Домашнее задание по химии для 9М1,М2» классов
Тест по теме «Подгруппа кислорода».
Вариант 1.
1. Молекулярный кислород не может быть получен разложением:
А) хлората калия б) нитрита аммония
В) перманганата калия г) нитрата натрия
2. В какой группе все вещества взаимодействуют с простым веществом кислород?
А) SO2, NH3, P, N2, H2SO4
Б) С12, Li, S, H2
В) CO, H2S, КОН, Mg
Г) Fe(OH)2, C, CO, Fe.
3. Правильной характеристикой элемента кислород является:
А) в природе находится в виде трёх стабильных изотопов;
Б) не имеет аллотропных модификаций;
В) занимает второе место по распространенности в земной коре;
Г) имеет самую высокую электроотрицательность.
4. Среди взаимодействий:
- сера + водород; - сера + серная к-та(конц.)
- сера + хлор; - сера + углерод;
- сера + железо; - сера + кислород;
- сера + азотная кислота; - сера + алюминий
- сера + фосфор;
число реакций, в которых сера проявляет восстановительные свойства, равно:
а) 3 б) 4 в) 5 г) 6
5. природным соединением серы не является :
а) пирит, б) гипс в) сильвинит г) глауберова соль
6. Реакция, в которой оксид серы (IV) играет роль окислителя
А) SO2 + C12 б) SO2 + H2O в) SO2 + Na2O г) SO2 + H2S
Подгруппа кислорода.
Вариант 2.
1. При термическом разложении какой соли выделяется кислород?
А) нитрат аммония б) карбонат кальция;
В) нитрат меди; г) сульфат железа.
2. И с серной кислотой, и с гидроксидом калия в водном растворе вступают в реакцию все вещества набора:
А) гидроксид алюминия, цинк. Карбонат калия;
Б) водород. Карбонат натрия, оксид алюминия;
В) алюминий., карбонат магния, нитрат бария;
Г) серебро, Гидроксид цинка, карбонат кальция.
2. Окислительные свойства простых веществ последовательно возрастают в ряду:
А) теллур → сера → селен;
Б) сера → теллур → кислород;
В) теллур → сера → кислород;
Г) сера → кислород → селен.
2. Сероводород проявляет восстановительные свойства в реакции:
а) H2S + KOH б) H2S + KMnO4 в) H2S + Ca г) H2S + CuSO4
5. Реакция, в которой оксид серы (IV) играет роль восстановителя:
А) SO2 + C12 б) SO2 + H2O в) SO2 + Na2O г) SO2 + H2S
6. Среди взаимодействий:
- сера + водород; - сера + серная к-та(конц.)
- сера + хлор; - сера + углерод;
- сера + железо; - сера + кислород;
- сера + азотная кислота; - сера + алюминий
- сера + фосфор;
число реакций, в которых сера проявляет окислительные свойства, равно:
а) 3 б) 4 в) 5 г) 6
1. Осуществить превращения.
Сульфид цинка → оксид серы (IV) → сульфит натрия → сульфат натрия → хлорид натрия.
Первое уравнение рассмотреть как окислительно-восстановительное. 4-ое уравнение написать в молекулярном и ионном виде
2.Решить задачу.
При взаимодействии 200 г раствора серной кислоты с нитратом бария образовалось 23,3 г осадка. Найти массовую долю кислоты в растворе. Найти массу серной кислоты.
3. Осуществить превращения:
железо®хлорид железа (III)®железо®хлорид железа (II)®гидроксид железа (II)®гидроксид железа (III)®оксид железа (III)
3.Решить задачу.
Определить объем 36%-го раствора соляной кислоты (пл.=1,18 г/мл), который полностью израсходуется на реакцию с оксидом марганца (1V), если известно, что полученный хлор может вытеснить 25,4 г йода из раствора йодида калия.
