Рабочая программа по химии

Муниципальное общеобразовательное учреждение

г. Мурманска

средняя общеобразовательная школа № 1

Рабочая программа

по химии

для 9 класса

Составила:

Учитель

учебный год

Рабочая программа по химии

(По программе и др.)

Базовый уровень, 9А класс

Пояснительная записка

Рабочая программа и тематическое планирование составлены на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования, примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (раздел основного общего образования для 8-9 классов, базовый уровень), рекомендованной письмом Министерства образования и науки РФ от 07., авторской программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, разработанной авторским коллективом , , 2006 год.

Курс химии 9 класса посвящен систематике химических элементов, неорганических и органических веществ и строится на основе проблемно-деятельностного подхода. Курс представлен тремя блоками знаний: 1) вещество, 2) химические реакции, 3) химическая технология и прикладная химия.

Программа направлена на реализацию следующих основных целей:

- формирование целостного представления о мире, основанного на приобретенных знаниях, умениях, навыках и способах деятельности,

- приобретение опыта разнообразной деятельности (индивидуальной и коллективной), опыта познания и самопознания,

- подготовка к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной или профессиональной деятельности.

Задачи обучения химии:

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике,

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, проводить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций,

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями,

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры,

- применение полученных знаний и умений для безопасного использование веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать:

- химическую символику; знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде;

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, амфотерность, скорость химической реакции, химическое равновесие, обратимые и необратимые реакции,

- основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава вещества, периодический закон.

уметь

- называть химические элементы, соединения изученных классов,

- объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе химических элементов , закономерностям изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, сущность реакций ионного обмена,

- характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов, связь между составом, строением и свойствами веществ, химические свойства основных классов неорганических веществ,

- определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена,

- составлять формулы неорганических соединений изученных классов, схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы, уравнения химических реакций,

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием,

- распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат, карбонат-ионы,

- вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции,

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- безопасного обращения с веществами и материалами,

- экологически грамотного поведения в окружающей среде,

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека,

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту,

- приготовления растворов заданной концентрации.

Программа рассчитана на 68 часов, 2 часа в неделю.

Практических работ – 5, лабораторных опытов – 28,

Контрольных работ – 4.

Тематический план:

Темы программы Кол-во часов

1. Повторение некоторых вопросов курса 8 класса 3

2. Химические реакции 8

3. Электролитическая диссоциация 12

4. Неметаллические элементы и их важнейшие

химические соединения 16

5. Общие сведения об органических соединениях 14

6. Металлы 11

7. Химическая технология. Производство неорганических

веществ 5

Литература:

1. и др. Химия. Учебник для учащихся 9 класса общеобразовательных

учреждений. М., Вентана-граф, 2008 год.

2. Кузнецова систем понятий при обучении химии. М., Просвещение, 2001 год.

3. , Левкин по химии. 9 класс. Пособие для учащихся. М., Вентана-граф, 2010 год.

Химия, 9А. Тематическое планирование К

Разделы	№	Темы уроков	Практическая часть
1. Повторение некоторых вопросов курса 8 класса (3ч.)	1	Химические элементы и их свойства. Периодический закон, закономерности изменения свойств в периодах и группах.
2	Электроотрицательность. Степени окисления. Валентность. Типы химической связи. Типы кристаллических решеток.
3	Основные классы неорганических веществ, генетическая связь между классами неорганических веществ.	Л/о№1 «Рассмотрение образцов оксидов, солей, кислот, оснований»
2. Химические реакции (8ч.)	4	Энергетика химических превращений. Энтальпия. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения.
5	Энергия Гиббса. Сравнение термохимических и термодинамических подходов в описании химических реакций.
6	Скорость химических реакций. Энергия активации. Закон действующих масс. Вычисление СХР по формулам
7	Зависимость скорости химической реакции от условий протекания реакции. Понятие о промежуточных комплексах.	Л/о№2 «Зависимость СХР от концентрации, природы веществ, температуры, площади поверхности»
8	Катализ. Общие сведения о гомогенном и гетерогенном катализе. Теория промежуточных соединений.	Л/о№3 «Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора»
9	Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье. Способы смещения химического равновесия.
10	Урок обобщения и систематизации знаний по теме «Химические реакции».
11	Урок-зачёт по теме «Химические реакции в свете двух теорий химии».
3. Электролитическая диссоциация	12	Сведения о растворах: растворители, растворимость, классификация растворов.
	13	Предпосылки возникновения теории электролитической диссоциации. Аррениуса, , Каблукова. Тепловые явления при растворении.
	14	Электролиты, неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Дипольное строение молекулы воды.
	15	Процессы, происходящие с электролитами при диссоциации. Диссоциация электролитов с различными видами химической связи.
	16	Свойства ионов. Свойства растворов электролитов. Кислотность растворов. Понятие pH. Индикаторы	Л/о№4 «Изменение окраски индика торов в кислотах и щелочах»
	17	Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Кристаллогидраты. Гидраты.
	18	Обменные реакции. Реакции обмена, идущие с образованием осадка и мало диссоциирующего вещества.	Л/о №5 «Реакция обмена между гидроксидом натрия и сульфатом меди»
	19	Реакции обмена, идущие с образованием газообразных веществ. Качественные реакции на ионы	Л/о №6 «Реакции обмена между карбонатами, суль фитами и сильны ми кислотами»
	20	Гидролиз солей	Л/о№7 «Испытание растворов солей индикаторами»
	21	Химические свойства оксидов, кислот, солей, оснований в свете теории электролитической диссоциации.	Л/о№8 «Взаимодействие кислот с основани ями, основными оксидами, солями»
	22	Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».	Пр/р №1 «Решение экспе риментальных задач»
	23	Контрольная работа по теме «Электролитическая диссоциация».
4. Неметаллические элементы и их важнейшие химические соединения	24	Положение неметаллов в периодической системе. Особенности строения атомов, степени окисления, валентные состояния. Изменение свойств в периодах и группах.
	25	Простые вещества – неметаллы, особенности их строения; обусловленность физических свойств строением. Аллотропия. Химические свойства.
	26	Типичные формы водородных и кислородных соединений неметаллов
	27	Подгруппа кислорода. Сера, аллотропия, физические и химические свойства. Круговорот серы в природе.	Л/о№9. Рассматривание
	28	Соединения серы: сероводород, сульфиды, оксиды серы (IV) и (VI). Сернистая и серная кислоты.	Л/о № 10 Качеств. реакция
	29	Подгруппа азота. Азот – химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства. Аммиак, строение, свойства, применение. Соли аммония.	Л/о № 11 Качеств. реакция
	30	Получение аммиака и исследование его свойств	Пр/р№2 «Получение аммиака»
	31	Оксиды азота, азотная кислота, её соли	Л/о№12 «Качественная реакция на нитрат - ион»
	32	Фосфор: химический элемент и простое вещество. Аллотропия. Оксид фосфора (V), фосфорная кислота, фосфаты.	Л/о№13 «Качественная реакция на фосфат ион»
	33	Углерод: химический элемент и простое вещество. Аллотропия. Физические и химические свойства. Круговорот углерода в природе.
	34	Оксиды углерода, угольная кислота, её соли, свойства, применение. Распознавание карбонатов.	Л/о№14 «Качественная реакция на карбонат – ион»
	35	Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов и гидрокарбонатов.	Пр/р№3 «Получение оксида углерода (IV)»
	36	Кремний, природные соединения. Оксид кремния (IV), кремниевая кислота, силикаты.	Л/о № 15 «Качественная реакция на силикат - ион»
	37	Урок обобщения и систематизации знаний по теме «Неметаллы»
	38	Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы»	Пр/р№4 «Решение эксперименталь- ных задач»
	39	Контрольная работа по теме «Неметаллы»
5. Общие сведения об органических соединениях (14ч.)	40	Предмет органической химии. Общие свойства органических веществ. Основные положения теории строения органических веществ .
	41	Причины многообразия органических веществ. Понятие о гомологии и изометрии. Классификация органических веществ, номенклатура.
	42	Основные классы углеводородов, особенности их строения. Гомологические ряды углеводородов.
	43	Алканы, физические и химические свойства. Реакции изомеризации и замещения. Применение.
	44	Алкены, алкины, физические и химические свойства. Реакции присоединения и полимеризации. Понятие о полимерах.
	45	Арены. Бензол, физические и химические свойства. Реакции замещения и присоединения. Применение.
	46	Распространение углеводородов в природе. Состав нефти и характеристика основных нефтепродуктов.
	47	Кислородсодержащие органические соединения. Понятие о функциональной группе. Гомологические ряды спиртов, альдегидов, карбоновых кислот.
	48	Одноатомные и многоатомные спирты. Химические свойства: горение, гидрогалогенирование, дегидратация. Физиологическое воздействие.	Л/о№16 «Взаимодействие этанола с оксидом меди (II)» Л/о№17 «Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди (II)»
	49	Альдегиды и карбоновые кислоты, представители, физические и химические свойства. Реакции этерификации.	Л/о№18 «Взаимодействие формальдегида с гидроксидом меди (II) и аммиачным раствором оксида серебра»
	50	Жиры и углеводы: особенности строения и свойств. Биологическое значение.
	51	Азотсодержащие органические вещества: амины, аминокислоты, реакции поликонденсации аминокислот.
	52	Белки, состав, строение, свойства. Гидролиз, денатурация. Роль белков в природе.	Л/о№19 «Денатурация белка, цветные реакции белков»
	53	Контрольно – обобщающий урок по теме «Общие сведения об органич-х соединениях»
6. Металлы	54	Положение металлов в периодической системе, особенности строения атомов; металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Общие и специфические физические свойства металлов.	Л/о№20 «Рассматривание образцов металлов»
	55	Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.	Л/о№21 «Взаимодействие металлов с растворами солей»
	56	Электролиз растворов и расплавов солей. Практическое значение электролиза.
	57	Сплавы. Способность металлов образовывать сплавы. Важнейшие сплавы, их применение	Л/о№22 «Ознакомление с образцами сплавов»
	58	Коррозия металлов. Виды коррозии и способы защиты от неё.
	59	Щелочные металлы. Особенности строения и свойств, соединения щелочных металлов, распространение в природе, применение.	Л/о№23 «Ознакомление с природными сое динениями щелоч ных металлов»
	60	Металлы II группы, главной подгруппы Щелочно – земельные металлы. Особенности строения и свойств, соединения, распространение в природе, применение.	Л/о№24 «Ознакомление с природными соединениями кальция»
	61	Алюминий: химический элемент и простое вещество, физические и химические свойства. Распространение в природе. Применение в современной технике.	Л/о№25 «Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов»
	62	Важнейшие соединения алюминия: оксид и гидроксид алюминия, амфотерный характер их свойств.	Л/о№26 «Получение гид роксида алюми ния и доказа тельство его амфо терного характера
	63	Железо – химический элемент и простое вещество, физические и химические свойства. Важнейшие соединения железа. Качественные реакции на ионы железа	Л/о№27 «Получение и исследование свойств гидроксидов железа (II) и (III)»
	64	Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»	Пр/р№5 «Решение эксперименталь - ных задач»
7. Химическая технология. Производство неорганических веществ. (5ч)	65	Понятие о химической технологии и химико-технологических процессах. Синтез аммиака. Принципы химической технологии.
66	Химико-технологический процесс на примере производства серной кислоты контактным способом	Л/о№28 «Ознакомление с образцами сырья для производства серной кислоты»
67	Металлургия. Доменное производство. Различные способы производства стали. Легированные стали.
68	Урок повторения, обобщения и систематизации знаний по курсу химии 9 класса.
69	Контрольная работа по курсу химии 9 класса.