu2S(k) + O2(г) " СuO(k) + 1/2SO2 равна величине К. Вычислите константу равновесия реакции Cu2S(k) + 2O2(г) 2СuO(k) + SO2
А - К; Б - 2К; В - К1/2; Г - К2; Д - 2К2.

6.  В системе установилось равновесие NH3(г) + H2O(ж) NH4OH(р). Как изменится концентрация NH4OH(р) при уменьшении давления NH3 в два раза?
А - не сместится; Б - ­ в 2 раза; В - в 2 раза.

7.  Не производя вычислений, указать, для каких процессов ΔS>0:
А - MgO(k)+H2(г)=Mg(k) + H2O(ж); Б - С(к)+СО2(г)=2СО(г);
В - 4HCl(г)+O2(г)=2Сl2(г)+2H2O(г); Г - NH4NO3(k)=N2O(г)+ 2H2O(г).

8.  Имеются два раствора: 1-ый раствор - 18,8 г фенола С6Н5ОН в 500 г этилового спирта; 2-ой раствор - 27,8 г нитрофенола НОС6Н4NО2 в 500 г этилового спирта. Какой раствор будет кипеть при более высокой температуре?
А - 1-ый; Б - 2-ой; В - одинаково.

9.  Смешиваются равные объемы 0,02 М НBr и 0,04 М NaOH. Вычислите рН полученного раствора.
А - 2; Б - 4; В - 14; Г - 13; Д - 12.

10. Запишите выражение для Кнест.1 комплекса [Cu(NH3)2]Cl.
А - [Cu+][NH3]2/[Cu(NH3)2+]; Б - {[Cu+][NH3]2[Cl - ]}/[Cu(NH3)2Cl];
В - [Cu+][NH3]/[Cu(NH3)+]; Г - {[Cu(NH3)+][NH3]}/[Cu(NH3)2+];
Д - [Cu(NH3)2+]/{[Cu(NH3)+][NH3]}.

11. Какие из перечисленных ионов бесцветны?
А [Cu(NH3)2]+; Б [CuF4]2- ; В [CdCl4]2 - ;
Г [FeCl4] - ; Д [Cu(NH3)4]2+.

12. Чему равен рН 0,01 М раствора соли, образованной слабыми основанием и кислотой, если константы диссоциации равны Ккисл.= Косн.=
А - 5; Б - 6; В - 7; Г - 8; Д - 9.

13. Вычислите ЭДС гальванического элемента состоящего из Ag-электрода, погруженного в 0,01 М раствор AgNO3 и Mn-электрода, погруженного в 110-4 М раствор MnCl2. E0(Ag+/Ag) = +0,80B; E0(Mn2+/Mn) = - 1,19В.
А +0,626; Б - 0,626; В + 1,990; Г - 1,990; Д +2,226.

14. Рассмотрите окислительно-восстановительный процесс: H2S2O3, HClO SO42- , S, Cl - . Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию и ответьте на вопросы.

15. Сколько молекул HClO участвует в реакции?
А - 1; Б - 2; В - 3; Г - 4; Д - 5.

Сколько молекул H2SO4 образуется?
А - 1; Б - 2; В - 3; Г - 4; Д - 5.

Чему равен эквивалент окислителя?
А - 83*2; Б - 83/2; В - 83/4; Г - 52,5*2; Д - 52,5/2.

7. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины ___Химия_____

а) основная литература:

1.  Неорганическая химия. Под ред. Т. 1. Физико-химические основы неорганической химии. 2004. М.: Academia. 234 с.

2.  К. Хаускрофт, Э. Констебл Современный курс общей химии, в 2 т. М.: «Мир». 20с., 528 с.

3.  Павлов и неорганическая химия. М.: Дрофа. 20с.

4.  , Овчаренко и неорганическая химия. 2000.

2002.  М.: Изд. МГУ. Ч.1 (64 с.), Ч.2 (36 с.), Ч.3 (54 с.). На сайте:

рhys. kemsu.ru.

5.  Чупахин химия. Химическая связь и строение вещества. Н-Сиб. Изд. НГУ. 20с.

6.  Коровин химия. М.: Высшая школа. 19с.

7.  , Никольский химия. СПб, «Химия». 19с.

8.  Глинка химия. Ленинград. «Химия». 1988 (и более поздние издания).

9.  Ахметов химия. Москва: «Высшая школа». 1988 (и более поздние издания).

10.  Зайцев . Современный краткий курс. Москва: «Агар». 1997.

б) дополнительная литература:

11.  , , Амелина химия. Москва, ВШ. 20с.

12.  Геометрия молекул. М.: «Мир». 19с.

13.  Яцимирский в бионеорганическую химию. Киев: «Наукова думка». 19с.

14.  Потапов . Москва: «Химия». 19с.

15.  , Маслов задач и упражнений по химии. М.: «Высшая школа». 19с.

16.  Фридрихсберг коллоидной химии. Ленинград: «Химия». 1974.

17.  , Резницкий и упражнения по общей химии. Издательство московского университета. 1995.

18.  Шиманович . Москва: «Высшая школа». 2001.

в) программное обеспечение и Интернет-ресурсы:

1. АСТ-тесты на сайте рhys. kemsu.ru.

2. , Овчаренко и неорганическая химия. 2000.

М.: Изд. МГУ. Ч.1 (64 с.), Ч.2 (36 с.), Ч.3 (54 с.). На сайте: рhys. kemsu.ru.

3. Глинка химия. Ленинград. «Химия». 1987. На сайте: рhys. kemsu.ru.

8. Материально-техническое обеспечение дисциплины (модуля) _____

Мультимедийная презентация курса лекций. Набор слайдов конспекта лекций по курсу «Химия». Банк АСТ-тестов. Разрабатывается ЭОР (ЭУМП по курсу Химия»).

Программа составлена в соответствии с требованиями ФГОС ВПО с учетом рекомендаций и ПрООП ВПО по направлению 011200 Физика и профилю подготовки___Физическое материаловедение__________

Автор: ________

Рецензент(ы) ______________________________________________

(подпись, Ф. И.О.)

Рабочая программа дисциплины
обсуждена на заседании кафедры ЭФ

Протокол №

от «

»

2010

г.

Зав. кафедрой ________________________ Ф. И. О
(подпись)

Одобрено методической комиссией факультета

Протокол №

от «

»

201

0

г.

Председатель ________________________ Ф. И. О
(подпись)